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新人教版化学9年级下册培优精做课件授课教师：.班级：9年级（）班.时间：.9.3.2溶质质量分数的综合计算第九单元溶液及其应用人教版九年级化学下册9.3.2溶质质量分数的综合计算练习题一、选择题（每题3分，共30分）1.溶液综合计算中，进行化学方程式计算的核心依据是（）A.溶剂质量B.溶质纯净质量C.溶液总质量D.溶液体积2. 100g 10%的氯化钠溶液与100g 20%的氯化钠溶液混合，所得溶液溶质质量分数为（）A. 10% B. 15% C. 20% D. 30%3. 20℃时，氯化钠溶解度36g，该温度下饱和氯化钠溶液溶质质量分数为（）A. 36% B. 26.5% C. 18% D.无法计算4.向一定量稀盐酸中恰好完全反应加入锌粒，反应后溶液中溶质是（）A. HCl B. Zn C. ZnCl D. H O5.稀释浓溶液配制稀溶液，始终保持不变的是（）A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质质量分数6. 100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，溶质H SO 的质量为（）A. 9.8g B. 19.6g C. 90.2g D. 10g7.碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液的溶剂是（）A.盐酸B.水C.氯化钙D.二氧化碳8.下列关于反应后溶液质量计算说法正确的是（）A.反应后溶液质量=所有反应物质量之和B.需减去生成气体、沉淀的质量C.无需考虑杂质和气体逸出D.只需要计算溶质质量9.将10g CuSO 完全溶解在90g水中，所得溶液质量分数为（）A. 10% B. 11.1% C. 9% D. 12%10.不纯金属与酸反应计算溶液浓度时，不参与反应的杂质应（）A.计入溶液质量B.不计入溶液质量C.当作溶质计算D.当作溶剂计算二、填空题（每空2分，共32分）1.溶质质量分数基础公式：溶质质量分数=________________________×100%。2.溶液稀释计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=________________________。3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度换算公式：________________________。4.化学反应后溶液质量=反应物总质量－________质量－________质量（杂质不溶时需减杂质质量）。5.已知溶液质量和溶质质量分数，溶质质量=________________________。6.锌与稀硫酸完全反应后，溶液溶质为________；铁与稀盐酸完全反应后，溶液溶质为________。7.两种不同浓度的同种溶液混合，混合后溶质总质量等于两种溶液________之和，溶液总质量等于两种溶液________之和。8.溶质质量分数综合计算常见三类题型：溶液稀释与浓缩计算、________计算、________综合计算。三、判断题（每题2分，共10分）1.化学反应计算时，可直接代入溶液质量计算。（）2.溶液稀释过程中，溶质质量分数变小，溶质质量不变。（）3.饱和溶液升温后（不蒸发水），溶质质量分数不变。（）4.反应生成气体逸出，不影响最终溶液质量计算。（）5.同种溶质的溶液，质量越大、浓度越高，溶质质量一定越多。（）四、简答题（每题9分，共18分）1.简述化学方程式与溶质质量分数综合计算的解题关键步骤。2.为什么进行酸碱、金属与酸的溶液计算时，不能直接用溶液质量代入方程式？五、计算题（10分）将6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，（已知：$$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow$$），计算：（1）生成氢气的质量；（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。参考答案一、1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.A 10.B二、1.溶质质量/溶液质量2.稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数3.溶解度/(100g+溶解度)×100% 4.生成气体、生成沉淀5.溶液质量×溶质质量分数6.硫酸锌、氯化亚铁7.溶质质量、溶液质量8.溶液混合、化学方程式与溶液浓度三、1.×2.√ 3.√ 4.×5.√四、1.①先算出参与反应的溶质纯净质量；②根据化学方程式计算生成物溶质、气体或沉淀质量；③利用质量守恒算出反应后溶液总质量；④代入公式计算最终溶质质量分数。2.溶液属于混合物，溶液质量包含溶质和溶剂，化学方程式计算只针对纯净的反应物溶质，溶剂水不参与反应，因此不能直接代入溶液总质量计算。五、解：设生成氢气质量为x，生成硫酸锌质量为y$$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow$$65 161 26.5g y x65/6.5g=2/x解得x=0.2g65/6.5g=161/y解得y=16.1g反应后溶液质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g溶质质量分数=16.1g/106.3g×100%≈15.1%答：生成氢气0.2g，反应后溶液溶质质量分数约为15.1%。进一步熟练有关溶质质量分数的计算；
掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
课堂导入
你能说出
上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
溶质的质量分数：
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量 溶质质量
溶液质量=
在实际生活中我们喷洒农药，对喷洒的农药我们有要求，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。那么，该如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
在医院里，我们经常会看到医生输液，许多就是生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的食盐水)。那同学们知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？
任务一 实验：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
实验内容——配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1.实 验 仪 器: 托 盘 天平、药 匙、烧 杯、量 筒、胶 头 滴 管、玻 璃棒、试剂瓶。
2.实验步骤:
(1)计算:需要氯化钠 g;水 g,即水 mL。(水的密度为 1.0 g/cm3)
3
47
47
(2)称量:用 称量所需的氯化钠质量并放入烧杯中。
托盘天平
(3)量取:用 (填“10”“50”或“100”)ml 量筒量取水。
50
3.注意事项:
(1)使用托盘天平:左物右码(读取最小 0.1 g)。
(2)使用量简:注意读数时视线与凹液面最低处相平。
(3)使用玻璃棒:搅拌时,不要碰到烧杯内壁或烧杯底部,发出声响。
(4)（转移）溶解:将水再倒入盛有氯化钠的烧杯中,用 搅
拌,作用是 。
玻璃棒
加快溶解
(5)装瓶贴标签。
任务二 小组展示成果与交流反思
【思考】如果实验过程中出现以下情况，会对实验结果造成什么影响？下面我们讨论一下。(均填“偏大”“偏小”“不变”)
1.从溶质角度:
（1）称量时试剂在右盘并使用了游码，则溶质的质量分数 。
（2）使用的砝码生锈，则溶质的质量分数 。
偏小
偏大
2.从溶剂角度：
（1）使用量筒时俯视读数，则溶质的质量分数 。
如果仰视读数，则溶质的质量分数 。
（2）将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶质的质量分
数 。
偏大
偏小
偏大
任务三 合作研究：稀释实验
假如现在没有氯化钠固体,有配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,该如何配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液呢
合作探究——配制质量分数为3%的氯化钠溶液
【思考】(1)由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
(2)需要6%的氯化钠溶液的质量和水的质量各是多少？
(3)实验的步骤是什么？
总结：
(1)溶液的稀释原理:稀释前后,溶质的质量不变。
(2)浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%
浓溶液的质量×6%=50 g×3%
浓溶液的质量=25 g
需要加水的质量=50 g-25 g=25 g
(3)计算、量取、混匀、装瓶贴标签,学生合作完成实验。
可能用到的相对原子质量：
1．[2025·合肥瑶海区模拟]医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示。(5分)
(1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液
实验前 1 g 75 g 100 g
实验后 不再有气泡时电子天平示数为174.8 g 解：由题意可知，反应生成的氧气的质量为
1 g＋75 g＋100 g－174.8 g＝1.2 g。
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
(2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果________(填“偏大”或“偏小”)。
偏小
2．金属与酸反应会放出热量。为深入探究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48 g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160 s内瓶内压强变化，得到相关曲线如图乙。(5分)
(1)实验中，若 镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？
解：设若0.48 g镁完全反应，至少需要HCl的质量为x。
(2)解释镁与稀盐酸反应， 瓶内压强发生如图乙变化
的原因：____________________________________________
____________________________________________________
____。
镁与稀盐酸反应生成氢气，且该反应放出大量的热，故压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小
3. ［立德树人·学以致用］[2023·安徽中考] 过氧化尿素［化
学式为，简称，相对分子质量是 因
其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中； 在空气中或遇水缓
慢分解， 能催化该反应，化学方程式为
，为测定
某品牌洗涤剂中的含量，取 该洗涤剂样品溶于一定
量的水中，再加入，共产生 。
(1)计算该洗涤剂中 的质量分数(请写出计算过程)。
(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的 质量分数低，可
能的原因是_____(填字母)。
CD
A.实际称量的洗涤剂样品多于
B.实际称量的多于
C.实验前该样品露置在空气中时间过长
D.实验产生的 未完全收集
一定溶质质量分数的氯化钠
溶液的
配制
配制过程
误差分析
溶质质量增多或溶剂质量减少 溶质质量分数偏大
溶质质量减少或溶剂质量增多 溶质质量分数偏小
计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签

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