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新人教版化学9年级下册培优精做课件授课教师：.班级：9年级（）班.时间：.10.3.2复分解反应第十单元常见的酸、碱、盐人教版九年级化学下册10.3.1常见的盐练习题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质属于盐的是（）A. HCl B. NaOH C. Na CO D. CaO2.日常生活中食用的食盐主要成分是（）A. Na CO B. NaCl C. NaHCO D. CaCO 3.俗称纯碱、苏打的物质是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.碳酸钙4.可用于治疗胃酸过多、制作糕点发酵粉的是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.碳酸钙5.大理石、石灰石的主要成分是（）A. CaCO B. CaO C. Ca(OH) D. CaCl 6.下列关于氯化钠的用途说法错误的是（）A.作调味品B.配制生理盐水C.除锈除垢D.腌制食品7.碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，其溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8.实验室检验碳酸盐常用的试剂是（）A.稀盐酸和澄清石灰水B.酚酞溶液C.石蕊溶液D.氢氧化钠溶液9.下列物质难溶于水的是（）A. NaCl B. Na CO C. CaCO D. NaHCO 10.下列不属于盐类物质化学性质的是（）A.部分盐能与酸反应B.部分盐能与碱反应C.所有盐溶液都呈中性D.部分盐溶液显碱性或酸性二、填空题（每空2分，共32分）1.由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物叫做盐。2.四种常见的盐：氯化钠化学式________；碳酸钠化学式________；碳酸氢钠化学式________；碳酸钙化学式________。3.碳酸钠俗称________、苏打，水溶液呈________性；碳酸氢钠俗称________。4.碳酸钙是________、________的主要成分，常用作建筑材料、补钙剂。5.碳酸盐、碳酸氢盐都能与稀盐酸反应生成________气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。6.碳酸钠与稀盐酸反应方程式：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式：________________________。7.检验碳酸根离子的方法：取样，加入________，有气泡产生，将气体通入________，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。8.盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈________性，部分盐溶液呈酸性。三、判断题（每题2分，共10分）1.盐类物质一定含有金属离子。（）2.纯碱属于碱，水溶液显碱性。（）3.碳酸钙难溶于水，但能与稀盐酸反应。（）4.碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多。（）5.所有盐溶液都能使酸碱指示剂变色。（）四、简答题（每题9分，共18分）1.如何区分碳酸钠和氯化钠两种白色固体？写出简单实验方法、现象和结论。2.为什么碳酸钠属于盐，但其水溶液却显碱性？简述其生活与生产中的用途。五、计算题（10分）取10g碳酸钠样品（杂质不与酸反应）与足量稀盐酸完全反应，生成4.4g二氧化碳，计算样品中碳酸钠的质量。（化学方程式：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑）参考答案一、1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C二、1.金属、酸根2.NaCl、Na CO 、NaHCO 、CaCO 3.纯碱、碱、小苏打4.石灰石、大理石5.二氧化碳6.Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑、NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑7.稀盐酸、澄清石灰水8.碱三、1.×2.×3.√ 4.√ 5.×四、1.分别取少量固体于试管中，加适量水溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠；或滴加澄清石灰水，产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠。2.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐；其溶于水后，溶液微观环境发生变化，使溶液中氢氧根离子浓度偏高，因此显碱性；用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。五、解：设碳酸钠质量为xNa CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑106　　　　　　　　　　44x　　　　　　　　　　4.4g106/44=x/4.4g解得x=10.6g答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式；
掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法；
知道复分解反应的概念及特点。
课堂导入
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
新知探究
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
任务一 探究实验： 澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应
探究实验[实验10-12]
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
现象：
分析：
化学方程式：
有白色沉淀生成。
Na2CO3和Ca(OH)2反应生成了不溶于水的固体。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH
任务二 阅读归纳：复分解反应的概念
下面四个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
＋
＋
AB + CD → AD + CB
（里应外合，价不变）
复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
探究实验[实验10-13]硫酸铜溶液与氢氧化钠、氯化钠、氯化钡溶液的反应，观察并分析实验现象。
任务三 探究实验： 复分解反应发生的条件
上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
是复分解反应，都有沉淀生成。
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
产生白色沉淀
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
观察以下几个化学方程式：
中和反应也是复分解反应，其共同之处是都有水生成。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
这些酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
任务四 归纳总结：复分解反应发生的条件
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。
总结：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应的发生条件的应用
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸、稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应，并说明理由。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
稀盐酸
能。
有水生成
不能。没有沉淀或气体或水生成
能。
有水生成
不能。没有沉淀或气体或水生成
能。
有气体生成
能。
有气体生成
能。
有沉淀生成
不能。没有沉淀或气体或水生成
盐的溶解性规律
物质 溶解性
酸 一般情况下都 ；
碱 氨水NH3·H2O、 都溶于水， 微溶于水，其他都难溶于水，如 ；
盐 钾盐、钠盐、铵盐、 均可溶；氯化物只有 不溶；硫酸盐只有 不溶；
碳酸盐除 可溶，碳酸镁微溶，其余都不溶。
可溶
NaOH、KOH、Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
硝酸盐
AgCl
BaSO4
Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵（盐）硝（酸盐）溶；
氯化银、硫酸钡不溶（其它氯化物、硫酸盐均溶）；
可溶碱只有钠钾钙钡铵。
八大沉淀
____________不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgCl 、BaSO4
盐
_____________不溶于水，但能溶于稀硝酸、稀盐酸，且有气泡产生的白色沉淀
BaCO3 、CaCO3
碱
________________不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀
_________蓝色沉淀
_________红褐色沉淀
Mg(OH)2 、Al(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
1星题 基础练
1．下列关于复分解反应的说法中，错误的是(　　)
A．反应物是化合物的反应一定是复分解反应
B．生成物中可能同时出现水、沉淀和气体
C．碱与酸发生的中和反应属于复分解反应
D．反应前后各元素的化合价一定不变
A
2．对反应进行分类有助于深化研究。下列涉及含钠物质的反应中属于复分解反应的是(　　)
C
3. (教材改编题)下表是部分物质的溶解性表(20 ℃)，利用表中提供的信息回答下列问题。
　　阴离子 阳离子　　 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 微 难
Ba2＋ 溶 溶 溶 难 难
Cu2＋ 难 溶 溶 溶 －
(1)判断NaOH溶液和CuSO4溶液能否发生复分解反应，首先保证该反应能在溶液中进行，再从上表查出产物氢氧化铜的溶解性为__________，可知有________生成，即两者能发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)根据溶解性表判断下列物质是否能够发生复分解反应，若不能请说明理由，若能请写出化学方程式。
不溶于水
沉淀
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH) 2↓＋Na2SO4
①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液：______________________
_______________________________________________；
②BaSO4和Na2CO3溶液：_________________________________________；
③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液：_____________________________________________；
二者不能发生反应，因为交换成分后没有沉淀或气体或水生成
二者不能发生反应，因为BaSO4不溶于水
Ba(OH) 2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
3．(1) ；； (2) ①
②③④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) 沉淀或气体或水
④Na2CO3溶液和稀盐酸：________________________________________________；
⑤CaCO3和稀盐酸：____________________________________________。
(3) (元认知·归纳)由上可知，发生复分解反应的条件是必须有________________生成。(15分)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
沉淀或气体或水
4．某化工厂排出的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是(　　)
A．HCl
B．NaOH
C．BaCl2
D．CuO
A
5．下列物质能将氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钙溶液鉴别开的是(　　)
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞溶液
D．铁
B
6．《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
C
2星题 中档练
7．下列反应类型的模型正确的是(　　)
C
8. (新考法)M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是(　　)
A.MCl2 ＋ NaOH
B．MSO4 ＋ Ba(NO3)2
C．M(NO3)2 ＋ NaNO3
D．MO＋H2SO4
C
O2－ OH－ CO32－ Cl－ SO42－ NO3－
M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
9.[2025·遂宁中考改编]化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是(　　)
D
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钙中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钠
B 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
C 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象
D 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
10.氯碱工业和塑料工业生产中都会产生大量含汞废水，这些含汞废水如果未经处理就排放，会造成水体污染，若进入人体会伤害人体大脑及肾脏等器官。已知某含汞酸性废水(主要含 HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示：
请回答：
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是__________________________________________(写一种)。
(2)实验室粗略地测定含汞酸性废水的酸碱度可使用______________。如果采取加入溶液 A 的方法调节废水至pH＝9，你认为溶液A可以选用________(填序号)。
①稀硫酸　 ②NaOH溶液　 ③NaCl溶液
造成水体污染(或引起人体中毒，合理即可)
pH试纸
②
(3)若Na2S与 HgCl2可以发生复分解反应生成 HgS沉淀，请写出该反应的化学方程式：________________________________。(5分)
Na2S＋HgCl2===HgS↓＋2NaCl
复分解反应
特征
概念
条件
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
“两交换，价不变”
生成物中有气体、沉淀或水

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