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专题3
第二单元　溶液的酸碱性
课时2　酸碱中和滴定
水溶液中的离子反应
1．了解酸碱中和滴定的原理，能利用中和滴定法测定酸或碱的物质的量浓度。
2．认识滴定管，学会酸碱中和滴定的实验操作。
3．能进行中和滴定相关的误差分析。
4．学会滴定原理的迁移应用。
活动一：了解酸碱中和反应的应用
阅读教材，了解酸碱中和反应在工业生产、农业生产、环保领域有哪些应用？
【答案】 在工业生产中，溶液的pH常常是影响产品质量和产量的关键因素，人们经常利用酸碱中和反应来调节溶液的pH；在农业生产中，不同农作物对土壤酸碱性的要求不同，有不同的最适宜生长的pH范围，人们也常用酸碱中和反应来改良土壤；在环保领域，酸性废水(或碱性废水)也是通过投入碱性物质(或酸性物质)进行中和的方法进行处理的。
活动二：了解酸碱中和滴定原理
1．酸碱中和滴定是一种快速、准确的测量未知浓度酸碱溶液浓度的方法。
2．将已知浓度的酸(或碱)溶液与一定体积、未知浓度的碱(或酸)溶液反应，反应完全时测定消耗的已知浓度酸(或碱)溶液的体积，根据参加反应的酸(或碱)的物质的量对应关系，即可推算出未知浓度的碱(或酸)溶液的浓度。你认为酸碱中和滴定的原理是什么？
【答案】 酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)·
V酸＝c(OH－)·V碱(酸为强酸，碱为强碱)。
活动三：认识几种滴定管、学习滴定管的使用
1．阅读教材，认识下面的滴定管。结合教材，讨论a、b分别是什么滴定管，分别可盛放什么试剂？c的活塞由聚四氟乙烯制成，这种滴定管可盛放什么溶液？若溶液中的物质见光易分解，选择什么滴定管？
【答案】 a为酸式滴定管，可盛放酸性或中性溶液，不能盛放碱性溶液；b为碱式滴定管，可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液；c既可盛放酸性溶液，也可盛放碱性溶液；若溶液中的物质见光易分解，可选择棕色的滴定管盛放。
2．阅读教材，学习滴定管的使用注意事项。
(1) 检查：使用滴定管前，首先要检查________________。
(2) 润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，用______________________________________________________________。
(3) 装液、调液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上_________处；调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于___________________________，记录读数V0。
活塞是否漏水
待装的酸、碱溶液分别润洗对应的酸式、碱式滴定管内壁2～3次
2～3 mL
“0”刻度或“0”刻度以下
(4) 滴定：左手______________，右手摇动__________，滴定过程中滴加速度不能过快，每秒3～4滴为宜，接近终点时，应逐渐减慢滴加速度，每次1滴，眼睛注视________________________，当滴入最后1滴时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内溶液颜色不变，即到终点，记录消耗溶液的体积V1。
控制滴定管
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
【特别提醒】①中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。②滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。③重复实验三次，并记录相关数据。
活动四：结合酸碱中和滴定曲线讨论指示剂的选择
1．了解常用酸碱指示剂的变色范围。
指示剂 pH变色范围 酸性(溶液颜色) 碱性(溶液颜色)
甲基橙
甲基红
酚酞
红色
黄色
红色
黄色
无色
红色
2．右图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化曲线图。
从理论上来说，强酸、强碱完全反应时，溶液的pH应为_____，滴定时应选用在pH＝_____时变色的指示剂。但从图所示的中和滴定曲线上可以看出，当氢氧化钠溶液的体积从 19.98 mL 变为20.02 mL时，溶液的pH从_______突跃至_______。因此，只要选择____________在这一范围内的指示剂就不会造成较大的误差。
7
7
4.3
9.7
变色范围
3．酸碱指示剂的选择。
滴定种类 选用的指示剂 达滴定终点时颜色变化 指示剂用量 滴定终点
判断标准
强酸滴定强碱 甲基橙 2～3滴 当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点
酚酞
强碱滴定强酸 甲基橙
酚酞
强酸滴定弱碱 甲基橙
强碱滴定弱酸 酚酞
黄色→橙色
红色→无色
红色→橙色
无色→粉红色
黄色→橙色
无色→粉红色
活动五：中和滴定的误差分析
2．常见误差分析。
可能情况 操作及读数 V标准 误差判定
仪器的洗涤
或润洗 未用标准液润洗滴定管
未用待测液润洗移液管或所用的滴定管
用待测液润洗锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
偏大
偏高
偏小
偏低
偏大
偏高
无变化
无影响
可能情况 操作及读数 V标准 误差判定
滴定时
溅落液体 标准液漏滴在锥形瓶外一滴
待测液溅出锥形瓶外一滴
将移液管下部的残留液吹入锥形瓶
尖嘴处气泡
处理不当 滴前有气泡，滴后无气泡
滴前无气泡，滴后有气泡
偏大
偏高
偏小
偏低
偏大
偏高
偏大
偏高
偏小
偏低
可能情况 操作及读数 V标准 误差判定
读数不正确 滴前仰视，滴后平视
滴前平视，滴后仰视
滴前仰视，滴后俯视
达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液
偏小
偏低
偏大
偏高
偏小
偏低
偏大
偏高
1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
2．试剂：常用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等；常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
活动六：氧化还原反应滴定
3．(1) KMnO4滴定H2C2O4溶液。
原理：__________________________________________________。
指示剂：酸性KMnO4溶液为__________(填颜色)，当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液颜色变化为________________________________________，说明到达滴定终点。
紫红色
由无色变为浅红色，且半分钟内不
褪色
(2) Na2S2O3滴定碘液。
原理：__________________________________。
指示剂：用____________作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的颜色变化为________________________________，说明达到滴定终点。
2Na2S2O3＋I2═══Na2S4O6＋2NaI
淀粉溶液
蓝色褪去且半分钟内不恢复原色
1．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为 (　　)
1
A　　　　　　B　　　　　 C　　　　 　D
【解析】 实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。故选B。
1
【答案】B
2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 (　　)
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作为指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定
D．达到滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
2
2
【解析】 滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定，A错误；随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大，B正确；用酚酞作为指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定，C错误；达到滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，测定结果偏大，D错误。
【答案】B
3．用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。已知：醋酸钠溶液显碱性。下列说法错误的是 (　　)
A．润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中
B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示：
C．该滴定实验可选用酚酞作指示剂
D．当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小
3
3
【解析】 滴定管内壁润洗完全后，将液体从滴定管下口放入烧杯中，A错误。
【答案】A
4．[2025苏州昆山中学段考]用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol/L的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 (　　)
A．标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．滴定后仰视刻度线读数
D．酚酞指示剂由无色变为浅红色时立即停止滴定
4
4
【答案】 C
5．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 (　　)
A．滴定前平视读数，滴定后仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
5
5
【答案】 C
6．用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃)如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
6
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高
D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
6
【答案】 D
A．b为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
C．该反应可不用指示剂，通过电流就可以判断滴定情况
D．若碘液中含有38.1 g的I2，则Na2S2O3溶液的浓度为0.5 mol/L
7
7
【答案】 B
8．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．实验步骤
(1) 用______________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL 食用白醋，在________中用水稀释后转移到100 mL的__________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2) 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
8
酸式滴定管
烧杯
容量瓶
酚酞
(3) 读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4) 滴定。当_________________________________________ _________________________________时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
0.60
8
滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅱ．实验记录
8
滴定次数 1 2 3 4
V样品/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论
甲同学在处理数据时计算得：
指出他计算的不合理之处：_________________________________ __________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝__________ mol/L。
市售白醋总酸量＝_______g/100 mL。
第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去
0.750 0
4.5
8

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