资源简介

2026年北京市东城区高考化学二模试卷（5月份综合练习二）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家用锡等金属制备出具有超高导电性的单原子层二维金属材料。以下说法不正确的是( )
A. 锡元素的质量数为
B. 锡元素位于元素周期表的区
C. 基态锡原子的未成对电子数为
D. 二维金属材料中存在金属键
2.以下说法不正确的是( )
A. 天然纤维、天然橡胶等天然高分子材料均可水解
B. 蔗糖和麦芽糖的水解产物不同
C. 核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸
D. 可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂
3.以下反应中硫元素只被氧化的是( )
A. 硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体
B. 向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色
C. 向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀
D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊
4.下列方程式不能准确解释相应实验的是( )
A. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中：
B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：
C. 将水滴入盛有过氧化钠的试管中：
D. 用同位素示踪法证实乙酸与乙醇的酯化反应的脱水方式为：
5.天然气的主要成分是甲烷，通常还含有少量乙烷、丙烷、正丁烷等。正丁烷的空间结构有不同取向，其中两种如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲与乙互为顺反异构体
B. 所有的烷烃分子都存在键
C. 甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷的沸点依次升高是由于键和键数目增多，能量增大
D. 长链烷烃中单键可绕键轴旋转，使分子链呈卷曲状态
6.已知：时，的，。以下说法不正确的是( )
A. 的价层电子对互斥模型为平面三角形
B. ，相同浓度溶液与溶液相比，前者更大
C. 由于的第一步电离增大了，抑制第二步电离，故K
D. 血浆中存在平衡：，对稳定其酸碱度发挥重要作用
7.用下列仪器或装置图中部分夹持装置略进行相应实验不能达到实验目的的是( )
A. 制备并收集氯气
B. 探究温度对化学平衡的影响
C. 制备并检验乙炔
D. 铁上电镀铜
8.一种合成聚氨酯的方法如图。
下列说法不正确的是( )
A. 中键为极性键，呈正电性，呈负电性
B. 合成聚氨酯的反应为缩聚反应
C. 可用乙烯为基础原料制备
D. 在一定条件下可以降解
9.用、、和盐酸去除粗盐中的、和，涉及操作如图。
下列说法不正确的是( )
A. 试剂的添加顺序可以为溶液、溶液、溶液
B. 中若观察到上层清液中有白色沉淀则说明试剂加入量不足
C. 蒸发前应向滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或微酸性
D. 进行操作时，当蒸发皿中出现少量固体时停止加热，冷却结晶
10.一种锂离子电池的电极材料为嵌锂石墨和钴酸锂，电解质溶液为溶于碳酸乙二酯的无水溶液。该电池的反应原理可表示为。以下说法不正确的是( )
A. 碳酸乙二酯是极性溶剂，能使解离出
B. 放电时负极反应为
C. 充电时，嵌锂石墨接电源正极
D. 充电时，部分从钴酸锂晶体中脱嵌
11.电解还原的原理如图所示，阴极两个反应的反应速率随电解液的变化如图所示，反应的历程如图所示。在图所示的范围内，以下说法不正确的是( )
A. 反应的电极反应式为
B. 反应的速率几乎与无关，说明过程比、慢
C. 越大，产物中越大
D. 若阳极产物只有，时，阳极每生成，阴极可生成
12.甲醇“羰基化”生产乙酸涉及的反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在不同温度下，向恒压密闭容器中通入和，反应相同时间无其他反应，乙酸在所有有机产物中的物质的量分数乙酸随反应物的物质的量之比的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 为提高原料甲醇的平衡转化率，可以采取降低温度、增大压强等措施
B. 由图可知，代表
C. 时，乙酸，乙酸，，原因是温度对反应Ⅰ平衡的影响程度大于对反应Ⅱ的
D. 若起始投料为和，则容器中存在关系：
13.蛋白质含量是食品标签营养素参考值的重要指标。可通过测定样品的含氮量来确定其中蛋白质的含量，一种方法如图。
已知：时，，溶液中不能直接用溶液准确滴定；
酸碱指示剂的变色范围：甲基橙，酚酞。
下列说法不正确的是( )
A. “消化”时过量，使蛋白质中的氮元素完全转化为
B. “蒸氨”时加入浓碱并加热，有利于氨蒸出
C. “滴定”时指示剂应选择酚酞
D. 该样品的含氮量用氮元素的质量分数表示为
14.年我国科学家由氨基酸出发，逐步合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，其中间体脯赖丙三肽的合成路线如图表示。
已知氨基的保护与脱保护有两种方法：
下列说法不正确的是( )
A. 、均是脱除保护基团的过程
B. 加入的试剂应为，
C. 的结构为
D. 酸性环境有利于在水中的溶解
二、流程题：本大题共2小题，共22分。
15.钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。
Ⅰ一种由钛铁矿主要含冶炼金属钛的流程如图。
碳化在高温下进行，有生成。该反应的化学方程式为______ 。
氯化时，若只通入空气，则发生：
已知
补全氯化反应的热化学方程式：
______ 。
资料：氯化产物中及所含主要杂质的性质如表。
化合物
沸点
熔点
在中的溶解性 互溶 微溶
氯化产物冷却至室温，______ 填操作，下同得到粗，再经过______ 进一步纯化。
利用溶液可制备流程中所需的某些物质，方案为______ 。
Ⅱ电解熔融制备金属的装置示意图如图。
石墨电极为电解池的______ 极。
以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的，对应的化学方程式为______ 。以泡沫铁为电极，可有效抑制金属钛与高价钛接触，从而获得金属钛。
16.应用铁铝复合吸附剂去除废水中的，保护环境。
已知：时，，，。
单位质量吸附剂的吸附量。
溶液中的。
Ⅰ以工业铁铝废渣含、及其氧化物为原料，通过“酸浸氧化沉淀焙烧”制备铁铝复合吸附剂。
酸浸时，废渣与反应生成的离子方程式有______ 。
氧化时，用氧化的离子方程式为______ 。
，沉淀时，加入氨水，调节溶液至少大于______ 保留一位小数，可使溶液中、均小于。
焙烧时，得到铁铝复合吸附剂，其主要成分为和。
Ⅱ吸附剂表面的羟基能与形成配位键，从而吸附溶液中的。
从结构角度分析，吸附剂能与形成配位键的原因是______ 。
在时，吸附剂的吸附效果最佳。或时，单位质量吸附剂的吸附量均降低，可能的原因分别是______ 。
，初始浓度一定时，相同时间内，溶液中的去除率随吸附剂用量、单位质量吸附剂的吸附量随反应温度的变化如图所示。
下列说法正确的是______ 填序号。
，一定范围内可通过提高吸附剂用量，提高去除率
，吸附剂用量从提高到，单位质量吸附剂的吸附量增大
吸附剂用量为时，比的去除率高
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.探究被氧化的条件。
理论分析：中的为价，有还原性，且被、等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但的空间结构为______ ，高度对称，且带正电荷，很难直接失去电子。
实验Ⅰ向溶液中加入溶液，实验记录如下：
编号 溶液 实验现象
较长时间无明显变化
滴硫酸 较长时间无明显变化
浓氨水约 逐渐产生棕色浑浊，溶液紫色变浅
浓氨水滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色
溶液中存在，用方程式表示其形成过程：______ 。
中，溶液中由大到小的顺序为______ 用编号表示。
对比推断，影响价被氧化快慢的因素有______ 。
实验Ⅱ向溶液中加入溶液，实验记录如下：
编号 溶液 实验现象
一段时间内无明显变化；久置，试管壁有微量气泡
滴冰醋酸 立即产生无色气泡
浓氨水 始终无明显变化
加热至，立即产生无色气泡
已知：是一元弱酸，易分解产生；在水溶液中以下不分解；
时，，。
产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下分解出，应补做的对比实验：______ 补充操作，无明显变化。
资料表明，溶液与溶液反应的部分历程如下。
快
慢
快
结合该历程分析实验Ⅱ：
其他条件相同，适当降低可增大反应速率，可能的原因是______ 。
中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有______ 。
和受热或撞击时均极易分解产生。原因是晶体中与氧化性酸根距离近，且的与酸根的形成氢键有利于键断裂。
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
18.材料可用于气体的储存和分离。
Ⅰ用与甲酸、反应制备晶胞结构如图。
元素周期表中锆位于第五周期第Ⅳ族。
补全的基态原子价层电子轨道表示式：______ 。
中原子的杂化方式有______ 。
已知制备反应中各元素化合价均不变，则中______ ，______ 。
已知与的摩尔质量分别为、，晶胞体积为，阿伏加德罗常数为。
该晶体的密度为______ 。
Ⅱ用与反应制备晶胞结构如图。
的结构简式为______ 。
已知低湿度环境中，吸收水蒸气的能力强于，从粒子间相互作用的角度分析可能的原因是______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共13分。
19.某药物中间体的合成路线如图。
已知：．
的官能团是酰胺基、羟基和______ 。
和均能发生银镜反应，写出与反应的化学方程式______ 。
的结构简式是______ 。
写出符合下列条件的的同分异构体：______ 一种即可。
芳香族化合物
核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为：：：
下列说法正确的是______ 填序号。
发生加成反应
和两步转化的无机产物相同
的结构简式为
在中水解最多消耗
的合成过程如图。
写出的结构简式：______ 。
，理论上每生成需要消耗______ 。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15. 过滤蒸馏 由溶液制备无水氯化镁，电解熔融的氯化镁制备镁和氯气 阳
16. 吸附剂表面羟基中的原子有孤电子对，有空轨道，可形成配位键 时，与羟基结合占据吸附位点；时，与生成沉淀，游离浓度降低
17.正四面体形；
，；
；
和；
向中滴入滴冰醋酸；
降低，增大了和，但减小了，前者对的反应速率影响程度更大；升温促进和的水解，促进反应，同时提高和，加快反应
18. 和 ；Ⅱ 中的能与分子形成氢键
19.碳碳双键
第1页，共1页

展开更多......

收起↑