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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期三模测试（B）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B A A C B C B D
题号 11 12 13 14
答案 B C A D
15．(1) 恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下
(2)
(3)pH过低，Im易与 H+配位形成 ImH+，导致配位能力减弱，难与 Zn2+形成 晶
体；pH过高，Zn2+易形成 Zn(OH)2沉淀，从而降低 Zn2+浓度，导致产率下降
(4) 关闭 使装置内形成负压
(5)B
(6)甲基是供电子基团，使 4-甲基咪唑中配位 N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子
与 Zn2+形成配位键，因此配位能力更强
16．(1) 或
(2)
(3)H2SiO3
(4)
(5)
(6) sp2 6 B
17．(1) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移
动，甲醇产率升高
(2) > 生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，压强增大甲醇的平衡产率增大
乙 反应 I为吸热反应，反应 II为放热反应，T1时温度高，体系中以反应 I为主，反应 I
前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响
(3)当温度升高时反应Ⅱ平衡逆向移动，而反应 I平衡正向移动且幅度更大，所以 CO2的转化
1
率增加，但甲醇的选择性却更低
18．(1)1，3-丙二醇
(2)
(3)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的 C-H键极性增强，易断裂
(4)3
(5)
(6)b
(7)
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2025-2026学年高三下期三模测试（B）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．二氧化氯是一种高效消毒剂，可以用来给羊毛衫消毒
B．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，常用于处理运动中各种急性闭合性损伤
C．维生素 C具有还原性，食用维生素 C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D．乙二醇能与水以任意比例互溶，能显著降低水的凝固点，常用作汽车发动机防冻液
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙腈(CH3CN)的电子式：
B．Fe3+价层电子轨道表示式为：
C． 无手性碳原子
D． 核磁共振氢谱图为：
3．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为
。设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙
述正确的是
A． 溶液中，HCl分子的数目为
B．若析出 19.7g黄金，反应中转移的电子数为
C．100g质量分数为 3.4%的 溶液中，氢原子数总和为
D．等物质的量的 和 所含的钠原子数均为
1
4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选
实验目的 试剂 用品
项
比较镁和铝的金属性强 溶液、 溶
A 试管、胶头滴管
弱 液、氨水
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁
乙醇、乙酸、浓硫酸、
B 制备乙酸乙酯 架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、
饱和 溶液
火柴
制备
C 溶液、氨水 试管、胶头滴管
溶液
利用盐类水解制备 饱和 溶液、蒸馏 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架、
D
胶体 水 酒精灯、火柴
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式正确的是
A．将少量 通入 溶液中：
B．向 溶液中滴入 溶液：
C． 通入到溶液 中：
D．将 溶于足量氨水：
6．W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一
种剧毒气体(分子结构如图)， 是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是
2
A．第一电离能：
B．Z、G形成的简单离子半径：
C．W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子
D．G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同
7．自来水加热后形成水垢，主要成分为 、 和 ，用醋酸溶液浸泡水
垢后残留少量 固体。 可用于处理水垢中的 、使其转化为疏松、易溶于
酸的 ，某兴趣小组模拟上述过程实验如下，下列说法中不正确的是
①将 溶液和 溶液等体积混合得浊液 a；
②向滴有酚酞的 溶液中加等体积的浊液 ，溶液红色变浅；
③将①中浊液 a过滤所得白色沉淀 b，浸泡在滴有酚酞的 溶液中，一段时
间后溶液红色变浅。
A．①中所得浊液过滤，所得滤液中仍含有
B．②中溶液红色变浅可证明有 转化为
C．③中溶液红色变浅是因为 浓度降低
D．③中发生了反应
8．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下：
下列说法错误的是
A．该物质的分子式为 B．该物质含 1个手性碳原子
C．1 mol该物质最多消耗 3 mol NaOH D．该物质可在稀硫酸中水解
9．如图所示的转化关系中，A和 B的溶液混合后能产生黄色沉淀 C、正盐 D以及一种无色
气体 E，E在某种条件下生成 F。下列说法错误的是
3
A．常温下，可以用铁制品来盛放 B的浓溶液
B．沉淀 C在一定条件下可以一步转化成 E或 F
C．E转化成 F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒
D．在过量强氧化剂作用下，M和 N都能够转化成正盐 D
10．在 催化作用下，以 和 为原料可制备乙醛，同时还可得到副产物乙醇，反
应机理如图所示。已知反应过程中四种含铁中间体中， 的含量远高于其余几种。
现将 和 按一定物质的量之比(即 N/C比)，按一定流速通过催化剂进行反应，下列
说法错误的是
A．反应①和⑤均属于氧化还原反应
B．每消耗 ，制备的 小于
C．增大原料气中 N/C比，可提高乙烷的转化率
D．若六步反应均为放热反应，则反应⑤的 最大
11．一种铜化合物 (相对分子质量 )的晶体结构如图所示。已知
立方体的边长为 apm，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
4
A．该晶体属于混合型晶体
B．阳离子的空间结构为平面四边形
C．Cl元素位于元素周期表的 s区
D．该晶体的密度为
12．逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H>0，一定压力下，按 n(CO2)∶n
(H2)=1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率
方程为 v=kc0.5(H2) c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数 k分别为 k1、k2，下列说法错误的是
A．k1>k2
B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： <
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与 T1温度时相同
13．最新研究的锌 铈液流电池具有储能高、污染小等优点，其工作原理如图所示，其中
电极为惰性材料，不参与电极反应。下列说法正确的是
5
A．放电时，电池外接负载，将储存在电解质溶液中的化学能转化为电能，其储能容量
取决于电解液的容量和浓度
B．充电时， 极发生还原反应，电极反应式
C．充电时，当外电路中通过 电子时， 极室中溶液的质量减少
D．选择性离子交换膜应为质子交换膜，电池放电时 从 极室移向 极室
14．25℃时，用 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数
、 及微粒分布分数 [ ， 表示 、
或 ]的关系如图所示( 的第一步电离平衡常数为 ，第二步电离平衡常数为
)。下列说法错误的是
A．25℃时， 、 、 、 四点溶液中水的电离程度：
6
B． 点溶液中：
C． 的溶液中：
D．25℃时，
二、非选择题（共 58分）
15．由 溶液与咪唑（ ，可简写为 Im）溶液制备氯化四咪唑合锌
的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下：
Ⅰ.晶体制备
①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将 50mL咪唑溶液缓慢滴入 50mL氯化锌溶液中；
②用 0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系 pH至 6.0～7.0；
③在 60～80℃水浴中加热回流 1～2小时；
④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于 4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出；
Ⅱ.产物分离与纯化
⑤抽滤，收集白色固体产物；
⑥用少量______洗涤晶体 2～3次，再用______洗涤 1～2次；
⑦将产物置于干燥箱中，在 60℃下真空干燥 2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。
已知：咪唑结构简式为 ，具有碱性。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。
(2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。
(3)体系的 pH需控制在 6.0～7.0的原因是______。
7
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______（填“打开”或“关闭”），原因是______。
(5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。
A．丙酮 蒸馏水 B．蒸馏水 丙酮
(6)4-甲基咪唑（ ）也能够与 形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是
______。
16．氮化镓是 5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为 、
、 ，还有少量 等杂质)制备氮化镓的流程如图：
已知：
①“碱浸”后溶液的主要成分为 、 、 ；
② 。
回答下列问题：
(1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为___________
(2)“焙烧”的目的是将 Ga2O3转化为 NaGaO2，该反应的化学方程式为___________。
(3)“沉淀”步骤中，滤渣 2的主要成分是___________(写化学式)。
(4)步骤①中通入过量气体 A，发生沉铝反应的离子方程式为___________。
(5)取 mgGaN样品溶于足量的热 NaOH溶液中，产生 NH3被 H3BO3溶液完全吸收，用
的盐酸滴定，消耗盐酸 VmL，则样品的纯度是___________(用含m、c、V的式子表
示)。
(6)一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示：
8
①化合物Ⅰ中 N原子的杂化方式为___________。
②化合物Ⅱ中 Ga的配位数为___________。
③已知Ga元素存在同位素。确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是___________
。
A．X射线衍射法 B．质谱法 C．红外光谱法
17．实现 CO2选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括
两步：
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H O(g) H =+40.9kJ·mol-12 1
II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4kJ·mol-1
(1)恒压下，按 n(CO2)：n(H2)=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率
随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。
①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
(2)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率和CH3OH
的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：
已知：CO2的平衡转化率= ，CH3OH的平衡产率=
9
。
①压强 p1_______p2(填“>”或“<”)，原因_______。
②其中图中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)。
③图乙中 T1温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。
(3)将一定量的 CO2和 H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度
的变化趋势如图所示：
已知：CH3OH的选择性
随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。
18．有机化合物 N是一种新型调脂药，其具体合成路线见下图。
已知：ⅰ．
10
ii．
(1)A的系统命名为___________。
(2)B→D反应过程的化学方程式为___________。
(3)有机物 D中来自于 B的 C-H键极性强，容易发生断裂的原因是___________。
(4)有机物 F的同分异构体中，与 F具有相同官能团数目的链状有机物结构有___________种
(不考虑立体异构)。
(5)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，可能生成的副产物结构简式是
___________(写出一种即可)。
(6)I→J的反应类型与以下反应___________(填入字母)的反应类型相同。
a．
b．
c．
d．
(7)K物质的结构简式是___________。
11

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