资源简介 第二节 离子反应第1课时 电解质的电离课程标准 素养目标1.了解电解质的含义。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.通过电解质溶液中物质的形态及变化,形成“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析) 2.通过电解质的电离,认识物质的变化是有条件的,并遵循一定规律。(变化观念与平衡思想)备课教学指导【教学建议】1.电解质的含义:以溶液导电性实验为基础,把实验和学生讨论密切结合起来,引出电解质的概念;为了更好地理解电解质的概念,建议补充非电解质的概念,但不要把电解质的分类扩大,不能加入强弱电解质的概念。2.电离方程式:电解质的电离方程式只要求会书写强酸、强碱、可溶性盐的即可,弱酸、弱碱的电离在以后的学习中会逐渐地介绍,不可在此节补充讲解,增加学生学习的难度。3.酸、碱、盐的含义:在了解电解质概念的基础上,重点讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸、碱、盐的本质,从而让学生掌握酸、碱、盐的含义。【情境导引】模式一:人被蜜蜂或黄蜂刺伤是很痛的,而且伤口会肿胀。在被蜜蜂刺到的伤口处可以涂上小苏打(碳酸氢钠)溶液,因为蜜蜂的刺能分泌酸性物质,小苏打可以与酸性物质发生反应,减轻伤口的肿胀,消除痛楚。而在被黄蜂刺到的伤口处则以醋或柠檬汁来中和,因为黄蜂的刺能分泌碱性物质。【思考】(1)物质溶于水后为什么有的显酸性,有的显碱性 (2)酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化 提示:某些物质溶于水后,能电离出H+或OH-,所以使溶液呈现出不同的酸碱性。酸、碱、盐在溶于水的过程中发生了电离。 模式二:运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料,这些饮料大多是电解质饮料,能够补充身体流失的水分和电解质,使体液达到平衡状态。 【思考】(1)什么是电解质 (2)电解质与人体健康又有怎样的联系呢 提示:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质能补充身体的水分和电解质,使体液达到平衡状态。课前自主学习学习任务一 电解质和其导电性任务驱动:神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆后,现场的航天员医学监督与医学保障人员第一时间进入舱内对航天员进行询问检查和电解质的补充。那什么是电解质呢 1.物质的导电性(1)金属导体导电是由于有自由移动的电子。(2)其他物质的导电性实验用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析NaCl固体 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动KNO3固体 灯泡不亮NaCl溶液 灯泡变亮 导电 有自由移动的离子KNO3溶液 灯泡变亮稀盐酸 灯泡变亮蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电 没有自由移动的离子乙醇溶液 灯泡不亮2.电解质与非电解质【想一想】像AgCl、CaCO3 这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗 提示:是。电解质与溶解性无关。学习任务二 电解质的电离任务驱动:心脏搏动产生电流传导到体表,使体表不同部位产生电位差。做心电图时,要在仪器与被检测人皮肤接触部位涂上氯化钠溶液。氯化钠在水中的过程发生了怎样的变化 1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.电离方程式:表示电解质电离过程的式子。酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++S。碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。盐的电离,如Na2SO4:Na2SO4===2Na++S。3.从电离的角度认识酸碱盐【做一做】(1)判断下列物质是否是电解质 在相应条件下能否电离,并说明理由。①液态HCl:是电解质;不能电离,理由:HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离。②熔融状态下的NaCl:是电解质;能电离,理由:熔融状态下的NaCl能电离出Na+和Cl-。③高温熔化后的单质铁:不是电解质;不能电离,理由:Fe是单质。④固体KOH:是电解质;不能电离,理由:电解质在固态时不电离。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl===H++Cl-; Ca(OH)2===Ca2++2OH-;KOH===K++OH-;NH4NO3===N+N。【理解辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。 (×)提示:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。(2)电解质的水溶液不一定能导电。 (√)提示:如难溶盐由于溶解度很小水溶液几乎不导电,熔融态导电。(3)CO2的水溶液可以导电,故CO2是电解质。 (×)提示:CO2的水溶液可以导电是由于CO2与水反应生成的碳酸发生电离,CO2是非电解质。(4)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (×)提示:NaHSO4是盐,在水溶液中能电离出H+。(5)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (×)提示:氯化钠晶体中,Na+和Cl-不能自由移动,故不导电。(6)熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++S。 (×)提示:熔融状态下硫酸氢钠完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子。课堂合作探究探究任务一 电解质和非电解质的判断【生活情境】 生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。如表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量。成分 质量/g蔗糖(C12H22O11) 25.00硫酸钾(K2SO4) 0.25高锰酸钾(KMnO4) 0.25阿司匹林(C9H8O4) 0.17硝酸银(AgNO3) 0.02【问题探究】1.电解质和非电解质的判断。鲜花保鲜剂中的蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银中,哪些属于电解质 哪些属于非电解质 提示:蔗糖属于非电解质;硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银属于电解质。2.锌、铁能导电,SO2、NH3溶解于水能导电,盐酸能导电,这五种物质是否属于电解质 提示:这五种物质不属于电解质,锌、铁属于单质,盐酸属于混合物。【探究总结】1.电解质与非电解质的比较项目 电解质 非电解质相同点 均为化合物不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物 质类型 酸:H2SO4、HCl、 HNO3、H3PO4、 H2CO3、CH3COOH 碱:NaOH、Ca(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3 盐:NaCl、KNO3、 NaHSO4、CaCO3 活泼金属氧化物:Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物:H2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、 CO、P2O5 非酸性气态氢化物:NH3 部分有机物:蔗糖、乙醇、CH42.电解质、非电解质判断【拓展提升】溶液导电性强弱与电解质的关系1.溶液导电性强弱的影响因素:(1)溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以及所带电荷的多少。离子浓度越大,带电荷越多,则溶液的导电性越强。(2)溶液的温度。2.酸、碱及盐的导电性:(1)强碱、盐。强碱、盐在固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子,故能导电。(2)酸。酸在固态或纯液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。【探究训练】1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是 ( )A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4【解析】选A。四种物质只有CO2是非电解质。2.(双选)向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X,通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )A.曲线a:X可能为HCl气体B.曲线b:X可能为NaCl固体C.曲线c:X可能为NaOH固体D.曲线d:X可能为水【解析】选B、C。通入 HCl 气体,不反应,溶液中有HCl===H++Cl-,则溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,曲线a正确,A正确;加入 NaCl 固体,不反应,溶液中有NaCl===Na++Cl-,则溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,曲线b不正确,B错误;加入NaOH固体,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,恰好完全反应完之前,硫酸转化为硫酸钠,离子浓度基本不变,导电能力基本不变,而后多余的氢氧化钠电离为钠离子和氢氧根离子,溶液导电能力逐渐增强,曲线c不正确,C错误;稀硫酸中存在:H2SO4===2H++S,加水,溶液中自由移动的离子浓度减小,溶液导电能力减弱、曲线d正确,D正确。探究任务二 电解质的电离【实验情境】在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮。【问题探究】1.判断三个烧杯中所盛溶液溶质及固体的类别各是什么 它们的溶质属于电解质吗 提示:硫酸属于酸、KCl属于盐、Ba(OH)2属于碱。它们的溶质都属于电解质。2.请说明灯泡不亮的原因。怎样才能使灯泡亮起来 并说明物质导电的条件。提示:KCl固体不导电,KCl固体中含有阴、阳离子但不能自由移动。向B烧杯中加水,则灯泡会亮起来。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。3.上述A、C烧杯中的物质发生了什么过程 试着用式子表示出这个过程。提示:A、C烧杯中的物质发生了电离。硫酸溶液:H2SO4===2H++S;Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2=== Ba2++2OH-。【探究总结】1.电离与电解质的关系电解质能导电的前提是电离,条件是溶于水或熔融状态,这两个取一即可。只要化合物能在水溶液中或熔融状态下发生电离产生自由移动的离子,那么该化合物就是电解质,否则该化合物就是非电解质。2.电离方程式的书写(1)元素守恒(等号两边的原子种类、数目相等)。(2)电荷守恒(正电荷总数=负电荷总数)。(3)电离过程中,原子团不拆开。【探究训练】1.(双选)(2024·潍坊高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是 ( )A.H2SO4===2H++SB.KClO3===K++Cl-+3O2-C.Ba(OH)2===Ba2++2OH-D.NaHCO3===Na++H++C【解析】选A、C。H2SO4===2H++S,A正确;KClO3===K++Cl,B错误;Ba(OH)2===Ba2+ +2OH-,C正确;NaHCO3===Na++HC,D错误。2.(2025·枣庄高一检测)如图所示为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 ( )A.上述过程可表示为NaCl===Na++Cl-B.在NaCl固体中,Na+和Cl-有序排列C.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同D.NaCl固体除了溶于水电离外,也可以在通电条件下发生电离【解析】选D。题述过程为NaCl的电离过程,可表示为NaCl===Na++Cl-,A正确;NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,由图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同,C正确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,D错误。课堂学业达标1.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是 ( )A.HCl B.SO2 C.NH4NO3 D.NaOH【解析】选B。HCl的水溶液为盐酸,能导电,且HCl为电解质,A不符合题意;SO2的水溶液为亚硫酸,能导电,但SO2为非电解质,B符合题意;NH4NO3的水溶液能导电,且其为电解质,C不符合题意;NaOH的水溶液能导电,且其为电解质,D不符合题意。【方法规律】电解质的判断方法电解质和非电解质都是化合物,这是判断前提。单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。2.下列说法正确的是 ( )A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质B.二氧化碳的水溶液导电,所以二氧化碳是电解质C.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以蔗糖是非电解质【解析】选D。酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质,非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。3.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是 ( )A.NaHCO3===Na++H++CB.(NH4)2SO4===2N+SC.NaHSO4===Na++HSD.Ba(OH)2===Ba2++O【解析】选B。A.碳酸氢根不能拆开;C.硫酸氢根要拆开;D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-。4.(双选)下列物质:①盐酸,②氨水,③二氧化碳,④三氧化硫,⑤纯碱粉末,⑥乙醇,⑦铜,⑧熔融氯化钠,⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 ( )A.属于电解质的有3种B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有2种D.上述状态下能导电的有5种【解析】选A、C。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质,共2种,A错误;③二氧化碳,④三氧化硫,⑤纯碱粉末,⑥乙醇,⑦铜,⑧熔融氯化钠是纯净物,共6种,B正确;③二氧化碳,④三氧化硫和⑥乙醇是非电解质,共3种,C错误;①盐酸,②氨水,⑦铜,⑧熔融氯化钠和⑨水玻璃能导电,共5种,D正确。5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.在电解质溶液中,除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.室温下,NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】选B。电解质溶液中阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等,B正确、A错误;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C错误;不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,无法比较其导电性强弱,D错误。【易错提醒】溶液导电性强弱的依据(1)电解质溶液能导电是因为存在自由移动的离子。(2)溶液导电能力强弱只与自由移动离子的浓度及其所带电荷数有关。6.有下列几种物质:①盐酸;②NH3;③NaHSO4;④CaCO3;⑤O2;⑥Ba(OH)2溶液;⑦CH3COOH;⑧酒精;⑨SO2;⑩熔融KOH依据这些物质回答下列问题:(1)属于电解质的有 ; (2)能够导电的物质: ; (3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式: ; (4)写出⑤的一种同素异形体的化学式: ; (5)已知①与②反应的化学方程式为HCl+NH3===NH4Cl。向盐酸中通入少量的氨气,溶液的导电能力 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 【解析】①盐酸能导电,属于混合物、不属于电解质;②NH3自身不能电离,属于非电解质,不导电;③NaHSO4属于化合物,固体不导电,其水溶液或熔融状态能导电,因此属于电解质;④CaCO3属于化合物,固体不导电,熔融状态能导电,因此属于电解质;⑤O2是单质,不属于电解质,不导电;⑥Ba(OH)2溶液能导电,属于混合物,不属于电解质;⑦CH3COOH属于化合物,不导电,其水溶液能导电,因此属于电解质;⑧酒精属于非电解质,不导电;⑨SO2自身不能电离,属于非电解质,不导电;⑩熔融KOH能导电,属于化合物,属于电解质。(1)属于电解质的有③④⑦⑩。(2)能够导电的物质:①⑥⑩。(3)NaHSO4在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式:NaHSO4===Na++H++S。(4)O2的一种同素异形体的化学式:O3。(5)已知HCl+NH3===NH4Cl,向盐酸中通入少量的氨气,部分盐酸转变为氯化铵,溶液中可自由移动离子的电荷和浓度基本不变,则溶液的导电能力基本不变。答案:(1)③④⑦⑩ (2)①⑥⑩ (3)NaHSO4===Na++H++S (4)O3 (5)基本不变四 离子反应【基础达标】(25分钟 30分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2025·泰安高一检测)下列反应中,不属于离子反应的是 ( )A.Na2CO3+Ca(NO3)2===CaCO3↓+2NaNO3B.2H2+O22H2OC.Zn+FeSO4===ZnSO4+FeD.NaOH+HCl===NaCl+H2O【解析】选B。碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙,属于离子反应,故A不符合题意;反应2H2+O22H2O没有自由离子参加或生成,不属于离子反应,故B符合题意;反应Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应,属于离子反应,故C不符合题意;反应NaOH+HCl===NaCl+H2O实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水,属于离子反应,故D不符合题意。2.下列离子方程式中,书写不正确的是 ( )A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:H++OH-===H2OC.稀硫酸和氯化钡溶液混合:2H++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2HCl↑D.少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:OH-+Ca2++HC===CaCO3↓+H2O【解析】选C。石灰石是CaCO3,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,A项正确;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,离子方程式为H++OH-===H2O,B项正确;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与盐酸,离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓,C项错误;少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙和水,离子方程式为OH-+Ca2++HC===CaCO3↓+H2O,D项正确。【方法规律】离子反应方程式的正误判断中的常见错误(1)一看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应:(2)二看物质是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应:(3)三看是否符合质量守恒。如钠与水的反应(2Na+2H2O===2NaOH+H2↑):(4)四看是否符合电荷守恒。如铝和盐酸反应:(5)五看是否漏掉离子反应。如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应:(6)六看是否符合阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:3.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 ( )选项 反应Ⅰ 反应ⅡA Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸B Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸C BaCl2溶液与 NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸【解析】选C。Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为OH-+H+===H2O,两者反应的离子方程式不同,故A错误;Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O,BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O,两者反应的离子方程式不同,故B错误;BaCl2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀,Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀,其反应的离子方程式均为Ba2++S===BaSO4↓,故C正确;CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,两者反应的离子方程式不同,故D错误。4.Ba2+具有毒性。实验室中有甲、乙两种含有毒金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性和碱性都明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )A.Cu2+和S B.Cu2+和Cl-C.Na+和S D.Ag+和N【解析】选A。根据题意,甲溶液应该是Ba(OH)2溶液,要求甲、乙两种废液按一定比例混合,毒性和碱性都明显降低,则Ba2+结合S生成BaSO4,OH-应与Ag+或Cu2+产生沉淀,A项符合题意。5.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 ( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、S、CC.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N【解析】选D。Ba2+与S、C发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;H+、Mg2+与C发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;H+、K+、S、N之间不反应,都不与Na+反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(2025·日照高一检测)离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验。步骤①:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;步骤②:向①的沉淀中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;步骤③:取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;步骤④:另取①中过滤后的滤液并加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4 (写化学式,下同),可能含有的物质是 NaCl 。 【解析】(1)步骤①:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色,说明没有CuSO4,沉淀只能为BaCO3,所以固体粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3;步骤②:向①的沉淀中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,进一步确定白色沉淀是溶于酸的BaCO3;步骤③:取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,确定有Ba(NO3)2;步骤④:另取①中过滤后的滤液并加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,因为Na2CO3与Ba(NO3)2反应后可能过量,Na2CO3也可以与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,所以不能确定是否有NaCl。(2)写出有关步骤反应的离子方程式步骤①: Ba2++C===BaCO3↓。 步骤②: BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O。 【解析】(2)步骤①:Ba(NO3)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaNO3,反应的离子方程式为Ba2++C===BaCO3↓;步骤②:BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O,反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O【能力提升】(15分钟 20分)1.(5分)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜和盐酸反应:OH-+H+===H2OC.碳酸钠与足量稀盐酸反应:C+2H+===CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↑+H2O【解析】选C。铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑,故A错误;氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,故B错误;碳酸钠与足量稀盐酸反应的离子方程式为C+2H+===CO2↑+H2O,故C正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故D错误。2.(5分)(双选)(2025·菏泽高一检测)已知某工业废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、Cl-、HC、N、S中的几种离子,且每种离子数目相等。某实验小组对其进行实验探究,步骤如下:Ⅰ.取少量废水加入足量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。下列说法错误的是 ( )A.由实验可知,该废液中一定含有HC,一定不含Ag+B.无法确定溶液中是否含有Cl-、NC.该废液中一定含有Mg2+、HC、S,可能含有K+D.向该废水中加入NaOH溶液,也能产生白色沉淀【解析】选B、C。实验Ⅰ中取废水少许加入足量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体为CO2,说明废水中含有HC,不含Ag+;实验Ⅱ中向实验Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成,说明废水中含有S,由于实验Ⅰ中加入了Cl-,无法确定原溶液中是否含有Cl-;根据离子共存,一定不存在Ba2+,因为每种离子数目相等,由电荷守恒,一定存在K+、Mg2+,N一定不存在。该废液中一定含有HC,一定不含Ag+,A正确;无法确定原溶液中是否含有Cl-,一定不存在N,B错误;该废液中一定含有K+、Mg2+、HC、S,C错误;该废液中含有Mg2+,加入NaOH溶液,也能产生Mg(OH)2白色沉淀,D正确。3.(10分)有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、C、S、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验:①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 Mg2+、Cl- ,一定不含有的离子是 C、S、Cu2+ ,可能含有的离子是 Na+、K+ 。 【解析】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,为镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,说明含Mg2+,②因碳酸钡、硫酸钡为难溶于水的物质,取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀,说明不含C、S,③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,为银离子和氯离子反应生成氯化银,说明含Cl-,可能含有Na+、K+;(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) 是 ,说明理由: 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子。 【解析】(2)根据①②原溶液中一定含有Mg2+,一定不含C、S,根据溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子,实验③可以省略,一定含有Cl-;(3)写出①中反应的离子方程式: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 。 【解析】(3)①中反应为镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。第2课时 离子反应课程标准 素养目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法并能判断离子方程式的正误。 3.初步掌握离子共存的判断方法。 1.通过离子反应及其发生的条件,认识化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律。(变化观念与平衡思想) 2.通过分析、推理等方法推出离子能否大量共存及判断离子方程式的书写正误,揭示现象的本质和规律,建立认知模型。(证据推理与模型认知)备课教学指导【教学建议】1.离子反应及发生的条件:建议教师引导学生在复习初中化学反应的基础上,从演示实验入手,通过对实验的观察与分析,揭示出溶液中化学反应的实质,即离子反应。2.离子方程式书写及正误判断:建议教师让学生明白物质拆分的原则。最好让学生记忆可以拆分的几类物质和不能拆分的物质,操练“写、拆、删、查”,让学生会熟练书写离子方程式或判断正误。3.离子大量共存:建议教师让学生在熟练的基础上掌握和理解,引导学生记住常见化合物的溶解性,为离子反应提供基础知识支撑,让学生理解离子间不能大量共存的原因。【情境导引】模式一:三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水,终于转危为安,渡过难关。哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。【思考】(1)什么是离子反应 (2)离子反应发生的条件是什么 提示:电解质在溶液中的反应。生成沉淀、放出气体或生成水。模式二:处理污水的方法有很多,这些方法中都会用到复分解反应和离子反应,如可以利用中和反应调节溶液的酸碱性,利用沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。【思考】(1)离子在溶液中不能大量共存的条件有哪些 (2)如何表示溶液中的离子反应 提示:离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水,则不能大量共存;利用离子方程式表示溶液中的离子反应。课前自主学习学习任务一 离子反应任务驱动:Ba(OH)2溶液和稀盐酸混合后,溶液中存在哪些离子 这些离子之间能否发生反应 1.离子反应含义:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2.实验探究(1)实验操作 (2)实验现象:有白色沉淀生成。(3)微粒之间的反应分析由实验可知Na+与Cl-不发生反应,则该反应的实质是Ba2++S===BaSO4↓。【想一想】向Na2CO3溶液中滴加盐酸有什么现象 离子反应的实质是什么 提示:盐酸与碳酸钠溶液混合会生成二氧化碳气体,所以有气泡产生,导致溶液中H+和C浓度减小,所以离子反应的实质是离子浓度减小的反应。学习任务二 离子反应的表示方法——离子方程式任务驱动:离子反应可以用离子方程式表示,如何书写离子方程式呢 1.含义:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。2.书写步骤3.意义(1)表示某一个具体的化学反应。如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式Ba2++S===BaSO4↓表示。(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OH-+H+===H2O表示。【想一想】硫酸与Ba(OH)2分别属于强酸和强碱,它们反应的离子方程式能否用“H++OH-=== H2O”表示 提示:不能。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ 2H2O。【情境·思考】“84”消毒液(主要成分NaClO)是常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死,写出该反应的离子方程式。提示:ClO-+CO2+H2O===HC+HClO学习任务三 离子反应发生的条件任务驱动:为什么有的电解质在溶液中能发生反应,有的不能发生反应呢 1.离子反应发生的条件【点拨】难电离物质除了水外,还有弱酸(CH3COOH、HF、H2CO3、HClO等)和弱碱(NH3·H2O等)。2.离子反应的常见类型和应用(1)常见离子反应的类型有复分解反应和置换反应等。(2)离子反应的应用①应用于物质制备和分离;②应用于物质提纯和鉴定;③应用于消除水中污染物等。【做一做】书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应: H++OH-===H2O;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:Cl-+Ag+===AgCl↓;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+S+2H+===BaSO4↓+2H2O;(4)Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+===Fe2++Cu;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:Ca2++C===CaCO3↓。【理解辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是S和Ba2+生成BaSO4的反应。 (√)(2)离子反应中参加反应的全是离子。 (×)提示:参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的,如单质、氧化物、难溶物等。(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl-===AgCl↓来表示。(√)(4)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。 (×)提示:Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。(5)K+、Na+、HC、N能在强酸溶液中大量共存。 (×)提示:HC与H+反应。课堂合作探究探究任务一 离子方程式的书写【实验情境】实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ操作【问题探究】1.上述三个实验中生成白色沉淀的反应实质是什么 沉淀的生成会导致溶液中的微粒数量如何变化 提示:钡离子与硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡;沉淀的生成导致溶液中的微粒的数目减少。2.写出三个反应的离子方程式。提示:Ba2++S===BaSO4↓;H++OH-===H2O;C+2H+===CO2↑+H2O。3.书写离子方程式时,单质和氧化物 (填“能”或“不能”)改写成离子形式。为什么 提示:不能 改写成离子形式实际是物质的电离,单质不能电离为阴阳离子,金属氧化物不溶于水,不电离,非金属氧化物不是电解质,不电离。【探究总结】1.物质的拆分原则在书写离子方程式时,关键是“拆”,能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐,其他均保留化学式。能拆成离子的物质:(1)强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。(2)强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2,其中Ca(OH)2若是澄清石灰水,则将Ca(OH)2写成Ca2+和2OH-,若是石灰乳仍写化学式。(3)易溶于水的盐。(一定要熟记盐的溶解性)注意:NaHCO3在水溶液中应拆为Na+和HC,而NaHSO4应拆为Na+、H+和S。2.判断离子方程式正误时的“四看”(1)看反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及化学反应。即反应能否发生、是否符合物质的性质、是否符合反应物的用量及离子配比关系等。(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子个数和电荷总数是否守恒。【典例示范】【典例】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+===Fe3++3H2↑B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+===Ca2++H2OC.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-===H2OD.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+===Zn2++Ag【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)明确铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。(2)本题中的石灰乳在离子反应中不用拆分。【解析】选B。A项,不符合客观事实,铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑,生成Fe2+,错误;B项,CaO与稀盐酸反应:CaO+2HCl===CaCl2+H2O,CaO属于氧化物,不能拆写成离子,盐酸属于强酸,需要拆写成离子,即CaO+2H+===Ca2++H2O,正确;C项,石灰乳是悬浊液,不能拆写成离子,错误;D项,电荷不守恒,应是Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,错误。【延伸探究】(1)题目中给出的4个反应,属于置换反应的是 。 提示:A和D。A项和D项均属于置换反应。(2)若D项硝酸银溶液换成氯化亚铁溶液,则离子方程式为 。 提示:Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。【探究训练】1.(2025·牡丹江高一检测)下列反应中,不属于离子反应的是 ( )A.硫在氧气中燃烧 B.硫酸与氢氧化钾溶液反应C.铝和硫酸铜溶液反应 D.碳酸钠与稀盐酸反应【解析】选A。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成,不属于离子反应,A符合题意;硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行,有离子参加反应,属于离子反应,B不符合题意;铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的,有离子参加反应,属于离子反应,C不符合题意;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有离子参与反应,属于离子反应,D不符合题意。2.(双选)(2025·潍坊高一检测)下列离子方程式符合实验现象且正确的是 ( )A.用醋酸浸泡水垢,水垢溶解:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀:Ba2++S===BaSO4↓C.向锌粒中加入稀盐酸,产生气泡:Zn+2H+===Zn2++H2↑D.在AgNO3溶液中插入铜丝,铜丝表面产生银白色物质:2Ag++Cu===Cu2++2Ag【解析】选C、D。醋酸和水垢中的成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,醋酸是弱酸,在离子方程式中保留化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O,A错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ S===BaSO4↓+2H2O,B错误;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,离子方程式为Zn+2H+=== Zn2++H2↑,C正确;AgNO3溶液和铜反应生成硝酸铜和银,离子方程式为2Ag++Cu===Cu2++2Ag, D正确。3.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化镁与稀硫酸反应: 。 (2)工业用盐酸除铁锈: 。 (3)向氢氧化钡溶液中通入少量CO2: 。 (4)澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应: 。 【解析】(1)氢氧化镁是弱碱,不能拆,氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水:Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O;(2)铁锈主要成分是Fe2O3,与HCl反应生成FeCl3和H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O; (3)氢氧化钡溶液中通入少量CO2,反应生成难溶的碳酸钡沉淀和水:Ba2++2OH-+CO2=== BaCO3↓+H2O;(4)澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,根据以少定多原则,该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。答案:(1)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3)Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O(4)Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C探究任务二 离子共存【实验情境】环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测,发现甲企业的废水中含有下列几种离子:K+、S、C、Cl-。乙企业的废水中含有大量Ba2+、N,若将这两种废水混合,废水的污染性明显降低,请分析哪些离子会发生反应。【问题探究】1.(1)当溶液中同时存在S、Ba2+时,有什么现象 该现象说明了什么问题 提示:产生白色沉淀。S、Ba2+两种离子会生成BaSO4白色沉淀。S、Ba2+两种离子不能大量共存。(2)在强酸性溶液中,加入Na2CO3溶液,有什么现象 该现象说明了什么问题 提示:有气泡产生。说明了C与H+反应生成了CO2。C与H+两种离子不能大量共存。2.(1)Ca2+与C、OH-与Cu2+、H+与C在溶液中能否大量共存 提示:不能。当溶液中同时存在能发生反应的离子,我们就说这些离子在溶液中不能大量共存。(2)根据什么条件来判断能发生反应的离子 提示:能发生反应的离子可以根据离子反应发生的条件来判断。【探究总结】1.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:①生成难溶性的盐:Ca2+、Ba2+与C、S,Ag+与Cl-、S等。②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与C、HC、S、HS、S2-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与OH-、ClO-、CH3COO-等。2.注意题中给出的特殊条件(1)介质。酸性溶液(溶液中存在大量H+);碱性溶液(溶液中存在大量OH-)。(2)颜色。如果指明是无色溶液,则有色离子不能存在其中,常见的有色离子有Mn(紫红色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。(3)要求。注意题干的要求,是“能大量共存的离子组”,还是“不能大量共存的离子组”,是“一定能大量共存的离子组”,还是“可能大量共存的离子组”。【典例示范】【典例】某无色溶液可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是 ( )A.H+、Na+、Mn、N B.Na+、C、Ca2+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、S D.K+、Cl-、Ba2+、HC【解析】选C。A项,Mn在溶液中显紫红色;B项,酸性时发生C+2H+===CO2↑+H2O,碱性时OH-与Ca2+生成微溶的Ca(OH)2,且Ca2+与C生成CaCO3沉淀;D项,酸性时发生HC+H+===CO2↑+H2O,碱性时发生Ba2++HC+OH-===BaCO3↓+H2O。【延伸探究】(1)上题A、D项的溶液混合,离子能否大量共存 会产生什么现象 提示:不能,有气泡产生。A中H+与D中HC发生反应HC+H+===CO2↑+H2O。(2)向上题C项中分别加入少量AgNO3溶液与BaCl2溶液反应的主要离子方程式分别是什么 提示:Ag++Cl-===AgCl↓,Ba2++S===BaSO4↓。【探究训练】1.(双选)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )A.H+、K+、S、OH- B.Cl-、K+、C、Na+C.K+、N、Cl-、S D.Na+、Ca2+、C、N【解析】选B、C。H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,A错误;B、C项四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,B、C正确;Ca2+与C能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,D错误。2. (2025·淄博高一检测)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.透明的溶液中:Cu2+、Na+、N、SB.使石蕊溶液变蓝的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SC.加入金属锌产生H2的溶液中:Na+、Ba2+、N、OH-D.加入AgNO3的溶液中:K+、N、Cl-、S【解析】选A。透明的溶液中,Cu2+、Na+、N、S之间不发生反应,能大量共存,A正确;使石蕊溶液变蓝的溶液为碱性溶液,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,B错误;加入金属锌产生H2的溶液为酸性溶液,H+与OH-反应生成水,不能大量共存,C错误;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,加入AgNO3的溶液中,不能大量含有Cl-,D错误。3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )A.pH=1的溶液中:Na+、S、C、Cl-B.无色透明酸性溶液中:N、Fe3+、Na+、SC.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:S、Na+、HC、K+D.通入大量CO2的溶液中:Cl-、Ca2+、K+、N【解析】选D。pH=1的溶液中含有大量的H+,H+与C发生反应而不能大量共存,A不合题意;无色溶液中不能含有大量有颜色的离子Fe3+,B不合题意; 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-,OH-与HC能发生反应而不能大量共存,C不合题意;通入大量CO2的溶液中,H2CO3、CO2与Cl-、Ca2+、K+、N均不反应,能够大量共存,D符合题意。课堂学业达标1.下列离子反应不能发生的是 ( )A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2OB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHD.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4【解析】选D。反应只要生成沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种,导致离子浓度减小,复分解型离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水,反应能发生,不符合题意;B项、C项均生成了沉淀,反应能发生,不符合题意;D项中不满足离子反应发生的条件,符合题意。2.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是 ( )A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液【解析】选C。A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是 ( )A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-【解析】选C。四个选项中只有Mg2+可与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C项正确。4.(双选)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2OB.Fe2O3溶于盐酸中:O2-+2H+===H2OC.铝和硝酸汞溶液反应:Al+Hg2+===Al3++HgD.Cu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O【解析】选A、D。已知NaHSO4电离出Na+、H+和S,故向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2的离子方程式为Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O,A正确;已知Fe2O3是氧化物,离子方程式书写时不能拆,故Fe2O3溶于盐酸中的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,B错误;原离子方程式电荷不守恒,铝和硝酸汞溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg,C错误;Cu(OH)2是沉淀,离子方程式书写时不能拆,Cu(OH)2中加入硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,D正确。5.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 ( )A.①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸C.①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液D.①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液【解析】选C。选项A中碳酸钠(C)与碳酸氢钠(HC),选项B中①生成可溶性盐氯化钠和②生成难溶性盐硫酸钡,选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(C),它们在离子方程式书写时要求不同,其离子方程式不同。6.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象: , 离子方程式: 。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: , 离子方程式: 。 (3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,现象: , 离子方程式: 。 比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是 ;相同点是 。 【解析】(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,生成无色无味CO2气体。(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,虽然二者发生反应,但没有明显现象。答案:(1)生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HC+H+=== CO2↑+H2O (3)观察不到明显现象 HC+OH-===C+H2O (1)中生成沉淀,(2)中生成气体和H2O,(3)中生成H2O 都符合离子反应发生的条件7.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:S、S、C、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 存在。 (3)当溶液中有Ba2+和 等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。 【解析】溶液中离子不能共存,即是发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应,所以它们不能共存;Ba2+ 可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应,所以它们在含有Ba2+ 的溶液中不能存在;Ag+可与Cl-产生沉淀,所以有Ba2+和 Ag+的溶液中题干上的离子都不能存在。答案:(1)S、C (2)S、S、C(3)Ag+(共58张PPT)第2课时 离子反应01020403备课教学指导课前自主学习课堂学业达标课堂合作探究课程标准 素养目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法并能判断离子方程式的正误。 3.初步掌握离子共存的判断方法。 1.通过离子反应及其发生的条件,认识化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律。(变化观念与平衡思想)2.通过分析、推理等方法推出离子能否大量共存及判断离子方程式的书写正误,揭示现象的本质和规律,建立认知模型。(证据推理与模型认知)01备课教学指导【教学建议】1.离子反应及发生的条件:建议教师引导学生在复习初中化学反应的基础上,从演示实验入手,通过对实验的观察与分析,揭示出溶液中化学反应的实质,即离子反应。2.离子方程式书写及正误判断:建议教师让学生明白物质拆分的原则。最好让学生记忆可以拆分的几类物质和不能拆分的物质,操练“写、拆、删、查”,让学生会熟练书写离子方程式或判断正误。3.离子大量共存:建议教师让学生在熟练的基础上掌握和理解,引导学生记住常见化合物的溶解性,为离子反应提供基础知识支撑,让学生理解离子间不能大量共存的原因。【情境导引】 模式一: 三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水,终于转危为安,渡过难关。哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。【思考】(1)什么是离子反应 (2)离子反应发生的条件是什么 提示:电解质在溶液中的反应。生成沉淀、放出气体或生成水。模式二:处理污水的方法有很多,这些方法中都会用到复分解反应和离子反应,如可以利用中和反应调节溶液的酸碱性,利用沉淀反应除去溶液中的重金属离子等。【思考】(1)离子在溶液中不能大量共存的条件有哪些 (2)如何表示溶液中的离子反应 提示:离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水,则不能大量共存;利用离子方程式表示溶液中的离子反应。02课前自主学习学习任务一 离子反应任务驱动:Ba(OH)2溶液和稀盐酸混合后,溶液中存在哪些离子 这些离子之间能否发生反应 1.离子反应含义:电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应。离子2.实验探究(1)实验操作 (2)实验现象:有_________生成。(3)微粒之间的反应分析由实验可知Na+与Cl-不发生反应,则该反应的实质是_____________________。白色沉淀Ba2++S===BaSO4↓Na2SO4===2Na++ S BaCl2===2Cl-+ Ba2+【想一想】向Na2CO3溶液中滴加盐酸有什么现象 离子反应的实质是什么 提示:盐酸与碳酸钠溶液混合会生成二氧化碳气体,所以有气泡产生,导致溶液中H+和C浓度减小,所以离子反应的实质是离子浓度减小的反应。学习任务二 离子反应的表示方法——离子方程式任务驱动:离子反应可以用离子方程式表示,如何书写离子方程式呢 1.含义:用实际参加反应的___________来表示反应的式子。2.书写步骤离子的符号3.意义(1)表示某一个具体的化学反应。如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式_____________________表示。(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式_______________表示。Ba2++S===BaSO4↓OH-+H+===H2O【想一想】硫酸与Ba(OH)2分别属于强酸和强碱,它们反应的离子方程式能否用“H++OH-=== H2O”表示 提示:不能。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ 2H2O。【情境·思考】“84”消毒液(主要成分NaClO)是常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死,写出该反应的离子方程式。提示:ClO-+CO2+H2O===HC+HClO学习任务三 离子反应发生的条件任务驱动:为什么有的电解质在溶液中能发生反应,有的不能发生反应呢 1.离子反应发生的条件【点拨】难电离物质除了水外,还有弱酸(CH3COOH、HF、H2CO3、HClO等)和弱碱(NH3·H2O等)。2.离子反应的常见类型和应用(1)常见离子反应的类型有___________和_________等。(2)离子反应的应用①应用于物质___________;②应用于物质___________;③应用于消除水中污染物等。复分解反应置换反应制备和分离提纯和鉴定【做一做】书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应:_______________;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:_________________;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:______________________________________;(4)Fe与CuSO4溶液反应:___________________;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:______________________。H++OH-===H2OCl-+Ag+===AgCl↓Ba2++2OH-+S+2H+===BaSO4↓+2H2OFe+Cu2+===Fe2++CuCa2++C===CaCO3↓【理解辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是S和Ba2+生成BaSO4的反应。 ( )(2)离子反应中参加反应的全是离子。 ( )提示:参加离子反应的物质有些是不能写成离子形式的,如单质、氧化物、难溶物等。(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl-===AgCl↓来表示。( )√×√(4)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。 ( )提示:Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。(5)K+、Na+、HC、N能在强酸溶液中大量共存。 ( )提示:HC与H+反应。××03课堂合作探究探究任务一 离子方程式的书写【实验情境】实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ操作【问题探究】1.上述三个实验中生成白色沉淀的反应实质是什么 沉淀的生成会导致溶液中的微粒数量如何变化 提示:钡离子与硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡;沉淀的生成导致溶液中的微粒的数目减少。2.写出三个反应的离子方程式。提示:Ba2++S===BaSO4↓;H++OH-===H2O;C+2H+===CO2↑+H2O。3.书写离子方程式时,单质和氧化物 (填“能”或“不能”)改写成离子形式。为什么 提示:不能 改写成离子形式实际是物质的电离,单质不能电离为阴阳离子,金属氧化物不溶于水,不电离,非金属氧化物不是电解质,不电离。【探究总结】1.物质的拆分原则在书写离子方程式时,关键是“拆”,能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐,其他均保留化学式。能拆成离子的物质:(1)强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。(2)强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2,其中Ca(OH)2若是澄清石灰水,则将Ca(OH)2写成Ca2+和2OH-,若是石灰乳仍写化学式。(3)易溶于水的盐。(一定要熟记盐的溶解性)注意:NaHCO3在水溶液中应拆为Na+和HC,而NaHSO4应拆为Na+、H+和S。2.判断离子方程式正误时的“四看”(1)看反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及化学反应。即反应能否发生、是否符合物质的性质、是否符合反应物的用量及离子配比关系等。(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子个数和电荷总数是否守恒。【典例示范】【典例】下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+===Fe3++3H2↑B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+===Ca2++H2OC.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-===H2OD.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+===Zn2++Ag【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)明确铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。(2)本题中的石灰乳在离子反应中不用拆分。√【解析】选B。A项,不符合客观事实,铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑,生成Fe2+,错误;B项,CaO与稀盐酸反应:CaO+2HCl===CaCl2+H2O,CaO属于氧化物,不能拆写成离子,盐酸属于强酸,需要拆写成离子,即CaO+2H+=== Ca2++H2O,正确;C项,石灰乳是悬浊液,不能拆写成离子,错误;D项,电荷不守恒,应是Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,错误。【延伸探究】(1)题目中给出的4个反应,属于置换反应的是 。 提示:A和D。A项和D项均属于置换反应。(2)若D项硝酸银溶液换成氯化亚铁溶液,则离子方程式为 。 提示:Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。【探究训练】1.(2025·牡丹江高一检测)下列反应中,不属于离子反应的是 ( )A.硫在氧气中燃烧 B.硫酸与氢氧化钾溶液反应C.铝和硫酸铜溶液反应 D.碳酸钠与稀盐酸反应【解析】选A。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成,不属于离子反应,A符合题意;硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行,有离子参加反应,属于离子反应,B不符合题意;铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的,有离子参加反应,属于离子反应,C不符合题意;碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有离子参与反应,属于离子反应,D不符合题意。√2.(双选)(2025·潍坊高一检测)下列离子方程式符合实验现象且正确的是 ( )A.用醋酸浸泡水垢,水垢溶解:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀:Ba2++S===BaSO4↓C.向锌粒中加入稀盐酸,产生气泡:Zn+2H+===Zn2++H2↑D.在AgNO3溶液中插入铜丝,铜丝表面产生银白色物质:2Ag++Cu===Cu2++ 2Ag√√【解析】选C、D。醋酸和水垢中的成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,醋酸是弱酸,在离子方程式中保留化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O,A错误;Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ S=== BaSO4↓+2H2O,B错误;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正确;AgNO3溶液和铜反应生成硝酸铜和银,离子方程式为2Ag++Cu===Cu2++2Ag, D正确。3.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化镁与稀硫酸反应: 。 (2)工业用盐酸除铁锈: 。 (3)向氢氧化钡溶液中通入少量CO2: 。 (4)澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应: 。 【解析】(1)氢氧化镁是弱碱,不能拆,氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水: Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O;(2)铁锈主要成分是Fe2O3,与HCl反应生成FeCl3和H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O; (3)氢氧化钡溶液中通入少量CO2,反应生成难溶的碳酸钡沉淀和水:Ba2++2OH-+CO2=== BaCO3↓+H2O;(4)澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,根据以少定多原则,该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C。答案:(1)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3)Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O(4)Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C探究任务二 离子共存【实验情境】环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测,发现甲企业的废水中含有下列几种离子:K+、S、C、Cl-。乙企业的废水中含有大量Ba2+、N,若将这两种废水混合,废水的污染性明显降低,请分析哪些离子会发生反应。【问题探究】1.(1)当溶液中同时存在S、Ba2+时,有什么现象 该现象说明了什么问题 提示:产生白色沉淀。S、Ba2+两种离子会生成BaSO4白色沉淀。S、Ba2+两种离子不能大量共存。(2)在强酸性溶液中,加入Na2CO3溶液,有什么现象 该现象说明了什么问题 提示:有气泡产生。说明了C与H+反应生成了CO2。C与H+两种离子不能大量共存。2.(1)Ca2+与C、OH-与Cu2+、H+与C在溶液中能否大量共存 提示:不能。当溶液中同时存在能发生反应的离子,我们就说这些离子在溶液中不能大量共存。(2)根据什么条件来判断能发生反应的离子 提示:能发生反应的离子可以根据离子反应发生的条件来判断。【探究总结】1.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:①生成难溶性的盐:Ca2+、Ba2+与C、S,Ag+与Cl-、S等。②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与C、HC、S、HS、S2-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与OH-、ClO-、CH3COO-等。2.注意题中给出的特殊条件(1)介质。酸性溶液(溶液中存在大量H+);碱性溶液(溶液中存在大量OH-)。(2)颜色。如果指明是无色溶液,则有色离子不能存在其中,常见的有色离子有Mn(紫红色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。(3)要求。注意题干的要求,是“能大量共存的离子组”,还是“不能大量共存的离子组”,是“一定能大量共存的离子组”,还是“可能大量共存的离子组”。【典例示范】【典例】某无色溶液可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是 ( )A.H+、Na+、Mn、N B.Na+、C、Ca2+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、S D.K+、Cl-、Ba2+、HC【解析】选C。A项,Mn在溶液中显紫红色;B项,酸性时发生C+2H+ ===CO2↑+H2O,碱性时OH-与Ca2+生成微溶的Ca(OH)2,且Ca2+与C生成CaCO3沉淀;D项,酸性时发生HC+H+===CO2↑+H2O,碱性时发生Ba2++ HC+OH-===BaCO3↓+H2O。√【延伸探究】(1)上题A、D项的溶液混合,离子能否大量共存 会产生什么现象 提示:不能,有气泡产生。A中H+与D中HC发生反应HC+H+===CO2↑ +H2O。(2)向上题C项中分别加入少量AgNO3溶液与BaCl2溶液反应的主要离子方程式分别是什么 提示:Ag++Cl-===AgCl↓,Ba2++S===BaSO4↓。【探究训练】1.(双选)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )A.H+、K+、S、OH- B.Cl-、K+、C、Na+C.K+、N、Cl-、S D.Na+、Ca2+、C、N【解析】选B、C。H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,A错误;B、C项四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,B、C正确;Ca2+与C能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,D错误。√√2. (2025·淄博高一检测)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.透明的溶液中:Cu2+、Na+、N、SB.使石蕊溶液变蓝的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SC.加入金属锌产生H2的溶液中:Na+、Ba2+、N、OH-D.加入AgNO3的溶液中:K+、N、Cl-、S√【解析】选A。透明的溶液中,Cu2+、Na+、N、S之间不发生反应,能大量共存,A正确;使石蕊溶液变蓝的溶液为碱性溶液,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,B错误;加入金属锌产生H2的溶液为酸性溶液,H+与OH-反应生成水,不能大量共存,C错误;Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,加入AgNO3的溶液中,不能大量含有Cl-,D错误。3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )A.pH=1的溶液中:Na+、S、C、Cl-B.无色透明酸性溶液中:N、Fe3+、Na+、SC.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:S、Na+、HC、K+D.通入大量CO2的溶液中:Cl-、Ca2+、K+、N√【解析】选D。pH=1的溶液中含有大量的H+,H+与C发生反应而不能大量共存,A不合题意;无色溶液中不能含有大量有颜色的离子Fe3+,B不合题意; 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-,OH-与HC能发生反应而不能大量共存,C不合题意;通入大量CO2的溶液中,H2CO3、CO2与Cl-、Ca2+、K+、N均不反应,能够大量共存,D符合题意。04课堂学业达标1.下列离子反应不能发生的是 ( )A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2OB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHD.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4【解析】选D。反应只要生成沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种,导致离子浓度减小,复分解型离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水,反应能发生,不符合题意;B项、C项均生成了沉淀,反应能发生,不符合题意;D项中不满足离子反应发生的条件,符合题意。√2.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是 ( )A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液【解析】选C。A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。√3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是 ( )A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cl-【解析】选C。四个选项中只有Mg2+可与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2, C项正确。√4.(双选)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2:Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓ +H2OB.Fe2O3溶于盐酸中:O2-+2H+===H2OC.铝和硝酸汞溶液反应:Al+Hg2+===Al3++HgD.Cu(OH)2中加入硝酸:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O√√【解析】选A、D。已知NaHSO4电离出Na+、H+和S,故向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2的离子方程式为Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O, A正确;已知Fe2O3是氧化物,离子方程式书写时不能拆,故Fe2O3溶于盐酸中的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,B错误;原离子方程式电荷不守恒,铝和硝酸汞溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg,C错误; Cu(OH)2是沉淀,离子方程式书写时不能拆,Cu(OH)2中加入硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,D正确。5.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是 ( )A.①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸C.①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液D.①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液【解析】选C。选项A中碳酸钠(C)与碳酸氢钠(HC),选项B中①生成可溶性盐氯化钠和②生成难溶性盐硫酸钡,选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(C),它们在离子方程式书写时要求不同,其离子方程式不同。√6.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象: , 离子方程式: 。 (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: , 离子方程式: 。 (3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,现象: , 离子方程式: 。 比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是 ;相同点是 。 【解析】(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,生成无色无味CO2气体。(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液,虽然二者发生反应,但没有明显现象。答案:(1)生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HC+H+=== CO2↑+H2O (3)观察不到明显现象 HC+OH-===C+H2O (1)中生成沉淀,(2)中生成气体和H2O,(3)中生成H2O 都符合离子反应发生的条件7.某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:S、S、C、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有 存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有 存在。 (3)当溶液中有Ba2+和 等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。 【解析】溶液中离子不能共存,即是发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应,所以它们不能共存;Ba2+ 可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应,所以它们在含有Ba2+ 的溶液中不能存在;Ag+可与Cl-产生沉淀,所以有Ba2+和 Ag+的溶液中题干上的离子都不能存在。答案:(1)S、C (2)S、S、C (3)Ag+三 电解质的电离【基础达标】(25分钟 30分)一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2025·北京高一检测)下列物质中,能够导电的电解质是 ( )A.铜丝 B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液 D.蔗糖【解析】选B。铜丝是单质,不是电解质,故A不选;氯化镁是电解质,在熔融状态下产生自由移动的离子,能导电,故B选;NaCl溶液是混合物,不是电解质,故C不选;蔗糖是非电解质,故D不选。2.下列叙述中正确的是 ( )A.电解质在水溶液中一定能导电,在水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子【解析】选C。在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质,例如二氧化碳的水溶液能导电,但是二氧化碳为非电解质,故A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不都是酸,例如硫酸氢钠电离产生氢离子,但是属于盐,故B错误;酸分为含氧酸和无氧酸,盐可以分为含氧酸盐和无氧酸盐,酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生,故C正确;氯化钠电离不需要通电,电离的条件为溶于水或者加热熔化,故D错误。3.下列物质在水溶液中电离,其电离方程式书写正确的是 ( )A.Al2(SO4)3===Al3++SB.K3PO4===3K++PC.H2SO4===2H++SD.NaHCO3===Na++H++C【解析】选C。铝离子、硫酸根离子个数错误,电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3++3S,故A错误;磷酸根离子书写错误,电离方程式为K3PO4===3K++P,故B错误;硫酸在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2SO4===2H++S,故C正确;HC不能拆写,电离方程式为NaHCO3===Na++HC,故D错误。【易错提醒】电解质溶液与金属导电的区别(1)金属导电是靠自由移动的电子,电解质导电是靠自由移动的离子;(2)金属中自由移动的电子带负电,电解质溶液中的阳离子带正电荷,阴离子带负电荷;(3)金属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液在阴阳离子定向移动过程中导电,离子最终移动到正负电极发生放电,即电解质导电过程一定发生化学反应。4.(2025·三明高一检测)下列说法正确的是 ( )A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中没有离子存在C.NH4NO3电离时产生了N、N,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++S【解析】选D。电离与通电与否无关,熔融氯化钠能导电是因为熔融状态下氯化钠能电离出自由移动的离子,故A错误;氯化钠固体不导电是因为氯化钠固体中不存在能自由移动的离子,故B错误;硝酸铵是在溶液中能电离出铵根离子和硝酸根离子的铵盐,故C错误;硫酸氢钠在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4===Na++H++S,故D正确。5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 ( )①Na+、OH-、S ②H+、Cl-、S③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③【解析】选A。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。6.以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是 ( )A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体C.NaOH溶液通入HClD.H2O中加入NaCl固体【解析】选B。导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。A项,虽然生成了BaSO4沉淀,但在溶液中增加了氯离子浓度,导电性并没有明显减弱;B项,生成了两种不溶物,溶液中离子浓度显著降低,故B中导电性减弱;C项,NaOH与HCl反应生成了NaCl和水,而溶液中离子浓度变化不大,因此导电性变化不大;D项,溶液离子浓度会增加,导电性会增强。7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )A.B处导电能力几乎为0,是因为溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2===Ba(HCO3)2C.AB段溶液的导电能力不断减弱,因为生成了难溶的BaCO3,BaCO3不是电解质D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电【解析】选A。溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子,B处导电能力几乎为0,是因为溶液中几乎没有自由移动的离子,故A正确;由图可知,AB段导电能力下降,则溶液中自由移动的离子减少,发生的反应为Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,故B错误;AB段溶液的导电能力不断减弱,是因为生成了难溶的BaCO3,BaCO3难溶于水,但它是电解质,故C错误;BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的CO2与BaCO3、H2O发生反应BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大,故D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共9分)8.掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜;②稀硫酸;③氯化氢;④氨气;⑤空气;⑥二氧化碳;⑦水银;⑧氯化钠;⑨碳酸钙;⑩氯气按照下列提示的信息,把符合条件的物质的序号填入相应的位置。(1)混合物: ②⑤ ; (2)电解质,但熔融状态下并不导电: ③ ; (3)电解质但难溶于水: ⑨ ; (4)非电解质: ④⑥ ; (5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电: ①②⑦; (6)电解质溶于水能电离且熔融状态下都能导电: ⑧⑨; (7)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:①KHCO3: KHCO3===K++HC; ②KHSO4: KHSO4===K++H++S。 【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。稀硫酸属于混合物,铜和水银(金属汞)属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。氯化钠、碳酸钙溶于水及熔融状态下都能导电。【能力提升】(15分钟 20分)1.(5分)(双选)(2025·枣庄高一检测)下列有关电解质的说法正确的是 ( )A.电解质溶液中,阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等B.CO2的水溶液均能导电,但CO2是非电解质C.NaCl溶于水形成水合离子:D.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程【解析】选A、B。电解质溶液中,溶液不显电性,说明阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等,A正确;CO2的水溶液均能导电,是与水生成的物质电离而导电,因此CO2不是电解质,只能是非电解质,B正确;NaCl溶液中水合离子中H2O朝向错了,C错误;某些物质在水中以分子形式存在,不一定电离,比如乙醇溶于水,D错误。2.(5分)(2025·温州高一检测)如图所示是以石墨为电极,不同状态的NaCl的导电示意图,下列说法不正确的是 ( )A.根据图2和图3,推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同B.图1中,Na+和Cl-按一定规则紧密排列,是因为带相反电荷的离子间存在相互作用C.在通电条件下,水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动D.只要物质中存在带电荷的粒子,该物质就可以导电【解析】选D。据图2和图3,NaCl溶液和熔融NaCl中自由移动离子的状态不同,则可推测NaCl溶液和熔融NaCl的导电能力可能不同,A正确;由图1可知,干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动,异种电荷相互吸引,Na+和Cl-按一定规则紧密排列,是因为带相反电荷的离子间存在相互作用,B正确;水合钠离子带正电荷,在通电条件下,水合钠离子向与电源负极相连的电极方向移动,C正确;干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动,因此NaCl固体不能导电,故不是只要物质中存在带电荷的粒子,该物质就可以导电,D错误。3.(10分)现有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下,可导电的是 ②④⑥⑨ 。 (2)上述状态下,属于电解质但不能导电的是 ①③⑦⑩ 。 (3)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ 。 (4)属于非电解质的是 ⑤⑧ 。 (5)分别写出①、⑩在水溶液中的电离方程式: NaOH===Na++OH-、 CuSO4===Cu2++S。 【解析】化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质;单质(如铜)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是电解质,也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。(共47张PPT)第二节 离子反应第1课时 电解质的电离01020403备课教学指导课前自主学习课堂学业达标课堂合作探究课程标准 素养目标1.了解电解质的含义。 2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.会书写电解质的电离方程式。 1.通过电解质溶液中物质的形态及变化,形成“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析)2.通过电解质的电离,认识物质的变化是有条件的,并遵循一定规律。(变化观念与平衡思想)01备课教学指导【教学建议】1.电解质的含义:以溶液导电性实验为基础,把实验和学生讨论密切结合起来,引出电解质的概念;为了更好地理解电解质的概念,建议补充非电解质的概念,但不要把电解质的分类扩大,不能加入强弱电解质的概念。2.电离方程式:电解质的电离方程式只要求会书写强酸、强碱、可溶性盐的即可,弱酸、弱碱的电离在以后的学习中会逐渐地介绍,不可在此节补充讲解,增加学生学习的难度。3.酸、碱、盐的含义:在了解电解质概念的基础上,重点讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸、碱、盐的本质,从而让学生掌握酸、碱、盐的含义。【情境导引】模式一:人被蜜蜂或黄蜂刺伤是很痛的,而且伤口会肿胀。在被蜜蜂刺到的伤口处可以涂上小苏打(碳酸氢钠)溶液,因为蜜蜂的刺能分泌酸性物质,小苏打可以与酸性物质发生反应,减轻伤口的肿胀,消除痛楚。而在被黄蜂刺到的伤口处则以醋或柠檬汁来中和,因为黄蜂的刺能分泌碱性物质。【思考】(1)物质溶于水后为什么有的显酸性,有的显碱性 (2)酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化 提示:某些物质溶于水后,能电离出H+或OH-,所以使溶液呈现出不同的酸碱性。酸、碱、盐在溶于水的过程中发生了电离。 模式二: 运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料,这些饮料大多是电解质饮料,能够补充身体流失的水分和电解质,使体液达到平衡状态。 【思考】 (1)什么是电解质 (2)电解质与人体健康又有怎样的联系呢 提示:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质能补充身体的水分和电解质,使体液达到平衡状态。02课前自主学习学习任务一 电解质和其导电性任务驱动:神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆后,现场的航天员医学监督与医学保障人员第一时间进入舱内对航天员进行询问检查和电解质的补充。那什么是电解质呢 1.物质的导电性(1)金属导体导电是由于有_________的_____。自由移动电子(2)其他物质的导电性实验用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析NaCl固体 灯泡不亮 _______ _________________KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 _____ _________________KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 _______ ___________________乙醇溶液 灯泡不亮 不导电离子不能自由移动导电有自由移动的离子不导电没有自由移动的离子2.电解质与非电解质【想一想】像AgCl、CaCO3 这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗 提示:是。电解质与溶解性无关。学习任务二 电解质的电离任务驱动:心脏搏动产生电流传导到体表,使体表不同部位产生电位差。做心电图时,要在仪器与被检测人皮肤接触部位涂上氯化钠溶液。氯化钠在水中的过程发生了怎样的变化 1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成_________的离子的过程。2.电离方程式:表示电解质电离过程的式子。酸的电离,如H2SO4:___________________。碱的电离,如NaOH:__________________。盐的电离,如Na2SO4:_____________________。自由移动H2SO4===2H++SNaOH===Na++OH-Na2SO4===2Na++S3.从电离的角度认识酸碱盐【做一做】(1)判断下列物质是否是电解质 在相应条件下能否电离,并说明理由。①液态HCl:__________________,理由:____________________________________。②熔融状态下的NaCl:________________,理由:__________________________________。③高温熔化后的单质铁:____________________,理由:_________。④固体KOH:__________________,理由:_____________________。是电解质;不能电离HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离是电解质;能电离熔融状态下的NaCl能电离出Na+和Cl-不是电解质;不能电离Fe是单质是电解质;不能电离电解质在固态时不电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl===_______; Ca(OH)2===___________;KOH===________;NH4NO3===___________。H++Cl-Ca2++2OH-K++OH-N+N【理解辨析】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。 ( )提示:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。(2)电解质的水溶液不一定能导电。 ( )提示:如难溶盐由于溶解度很小水溶液几乎不导电,熔融态导电。×√(3)CO2的水溶液可以导电,故CO2是电解质。 ( )提示:CO2的水溶液可以导电是由于CO2与水反应生成的碳酸发生电离,CO2是非电解质。(4)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( )提示:NaHSO4是盐,在水溶液中能电离出H+。(5)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )提示:氯化钠晶体中,Na+和Cl-不能自由移动,故不导电。(6)熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++S。 ( )提示:熔融状态下硫酸氢钠完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子。××××03课堂合作探究探究任务一 电解质和非电解质的判断【生活情境】 生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。如表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量。成分 质量/g蔗糖(C12H22O11) 25.00硫酸钾(K2SO4) 0.25高锰酸钾(KMnO4) 0.25阿司匹林(C9H8O4) 0.17硝酸银(AgNO3) 0.02【问题探究】1.电解质和非电解质的判断。鲜花保鲜剂中的蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银中,哪些属于电解质 哪些属于非电解质 提示:蔗糖属于非电解质;硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银属于电解质。2.锌、铁能导电,SO2、NH3溶解于水能导电,盐酸能导电,这五种物质是否属于电解质 提示:这五种物质不属于电解质,锌、铁属于单质,盐酸属于混合物。【探究总结】1.电解质与非电解质的比较项目 电解质 非电解质相同点 均为化合物 不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离项目 电解质 非电解质所含物 质类型 酸:H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH 碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3 盐:NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 活泼金属氧化物:Na2O、CaO、MgO 非金属氧化物:H2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖、乙醇、CH42.电解质、非电解质判断【拓展提升】溶液导电性强弱与电解质的关系1.溶液导电性强弱的影响因素:(1)溶液的导电性取决于溶液中离子浓度以及所带电荷的多少。离子浓度越大,带电荷越多,则溶液的导电性越强。(2)溶液的温度。2.酸、碱及盐的导电性:(1)强碱、盐。强碱、盐在固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子,故能导电。(2)酸。酸在固态或纯液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。【探究训练】1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是 ( )A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4【解析】选A。四种物质只有CO2是非电解质。√2.(双选)向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X,通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )A.曲线a:X可能为HCl气体 B.曲线b:X可能为NaCl固体C.曲线c:X可能为NaOH固体 D.曲线d:X可能为水√√【解析】选B、C。通入 HCl 气体,不反应,溶液中有HCl===H++Cl-,则溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,曲线a正确,A正确;加入 NaCl 固体,不反应,溶液中有NaCl===Na++Cl-,则溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,曲线b不正确,B错误;加入NaOH固体,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,恰好完全反应完之前,硫酸转化为硫酸钠,离子浓度基本不变,导电能力基本不变,而后多余的氢氧化钠电离为钠离子和氢氧根离子,溶液导电能力逐渐增强,曲线c不正确,C错误;稀硫酸中存在: H2SO4===2H++S,加水,溶液中自由移动的离子浓度减小,溶液导电能力减弱、曲线d正确,D正确。探究任务二 电解质的电离【实验情境】在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮。【问题探究】1.判断三个烧杯中所盛溶液溶质及固体的类别各是什么 它们的溶质属于电解质吗 提示:硫酸属于酸、KCl属于盐、Ba(OH)2属于碱。它们的溶质都属于电解质。2.请说明灯泡不亮的原因。怎样才能使灯泡亮起来 并说明物质导电的条件。提示:KCl固体不导电,KCl固体中含有阴、阳离子但不能自由移动。向B烧杯中加水,则灯泡会亮起来。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。3.上述A、C烧杯中的物质发生了什么过程 试着用式子表示出这个过程。提示:A、C烧杯中的物质发生了电离。硫酸溶液:H2SO4===2H++S; Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2=== Ba2++2OH-。【探究总结】1.电离与电解质的关系电解质能导电的前提是电离,条件是溶于水或熔融状态,这两个取一即可。只要化合物能在水溶液中或熔融状态下发生电离产生自由移动的离子,那么该化合物就是电解质,否则该化合物就是非电解质。2.电离方程式的书写(1)元素守恒(等号两边的原子种类、数目相等)。(2)电荷守恒(正电荷总数=负电荷总数)。(3)电离过程中,原子团不拆开。【探究训练】1.(双选)(2024·潍坊高一检测)下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是 ( )A.H2SO4===2H++S B.KClO3===K++Cl-+3O2-C.Ba(OH)2===Ba2++2OH- D.NaHCO3===Na++H++C【解析】选A、C。H2SO4===2H++S,A正确;KClO3===K++Cl,B错误;Ba(OH)2===Ba2+ +2OH-,C正确;NaHCO3===Na++HC,D错误。√√2.(2025·枣庄高一检测)如图所示为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 ( )A.上述过程可表示为NaCl===Na++Cl-B.在NaCl固体中,Na+和Cl-有序排列C.水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用,形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同D.NaCl固体除了溶于水电离外,也可以在通电条件下发生电离√【解析】选D。题述过程为NaCl的电离过程,可表示为NaCl===Na++Cl-,A正确;NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏, Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,由图可知,在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同,C正确;NaCl在熔融状态下也能发生电离,D错误。04课堂学业达标1.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是 ( )A.HCl B.SO2 C.NH4NO3 D.NaOH【解析】选B。HCl的水溶液为盐酸,能导电,且HCl为电解质,A不符合题意;SO2的水溶液为亚硫酸,能导电,但SO2为非电解质,B符合题意;NH4NO3的水溶液能导电,且其为电解质,C不符合题意;NaOH的水溶液能导电,且其为电解质,D不符合题意。【方法规律】电解质的判断方法电解质和非电解质都是化合物,这是判断前提。单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。√2.下列说法正确的是 ( )A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质B.二氧化碳的水溶液导电,所以二氧化碳是电解质C.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以蔗糖是非电解质【解析】选D。酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质,非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。√3.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是 ( )A.NaHCO3===Na++H++C B.(NH4)2SO4===2N+SC.NaHSO4===Na++HS D.Ba(OH)2===Ba2++O【解析】选B。A.碳酸氢根不能拆开;C.硫酸氢根要拆开;D.Ba(OH)2=== Ba2++2OH-。√4.(双选)下列物质:①盐酸,②氨水,③二氧化碳,④三氧化硫,⑤纯碱粉末,⑥乙醇,⑦铜,⑧熔融氯化钠,⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是 ( )A.属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有2种 D.上述状态下能导电的有5种【解析】选A、C。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,⑤纯碱粉末、⑧熔融氯化钠是电解质,共2种,A错误;③二氧化碳,④三氧化硫,⑤纯碱粉末,⑥乙醇,⑦铜,⑧熔融氯化钠是纯净物,共6种,B正确;③二氧化碳,④三氧化硫和⑥乙醇是非电解质,共3种,C错误;①盐酸,②氨水,⑦铜,⑧熔融氯化钠和⑨水玻璃能导电,共5种,D正确。√√5.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.阳离子和阴离子总数一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.在电解质溶液中,除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子D.室温下,NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】选B。电解质溶液中阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等,B正确、A错误;电解质溶液中,一定含有H2O分子,有的还含有电解质分子,C错误;不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,无法比较其导电性强弱,D错误。√【易错提醒】溶液导电性强弱的依据(1)电解质溶液能导电是因为存在自由移动的离子。(2)溶液导电能力强弱只与自由移动离子的浓度及其所带电荷数有关。6.有下列几种物质:①盐酸;②NH3;③NaHSO4;④CaCO3;⑤O2;⑥Ba(OH)2溶液;⑦CH3COOH;⑧酒精;⑨SO2;⑩熔融KOH依据这些物质回答下列问题:(1)属于电解质的有 ; (2)能够导电的物质: ; (3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式: ; (4)写出⑤的一种同素异形体的化学式: ; (5)已知①与②反应的化学方程式为HCl+NH3===NH4Cl。向盐酸中通入少量的氨气,溶液的导电能力 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 【解析】①盐酸能导电,属于混合物、不属于电解质;②NH3自身不能电离,属于非电解质,不导电;③NaHSO4属于化合物,固体不导电,其水溶液或熔融状态能导电,因此属于电解质;④CaCO3属于化合物,固体不导电,熔融状态能导电,因此属于电解质;⑤O2是单质,不属于电解质,不导电;⑥Ba(OH)2溶液能导电,属于混合物,不属于电解质;⑦CH3COOH属于化合物,不导电,其水溶液能导电,因此属于电解质;⑧酒精属于非电解质,不导电;⑨SO2自身不能电离,属于非电解质,不导电;⑩熔融KOH能导电,属于化合物,属于电解质。(1)属于电解质的有③④⑦⑩。(2)能够导电的物质:①⑥⑩。(3)NaHSO4在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式:NaHSO4=== Na++H++S。(4)O2的一种同素异形体的化学式:O3。(5)已知HCl+NH3===NH4Cl,向盐酸中通入少量的氨气,部分盐酸转变为氯化铵,溶液中可自由移动离子的电荷和浓度基本不变,则溶液的导电能力基本不变。答案:(1)③④⑦⑩ (2)①⑥⑩ (3)NaHSO4===Na++H++S (4)O3 (5)基本不变 展开更多...... 收起↑ 资源列表 03 三 电解质的电离.docx 03 第二节 第1课时 电解质的电离.docx 03 第二节 第1课时 电解质的电离.pptx 04 四 离子反应.docx 04 第二节 第2课时 离子反应.docx 04 第二节 第2课时 离子反应.pptx
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