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(共38张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第四单元　沉淀溶解平衡
自主评测
课时1　沉淀溶解平衡原理
1 下列说法正确的是 (　　)
A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止
B．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，继续加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
C．Ksp的大小与离子浓度、难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
答案：B
1
2 某温度下向含AgCl固体的饱和AgCl溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 (　　)
A．AgCl的溶解量、Ksp均减小
B．AgCl的溶解量、Ksp均不变
C．AgCl的溶解量减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解量不变、Ksp减小
2
答案：C
2
A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2+浓度减小
3
解析：加入KI固体时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，故溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。故选D。
答案：D
4 一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (　　)
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液　②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液　
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液　④10 mL 蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
4
答案：B
4
5 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×　10－10，在该温度下，下列判断正确的是 (　　)
A．将0.001 mol/L AgNO3溶液和0.001 mol/L KCl溶液等体积混合，无沉淀析出
B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
5
答案：C
5
6 已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是 (　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，可以选用FeS作沉淀剂
6
解析：由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此相同温度下，FeS的溶解度比CuS的大，A错误； Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，B错误；先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，C错误。
答案：D
6
7 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
7
答案：C
7
8 已知：25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是 (　　)
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故S(AgI)＜S(AgCl)
8
解析：Ksp只与温度有关，A错误；混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，但不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B错误；Q＝Ksp时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，C错误。
答案：D
8
9 水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以通过转化为CuS、SnS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10－8，Ka2(H2S)＝1×10－12。下列说法正确的是 (　　)
A．0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2－)
C．向10 mL 0.001 mol/L CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 mol/L Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)＞2.5×10－7
D．室温时，向0.001 mol SnS粉末中加入 10 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)＜c(Sn2+)，则Ksp(CuS)＜Ksp(SnS)
9
答案：D
9
10 [2025苏州期初调研]工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知：25 ℃时，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法正确的是 (　　)
A．0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
10
10
答案：D
10
11
A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
C．浓度均为0.01 mol/L的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2 mol/L时，二者不会同时沉淀
11
答案：C
11
12 已知25 ℃：
12
难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3
Ksp 4.9×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6
某学习小组想要探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：
①向100 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④……
(1)由题中信息可知，Ksp越大表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：__________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_______________________。
(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：____________。
12
12
13 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×
10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝________________，向其中加入NaCl固体，溶解平衡________，溶度积常数________。
(2)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为________________，由此可得出________更难溶。
13
(4)将等体积的4×10－3 mol/L AgNO3溶液和4×10－3 mol/L K2CrO4溶液混合，________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
13
答案：(1)1.3×10－5 mol/L　逆向移动　不变
(2)Ag2CrO4＞AgCl　AgCl
(3)4.7×10－7　(4)有
14 [2025南通如皋适应性三]工业以钼精矿为原料制备MoO3的过程如下：
14
①“预处理”需在通风设备中进行，原因是_________________。
②写出CaMoO4转化为(NH4)2MonO(3n＋1)的化学方程式：__________ ____________________。
③其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是______________________________。
(2) “氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n＋1)可转化为可溶的(NH4)2MoO4，还有少量的CaMoO4难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是________。
14
14
14
14
15 用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。
(1)已知：Bi3+易水解，使溶液呈酸性。浸出时加入盐酸有利于Bi2S3的溶解，从平衡移动角度解释原因：_____________________________ (从2个角度回答)。
(2)实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入NH4Cl与氨水的混合溶液并通入O2，可将ZnS转化为[Zn(NH3)4]2+，同时生成S。结合平衡移动原理解释O2对浸锌的作用：__________________________。
15
(3)氨水能溶解AgCl并得到含[Ag(NH3)2]＋的浸出液。用平衡移动原理解释AgCl溶于氨水的原因：______________________________。
已知：KI能被硝酸氧化，分析AgI不溶于稀硝酸的原因：_________ _____________________。
15
15
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15(共27张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第一单元　弱电解质的电离平衡
自主评测
课时1　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡
1 下列各组物质全部是弱电解质的是 (　　)
A．H2SiO3、H2S、CO2
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．H2O、NH3·H2O、H3PO4
解析：CO2是非电解质，A不符合题意；C2H5OH是非电解质，B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意。故选D。
答案：D
1
2 [2025南京外国语期中]下列电离方程式错误的是 (　　)
2
答案：C
3 把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 (　　)
3
答案：C
3
4 [2025南京外国语期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是 (　　)
A．加入CH3COONa固体
B．加入蒸馏水
C．通入HCl气体
D．升高温度
4
解析：加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；加入蒸馏水，CH3COOH电离平衡正向移动，但加水稀释会使溶液酸性减弱，c(H＋)减小，B错误；通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，C错误；CH3COOH的电离平衡吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，D正确。
答案：D
4
5 [2025连云港赣榆期中]甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出甲酸根离子(HCOO－)和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 (　　)
A．甲酸的电离方程式：HCOOH═══HCOO－＋H＋
B．达到平衡状态时，电离过程停止
C．0.1 mol/L的甲酸溶液中：0＜c(H＋)＜0.1 mol/L
D．升高温度能使0.1 mol/L的甲酸溶液中 c(HCOO－)＝0.1 mol/L
5
答案：C
5
A．升高温度，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小
B．氨水中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
C．室温条件下，欲使0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离程度增大，可通氨气
6
答案：C
6
7 下列叙述正确的是 (　　)
B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C．在盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
7
答案：D
7
8 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 (　　)
①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)
A．①②　 B．②③
C．③④　 D．②④
8
解析：由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。故选D。
答案：D
9 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 (　　)
①向HNO2溶液中加入NaNO2固体后pH增大　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③HNO2和NaCl不能发生反应　④常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　⑥pH＝1的HNO2溶液稀释100倍，pH约为2.3
A．①④⑥ B．②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
9
9
常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1，说明HNO2电离不完全，溶液中存在电离平衡，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，④符合题意；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，⑤符合题意；常温下，pH＝1的HNO2溶液稀释100倍，pH约为2.3说明HNO2中存在电离平衡，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，⑥符合题意。故选C。
答案：C
9
10
答案：B
10
11 下列是中学常见的物质：①铜、②亚硫酸、③稀盐酸、④氯化银、⑤NH4HSO4、⑥乙醇、⑦冰醋酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液。
回答下列问题。
(1)上述物质中能导电的是__________(填序号，下同)，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。
(2)分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式：_________________。
(3)写出⑦与⑧在水溶液中混合时反应的离子方程式____________。
11
(4)向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．CH3COOH的电离程度增大
B．c(CH3COO－)增大
C．H＋数目增多
11
解析：(1)金属或合金能发生电子导电，电解质溶液或熔融的电解质能发生离子导电，则上述物质中，①铜、③稀盐酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液能导电；强酸、强碱、绝大部分盐属于强电解质，则④氯化银、⑤NH4HSO4是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质，则②亚硫酸、⑦冰醋酸属于弱电解质。(2)②亚硫酸为二元弱酸，发生分步电离，⑤NH4HSO4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式见答案。
11
11
11
12 (1)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸。
12
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
12
(2)将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
答案：(1)①减小　减小　②＞　③＞　④＞　⑤c
(2)ab
12(共33张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第二单元　溶液的酸碱性
自主评测
课时1　溶液的酸碱性
1 下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8 mol/L 的溶液一定呈酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定呈碱性
解析：溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，利用pH或c(H＋)判断时应注意温度。常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。故选C。
答案：C
1
2 25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是 (　　)
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol/L
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液
2
解析：常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为1×10－3 mol/L、0.1 mol/L、1×10－4 mol/L，故B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。
答案：B
3 [2025徐州六区期中]下列溶液一定显酸性的是 (　　)
A．使甲基橙变黄的溶液
B．pH＝6的溶液
C．由水电离出的c水(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液
3
答案：D
3
4 [2025连云港赣榆期中]我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 (　　)
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性
B．常温下，pH＝3的盐酸溶液中c水(H＋)＝1×10－11 mol/L
C．由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)时，溶液一定呈中性
D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，c(H＋)增大，水的电离程度增大
4
解析：水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，溶液始终呈中性，酸碱性不随温度升高而变化，A错误；pH＝3的盐酸中，c(H＋)＝1×10－3 mol/L、c(OH－)＝1×10－11 mol/L，水的电离受到抑制，选小数，故c水(H＋)＝1×10－11 mol/L，B正确；水电离的H＋和OH－浓度始终相等，但溶液酸碱性由溶液中H＋和OH－的总体浓度决定，故溶液不一定呈中性，C错误；NaHSO4能电离出的H＋，使溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误。
答案：B
4
5 在25 ℃时，在等体积的①0.5 mol/L H2SO4溶液、②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液、③1 mol/L NaCl溶液、④纯水中发生电离的水的物质的量之比是 (　　)
A．1∶10∶107∶107
B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2
D．107∶106∶(2×107)∶2
5
解析：在25 ℃时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c水(H＋)＝1×10－14mol/L；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol/L，由水电离出的 c水(H＋)＝1×10－13 mol/L；NaCl和纯水中由水电离出的 c水(H＋)均为1×10－7mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为(1×10－14)∶(1× 10－13)∶(1×10－7)∶(1×10－7)＝1∶10∶107∶107。
答案：A
5
6 常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是 (　　)
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
c(H＋)＝1×10－6 mol/L
C．将1 L 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，pH＝6
6
答案：C
6
7 已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是 (　　)
A．在等浓度的H2A、NaHA溶液中，HA－电离程度相同
B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH，测定结果一定偏低
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＞a＋1
7
7
答案：B
7
8 现有常温时pH＝1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)
A．加入10 mL 0.08 mol/L NaOH溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计)
B．加入100 mL水进行稀释
C．加水稀释成1 L
D．加入10 mL 0.01 mol/L盐酸
8
答案：A
8
9 [2025南通启东中学月考]常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 (　　)
9
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平
衡常数 Ka＝1.8×10－4 Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11 Ka＝4.9×10－10
答案：A
9
10 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
10
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D．升高温度，可能引起由c向b的变化
解析：该温度下，通入HCl，溶液中H＋浓度增大，会引起由b向a的变化，A正确；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L，水的离子积常数为 1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；向平衡体系中加水，温度不变，纯水中c(OH－)不变，C错误；升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，D错误。
答案：A
10
11 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 (　　)
11
A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO－)
C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
答案：D
11
12 25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝________。
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的可能pH＝________。
12
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”) CH3COOH的电离平衡常数。
12
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。
12
答案：(1)4　(2)2或12　(3)大于　(4)9∶2
12
13 运用相关概念和原理，回答下列问题。
(1)在25 ℃时，水的离子积Kw值为________。
(2)在T ℃的水溶液中，c(H＋)＝1×10x mol/L，
c(OH－)＝1×10y mol/L，x与y的关系如图所示。
①在T ℃下，水的离子积为________。
②在T ℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________mol/L。
13
(3)在25 ℃时，有如下两个反应：
①CH3COOH＋NaCN═══CH3COONa＋HCN；
②HNO2＋CH3COONa═══NaNO2＋CH3COOH。
该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_________________________________。
(4)在25 ℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________(填字母)。
a．c(H＋) b．c(H＋)·c(OH－)
13
13
答案：(1)1×10－14　(2)①1×10－15　②1×10－13　(3)Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)(4)bd
13
14 [2025南通海安中学期中]物质在水中存在电离平衡。请根据所学知识回答问题。
(1)25 ℃时，体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
14
①25 ℃时，醋酸的电离常数________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)HX的电离常数。
②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)________HX溶液中由水电离出的c(H＋)。
(2)常温下，将pH＝2的HA溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝5。该混合溶液中c(A－)－c(Na＋)＝_______ mol/L(填准确数值，无需计算)。
(3)已知：二元酸H2R电离方程式是H2R═══H＋＋HR－、HR－??H＋＋R2－，假设0.1 mol/L NaHR溶液c(H＋)＝a mol/L，则0.1 mol/L H2R溶液中c(H＋)是________(填字母)。
A．小于(0.1＋a)mol/L B．大于(0.1＋a)mol/L
C．等于(0.1＋a)mol/L D．等于2a mol/L
14
(4)T ℃时，Kw＝10－13，该温度下将Va L pH＝a的NaOH溶液与Vb L 10－b mol/L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a＝12、b＝1，则Va∶Vb＝________；若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11、b＝3，则所得溶液的pH＝________。
答案：(1)①＜　②＜　(2)10－5－10－9
(3)A　(4)2∶1　10(共44张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第四单元　沉淀溶解平衡
自主评测
课时2　沉淀溶解平衡原理的应用
1 下列各项事实不能用平衡移动原理解释的是 (　　)
A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于NH4Cl浓溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+
答案：D
1
2 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表。可用作滴定Cl－指示剂的是 (　　)
2
A．K2CrO4　 B．Na2CO3
C．NaBr　 D．NaI
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 2.0×10－12 8.1×10－12
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色
答案：A
2
3 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列说法错误的是 (　　)
A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大
3
答案：C
3
4 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　)
A．T1＞T2
4
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．a点和b点的Ksp相等
答案：D
4
5 某同学进行如下的探究实验：①将浓度均为 0.1 mol/L的 AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c；②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)；③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol/L KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。通过以上实验进行分析，下列有关结论不正确的是 (　　)
5
答案：D
5
6 几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于10－5 mol/L时可认为沉淀完全。下列说法正确的是 (　　)
A．Ksp(CaCO3)＞10－8
C．在a点，MgCO3向着沉淀的方向进行
D．Ksp(CaCO3)＞Ksp(MgCO3)
6
答案：B
6
7 草酸亚铁(FeC2O4)晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸，是生产锂电池的原材料。实验室制备FeC2O4部分实验过程如下。已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法正确的是 (　　)
7
A．可用KMnO4溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质
B．室温时，反应Fe2+＋H2C2O4═══FeC2O4↓＋2H＋的平衡常数K＝11.8
C．“操作a”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥
7
答案：B
7
8 [2025连云港期中]室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp(MgF2)＝7.5×10－11、
8
Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39。下列说法正确的是 (　　)
A．0.1 mol/L NaF溶液中：c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c(Fe3+)小于2.8×10－6 mol/L
D．由以上工序可以判断Ksp(MgF2)＞Ksp(MnF2)
答案：B
8
9 [2025无锡江阴月考]室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 (　　)
9
选项 实验方案 探究目的
A 向浓度均为0.05 mol/L 的Na2CO3、Na2SO4溶液中分别滴加少量等浓度BaCl2溶液，Na2SO4溶液中先有沉淀生成 Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B 向盛有1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
9
选项 实验方案 探究目的
C 向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)＜
Ksp(AgCl)
D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤、洗涤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小
解析：等浓度时，先沉淀的Ksp小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，A正确；OH－过量，既能与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，也能与Fe3+结合生成Fe(OH)3沉淀，不能比较二者溶解度的大小，B错误；Ag＋过量，既能与Cl－结合生成AgCl沉淀，也能与I－结合生成AgI沉淀，不能比较二者Ksp的大小，C错误；BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大，在浓度大的Na2CO3溶液中，Ksp小的BaSO4也能转化为Ksp大的BaCO3，故不能比较二者Ksp的大小，D错误。
答案：A
9
10 [2025扬州中学月考]室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。
已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22、Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7、Ka2(H2S)＝1.3×10－13。下列说法正确的是 (　　)
10
10
10
答案：A
10
11 [2025南京学情调研]室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
实验1：向0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象；
实验2：向0.1 mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液变浑浊；
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
11
11
11
答案：C
11
12 用平衡移动原理解释转化为新沉淀的原因。
(1)向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加入过量锌粉，有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检测出Fe。结合化学平衡移动原理解释实验中产生红褐色浑浊的原因：_____________ _____________________________________________。
(2)用蒸馏水洗涤CuCl粗品(表面残留少量HCl)时，表面会产生浅黄色固体CuOH，用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因：__________ __________________________________。
12
(3)已知：CaWO4微溶于水，H2WO4难溶于水，加盐酸“酸解”后CaWO4转化为H2WO4。请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_________________________________________。
(4)常温下向500 mL浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液加入适量的CaCO3固体，一段时间后，沉淀中生成CaC2O4，写出离子方程式并利用平衡移动原理给出合理的解释：_____________________。
(5)向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生H2S气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因：______________________。
12
12
12
13 (1)[2025常州期末]向浸出液中加入H2C2O4溶液，NdCl3转化为Nd2(C2O4)3沉淀。反应2Nd3+＋3H2C2O4═══Nd2(C2O4)3↓＋6H＋的平衡常数K与Ksp[Nd2(C2O4)3]、Ka1(H2C2O4)、Ka2(H2C2O4)的代数关系式为________________。
13
13
(6)[2025天一中学、海安中学、金陵中学联考]已知：①Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。②Ag2SO4在不同浓度硫酸中的溶解量如下：
13
硫酸浓度/(mol/L) 18 15 12 9 6 0
硫酸银溶解量/(g/L) 209.00 78.94 31.20 11.14 8.74 4.68
13
13
14
(3)[2025苏锡常镇二调]室温下，平衡时溶液pH＝12，体系中最终存在Ca(OH)2和 Al(OH)3沉淀，已知Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－4；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－34，此时溶液中Ca2+和Al3+的浓度比为________。
14
(4)[2025苏州期初调研]“除镁钙”时，当溶液中Mg2+和Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度最小值为____________mol/L[已知：Ksp(CaF2)＝1×10－10，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11；当离子浓度≤10－5 mol/L认为沉淀完全]。
(5)[2025扬州期末]已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ka1(H2S)＝1.0×
10－7、Ka2(H2S)＝7.0×10－15；K＜1.0×10－5时可认为该反应不能发生。判断反应CuS＋2H＋═══Cu2+＋H2S能否发生：_______________(写出计算过程)。
14
(6)[2025南通如皋适应性三]将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去{溶液中c(Ni2+)＝1 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Ni(OH)2]＝1×10－15，Ksp(CaF2)＝1.6×10－10，离子浓度≤10－5 mol/L 沉淀完全}。加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu2+，不选择用调节pH的方法除去Cu2+的原因是_____________________________ _______________。
14
14
14
14(共28张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第二单元　溶液的酸碱性
自主评测
课时2　酸碱中和滴定
1 NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是 (　　)
A．酚酞　 B．圆底烧瓶
C．锥形瓶　 D．碱式滴定管
答案：B
1
2 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中正确的是 (　　)
2
答案：D
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 碱式滴定管
B 酸 碱 酚酞 酸式滴定管
C 碱 酸 甲基橙 碱式滴定管
D 酸 碱 酚酞 碱式滴定管
3 [2025扬州期末]量取2.72 mL 18.40 mol/L浓硫酸，配制100 mL 0.500 0 mol/L H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol/L)。下列相关原理、装置及操作正确的是 (　　)
3
A．量取硫酸　　B．稀释硫酸　　C．转移溶液　　D．测定浓度
解析：量筒不能精确到小数点后2位，不能用量筒量取2.72 mL浓硫酸，A错误；不能在量筒中稀释溶液，B错误；转移溶液需要使用玻璃棒引流，C错误。
答案：D
3
4 [2025扬州中学期中]室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7，下列说法不正确的是 (　　)
A．V(NaOH)＝20.00 mL时，pH＝7
4
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D．滴定过程中，水的电离程度不断减小
答案：D
4
5 [2025苏州期末调研]实验室称量一定质量的Na2CO3固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正确的是 (　　)
5
解析：石蕊的变色不明显，一般不作滴定的指示剂，C错误。
答案：C
6 下列关于各实验或装置的叙述中，不正确的是 (　　)
6
①　　　　　　　②　　　　　　　　③　　　　　　④
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3 溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
6
解析：④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D错误。
答案：D
7 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；②用量筒量取25 mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。上述操作有错误的是 (　　)
A．④⑥⑦　 B．①⑤⑥⑦
C．②③⑤⑦　 D．③⑤⑦
7
解析：锥形瓶盛放待测液，为防止有其他物质与标准液反应，所以锥形瓶需用蒸馏水洗涤，干燥与否不会影响待测溶液的物质的量，①正确；量取待测液和标准液时都需要用相应的滴定管，不能用量筒，②错误；石蕊变色范围较大且变化不明显，不能作为指示剂，③错误；实验前滴定管需洗涤，防止残留物质对实验造成影响，④正确；酸式滴定管需要润洗，否则残留的蒸馏水会稀释溶液，影响测定结果，⑤错误； 滴定过程中，需要同时控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；滴定过程中，需要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，⑦错误。综上所述错误的为②③⑤⑦，故选C。
答案：C
7
8 [2025扬州江都期中]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 (　　)
A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH
B．用25.00 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL
C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
8
解析：用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，会使pH偏大，A错误；待测液的锥形瓶若润洗，会造成滴定结果偏大，C错误；滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。
答案：B
8
9 [2025南通期中]用草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。下列说法正确的是 (　　)
A．可使用图1装置进行滴定
B．锥形瓶须用酸化的草酸钠溶液润洗
C．题图2所示读数为18.8 mL
9
图1
图2
D．滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察滴定管液面示数
解析：酸性KMnO4溶液放在酸式滴定管中，可用图1装置进行滴定，A正确；锥形瓶不用润洗，B错误；题图2所示读数为18.90 mL，C错误；滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色，D错误。
答案：A
9
10 常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．a点：pH＝1
B．c点：V1＝20
10
C．b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．a→d过程中，水电离出的c(H＋)不断增大
解析：CH3COOH为弱酸，在溶液中不能完全电离，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol/L，pH＞1，A错误。若V1＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，pH不为7，由此可知V1＜20，B错误。b点溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)＞c(OH－)，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确。
10
随氢氧化钠溶液体积的增加，醋酸逐渐转变成醋酸钠，当V(NaOH)＝20 mL时溶质为醋酸钠，因醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，此过程中水的电离程度逐渐增大；当V(NaOH)＞20 mL后，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小，D错误。
答案：C
10
11 [2025南通海安中学期中]食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
11
甲
乙
丙
(1)选用________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为________mL，将其稀释至100 mL备用。
(2)为尽可能地减少实验误差，应该选________(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视________________。
(4)该滴定实验达到终点时的现象是__________________________。
11
(5)用0.060 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示。则该白醋中醋酸含量为________mg/mL。
11
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 0.02 25.01
2 25.00 0.70 25.71
3 25.00 0.50 24.20
(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_____ (填字母)。
A．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
11
11
答案：(1)甲　18.20　(2)酚酞
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色
(5)36　(6)BC
(1)判断滴定终点的现象为______________________________。
(2)用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如表所示：
12
则试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。(保留四位小数)
第一次 第二次 第三次 第四次
体积/mL 17.10 18.10 17.00 16.90
(3)下图表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为________(填字母，下同)。
A．a mL　
B．大于a mL
C．等于(25－a)mL　
D．大于(25－a)mL
12
(4)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
12
图1
图2
①上图中表示滴定盐酸的图为________。
A．图1　 B．图2
②滴定前CH3COOH的电离度为________。
③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最大的是________点。
④达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积图1________(填“＞”“＜”或“＝”)图2。
⑤25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_________(填准确数值)。
答案：(1)当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色　(2)0.170 0　(3)D
(4)①A　②1%　③E　④＞　⑤9.9×10－7 mol/L
12(共32张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第三单元　盐类的水解
自主评测
课时1　盐类水解的原理
1 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 (　　)
答案：B
1
2 [2025南京六校联合体期末]下列与盐类水解有关的说法正确的是 (　　)
2
C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3+＋3H2O═══Fe(OH)3↓＋3H＋
D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4＋(x＋2)H2O═══TiO2·xH2O↓＋4HCl
答案：D
2
3 [2025南通海安中学期中]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)
A．将1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，溶液pH＝8
B．pH＝5的醋酸和pH＝5 NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH＜5
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
3
解析：1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，水的电离不可忽视，pH始终小于7(酸稀释不可能呈碱性)，A错误；醋酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，水的电离程度不同，B错误；pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH＝5，C错误；常温下，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，D正确。
答案：D
3
4 下列关于盐类水解的说法错误的是 (　　)
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，物质的量浓度：①＞②＞③
4
答案：B
4
5 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　　)
5
A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
答案：B
5
6 [2026南京大厂中学调研]室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 (　　)
6
6
答案：B
6
7 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 (　　)
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
7
解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度HCN＜HClO，A错误；pH：HClO＜HCN，B错误；由于HCN和HClO都是一元酸，同体积同浓度与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C错误。
答案：D
7
8 [2026宿迁中学调研]常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 (　　)
8
A．a点的pH＝1
B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol/L
C．c点时，V(NaOH)＝20 mL
8
答案：D
8
9 [2025连云港赣榆期中]下列说法正确的是 (　　)
A．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
9
C．反应NH3(g)＋HCl(g)═══NH4Cl(s)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
答案：C
9
10 下列说法错误的是 (　　)
10
解析：Fe2+水解使FeSO4溶液显酸性，滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色无明显变化，不能据此判断Fe2+是否水解，D错误。
答案：D
10
11 在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白。
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
11
(2)在溶液④中，________(填离子符号，下同)的浓度为0.1 mol/L。NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
11
12 某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______________________________。
(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：________________；
简述测定该溶液的pH的操作方法：_______________________。
(3)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和白色絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。
12
12
13 (1)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol/L和y mol/L，下列表示两者的关系正确的是________(填字母)。
a．x＝10－2y　 b．x＝102y
c．x＝y　 d．x＞y
13
①混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是______________________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
13
14 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。
14
①草酸的Ka1＝________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.5时发生的主要反应的离子方程式是________________。
A．加入Na2C2O4固体 B．通入HCl气体
C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体
14
④向0.1 mol/L草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是________(填字母)。
14
(2)如果人体摄入高草酸食物，容易形成CaC2O4结石。CaC2O4属于________(填“强”或“弱”)电解质。________(填“能”或“不能”)用稀硫酸来溶解CaC2O4，请解释原因：________________。
(2)如果人体摄入高草酸食物，容易形成CaC2O4结石。CaC2O4属于________(填“强”或“弱”)电解质。________(填“能”或“不能”)用稀硫酸来溶解CaC2O4，请解释原因：________________。
14(共44张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第三单元　盐类的水解
自主评测
课时2　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用
1 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 (　　)
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用醋酸处理水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
答案：B
1
2
答案：C
2
3 [2025南通期中]下列实验装置能够达到相应实验目的的是(　　)
3
A．测溶液的pH
B．制备Fe(OH)2
C. 探究固体表面积对反应速率的影响
D. 获取AlCl3固体
解析：用湿润的pH试纸测溶液的pH，相当于稀释了待测液，可能会导致pH测量不准，A错误；变量是固体表面积，则盐酸浓度应当保持一致，C错误；加热AlCl3溶液会促进Al3+水解和HCl挥发，最终得不到AlCl3固体，D错误。
答案：B
3
4 [2025苏州七校联考]常温下，下列有关溶液说法不正确的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
B．某物质的水溶液中由水电离出的c水(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
D．相同温度下，0.2 mol/L的氨水与 0.1 mol/L的氨水中c(OH－)之比大于 2∶1
4
答案：D
4
5 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是 (　　)
A．b点水解程度最大
5
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是吸热反应
答案：A
5
6 常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是 (　　)
6
B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13 mol/L
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液中A－的水解常数为1×10－9
答案：D
6
①固体NaOH　②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4
A．②或③　 B．①或④
C．①或②　 D．③或④
7
7
答案：A
7
8 下列有关电解质溶液的说法错误的是 (　　)
8
答案
8
答案：D
8
9 [2025南通海安中学月考]室温下：Ka1(H2C2O4)＝10－1.23、Ka2(H2C2O4)＝10－4.19。通过下列实验探究一定浓度的Na2C2O4、NaHC2O4溶液的性质。下列有关说法不正确的是 (　　)
9
实验 实验操作和现象
1 用pH计测得一定浓度的NaHC2O4溶液的pH为3.00
2 用pH计测得一定浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液的pH为4.19
3 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4 向一定浓度的Na2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
9
9
答案：C
9
10 [2025南通海安中学期中]燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7，NH3·H2O的电离常数 Kb＝1.8×10－5。下列说法正确的是 (　　)
A．常温下NH4HSO3溶液的pH＞7
10
10
答案：C
10
11
C．“转化”时，通入O2后的溶液pH增大
D．“再生”的化学方程式为Ca(OH)2＋(NH4)2SO3═══CaSO3＋2NH3·H2O
11
答案：B
11
12
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：
a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3═══CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
12
12
(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol/L Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为__________________。
13 (1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________ ___________________________。
(2)FeCl3净水的原理是__________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。
13
(4)泡沫灭火器内装有饱和NaHCO3溶液，该溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_____________________ (用离子方程式表示)；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________________。
13
13
14 回答下列问题。
(1)已知：
H2S：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15；
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
14
①常温下，0.1 mol/L Na2S溶液和 0.1 mol/L Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是______________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“＞”或“＜”)相同浓度的CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显________性，原因是____________________ __________。
14
A．滴入酚酞试液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞试液变红，再加氯水后红色褪去
14
(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________ ___________________。
14
(5)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是________(填字母)。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
C．丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
14
14
(1)实验Ⅰ：学生选择的实验用品有Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是________________。
15
(2)实验Ⅱ：取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为________________________。
15
(3)实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_____________________ _______。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是①__________________________；②__________________________。
15
15
答案：(1)检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4)(共38张PPT)
专题3
水溶液中的离子反应
第一单元　弱电解质的电离平衡
自主评测
课时2　弱电解质的电离平衡常数　水的电离平衡
1 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 (　　)
A．水是非电解质
B．水中含有离子键和共价键
C．升高温度，水的离子积常数增大
D．在100 ℃时，纯水的pH＜7，故显酸性
解析：水是弱电解质，A错误；水中只有共价键，B错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，水的离子积常数增大，C正确；纯水中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。
答案：C
1
2 [2025扬州中学期中]下列说法正确的是 (　　)
2
B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积、等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大
C．用浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
2
答案：D
2
3 常温下，将浓度为0.05 mol/L HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)
3
答案：B
3
4 下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度和浓度关系的是 (　　)
4
解析：根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，A、C错误；当浓度增大时，物质的电离程度减小，B正确，D错误。
答案：B
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol/L，Kw不变
5
解析：向水中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，故Kw不变，A错误；水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H＋)增大，故溶液的pH减小，B正确；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－会消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H＋)降低，C错误；没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol/L，D错误。
答案：B
5
6 [2025南师附中期中]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
6
答案：A
6
7 在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L盐酸相比较，下列说法正确的是 (　　)
A．由水电离出的c(OH－)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C．两溶液中水的离子积不同
D．若将0.01 mol/L 盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
7
答案：A
7
8 [2025无锡一中期中]下列措施能促进水的电离，并使c(H＋)＞c(OH－)的是 (　　)
A．向水中加入少量NaCl
B．将水加热煮沸
C．向水中加入少量Na2CO3
D．向水中加入少量NH4Cl
8
解析：能促进水的电离，并使c(H＋)＞c(OH－)，即溶液呈酸性。向水中加入少量NH4Cl，可满足条件，D正确。
答案：D
9 [2026盐城七校二联]室温下，向1 L pH＝10的NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c水(OH－)与通入CO2的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
9
A．a点：水电离产生的c水(H＋)＝1×10－4 mol/L
B．b点：溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol/L
D．由a到d的过程中，水的电离程度在逐渐增大
答案：C
9
10 [2025南师附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 (　　)
10
CH3COOH H2S HClO
Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.1×10－7
Ka2＝1.3×10－13 Ka＝4.0×10－8
A．向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2－＋CH3COOH═══ HS－＋CH3COO－
B．反应CH3COOH＋ClO－═══CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10－2
C．向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－═══HS－＋HClO
D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO
答案：A
10
A．稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－)
B．水的电离程度：b＝c＞a
C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a
D．溶液中离子总浓度：a＞b＞c
11
解析：由图分析知，HA溶液中c(H＋)减小的倍数与溶液稀释的倍数相同，则HA为强电解质，HB为弱电解质，加水稀释时，不断有新的B－补充进溶液中，故稀释相同倍数时c(A－)＜c(B－)，A错误；酸抑制水的电离，酸溶液的pH相同时，对水电离的抑制程度相同，酸溶液的pH越大，对水电离的抑制程度越小，故水的电离程度b＝c＞a，B正确；随加水稀释HB不断电离，故溶液中离子总物质的量b＞a＞c，C错误；随加水稀释HB电离出离子，但离子浓度的增加幅度小于溶液体积的增大幅度，故溶液中离子总浓度a＞b，b、c点溶液pH相等，则存在c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＝c(B－)＋c(OH－)，故溶液中离子总浓度b＝c，D错误。
答案：B
11
12 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________。
12
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？______________________________。
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)为________________。
答案：(1)1×10－12　水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
(2)不能，滴加盐酸，H＋浓度增大，OH－浓度减小，B点位置H＋与OH－浓度相等
(3)2×10－9 mol/L
12
13 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
13
(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(3)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是________(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入KOH固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
13
答案：(1)c＜a＜b　(2)c　(3)ACEF　(4)BD
14
(1)在25 ℃ 时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________ (填编号)。
14
(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式：______________________，则物质的量浓度为 c mol/L 的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝________(用含c、α的代数式表示)。
(4)在25 ℃时，纯水密度约为1 g/mL。纯水的电离度约为________________。
14
14
14
14
15 Ⅰ．[2025扬州中学期中]已知以下几种常见酸的电离平衡常数(25 ℃)：CH3COOH的Ka＝1.8×10－5；H2CO3的Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11；HClO的Ka＝3×10－8。
(1)浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，pH最小是________(填字母)。
A．CH3COOH　 B．H2CO3
C．HClO　 D．HCl
15
(2)25 ℃时，将pH＝2的醋酸和盐酸各1 mL分别加水稀释至100 mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸________(填“＞”“＜”或“＝”)盐酸。
(3)将少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为____________ ________________________________。
Ⅱ．[2025镇江三校、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 K1＝8.3×10－3
K2＝5.6×10－6
回答下列问题。
(1)浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝________。
(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
C．c(CH3COO－)　 D．c(CH3COOH)
(4)体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于” “小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋) ________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。
15

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