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专题2
第三单元　化学平衡的移动
课时1　浓度变化对化学平衡的影响
化学反应速率与化学平衡
1．明确化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡的移动方向。
2．理解浓度对化学平衡的影响，了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
活动一：探究浓度对化学平衡移动的影响
完成实验：
【实验1】 向试管中加入4 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，再滴加数滴1 mol/L HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。
【实验2】 将上述溶液分成两份，向其中一份溶液中滴加1 mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。
1．记录实验现象、分析实验结论。
实验现象 结论
实验1
实验2
溶液由黄色变为橙色
平衡正向移动
溶液由橙色变为黄色
平衡逆向移动
2．该实验改变了什么条件？该条件变化了平衡如何移动呢？
【答案】 改变了反应物H＋的浓度；增大H＋的浓度，平衡正向移动；减小H＋的浓度，平衡逆向移动。
3．结合实验讨论：其他条件不变时，改变反应物的浓度，平衡怎么移动？
【答案】 增大反应物浓度，平衡正向移动，减小反应物浓度，平衡逆向移动。
4．拓展思考：如果改变生成物的浓度，平衡会怎样移动？
【答案】 其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，减小生成物浓度，平衡正向移动。
5．小结规律。
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__________方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向__________方向移动。
反应体系中固体和纯液体(如水溶液中的水)浓度视为常数，不随反应的进行发生改变，故改变它们的量不会直接影响平衡移动(在其表面积不变时)。
正反应
逆反应
6．讨论浓度对平衡的影响在生产中可以有什么应用？
【答案】 生产中，常常通过增加相对成本低的反应物的量或及时分离出生成物的方法，使平衡正向移动，提高另一种价格较高的原料的转化率，降低成本、提高产量。
活动二：从正、逆反应速率分析浓度对平衡的影响
1．改变浓度对正、逆反应速率会产生不同的影响，试分析以下四种改变浓度的情况，分别绘出速率时间图像，并在图像下分别分析出平衡移动的方向。
【答案】
(1) 表示反应物浓度增大的图像是______(填序号，下同)，表示反应物浓度减小的图像是______，表示生成物浓度增大的图像是______，表示生成物浓度减小的图像是______。
(2) 表示平衡正向移动的图像是________，表示平衡逆向移动的图像是________。
①
④
③
②
①②
③④
活动三：用浓度商与平衡常数的相对大小分析平衡移动方向
2．阅读教材，如何通过任意时刻的浓度商判断反应体系平衡移动情况？
【答案】 若Q＜K，平衡向正反应方向移动；若Q＝K，体系恰好处于平衡状态，平衡不移动；若Q＞K，平衡向逆反应方向移动。
(1) 保持其他条件不变，向容器中通入H2(g)，使其浓度达到0.020 0 mol/L。
【答案】 计算略。正向移动
(2) 保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.080 0 mol/L。
【答案】 计算略。逆向移动
(3) 保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度为0.010 0 mol/L。
【答案】 计算略。不移动
(4) 通过例题，你对反应物、产物浓度变化对平衡移动有什么认识？
【答案】 增大反应物的浓度，平衡正向移动，增大生成物的浓度，平衡逆向移动；向容积固定的容器中通入不参与反应的气体，平衡不移动；向压强固定的容器中通入不参与反应的气体，平衡向气体体积增大的方向移动。
序号 CO/(mol/L) H2O/(mol/L) CO2/(mol/L) H2/(mol/L) 平衡移动
的方向
(1) 0.3 0.5 0.4 0.4
(2) 1.0 0.3 0.5 0.6
(3) 0.8 1.6 0.7 1.7
逆向移动
不移动
正向移动
A．正、逆反应速率同时增大　
B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动　
D．化学平衡正向移动
1
D
2
2
【答案】 D
A．正向进行　 B．逆向进行
C．处于平衡状态　 D．无法判断
3
A
4
4
【解析】 试管a中没有加入其他试剂，是实验中的对照组，A正确；试管b中加入的铁粉能与Fe3+反应生成Fe2+，使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确，D错误；试管c中滴加KSCN溶液，使 c(SCN－)增大，平衡正向移动，溶液红色加深，C正确。
【答案】 D
A．平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B．该反应的ΔS＜0，一定不能自发进行
C．恒容容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡正向移动
D．平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放出热量变大
5
5
【解析】 减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于提高HCl的转化率，A正确；反应自发需满足ΔH－TΔS＜0，由ΔH＜0、ΔS＜0知，该反应在低温下能自发进行，B错误；恒容容器中通入惰性气体，气体浓度不变，平衡不移动，C错误；催化剂不能改变反应的焓变，反应放出热量不变，D错误。
【答案】 A
6．下列化学现象不能用浓度对平衡移动的影响解释的是 (　　)
A．工业生产硫酸的过程中，增加c(O2)可提高SO2的转化率
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．用排饱和食盐水法收集氯气
D．在恒温恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)═══H2(g)＋CO (g)，增加C的物质的量，平衡正向移动
6
【解析】 增加固体的物质的量，平衡不移动，D错误。
D
7．根据外界条件对化学平衡的影响，回答下列问题。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
7
a
①下列分析正确的是________。
a．平衡后，充入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．向容器中再充入N2　 b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂　 d．液化NH3并分离
7
bc
ad
在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
7
鼓入稍过量的空气，反应体系中c(O2)增大，反应Ⅱ正向进行程度增大，有利于固硫；同时，c(O2)增大也会使反应Ⅲ正向进行程度增大，c(CO)减小、c(CO2)增大，会导致反应Ⅳ正向进行程度减小，有利于固硫

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