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新人教版化学9年级下册培优精做课件授课教师：.班级：9年级（）班.时间：.10.2.1常见的酸第十单元常见的酸、碱、盐人教版九年级化学下册10.2.1常见的酸练习题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质中，属于常见酸的是（）A. NaCl B. H SO C. NaOH D. CaO2.人体胃液中含有的主要酸是（）A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.碳酸3.浓硫酸具有的特殊性质是（）A.挥发性B.吸水性、脱水性C.颜色为红色D.无腐蚀性4.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，原因是浓盐酸具有（）A.吸水性B.挥发性C.脱水性D.氧化性5.稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水倒入浓硫酸中B.将浓硫酸快速倒入水中并搅拌C.直接混合不搅拌D.加热后再混合6.下列金属能与稀盐酸反应产生氢气的是（）A.铜B.银C.铁D.金7.浓硫酸常用于干燥气体，主要利用其（）A.脱水性B.吸水性C.腐蚀性D.挥发性8.稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是（）A.都含有氢元素B.都含有酸根C.水溶液中都解离出氢离子D.都是液体9.下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）A.锌粒B.氧化铜C.铜D.碳酸钙10.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是（）A.直接用水冲洗B.先用大量水冲洗，再涂3%～5%碳酸氢钠溶液C.涂氢氧化钠溶液D.不作处理二、填空题（每空2分，共32分）1.生活和实验室常见的两种强酸是________和________。2.浓盐酸是________色液体，具有________性，打开瓶盖瓶口会产生白雾，长期放置溶质质量分数会________。3.浓硫酸是________色、粘稠、油状液体，具有________性，可作干燥剂；具有________性，能使纸张、木材碳化。4.酸的通性：能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液________。5.活泼金属与稀酸反应，生成________和________；铁与稀盐酸反应生成________（填名称）和氢气，溶液呈________色。6.酸能与金属氧化物反应，盐酸除铁锈的化学方程式：________________________，反应现象为铁锈________，溶液变成________色。7.稀释浓硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢注入________中，并用________不断搅拌，防止局部过热液体飞溅。8.不同的酸化学性质相似的原因是水溶液中都含有________，化学性质有差异的原因是________不同。三、判断题（每题2分，共10分）1.浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性。（）2.稀盐酸、稀硫酸都能用来除去金属表面的铁锈。（）3.可以用浓硫酸干燥氨气等碱性气体。（）4.铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。（）5.稀释浓硫酸时操作颠倒不会发生危险。（）四、简答题（每题9分，共18分）1.简述浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小的不同原因。2.为什么酸具有相似的化学性质？请写出两条酸的通性对应的实例。五、计算题（10分）将6.5g锌粒与足量稀盐酸完全反应，计算生成氢气的质量。（化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑）参考答案一、1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.B二、1.盐酸、硫酸2.无、挥发、变小3.无、吸水、脱水4.红、变色5.盐、氢气、氯化亚铁、浅绿6.Fe O +6HCl=2FeCl +3H O、消失、黄7.浓硫酸、水、玻璃棒8.氢离子（H ）、酸根离子三、1.×2.√ 3.×4.√ 5.×四、1.浓盐酸：具有挥发性，溶质氯化氢气体逸出，溶质质量减小，溶剂不变，质量分数变小；浓硫酸：具有吸水性，吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，溶质不变，质量分数变小。2.原因：酸在水溶液中都能解离出氢离子，因此化学性质相似。实例：①酸能使紫色石蕊变红；②酸能与活泼金属反应生成氢气；③酸能与金属氧化物反应除锈（任写两条即可）。五、解：设生成氢气质量为xZn + 2HCl = ZnCl + H ↑65　　　　26.5g　　　x65/6.5g=2/x解得x=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；
通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。很早以前，在制酒的时候，会把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
课堂导入
情景素材1
鸡蛋浸泡在一种神秘液体中,一两天后蛋壳消失，内部蛋液变成了晶莹剔透的夜明珠。思考:这种神秘液体是什么
思考:这种神秘液体是什么
情景素材2
猜谜语:一物体重98,性格火爆脾气大,你若不慎沾上它,包你落个大伤疤。
在之前的学习中我们接触过盐酸、硫酸,这些都是常见的酸,那它们有哪些性质呢 在生产、生活中有怎样的用途呢 这节课我们就一起走进化学课堂来学习常见的酸。
实验探究：观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质
物质 颜色 状态 气味 敞开试剂瓶 瓶盖后的现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
无色
无色
液体
黏稠
油状
刺激性
气味
无味
瓶口冒白雾
无明显现象
挥发性等
吸水性等
[实验10-4]
（1）盐酸 色、 气味的液体（工业盐酸
略显黄色是因其含有 ）
（2）浓盐酸有较强的 ；打开其瓶盖有 产生；
其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成 。
盐酸小液滴
无
有刺激性
Fe3+
白雾
挥发性
（3）常用浓盐酸（37%-38%），其密度为1.19 g/ml。
盐酸的物理性质
（1）重要的化工原料。
（2）用于金属表面 、制造药物。
（3）人体胃酸主要成分为 ；可帮助 。
除锈
消化
盐酸
盐酸的用途
（1）吸水性（物理性质）
作干燥剂：干燥不与H2SO4反应的气体，如
H2、O2、CO2，注意不能干燥氨气（NH3）
浓硫酸的特性
稀硫酸不能作干燥剂
【分析】浓硫酸有强烈的 和脱水性（ 性质），将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，即 。所以使用浓硫酸时应十分小心！
【事故处理】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用 ，再涂上3%-5%的 溶液。
腐蚀性
化学
大量水冲洗
碳酸氢钠
炭化
（2）脱水性（化学性质）
浓硫酸的特性
（1）操作：稀释浓硫酸时一定要把 沿器
壁 地注入 里，并不断搅拌。
（稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅）
（2）玻璃棒的作用 。
【注】实验结论：浓H2SO4溶于水时会 大量的热。
浓硫酸
慢慢
水
搅拌、散热、防止液滴飞溅
放出
实验探究：浓硫酸的稀释
[实验10-6]
（3）错误操作（水入酸）会造成的危险：
①危险：液滴飞溅，容易造成伤人事件；
②解释：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立即沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。
实验探究：浓硫酸的稀释
（1）重要化工原料。
（2）用于生产农药、化肥、火药及冶炼金属；冶炼石油和金属 。
（3）浓硫酸具有 性常用作 剂，但不能干燥NH3等碱性气体。
除锈
吸水
干燥
硫酸的用途
1.下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白烟
B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数减小
C．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌，而且溶于水时会吸热
B
酸与指示剂的反应
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
（1）酸溶液使紫色石蕊变 ，无色酚酞 。
不变色
变红
结论
①便于显色，利于观察
②微型实验，节约药品
酸溶液与指示剂作用
【讨论】为什么要用白色点滴板进行实验？
酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
酸与活泼金属反应
活泼金属 + 酸 = 盐 + （ 反应）
氢气
置换
（1）金属要位于金属活动顺序表中 元素之前。
（2）酸一般为盐酸或稀硫酸，不能为浓硫酸和硝酸。
氢
铁与酸发生置换反应后生成 色的Fe2+。
浅绿
条件
注意
酸与活泼金属反应
酸与金属氧化物反应
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
常见的有物理方法除锈，用硬物刮磨铁锅；
用砂纸打磨生锈的部位等。
现象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸
铁锈+ 稀硫酸
铁锈 ，
溶液由 。
一段时间后？
（后面解答）
消失
无色变成黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
氧化铜+稀盐酸
氧化铜+稀硫酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固体 ，
溶液 。
金属氧化物 + 酸 = 盐 + （用于 ）
逐渐消失
无色变成蓝色
水
除锈
酸与金属氧化物反应
讨论：将生锈的铁钉浸泡在足量的稀酸中，一段时间后什么现象？
金属氧化物与酸反应化合价 ；Fe2O3中铁元素化合价为 ，与稀盐酸反应后生成 色的Fe3+。
先：铁锈消失，溶液变为黄绿色，
后：产生气泡，溶液颜色变浅。
不变
黄
+3
酸与金属氧化物反应
试验物质的导电性
1.稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇中哪些物质能导电？
2.导电的原因是什么？
3.酸为什么具有相似的化学性质？
稀盐酸、稀硫酸能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。
溶液中都存在自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化学性质。
物质 盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
是否导电
是
是
否
否
实验结论
常见不导电：蒸馏水、乙醇等
实验分析：在盐酸、硫酸有能自由移动的电荷（阴离子和阳离子）。
物质导电的原因——存在自由移动的带电粒子
试验物质的导电性
酸 = + 。（酸因其都能电离出H+使溶液呈酸性）
HCl= H2SO4 = HNO3 =
2H+ +SO42-
H+ +NO3-
H+ +Cl-
H+
酸根离子
试验物质的导电性
1星题 基础练
1.下列关于盐酸的描述中错误的是( )
B
A.浓盐酸有刺激性气味
B.浓盐酸具有吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾
2.[2023·安徽中考改编] 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列
有关硫酸的说法正确的是( )
D
A.浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂
B.浓硫酸稀释时吸收大量的热，可作制冷剂
C.浓硫酸的密度比水小
D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑
3．下列关于几种常见酸的用途的说法错误的是(　　)
A．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．汽车用的铅蓄电池中的酸是硫酸
C．醋酸可用来制造食用醋
D．盐酸和硫酸都可以作干燥剂
D
4．如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)试剂X是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(2)其中玻璃棒的作用是__________________________；稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，会造成的后果是___________。
浓硫酸
搅拌，使热量尽快散发出去
液体飞溅
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的____________(填名称)溶液。(4分)
碳酸氢钠
5．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)
A．镀锌水管
B．钢筋混凝土
C．铝合金门窗
D．铜制饰品
D
6．长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的(　　)
A．能与碱反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与活泼金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
B
7．某化学兴趣小组的同学们为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入盛有下列物质的1～5号试管中。
(1)1号试管中的现象是_____________。
溶液变红
编号 1 2 3 4 5
盛放 物质 紫色石 蕊溶液 铁钉 氧化铁 氢氧化 钙溶液 碳酸钙
(2)反应后2号试管中一定存在的阳离子是____(填离子符号)。
(3)3号试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)小丽发现2号和5号试管中有的共同现象是________________。(5分)
Fe2＋
编号 1 2 3 4 5
盛放 物质 紫色石 蕊溶液 铁钉 氧化铁 氢氧化 钙溶液 碳酸钙
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
有气泡产生
8.下列四种物质中，能导电的是( )
B
A.氯化氢气体 B.稀硫酸 C.蒸馏水 D.乙醇
9. (新课标推荐题·画图) 溶于水时能全部解离出离子
(如下图所示)。在下图中画出稀硫酸中的微观粒子组成示意
图(不用画水分子)。酸具有相似化学性质的原因是_________
________________。
不同的酸溶液中都含有
答案：
2星题 中档练
10．[2025·德阳中考]食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是(　　)
A．白醋和稀硫酸中均含有H＋
B．白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
C
11.除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
D
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加紫色石蕊溶
液，观察现象
B 除去中的 加入适量的稀盐酸
C 除去中的 将气体通过浓硫酸
D 鉴别铁粉和炭粉 加入适量的稀硫酸
12.某兴趣小组的同学们针对酸的性质进行如下项目式学习。
任务一：酸的物理性质
(1)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会________(填“变大”“不变”或“变小”)，原因是浓盐酸具有__________性，浓硫酸具有__________性。
(2)如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下
的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水
时________。
变小
挥发
吸水
放热
常见的酸
浓盐酸的性质
不同的酸具有相似化学性质的原因
浓硫酸的性质及稀释
酸的化学性质
挥发性
腐蚀性、吸水性，稀释浓硫酸
酸溶液中都含有H+
酸与指示剂反应
酸与金属氧化物的反应
酸与活泼金属的反应

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