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模块素养测评卷(二)
(满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列说法正确的是(　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明水结冰的过程中吸收能量
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧分解是吸热反应
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸时的能量变化只有化学能转化为热能
D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质
2．下列物质，不能发生水解反应的是(　　)
A．葡萄糖 B．乙酸乙酯
C．淀粉 D．蛋白质
3．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．羟基的电子式：
B．乙烯的分子式：CH2===CH2
C．乙炔的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：?
4．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是(　　)
A．氮的固定过程中，氮元素可能被氧化或被还原
B．豆科植物可依靠根瘤菌的作用实现生物固氮
C．含氮无机物与含氮有机物可以相互转化
D．安装汽车尾气净化装置可将尾气中的NOx转化为氨气
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.3 mol·L-1氯化钠溶液中含有Cl－的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24 L苯中含有分子的数目为0.1NA
C．1 mol铁在足量稀硝酸中完全反应，失去电子的数目为2NA
D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA
6．下列说法错误的是(　　)
A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体
B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
C．葡萄糖和蔗糖互为同系物
D．为同种物质
7．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)
A．任何金属都可以采用高温还原法冶炼
B．纯铁比生铁抗腐蚀性更强
C．青铜(铜锡合金)的熔点比纯铜高
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
8．某兴趣小组同学设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．锌片作负极，发生还原反应
B．铜片上的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．水果种类会影响LED灯的亮度
9．下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A.测定化学反应速率 B.制取氨气
C.验证反应为放热反应 D.甲烷和氯气反应
10．在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应：2X Y　ΔH<0，X的物质的量n随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是(　　)
A．虚线部分表示未使用催化剂的反应过程
B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态
C．及时分离出Y可以加快化学反应速率
D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为＝0.02 mol·L-1·min-1
11．异丁基苯是合成解热镇痛药布洛芬的一种原料，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．异丁基苯和布洛芬均为苯的同系物
B．异丁基苯能通过化学反应使溴水褪色
C．二者均能发生加成反应和取代反应
D．1 mol布洛芬最多可消耗4 mol氢气
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 石蜡油与素瓷片共热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液中 溶液褪色 气体中含有不饱和烃
B 向酸性KMnO4溶液中通入足量的乙烯 溶液变为无色 乙烯具有漂白性
C 取少量Fe(NO3)2样品加水溶解，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 样品中一定含有Fe3+
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热5 min，加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液后再加热煮沸 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解
13．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．等体积、等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2+===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
C．氢碘酸溶解氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
D．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入过量的CO2：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋
14．以铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、少量FeS2等)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．“焙烧”时，将铝土矿粉碎可加快化学反应速率
B．用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为2OH－＋＋H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．“无氧焙烧”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)以下是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答问题。
(1)①②形成的1∶1的化合物的电子式为____________，用电子式表示③和⑤构成化合物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(2)下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是________(填标号)。
a．测两种元素单质的熔点
b．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
d．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量
(3)①⑥形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)工业上常用④单质(用e表示)和金属氧化物反应制备金属单质：2e＋4BaO3Ba↑＋BaO·e2O3利用上述方法可制取Ba的主要原因是________(填标号)。
a．高温时e的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．e的沸点比Ba的高
d．高温时BaO·e2O3比e2O3稳定
16．(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：
____________________________________________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是________(填标号)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列关于NO、NO2的问题：
①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
此反应________(填“是”或“不是”)氮的固定。
②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________________。
17．(16分)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式是：2NO＋2CO 2CO2＋N2。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
cCO/10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用CO的浓度变化表示0～3 s的平均反应速率为________ mol·L-1·s-1。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280 ℃和360 ℃，进行以下实验：
实验 编号 实验目的 T/℃ 同种催化 剂的比表 面积m2/g 一段时间内的 平均速率/ (mol·L-1·s-1)
Ⅰ 对照实验 280 80 v1
Ⅱ 研究催化剂比表面积对 尾气转化速率的影响 a 120 v2
Ⅲ b c d v3
[实验分析与结论]
①补全表格a.________，b.________，c.________，d.________。
②测得v2>v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：________________________________。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是________________。
18．(16分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2===CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是________。
(2)丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是________。
(3)有机物B的结构简式为________________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是________(填标号)。
a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物
b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是
—CH2—CHCOOCH2CH3—
(4)CH2===CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为__________________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为____________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是____________________________________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是____________________。
②该反应的化学方程式是________________________________________。
模块素养测评卷(二)
(满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列说法正确的是(　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明水结冰的过程中吸收能量
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧分解是吸热反应
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸时的能量变化只有化学能转化为热能
D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质
解析：水结冰，即液态凝固生成固态，放出热量，A错误；石灰石的煅烧是分解反应，绝大多数分解反应是吸热反应，B正确；爆竹爆炸时化学能除了转化为热能，还转化为动能、光能等，C错误；飞絮主要成分为纤维素，不是蛋白质，D错误。
答案：B
2．下列物质，不能发生水解反应的是(　　)
A．葡萄糖 B．乙酸乙酯
C．淀粉 D．蛋白质
解析：葡萄糖为单糖，不能水解，A符合题意；乙酸乙酯可以发生水解，酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，B不符合题意；淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C不符合题意，蛋白质能水解生成氨基酸，D不符合题意。
答案：A
3．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．羟基的电子式：
B．乙烯的分子式：CH2===CH2
C．乙炔的球棍模型：
D．聚丙烯的结构简式：?
解析：羟基是中性基团，O原子还有1个未成对电子，电子式为，A错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，分子式为C2H4，B错误；乙炔的结构简式为HC≡CH，是直线形结构，C原子半径比H原子大，球棍模型为，C正确；丙烯中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误。
答案：C
4．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是(　　)
A．氮的固定过程中，氮元素可能被氧化或被还原
B．豆科植物可依靠根瘤菌的作用实现生物固氮
C．含氮无机物与含氮有机物可以相互转化
D．安装汽车尾气净化装置可将尾气中的NOx转化为氨气
解析：氮的固定中氮元素可能被氧化，如氮气转变为NO，可能被还原，如氮气和氢气反应生成氨气，A正确；豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，实现生物固氮，B正确；由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与含氮有机物的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现含氮有机物向含氮无机物的转化，C正确；汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NOx转化为无害气体CO2和N2，D错误。
答案：D
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.3 mol·L-1氯化钠溶液中含有Cl－的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24 L苯中含有分子的数目为0.1NA
C．1 mol铁在足量稀硝酸中完全反应，失去电子的数目为2NA
D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA
解析：溶液体积未知，无法计算NaCl物质的量，不能计算氯离子数目，A错误；标准状况下，苯不是气体，2.24 L苯的物质的量不是0.1 mol，B错误；铁在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，铁元素化合价从0升高至＋3，1 mol铁失去电子的数目为3NA，C错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2，14 g混合物中CH2的物质的量为＝1 mol，含有碳原子的数目为NA，D正确。
答案：D
6．下列说法错误的是(　　)
A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体
B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
C．葡萄糖和蔗糖互为同系物
D．为同种物质
解析：同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体，A正确；CH3CH2NO2和H2NCH2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不互为同系物，C错误；甲烷是正四面体结构，所以是同一种物质，D正确。
答案：C
7．下列有关金属的说法中，正确的是(　　)
A．任何金属都可以采用高温还原法冶炼
B．纯铁比生铁抗腐蚀性更强
C．青铜(铜锡合金)的熔点比纯铜高
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
解析：活泼金属较难用还原剂还原制得，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，A错误；纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，B正确；合金的熔点一般比各组分的熔点都低，所以纯铜熔点高于青铜(铜锡合金)，C错误；铝的化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化铝薄膜使里面的铝与外界空气隔绝，起到保护和抗腐蚀作用，所以铝合金在生产、生活中应用非常广泛，D错误。
答案：B
8．某兴趣小组同学设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是(　　)
A．锌片作负极，发生还原反应
B．铜片上的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．水果种类会影响LED灯的亮度
解析：锌的活泼性大于铜，所以锌片作负极，发生氧化反应，A错误；铜片作正极，发生还原反应，但正极无金属析出，由于是水果电池，则电解质为有机酸(HA)，所以其电极反应为2HA＋2e－===2A－＋H2↑，B错误；电子从负极流出经过外电路导线移至正极，即电子由锌片经导线流向铜片，C错误；水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确。
答案：D
9．下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A.测定化学反应速率 B.制取氨气
C.验证反应为放热反应 D.甲烷和氯气反应
解析：该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能准确测量生成氧气的体积，A不符合题意；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢相遇化合重新生成氯化铵，因而不能制备氨气，B不符合题意；金属与浓盐酸反应放热，使具支试管内气体受热膨胀，U形管内红墨水左低右高可说明反应放热，C符合题意；甲烷与氯气在光照下发生反应，铝箔套遮光，不能发生反应，D不符合题意。
答案：C
10．在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应：2X Y　ΔH<0，X的物质的量n随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是(　　)
A．虚线部分表示未使用催化剂的反应过程
B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态
C．及时分离出Y可以加快化学反应速率
D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为＝0.02 mol·L-1·min-1
解析：虚线达平衡时间短速率快，表示使用催化剂的情形，A错误；据图像可知，b、c两点X的物质的量保持不变，达到了化学平衡状态，B正确；及时分离出Y，浓度减小，化学反应速率减慢，C错误；反应从开始到a点气体X的物质的量减少0.1 mol，v(X)＝＝0.01 mol·L-1·min-1，D错误。
答案：B
11．异丁基苯是合成解热镇痛药布洛芬的一种原料，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．异丁基苯和布洛芬均为苯的同系物
B．异丁基苯能通过化学反应使溴水褪色
C．二者均能发生加成反应和取代反应
D．1 mol布洛芬最多可消耗4 mol氢气
解析：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，布洛芬还含有O元素，不属于苯的同系物，A错误；异丁基苯中苯环不存在碳碳双键，不能通过化学反应使溴水褪色，B错误；异丁基苯中能在甲基或苯环上与卤素单质发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，布洛芬含有羧基能与醇类发生取代反应，含苯环能发生加成反应，C正确；布洛芬中只有苯环能发生加成反应，羧基不能与氢气加成，则1 mol布洛芬最多可消耗3 mol氢气，D错误。
答案：C
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 石蜡油与素瓷片共热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液中 溶液褪色 气体中含有不饱和烃
B 向酸性KMnO4溶液中通入足量的乙烯 溶液变为无色 乙烯具有漂白性
C 取少量Fe(NO3)2样品加水溶解，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 样品中一定含有Fe3+
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热5 min，加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液后再加热煮沸 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解
解析：不饱和烃能与溴发生加成反应，石蜡油与素瓷片共热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，说明气体产物中含有不饱和烃，A正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，溶液褪色，发生氧化反应，B错误；酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能检验是否变质，C错误；水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中进行，水解后没有加碱中和硫酸，不能检验葡萄糖，D错误。
答案：A
13．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．等体积、等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2+===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
C．氢碘酸溶解氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
D．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入过量的CO2：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋
解析：等体积、等物质的量浓度的2SO4溶液与溶液混合Ba2+===BaSO4↓＋2NH3·H2O，A错误；二氧化硫水溶液呈酸性、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀3SO2＋B错误；氧化铁溶于氢碘酸，铁离子能氧化碘离子，离子方程式为C错误；向饱和食盐水中先通入足量的再通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋，D正确。
答案：D
14．以铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、少量FeS2等)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A．“焙烧”时，将铝土矿粉碎可加快化学反应速率
B．用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为2OH－＋＋H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．“无氧焙烧”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16
解析：铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠反应除去铝，得到氧化铁，氧化铁加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁。“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A正确；SO2为酸性氧化物，与过量的氢氧化钠反应的离子方程式为2OH－＋，B正确；滤液的主要成分为四羟基合铝酸钠，通入CO2转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，C错误；无氧焙烧的方程式为FeS2＋16Fe2O3∶n(Fe2O3)＝1∶16，D正确。
答案：C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)以下是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答问题。
(1)①②形成的1∶1的化合物的电子式为____________，用电子式表示③和⑤构成化合物的形成过程：
________________________________________________________________________。
(2)下列不能作为比较③和④金属性强弱依据的是________(填标号)。
a．测两种元素单质的熔点
b．比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度
c．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
d．比较单质与盐酸反应时产生氢气的量
(3)①⑥形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)⑤的氢化物和④最高价氧化物发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)工业上常用④单质(用e表示)和金属氧化物反应制备金属单质：2e＋4BaO3Ba↑＋BaO·e2O3利用上述方法可制取Ba的主要原因是________(填标号)。
a．高温时e的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．e的沸点比Ba的高
d．高温时BaO·e2O3比e2O3稳定
解析：由图可知，①～⑦分别为氧、钠、镁、铝、氯、硅、氟。
(1)①②形成的1∶1的化合物为离子化合物过氧化钠，电子式为；镁失去电子形成镁离子、氯得到电子形成氯离子，两者形成离子化合物氯化镁 。(2)元素金属性的强弱和其单质的硬度和熔、沸点无关，a符合题意；金属性越强，则其单质越容易与同浓度盐酸反应置换出氢气，b不符合题意；金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，c不符合题意；单质与盐酸反应时产生氢气的量不能体现金属失去电子能力强弱，不体现其金属性强弱，d符合题意。(3)①⑥形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水＋H2O。(4)⑤的氢化物溶液为盐酸，④最高价氧化物为氧化铝，发生反应生成氯化铝和水，化学方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。(5)④单质为铝单质；则该反应可以表示为2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3，铝的金属性比钡弱，钡比铝活泼，铝之所以可以置换出钡是因为钡的沸点较低，在反应条件下钡呈气态，不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行。
答案：(1) 　
(2)ad
(3)SiO2＋＋H2O
(4)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(5)c
16．(14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：
____________________________________________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是________(填标号)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列关于NO、NO2的问题：
①NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
此反应________(填“是”或“不是”)氮的固定。
②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________________。
解析：(3)①NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。②反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2＋。
答案：(1)3Fe＋8H＋＋===3Fe2+ ＋2NO↑＋ 4H2O
(2)①ADE　②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　不是
②2NO2＋
17．(16分)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式是：2NO＋2CO 2CO2＋N2。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
cCO/10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用CO的浓度变化表示0～3 s的平均反应速率为________ mol·L-1·s-1。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280 ℃和360 ℃，进行以下实验：
实验 编号 实验目的 T/℃ 同种催化 剂的比表 面积m2/g 一段时间内的 平均速率/ (mol·L-1·s-1)
Ⅰ 对照实验 280 80 v1
Ⅱ 研究催化剂比表面积对 尾气转化速率的影响 a 120 v2
Ⅲ b c d v3
[实验分析与结论]
①补全表格a.________，b.________，c.________，d.________。
②测得v2>v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：________________________________。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是________________。
解析：(1)用CO的浓度变化表示0～3 s的平均反应速率为v(CO)＝＝2.8×10-4mol·L-1·s-1；
(2)①对比Ⅰ、Ⅱ组实验，研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，同种催化剂的比表面积不同，温度相同，则a为280；对比Ⅰ、Ⅲ组实验，根据控制变量法可知温度不同，同种催化剂的比表面积相同，b为研究温度对尾气转化速率的影响，则c为360，d为80；②测得v2>v1，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大；③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ的温度高，反应速率快，则证据是v3>v1。
答案：(1)2.8×10-4　(2)①280　研究温度对尾气转化速率的影响　360　80　②在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大　③v3>v1
18．(16分)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2===CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是________。
(2)丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是________。
(3)有机物B的结构简式为________________________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是________(填标号)。
a．有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物
b．有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应
d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是
—CH2—CHCOOCH2CH3—
(4)CH2===CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为__________________________________________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为____________________________。
(5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是____________________________________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是____________________。
②该反应的化学方程式是________________________________________。
解析：(1)由题图可推知有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2===CH2与 H2O发生加成反应生成CH3CH2OH。(2)丙烯酸乙酯(CH2===CH—COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基。(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2===CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，CH2===CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；CH2===CHCOOH含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故b正确；CH2===CH—COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误；丙烯酸乙酯发生加聚反应所得产物的链节是，d错误。(5)①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。②乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是C2H5OH＋CH2===CHCOOH CH2===CHCOOC2H5＋H2O。
答案：(1)加成反应　(2)酯基　
(3)CH2===CHCOOH　b
(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)①饱和碳酸钠溶液　防止倒吸　
②C2H5OH＋CH2===CHCOOHCH2===CHCOOC2H5＋H2O

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