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第1课时　硫和二氧化硫
课标解读·重难批注 网络助记·纲目概览
1.了解硫元素的存在和硫的性质。 2．了解二氧化硫的性质和用途，了解实验室制取二氧化硫的原理。（重难点） 3．了解可逆反应的概念。
导学·助学教材——必备知识 新知全解 注重基础性
知识点一 硫单质
[知识衔接]　(1)硫元素的原子结构示意图为
，常见的化合价有－2、0、＋4和＋6。
(2)硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
由同种元素组成的性质不同的单质。
1．物理性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 ____色晶体 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于二硫化碳 固化在试管壁上的硫可用CS2洗去。
2.化学性质
(1)性质预测从物质类别和元素价态的视角。
①硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
②单质硫中硫元素的化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
(2)化学性质
[师说·提醒]　硫在空气或氧气中燃烧均生成SO2，无SO3生成。
[师说·助学]　变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应，所得产物中金属元素的价态有什么区别？这说明氯气与硫的氧化性有什么关系？
[知识拓展]　硫与氢氧化钠溶液的反应
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。
即学即练
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　)
A．Cu2S B．SO3
C．FeS D．H2S
2．实验室里常用两种方法洗涤固化在试管壁上的硫。
(1)用CS2洗涤。利用了硫的性质为________。
(2)用热的NaOH溶液洗涤。反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________________________。
知识点二 二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，________溶于水。在通常情况下，
相同条件下，密度之比等于两种气体的相对分子质量之比。
1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①与水反应：______________________________(亚硫酸不稳定，易分解)。
②与碱反应
SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；
2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2。
　　　SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又都变澄清。
③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===__________。
④与盐反应：SO2＋Na2CO3===______________。
(2)强还原性、弱氧化性
(3)漂白性
实验操作
实验现象 振荡后溶液________，再加热溶液________
实验结论 SO2具有漂白性，但生成的无色化合物________
①二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
②应用：用品红溶液检验SO2；工业上漂白纸浆、毛、丝等。
[师说·提醒]　①SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等酸碱指示剂。
②食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但残留量不能超标。
3．实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取SO2：
尽量使生成的SO2气体逸出。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．可逆反应
(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“________”代替“===”。
[师说·助学]　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
(2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
即学即练
1．判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀BaSO3(　　)
(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色(　　)
2．(2025·江苏苏州高一期末)实验室通过下列实验探究SO2的性质。
实验 实验操作和现象
1 用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
4 取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是(　　)
A．实验1中SO2的水溶性较好
B．实验2说明SO2的水溶液显酸性
C．实验3中SO2与氨水反应的离子方程式为＋H2O
D．实验4中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4
　共研·拓展教材——关键能力 素养发展 突出创新性
主题 常见漂白剂的漂白原理
(1)请列举你知道的漂白剂：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[随堂笔记]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
归纳总结
常见漂白剂的漂白性比较
漂白剂 漂白原理 特点
氯水(HClO)、 Ca(ClO)2、 H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
[变式演练] 你学会了吗？
(2025·山西忻州高一检测)下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
　精练·活用教材——情境迁移 教考衔接 提升应用性
1．(2025·上海黄浦区高一检测)下列关于硫及其化合物的说法正确的有(　　)
A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液
C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
2．(2025·河南开封高一检测)SO2广泛用于工业制酸、食品防腐、农业杀菌等领域。下列说法错误的是(　　)
A．SO2与Cl2共用会降低其漂白性
B．SO2既有氧化性，又有还原性
C．SO2和CO2均为酸性氧化物
D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
3．(2025·安徽马鞍山高一检测)微型实验药品用量少，更环保。下图为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是(　　)
A．滤纸①先变红后褪色
B．滤纸②褪色，证明SO2具有还原性
C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性KMnO4溶液，现象也是褪色，但原理不同
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
温馨提示：请完成课时作业(一)
第1课时　硫和二氧化硫
导学·助学教材
知识点一
1．黄　难　微　易
2．(2)S＋O2SO2　硫化亚铜　硫化亚铁
[师说·助学]　提示：氯气与变价金属铁、铜反应，生成高价态金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应，一般生成低价态金属硫化物FeS和Cu2S。说明氯气的氧化性比硫的强。
即学即练
1．解析：S和O2直接化合只能生成SO2，SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化，生成SO3，B符合题意。
答案：B
2．答案：(1)易溶于CS2　
(2)氧化　还原　2∶1　＋3H2O
知识点二
1．易
2．(1)①SO2＋H2O H2SO3　③CaSO3　④Na2SO3＋CO2　(3)红色褪去　恢复红色　不稳定
4．(2)
[师说·助学]　提示：(1)不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。
(2)SO3＋H2O===H2SO4、SO3＋CaO===CaSO4、SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
即学即练
1．答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．解析：针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫几乎全部溶解，SO2的水溶性较好，A正确；酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，B正确；滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，反应的离子方程式应为SO2＋，C错误；不能与 溶液生成 沉淀，双氧水能将亚硫酸氧化为硫酸，发生反应的化学方程式为H2O2===H2SO4，进而生成硫酸钡白色沉淀，D正确。
答案：C
共研·拓展教材
例　答案：(1)活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫等
(2)不会　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若将等物质的量的氯气和二氧化硫混合后通入水中，将失去漂白能力
变式演练
解析：SO2能使品红溶液褪色表现漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不能使石蕊溶液褪色，故A错误；臭氧、过氧化钠、次氯酸等物质也能使品红溶液褪色，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色物质，所以漂白原理不相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。
答案：B
精练·活用教材
1．解析：SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，导致酚酞溶液褪色，故A错误；硫单质难溶于水，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，故B正确；硫单质与Fe反应生成＋2价的FeS，氯气与铁反应生成＋3价的FeCl3，故C错误；SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中因发生SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr的反应而褪色，体现SO2的还原性，故D错误。
答案：B
2．解析：SO2与Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2与Cl2共用会降低其漂白性，A正确；SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B正确；SO2和CO2均为酸性氧化物，C正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，D错误。
答案：D
3．解析：SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，故A错误；SO2与I2发生氧化还原反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，碘水褪色证明SO2具有还原性，故B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C正确；滤纸④上发生反应3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性，故D正确。
答案：A(共70张PPT)
第1课时　硫和二氧化硫
课标解读·重难批注 网络助记·纲目概览
1.了解硫元素的存在和硫的性质。 2．了解二氧化硫的性质和用途，了解实验室制取二氧化硫的原理。（重难点） 3．了解可逆反应的概念。
01.导学·助学教材
内容
索引
02.共研·拓展教材
03.精练·活用教材
04.课时作业(一)
知识点一
知识点二
01.导学·助学教材
知识点一 硫单质
[知识衔接]　(1)硫元素的原子结构示意图为
常见的化合价有－2、0、＋4和＋6。
(2)硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
由同种元素组成的性质不同的单质。
1．物理性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 ____色晶体 ____溶于水，____溶于酒精，____溶于二硫化碳
固化在试管壁上的硫可用CS2洗去。
黄
易
难
微
2.化学性质
(1)性质预测 从物质类别和元素价态的视角。
①硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
②单质硫中硫元素的化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
(2)化学性质
S＋O2SO2
硫化亚铜
硫化亚铁
[师说·提醒]　硫在空气或氧气中燃烧均生成SO2，无SO3生成。
[师说·助学]　变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应，所得产物中金属元素的价态有什么区别？这说明氯气与硫的氧化性有什么关系？
提示：氯气与变价金属铁、铜反应，生成高价态金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应，一般生成低价态金属硫化物FeS和Cu2S。说明氯气的氧化性比硫的强。
[知识拓展]　硫与氢氧化钠溶液的反应
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。
即学即练
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　)
A．Cu2S B．SO3
C．FeS D．H2S
答案：B
解析：S和O2直接化合只能生成SO2，SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化，生成SO3，B符合题意。
2．实验室里常用两种方法洗涤固化在试管壁上的硫。
(1)用CS2洗涤。利用了硫的性质为____________。
(2)用热的NaOH溶液洗涤。反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫表现______性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：
________________________________________。
易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
＋3H2O
知识点二 二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，_____溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
相同条件下，密度之比等于两种气体的相对分子质量之比。
易
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①与水反应：___________________ (亚硫酸不稳定，易分解)。
②与碱反应
SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；
2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2。
　　　SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又都变澄清。
SO2＋H2O H2SO3
③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===__________。
④与盐反应：SO2＋Na2CO3===______________。
(2)强还原性、弱氧化性
CaSO3
Na2SO3＋CO2
(3)漂白性
①二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
②应用：用品红溶液检验SO2；工业上漂白纸浆、毛、丝等。
实验操作
实验现象 振荡后溶液________，再加热溶液________
实验结论 SO2具有漂白性，但生成的无色化合物________
不稳定
红色褪去
恢复红色
[师说·提醒]　①SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等酸碱指示剂。
②食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但残留量不能超标。
3．实验室制法
实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取SO2：
尽量使生成的SO2气体逸出。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
4．可逆反应
(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：在可逆反应的化学方程式中用“________”代替“===”。

[师说·助学]　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题：
(1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？
(2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
提示：(1)不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。
(2)SO3＋H2O===H2SO4、SO3＋CaO===CaSO4、SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
即学即练
1．判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2气体通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀BaSO3(　　)
(4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(5)SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色(　　)
√
×
×
×
×
2．(2025·江苏苏州高一期末)实验室通过下列实验探究SO2的性质。
实验 实验操作和现象
1 用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
4 取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是(　　)
A．实验1中SO2的水溶性较好
B．实验2说明SO2的水溶液显酸性
C．实验3中SO2与氨水反应的离子方程式为＋H2O
D．实验4中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2＋H2O2
===H2SO4
答案：C
解析：针筒内几乎没有气体剩余，说明二氧化硫几乎全部溶解，SO2的水溶性较好，A正确；酸能使紫色的石蕊试液变红色，因此实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性，B正确；滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去，说明亚硫酸被中和，反应的离子方程式应为SO2＋，C错误；不能与 溶液生成 沉淀，双氧水能将亚硫酸氧化为硫酸，发生反应的化学方程式为H2O2===H2SO4，进而生成硫酸钡白色沉淀，D正确。
02.共研·拓展教材
主题 常见漂白剂的漂白原理
(1)请列举你知道的漂白剂：
答案：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫等
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：
不会
答案：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，若将等物质的量的氯气和二氧化硫混合后通入水中，将失去漂白能力
归纳总结
常见漂白剂的漂白性比较
漂白剂 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用
[变式演练] 你学会了吗？
(2025·山西忻州高一检测)下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
答案：B
解析：SO2能使品红溶液褪色表现漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色表现还原性，不能使石蕊溶液褪色，故A错误；臭氧、过氧化钠、次氯酸等物质也能使品红溶液褪色，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色物质，所以漂白原理不相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。
03.精练·活用教材
1．(2025·上海黄浦区高一检测)下列关于硫及其化合物的说法正确的有(　　)
A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液
C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
答案：B
解析：SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，导致酚酞溶液褪色，故A错误；硫单质难溶于水，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，故B正确；硫单质与Fe反应生成＋2价的FeS，氯气与铁反应生成＋3价的FeCl3，故C错误；SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中因发生SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr的反应而褪色，体现SO2的还原性，故D错误。
2．(2025·河南开封高一检测)SO2广泛用于工业制酸、食品防腐、农业杀菌等领域。下列说法错误的是(　　)
A．SO2与Cl2共用会降低其漂白性
B．SO2既有氧化性，又有还原性
C．SO2和CO2均为酸性氧化物
D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
答案：D
解析：SO2与Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2与Cl2共用会降低其漂白性，A正确；SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B正确；SO2和CO2均为酸性氧化物，C正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，D错误。
3．(2025·安徽马鞍山高一检测)微型实验药品用量少，更环保。下图为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。
下列说法错误的是(　　)
A．滤纸①先变红后褪色
B．滤纸②褪色，证明SO2具有还原性
C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性KMnO4溶液，现象也是褪色，但原理不同
D．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
答案：A
解析：SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，故A错误；SO2与I2发生氧化还原反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，碘水褪色证明SO2具有还原性，故B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C正确；滤纸④上发生反应3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性，故D正确。
04.课时作业(一)
1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是(　　)
A．H2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
答案：C
解析：氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符合题意；银与硫化合可生成硫化银，B不符合题意；S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，与Fe反应生成硫化亚铁，C符合题意，D不符合题意。
2．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　)
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
答案：D
解析：S元素最高为＋6价，最低为－2价，S单质中S元素化合价为0，介于＋6和－2之间，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性，A正确；S单质的氧化性比较弱，在与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如与Fe在加热时反应产生FeS，B正确；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，C正确；单质硫燃烧时，与氧气反应只能生成SO2，反应产物与氧气的量的多少无关，D错误。
3．将铁粉和硫粉混合物放置在陶土网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是(　　)
A．燃烧过程中有SO3生成
B．生成的固体产物中只有FeS
C．该实验应在通风橱中进行
D．反应中玻璃棒起催化作用
答案：C
解析：实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程中铁粉也会与空气中的O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中的О2反应生成SO2，所以燃烧过程中有SO2生成，A错误；生成的固体产物中有FeS和Fe3O4，B错误；SO2有毒会污染空气，故该实验应在通风橱中进行，C正确；玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。
4．可以证明SO2具有漂白性的试剂是(　　)
A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊溶液 D．品红溶液
答案：D
解析：SO2可使溴水褪色，二氧化硫将溴单质还原成溴离子，体现二氧化硫的还原性，A不符合题意；SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫将紫色高锰酸根离子还原成锰离子，体现二氧化硫的还原性，B不符合题意；SO2可通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，C不符合题意；SO2可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，D符合题意。
5．(2025·江苏无锡高一检测)下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性
B．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性
D．葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性
答案：D
解析：SO2通入氯水中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的＋4价变为反应后H2SO4中的＋6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误。SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液使其褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误。将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误。葡萄酒中使用SO2的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了SO2的还原性，D正确。
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2+＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D．向氢硫酸中通入氯气：S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－
答案：B
解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2+＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A错误；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋，C错误；向氢硫酸中通入氯气，H2S是弱酸不可拆分，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D错误。
7．如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是(　　)
A.预热反应气体
B．干燥SO2和O2气体
C．使SO2、O2混合均匀
D．控制SO2、O2的流速
答案：A
解析：由实验装置图可知，集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气，能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速，也能使二氧化硫和氧气混合均匀，但不能预热反应气体二氧化硫和氧气，故选A。
8．(2025·辽宁锦州高一检测)利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验。
下列说法错误的是(　　)
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
C．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
答案：B
解析：SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但其漂白是不稳定的，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A项正确；FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有还原性，使Fe3+转化为Fe2+，B项错误；SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管，D项正确。
9.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一。某研究小组用如图装置进行探究实验。
下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ中70% H2SO4在反应中作氧化剂
B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋4OH－===2Fe2+＋＋2H2O
D．Ⅲ中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
答案：B
解析：Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在Ⅱ中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被Ⅲ中的氢氧化钠吸收。Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误；Ⅱ中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确；Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋，C错误；Ⅲ中溶液褪色的原因是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠导致碱性变弱，溶液褪色体现SO2酸性氧化物的性质，D错误。
10．(2025·北京海淀区高一检测)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象。
ⅰ.液面上方出现白雾；
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
下列说法中不正确的是(　　)
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4
答案：C
解析：用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液具有漂白性，A正确；随着溶液酸性增强，Cl－与ClO－反应生成氯气，氯气溶于水显黄绿色，B正确；SO2也可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，C错误；因为产生的白色沉淀不溶于稀HCl，所以该沉淀是CaSO4，D正确。
11．(2025·广东江门高一检测)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，氧化性：O2C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．过程Ⅱ反应方程式为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
答案：A
解析：过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确；过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性O2>Na2SO3，B错误；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，Ca(OH)2不能循环利用，C错误；过程Ⅱ为2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4＋4NaOH，D错误。
12．(8分)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________。向上述反应的溶液中再加入适量的稀
H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：
_____________________________。由此我们可看出S2-与在___性条件下可大量共存，在____性条件下不能大量共存。
2∶1
3S＋6OH－＋3H2O
＋6H＋===3S↓＋3H2O
碱
酸
13．(9分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有
________(填“氧化性”或“还原性”)。
圆底烧瓶
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
还原性
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
___________________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为
___________________________。
品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将还原为Mn2+。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通入SO2，然后再给烧杯加热。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
14.(10分)某小组探究二氧化硫能否与BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液反应。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为
____________________________________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
则操作①的名称为__________，试剂A的化学式为________。
Ba2+＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
过滤，洗涤
HCl
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是
_____________________________________________________。
BaSO4
2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋中小学教育资源及组卷应用平台
课时作业(一)　硫和二氧化硫
(分值：60分　选择题每小题3分)
基础对点练
题组一　硫单质的性质
1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是(　　)
A．H2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
2．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　)
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
3．将铁粉和硫粉混合物放置在陶土网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是(　　)
A．燃烧过程中有SO3生成
B．生成的固体产物中只有FeS
C．该实验应在通风橱中进行
D．反应中玻璃棒起催化作用
4．可以证明SO2具有漂白性的试剂是(　　)
A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊溶液 D．品红溶液
5．(2025·江苏无锡高一检测)下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性
B．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性
D．葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：
Ca2+＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D．向氢硫酸中通入氯气：
S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－
7．如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是(　　)
A.预热反应气体
B．干燥SO2和O2气体
C．使SO2、O2混合均匀
D．控制SO2、O2的流速
8．(2025·辽宁锦州高一检测)利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是(　　)
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
C．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
能力提升练
9.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一。某研究小组用如图装置进行探究实验。下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ中70% H2SO4在反应中作氧化剂
B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋4OH－===2Fe2+＋＋2H2O
D．Ⅲ中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
10．(2025·北京海淀区高一检测)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是(　　)
ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4
11．(2025·广东江门高一检测)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，氧化性：O2C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．过程Ⅱ反应方程式为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
12．(8分)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________。向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。由此我们可看出S2-与在________性条件下可大量共存，在________性条件下不能大量共存。
13．(9分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为__________________。
拔高培优练
14.(10分)某小组探究二氧化硫能否与BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液反应。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为______________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________________________________。
课时作业(一)　硫和二氧化硫
(分值：60分　选择题每小题3分)
基础对点练
题组一　硫单质的性质
1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是(　　)
A．H2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
解析：氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符合题意；银与硫化合可生成硫化银，B不符合题意；S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，与Fe反应生成硫化亚铁，C符合题意，D不符合题意。
答案：C
2．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　)
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
解析：S元素最高为＋6价，最低为－2价，S单质中S元素化合价为0，介于＋6和－2之间，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性，A正确；S单质的氧化性比较弱，在与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如与Fe在加热时反应产生FeS，B正确；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，C正确；单质硫燃烧时，与氧气反应只能生成SO2，反应产物与氧气的量的多少无关，D错误。
答案：D
3．将铁粉和硫粉混合物放置在陶土网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是(　　)
A．燃烧过程中有SO3生成
B．生成的固体产物中只有FeS
C．该实验应在通风橱中进行
D．反应中玻璃棒起催化作用
解析：实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程中铁粉也会与空气中的O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中的О2反应生成SO2，所以燃烧过程中有SO2生成，A错误；生成的固体产物中有FeS和Fe3O4，B错误；SO2有毒会污染空气，故该实验应在通风橱中进行，C正确；玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。
答案：C
题组二　二氧化硫的性质及应用
4．可以证明SO2具有漂白性的试剂是(　　)
A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊溶液 D．品红溶液
解析：SO2可使溴水褪色，二氧化硫将溴单质还原成溴离子，体现二氧化硫的还原性，A不符合题意；SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫将紫色高锰酸根离子还原成锰离子，体现二氧化硫的还原性，B不符合题意；SO2可通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，C不符合题意；SO2可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，D符合题意。
答案：D
5．(2025·江苏无锡高一检测)下列关于SO2的说法正确的是(　　)
A．SO2可以使氯水褪色，体现SO2的氧化性
B．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性
D．葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性
解析：SO2通入氯水中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使氯水褪色，在该反应中S元素化合价由SO2中的＋4价变为反应后H2SO4中的＋6价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，SO2表现还原性，A错误。SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液使其褪色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应消耗NaOH，使溶液的碱性减弱，溶液变为无色；该实验中SO2体现的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，B错误。将SO2通入品红溶液中时，SO2会与品红结合形成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，SO2表现漂白性，C错误。葡萄酒中使用SO2的主要作用是作为抗氧化剂和抗菌剂，利用了SO2的还原性，D正确。
答案：D
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：
Ca2+＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D．向氢硫酸中通入氯气：
S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－
解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2+＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A错误；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋，C错误；向氢硫酸中通入氯气，H2S是弱酸不可拆分，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D错误。
答案：B
7．如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是(　　)
A.预热反应气体
B．干燥SO2和O2气体
C．使SO2、O2混合均匀
D．控制SO2、O2的流速
解析：由实验装置图可知，集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气，能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速，也能使二氧化硫和氧气混合均匀，但不能预热反应气体二氧化硫和氧气，故选A。
答案：A
8．(2025·辽宁锦州高一检测)利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是(　　)
A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
C．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
解析：SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但其漂白是不稳定的，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A项正确；FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有还原性，使Fe3+转化为Fe2+，B项错误；SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管，D项正确。
答案：B
能力提升练
9.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一。某研究小组用如图装置进行探究实验。下列说法正确的是(　　)
A.Ⅰ中70% H2SO4在反应中作氧化剂
B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋4OH－===2Fe2+＋＋2H2O
D．Ⅲ中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
解析：Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在Ⅱ中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被Ⅲ中的氢氧化钠吸收。Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误；Ⅱ中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确；Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋，C错误；Ⅲ中溶液褪色的原因是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠导致碱性变弱，溶液褪色体现SO2酸性氧化物的性质，D错误。
答案：B
10．(2025·北京海淀区高一检测)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是(　　)
ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4
解析：用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液具有漂白性，A正确；随着溶液酸性增强，Cl－与ClO－反应生成氯气，氯气溶于水显黄绿色，B正确；SO2也可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，C错误；因为产生的白色沉淀不溶于稀HCl，所以该沉淀是CaSO4，D正确。
答案：C
11．(2025·广东江门高一检测)“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，氧化性：O2C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．过程Ⅱ反应方程式为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
解析：过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确；过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性O2>Na2SO3，B错误；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，Ca(OH)2不能循环利用，C错误；过程Ⅱ为2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4＋4NaOH，D错误。
答案：A
12．(8分)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________。向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。由此我们可看出S2-与在________性条件下可大量共存，在________性条件下不能大量共存。
答案：2∶1　3S＋6OH－＋3H2O　＋6H＋===3S↓＋3H2O　碱　酸
13．(9分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为__________________。
解析：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将还原为Mn2+。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通入SO2，然后再给烧杯加热。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
答案：(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)还原性　(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色　(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
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14.(10分)某小组探究二氧化硫能否与BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液反应。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为______________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________________________________________________。
答案：(1)Ba2+＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O　
(2)过滤，洗涤(洗涤可不写)　HCl　(3)BaSO4　2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋

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