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2026届高三年级5月份学情调研
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5S32Ni-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是
A.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
B.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁
C.中国“人造太阳”创造亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化
D.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物
2·高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：
2NH,CIO,AN2↑+C2↑+2O2↑+4H,0。下列有关化学用语或表述正确的是
A.NH4*中含有配位键和离子键
B.高氯酸铵溶于水后，铵根离子和高氯酸根离子均会发生水解
C.NH4、ClO4与白磷P4)空间构型均为四面体形且键角相等
D.Cl的共价键类型为ppσ键
3.侯氏制碱法原理为NaCl+NH+CO+HO一NaHCO3+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装
置能达到实验目的的是
NH.CI
NH
NaHCO
溶有C0,的
饱和食盐水
A.制取氨气
B.制NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制NaCO3
4.人体必需的元素有H、C、N、O、Na、Mg,P、S、Cl、K、Ca等。下列说法不正确的是
A.第一电离能：(S)B.半径比较：H>L计
C.沸点：NH3D.化合物中离子键百分数：NaCl阅读下列材料，完成57小题：周期表中IA族元素与IVA族元素及其化合物应用广泛。H和甲烷都是清
洁能源，H还可用于NH3的合成、CaH的制备、植物油的氢化等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料：
NaHCO3常应用于食品工业、灭火等领域：甲烷是最简单的有机物，其燃烧热为890.3 kJ-mol-1;Na2CS3是
种杀菌剂：Si和G都是常见的半导体材料；醋酸铅[(CH3COO)Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸
收HS气体。
5.下列说法正确的是
A.1 mol Sio2晶体中含有2mol极性共价键
B.CS3中碳原子的杂化类型为sp
C.基态锗原子核外电子排布式为4s24p2
D.H与N2在高温、高压下合成NH,该反应是个吸热反应
6.下列化学反应表示正确的是
A.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)=C0(g)+2H0(g)△H=890.3 kJ-mol1
B.CaH常用于野外生氢：CaH+H0=CaO+2H↑
C.NaHCO3与硫酸铝混合后常用于灭火：A13+3HCO3=A1(OD3+3CO2↑
D.醋酸铅溶液吸收HS气体：Pb2++HS=PbS+2H
7.下列有关物质的性质、用途及其他描述正确的是
A.植物油在氢化过程中发生加成反应
B.光导纤维的主要成分是晶体硅
C.实验室常用饱和石灰水来鉴别NaHCO3溶液与NaCO3溶液
D.NaHCO3能与碱反应，故可做食品膨松剂
8.一种电化学大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有LCO3
发生氧化，释放出CO和02。下列说法不正确的是
电极A
电极B
A.放电时电极A是负极
刀充电出气
Li2CO3
+C02、O2
B.该电池不可选用含水电解液
C.充电时阳极发生的反应为：C+2Li2C0-4e=3C02↑+4Li
催化剂
二山放电进气
D.该电池每放、充各4mol电子一次，理论上能固定1 nol CO2
9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续
聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是
25℃，聚合
催化剂
HCHO
G
80℃，解聚
A.E不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.由E、F和G合成M时，有CH3OH生成
C.M分子中所有碳原子均在同一平面上
D.P解聚生成M的过程中，存在C一C键的断裂与形成
10.运用多种方式促进氨的循环转化，具有重要的研究意义。某些生物酶体系可将海洋中的O2转化为
N进入大气层，反应过程如下。下列叙述正确的是
H2O NH
H2O
NO:I
→NO
Ⅱ才
→NH4
H*+e-
H++e-
H'+e-
A.将海洋中的NO2转化为N2进入大气层的过程属于氨的固定
B.过程I中，若有1 mol NO参与反应，则需要1molH
C.过程I中，发生反应的NO)0NH4)=2:12026届高三年级5月份化学学科测试试卷
参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1.A2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.C9.B10.D11.A12.B13.B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①Si02(1分)②02将-2价S氧化为单质S,促进CuFeS2溶解（2分)
③3Fe3++Nat+2S042+3HO+3Mg0-NaFe3(S04)(OH)6l+3Mg2+（2分)
④99.9%(3分)
(2)①2H0-4e=0↑+4H(2分)
②pH<6.9,随pH降低，H浓度增大，H*和Ni2+竞争放电；
pH>6.9,随pH增大，OH浓度增大，Ni+转化为Ni(OHD2沉淀(2分)
(3)①NiMnLa206(1分)②4：1(2分)
15.(15分)
(1)酯基、醚键（每个1分，见错得0分）（2分)
(2)还原反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
或
(2分)
(5)①CH4和MgCI(OC2H)(2分)
Mg
CHc无水艺醚
H3MgCl
OH
OH
CHO CHCI
CHOICH MgCl
0
HC
Na2CO3
2)H0*
Cu△
②
(5分)
16.(15分)
(I)pH小于3，NO2与H结合为HNO2,NO2浓度降低(2分)
(2)2[CoN02)]4+2CHC00H+HO2=2[CoN0)63+2CHC00+2H0
(2分)
(3)亚硝酸钠会部分被HO氧化为NaNO3(2分)
(4)H202的氧化性大于02(1分)，02在水中溶解度小(1分)
(共2分)
(5)B
（2分)
(⑥⑤水浴加热(1分)，边搅拌边缓慢加入1 mnol/LNaOH溶液反应至不再产生沉淀(1分)，
(先加NaOH再加热页可以，不加热熔断)
冷却后加入1mol/L个NH4)2SO4溶液反应至不再产生气泡(1分)：再加入1olL硫酸反应至不再产生
气泡(1分)，向所得溶液中逐滴加入Na2C03溶液反应至不再产生沉淀(1分)。（共5分）
17.(16分)
(1)<(2分)煤气化后与0接触面积增大，反应速率v加快
(2分)
(2)12Fe3O4(s)+H2O(g)=3Fe2O3(s)+H2(g)
(2分)
②答题卡位置留图
(2分)
平衡曲线
最适宜温度曲线
TIC
(3)①催化剂表面覆盖疏水性基团，不利于H0吸附，减少副反应，使C0选择性降低。(2分)
②C0能提供孤电子对与过渡金属形成配位键(2分)Mn(2分)增大(2分)

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