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4,下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
9.“硒啉”通常指含硒(45)的杂环有机化合物，在药物研发中具有重要价值。其中一种分子M
的结构式如下图所示。关于酒及其化合物，下列说法正确
化学试卷
的是
保片广
CS溶液
A.M分子中元素电负性大小顺序为：N>0>C>S
注意事项：
B.M分子中C原子的杂化类型有：p、sp2、p
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答随卡上
C.M分子中有6种不同化学环境的氢原了
分子M
所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致
检验Na,S0、K,S)
B.
用标淮氢氧化钠
用乙醇萃取
D.铁片上镀镍
铁片
D,M分子中键角大小：∠NCO<∠CNC
2.答选择随时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
混合溶液中的K
溶液滴定醋酸
中的单质S
阳极，镍片做阴极
10.甲装与乙酰氯(CH,COC)》在无水A1Cl,作催化剂的情况下发生反应，其反应过程部分物质及
改动，用豫皮擦擦千净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用05色米的黑色墨水
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
能量示意图如下。下列说法错误的是
签宇笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图随可先用铅笔在答题卡规定的位置绘
A.22.4I.CH,1、在标准状况下了数购为V
出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必领在题号所指示的答题区拨作答，超出答
B.0.1ml·L-NaHS0,溶液中阳离子数日为0.2
题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
C.1 mol CH,CN分子中含w键与T键的数日比为5：2
6一络合物
3.考试结束后，将本试卷和答购卡一并交回。
D.将1mlC通人足量的下Cl溶液，反应转移的电子数为N
康线1
6.有机高分子具有良好的性能，可用于生产：医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。
CH.
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Ca-40e-56
下列有关合成过程的说法正确的是
-CH
K-39
HC-=0
OH
cH-g
+H
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
0
反应过程
符合题目要求的。
L
A.催化剂A1Cl,形成的中间物可能为AIC
1.在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥若越来越重要的作用。下列说法错误的是
A.有机物b中含有1个手性碳原子
B.生成8-络合物是该反应的决速反应步骤
A.防晒衣采用聚酯纤维制作，忌用肥皂或碱性液体洗涤
B.有机物d+e的反应为缩聚反应
B。氧化钙、硫酸铜、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b
C.CH,COCI(D)+C.H,-CH,(1)CH,CO-C.H,-CH,(D)HCI(g)#=-)kJ/mol
C.化石能源储量有限，过度开发会导致资源匮乏、环境污染
D.d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同
D.虚线L.可表示GH,一CF,与CH,COCl的反应中能量的变化
D.场馆的照明由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰
7.下列方程式与所给事实相符的是
山.足球烯(C)分子具有独特的笼型结构，结构如图。是单纯由碳原子结合形成的稳定物质
2.下列化学用语表示正确的是
A.0C2的水解：S0CL2+3H,04H*+S0+2C
本身不导电，但渗杂碱金属（如钾、铷）后可形成超导材料，如：K,C知
B.CuS0,溶液中加入小粒金属钠：Cu2+2Na一Cu+2Na
配位键
下列说法错误的是
G.Na[A1(OI)]溶液中滴加少量醋酸：「(OH):]+H一A(OH),↓+H,0
A.CH:分子的球棍模型为
B.BF,的结构式：
FB-F
A.Cw、金刚石和石器互为同素异形休
D.向铁铵NH,Fe(S0,)2·12H,0]溶液中通入过量H,S气体：2Fe3+H,S一2Fe2+S↓+2H
8。下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
B.一个C分子中含有12个五元环利和20个六元折
G.C品体属于共价晶体，具有很高的熔沸点和岛硬度
选项
实验操作
现象
结论
D.C分子碳原子问为非极性共价键，K与C之间为离子键
C,甲醛中π键的电子云轮麻图
D.S的原子结构示意图：
取少量己娇，加入溴的四氯化
碳溶液，振荡
上下两层均无色
己烯中含碳碳双链
12.利用石墨电极电解K,C,0,和KHC,0,的混合溶液，可分离得到二者的浓溶液，电解装置如
下图所示，I室中加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室中加入的是K,C,04和KC,O4的混合溶液。
3.硫及其化合物之间有如下转化流程。下列说法正确的是
B
加热盛有2mL05ml/L.CCl2溶液由蓝色变为
[Cu(H,0)]2转化为[CuCl]2
溶液的试管
反应为吸热反应
下列说法不正确的是
绿色
(D
将NO,充人注射器中密封，保
A钾离子通过交换膜a从Ⅱ室进入Ⅲ室
A.结合0H能力：H,S0,>H,S,0
反应2NO2、·N,0,向正向移动
持温度不变，向外拉动活塞
最终气体颜色变浅
B.电解一段时间后，I室中硫酸溶液浓度增人
B.NaClO屈于强氧化剂，见光易分解
将等浓度FeCl,与KSCN溶液以
C.阳极上发生的电极反应：2H,0-4e02↑+4H
C,过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
增大生成物浓度会使平衡逆向
D体积之比为】：3混合后，加人溶液颜色变浅
D.电解过程巾每转移2ml电子，理论上I室、Ⅲ室可得
氯化钾溶液
移动
D.过程③中每生成1mal的Na,S,0。转移的电千数为2mol
33.6L气体
阳离子交换膜
交换
化学·第1页〔共6页
化学·第2页（共6页）
化学·第3页《共6页)化学参考答案
1．答案：B
解析：A项聚酯纤维材料在碱性条件下可以发生水解反应，故忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，A正确；
B项硫酸铜含重金属，不做食品干燥剂；铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，不作干燥剂，B错误；C、
D均正确。
2．答案：C
解析：A项是甲烷分子的空间填充模型，A错误；B项配位键的箭头应该由 F指向 B，B错误；P-Pπ键，
D正确；D项是硫负离子的结构示意图，故 D错误。
3．答案：D
解析：A项 H2S2O3分子中一个 S=O基团被 S原子取代，降低了羟基氧的电子云密度，使质子更易解
离，因此酸性弱于硫酸但强于亚硫酸，A错误； B项 NaClO有强氧化性，HClO见光易分解，B错
误；C项 S ~NaSO3~Na -2S2O3~2e ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1，C错误；2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6
+2NaI～2e-，D正确；
4. 答案：A
解析：A项正确；B项氢氧化钠应该装碱式滴定管，B错误；C项硫在二硫化碳中的溶解度大于乙醇，且
互溶，不能完成萃取，C错误；D项待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，D错误。
5．答案：C
解析：A项 CH2Cl2标况下为液体，不适用气体摩尔体积，A错误；B项没有体积，无法计算，B错误；C
项 CH3CN分子结构为 CH3－C≡N，含 5条σ键，2条π键，比例 5:2，C正确；D项 Cl +2Fe2+=2Cl-2 +2Fe3+ ~
2e-，D错误。
6．答案：D
解析：b分子有对称性，没有手性碳，A错误；有机物 d→e的反应为开环加聚反应，B错误；a中含有双
键，b中含有羟基，均能使高锰酸钾褪色，C错误；d和 e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同，D正
确。
7.答案：D
解析：A项应该是：SOCl ＋2＋2H2O ==4H ＋SO 2-＋2Cl－3 ，A错误；B项金属钠和水先反应，不能发生置换，
C项中醋酸是弱酸，不能拆开，[Al(OH)4]－＋CH3COOH==Al(OH)3↓＋CH3COO-+H2O，C错误；D项正确。
8. 答案：B
解析： A项取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分层，能使溴
的四氯化碳溶液褪色的官能团还有碳碳三键等，该实验也不能说明己烯中含有碳碳双键，故 A错误；B项
由于[Cu(H2O) ]2+4 为蓝色，[CuCl 2-4] 为蓝绿色，升高温度平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，[Cu
(H O) ]2+转化为[CuCl ]2-反应为吸热反应，B正确；C项 2NO22 4 4 N2O4保持温度不变，向外拉动活塞，压
强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，但由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色
1
变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误；D项溶液颜色变浅是由于稀释，与平衡没有关系，D错
误。
9．答案： C
解析： A项电负性大小顺序为 O>N，A错误；B项没有 sp杂化，B错误；C正确；D项看中心原子杂化，
∠NCO=120。，∠CNC<109.5。，D错误。
10．答案：D
A.AlCl3是该反应的催化剂，CH3COCl+AlCl3 CH3CO+ +AlCl -4，A正确；B.由图可知，生成δ-络合物活化能最
大，反应速率最慢，是该反应的决定步骤，B正确；C.根据反应历程，总反应为CH3COCl (l)+C6H5-CH3 (l)
CH3CO-C6H4-CH3 (l)+HCl(g) ΔH=(b-a) kJ/mol，C正确；D.三氟甲基为吸电子基团，与苯环相连能降低苯
环上π电子云密度，形成的配合物不稳定，故其能量轮廓图曲线(虚线 L)应在甲苯的实线图上方，D错误。
11．答案：C
解析：A项同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C60、金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确。B
项 1 mol C60分子形成的棱边数目为 32×60＝90，结合欧拉定律可计算出含有 12个五元环和 20个六元环，
B正确；C项 C60是分子晶体，是非极性分子，C项错误；D项K3C60是一种由碱金属钾（K）与富勒烯（C60
）形成的球 碳盐 ，属于 离子晶体，D项正确。
12．答案：D
解析：A项Ⅰ室中产生的 H＋透过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅱ室中的 K＋透过交换膜 a进入Ⅲ室，交换膜 a
是阳离子交换膜，A正确；B项Ⅰ室电解水，溶质不变，水体积减小，硫酸浓度增大，B正确；C项阳极
上发生失电子的氧化反应：2H2O-4e－===O2↑+4H＋，C正确；D项气体所处的状况未知，无法计算体积，
D错误。
13．答案：C
解析：由题干易推理M、X、Y、Z、Q、T分别为 SiO2、C、Si、CO、SiHCl3、CO2，依次解题，A项设计
Y→Q→Y的过程是为了提纯 Si，A正确；B项 SiO2、Si均为共价晶体，都能与 NaOH反应，B正确；C
项 CO不是甲酸的酸酐， 甲酸的真正酸酐是 (HCO)2O，C错误；D硅晶体可以做光伏发电板、半导体材料，
计算机芯片，D正确。
14．答案：C
解析：由图可知，a点对应溶液为 H3PO3溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离，H3PO3溶液与氢氧化钠
溶液反应时有 b、c两个计量点，说明 H3PO3是二元酸；b点对应溶液为 NaH2PO3溶液、c点对应溶液为
Na2HPO3溶液，b点 NaH2PO3溶液 pH为 5说明 H PO -2 3在溶液中的电离程度大于水解程度，d点为 NaOH
和 Na2HPO3的混合溶液，由 b点消耗 0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积可知，H3PO3溶液的浓度 0.1mol/L×
0.1L/0.1L=0.1mol/L。
A项 a点对应溶液为 0.1mol/L H3PO3溶液，溶液 pH为 2，则电离常数 K - +a1(H2A)=c(H2PO3 )c(H )/c(H3PO3)
≈10-2×10-2/0.1=1×10-3，所以电离常数的数量级为 10-3，故 A错误；B项，c点对应溶液为 Na2HPO3溶液，
水解使溶液呈碱性，促进水的电离，d点为 NaOH和 Na2HPO3的混合溶液，氢氧化钠在溶液中电离出的氢
氧根离子抑制水解，水的电离程度小于 c点，故 B错误；C项由分析可知，b点对应溶液为 NaH2PO3溶液，
2
溶液 pH为 5说明 H2PO -3在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为 c
(Na+)>c(H PO -)>c(H+2 3 )>c(HPO 2-3 )>c(OH—)，故 C正确；D．由分析可知，b→c段发生的反应为 NaH2PO3
溶液与氢氧化钠溶液反应生成 Na HPO 和水，反应的离子方程式为 H PO -2 3 2 3 +OH—=HPO 2-3 +H2O，故 D错误
。
15．（15分）
答案：（没有特殊标注，每空 2分）
(1)三颈烧瓶（1分）、直形冷凝管（1分）
(2)先通入 H2排尽装置内空气，防止混合气体加热时发生爆炸（1分） 浓硫酸（1分） 干燥制取的 H2，
防止水蒸气使催化剂失活
催化剂
(3)CCl4 +H2====CHCl3+HCl
△
(4)不正确，H2过量会促进副反应的发生，CHCl3进一步被还原为 CH2Cl2等，从而降低 CHCl3的产率
(5)中和粗产物中含有的 HCl 蒸馏（1分） (6)使生成的光气转化为无毒的 碳酸二乙酯
解析：(1)略 (2)先通入 H2排出空气，防止加热时爆炸；用浓硫酸干燥 H2，防止水蒸气使催化剂失活
催化剂
(3)CCl4 +H2====CHCl3+HCl。(4)H2过量会促进副反应的发生，CHCl3进一步被还原为 CH2Cl2等，从而降
△
低 CHCl3的产率。(5)粗产物依次用 NaHCO3溶液（中和 HCl）和水洗涤，再用无水 CaCl2干燥；最后蒸
馏纯化得氯仿。 (6)通常加入 1 %～2% 的乙醇 作为稳定剂，使生成的光气转化为无毒的 碳酸二乙酯 。
16.（14分）
答案：（没有特殊标注，每空 2分）
（1）Na2CO3 （其它碳酸盐不得分）
（2）两种离子化合物混合时，由于离子半径、电荷或结构的差异，难以形成有序、紧密的晶体晶格，导
致晶格能降低，从而在较低温度下即可熔化（答到，离子无序性增强或晶格能降低都可得 2分）
（3）2Cl- -2e- == Cl2↑ （4）钙 煤油 （5）2NaOH+Mg 2Na+MgO+H2O
（6）四面体空隙
解析：试题背景材料，原 料准备： 使用高纯度氯化钠（NaCl），通常来自精制盐或岩盐。
关键处理： 原料必须充分干燥，避免水分引入导致副反应（如生成 NaOH、H 等）。
添加氯 化钙（CaCl ） ，形成4 0% NaCl + 60% CaCl （质量比） 的低共熔混合物，将熔点从纯 NaCl的 801℃
降至约 580℃ ，显著降低能耗。
电解过程： 圆柱形钢制槽，内衬耐火材料；阳极为石墨棒（槽底中心），阴极为环形铁筒环绕阳极
阳极（氧化）：2Cl- -2e- == Cl2↑ 阴极（还原）：Na+ + e- == Na。
操 作条件： 温度约 580~590℃， 电流密度约 1 A/cm ， 电压约 6 V。
产 物收集与分离：生 成的 液态钠 因密度较低（约 0.93 g/cm ）上浮，被倒 置钟罩收 集并汇集至顶部钠环，
通过管道引出 氯 气从 阳极排出，经冷却、干燥、净化后用于生产漂白粉、盐酸、PVC等， 引出的钠钙混合
金属（含微量钙）冷却至1 05~110℃ ，钙 先结晶析出， 通过过滤分离得到较纯钠。
后处理与储存： 液态钠在惰 性气氛（ 如氩气）保护下浇铸成锭、块或小球。成品储存于密 封容器 中，浸没
3
于干 燥煤油、矿物油或石蜡油 下，严 格隔绝空气和水分。
非电解法 （如醇催化镁还原法）：2NaOH+Mg 2Na+MgO+H2O
17．（14分）
答案：（没有特殊标注，每空 2分）
（1）ac （2）吸热 （3）＜
（4）47%或 24/51 12%×(36%)2/10%×(30%)2×(30%×375)2
（5）正 CO +8H++8e-2 =CH4+2H2O
解析：（1）a．分离出甲醇，即减小生成物浓度，平衡正向移动，a符合题意；b．恒温恒容条件下充入稀
有气体，各反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，b不符合题意；c．增加 H2量，即增大反应物浓度，
平衡正向移动，c符合题意；d．该反应的 H<0，升高温度，平衡逆向移动，d不符合题意；故答案选 ac。
（2）由题干表中数据可知，随着温度升高化学平衡常数增大，即升高温度该反应平衡正向移动，故该反
应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）由题干表中数据可知，在 600℃时，该反应的化学平衡常数为 0.9，发生上述反应，某一时刻测得容
器内各物质的浓度分别为：c(CO2)=2 mol/L，c(H2)=1.5 mol/L，c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，此时 Q=c
(H2O)c(CO)/c(CO2)c(H2)=3×1/2×1.5=1＞0.9=K，即平衡在往逆反应方向移动，则下一时刻，v 正＜v 逆。
（4）在 T℃、510 kPa时，在 2 L容积固定的密闭容器中充入 1molCO2(g)和 3molH2(g)发生反应，平衡后，
测得 CH4(g)、CO(g)和 CH3OH(g)体积分数分别为 12%、6%、6%，由反应Ⅰ．CO2(g)+4H2(g) CH4
(g)+2H2O(g)、反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)、反应Ⅲ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，可
求出 H2O(g)的体积分数为 24%+6%+6%=36%，CO2和 H2的体积分数为 100%-12%-6%-6%-36%=40%。由
反应Ⅰ、Ⅱ可得出 CO2与 H2按 1:3反应(反应的 CO2为 12%+6%=18%，反应的 H2为 48%+6%=54%)，与
反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者仍为 1:3，因此 CO2为 10%，H2为 30%。设平衡时混合气的总物质的量为
x，依据碳原子守恒，可得出 12%x+6%x+6%x+10%x=1，x=50/17mol，发生反应Ⅰ时，CO2、H2按 1:3投料，
而二者按 1:4反应，理论上 H2完全反应，所以甲烷产率=12%×(50/17)/0.75≈47%或 24/51。平衡时体系总压
强为(510/4)×(50/17)kPa=375kPa，
反应Ⅰ的：K =p(CH )×p2p 4 (H2O)/p(CO )p42 (H2)=12%×(36%)2/10%×(30%)2×(30%×375)2。
（5）由题干电解装置图可知，Cu电极上将 CO2转化为 CO、C2H4、CH3OH、CH4等，碳的化合价降低被
还原，该电极为阴极，则 Pt电极为阳极，CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与 Pt电极相连的是电源的
正极，根据电解质为稀硫酸，故 CO2催化还原成 CH + -4的电极反应式为：CO2+8H +8e =CH4+2H2O，故答案
为：正；CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。
18. （15分）
答案：（没有特殊标注，每空 2分）
(1)氨基、酮羰基 （每空 1分，共 2分） (2)加成反应 取代反应（每空 1分，共 2分）
(3)可能 （1分） (4)
4
(5) 50 (6) CH3—NH2
解析：(1)、(2)、略，(3)、(4)注意阅读已知，
(5) 共 50种 (6)注意原子数目守恒
5

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