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第1讲　物质的分类及转化
1.（2025·河北沧州模拟）按物质的性质进行分类，Al2O3属于（　　）
A.不成盐氧化物 B.碱性氧化物
C.酸性氧化物 D.两性氧化物
2.（2025·内蒙古赤峰期中）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是（　　）
A.向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B.丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C.上层清液的分散质粒子直径大于100 nm
D.往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生
3.（2026·天津高三检测）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是（　　）
A.“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属
B.“北齐汉白玉（主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2）人俑”具有耐酸碱腐蚀性
C.“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成
D.古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子
4.（2025·福建福州期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学界评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（　　）
A.化学是一门具有创造性的科学
B.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C.纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）属于胶体
D.将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应
5.（2025·山东潍坊模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是（　　）
A.混合物：汽油、空气
B.非电解质：甲烷、乙醇
C.酸性氧化物：SO2、Al2O3
D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
6.（2026·江苏南通模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是（　　）
A.H2SO4（浓）SO2S
B.Fe2O3FeFeCl2
C.NH3NOHNO3
D.NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
7.（2025·山东济南高三检测）分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（　　）
A.化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD
B.碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7
C.同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
8.（2025·山东滨州高三检测）下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
9.（2026·广东广州模拟）向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe（OH）3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是（　　）
A.废水中的含砷粒子是带正电荷的离子
B.1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA
C.增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒的吸附絮凝效能提升
D.K2FeO4可以还原废水中的含砷粒子到＋5价
10.CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如图所示的流程（主要产物已标出）可实现CO2的高效转化。
下列说法正确的是（　　）
A.该反应的催化剂为Fe3O4和CaCO3
B.过程ⅲ在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C.过程ⅰ、ⅱ、ⅲ均涉及置换反应
D.每生成4 mol CO，转移的电子数约为8×6.02×1023
11.（2025·安徽名校联盟模拟）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）
① ② ③ ④
a Si Na Cu Al
b SiO2 NaOH CuO AlCl3
c H2SiO3 Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3
d Na2SiO3 NaHCO3 CuSO4 Na[Al（OH）4]
A.①③ B.①②
C.③④ D.②④
12.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确的是（　　）
A.H3PO2属于一元酸
B.H3PO2属于含氧酸
C.NaH2PO2属于酸式盐
D.NaH2PO2属于正盐
13.（2025·江西高三检测）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）图示反应用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　；化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的信息：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　（答出一条即可）。
14.Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
（1）K2FeO4按物质类别属于　　　（填字母）。
A.酸　　B.盐　　C.复式盐　　D.氧化物
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有　　　　和净水。
（3）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图（部分条件及物质已略去）。
（4）反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2OCa（OH）2和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　。
（5）高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为　　　　　　　　。
（6）整个过程中，可以循环利用的物质为　　　　　　　　。
第1讲　物质的分类及转化
1.D　氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物。
2.C　A项，向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，正确；B项，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，正确；C项，上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，错误；D项，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，正确。
3.B　汉白玉中的CaCO3、MgCO3易被酸腐蚀，SiO2易被碱腐蚀，B错误。
4.C　纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）是成分唯一的纯净物，不属于胶体，C错误。
5.C　SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，与酸、强碱反应均生成盐和水，C错误。
6.A　浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均能实现，A正确；铝热反应能生成Fe，但Fe与Cl2加热生成FeCl3，B错误；NH3催化氧化生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O2参与），C错误；NaCl溶液中直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误。
7.C　BaCl2、Ca（OH）2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化合物，A错误；Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水和漂白粉都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误。
8.A　①如CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，正确；②如H2S＋CuSO4CuS↓＋H2SO4，正确；③如CH3COONa＋HClNaCl＋CH3COOH，正确；④如2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O，正确；⑤同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，如3O22O3，正确；⑥如3NO2＋H2O2HNO3＋NO，正确。
9.B　由题图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素，则含砷粒子是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒，1 mol K2FeO4可以形成1 mol Fe（OH）3，则Fe（OH）3形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒会转化为Fe（OH）3沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的含砷粒子到＋5价，D错误。
10.B　A项，Fe3O4是催化剂，CaCO3是中间产物，错误；B项，恒压条件下通入He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，正确；C项，过程ⅰ、ⅲ中没有发生置换反应，错误；D项，依流程图可知，该反应为CH4＋3CO24CO＋2H2O，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4 mol CO，转移的电子数约为6×6.02×1023，错误。
11.D　硅与氧气反应生成SiO2，但是SiO2不能直接与水反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；钠与水反应生成NaOH，NaOH与少量（过量）CO2反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，碳酸钠与足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应（或碳酸氢钠固体加热）得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，Na[Al（OH）4]与足量盐酸反应生成氯化铝，Na[Al（OH）4]溶液中通入过量的CO2生成Al（OH）3，氯化铝与氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸（氢氧化钠溶液）反应生成氯化铝（四羟基合铝酸钠），④正确。
12.C　由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，H3PO2属于含氧酸，NaH2PO2属于正盐。
13.（1）都含有氧原子（或都是氧化物）
（2）二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子
（3）2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。
14.（1）B　（2）杀菌消毒
（3）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
（4）NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓]
（5）分解反应
（6）NaOH、CaO
解析：（1）K2FeO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。（2）根据图示原理分析，K2FeO4具有强氧化性，被还原，生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水。（4）由题干及图示知，捕捉室中NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca（OH）2NaOH＋CaCO3↓＋H2O。（5）根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，基本反应类型为分解反应。（6）参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。
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第1讲　物质的分类及转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。
考点一　物质的组成与分类
必备知识
1.从宏观、微观相结合的视角认识物质的组成
（1）同素异形体
概念 由同一种元素形成的几种性质不同的　　　　叫同素异形体
形成方式 原子个数不同，如O2和O3
原子排列方式不同，如金刚石和石墨
性质差异 　　　性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间的转化属于　　　变化
常见的同 素异形体 氧元素：O2、O3；碳元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 磷元素：　　　　　　　
〔人教必修第一册〕
同素异形体
（1）如图所示的几种碳单质，它们互为　　　　　　　　，C60间的作用力是　　　　　　。
（2）在高温、高压、镍等金属作催化剂作用下，石墨吸收能量转化为金刚石。据此可知：
①稳定性：石墨　　　　（填“＞”或“＜”）金刚石。
②该过程中，碳原子的杂化方式由　　　　变为　　　　。
③该过程是氧化还原反应吗？
　（2）纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
　下列常见物质：①漂白粉　②液氯　③氯水　④铝热剂　⑤聚氯乙烯　⑥水玻璃　⑦福尔马林　⑧KAl（SO4）2·12H2O　⑨花生油　⑩纯碱　 含氧元素40％的氧化镁　 密封保存的NO2气体
其中属于纯净物的是　　　　　　，属于混合物的是　　　　　　　　　　。（填序号）
2.依据“特定标准”对物质进行分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。
（1）树状分类法——按照一定标准对同类事物进行再分类
把下列物质对应的字母填写到相应横线上。
A.硫黄　B.HClO　C.烧碱　D.蓝矾　E.小苏打　F.生石灰　G.Fe（OH）3　H.FeCl3溶液　I.淀粉溶液　J.泥水
（2）交叉分类法——用多个标准对同一物质进行分类
①盐的交叉分类示例
②氧化物交叉分类示例
提醒：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物（如NO2）；酸性氧化物溶于水可生成相应价态的含氧酸，但有些酸性氧化物难溶于水（如SiO2）；碱性氧化物溶于水可生成相应价态的碱，但有些碱性氧化物难溶于水（如MgO）。
（2）过氧化物：含有过氧基（—O—O—）或过氧根离子（）的化合物，如H2O2、Na2O2、CaO2等。
易错辨析
（1）液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物。（　　）
（2）CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物。（　　）
（3）NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性。（　　）
（4）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物。（　　）
（5）判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有氢原子就是酸式盐。（　　）
关键能力
考向1　物质组成与分类
1.下列说法不正确的是（　　）
A.（2025·湖南湘潭检测）N60和N2性质不完全相同
B.（2026·四川德阳模拟）因含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C.（2026·湖南湘潭检测）N60和N2混合形成的是混合物
D.（2025·四川德阳模拟）因为能电离出氢离子，故KHSO4也可称为酸
2.（2025·安徽六安模拟）了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有（　　）
①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物
②盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质
③NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸
④H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐
A.2个　　　　　　　　B.3个 C.4个 D.1个
考向2　物质类别及相互关系
3.（2026·山东济南模拟）甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是（　　）
A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾
C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠
4.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是（　　）
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 （2）包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐等；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。
考点二　物质的性质与转化
必备知识
一、从“类别”的视角认识酸、碱、盐的性质
1.酸的性质
（1）酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有　　　　（填离子符号），如盐酸、稀硫酸都能与NaHCO3溶液反应，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）酸的特性在于不同的酸根阴离子，如HNO3具有　　　　　　性。
2.碱的性质
（1）碱的通性是因为不同的碱溶液中都含有　　　　（填离子符号），如KOH、NaOH溶液都能与CO2反应，足量CO2与它们反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）碱的特性在于不同的阳离子（金属阳离子或铵根离子），如Cu（OH）2能溶于过量氨水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.盐的性质
（1）含有相同金属阳离子（包括铵根离子）的一类盐可能具有相似的化学性质，如NH4Cl和Ca（OH）2共热的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）含有相同酸根离子的一类盐可能具有相似的化学性质，如：Na2CO3、K2CO3都能与过量的盐酸反应，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
二、物质的转化及规律
1.物质的变化与性质的关系
　
2.从物质变化（宏观）和化学键变化（微观）的视角认识化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合；有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
二者关系 化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化
提醒：核素间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应[原子核的变化（核裂变、核聚变）]。
　对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　
⑨冰的融化　⑩FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是　　　　（填序号，下同）；属于化学变化的是　　　　。
3.不同类别无机物之间的转化
（1）NaNa2ONaOHNa2CO3
反应①、②的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
符合金属单质到盐转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
（2）SSO2H2SO3Na2SO3
反应③、④的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
符合非金属单质到盐转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
4.常见物质的转化规律
（1）“强制弱”规律
①强酸制弱酸，如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②强碱制弱碱，如NH4Cl溶液与Ca（OH）2混合共热的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）易溶物转化为难溶物
如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）难挥发物质转化为易挥发物质
如NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑。
易错辨析
　（1）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。（　　）
（2）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。（　　）
（3）232Th转化成233Th是化学变化。（　　）
（4）酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（　　）
（5）将二氧化碳通入氯化钙溶液中，溶液变浑浊。（　　）
（6）下列转化都能实现：SiO2H2SiO3、SO3H2SO4、Fe2O3Fe（OH）3。（　　）
关键能力
考向1　物质的性质与变化
1.（2026·河北石家庄模拟）我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是（　　）
工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏
图示
选项 A B C D
2.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　）
A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
　判断物质变化的基本思路
考向2　物质间的转化
3.（2026·云南大理模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　）
A.HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B.工业制镁：海水Mg（OH）2MgOMg
C.制纯碱：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D.漂白粉制备：HCl（aq）Cl2（g）Ca（ClO）2
4.能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质氧化物酸（或碱）盐
A.硫 B.铁 C.硅 D.铜
5.（2025·八省联考河南卷）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说法错误的是（　　）
A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W
考点三　分散系与胶体
必备知识
一、分散系及分类
1.概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
2.组成
3.分类
根据　　　　　　　的大小将分散系分类。
二、胶体的制备与性质
1.氢氧化铁胶体的制备
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热FeCl3饱和溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
其中操作正确的同学是　　　，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.胶体的分类
　请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe（OH）3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃
气溶胶：　　　　；液溶胶：　　　；固溶胶：　　　。
3.胶体的性质及应用
〔人教必修第一册〕
胶体的制备与性质
已知信息：
（1）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，出现红褐色沉淀，该现象称为胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸至过量，沉淀逐渐溶解。
（2）渗析：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，如图。
【思考】
①胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应吗？
②能否用自来水制备Fe（OH）3胶体？是否长时间充分加热更有利于制备Fe（OH）3胶体？
③根据已知信息（2），如何检验Fe（OH）3胶体中的Cl－通过半透膜进入蒸馏水中？
4.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子 直径大小
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否 透过滤纸或 半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别
易错辨析
　（1）利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。（　　）
（2）溶液是电中性的，胶体是带电的。（　　）
（3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。（　　）
（4）将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，FeCl3完全水解，得到Fe（OH）3胶体粒子数为0.001NA。（　　）
（5）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。（　　）
关键能力
考向　胶体性质与应用
1.〔教材习题改编〕下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A.饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe（OH）3胶体
B.病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
C.Fe（OH）3胶体呈红褐色，不能形成丁达尔效应
D.FeCl3溶液可通过滤纸，Fe（OH）3胶体不能通过滤纸
2.（2025·山东滨州高三检测）某化学兴趣组同学进行探究性实验时，他们的实验过程展示如下。观察如图所示的实验现象，判断下列说法中错误的是（　　）
A.X、Z烧杯中分散质粒子相同
B.将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法
C.Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋
D.Z中分散系可能产生丁达尔效应
1.（2025·河北高考1题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（　　）
2.（2025·湖北高考1题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（　　）
A.干冰升华助力舞台云雾形成
B.珍珠遇酸后失去光泽
C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D.植物油久置氧化变质
3.（2025·广东高考7题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（　　）
单质X氧化物1氧化物2酸（或碱）盐　
A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
4.（2024·安徽高考4题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2
第1讲　物质的分类及转化
考点一
必备知识
1.化学　（1）单质　物理　化学　金刚石、石墨、C60
白磷（P4）、红磷
教材挖掘：
（1）同素异形体　范德华力
（2）①＞　②sp2　sp3
③不是，反应前后元素化合价没有发生变化。
应用示例：②⑧⑩ 　①③④⑤⑥⑦⑨
2.（1）A　B　C、G　D、E　F　H　I　J　（2）①酸式　含氧酸
②碱性　酸性
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
关键能力
1.D　N60和N2是两种不同的单质，互为同素异形体，物理性质不相同，化学性质相似，A正确；KHSO4是由酸根阴离子（HS）和金属阳离子（K＋）构成的离子化合物，是钾盐，B正确；N60分子和N2分子是两种不同的单质，N60和N2混合形成的是混合物，C正确；KHSO4的电离方程式为KHSO4K＋＋H＋＋S，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，D错误。
2.B　①Fe3O4可看作是FeO·Fe2O3，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，错误；②盐酸、氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；③NaHSO4属于盐，错误；④H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多电离出1个H＋，所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，正确。
3.C　氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2，A错误；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B错误；NaClO属于含氧酸盐，ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物质，C正确；2NaOH＋Br2NaBr＋NaBrO＋H2O，可使溴水褪色，但是NaOH无漂白性，D错误。
4.C　从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C错误。
考点二
必备知识
一、1.（1）H＋　HC＋H＋H2O＋CO2↑　（2）强氧化
2.（1）OH－　CO2＋OH－HC　（2）Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O
3.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）C＋2H＋H2O＋CO2↑
二、2.应用示例：
①③④⑨ 　②⑤⑥⑦⑧⑩
3.（1）Na2O＋H2O2NaOH　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　（2）S＋O2SO2　SO2＋H2OH2SO3
4.（1）①Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
易错辨析
（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×
关键能力
1.C　C项，蒸酒是利用混合物中各物质的沸点不同，提取出高纯度的酒精，属于物理变化。
2.B　A项，CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但该反应不属于中和反应，错误；C项，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2属于氧化物而不是酸，错误；D项，能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐（如碳酸钠），错误。
3.A　A项，电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2＋Cl22HCl，该转化均可实现；B项，工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳[Ca（OH）2]得到Mg（OH）2沉淀，而不是加入NaOH，并且MgO熔点很高，工业上是通过电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO；C项，向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3；D项，实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，常温下不反应。
4.A　S与O2点燃生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH 反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，A正确；Fe与O2点燃生成Fe3O4，但Fe3O4与H2O不反应，B错误；Si可与O2 反应生成SiO2，但SiO2与H2O不反应，C错误；Cu与O2加热生成CuO，但CuO与H2O 不反应，D错误。
5.D　W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误。
考点三
必备知识
一、3.分散质粒子直径　溶液　胶体　浊液
二、1.丙　FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
2.应用示例：②④⑥　①⑤　③⑦
3.溶液　胶体
教材挖掘：
①不是。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
②不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体会聚沉生成Fe（OH）3沉淀。
③取少量烧杯中的液体，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Cl－通过半透膜进入蒸馏水中。
4.＜1 nm　1～100 nm　＞100 nm　无丁达尔效应　有丁达尔效应　静置沉淀或分层
易错辨析
　（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×
关键能力
1.B　饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；Fe（OH）3胶体能出现丁达尔效应，与颜色无关，C错误；胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D错误。
2.A　X是FeCl3溶液，分散质是FeCl3，Z是Fe（OH）3胶体，分散质是Fe（OH）3胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确；FeCl3溶液因Fe3＋水解，溶液呈酸性，加入石灰石促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体，并放出CO2，即Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋，C正确；Z中是Fe（OH）3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
【真题演练】
1.B　古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。
2.A　干冰升华仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化。
3.B　若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：SSO2SO3H2SO4Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaNa2ONa2O2NaOHNaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误。
4.D　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3不与水反应，不能直接生成Fe（OH）3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。
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