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第2讲　离子反应　离子方程式
1.（2026·浙江湖州等三地市模拟）下列物质属于强电解质的是（　　）
A.NH3 B.CH3COOH
C.BaSO4 D.Cu
2.（2025·河南南阳期中）下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A.NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C.强电解质都易溶于水
D.SO3是非电解质，但其水溶液能导电
3.（2026·北京大兴期末）将NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A.NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体能导电
B.Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式自由移动
C.水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力
D.该过程可表示为NaClNa＋＋Cl－
4.在下列反应中，不属于离子反应的是（　　）
A.Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na单质与H2O混合
5.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄。下列有关磺强水的说法正确的是（　　）
A.磺强水是一元强酸 B.磺强水是一种难挥发的强电解质
C.0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2 D.磺强水溶液中不存在分子
6.（2025·贵州贵阳摸底）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：H＋＋OH－H2O
B.向NaI溶液中滴加FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2
C.泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
D.向CaCl2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋
7.（2025·江西高三联考）劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是（　　）
A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H＋＋OH－H2O
B.化验员用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水：Ag＋＋Cl－AgCl↓
C.质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中KIO3：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O
D.实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2＋OH－HS
8.（2025·河南信阳期中）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是（　　）
A.①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2－H2O
C.③是化合反应，但不是氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式不可能是CO2＋OH－HC
9.（2025·北京朝阳模拟）下列化学用语表述正确的是（　　）
A.用FeS除去废水中的汞离子：Hg2＋＋S2－HgS↓
B.乙醛和新制Cu（OH）2共热：CH3CHO＋2Cu（OH）2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
C.向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al（OH）4]－＋4N
D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu＋Cl2↑
10.（2026·北京海淀模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A.AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
B.在氨水中通入少量的SO2气体：SO2＋2NH3·H2O2N＋S＋H2O
C.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋C
D.将等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O
11.（2025·陕西汉中模拟）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋H2O＋CO2HC＋N
B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
C.交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2＋3C2H5OH＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D.乙醇钠的水溶液显强碱性：CH3CH2O－＋H2OCH3CH2OH＋OH－
12.各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。
（1）根据要求完成填空（填标号）：
　　属于电解质，　　属于非电解质，　　能导电。
①液氯　②氯水　③氯化钠晶体　④液态氯化氢
⑤蔗糖　⑥熔融氯化钠
（2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象分析杂质成分可能为　　（填字母，下同）。
A.KCl、MgSO4 B.KBr、BaCl2
C.KCl、KBr D.MgSO4、KBr
（3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　。
A.K＋、Mg2＋、HC B.Ba2＋、I－、S
C.Cu2＋、Ag＋、N D.N、Ca2＋、Br－
（4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，若与酸性清洁剂混用，会产生黄绿色气体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（用离子方程式表示）。
（5）ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第2讲　离子反应　离子方程式
1.C　A项，NH3是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质；B项，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；D项，Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
2.D　A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程即为电离，错误；B项，相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，错误。
3.A　A项，NaCl固体不能导电，错误；B项，NaCl溶于水完全电离，Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式自由移动，正确；C项，阴、阳离子与水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力，正确；D项，NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaClNa＋＋Cl－，正确。
4.B　固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动离子参加或生成，不属于离子反应，选B。
5.B　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。
6.C　醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆分，A错误；该离子方程式没有配平，B错误；碳酸的酸性比盐酸弱，向CaCl2溶液中通入过量CO2不发生反应，D错误。
7.B　A项，石灰乳在书写离子方程式时不能拆分为离子，错误；C项，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，不能拆分为离子，错误；D项，NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3，错误。
8.C　A项，①是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；B项，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为2H＋＋Na2O2Na＋＋H2O，错误；C项，③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，正确；D项，④中足量CO2和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是CO2＋OH－HC，错误。
9.D　A项，FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成S2－，错误；B项，乙醛和新制Cu（OH）2共热，在碱性条件下反应生成乙酸盐，该选项中生成CH3COOH不符合反应实际，错误；C项，Al（OH）3不溶于过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，错误；D项，CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2在水溶液中电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，CuCl2在电解条件下分解为Cu和Cl2，化学方程式CuCl2Cu＋Cl2↑表述正确，正确。
10.B　A项，NaOH过量，产物为[Al（OH）4]－，离子方程式：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，错误；B项，氨水过量，产物为（NH4）2SO3，正确；C项，苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HC，错误；D项，漏掉了部分离子反应，反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋N＋H＋＋SBaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
11.C　 A项，侯氏制碱法中生成NaHCO3晶体，离子方程式为NH3＋H2O＋CO2＋Na＋NaHCO3↓＋N，错误；B项，HI是一元强酸，酸性条件下，N具有强氧化性，又因为HI过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为Fe3＋＋3N＋12H＋＋10I－Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O，错误；C项，K2Cr2O7具有强氧化性，能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为2Cr2＋3C2H5OH＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，正确；D项，乙醇钠的水溶液显强碱性（乙醇钠完全水解），发生反应：CH3CH2O－＋H2OCH3CH2OH＋OH－，错误。
12.（1）③④⑥　⑤　②⑥　（2）AD　（3）D　
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O　
（5）HC＋H＋CO2↑＋H2O
解析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够导电的有②⑥。（2）做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明有钾离子存在；向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明有镁离子存在，即说明有硫酸镁，没有BaCl2，A、D符合。（3）A项，HC与氢离子反应，不能大量共存；B项，S和Ba2＋生成沉淀，不能大量共存；C项，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项，N、Ca2＋、Br－可以共存；选D。（4）NaClO在酸性条件下与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O。（5）产生的“气泡”为CO2，离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O。
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第2讲　离子反应　离子方程式
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实（如用数字化实验测溶液电导率变化等）认识离子反应及其发生的条件。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一　电解质及其电离
必备知识
1.电解质和非电解质
（1）分类依据
提醒：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质和弱电解质的本质区别是电离程度不同，与溶解性无关。
（2）电解质的强、弱与物质类别的关系
　现有以下十种物质：①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2
⑥NaHCO3　⑦BaSO4　⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH
（1）属于强电解质的是　　　　；（填序号，下同）
（2）属于弱电解质的是　　　　；
（3）属于非电解质的是　　　　；
（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是　　　　。
2.电解质的电离
提醒：电解质的电离过程，只有化学键的断裂没有化学键的形成。
〔人教必修第一册〕
图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y为石墨电极）。
【思考】
（1）图示中代表的离子的电子式为 　　　　。
（2）NaCl溶液中的水合离子表示为是否正确？为什么？
3.电离方程式
强电解质 在水中完全电离，用“”连接。例如，Ba（OH）2、（NH4）2SO4： 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
弱电解质 在水中部分电离，用“”连接。多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：　　　　　　　　　　　　（主）、　　　　　　　　　　　　　　　（次）
多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe（OH）3的电离：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
酸 式 盐 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 固体由Na＋和HS构成
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
提醒：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。
易错辨析
　（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。（　　）
（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（　　）
（3）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故它们都是弱电解质。（　　）
（4）H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－。（　　）
关键能力
考向1　强、弱电解质及电离方程式
1.（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba（OH）2 HI SO2
B 盐酸 CaCO3 NH3
C HClO4 HClO Cl2
D BaSO4 NH3·H2O 乙醇
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3N＋C
B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋H＋
C.NaHS溶于水时，HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS
考向2　电解质溶液的导电性
3.〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓
B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋S
C.用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点重合
D.a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c
4.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH3·H2O
考点二　离子反应和离子方程式
必备知识
1.离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是　　　　　　的反应，这样的反应属于离子反应。
（2）本质： 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓度　　　　的方向进行。
（3）离子反应发生的条件
2.离子方程式
（1）概念：用　　　　　　　　　　　　　来表示反应的式子。
（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示。
（3）离子方程式的书写
①书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）
②物质的“拆分”原则
一般规律 （1）能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 （2）不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式
微溶物 的处理 （1）微溶物作为产物时视为沉淀，不拆分。 （2）作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子，浊液不拆分
产物NH3· H2O的拆分 （1）不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 （2）加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”
　在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方程式。
（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：　　　　　　　　　　　　；
（2）加入铁片，铁片表面有红色固体析出：　　　　　　　　；
（3）先逐滴加入1 mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；继续滴加氨水，沉淀溶解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错辨析
　（1）（2025·山东高考）用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HS。（　　）
（2）（2024·全国甲卷）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe。（　　）
（3）（2023·重庆高考）Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。（　　）
（4）（2025·山东高考）用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。（　　）
（5）（2024·浙江6月选考）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC＋Cl22CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O。（　　）
关键能力
考向1　基本离子方程式的书写
1.〔教材习题改编〕写出下列反应的离子方程式。
（1）稀盐酸和铁制取氢气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）小苏打与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）铝片和CuSO4溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）食醋除水垢中的CaCO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是　　　　　（填序号，下同），属于非电解质的是　　　　。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　。将⑧与④混合，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。将⑤与④的溶液混合，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
将少量⑨通入④的溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
考向2　离子方程式的正误判断
3.（2026·浙江诸暨模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）
A.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO－＋CO2＋H2OHC＋HClO
B.SO2通入I2水溶液中：SO2＋I2＋2H2O2H＋＋S＋2HI
C.一元弱酸H3BO3电离：H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H＋
D.两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]2－
4.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]＋＋Br－AgBr↓＋2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC＋OH－BaCO3↓＋H2O
　离子方程式正误判断的一般思路
1.（2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A.Ca（OH）2溶液滴入NaHSO3溶液中：S＋Ca2＋CaSO3↓
B.Na2O2加入水中：2H2O＋2Na2O24Na＋＋4OH－＋O2↑
C.NO2通入水中：3NO2＋H2O2N＋NO＋2H＋
D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－
2.（2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　）
A.磷酸二氢钠水解：H2P＋H2OH3PO4＋OH－
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O
3.（2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　）
A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO
C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2Mn＋4H＋5S＋2Mn2＋＋2H2O
4.（2024·广西高考6题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（　　）
A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq）
B.明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋
C.抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋H2O
D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I＋I－＋2H＋I2＋H2O
5.（2024·贵州高考7题）下列离子方程式书写错误的是（　　）
A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O
B.用绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
第2讲　离子反应　离子方程式
考点一
必备知识
1.（1）水溶液　熔融状态
应用示例：（1）①③⑥⑦　（2）④⑩　（3）⑤⑧　（4）②⑨
2.溶于水或熔化　自由移动的离子
教材挖掘：
（1）[︰︰]－　（2）不正确，NaCl溶液中的水合离子应为、。因为Na＋离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋。
3.Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－　（NH4）2SO42N＋S　H2CO3 H＋＋HC　HCH＋＋C
Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－　NaHSO4 Na＋＋H＋＋S　NaHCO3Na＋＋HC　HCH＋＋C
4.浓度　电荷
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）×　（4）×
关键能力
1.D　A项，HI是强电解质；B项，盐酸是混合物，CaCO3是强电解质；C项，Cl2是单质，不是非电解质。
2.D　Na2CO3的电离方程式：Na2CO32Na＋＋C，A错误；B项，应用可逆号；C项，为HS－水解的离子方程式。
3.C　随着反应H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl的发生，溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓，A正确； BaSO4为强电解质，在水溶液中完全电离， B正确；将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液后反应变为H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的OH－和H＋外几乎不存在其他离子，因此电导率最低点在b下方，C错误；溶液中氢离子总量不变，溶液体积a→c增大，因此c（H＋）：a＞b＞c，故酸性：a＞b＞c，D正确。
4.D　CuSO4与Ba（OH）2发生反应：CuSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；NH4HCO3与Ca（OH）2发生反应：NH4HCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，滴加过程中会出现“亮→暗→亮”的过程；H2SO4与Ba（OH）2发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，滴加过程中会出现“亮→灭→亮”的过程；CH3COOH与NH3·H2O发生反应：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O，反应后溶液中离子浓度增大，不会出现“亮→暗→亮”的过程。
考点二
必备知识
1.（1）离子之间　（2）减小　（3）难溶　难电离　易挥发　氧化性　还原性
2.（1）实际参加反应的离子符号　（2）H＋＋OH－H2O
（3）①CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋＋2Cl－Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
应用示例：
（1）Ba2＋＋SBaSO4↓
（2）Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
（3）Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N
Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O
易错辨析
　（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）×
关键能力
1.（1）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
（2）HC＋H＋H2O＋CO2↑
（3）3Cu2＋＋2Al2Al3＋＋3Cu
（4）2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
2.（1）①②④⑤⑥　⑨ 　
（2）NaHCO3Na＋＋HC　H＋＋OH－H2O　HC＋OH－C＋H2O　SO2＋2OH－S＋H2O
3.B　酸性：H2CO3＞HClO＞HC，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHC＋HClO，A正确；碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，HI是强酸，SO2＋I2＋2H2O4H＋＋S＋2I－，B错误；硼酸电离过程是结合OH－产生[B（OH）4]－，故其电离方程式为H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H＋，C正确；氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]2－，D正确。
4.C　A项，H2S不能拆分，应保持化学式形式，错误；B项，锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，错误；D项，Ba（OH）2少量，Ba2＋和OH－完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，错误。
【真题演练】
1.A　HS在离子方程式中不能拆分，亚硫酸氢钠与Ca（OH）2反应，Ca（OH）2少量：2HS＋2OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋S＋2H2O，Ca（OH）2过量：HS＋OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋H2O，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项正确；NO2与水反应生成HNO3和NO：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，C项正确；Cl2与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，D项正确。
2.A　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。
3.D　加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，A项正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C项正确；D项O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋，D项错误。
4.A　用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），A正确；水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，不写沉淀符号，B错误；物质拆分不对，抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多，Mg（OH）2属于难溶性碱，离子方程式：Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，C错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，D错误。
5.A　氢氟酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，故离子方程式应为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误。
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