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第五章素养测评卷
(满分：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的性质和用途相对应的是(　　)
A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂
C．氨易溶于水，可用作制冷剂
D．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨
C．北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅
D．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池
3．下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是(　　)
A．太阳能电池板被广泛应用，利用了SiO2的光电性能
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C．世博停车场安装催化设备处理汽车尾气中的CO和NOx，利用两者反应生成无毒气体
D．“明如镜、声如磬”的瓷器可由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐
4．下列方法中，不能鉴别SO2和CO2的是(　　)
A．氯水
B．通入品红溶液
C．通入澄清石灰水
D．通入酸性高锰酸钾溶液
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．FeS2H2SO4
B．N2NaNO3(aq)
C．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
D．NH3HNO3
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨：
NH3↑＋H2O
B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－＋＋H2O
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4F－＋4H＋===SiF4↑＋2H2O
阅读材料，完成7～9题。
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
7．下列有关硫及其化合物说法错误的是(　　)
A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3
B．SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4
C．少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D．BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过
8．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　)
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
9．实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙分离出CuBr
D．用装置丁干燥CuBr
10．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)
选项 ① ② 预测的现象
A 浓硝酸 铁片 产生大量 红棕色气体
B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色
D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀
11．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是(　　)
选项 a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
B C与浓H2SO4生成SO2 澄清石灰水变浑浊
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D MnO2与浓HCl反应生成Cl2 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
12．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是(　　)
A．吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D．滤渣的主要成分是 Ca(OH)2
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若甲为H2S，则丁可能是O2
B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
14．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2
B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)SiO2属于__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为______________________________________________；硅的用途有__________(任写1个)。
(3)由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：______________________。
16．(14分)硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)SO2性质多变。将SO2气体通入H2S溶液中，看到有黄色不溶物生成，该过程中SO2表现出__________性；SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程中SO2表现出__________性；SO2可以使品红溶液褪色，该过程中SO2表现出________性。
(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下的溶液中将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式：________________________________。
(3)用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，则我们可以推测出另外一种盐是________(写化学式)。
(4)为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：____________________(已知该汽车尾气中NO和CO的物质的量比为1∶2)。
(5)水晶、玛瑙和沙子一样，主要成分都是SiO2，玻璃里也含有二氧化硅。不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液的原因是____________________________(用化学方程式表示)。石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质________(填标号)。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．氢氧化钾 D．氯化钠
17．(15分)已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。
(1)a管的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
装置A中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________，
当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是________(填序号)。
①停止滴加浓硝酸　②熄灭酒精灯　③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
其中，能达到实验目的的是______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究：
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 取B中溶液，加入一定量NaNO2固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色
Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色
实验中“放置一段时间”的目的是________________________，说明HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若产物为CuO和Cu2O的混合物，取混合物5.92 g与足量稀硝酸反应，测得生成448 mL标准状况下NO气体，则CuO和Cu2O的物质的量之比为________。
18．(15分)SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：
________________________________________________________________________。
c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液
C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2为－72 ℃，SO3为16.8 ℃，沸点：SO2为－10 ℃，SO3为44.8 ℃)。
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
________________________。
②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________。
第五章素养测评卷
(满分：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的性质和用途相对应的是(　　)
A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂
C．氨易溶于水，可用作制冷剂
D．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维
解析：氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，因此用作粮食保护气，隔绝氧气以防止氧化或腐败，A符合题意；浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，而脱水性是指将物质中的H、O元素按水的组成比脱去(如使有机物炭化)，二者用途不同，B不符合题意；氨用作制冷剂是因液氨汽化吸热导致环境降温，与易溶于水的性质无关，C不符合题意；二氧化硅用于制作光导纤维是因其高透光性和折射率，属于物理性质，与其作为酸性氧化物的化学性质无关，D不符合题意。
答案：A
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨
C．北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅
D．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池
解析：秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，A正确；雨水的pH值应小于5.6，B错误；北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，C正确；碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池，D正确。
答案：B
3．下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是(　　)
A．太阳能电池板被广泛应用，利用了SiO2的光电性能
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C．世博停车场安装催化设备处理汽车尾气中的CO和NOx，利用两者反应生成无毒气体
D．“明如镜、声如磬”的瓷器可由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐
解析：太阳能电池板利用了单质Si的光电性能，A错误；SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确；CO和NOx在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，C正确；瓷器可由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，D正确。
答案：A
4．下列方法中，不能鉴别SO2和CO2的是(　　)
A．氯水
B．通入品红溶液
C．通入澄清石灰水
D．通入酸性高锰酸钾溶液
解析：二氧化硫具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应而使其褪色，二氧化碳不能与氯水反应，两者现象不同，能鉴别SO2和CO2，A不符合题意；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，两者现象不同，能鉴别SO2和CO2，B不符合题意；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，两者现象相同，不能鉴别，C符合题意；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，而二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，两者现象不同，能鉴别SO2和CO2，D不符合题意。
答案：C
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．FeS2H2SO4
B．N2NaNO3(aq)
C．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
D．NH3HNO3
解析：FeS2和氧气反应生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，A不符合题意；一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间的转化不能实现，故B不符合题意；酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故C符合题意；氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，D不符合题意。
答案：C
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨：
NH3↑＋H2O
B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－＋＋H2O
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4F－＋4H＋===SiF4↑＋2H2O
解析：实验室用氯化铵和熟石灰制氨，为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，化学方程式为CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，A错误；用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸钠和水，离子方程式为2OH－＋＋H2O，B正确；SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋，C错误；HF是弱酸，方程式为4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，D错误。
答案：B
阅读材料，完成7～9题。
硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
7．下列有关硫及其化合物说法错误的是(　　)
A．硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3
B．SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4
C．少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D．BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过
解析：硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误；SO2水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确；SO2具有还原性和杀毒作用，少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确；因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过，BaSO4可以用作钡餐，D正确。
答案：A
8．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　)
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
解析：硫黄燃烧生成有刺激性气味的SO2气体，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸钝化，产生致密的薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。
答案：A
9．实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙分离出CuBr
D．用装置丁干燥CuBr
解析：用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，A不符合题意；根据反应SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，B不符合题意；CuBr难溶于水，可用装置丙将CuBr与母液过滤分离，故C不符合题意；潮湿的CuBr受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D符合题意。
答案：D
10．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)
选项 ① ② 预测的现象
A 浓硝酸 铁片 产生大量 红棕色气体
B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色
D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀
解析：室温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生大量NO2红棕色气体，A不符合题意；二氧化硫水溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化而使溶液紫红色褪色，因此会看到溶液褪色，B符合题意；FeSO4溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生FeCl3、，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，C不符合题意；由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入BaCl2溶液，不能发生反应，因此不能产生白色沉淀，D不符合题意。
答案：B
11．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是(　　)
选项 a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
B C与浓H2SO4生成SO2 澄清石灰水变浑浊
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D MnO2与浓HCl反应生成Cl2 滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
解析：能使淀粉-KI溶液变蓝，说明能将KI氧化为I2，气体应为氧化性气体，浓硝酸受热分解可以生成NO2，但浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与生成的NO2均是氧化性物质，均能使淀粉-KI溶液变为蓝色，A错误；CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，B错误；气体能够使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱性气体，可以证明浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3，C正确；浓HCl具有挥发性，挥发出的HCl也会使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，D错误。
答案：C
12．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是(　　)
A．吸收时主要反应的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D．滤渣的主要成分是 Ca(OH)2
解析：当NO和NO2的物质的量之比为1∶1时，反应原理为＋H2O；若n(NO)∶＋H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生反应===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O，产品中含量升高。该工艺中NO和NO2的物质的量之比接近1∶1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，故A正确；采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故B正确；石灰乳更利于气体附着，且浓度更大，更利于吸收气体，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故C错误；氢氧化钙微溶，滤渣的主要成分是Ca(OH)2，故D正确。
答案：C
13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是(　　)
A．若甲为H2S，则丁可能是O2
B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
解析：若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确；若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；若甲为Fe、丁是盐酸，则乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误；若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确。
答案：C
14．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2
B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+
解析：将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气体可能是SO2、H2S等，故A错误；将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，说明氨气与氧气反应放热，产生红棕色气体的原因是生成的NO和O2反应生成了NO2，故B错误；向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，排除Ag＋、等干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故C正确；Fe被HNO3氧化成Fe3+，盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为过量的铁把Fe3+还原为Fe2+，故D错误。
答案：C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)SiO2属于__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为______________________________________(用化学方程式表示)。
(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为______________________________________________；硅的用途有__________(任写1个)。
(3)由SO3制备H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：______________________。
解析：(1)SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；玻璃塞含有SiO2，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，故盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；硅的用途有制作半导体材料或电池芯片。(3)若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。(4)氨气遇氯化氢时会产生白烟，白烟的化学成分为氯化铵，其电子式为。
答案：(1)酸性　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑　制作半导体材料或电池芯片
(3)防止SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备
(4)
16．(14分)硫的氧化物、氮的氧化物、硅的氧化物都是重要的化工原料。将其合理利用，既能减少污染，又能充分利用资源，创造价值。
(1)SO2性质多变。将SO2气体通入H2S溶液中，看到有黄色不溶物生成，该过程中SO2表现出__________性；SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该过程中SO2表现出__________性；SO2可以使品红溶液褪色，该过程中SO2表现出________性。
(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下的溶液中将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式：________________________________。
(3)用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有另外一种盐，则我们可以推测出另外一种盐是________(写化学式)。
(4)为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：____________________(已知该汽车尾气中NO和CO的物质的量比为1∶2)。
(5)水晶、玛瑙和沙子一样，主要成分都是SiO2，玻璃里也含有二氧化硅。不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液的原因是____________________________(用化学方程式表示)。石英坩埚可以用来灼烧下面哪种物质________(填标号)。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．氢氧化钾 D．氯化钠
解析：(1)SO2性质多变。将SO2气体通入H2S溶液中，二者发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应产生难溶性的S，因此看到有黄色不溶物生成，在该反应过程中S元素的化合价由反应前SO2中的＋4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，SO2表现出氧化性，SO2作氧化剂；SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，这表现SO2的还原性；SO2能够与品红结合形成无色物质而使品红溶液褪色，该过程中 SO2表现出漂白性。(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。则根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋。(3)NO2中N元素的化合价为＋4价，用过量NaOH溶液吸收NO2气体来实现NO2的回收利用，所得溶液中含有NaOH和NaNO2，NaNO2中N元素的化合价为＋3价，则根据氧化还原反应规律，还含有另外一种盐，该盐中N元素的化合价为＋5价，则我们可以推测出另外一种盐是NaNO3。(4)根据题图可知反应分为两步进行。首先是NO与O2反应产生NO2，然后是NO2与CO反应产生N2、CO2，该反应的总反应方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。(5)玻璃中含有SiO2，SiO2与HF发生反应产生SiF4、H2O，导致玻璃被腐蚀，因此不能用玻璃试剂瓶来盛装HF的水溶液。石英坩埚中含有SiO2，SiO2与碳酸钠在高温下会发生反应，因此不可以用来灼烧碳酸钠，A不符合题意。石英坩埚中含有SiO2，SiO2与NaOH会发生反应产生可溶性Na2SiO3、H2O，因此不能用石英坩埚灼烧NaOH，B 不符合题意。石英坩埚中含有SiO2，SiO2与KOH会发生反应产生可溶性K2SiO3、H2O，因此不能用石英坩埚灼烧KOH，C不符合题意。NaCl与石英坩埚中的成分在加热时不发生反应，因此可以用石英坩埚灼烧NaCl，D符合题意。
答案：(1)氧化　还原　漂白
(2)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋
(3)NaNO3
(4)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
(5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　D
17．(15分)已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。
(1)a管的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
装置A中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________，
当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的是________(填序号)。
①停止滴加浓硝酸　②熄灭酒精灯　③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
其中，能达到实验目的的是______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓硝酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定，易分解)，它再与Cu反应，反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究：
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 取B中溶液，加入一定量NaNO2固体，再加入铜片 立即产生无色气体，液面上方呈红棕色
Ⅱ 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色
实验中“放置一段时间”的目的是________________________，说明HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，逐渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)若产物为CuO和Cu2O的混合物，取混合物5.92 g与足量稀硝酸反应，测得生成448 mL标准状况下NO气体，则CuO和Cu2O的物质的量之比为________。
解析：(2)由于空气中的氧气能与Cu反应生成CuO，干扰后续实验，故实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，再点燃D处酒精灯。当Cu充分反应，实验结束时，若先从E装置中取出导气管，则导致过量的NO排放到空气中，污染环境；若先熄灭酒精灯，将产生倒吸现象；故应该先停止滴加浓硝酸，然后从E装置中取出导气管，最后熄灭酒精灯。(3)由于CuO、Cu2O和稀、浓硝酸都能反应生成可溶性的硝酸铜，甲、丙不能达到实验目的；由于Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O，故加入足量的稀硫酸，若固体完全溶解说明没有Cu2O，若不能完全溶解，说明含有Cu2O，能达到实验目的。(6)假设混合物中CuO和Cu2O的物质的量分别为n1 mol和n2 mol，取混合物5.92 g与足量稀硝酸反应，测得生成448 mL标准状况下NO气体，则根据质量守恒80n1＋144n2＝5.92，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2n2＝3×，联合解得n1＝0.02，n2＝0.03，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为0.02 mol∶0.03 mol＝2∶3。
答案：(1)平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下
Cu＋4H＋＋===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
(2)将装置中的空气排尽，防止氧气与Cu反应，影响实验结果　①　(3)乙　(4)使HNO2完全分解　(5)稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与水生成HNO2的反应
(6)2∶3
18．(15分)SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：
________________________________________________________________________。
c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。
A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液
C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2为－72 ℃，SO3为16.8 ℃，沸点：SO2为－10 ℃，SO3为44.8 ℃)。
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
________________________。
②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________。
解析：(1)①Fe3+具有强氧化性，与SO2发生反应2Fe3+＋SO2＋＋4H＋＋2Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色。②a.发生氧化还原反应，利用SO2的还原性，将Fe3+还原成Fe2+。③验证SO2具有还原性，需要加入氧化剂。浓硫酸与SO2不发生反应，A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，且溶液显紫红色，如果紫红色褪去，则说明SO2具有还原性，B符合题意；碘水呈浅黄色，具有强氧化性，如果溶液颜色褪去，则说明二氧化硫具有还原性，C符合题意；二氧化硫不与氯化钠溶液反应，D不符合题意。(2)②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，则反应后的气体中的SO2与NaOH发生反应；如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加4.0 g，如果全部生成亚硫酸氢钠，其质量增加8.0 g，实际质量增加4.8 g，所以是两种物质的混合物。反应后增重4.8 g为SO2的质量，反应的n(SO2)＝＝0.075 mol，50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)＝0.125 mol，则n(SO2)∶n(NaOH)＝0.075∶0.125＝3∶5，反应的化学方程式为3SO2＋5NaOH===2Na2SO3＋NaHSO3＋2H2O。
答案：(1)①溶液由棕黄色变成浅绿色
②a.2Fe3+＋＋4H＋＋2Fe2+
b．取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有Fe3+，反之无Fe3+　c．不合理　HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验　③BC
(2)①2SO2＋O22SO3　②3SO2＋5NaOH===2Na2SO3＋NaHSO3＋2H2O

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