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专题2
第二单元　化学反应的方向与限度
课时2　化学平衡常数
化学反应速率与化学平衡
1．知道化学平衡常数的概念、含义，会书写化学平衡常数的表达式，认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量。
2．了解平衡转化率的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．学会运用化学平衡常数进行相关的计算。
活动一：探究可逆反应达到平衡时反应物、生成物浓度之间的关系
起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) 平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3
3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2
0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2
0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2
活动二：了解平衡常数概念、含义
平衡常数K的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的限度)，讨论同一反应的平衡常数的值与反应限度有什么关系？
【答案】 K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，反应进行得越完全；K值越小，反应进行得越不完全。
2．下表是25 ℃时卤化氢生成反应的平衡常数。
上表数据有什么特点？可以得出什么结论？
【答案】 生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，说明生成HX的反应程度依次减小，生成HF的反应最完全。
活动三：思考平衡常数与温度的关系、平衡常数的特点、书写平衡常数表达式的注意事项
1．下表是合成氨反应的平衡常数与温度的关系。
T/K 373 473 573 673 773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
讨论：对确定的反应，平衡常数是一个确定的常数吗？由此得出使用化学反应的平衡常数有什么注意点？
【答案】 平衡常数不是一个确定的常数，会随温度的变化而变化，温度一定时，平衡常数为定值。平衡常数随反应温度的变化而变化，在使用平衡常数时应注明温度。
2．分析下面可逆反应平衡常数的表达式。
你能得出什么结论？
【答案】 可逆反应的正反应和逆反应的平衡常数互为倒数。
3．分析下面两个反应的平衡常数表达式。
讨论：书写这类反应的平衡常数表达式有什么特别要求？
【答案】 固体、纯液体、水溶液中水的浓度均可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。
4．以化学平衡为“参照物”，可以判断某温度下该反应的限度。讨论：反应中如何提高或降低反应物转化为产物的程度？
【答案】 改变温度可以改变平衡状态，即改变反应的限度，故改变温度可提高或降低反应物转化为产物的程度。
活动四：了解除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度
活动五：学习化学平衡相关计算及平衡转化率计算
1．计算模板。
2．基本计算关系。
(1) 各物质的物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
1．下列关于平衡常数的说法正确的是 (　　)
A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B． 两种物质反应，无论怎样书写化学方程式，平衡常数均不变
C． 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
D． 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
1
【解析】 在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度均用平衡浓度，A错误；化学平衡常数表达式的书写与化学方程式的书写有关，故一定温度下，化学方程式的书写改变，化学平衡常数改变，B错误；从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度，不能推断反应快慢，D错误。
1
【答案】 C
A．反应的ΔH＝4E(O—H)＋2E(Cl—Cl)－4E(Cl—H)－E(O══O)(E表示键能)
C．升高温度，平衡常数减小
D．若反应每消耗4 mol HCl同时生成2 mol Cl2，则反应达到平衡状态
2
2
【解析】 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，故反应的ΔH＝4E(Cl—H)＋E(O══O)－2E(Cl—Cl)－4E(O—H)，A错误；H2O为气体，其浓度的平方须列入平衡常数表达式的分子中，B错误；反应放热，升高温度，平衡常数减小，C正确；消耗HCl和生成Cl2均表示正反应，无法据此判断反应是否达到平衡状态，D错误。
【答案】 C
A．使用催化剂，反应速率增大，平衡常数K增大
B．增大O2浓度，平衡常数K增大
C．当2v正(SO2)＝v逆(O2)时，反应达到平衡状态
D．升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
3
【解析】 平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，使用催化剂、增大浓度，K保持不变，A、B错误；2v正(SO2)＝v逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误。
D
C．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，反应速率减小
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡常数K增大
4
4
【答案】 B 　
5
5
【答案】 A　
A．上述反应的ΔS＜0
B．当v(NH3)∶v(H2O)＝2∶3时，反应达到平衡状态
C．温度升高，该反应平衡常数变小
D．上述反应中消耗11.2 L O2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
6
【解析】 反应前后气体物质的量增加，ΔS＞0，A错误；未指明正、逆反应速率，无法据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；反应放热，升高温度，平衡常数减小，C正确；未指明是否为标准状况，无法计算气体的物质的量及转移电子数，D错误。
C
7．对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
7
A．K3＝K1＋K2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
7
【答案】 B
请回答下列问题。
(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式：______________，a______(填“大于”“小于”或“等于”)0。
8
温度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
小于
2

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