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专题3
第三单元　盐类的水解
课时2　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用
水溶液中的离子反应
1．了解影响水解平衡的因素。
2．利用盐类水解规律解决生产、生活中的问题。
3．溶液中离子浓度的比较。
4．了解盐类水解的应用。
活动一：探究影响盐类水解的内因
1．完成教材中的实验探究，填写下表。
0.1 mol/L盐溶液 水解的离子方程式 pH 解释与结论
NaClO


CH3COONa
NaNO2
结合教材中给出对应盐水解生成酸的电离平衡常数，分析盐水解程度与其水解生成酸的电离程度之间有什么关系？
【答案】 填表略。
在盐类水解过程中，若生成的弱酸越难电离，则生成弱酸的倾向越大，盐水解的程度越大。盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。
2．阅读教材“批判性思维”。
强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为：
(2)若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw，请分析Kh与Ka、Kw之间的关系。
(3)根据(2)的结论，你是否能发现盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱之间有什么关系？
【答案】 盐中对应酸(碱)的电离平衡常数越小，即酸(碱)性越弱，该盐的水解平衡常数就越大。
活动二：探究影响盐类水解的外因
Fe(NO3)3的水解实验
实验现象 实验结论与解释
实验1
实验2
实验3
1．结合实验现象，讨论Fe(NO3)3水解平衡在下列情况下溶液的pH变化和水解程度的变化。小结外界条件变化对盐水解有哪些影响？
条件 现象 移动方向 n(H＋) pH 水解程度
加H2O
升高温度
加硝酸
加镁粉

颜色变浅
向右
增
升
增大
颜色变深，黄→红棕
向右
增
降
增大
颜色变浅
向左
增
降
减小
红褐色沉淀，无色气体
向右
减
升
增大
【答案】 外界条件变化对水解程度的影响：
(1)温度：水解过程一般是吸热过程，升温使水解程度增大。
(2)浓度：盐溶液越稀，水解程度越大；盐溶液越浓，水解程度越小。
(3)溶液的酸碱性：组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入
OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
2．盐溶液稀释后，水解程度增大，但溶液的酸碱性减弱，这矛盾吗？
【答案】 不矛盾。稀释溶液可以促进盐的水解，水解产生的H＋或OH－的物质的量增大，但是溶液体积增大的程度大于水解平衡移动的程度，所以稀释时水解程度虽然增大，溶液的酸性或碱性却减弱了。
活动三：了解盐类水解在生产、生活中的应用
完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。
【实验1】 取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。
【实验2】 取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL 饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。
1．记录实验现象。
实验现象
实验1
实验2
锥形瓶中有白色沉淀生成，并产生大量气泡
A瓶中带有悬浮颗粒的水很快变得澄清
2．实验1中发生的反应原理：
3．明矾为什么能净化水？实验2中用明矾净水时为什么要加入少量碳酸氢钠？
【答案】 明矾溶于水后能产生具有吸附性的Al(OH)3胶体而被用作净水剂，其水解的离子方程式为Al3+＋3H2O═══Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 加入少量碳酸氢钠，可以促进氢氧化铝的生成，从而增强明矾的净水能力。
练习：
1．等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液的碱性哪个强？
2．配制氯化铁溶液时为什么要溶于浓盐酸，再加水稀释？还有配制哪些物质的溶液也需用这种方法？
【答案】 将氯化铁先溶于少量浓盐酸，通过增大溶液中氢离子的浓度，抑制铁离子的水解，防止变质。如配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制Na2S水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠浓溶液，最后再加水稀释至所需浓度。
3．实验室制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸腾，其原理是什么？
4．为什么热的Na2CO3溶液去油污效果更好？
活动四：了解盐类水解的几种应用
1．相同物质的量浓度的盐溶液的pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越______；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越______。
大
小
H2
NH3
3．试剂的贮存要考虑到盐的水解。水解呈碱性的盐溶液(如碳酸钠溶液)不能保存在含__________的试剂瓶中，要用橡胶塞。
4．利用盐类水解可以除杂质：如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入_____________________________，使FeCl3转化为__________而除去。
玻璃塞
Mg(OH)2(或MgO或MgCO3)
Fe(OH)3
活动五：探究盐溶液蒸干后所得产物
常见类型 溶液蒸干所得物质
金属阳离子易水解，其挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物
金属阳离子易水解，其难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体
酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体
常见类型 溶液蒸干所得物质
阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固体物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固体
不稳定的化合物水溶液 加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2；KHCO3溶液蒸干后得K2CO3
易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4
活动六：溶液中离子浓度大小比较
1．单一溶液中离子浓度大小的比较。
(2)类比氯化铵溶液，醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是
______________________________________________。
液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。
(4)亚硫酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
2．混合溶液中离子浓度大小的比较。
(1)等物质的量浓度的氯化铵与一水合氨的混合溶液(pH＞7)：
____________________________________。
(2)等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液(pH＜7)：
________________________________________。
(3)等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液(pH＞7)：
_____________________________________________。
(4)物质的量浓度之比为3∶2的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液(pH＞7)：_____________________________________________。
3．弱酸溶液中离子浓度的大小比较。
HClO溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是______________________________________________。
c(HClO)＞c(H＋)＞c(ClO－)＞
c(OH－)
活动七：电解质溶液中的三个“守恒”
守恒规律 内容
元素守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变
电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性
质子守恒 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H＋)的物质的量应相等
1．电荷守恒。
(1)在碳酸钠、碳酸氢钠或两者的混合溶液中，溶液中存在电荷守恒关系：______________________________________________。
(2)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若溶液的pH＝7时，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；若溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，则可得出另外两种离子浓度关系为___________________________。
c (Na＋)＜c (CH3COO－)
2．元素守恒。
(1)在NaHS溶液中，由于n(S)∶n(Na＋)＝1∶1，可得出元素守恒关系：c(Na＋)＝___________________________。
(3)NH4Cl饱和溶液中，存在元素守恒关系：___________________________________；电荷守恒关系：_____________________________。
c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
0.1 mol/L
(2)在NaHS溶液中，存在质子守恒关系：
___________________________________。
(3)NH4Cl饱和溶液中，存在质子守恒关系：
____________________________________。
2c(H2CO3)
c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)
c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
活动八：盐类水解规律小结
1．盐类的水解规律。
①“有弱才水解，无弱不水解”：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。②“越弱越水解”：弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。③“谁弱谁水解，都弱都水解”：弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。④“谁强显谁性，同强显中性”：当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2．酸式盐溶液酸碱性的判断。
酸式盐溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。对强碱的酸式盐，只需考虑酸式酸根离子。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小，如NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性。
1．下列关于盐类水解的应用说法正确的是 (　　)
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的原理：Al3+＋3H2O═══Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)
1
【解析】 加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；Mg2+、Fe3+均能与OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3+，B错误；K＋、Cl－均不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。
C
A．加热 B．通入HCl气体
C．加入少量Na2SO4(s) D．加入NaCl溶液
2
【解析】 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl气体能增大c(H＋)，抑制了Al3+的水解，且pH减小；加入Na2SO4固体对平衡无影响；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进Al3+的水解，但c(H＋)变小，故pH增大。故选D。
D
3．分别将下列物质：①FeCl3、②CaO、③NaCl、④Ca(HCO3)2、⑤Na2SO3、⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 (　　)
A．②③　 B．③⑥
C．①④　 D．⑤⑥
3
【解析】 ①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO 投入水中，生成Ca(OH)2，加热蒸干得到 Ca(OH)2；③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体；④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4；⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4。则能得到原物质的是③⑥，B正确。
B
4．25 ℃时，常见的部分无机酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是 (　　)
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
C．25 ℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者
D．25 ℃时CN－的水解平衡常数约为1.6×10－5
4
氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF)
Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka＝6.3×10－4
4
【答案】 D
5．[2025连云港期末]室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。
实验1：用pH计测量0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH＝2.60。
实验2：向0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加NH3·H2O溶液至pH＝7。
实验3：将0.1 mol/L KHC2O4溶液与0.1 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
5
下列说法正确的是 (　　)
5
5
【答案】 B
6．[2025泰州期末]K2CO3溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的CO2，0.1 mol/L K2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
6
6
6
【答案】 C
7
9
7
2.36×10－5
7
1×10－12
增大
7
8．常温下，几种酸的电离常数如表所示。
8
回答下列问题。
(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L 的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液、④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：__________________________________。
②①④③
8
ClO－＋H2O
A．加入(NH4)2SO4固体 B．通入少量HCl
C．降低溶液温度 D．加入少量NaOH固体
(4)假设25 ℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5 mol/L ，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝___________。
8
AC
1×10－5

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