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专题3
第三单元　盐类的水解
课时1　盐类水解的原理
水溶液中的离子反应
1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2．能正确书写盐类水解的离子方程式。
3．掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。
4．了解盐类水解对水电离的影响。
活动一：探究盐溶液的酸碱性
1．阅读教材，讨论明矾净水原理和纯碱去油污原理。
【答案】 明矾溶于水后能产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
2．Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？
【答案】 碳酸钠、碳酸氢钠都是弱酸强碱盐，水溶液显碱性。
3．分析下列盐溶液的组成，通过实验方法测定溶液的酸碱性，填写下表。
盐 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠 氯化铵 硫酸铵 氯化铝
盐的类型
盐溶液的
酸碱性
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
中性
碱性
酸性
结合盐的类型和实验测得的结果，你能得出什么结论？
【答案】 结论：强酸强碱盐的水溶液显中性，弱酸强碱盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性。
活动二：讨论盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．从微观分析上述盐溶于水后，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？
【答案】 弱酸或弱碱形成的盐溶于水后，弱酸的酸根阴离子或弱碱的金属阳离子(或铵根离子)会与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小发生改变，使溶液呈酸性或碱性。
2．探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
(1) NaCl溶于水为什么溶液显中性？
(2) NH4Cl溶于水为什么溶液显酸性？
【答案】 氯化铵溶于水存在下列变化：
(3) CH3COONa溶于水为什么溶液显碱性？
【答案】 CH3COONa溶于水存在下列变化
由于CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度减小，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
活动三：学习盐类水解的定义和实质
盐溶于水后，盐电离出来的阴离子或阳离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，促进水的电离平衡向着水电离的方向移动，最终使盐溶液呈碱性或酸性。
1．什么叫盐类的水解？
【答案】 盐在水溶液中电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
(2) 实验测得碳酸氢钠溶液显碱性，从电离和水解两方面分析碳酸氢钠溶液显碱性的原因。
【答案】 碳酸氢钠溶于水生成钠离子和碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子会发生电离和水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，实验测得溶液显碱性，即可推出碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性。
3．讨论小结，盐类水解的实质是什么？水解需要什么条件？
【答案】 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是盐与水生成弱酸或弱碱，破坏水的电离平衡，促进水电离平衡正向进行。盐必须溶于水中才可能发生水解，盐中必须有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能发生水解。
活动四：弱酸弱碱盐溶液中阴、阳离子水解相互促进的探究
1．[人教版教材习题]下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　)
A．Na2SO4溶液　 B．NaHCO3溶液
C．CH3COOH溶液　 D．NH4Cl溶液
1
D
2
2
【答案】A
3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　)
A．HX、HZ、HY　 B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX　 D．HY、HZ、HX
3
【解析】 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合等浓度三种酸的钠盐溶液的pH可推知，碱性越强，则对应的酸越弱。故选B。
B
4．下列有关盐类水解的说法错误的是 (　　)
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
4
D
5．纯碱和小苏打是食品制作中的添加剂。两者的溶液都显碱性。25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 (　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．NaHCO3溶液中的c(OH－)大于Na2CO3溶液中的c(OH－)
D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大
5
5
【答案】 C
6．[2025南通期中]25 ℃时，下列相关说法正确的是 (　　)
A．草酸溶液属于弱电解质
B．草酸钠溶液中离子、分子种类共有5种
C．pH＝2的草酸溶液和NH4Cl溶液，水的电离程度相同
6
6
【答案】 D
7．[2025苏州六校联考]常温时，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1 mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．HX为强酸
7
B．A点溶液中：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．B点溶液中：两者恰好完全反应
D．C点溶液中：c(X－)＋c(HX)＝0.10 mol/L
7
【解析】 由图可知，0.1 mol/L HX溶液的pH＝2.0，即c(H＋)＝0.01 mol/L＜0.1 mol/L，故HX为弱酸，A错误；NaOH溶液的体积为12.5 mL时，所得溶液为等物质的量的NaX、HX混合溶液，由图可知，此时溶液的pH＜7，说明X－的水解常数小于HX的电离常数，A点溶液中，NaX的浓度小于HX的浓度，HX的电离大于X－的水解，故c(X－)＞
c(Na＋)，又由溶液pH＝4知，c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；NaX是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，B点溶液的pH＝7，则HX有剩余，C错误；虽然滴定过程中N(X)不变，但随着滴定进行，溶液总体积增大，X的总浓度减小，故C点溶液中c(X－)＋c(HX)＜0.10 mol/L，D错误。
【答案】 B
8．写出下列水解反应的离子方程式。
(1)胆矾：_________________________________。
(2)NaClO：________________________________。
(3)小苏打：__________________________________。
(4)NH4HS：__________________________________________。
(5)CH3COONa：_______________________________________。
(6)NH4Cl：__________________________________。
(7)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。
(8)实验室制备Fe(OH)3胶体：________________________________ ______。
8

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