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福建省泉州市第七中学2024-2025学年九年级下学期期末考试化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国在4月24日17时17分发射神舟二十号载人飞船，这也是神舟系列飞船首次在航天日飞赴太空。下列有关神舟飞船的发射属于化学研究领域的是
A．飞行器需要特殊性能的材料
B．飞行控制系统的研发
C．飞行器飞行轨道的设定
D．飞行器发射的时间和地点的选择
2．焊接金属时常用的氩弧焊，氩气起到保护作用。从物质分类角度来看，氩气属于
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物
3．实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是
A．检查气密性 B．取用锌粒 C．收集氢气 D．检验纯度
A．A B．B C．C D．D
4．春暖花开，又到了食用槐花的季节。槐花中富含铁元素，如图是铁在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．铁原子的核外电子数为26
B．铁的相对原子质量为55.85
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．槐花中的铁元素可预防贫血
5．1550年Agricola在蒸馏琥珀时首次发现丁二酸(化学式为)，因此，丁二酸又被称为琥珀酸。下列有关琥珀酸的说法正确的是
A．琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．琥珀酸中含有14个元素
C．相对分子质量为118g
D．琥珀酸属于有机物
6．“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列有关物质性质和用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气
D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
7．科学家设计了某反应的模型，其装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子种类不变
B．反应物的分子个数比为 1∶2
C．该过程实现了太阳能向化学能的转化
D．生成的H2与O2质量比为1∶16
8．KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的杂质 加入过量的溶液，过滤，洗涤
B 区分黑色粉末：碳粉和氧化铜粉末 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 区别蚕丝和棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味
D 验证铁、铜的金属活动性强弱 将金属铁、铜分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．分解等量等浓度的过氧化氢溶液
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．实验室制二氧化碳时往石灰石中加入少量稀盐酸
二、非选择题：本题共8题，共70分。
11．逐梦星辰，迈向新程。化学贯穿于航天的方方面面，在航天材料研发与航空生命保障系统构建领域发挥重要作用，为人类逐梦宇宙筑牢根基。
（1）航天材料：航天服由多种材料组成，其中属于合成材料的是_____(填字母)。
A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层
C．充满塑料软管的液冷层 D．钛合金
（2）生命保障：航天食品中包含牛肉、西红柿、米饭等，其中主要为航天员提供蛋白质的食物是　 　。
（3）从孔明灯到航天器热防护：科学家受孔明灯燃烧产生热气流的启发，研发了热防护材料，防止航天器返回气球时与大气摩擦产生高温而损坏。
①传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃孔明灯后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的　 　。为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选　 　(填“液体”或“固体”)燃料。
②热防护材料包含二氧化硅()，由硅酸钠()受热分解。硅酸钠中硅元素的化合价为　 　价。
③热防护材料中包含，其结构与金刚石类似。请你推测应具有的性质是　 　(写一条)。
12．微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。
（1）图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易　 　(填“失去”或“得到”)电子，形成　 　(填化学符号)。图2所示A、B、C、D四种粒子中，与镓原子具有相似的化学性质的是　 　(填字母序号)
（2）图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：　 　。(图中微粒大小忽略不计)
（3）我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷()、一氧化碳和水合成乙酸()，其微观反应示意图如图所示。
该反应的化学方程式为　 　。
（4）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此反应中，表示H原子，表示D原子。该反应过程可表示为　 　。
13．兴趣小组以“初中化学常见气体氧气和二氧化碳的性质和用途”为主题展开学习，请回答下列问题。
（1）基于实验认识气体的性质。
①如图一铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为　 　。在集气瓶底部加入少量水的作用是　 　。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明具有的性质是　 　。
（2）基于用途认识气体的性质。
①氧气可用于炼钢、炼铁，说明氧气具有　 　的化学性质。
②二氧化碳可用于灭火，说明二氧化碳具有　 　的化学性质。
（3）辩证认识物质：大气中的是不是越少越好？并说明理由　 　。
14．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图所示。
（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有　 　性。
（2）“溶铜”中，写出氧化铜与硫酸反应化学方程式　 　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在_____内(填字母)。
A． B． C． D．
15．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：
（1）海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法，在化学上称之为　 　。
（2）某校化学兴趣小组的同学从海水中获得的粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
温度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g，则溶液A是　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
②操作Ⅲ恒温蒸发过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是　 　(填字母)。
A． B．L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同
C．是减少的水的质量 D．N点时，停止加热
③时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会　 　(填序号)。
A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定
④还有一小组同学直接用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，则需要量取水的体积为　 　mL。
（3）海水制“碱”：是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是_____(填选项序号)。
A．结晶析出后的溶液中一定没有
B．上述方程式中的六种物质，可用作焙制糕点发酵粉的是
C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
16．同学们对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
（1）将煤制成蜂窝煤可以使煤燃烧更充分的原因是　 　。
（2）液化石油气是石油化工的一种产品，通过将天然气、油田气或炼油厂气在常温下加压液化，储存在钢瓶中。从微观角度解释这些气体能压缩进钢瓶的原因：　 　。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】CO能使新鲜鸡血变为桃红色。
【提出问题】
（3）天然气燃烧会产生哪些物质？
猜想1：　 　；猜想2：CO和；猜想3：、CO和。
【进行实验】
（4）填表：
操作 现象 结论
步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干燥烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 天然气燃烧产物有水。
步骤2：将步骤1中的烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，振荡 　 　。 猜想1或3成立
步骤3：收集一瓶天然气充分燃烧产生的气体，　 　 无明显现象 猜想1成立
【反思与评价】
（5）步骤2中发生反应的化学方程式是　 　。
（6）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合质量守恒定律分析，锅底的黑色物质可能是　 　。
任务三：认识燃料变迁的意义
（7）燃料变迁反映了人类对能源需求的不断变化，推动了工业化和城市化进程，提高了能源利用效率，减少了环境污染。未来燃料的发展趋势是开发和利用清洁、高效的新能源，向清洁低碳方向转变，请写出一种我国正在开发和利用的新能源　 　。
17．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与及稀盐酸发生了反应？
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行研究。
【实验结论】
（1）第一组同学将充满气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到________，认为NaOH溶液和发生了反应。但有同学指出，还应进行与等量________反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第一组的甲同学向反应后的溶液中加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为________。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，但小红认为小亮的结论不合理，理由是________。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“”“”或“”)7时，则能证明有氯化钠生成。
【反思与拓展】
（5）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证________。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【学以致用】
（6）薄荷驱蚊绿水是生活中常用的全能清洁辟味剂，其主要成分为氢氧化钠，使用时喷洒在户外地面、墙角、窗台等蚊虫滋生地。写出使用薄荷驱蚊绿水应注意的事项________(写一条)。
（7）为测定薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的含量，学习小组取用100mL薄荷驱蚊绿水于烧杯中，往烧杯中滴加质量分数为4.9%的稀硫酸，并用pH传感器检测pH值。当时，测得消耗20g稀硫酸。则该100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为多少？(化学方程式：)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 飞行器需要特殊性能的材料：特殊性能的材料（如耐高温、轻质或高强度材料）涉及物质的化学组成、结构和性质的研究，这属于化学研究领域的范畴，符故合题意；
B. 飞行控制系统的研发：飞行控制系统涉及电子工程、计算机科学和自动控制理论，主要解决机械运动、信号处理和软件编程问题。不涉及物质的变化或新物质的生成，不属于化学研究领域，故不符合题意；
C. 飞行器飞行轨道的设定，这属于天文学和物理学的范畴，与化学无关，不属于化学研究领域，故不符合题意；
D. 飞行器发射的时间和地点的选择，属于气象学、地理学和航天工程领域。不涉及化学过程或物质性质，不属于化学研究领域，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
2．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，氩气只有一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
C、根据化合物的定义（多种元素组成的纯净物）解答；
D、根据氧化物的定义（两种元素、含氧量）解答。
3．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 图中装置的长颈漏斗直接与大气相通，未形成密闭装置，无法检查气密性，故错误；
B. 往试管中加块状固体时应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，图中操作可能会将试管打破，故错误；
C. 氢气难溶于水，可以排水法收集，但是图中伸入试管中的导管太长，不便于导管取出，应该稍稍伸到试管口，故C错误；
D. 检验氢气纯度，收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开大拇指，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的操作。
检查装置气密性时，首先要形成密闭装置，再改变液封装置内的气体压强（如改变温度或气体体积等），最后根据液封面的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）判断气密性是否良好。
B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
C、气体难溶于水，可以排水法收集。
D、根据检验氢气纯度的操作分析。
4．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，故正确，不符合题意；
C. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误符合题意；
D. 铁元素是合成血红蛋白的主要物质，铁元素可以预防贫血，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe等。
D、根据铁与人体健康的关系分析。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 物质是分子构成的，琥珀酸是由琥珀酸分子构成的，一个琥珀酸分子由4个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故错误。
B. 琥珀酸（）只含有碳、氢、氧三种元素。元素是类别概念，不是数量概念，故错误。
C. 相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和，它也是一个比值，单位不是“g”，故错误。
D. 琥珀酸（）含碳元素，属于有机物，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、元素只讲种类，不讲个数。
C、相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和，它是一个比值，单位不是“g”。
D、有机物是指含碳的化合物，但排除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等。
6．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故错误；
B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故错误；
C. 氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气，故正确；
D. 氢氧化钠具有碱性，能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。
B、根据一氧化碳具有还原性分析。
C、根据氮气化学性质不活泼，无毒分析。
D、根据氢氧化钠具有碱性，能与酸反应，进行分析。
7．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：。A. 由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1∶1，故错误，符合题意；
C. 该过程中将太阳能转化为化学能，故正确，不符合题意；
D. 由化学方程式可知，生成的H2与O2质量比=2∶32=1∶16，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数、种类不变，进行分析。
B、根据化学方程式找出反应物的分子个数比。
C、根据微观示意图可知，太阳能转化为化学能。
D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为35g。将30gKCl固体，放入100g水中，固体全部溶解，则溶液②中溶质的质量为 30g，溶质质量分数=
。故错误。
B. 由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，小于 40g，即 20℃时 100g 水中不能溶解 40g 氯化钾，最多溶解35g氯化钾，所以溶液③中溶质与溶剂的质量比=35：100，不等于 40：100，故错误。
C. 从溶解度曲线可得，40℃时氯化钾的溶解度是40g，即 40℃时40gKCl刚好能溶解在100g 水中，此时溶液达到饱和状态，所以溶液④是饱和溶液，故错误。
D. 从溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。对于 KCl 饱和溶液，升温后，其溶解度增大，在溶质和溶剂质量不变的情况下，原本饱和的溶液就会变为不饱和溶液，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据图找出20℃时，KCl固体的溶解度，进行计算分析。
B、根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度是35g，进行分析。
C、根据溶解度曲线，40℃时氯化钾的溶解度是40g，进行分析。
D、根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，故符合题意；
B. 取样，加入稀盐酸，观察现象，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分，故不符合题意；
C. 分别取样、灼烧、闻气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和棉纤维，故不符合题意；
D. 将金属铁、铜分别放入稀硫酸中，观察现象，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以验证铁、铜的金属活动性强弱，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A. 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，故正确，不符合题意；
B. 分解等量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，至完全反应所需的时间短，但二氧化锰作为催化剂，只能改变反应速率，不能增加产物的最终质量，不论有无二氧化锰，所得氧气的最终质量相等，故正确，不符合题意；
C. 加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体中锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气的不断逸出，剩余固体的质量不断减小，则固体中锰元素的质量分数不断增大，待高锰酸钾完全分解后，固体中锰元素的质量分数保持不变，故错误，符合题意；
D. 实验室利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，仅加入少量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，二氧化碳不断逸出，剩余固体质量不断减小，待盐酸反应完全，剩余固体的质量保持不变，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加产物的最终质量，进行分析。
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
11．【答案】（1）C
（2）牛肉
（3）温度达到(可燃物的)着火点）；固体；；硬度大或熔点高或化学性质稳定或耐高温
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）A、棉针织内衣层由棉花制成，棉花属于天然材料，故不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，故不符合题意；
C、充满塑料软管的液冷层内含有塑料，塑料属于合成材料，故符合题意；
D、钛合金属于合金，属于金属材料，故不符合题意。
故答案为：C。
（2）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类，所以主要为航天员提供蛋白质的食物是牛肉。
（3）物质燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气（或空气）充分接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足“温度达到（可燃物的）着火点”这一条件；液体容易飘洒，为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选固体燃料。
硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，设硅元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2×3）=0，x=+4，硅元素的化合价为+4。
热防护材料中包含，作为热防护材料，应该熔点高、化学性质稳定、耐高温。其结构与金刚石类似，金刚石硬度大，所以应具有硬度大的性质。
【分析】（1）合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料。
（2）根据食物中六大营养素分析。
（3）根据物质燃烧条件，液体燃料的特点分析。
根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，进行计算。
根据热防护材料的特点，金刚石硬度大，进行分析。
（1）A、棉针织内衣层由棉花制成，棉花属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛也属于天然材料，不符合题意；
C、充满塑料软管的液冷层内含有塑料，塑料属于合成材料，符合题意；
D、钛合金属于合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
（2）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类，所以主要为航天员提供蛋白质的食物是牛肉；
（3）燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气（或空气）充分接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的“温度达到（可燃物的）着火点”这一条件；液体容易飘洒，为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选固体燃料。
硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零，设硅元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2×3）=0，x=+4，硅元素的化合价为+4。
热防护材料中包含，作为热防护材料，应该熔点高、化学性质稳定、耐高温。其结构与金刚石类似，金刚石硬度大，所以应具有硬度大的性质。
12．【答案】（1）失去；；C
（2）LiCl
（3）
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去三个电子形成镓离子，符号为Ga3+；
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似，由图2原子结构示意图可知，C的最外层电子数也为3，故与镓原子具有相似的化学性质的是C。
（2）由图3可知，锂原子失去一个电子形成锂离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，形成氯化锂，化学式为：LiCl。
（3）由微观反应示意图可知，该反应是甲烷、一氧化碳和水在光照催化剂的条件下生成乙酸和氢气，化学方程式为：；。
（4）由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D。
【分析】（1）根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子形成阴离子。
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
（2）根据图3分析形成氯化锂的过程，写出化学式。
（3）甲烷、一氧化碳和水在光照催化剂的条件下生成乙酸和氢气。
（4）根据微观反应示意图进行分析。
（1）镓原子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去三个电子形成镓离子，符号为Ga3+；最外层电子数相同的原子化学性质相似，由图2原子结构示意图可知，C的最外层电子数也为3，故与镓原子具有相似的化学性质的是C；
（2）由图3可知，锂原子失去一个电子形成锂离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，形成氯化锂，化学式为：LiCl；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是甲烷、一氧化碳和水在光照催化剂的条件下生成乙酸和氢气，化学方程式为：；
（4）由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D。
13．【答案】（1）；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；能与水反应
（2）助燃性；不能燃烧，也不支持燃烧
（3）大气中的CO2不是越少越好。因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料，若二氧化碳含量过少，会影响植物的光合作用，导致粮食减产等问题；同时，二氧化碳在维持地球的温室效应方面也有一定的作用，若二氧化碳过少，地球表面温度会降低，影响生态环境 。
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。铁丝燃烧时放出大量的热，在集气瓶底部加入少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
②干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，说明CO2能与水反应的性质。
（2）①氧气可用于炼钢、炼铁，是因为氧气能支持燃烧，能与碳等物质反应，说明氧气具有助燃性的化学性质。
②二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。
（3）大气中的CO2不是越少越好。因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料，若二氧化碳含量过少，会影响植物的光合作用，导致粮食减产等问题；同时，二氧化碳在维持地球的温室效应方面也有一定的作用，若二氧化碳过少，地球表面温度会降低，影响生态环境 。
【分析】（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
根据铁丝燃烧实验操作的注意事项分析。
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
（2）①根据氧气具有助燃性分析。
②根据二氧化碳的性质分析。
（3）根据大气中的CO2的作用，进行分析 。
（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。铁丝燃烧时放出大量的热，在集气瓶底部加入少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
②干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，说明CO2能与水反应的性质。
（2）①氧气可用于炼钢、炼铁，是因为氧气能支持燃烧，能与碳等物质反应，说明氧气具有助燃性的化学性质。
②二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。
（3）大气中的CO2不是越少越好。因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料，若二氧化碳含量过少，会影响植物的光合作用，导致粮食减产等问题；同时，二氧化碳在维持地球的温室效应方面也有一定的作用，若二氧化碳过少，地球表面温度会降低，影响生态环境 。
14．【答案】（1）延展
（2）
（3）
（4）C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有延展性。
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前有2个Cu、2个S、10个O、4个H，反应后有2个Cu、2个S、8个O、4个H，故一个X分子由两个O原子构成，化学式为O2。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在53~55℃，
故答案为：C。
【分析】（1）根据铜具有延展性分析。
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，分析X的化学式。
（4）根据图像中数据，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，进行分析。
（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有延展性；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前有2个Cu、2个S、10个O、4个H，反应后有2个Cu、2个S、8个O、4个H，故一个X分子由两个O原子构成，化学式为O2；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在53~55℃，故选C。
15．【答案】（1）蒸发结晶或蒸发
（2）不饱和；玻璃棒；B；B；90
（3）B；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）海水晒盐利用蒸发水分使食盐结晶析出，为蒸发结晶或蒸发。
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠，18g>13.5g，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②A、操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图2所示在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50mL水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，故错误；
B、过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故正确；
C、在恒温蒸发过程中，为减少的水和氯化钠的质量，故错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，故错误。
故答案为：B。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，则所配得溶液的溶质质量分数不变，
故答案为：B。
④，用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，需要溶液的质量=，则需要水的质量=100g-10g=90g，即需要量取水的体积为90mL。
（3）A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，含有钠离子，故错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，故正确；
C、氯化钠的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，搅拌能加快食盐的溶解速度，故错误；
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，故正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）根据蒸发结晶的原理分析。
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，再根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，进行分析。
根据过滤操作的原理，用到的玻璃仪器分析。
②A、根据图2，在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，进行分析。
B、根据图2 ，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，进行分析。
C、根据恒温蒸发的原理分析。
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，再根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，进行分析。
④根据溶液中溶质的质量+溶剂的质量=溶液的质量，进行分析。
（3）A、根据碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，进行分析。
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
C、搅拌能加快食盐的溶解速度。
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力。
（1）海水晒盐利用蒸发水分使食盐结晶析出，是蒸发结晶或蒸发；
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②A、操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图2所示在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50mL水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，此选项错误；
B、过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，此选项正确；
C、在恒温蒸发过程中，为减少的水和氯化钠的质量，此选项错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，此选项错误。
故选B。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，则所配得溶液的溶质质量分数不变，故选B；
④，用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，需要溶液的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要量取水的体积为90mL；
（3）A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，一定有钠离子，此选项错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，此选项正确；
C、氯化钠的溶解度与温度有关，有是否搅拌无关，搅拌不能增大食盐的溶解度，增加的是食盐的溶解速度，此选项错误；
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，此选项正确。
故选BD。
16．【答案】增大了煤与氧气(空气)的接触面积；微观粒子之间存在间隙或压强增大，分子间的间隙变小；和；澄清石灰水变浑浊；加入新鲜鸡血，振荡；；炭黑（或碳或C）；风能（或太阳能或氢能或地热能或生物质能或潮汐能等合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）煤制成蜂窝煤可以增大煤与氧气（空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。
（2）气体能压缩进钢瓶是由于气体分子间隔较大，加压时分子间隔变小。
（3）由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气主要成分为甲烷，燃烧后一定会产生含碳、氢元素的氧化物，结合后面两个猜想可知，猜想1为和。
（4）猜想1和猜想3中均有二氧化碳，两种猜想成立，需验证二氧化碳的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则火焰上方罩的干烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；与另两种猜想相比，猜想1中不含一氧化碳，若验证猜想1成立，只需验证产物中无一氧化碳即可，CO能使新鲜鸡血变为桃红色，则收集一瓶天然气充分燃烧产生的气体，加入新鲜鸡血，振荡，无明显现象，证明猜想1成立。
（5）步骤2发生的反应为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（6）燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃料中的碳发生了不充分燃烧，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，该黑色物质可能是炭黑。
（7）我国正在开发和利用的新能源有风能或太阳能或地热能等。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，使物质反应更充分。
（2）分子间存在着间隔。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
CO能使新鲜鸡血变为桃红色。
（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（6）根据燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃料中的碳发生了不充分燃烧，进行分析。
（7）根据新能源的种类分析。
17．【答案】(1) 试管中的液面升高 水
(2)
(3) 溶液为无色 盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀
(4)
(5) 生成物生成
(6) 避免接触皮肤（合理即可）。
(7) 解：设100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为x。反应消耗硫酸的质量为：
；
答：100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为0.8g。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）当充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了CO2，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下，会观察到试管中液面升高。
因为CO2能溶于水且能与水反应，所以为了排除是CO2溶于水或与水反应导致的试管内液面升高，还应进行CO2与等量水反应的对比实验。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，向丙中滴入无色酚酞溶液后，若观察到溶液仍为无色，说明溶液中不再有氢氧化钠，即NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
因为稀盐酸中含有氯离子，无论NaOH与稀盐酸是否反应，滴入AgNO3溶液后，氯离子都会与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以小亮的结论不合理。
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，在室温下pH = 7，将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH = 7，则能证明有NaCl生成。
（5）在探究化学反应是否发生时，思路Ⅰ通常是验证有生成物生成或新物质生成。因为化学反应的本质特征就是有生成物生成或新物质生成。
（6）由于薄荷驱蚊绿水的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用时应注意避免接触皮肤（或避免接触眼睛等合理答案均可）。
【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了CO2。
根据CO2能溶于水且能与水反应，所以为了排除是CO2溶于水或与水反应导致的试管内液面升高，还应进行CO2与等量水反应的对比实验。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
（3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
因氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀。
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，在室温下pH = 7。
（5）有新物质生成的变化，属于化学变化。
（6）氢氧化钠具有腐蚀性。
（7）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
1 / 1福建省泉州市第七中学2024-2025学年九年级下学期期末考试化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国在4月24日17时17分发射神舟二十号载人飞船，这也是神舟系列飞船首次在航天日飞赴太空。下列有关神舟飞船的发射属于化学研究领域的是
A．飞行器需要特殊性能的材料
B．飞行控制系统的研发
C．飞行器飞行轨道的设定
D．飞行器发射的时间和地点的选择
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 飞行器需要特殊性能的材料：特殊性能的材料（如耐高温、轻质或高强度材料）涉及物质的化学组成、结构和性质的研究，这属于化学研究领域的范畴，符故合题意；
B. 飞行控制系统的研发：飞行控制系统涉及电子工程、计算机科学和自动控制理论，主要解决机械运动、信号处理和软件编程问题。不涉及物质的变化或新物质的生成，不属于化学研究领域，故不符合题意；
C. 飞行器飞行轨道的设定，这属于天文学和物理学的范畴，与化学无关，不属于化学研究领域，故不符合题意；
D. 飞行器发射的时间和地点的选择，属于气象学、地理学和航天工程领域。不涉及化学过程或物质性质，不属于化学研究领域，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
2．焊接金属时常用的氩弧焊，氩气起到保护作用。从物质分类角度来看，氩气属于
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，氩气只有一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确；
C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氩气是氩元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答；
C、根据化合物的定义（多种元素组成的纯净物）解答；
D、根据氧化物的定义（两种元素、含氧量）解答。
3．实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是
A．检查气密性 B．取用锌粒 C．收集氢气 D．检验纯度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 图中装置的长颈漏斗直接与大气相通，未形成密闭装置，无法检查气密性，故错误；
B. 往试管中加块状固体时应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，图中操作可能会将试管打破，故错误；
C. 氢气难溶于水，可以排水法收集，但是图中伸入试管中的导管太长，不便于导管取出，应该稍稍伸到试管口，故C错误；
D. 检验氢气纯度，收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开大拇指，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据大气压原理分析检查装置气密性的操作。
检查装置气密性时，首先要形成密闭装置，再改变液封装置内的气体压强（如改变温度或气体体积等），最后根据液封面的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）判断气密性是否良好。
B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
C、气体难溶于水，可以排水法收集。
D、根据检验氢气纯度的操作分析。
4．春暖花开，又到了食用槐花的季节。槐花中富含铁元素，如图是铁在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．铁原子的核外电子数为26
B．铁的相对原子质量为55.85
C．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D．槐花中的铁元素可预防贫血
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子的核外电子数为26，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，故正确，不符合题意；
C. 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误符合题意；
D. 铁元素是合成血红蛋白的主要物质，铁元素可以预防贫血，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe等。
D、根据铁与人体健康的关系分析。
5．1550年Agricola在蒸馏琥珀时首次发现丁二酸(化学式为)，因此，丁二酸又被称为琥珀酸。下列有关琥珀酸的说法正确的是
A．琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．琥珀酸中含有14个元素
C．相对分子质量为118g
D．琥珀酸属于有机物
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 物质是分子构成的，琥珀酸是由琥珀酸分子构成的，一个琥珀酸分子由4个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故错误。
B. 琥珀酸（）只含有碳、氢、氧三种元素。元素是类别概念，不是数量概念，故错误。
C. 相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和，它也是一个比值，单位不是“g”，故错误。
D. 琥珀酸（）含碳元素，属于有机物，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、元素只讲种类，不讲个数。
C、相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和，它是一个比值，单位不是“g”。
D、有机物是指含碳的化合物，但排除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等。
6．“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列有关物质性质和用途对应关系正确的是
A．浓盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈
B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
C．氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气
D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故错误；
B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故错误；
C. 氮气化学性质不活泼，可用于食品的保护气，故正确；
D. 氢氧化钠具有碱性，能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。
B、根据一氧化碳具有还原性分析。
C、根据氮气化学性质不活泼，无毒分析。
D、根据氢氧化钠具有碱性，能与酸反应，进行分析。
7．科学家设计了某反应的模型，其装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子种类不变
B．反应物的分子个数比为 1∶2
C．该过程实现了太阳能向化学能的转化
D．生成的H2与O2质量比为1∶16
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：。A. 由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1∶1，故错误，符合题意；
C. 该过程中将太阳能转化为化学能，故正确，不符合题意；
D. 由化学方程式可知，生成的H2与O2质量比=2∶32=1∶16，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数、种类不变，进行分析。
B、根据化学方程式找出反应物的分子个数比。
C、根据微观示意图可知，太阳能转化为化学能。
D、根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
8．KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 由图可知，20℃时，氯化钾的溶解度为35g。将30gKCl固体，放入100g水中，固体全部溶解，则溶液②中溶质的质量为 30g，溶质质量分数=
。故错误。
B. 由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度为35g，小于 40g，即 20℃时 100g 水中不能溶解 40g 氯化钾，最多溶解35g氯化钾，所以溶液③中溶质与溶剂的质量比=35：100，不等于 40：100，故错误。
C. 从溶解度曲线可得，40℃时氯化钾的溶解度是40g，即 40℃时40gKCl刚好能溶解在100g 水中，此时溶液达到饱和状态，所以溶液④是饱和溶液，故错误。
D. 从溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。对于 KCl 饱和溶液，升温后，其溶解度增大，在溶质和溶剂质量不变的情况下，原本饱和的溶液就会变为不饱和溶液，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据图找出20℃时，KCl固体的溶解度，进行计算分析。
B、根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度是35g，进行分析。
C、根据溶解度曲线，40℃时氯化钾的溶解度是40g，进行分析。
D、根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中混有的杂质 加入过量的溶液，过滤，洗涤
B 区分黑色粉末：碳粉和氧化铜粉末 取样，加入稀盐酸，观察现象
C 区别蚕丝和棉纤维 分别取样、灼烧，闻气味
D 验证铁、铜的金属活动性强弱 将金属铁、铜分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属活动性的探究；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，故符合题意；
B. 取样，加入稀盐酸，观察现象，碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分，故不符合题意；
C. 分别取样、灼烧、闻气味，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和棉纤维，故不符合题意；
D. 将金属铁、铜分别放入稀硫酸中，观察现象，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以验证铁、铜的金属活动性强弱，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．分解等量等浓度的过氧化氢溶液
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．实验室制二氧化碳时往石灰石中加入少量稀盐酸
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A. 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，故正确，不符合题意；
B. 分解等量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，至完全反应所需的时间短，但二氧化锰作为催化剂，只能改变反应速率，不能增加产物的最终质量，不论有无二氧化锰，所得氧气的最终质量相等，故正确，不符合题意；
C. 加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体中锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气的不断逸出，剩余固体的质量不断减小，则固体中锰元素的质量分数不断增大，待高锰酸钾完全分解后，固体中锰元素的质量分数保持不变，故错误，符合题意；
D. 实验室利用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，仅加入少量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，二氧化碳不断逸出，剩余固体质量不断减小，待盐酸反应完全，剩余固体的质量保持不变，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
B、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加产物的最终质量，进行分析。
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
二、非选择题：本题共8题，共70分。
11．逐梦星辰，迈向新程。化学贯穿于航天的方方面面，在航天材料研发与航空生命保障系统构建领域发挥重要作用，为人类逐梦宇宙筑牢根基。
（1）航天材料：航天服由多种材料组成，其中属于合成材料的是_____(填字母)。
A．棉针织内衣层 B．羊毛保暖层
C．充满塑料软管的液冷层 D．钛合金
（2）生命保障：航天食品中包含牛肉、西红柿、米饭等，其中主要为航天员提供蛋白质的食物是　 　。
（3）从孔明灯到航天器热防护：科学家受孔明灯燃烧产生热气流的启发，研发了热防护材料，防止航天器返回气球时与大气摩擦产生高温而损坏。
①传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃孔明灯后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的　 　。为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选　 　(填“液体”或“固体”)燃料。
②热防护材料包含二氧化硅()，由硅酸钠()受热分解。硅酸钠中硅元素的化合价为　 　价。
③热防护材料中包含，其结构与金刚石类似。请你推测应具有的性质是　 　(写一条)。
【答案】（1）C
（2）牛肉
（3）温度达到(可燃物的)着火点）；固体；；硬度大或熔点高或化学性质稳定或耐高温
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）A、棉针织内衣层由棉花制成，棉花属于天然材料，故不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，故不符合题意；
C、充满塑料软管的液冷层内含有塑料，塑料属于合成材料，故符合题意；
D、钛合金属于合金，属于金属材料，故不符合题意。
故答案为：C。
（2）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类，所以主要为航天员提供蛋白质的食物是牛肉。
（3）物质燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气（或空气）充分接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足“温度达到（可燃物的）着火点”这一条件；液体容易飘洒，为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选固体燃料。
硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，设硅元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2×3）=0，x=+4，硅元素的化合价为+4。
热防护材料中包含，作为热防护材料，应该熔点高、化学性质稳定、耐高温。其结构与金刚石类似，金刚石硬度大，所以应具有硬度大的性质。
【分析】（1）合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料。
（2）根据食物中六大营养素分析。
（3）根据物质燃烧条件，液体燃料的特点分析。
根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零，进行计算。
根据热防护材料的特点，金刚石硬度大，进行分析。
（1）A、棉针织内衣层由棉花制成，棉花属于天然材料，不符合题意；
B、羊毛也属于天然材料，不符合题意；
C、充满塑料软管的液冷层内含有塑料，塑料属于合成材料，符合题意；
D、钛合金属于合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
（2）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，米饭富含糖类，所以主要为航天员提供蛋白质的食物是牛肉；
（3）燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、与氧气（或空气）充分接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；传统孔明灯灯罩是纸质的，点燃后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的“温度达到（可燃物的）着火点”这一条件；液体容易飘洒，为适应飘荡飞行，孔明灯内的燃料最好选固体燃料。
硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零，设硅元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2×3）=0，x=+4，硅元素的化合价为+4。
热防护材料中包含，作为热防护材料，应该熔点高、化学性质稳定、耐高温。其结构与金刚石类似，金刚石硬度大，所以应具有硬度大的性质。
12．微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。
（1）图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易　 　(填“失去”或“得到”)电子，形成　 　(填化学符号)。图2所示A、B、C、D四种粒子中，与镓原子具有相似的化学性质的是　 　(填字母序号)
（2）图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：　 　。(图中微粒大小忽略不计)
（3）我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷()、一氧化碳和水合成乙酸()，其微观反应示意图如图所示。
该反应的化学方程式为　 　。
（4）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此反应中，表示H原子，表示D原子。该反应过程可表示为　 　。
【答案】（1）失去；；C
（2）LiCl
（3）
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去三个电子形成镓离子，符号为Ga3+；
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似，由图2原子结构示意图可知，C的最外层电子数也为3，故与镓原子具有相似的化学性质的是C。
（2）由图3可知，锂原子失去一个电子形成锂离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，形成氯化锂，化学式为：LiCl。
（3）由微观反应示意图可知，该反应是甲烷、一氧化碳和水在光照催化剂的条件下生成乙酸和氢气，化学方程式为：；。
（4）由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D。
【分析】（1）根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子形成阴离子。
原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
（2）根据图3分析形成氯化锂的过程，写出化学式。
（3）甲烷、一氧化碳和水在光照催化剂的条件下生成乙酸和氢气。
（4）根据微观反应示意图进行分析。
（1）镓原子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去三个电子形成镓离子，符号为Ga3+；最外层电子数相同的原子化学性质相似，由图2原子结构示意图可知，C的最外层电子数也为3，故与镓原子具有相似的化学性质的是C；
（2）由图3可知，锂原子失去一个电子形成锂离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，形成氯化锂，化学式为：LiCl；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是甲烷、一氧化碳和水在光照催化剂的条件下生成乙酸和氢气，化学方程式为：；
（4）由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D。
13．兴趣小组以“初中化学常见气体氧气和二氧化碳的性质和用途”为主题展开学习，请回答下列问题。
（1）基于实验认识气体的性质。
①如图一铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为　 　。在集气瓶底部加入少量水的作用是　 　。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明具有的性质是　 　。
（2）基于用途认识气体的性质。
①氧气可用于炼钢、炼铁，说明氧气具有　 　的化学性质。
②二氧化碳可用于灭火，说明二氧化碳具有　 　的化学性质。
（3）辩证认识物质：大气中的是不是越少越好？并说明理由　 　。
【答案】（1）；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；能与水反应
（2）助燃性；不能燃烧，也不支持燃烧
（3）大气中的CO2不是越少越好。因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料，若二氧化碳含量过少，会影响植物的光合作用，导致粮食减产等问题；同时，二氧化碳在维持地球的温室效应方面也有一定的作用，若二氧化碳过少，地球表面温度会降低，影响生态环境 。
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。铁丝燃烧时放出大量的热，在集气瓶底部加入少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
②干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，说明CO2能与水反应的性质。
（2）①氧气可用于炼钢、炼铁，是因为氧气能支持燃烧，能与碳等物质反应，说明氧气具有助燃性的化学性质。
②二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。
（3）大气中的CO2不是越少越好。因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料，若二氧化碳含量过少，会影响植物的光合作用，导致粮食减产等问题；同时，二氧化碳在维持地球的温室效应方面也有一定的作用，若二氧化碳过少，地球表面温度会降低，影响生态环境 。
【分析】（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
根据铁丝燃烧实验操作的注意事项分析。
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
（2）①根据氧气具有助燃性分析。
②根据二氧化碳的性质分析。
（3）根据大气中的CO2的作用，进行分析 。
（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。铁丝燃烧时放出大量的热，在集气瓶底部加入少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
②干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，说明CO2能与水反应的性质。
（2）①氧气可用于炼钢、炼铁，是因为氧气能支持燃烧，能与碳等物质反应，说明氧气具有助燃性的化学性质。
②二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质。
（3）大气中的CO2不是越少越好。因为二氧化碳是植物进行光合作用的原料，若二氧化碳含量过少，会影响植物的光合作用，导致粮食减产等问题；同时，二氧化碳在维持地球的温室效应方面也有一定的作用，若二氧化碳过少，地球表面温度会降低，影响生态环境 。
14．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图所示。
（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有　 　性。
（2）“溶铜”中，写出氧化铜与硫酸反应化学方程式　 　。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在_____内(填字母)。
A． B． C． D．
【答案】（1）延展
（2）
（3）
（4）C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有延展性。
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前有2个Cu、2个S、10个O、4个H，反应后有2个Cu、2个S、8个O、4个H，故一个X分子由两个O原子构成，化学式为O2。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在53~55℃，
故答案为：C。
【分析】（1）根据铜具有延展性分析。
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，分析X的化学式。
（4）根据图像中数据，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，进行分析。
（1）铜可以压成铜箔，是由于铜具有延展性；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数保持不变，反应前有2个Cu、2个S、10个O、4个H，反应后有2个Cu、2个S、8个O、4个H，故一个X分子由两个O原子构成，化学式为O2；
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在53~55℃，故选C。
15．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答：
（1）海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法，在化学上称之为　 　。
（2）某校化学兴趣小组的同学从海水中获得的粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下：
温度 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
①时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g，则溶液A是　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。
②操作Ⅲ恒温蒸发过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是　 　(填字母)。
A． B．L、P两点表示的溶液，溶质质量分数相同
C．是减少的水的质量 D．N点时，停止加热
③时，另一小组同学直接取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会　 　(填序号)。
A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定
④还有一小组同学直接用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，则需要量取水的体积为　 　mL。
（3）海水制“碱”：是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是_____(填选项序号)。
A．结晶析出后的溶液中一定没有
B．上述方程式中的六种物质，可用作焙制糕点发酵粉的是
C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
【答案】（1）蒸发结晶或蒸发
（2）不饱和；玻璃棒；B；B；90
（3）B；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）海水晒盐利用蒸发水分使食盐结晶析出，为蒸发结晶或蒸发。
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠，18g>13.5g，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②A、操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图2所示在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50mL水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，故错误；
B、过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故正确；
C、在恒温蒸发过程中，为减少的水和氯化钠的质量，故错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，故错误。
故答案为：B。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，则所配得溶液的溶质质量分数不变，
故答案为：B。
④，用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，需要溶液的质量=，则需要水的质量=100g-10g=90g，即需要量取水的体积为90mL。
（3）A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，含有钠离子，故错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，故正确；
C、氯化钠的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，搅拌能加快食盐的溶解速度，故错误；
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，故正确。
故答案为：BD。
【分析】（1）根据蒸发结晶的原理分析。
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，再根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，进行分析。
根据过滤操作的原理，用到的玻璃仪器分析。
②A、根据图2，在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，进行分析。
B、根据图2 ，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，进行分析。
C、根据恒温蒸发的原理分析。
D、根据蒸发操作的注意事项分析。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，再根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，进行分析。
④根据溶液中溶质的质量+溶剂的质量=溶液的质量，进行分析。
（3）A、根据碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，进行分析。
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
C、搅拌能加快食盐的溶解速度。
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力。
（1）海水晒盐利用蒸发水分使食盐结晶析出，是蒸发结晶或蒸发；
（2）①根据题干信息，溶液A经过蒸发结晶后得到13.5g晶体，根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠，则溶液A是不饱和溶液；操作Ⅱ是将溶液与不溶性固体分离的过程，该操作为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②A、操作Ⅲ是蒸发结晶的过程，如图2所示在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50mL水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，此选项错误；
B、过上述分析可知，L、P点所表示的溶液是饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，即相同条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，此选项正确；
C、在恒温蒸发过程中，为减少的水和氯化钠的质量，此选项错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，所以不应该在N点时停止加热，此选项错误。
故选B。
③根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在此温度下，100g水中最多能够溶解36g氯化钠，则取3.6g氯化钠，加入10.0g水配制的该温度的氯化钠溶液为饱和溶液，如图3采取俯视读数，导致实际量取水的体积偏小，此时配制的氯化钠溶液仍为该温度下的饱和溶液，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=，则所配得溶液的溶质质量分数不变，故选B；
④，用制得的精盐10g，配制10%的氯化钠溶液，需要溶液的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要量取水的体积为90mL；
（3）A、碳酸氢钠因为饱和而析出，则溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，一定有钠离子，此选项错误；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可使糕点蓬松，用作焙制糕点发酵粉，此选项正确；
C、氯化钠的溶解度与温度有关，有是否搅拌无关，搅拌不能增大食盐的溶解度，增加的是食盐的溶解速度，此选项错误；
D、二氧化碳能溶于水，氨气易溶于水，氨气溶于水形成氨水溶液为碱性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳，此选项正确。
故选BD。
16．同学们对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
（1）将煤制成蜂窝煤可以使煤燃烧更充分的原因是　 　。
（2）液化石油气是石油化工的一种产品，通过将天然气、油田气或炼油厂气在常温下加压液化，储存在钢瓶中。从微观角度解释这些气体能压缩进钢瓶的原因：　 　。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】CO能使新鲜鸡血变为桃红色。
【提出问题】
（3）天然气燃烧会产生哪些物质？
猜想1：　 　；猜想2：CO和；猜想3：、CO和。
【进行实验】
（4）填表：
操作 现象 结论
步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干燥烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 天然气燃烧产物有水。
步骤2：将步骤1中的烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，振荡 　 　。 猜想1或3成立
步骤3：收集一瓶天然气充分燃烧产生的气体，　 　 无明显现象 猜想1成立
【反思与评价】
（5）步骤2中发生反应的化学方程式是　 　。
（6）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合质量守恒定律分析，锅底的黑色物质可能是　 　。
任务三：认识燃料变迁的意义
（7）燃料变迁反映了人类对能源需求的不断变化，推动了工业化和城市化进程，提高了能源利用效率，减少了环境污染。未来燃料的发展趋势是开发和利用清洁、高效的新能源，向清洁低碳方向转变，请写出一种我国正在开发和利用的新能源　 　。
【答案】增大了煤与氧气(空气)的接触面积；微观粒子之间存在间隙或压强增大，分子间的间隙变小；和；澄清石灰水变浑浊；加入新鲜鸡血，振荡；；炭黑（或碳或C）；风能（或太阳能或氢能或地热能或生物质能或潮汐能等合理即可）
【知识点】分子的定义与分子的特性；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）煤制成蜂窝煤可以增大煤与氧气（空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。
（2）气体能压缩进钢瓶是由于气体分子间隔较大，加压时分子间隔变小。
（3）由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，天然气主要成分为甲烷，燃烧后一定会产生含碳、氢元素的氧化物，结合后面两个猜想可知，猜想1为和。
（4）猜想1和猜想3中均有二氧化碳，两种猜想成立，需验证二氧化碳的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则火焰上方罩的干烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；与另两种猜想相比，猜想1中不含一氧化碳，若验证猜想1成立，只需验证产物中无一氧化碳即可，CO能使新鲜鸡血变为桃红色，则收集一瓶天然气充分燃烧产生的气体，加入新鲜鸡血，振荡，无明显现象，证明猜想1成立。
（5）步骤2发生的反应为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（6）燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃料中的碳发生了不充分燃烧，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，该黑色物质可能是炭黑。
（7）我国正在开发和利用的新能源有风能或太阳能或地热能等。
【分析】（1）增大反应物的接触面积，使物质反应更充分。
（2）分子间存在着间隔。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
CO能使新鲜鸡血变为桃红色。
（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（6）根据燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃料中的碳发生了不充分燃烧，进行分析。
（7）根据新能源的种类分析。
17．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与及稀盐酸发生了反应？
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行研究。
【实验结论】
（1）第一组同学将充满气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到________，认为NaOH溶液和发生了反应。但有同学指出，还应进行与等量________反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第一组的甲同学向反应后的溶液中加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为________。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，但小红认为小亮的结论不合理，理由是________。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“”“”或“”)7时，则能证明有氯化钠生成。
【反思与拓展】
（5）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证________。
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【学以致用】
（6）薄荷驱蚊绿水是生活中常用的全能清洁辟味剂，其主要成分为氢氧化钠，使用时喷洒在户外地面、墙角、窗台等蚊虫滋生地。写出使用薄荷驱蚊绿水应注意的事项________(写一条)。
（7）为测定薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的含量，学习小组取用100mL薄荷驱蚊绿水于烧杯中，往烧杯中滴加质量分数为4.9%的稀硫酸，并用pH传感器检测pH值。当时，测得消耗20g稀硫酸。则该100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为多少？(化学方程式：)
【答案】(1) 试管中的液面升高 水
(2)
(3) 溶液为无色 盐酸和硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀
(4)
(5) 生成物生成
(6) 避免接触皮肤（合理即可）。
(7) 解：设100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为x。反应消耗硫酸的质量为：
；
答：100mL薄荷驱蚊绿水中氢氧化钠的质量为0.8g。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）当充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了CO2，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下，会观察到试管中液面升高。
因为CO2能溶于水且能与水反应，所以为了排除是CO2溶于水或与水反应导致的试管内液面升高，还应进行CO2与等量水反应的对比实验。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，向丙中滴入无色酚酞溶液后，若观察到溶液仍为无色，说明溶液中不再有氢氧化钠，即NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
因为稀盐酸中含有氯离子，无论NaOH与稀盐酸是否反应，滴入AgNO3溶液后，氯离子都会与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以小亮的结论不合理。
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，在室温下pH = 7，将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH = 7，则能证明有NaCl生成。
（5）在探究化学反应是否发生时，思路Ⅰ通常是验证有生成物生成或新物质生成。因为化学反应的本质特征就是有生成物生成或新物质生成。
（6）由于薄荷驱蚊绿水的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用时应注意避免接触皮肤（或避免接触眼睛等合理答案均可）。
【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了CO2。
根据CO2能溶于水且能与水反应，所以为了排除是CO2溶于水或与水反应导致的试管内液面升高，还应进行CO2与等量水反应的对比实验。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
（3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
因氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀。
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，在室温下pH = 7。
（5）有新物质生成的变化，属于化学变化。
（6）氢氧化钠具有腐蚀性。
（7）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是参加反应氢氧化钠的质量；列比例式计算。
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