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湖南省娄底市2025年学业水平考试（三）化学试题
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是
A．水滴石穿 B．百炼成钢 C．大浪淘沙 D．死灰复燃
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．石头主要成分是碳酸钙，水和空气中的二氧化碳会发生反应生成可溶于水的碳酸氢钙，属于化学变化，A错误；
B．百炼成钢是将生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，B错误；
C．大浪淘沙是利用水流将沙子和杂质分离，只是物质的位置和状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．死灰复燃是可燃物重新燃烧，发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为
A．293 B．176 C．117 D．59
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】左上角的293为质量数，左下角的117为质子数，中子数=质量数-质子数=293-117=176，故B正确；
故答案为：B。【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．为了认识和研究的方便，人们通常根据物质的组成、结构或者性质对物质进行分类。下列物质属于离子化合物的是
A．NH3 B．CH3CH2OH C．HCl D．NaCl
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．NH3由氮原子和氢原子通过共价键结合，属于共价化合物，A错误；
B．CH3CH2OH由碳、氢、氧原子通过共价键结合，属于共价化合物，B错误；
C．HCl由氢原子和氯原子通过共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合，属于离子化合物，D正确；
故选D。
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物，一般由活泼金属（如钠、钾）和活泼非金属（如氯、氧）组成。
4．化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A．Al和稀盐酸的反应 B．Na和H2O的反应
C．H2和Cl2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．Al 和稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应，A不合题意；
B．Na 和 H2O 的反应非常剧烈，会放出大量热量，属于放热反应，B不合题意；
C．H2和 Cl2在点燃或光照条件下发生反应，会放出热量，属于放热反应，C不合题意；
D．Ba (OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是典型的吸热反应，反应过程中会吸收热量，使容器温度明显降低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
5．金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
【答案】A
【知识点】工业制金属铝；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．Al属于活泼金属，工业上通过电解熔融的氧化铝来冶炼，A符合题意；
B．Fe属于较活泼金属，常用热还原法（如用 CO 还原氧化铁）冶炼，B不合题意；
C．工业上采用火法炼铜即在空气中煅烧Cu2S来制备Cu，C不合题意；
D．Ag属于不活泼金属，常用热分解法（如加热氧化银）冶炼，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属的活泼性，将金属冶炼方法分为四类：
1. 电解法（活泼金属）：K、Ca、Na、Mg、Al 等，通过电解熔融的金属化合物，使金属离子得到电子被还原；
2. 热还原法（较活泼金属）：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等，用还原剂（如 C、CO、H2、Al）将金属氧化物还原为金属单质；
3. 热分解法（不活泼金属）：Hg、Ag 等，加热金属化合物使其分解为金属单质；
4. 物理方法（极不活泼金属）：Au、Pt 等，这类金属在自然界中以单质形式存在，通过物理方法（如重力选矿）富集即可。
6．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．CaO+CO2=CaCO3
D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A． 中，Na 元素化合价从 0价升高到+1价，H 元素化合价从 + 1价降低到0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B． 中，Cu从+2价变为0价，H从0价变为+1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．CaO+CO2=CaCO3中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D． 中，O元素0价变为-2价，C 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】要判断一个反应是否属于氧化还原反应，核心依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。
7．下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是
A．、 B．Ba2+、 C．Cu2+、 D．H+、
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A．、 结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ba2+、 结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、 之间互不反应，能大量共存，C正确；
D． H+、 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；
故答案选C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
8．浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：B。
【分析】浓硫酸主要具有以下性质：
吸水性：吸收现存的水分子；
脱水性：浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去；
酸性：浓硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子。
9．“酒是陈年香”是因为酒在长期放置的过程中氧化生成的乙酸与乙醇发生反应生成了具有香味的乙酸乙酯，反应的化学方程式为，从反应类型上看，上述反应属于
A．置换反应 B．取代反应 C．加成反应 D．加聚反应
【答案】B
【知识点】取代反应
【解析】【解答】 中，乙醇中的羟基被乙酸中的CH3COO-取代，属于取代反应，故选B。
故答案为：B。
【分析】有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应为取代反应。
10．将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是
A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声
B．钠球沉在水底，和水剧烈反应
C．滴有酚酞的溶液变成红色
D．金属钠熔化成一个闪亮的小球
【答案】B
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与水反应会生成氢气，氢气会推动钠球四处游动，同时反应过程中会发出 “嘶嘶” 的响声，A正确；
B．钠的密度比水小，所以钠会浮在水面上，而不是沉在水底，这个现象不会出现，B错误；
C．钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，能使滴有酚酞的溶液变成红色，C正确；
D．钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低（约 98℃），反应放出的热量会让钠熔化成一个闪亮的小球，D正确；
故答案为：B。
【分析】钠与水反应的现象：
浮：钠的密度比水小，所以钠块会浮在水面上。
熔：钠与水反应是放热反应，且钠的熔点较低（约 98℃），反应放出的热量会使钠熔化成闪亮的小球。
游：反应生成的氢气会推动钠球在水面上快速游动。
响：反应剧烈，会发出 “嘶嘶” 的响声。
红：反应生成的氢氧化钠（NaOH）是强碱，若预先在水中滴加酚酞溶液，溶液会变为红色。
11．下列化学用语的表述，不正确的是
A．钠的原子结构：
B．水的电子式：
C．乙烯的空间填充模型：
D．乙酸的分子式：C2H4O2
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．已知Na是11号元素，核外电子排布为 2、8、1，故钠的原子结构示意图为：，A正确；
B．水是共价化合物，氧原子与两个氢原子分别形成一对共用电子对，其电子式为：，B正确；
C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误；
D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．钠的原子序数为 11；
Ｂ．水为共价化合物；
Ｃ．空间填充模型会体现原子的相对大小和占据空间的情况；
Ｄ．分子式是用元素符号表示纯净物分子组成及相对分子质量的化学式子。
12．下列物质不可用作食品添加剂的是
A．砒霜 B．苯甲酸钠 C．维生素C D．谷氨酸钠
【答案】A
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），是一种剧毒物质，食用后会严重危害人体健康，绝对不能用作食品添加剂 ，符合题意，A正确；
B．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能防止食品变质发酸，延长保质期，可用于各种食品的防腐 ，不符合题意，B错误；
C．维生素C具有抗氧化性，维生素 C 是一种营养强化剂，也可用作抗氧化剂，在食品工业中应用广泛，不符合题意，C错误；
D．谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的增味剂，属于合法的食品添加剂，不符合题意，D错误；
故选A。
【分析】食品添加剂是为改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分，而加入食品中的化学合成或天然物质。
常见分类及作用
防腐剂：抑制微生物生长，防止食品腐败变质，比如苯甲酸钠、山梨酸钾。
抗氧化剂：防止食品氧化变质，比如维生素 C、维生素 E。
调味剂：改善食品的味道，比如谷氨酸钠（味精）、蔗糖。
着色剂：改善食品外观，比如胡萝卜素、柠檬黄。
营养强化剂：补充食品中缺乏的营养成分，比如维生素 D、钙、铁。
13．采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是
A．升高温度 B．移出反应物 C．使用催化剂 D．增加原料
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．升高温度会使分子运动加快，有效碰撞的频率增加，化学反应速率会增大，A错误；
B．移出反应物反应物的浓度会因此降低，单位体积内的活化分子数目减少，有效碰撞的频率降低，化学反应速率会减小，B正确；
C．催化剂能够降低反应的活化能，让更多分子成为活化分子，有效碰撞的频率增加，化学反应速率会增大，C错误；
D．增加原料反应物的浓度会因此升高，单位体积内的活化分子数目增加，有效碰撞的频率增加，化学反应速率会增大，D错误；
故选B。
【分析】影响化学反应速率的因素主要分为内因和外因两大类，内因是反应速率的决定因素，外因通过改变活化分子的数目或百分数来影响反应速率。
14．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是
A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被还原
C．防止Fe2+水解 D．防止Fe2+与酸反应
【答案】A
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，铁粉具有还原性，能与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故在配制FeCl2溶液时需要加入少量铁粉防止Fe2+被氧化。
故答案为：A。
【分析】Fe2+具有较强的还原性，易被氧化，加入铁粉可防止其被氧化。
15．对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是
A．Zn电极失去电子 B．移向Cu电极
C．Cu电极为正极 D．装置将化学能转化成电能
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，A正确；
B．在原电池中，阴离子移向负极，应移向Zn电极，B错误；
C．由分析可知，Cu电极为正极，C正确；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D正确；
故选B。
【分析】锌的活泼性强于铜，因此该电池中，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为：。
16．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述正确的是
A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗
B．采用蒸馏的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl固体
C．在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
D．用加热NH4Cl分解的方法制取氨气
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；过滤；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）和普通漏斗（过滤），A正确；
B．蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法，从 NaCl 溶液中获取 NaCl 固体应该用蒸发结晶的方法，B错误；
C．容量瓶的作用是定容，不能用来溶解物质，溶解 NaCl 需要在烧杯中进行，C错误；
D．NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl，但这两种气体在试管口又会重新化合生成 NH4Cl，无法得到氨气，实验室一般用加热氢氧化钙和NH4Cl固体混合物的方法制取氨气，D错误；
故选A。
【分析】A．过滤用于分离固液混合物，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
Ｂ．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；
Ｃ．容量瓶是定容仪器，不能在容量瓶中溶解固体；
Ｄ．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵。
17．是工业制硫酸过程中的关键步骤。在一定温度下，向一密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2充分反应，反应达到平衡时，下列相关说法正确的是
A．SO2和O2完全转化成SO3 B．SO2、O2浓度相等
C．SO2和O2不再反应 D．生成SO3的量不再变化
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，SO2和O2不能完全转化成SO3，A错误；
B．初始投入 2mol SO2和 1mol O2，反应中 SO2和 O2按照 2：1 的比例消耗，但由于反应不能完全进行，平衡时二者的浓度不会相等，B错误；
C．可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在进行，只是二者的速率相等，反应并没有停止，C错误；
D．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的量不再发生变化，所以生成 SO3的量不再变化，D正确。
故答案选D。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断。
18．二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是
A．芥子气的摩尔质量为159g
B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L
C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子
D．芥子气属于氢化物
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．摩尔质量的单位为g/mol，芥子气的摩尔质量为159g/mol，A错误；
B．标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，但芥子气的沸点为 216℃，远高于常温，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，B错误；
C.1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确；
D．芥子气含有 C、H、Cl、S 四种元素，不属于氢化物，D错误；
故答案选C。
【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；
Ｂ．标况下二氯二乙硫醚为液体；
Ｃ.1 个芥子气（C4H8Cl2S）分子中含有 2 个氯原子；
Ｄ．氢化物是由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物。
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19．金属化合物应用广泛，回答下列问题：
（1）丹霞地貌的岩层因含有　 　(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。
（2）Cs位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，Cs的金属性比Na　 　(填“强”或“弱”)。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素。具有两性的含铝化合物是　 　(填“Al2O3”或“AlCl3”)。
【答案】（1）Fe2O3
（2）强
（3）Al2O3
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色晶体 ；
（2）同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Cs与Na位于同一主族（第IA族），Cs在Na的下方，所以Cs的金属性比Na强；
（3）Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，具有两性；AlCl3只能与碱反应，不具有两性，所以具有两性的含铝化合物是Al2O3。
【分析】（1） Fe2O3 为红棕色， Fe3O4 为黑色固体；
（2）同一主族从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强；
（3）具有两性的含铝化合物是氢氧化铝（Al (OH)3）和氧化铝（Al2O3）。
（1）Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色晶体 ；
（2）同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Cs与Na位于同一主族（第IA族），Cs在Na的下方，所以Cs的金属性比Na强；
（3）Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，具有两性；AlCl3只能与碱反应，不具有两性，所以具有两性的含铝化合物是Al2O3。
20．非金属及其化合物在生产生活中应用广泛，根据题意回答：
（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有　 　(填“强氧化性”或“漂白性”)。
（2）太阳能电池板的使用，极大促进了人们对太阳能的开发利用，太阳能电池板的主要成分是　 　(填“硅”或“二氧化硅”)。
（3）为了延长食品的保存时间，熟食包装袋中通常都要充入气体对食品进行抗氧化保护。适宜作为食品保护气的是　 　(填“N2”或“NH3”)。
【答案】（1）漂白性
（2）硅
（3）N2
【知识点】硅和二氧化硅；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与品红溶液中的有机色质结合生成不稳定的无色物质，这种使有色物质褪色的性质属于漂白性，而强氧化性是指物质得电子的能力，SO2使品红溶液褪色并非利用强氧化性，所以SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
（2）硅是良好的半导体材料，能够将太阳能转化为电能，所以太阳能电池板的主要成分是硅；而二氧化硅主要用于制造光导纤维等，不用于制造太阳能电池板，故太阳能电池板的主要成分是硅。
（3）N2化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，且无毒，所以适宜作为食品保护气，能起到抗氧化保护食品的作用；而NH3是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，还能与酸等发生反应，化学性质相对活泼，不适合作为食品保护气，因此适宜作为食品保护气的是N2。
【分析】（1） SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性；
（2）太阳能电池板的主要成分单质硅；
（3）氮气化学性质稳定，是常用的保护气。
（1）SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与品红溶液中的有机色质结合生成不稳定的无色物质，这种使有色物质褪色的性质属于漂白性，而强氧化性是指物质得电子的能力，SO2使品红溶液褪色并非利用强氧化性，所以SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
（2）硅是良好的半导体材料，能够将太阳能转化为电能，所以太阳能电池板的主要成分是硅；而二氧化硅主要用于制造光导纤维等，不用于制造太阳能电池板，故太阳能电池板的主要成分是硅。
（3）N2化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，且无毒，所以适宜作为食品保护气，能起到抗氧化保护食品的作用；而NH3是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，还能与酸等发生反应，化学性质相对活泼，不适合作为食品保护气，因此适宜作为食品保护气的是N2。
21．乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。乙烯在一定条件下能发生如下转化，根据题意回答：
（1）CH3CH2OH的化学名称是　 　(填“乙醇”或“乙酸”)。
（2）CH3COOH中的官能团是　 　(填“羧基”或“羟基”)
（3）C2H4和H2O在催化剂存在时反应生成CH3CH2OH的反应类型是　 　(填“化合反应”或“加成反应”)。
【答案】（1）乙醇
（2）羧基
（3）加成反应
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】（1）CH3CH2OH的化学名称是乙醇；
（2）CH3COOH中的官能团是羧基；
（3）乙烯的双键断裂为加成反应。
【分析】（1） CH3CH2OH 是乙醇的结构简式；
（2） CH3COOH属于羧酸，其中含有的官能团是羧基；
（3） C2H4和H2O在催化剂条件下生成 CH3CH2OH，碳碳双键断裂，属于加成反应。
（1）CH3CH2OH的化学名称是乙醇；
（2）CH3COOH中的官能团是羧基；
（3）乙烯的双键断裂为加成反应。
22．如图为元素周期表的一部分，据此回答：
（1）元素③的名称是　 　。
（2）①和②形成的常见化合物是　 　(填“CO2”或“NO”)。
（3）元素④的原子，电子式可以表示为　 　。
（4）元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是　 　(填“共价键”或“离子键”)。
【答案】（1）铝
（2）CO2
（3）
（4）离子键
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）元素③是Al，名称是铝。
（2）①为C元素，②为O元素，C与O形成常见化合物为CO2。
（3）S原子核外有6个电子，其电子式为。
（4）元素⑤为Cl元素，与Na元素形成NaCl，NaCl为离子化合物，存在离子键。
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为O元素，③为Al元素，④为S元素，⑤为Cl元素。
（1）元素③名称是铝。
（2）C与O形成常见化合物为CO2。
（3）S原子的电子式为。
（4）氯化钠为离子化合物，存在离子键。
23．金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：
（1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取　 　[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择　 　(填“盐酸”或“硫酸”)。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：　 　。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答：
①该反应的化学方程式为　 　[填“”或“”]。
②0~3min，用M表示的化学反应速率为　 　(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）盐酸
（3）
（4）；0.5
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】（1）提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2；
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸；
（3）无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为；
（4）①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2)：2 = 1：1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为；
②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，。
【分析】向含有NaCl和MgSO4等的海水中加入试剂1得到Mg(OH)2沉淀和溶液，海边有丰富的贝壳（主要成分是碳酸钙），碳酸钙煅烧可以生成氧化钙，氧化钙和水反应就能得到Ca(OH)2，成本较低。而 NaOH 的成本较高，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2，如果用硫酸溶解 Mg (OH)2，会生成 MgSO4，后续电解熔融 MgSO4无法得到金属镁；而用盐酸溶解 Mg (OH)2，会生成 MgCl2，MgCl2熔融电解可以得到金属镁，所以试剂②应该选择盐酸，将MgCl2溶液制成无水MgCl2，电解熔融状态下无水MgCl2得到Mg单质。
（1）提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2；
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸；
（3）无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为；
（4）①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2)：2 = 1：1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为；
②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验装置。据此回答下列问题：
已知：。
（1）A中观察到的现象是无水硫酸铜变　 　(填“红色”或“蓝色”)。
（2）B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有　 　(填“SO2”或“CO2”)。
（3）C中酸性KMnO4的作用是　 　。
（4）D中澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为　 　。
（5）若反应消耗了2mol H2SO4，产生气体的体积为　 　(标准状况下)。
【答案】（1）蓝色
（2）SO2
（3）除去SO2，防止其对检验CO2造成干扰
（4）
（5）67.2L
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；离子方程式的书写；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）浓硫酸与木炭粉共热发生反应生成水，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以A中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有SO2。
（3）由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，所以C中酸性KMnO4的作用是除去SO2，防止对的检验产生干扰；
（4）D中澄清石灰水变浑浊是因为与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为；
（5）根据反应方程式，可知2mol H2SO4完全反应时，生成1molCO2和2molSO2，气体总物质的量为1mol + 2mol = 3mol，在标准状况下，根据V = nVm（Vm=22.4L/mol），产生气体的体积。
【分析】加热条件下，向木炭粉中滴加浓硫酸，发生反应，无水硫酸铜（白色）遇到水会生成五水硫酸铜（蓝色），所以 A 中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色，SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中用品红溶液检验SO2，SO2具有还原性，因此装置C中用酸性高锰酸钾吸收SO2，最后装置D中用澄清石灰水检验CO2。
（1）浓硫酸与木炭粉共热发生反应生成水，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以A中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有SO2。
（3）由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，所以C中酸性KMnO4的作用是除去SO2，防止对的检验产生干扰；
（4）D中澄清石灰水变浑浊是因为与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为；
（5）根据反应方程式，可知2mol H2SO4完全反应时，生成1molCO2和2molSO2，气体总物质的量为1mol + 2mol = 3mol，在标准状况下，根据V = nVm（Vm=22.4L/mol），产生气体的体积。
1 / 1湖南省娄底市2025年学业水平考试（三）化学试题
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是
A．水滴石穿 B．百炼成钢 C．大浪淘沙 D．死灰复燃
2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为
A．293 B．176 C．117 D．59
3．为了认识和研究的方便，人们通常根据物质的组成、结构或者性质对物质进行分类。下列物质属于离子化合物的是
A．NH3 B．CH3CH2OH C．HCl D．NaCl
4．化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A．Al和稀盐酸的反应 B．Na和H2O的反应
C．H2和Cl2的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
5．金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
6．氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．CaO+CO2=CaCO3
D．
7．下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是
A．、 B．Ba2+、 C．Cu2+、 D．H+、
8．浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性
9．“酒是陈年香”是因为酒在长期放置的过程中氧化生成的乙酸与乙醇发生反应生成了具有香味的乙酸乙酯，反应的化学方程式为，从反应类型上看，上述反应属于
A．置换反应 B．取代反应 C．加成反应 D．加聚反应
10．将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是
A．钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声
B．钠球沉在水底，和水剧烈反应
C．滴有酚酞的溶液变成红色
D．金属钠熔化成一个闪亮的小球
11．下列化学用语的表述，不正确的是
A．钠的原子结构：
B．水的电子式：
C．乙烯的空间填充模型：
D．乙酸的分子式：C2H4O2
12．下列物质不可用作食品添加剂的是
A．砒霜 B．苯甲酸钠 C．维生素C D．谷氨酸钠
13．采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是
A．升高温度 B．移出反应物 C．使用催化剂 D．增加原料
14．氯化亚铁是实验室常见的溶液，在配制时需要加入少量铁粉，加入铁粉的目的是
A．防止Fe2+被氧化 B．防止Fe2+被还原
C．防止Fe2+水解 D．防止Fe2+与酸反应
15．对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是
A．Zn电极失去电子 B．移向Cu电极
C．Cu电极为正极 D．装置将化学能转化成电能
16．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述正确的是
A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗
B．采用蒸馏的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl固体
C．在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
D．用加热NH4Cl分解的方法制取氨气
17．是工业制硫酸过程中的关键步骤。在一定温度下，向一密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2充分反应，反应达到平衡时，下列相关说法正确的是
A．SO2和O2完全转化成SO3 B．SO2、O2浓度相等
C．SO2和O2不再反应 D．生成SO3的量不再变化
18．二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是
A．芥子气的摩尔质量为159g
B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L
C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子
D．芥子气属于氢化物
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19．金属化合物应用广泛，回答下列问题：
（1）丹霞地貌的岩层因含有　 　(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。
（2）Cs位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，Cs的金属性比Na　 　(填“强”或“弱”)。
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素。具有两性的含铝化合物是　 　(填“Al2O3”或“AlCl3”)。
20．非金属及其化合物在生产生活中应用广泛，根据题意回答：
（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有　 　(填“强氧化性”或“漂白性”)。
（2）太阳能电池板的使用，极大促进了人们对太阳能的开发利用，太阳能电池板的主要成分是　 　(填“硅”或“二氧化硅”)。
（3）为了延长食品的保存时间，熟食包装袋中通常都要充入气体对食品进行抗氧化保护。适宜作为食品保护气的是　 　(填“N2”或“NH3”)。
21．乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平。乙烯在一定条件下能发生如下转化，根据题意回答：
（1）CH3CH2OH的化学名称是　 　(填“乙醇”或“乙酸”)。
（2）CH3COOH中的官能团是　 　(填“羧基”或“羟基”)
（3）C2H4和H2O在催化剂存在时反应生成CH3CH2OH的反应类型是　 　(填“化合反应”或“加成反应”)。
22．如图为元素周期表的一部分，据此回答：
（1）元素③的名称是　 　。
（2）①和②形成的常见化合物是　 　(填“CO2”或“NO”)。
（3）元素④的原子，电子式可以表示为　 　。
（4）元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是　 　(填“共价键”或“离子键”)。
23．金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：
（1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取　 　[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择　 　(填“盐酸”或“硫酸”)。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：　 　。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答：
①该反应的化学方程式为　 　[填“”或“”]。
②0~3min，用M表示的化学反应速率为　 　(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验装置。据此回答下列问题：
已知：。
（1）A中观察到的现象是无水硫酸铜变　 　(填“红色”或“蓝色”)。
（2）B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有　 　(填“SO2”或“CO2”)。
（3）C中酸性KMnO4的作用是　 　。
（4）D中澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为　 　。
（5）若反应消耗了2mol H2SO4，产生气体的体积为　 　(标准状况下)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．石头主要成分是碳酸钙，水和空气中的二氧化碳会发生反应生成可溶于水的碳酸氢钙，属于化学变化，A错误；
B．百炼成钢是将生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，B错误；
C．大浪淘沙是利用水流将沙子和杂质分离，只是物质的位置和状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．死灰复燃是可燃物重新燃烧，发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】左上角的293为质量数，左下角的117为质子数，中子数=质量数-质子数=293-117=176，故B正确；
故答案为：B。【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．NH3由氮原子和氢原子通过共价键结合，属于共价化合物，A错误；
B．CH3CH2OH由碳、氢、氧原子通过共价键结合，属于共价化合物，B错误；
C．HCl由氢原子和氯原子通过共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合，属于离子化合物，D正确；
故选D。
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物，一般由活泼金属（如钠、钾）和活泼非金属（如氯、氧）组成。
4．【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．Al 和稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应，A不合题意；
B．Na 和 H2O 的反应非常剧烈，会放出大量热量，属于放热反应，B不合题意；
C．H2和 Cl2在点燃或光照条件下发生反应，会放出热量，属于放热反应，C不合题意；
D．Ba (OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是典型的吸热反应，反应过程中会吸收热量，使容器温度明显降低，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
5．【答案】A
【知识点】工业制金属铝；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．Al属于活泼金属，工业上通过电解熔融的氧化铝来冶炼，A符合题意；
B．Fe属于较活泼金属，常用热还原法（如用 CO 还原氧化铁）冶炼，B不合题意；
C．工业上采用火法炼铜即在空气中煅烧Cu2S来制备Cu，C不合题意；
D．Ag属于不活泼金属，常用热分解法（如加热氧化银）冶炼，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属的活泼性，将金属冶炼方法分为四类：
1. 电解法（活泼金属）：K、Ca、Na、Mg、Al 等，通过电解熔融的金属化合物，使金属离子得到电子被还原；
2. 热还原法（较活泼金属）：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等，用还原剂（如 C、CO、H2、Al）将金属氧化物还原为金属单质；
3. 热分解法（不活泼金属）：Hg、Ag 等，加热金属化合物使其分解为金属单质；
4. 物理方法（极不活泼金属）：Au、Pt 等，这类金属在自然界中以单质形式存在，通过物理方法（如重力选矿）富集即可。
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A． 中，Na 元素化合价从 0价升高到+1价，H 元素化合价从 + 1价降低到0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B． 中，Cu从+2价变为0价，H从0价变为+1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．CaO+CO2=CaCO3中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D． 中，O元素0价变为-2价，C 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选C。
【分析】要判断一个反应是否属于氧化还原反应，核心依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。
7．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A．、 结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ba2+、 结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、 之间互不反应，能大量共存，C正确；
D． H+、 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；
故答案选C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
8．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：B。
【分析】浓硫酸主要具有以下性质：
吸水性：吸收现存的水分子；
脱水性：浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去；
酸性：浓硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子。
9．【答案】B
【知识点】取代反应
【解析】【解答】 中，乙醇中的羟基被乙酸中的CH3COO-取代，属于取代反应，故选B。
故答案为：B。
【分析】有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应为取代反应。
10．【答案】B
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠与水反应会生成氢气，氢气会推动钠球四处游动，同时反应过程中会发出 “嘶嘶” 的响声，A正确；
B．钠的密度比水小，所以钠会浮在水面上，而不是沉在水底，这个现象不会出现，B错误；
C．钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，能使滴有酚酞的溶液变成红色，C正确；
D．钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低（约 98℃），反应放出的热量会让钠熔化成一个闪亮的小球，D正确；
故答案为：B。
【分析】钠与水反应的现象：
浮：钠的密度比水小，所以钠块会浮在水面上。
熔：钠与水反应是放热反应，且钠的熔点较低（约 98℃），反应放出的热量会使钠熔化成闪亮的小球。
游：反应生成的氢气会推动钠球在水面上快速游动。
响：反应剧烈，会发出 “嘶嘶” 的响声。
红：反应生成的氢氧化钠（NaOH）是强碱，若预先在水中滴加酚酞溶液，溶液会变为红色。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．已知Na是11号元素，核外电子排布为 2、8、1，故钠的原子结构示意图为：，A正确；
B．水是共价化合物，氧原子与两个氢原子分别形成一对共用电子对，其电子式为：，B正确；
C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误；
D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．钠的原子序数为 11；
Ｂ．水为共价化合物；
Ｃ．空间填充模型会体现原子的相对大小和占据空间的情况；
Ｄ．分子式是用元素符号表示纯净物分子组成及相对分子质量的化学式子。
12．【答案】A
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），是一种剧毒物质，食用后会严重危害人体健康，绝对不能用作食品添加剂 ，符合题意，A正确；
B．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，能防止食品变质发酸，延长保质期，可用于各种食品的防腐 ，不符合题意，B错误；
C．维生素C具有抗氧化性，维生素 C 是一种营养强化剂，也可用作抗氧化剂，在食品工业中应用广泛，不符合题意，C错误；
D．谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的增味剂，属于合法的食品添加剂，不符合题意，D错误；
故选A。
【分析】食品添加剂是为改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分，而加入食品中的化学合成或天然物质。
常见分类及作用
防腐剂：抑制微生物生长，防止食品腐败变质，比如苯甲酸钠、山梨酸钾。
抗氧化剂：防止食品氧化变质，比如维生素 C、维生素 E。
调味剂：改善食品的味道，比如谷氨酸钠（味精）、蔗糖。
着色剂：改善食品外观，比如胡萝卜素、柠檬黄。
营养强化剂：补充食品中缺乏的营养成分，比如维生素 D、钙、铁。
13．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．升高温度会使分子运动加快，有效碰撞的频率增加，化学反应速率会增大，A错误；
B．移出反应物反应物的浓度会因此降低，单位体积内的活化分子数目减少，有效碰撞的频率降低，化学反应速率会减小，B正确；
C．催化剂能够降低反应的活化能，让更多分子成为活化分子，有效碰撞的频率增加，化学反应速率会增大，C错误；
D．增加原料反应物的浓度会因此升高，单位体积内的活化分子数目增加，有效碰撞的频率增加，化学反应速率会增大，D错误；
故选B。
【分析】影响化学反应速率的因素主要分为内因和外因两大类，内因是反应速率的决定因素，外因通过改变活化分子的数目或百分数来影响反应速率。
14．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，铁粉具有还原性，能与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故在配制FeCl2溶液时需要加入少量铁粉防止Fe2+被氧化。
故答案为：A。
【分析】Fe2+具有较强的还原性，易被氧化，加入铁粉可防止其被氧化。
15．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，A正确；
B．在原电池中，阴离子移向负极，应移向Zn电极，B错误；
C．由分析可知，Cu电极为正极，C正确；
D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，D正确；
故选B。
【分析】锌的活泼性强于铜，因此该电池中，锌为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为：。
16．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；过滤；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）和普通漏斗（过滤），A正确；
B．蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法，从 NaCl 溶液中获取 NaCl 固体应该用蒸发结晶的方法，B错误；
C．容量瓶的作用是定容，不能用来溶解物质，溶解 NaCl 需要在烧杯中进行，C错误；
D．NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl，但这两种气体在试管口又会重新化合生成 NH4Cl，无法得到氨气，实验室一般用加热氢氧化钙和NH4Cl固体混合物的方法制取氨气，D错误；
故选A。
【分析】A．过滤用于分离固液混合物，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗；
Ｂ．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；
Ｃ．容量瓶是定容仪器，不能在容量瓶中溶解固体；
Ｄ．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵。
17．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，SO2和O2不能完全转化成SO3，A错误；
B．初始投入 2mol SO2和 1mol O2，反应中 SO2和 O2按照 2：1 的比例消耗，但由于反应不能完全进行，平衡时二者的浓度不会相等，B错误；
C．可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在进行，只是二者的速率相等，反应并没有停止，C错误；
D．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的量不再发生变化，所以生成 SO3的量不再变化，D正确。
故答案选D。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断。
18．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．摩尔质量的单位为g/mol，芥子气的摩尔质量为159g/mol，A错误；
B．标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，但芥子气的沸点为 216℃，远高于常温，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，B错误；
C.1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确；
D．芥子气含有 C、H、Cl、S 四种元素，不属于氢化物，D错误；
故答案选C。
【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；
Ｂ．标况下二氯二乙硫醚为液体；
Ｃ.1 个芥子气（C4H8Cl2S）分子中含有 2 个氯原子；
Ｄ．氢化物是由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物。
19．【答案】（1）Fe2O3
（2）强
（3）Al2O3
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色晶体 ；
（2）同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Cs与Na位于同一主族（第IA族），Cs在Na的下方，所以Cs的金属性比Na强；
（3）Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，具有两性；AlCl3只能与碱反应，不具有两性，所以具有两性的含铝化合物是Al2O3。
【分析】（1） Fe2O3 为红棕色， Fe3O4 为黑色固体；
（2）同一主族从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强；
（3）具有两性的含铝化合物是氢氧化铝（Al (OH)3）和氧化铝（Al2O3）。
（1）Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色晶体 ；
（2）同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Cs与Na位于同一主族（第IA族），Cs在Na的下方，所以Cs的金属性比Na强；
（3）Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，具有两性；AlCl3只能与碱反应，不具有两性，所以具有两性的含铝化合物是Al2O3。
20．【答案】（1）漂白性
（2）硅
（3）N2
【知识点】硅和二氧化硅；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与品红溶液中的有机色质结合生成不稳定的无色物质，这种使有色物质褪色的性质属于漂白性，而强氧化性是指物质得电子的能力，SO2使品红溶液褪色并非利用强氧化性，所以SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
（2）硅是良好的半导体材料，能够将太阳能转化为电能，所以太阳能电池板的主要成分是硅；而二氧化硅主要用于制造光导纤维等，不用于制造太阳能电池板，故太阳能电池板的主要成分是硅。
（3）N2化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，且无毒，所以适宜作为食品保护气，能起到抗氧化保护食品的作用；而NH3是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，还能与酸等发生反应，化学性质相对活泼，不适合作为食品保护气，因此适宜作为食品保护气的是N2。
【分析】（1） SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性；
（2）太阳能电池板的主要成分单质硅；
（3）氮气化学性质稳定，是常用的保护气。
（1）SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与品红溶液中的有机色质结合生成不稳定的无色物质，这种使有色物质褪色的性质属于漂白性，而强氧化性是指物质得电子的能力，SO2使品红溶液褪色并非利用强氧化性，所以SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
（2）硅是良好的半导体材料，能够将太阳能转化为电能，所以太阳能电池板的主要成分是硅；而二氧化硅主要用于制造光导纤维等，不用于制造太阳能电池板，故太阳能电池板的主要成分是硅。
（3）N2化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，且无毒，所以适宜作为食品保护气，能起到抗氧化保护食品的作用；而NH3是一种有刺激性气味的气体，易溶于水，还能与酸等发生反应，化学性质相对活泼，不适合作为食品保护气，因此适宜作为食品保护气的是N2。
21．【答案】（1）乙醇
（2）羧基
（3）加成反应
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】（1）CH3CH2OH的化学名称是乙醇；
（2）CH3COOH中的官能团是羧基；
（3）乙烯的双键断裂为加成反应。
【分析】（1） CH3CH2OH 是乙醇的结构简式；
（2） CH3COOH属于羧酸，其中含有的官能团是羧基；
（3） C2H4和H2O在催化剂条件下生成 CH3CH2OH，碳碳双键断裂，属于加成反应。
（1）CH3CH2OH的化学名称是乙醇；
（2）CH3COOH中的官能团是羧基；
（3）乙烯的双键断裂为加成反应。
22．【答案】（1）铝
（2）CO2
（3）
（4）离子键
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）元素③是Al，名称是铝。
（2）①为C元素，②为O元素，C与O形成常见化合物为CO2。
（3）S原子核外有6个电子，其电子式为。
（4）元素⑤为Cl元素，与Na元素形成NaCl，NaCl为离子化合物，存在离子键。
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为O元素，③为Al元素，④为S元素，⑤为Cl元素。
（1）元素③名称是铝。
（2）C与O形成常见化合物为CO2。
（3）S原子的电子式为。
（4）氯化钠为离子化合物，存在离子键。
23．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）盐酸
（3）
（4）；0.5
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】（1）提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2；
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸；
（3）无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为；
（4）①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2)：2 = 1：1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为；
②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，。
【分析】向含有NaCl和MgSO4等的海水中加入试剂1得到Mg(OH)2沉淀和溶液，海边有丰富的贝壳（主要成分是碳酸钙），碳酸钙煅烧可以生成氧化钙，氧化钙和水反应就能得到Ca(OH)2，成本较低。而 NaOH 的成本较高，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2，如果用硫酸溶解 Mg (OH)2，会生成 MgSO4，后续电解熔融 MgSO4无法得到金属镁；而用盐酸溶解 Mg (OH)2，会生成 MgCl2，MgCl2熔融电解可以得到金属镁，所以试剂②应该选择盐酸，将MgCl2溶液制成无水MgCl2，电解熔融状态下无水MgCl2得到Mg单质。
（1）提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2；
（2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸；
（3）无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为；
（4）①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2)：2 = 1：1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为；
②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，。
24．【答案】（1）蓝色
（2）SO2
（3）除去SO2，防止其对检验CO2造成干扰
（4）
（5）67.2L
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；离子方程式的书写；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）浓硫酸与木炭粉共热发生反应生成水，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以A中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有SO2。
（3）由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，所以C中酸性KMnO4的作用是除去SO2，防止对的检验产生干扰；
（4）D中澄清石灰水变浑浊是因为与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为；
（5）根据反应方程式，可知2mol H2SO4完全反应时，生成1molCO2和2molSO2，气体总物质的量为1mol + 2mol = 3mol，在标准状况下，根据V = nVm（Vm=22.4L/mol），产生气体的体积。
【分析】加热条件下，向木炭粉中滴加浓硫酸，发生反应，无水硫酸铜（白色）遇到水会生成五水硫酸铜（蓝色），所以 A 中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色，SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中用品红溶液检验SO2，SO2具有还原性，因此装置C中用酸性高锰酸钾吸收SO2，最后装置D中用澄清石灰水检验CO2。
（1）浓硫酸与木炭粉共热发生反应生成水，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以A中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝色；
（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B中观察到品红溶液红色褪去，可以证明产物中含有SO2。
（3）由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，所以C中酸性KMnO4的作用是除去SO2，防止对的检验产生干扰；
（4）D中澄清石灰水变浑浊是因为与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，发生反应的离子方程式为；
（5）根据反应方程式，可知2mol H2SO4完全反应时，生成1molCO2和2molSO2，气体总物质的量为1mol + 2mol = 3mol，在标准状况下，根据V = nVm（Vm=22.4L/mol），产生气体的体积。
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