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曾都一中2025-2026学年下学期高一五月月考
答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1234
5
6
9
10
11
12
13
14
15
B
A
B
B
C
C
C
B
D
D
D
C
B
C
16.(14分，除注明外，每空2分)
H
(1)
H::H，球形干燥管(1分)
(2)碱石灰（或NaOH固体）(1分)，干燥氨气
(3)Cu+4H*+2NO;=Cu2++2NO,T+2H,O
(4)混合气体颜色变浅，8NH3+6NO2
催化剂
7N2+12HO
一定温度
(5)缺少尾气处理装置
17.(14分，每空2分)
(1)加入少量CSO4溶液，发生反应Zn+CuSO4=C1+ZnSO4,反应生成的铜在稀硫酸中构成原
电池
(2)FeSO4溶液
(3)0.05mol/(L'min)
(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
(5)2A(g)=B(g)
大于
不变
18.(13分，除注明外，每空2分)
(1)+4(1分)
98.3%浓硫酸（或浓硫酸）
(2)4feS2+110,2Fe,03+8S0
(3)①滴加足量稀盐酸，振荡、静置，再滴加BaCl溶液
②向其中加入酸性KMnO,溶液，充分振荡
③酸性KMnO4溶液褪色
(4)0.19
19.（14分，除注明外，每空2分)
(1)酯基(1分)
(2)2CH;CH2OH+02C2CH:CHO+2H2O
(3)CH2=CHCOOH+Br2->CH2Br-CHBrCOOH
(4)cH一CHCOOH+-CH,CH,oH装警cH--CHCO0CH-CH+H0
酯化反应（或取代反应）(1分)
(5)4
(6)ce
(7)C(CH)CHCH3CH(CH)CH(CH)2(写对一个给一分)曾都一中 2025-2026学年下学期高一五月月考
化 学
时间：2026年 6月 1日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Cu 64
一、选择题（本大题共 15个小题，每题 3分，共 45分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．制作面点时，加入的纯碱在受热时分解可以使面团疏松多孔
B．稀豆浆是胶体的本质原因是能产生丁达尔效应
C．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯
D．SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
2．氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种
结构赋予氮化硅优异的力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。
下列关于氮化硅用途的推测不合理的是
A．制作坩埚 B．用作建筑陶瓷
C．制作耐高温轴承 D．制作切削刀具
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．丙烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．CCl4的空间填充模型： D．聚丙烯的结构简式：
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量的 CH4和 44.8 L Cl （标准状况）在光照下充分反应后，生成的 HCl的分子数为
2.5NA
B．常温常压下，30 g葡萄糖和乙酸的混合物中 H原子数为 2NA
C．32 g甲醇和足量乙酸在一定条件下充分反应生成乙酸甲酯分子数为 NA
D．7.8 g苯分子中含有的碳碳双键的数目为 0.3NA
5．下列化工生产原理错误的是
A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
1 / 7
B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁
C．电解法炼铝的原料是氧化铝
D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应
6． 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2 + O2 2 。下列说法正确的是
A．环氧乙烷分子中所有的原子在同一个平面上 B．中子数为 10的氧原子表示为 10
8O
C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D．催化剂常用纳米银，纳米银属于
胶体
7．CO2与 CH4催化重整可制备合成气，反应原理 CO2(g) + CH (g) 一定条件4 2CO(g) + 2H2
(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应中 CH4既是氧化剂又是还原剂
B．反应中每消耗 16 g CH4，转移 6 mol电子
C．反应中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
8．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．检验粗乙烯中
B．制取乙酸乙酯 C．分离乙醇和乙酸 D．配制银氨溶液
的 SO2
9．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是
A．以异戊二烯为单体合成橡胶：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO +2e- + 4H+2 + SO2-4 = PbSO4 + 2H2O
C．Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO2-3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + HCO-3
D．向 NaClO溶液中通入少量 SO -2：ClO + SO2 + H2O = Cl- + SO2-4 + 2H+
10．有机物 A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D是生活中常见的调味品，
2 / 7
物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A生成 B的反应是加成反应 B．葡萄糖分子中含有 C的官能团
C．B、D、E三种物质可以用石蕊试剂鉴别
D．从 D、E的混合物中分离出 E所需的试剂和方法是：NaOH溶液，分液
11．通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。 下列
情况能说明该反应达到平衡状态的是
A．2v 正 (NO) = v 逆 (CO2)
B．混合气体中 N2与 CO2的体积分数之比保持不变
C．单位时间内断裂 1个 N≡N同时生成 1个 C=O
D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变
12．由实验操作及现象，可得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验目的
A 向某酸性溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有 SO2-4
B 向溴水中通入气体 X后，溴水褪色 验证气体 X中一定含有乙烯
取两支大小相同的试管，各加入 2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，
同时向上述两支试管中加入 2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放
C 探究温度对反应速率的影响
入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两只试管中溶液出现浑
浊的快慢
向 10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入 5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
验证 Fe3+与 I-的反应为可逆反
D 充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴 KSCN
应
溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色
13．已知 X、Y、Z、M、Q、R 均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图
所示。下列说法错误的是
3 / 7
A．X 与 Y 组成的化合物可能含有非极性键
B．最高价氧化物对应水化物的酸性；M > Z
C．Q 的单质在空气中加热可生成过氧化物
D．R 的氧化物不能与水反应生成对应的碱
14．有机物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法正确
的是
A．M的分子式为 C12H10O5，含有四种官能团
B．M苯环上的一氯代物有 4 种
C．1 mol M 可与 6 mol H2 发生加成反应
D．M能发生取代反应、加成反应，可用酸性 KMnO4溶液褪色检验M分子结构中的碳
碳双键
15．最近，科学家用氮化镓（GaN）材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以 CO2
和 H2O为原料制备 CH4和 O2。下列有关说法中正确的是
A．该装置只有化学能转化为电能
B．电子由铜电极沿导线流向氮化镓电极
C．当装置中有 1 mol CH4生成时，氮化镓电极有 2 mol O2生成
D．该装置的电解质溶液可能为 HNO3溶液
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（14分）
4 / 7
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用 NH3将
NO，还原生成 N2。在实验室利用如图装置探究 NO2能否被 NH3还原。
回答下列问题：
（1）氨的电子式为_________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是_____________。
（2）装置 A的生石灰可用__________替代（填名称），装置 B的作用是______________。
（3）装置 E中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）在一定温度和催化剂条件下，若 NO2能被 NH3还原，则装置 C中可观察到的现象
是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
17．（14分）
某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生
成速率。请回答下列问题：
（1）少量 CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________。
（2）现有 K2SO4、ZnSO4、FeSO4、MgSO4四种溶液，与实验中 CuSO4溶液起相似作用
的是__________溶液。
（3）该同学用 2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现硫酸减少 0.2
mol，这段时间 v(H2SO4) = ________（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a极通入甲醇，b极通入 O2，
H2SO4作电解质溶液，当此燃料电池工作时，负极的电极反应为
______________________。
（5）在容积为 5 L的密闭容器中，发生 A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质
的量随时间变化曲线如图所示。该反应的化学方程式为____________。比
较 4 min时反应的 v(正反应) _____v（逆反应）（填“大于”、“小于”或“等
于”）。若向容器中充入 He，该反应速率_______（填“加快”、“减慢”
或“不变”）。
5 / 7
18．（13分）
以黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用
作食品漂白剂的焦亚硫酸钠（Na2S2O5），流程如下图所示。
已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。
（1）Na2S2O5中 S的化合价为__________。试剂 X是_______________。
（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是_____________________________________。
（3）Na2S2O5易被氧化生成 Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中
的实验步骤和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、稀 HNO3、BaCl2溶液、酸性 KMnO4溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象 结论
取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得到无色溶液
取实验 的溶液，①__________ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化
③
另取实验 的溶液，②________ 样品未完全变质
__________________________
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL
葡萄酒样品，用 0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定过程中发生
的离子反应为 S2O2-5 + I2 + H2O→ SO2-4 + I- + H+（未配平），该样品中 Na2S2O5的残留量
为_______g·L-1。
19．（14分）
EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂和
纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下：
6 / 7
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
（1）EtAc中含氧官能团的名称为______________。
（2）写出 C反应生成 D的化学方程式_________________________________。
（3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________________。
（4）写出由 C与丙烯酸反应制得 EtAc的化学方程式_____________________________，
该反应的类型是_____________。
（5）反应②的反应方程式为 C10H22→ 2C3H6 + X，X的一氯代物有______种。
（6）下列有关说法正确的是_________（填标号）。
a．F与 EtAc互为同系物
b．丙烯分子中最多有 7个原子共平面
c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物
d．可用分液的方法分离 C和 F的混合物
e．D→E的转化是氧化反应
（7）化合物 是化合物 的同系物，且 H的相对分子质量比 A的相对分子质量小 56，
写出含有四个甲基 分子可能的结构简式：_________________________ 。
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