资源简介

(共36张PPT)
专题4
生活中常用的有机物
——烃的含氧衍生物
第二单元　醛　羧酸
课时2　羧酸的性质及应用
1. 了解乙酸的分子结构及官能团。
2. 了解乙酸的酸性并了解羧酸具有酸性的原因。
3. 理解乙酸的酯化反应机理，了解验证酯化反应机理的方法。
4. 了解几种常见的羧酸。
以下是食物中常见的有机酸：
活动一：认识食物中常见的有机酸
上述是脂肪族有机酸，水果中一般还含有各种芳香族有机酸，苯甲酸和水杨酸是两种最常见的芳香族有机酸。在食品烹调和加工中为增加酸味常使用酸味剂，主要有醋酸、乳酸、酒石酸、苹果酸、柠檬酸等，酸味能给人以爽快、刺激的感觉，具有增强食欲的作用。上述有机物为什么有酸性？什么是羧酸？
【答案】 分子中都含有羧基，所以有酸性。分子中烃基(或氢原子)与羧基相连的化合物属于羧酸。
1. 乙酸的结构与物理性质。
活动二：回顾乙酸的结构、性质
(1) 写出乙酸的结构简式：____________，官能团名称为________。
CH3COOH
羧基
(2) 回顾乙酸的物理性质。
颜色 状态 气味 溶解性 熔点
无色 液态 有刺激性气味 16.6 ℃，温度低于熔点时凝结成冰一样的晶体，又称冰醋酸
易溶于水和乙醇
2. 乙酸的化学性质。
(1) 乙酸为一元弱酸，有酸的通性，能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等反应，写出乙酸的电离方程式：_____________________________。
(2) 写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________________
____________________________________。
CH3COOH＋
活动三：了解酸的分类与性质
1. 教材中介绍了哪几种羧酸的分类方法？
【答案】 按分子中烃基的类别，羧酸分为脂肪酸和芳香酸；根据烃基的饱和程度不同，通常脂肪酸又可分为饱和脂肪酸与不饱和脂肪酸；根据分子中含有羧基数目的多少，又可以将羧酸分为一元酸、二元酸、三元酸等。
2. 什么是高级脂肪酸？
【答案】 分子中含碳原子数较多的脂肪酸称为高级脂肪酸，它们的酸性很弱，在水中的溶解度不大甚至难溶于水。
3. 羧酸的化学性质。
羧酸可与氢氧化钠作用，生成羧酸盐：
RCOOH＋NaOH―→RCOONa＋H2O
羧酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠或碳酸氢钠作用生成羧酸钠：
2RCOOH＋Na2CO3―→2RCOONa＋CO2↑＋H2O
RCOOH＋NaHCO3―→RCOONa＋CO2↑＋H2O
酚不溶于碳酸氢钠溶液，可溶于氢氧化钠和碳酸钠，如何区分酚与羧酸？
【答案】 用碳酸氢钠溶液区分。
(2) 羧酸发生酯化(取代)反应时，C—O断裂。若用同位素示踪法标注乙醇中的18O，写出乙醇与乙酸反应的化学方程式。
1. 学习教材中的“基础实验”，观察乙酸乙酯的制取实验，装置如图所示。
活动四：乙酸乙酯的制取与性质
乙酸乙酯制备实验
讨论下列问题：
(1) 实验中小心加热的目的是什么？
【答案】 减少乙酸、乙醇的挥发。
(2) 浓硫酸的作用是什么？
【答案】 浓硫酸在反应中作催化剂、吸水剂。
(3) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？能否用NaOH代替Na2CO3
【答案】 饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的回收。不能用NaOH代替Na2CO3，因为乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解。
(4) 长直导管的作用是什么？为什么不能插入液面以下？
【答案】 长直导管除可以导气外，还起冷凝的作用。不插入液面以下，防止倒吸。
(5) 乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，请根据化学平衡移动原理设计提高乙酸乙酯产率的方法。
【答案】 ①由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率。②使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的转化率。③使用浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
2. 探究乙酸乙酯的性质。
乙酸乙酯在酸性或碱性条件下能发生水解反应，完成教材“基础实验”的【实验2】，观察到什么现象？能得出什么结论？
【答案】 加蒸馏水的试管中无明显变化，加5 mL稀硫酸的试管中油状的乙酸乙酯体积减小；加NaOH溶液的试管中油状物几乎消失。可得出乙酸乙酯水解需酸或碱作催化剂，在碱性条件下水解程度更大，水解生成的酸在碱性条件下被碱中和，使平衡向正反应方向移动，从而使酯的水解趋于完全。
1. 甲酸的结构与性质。
分析图中甲酸的结构式，甲酸中有什么官能团？讨论、预测甲酸有哪些性质？
活动五：了解甲酸、对苯二甲酸的结构与性质
【答案】 甲酸中含有羧基和醛基。有酸的通性，能发生酯化反应，有醛的通性，能与新制的氢氧化铜或银氨溶液反应。
2. 阅读教材“跨学科链接”的内容，了解酯化反应与高分子材料。
世界上产量最大的合成纤维是以对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)。试写出生成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式。
2
4
5
1
3
7
6
1. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关说法正确的是(　　)
A. 乙醇、乙酸结构中均含有碳氧双键
B. 酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟乙醇分子中的羟基结合成水
C. 乙醇可以直接被氧化生成乙酸
D. 乙醇、乙酸都能与Na和NaOH溶液反应
2
4
5
1
3
7
6
【答案】 C
【解析】 乙醇结构中没有碳氧双键，A错误；酯化反应时，乙醇分子羟基中的氢原子跟乙酸分子中的羟基结合成水，B错误；乙醇遇到强氧化剂可以直接被氧化生成乙酸，C正确；乙醇不能与NaOH溶液反应，D错误。
2
4
5
1
3
7
6
2. 下列实验装置、操作均正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚
C. 装置丙：银镜反应 D. 装置丁：实验室制备乙烯
2
4
5
1
3
7
6
【答案】 D
【解析】 乙醇和乙酸互溶，无法通过分液分离，A错误；乙酸易挥发，挥发出的乙酸和苯酚钠反应生成苯酚和乙酸钠干扰实验，B错误；试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，且银镜反应应用水浴加热，C错误；乙醇在浓硫酸催化作用下加热至170 ℃发生消去反应生成乙烯，用温度计测量溶液温度以便控制在170 ℃，加沸石防暴沸，D正确。
2
4
5
3
7
6
3. (2025淮安期末)某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是(　　)
1
A. X的熔、沸点比对羟基苯甲酸低，是因为X形成分子内氢键
B. 1 mol Y水解最多消耗3 mol NaOH
C. Z可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. 可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X
2
4
5
3
7
6
【答案】 D
1
【解析】 分子内氢键的形成可以使物质的熔、沸点降低，A正确；Y分子中含有1个酚酯基和1个普通酯基，故1 mol Y水解最多消耗3 mol NaOH，B正确；Z分子中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，含有酯基，可以发生取代反应，C正确；酚羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
2
4
5
3
7
6
4. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线，如图所示。下列说法正确的是(　　)
1
A. 己二酸与草酸互为同系物
C. 1 mol己二酸与过量Na2CO3溶液反应生成1 mol CO2
D. 苯和环己烷都是平面分子
2
4
5
3
7
6
【答案】 A
1
2
4
5
3
7
6
5. 白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是(　　)
A. 分子式为C5H8O2
B. 能发生酯化反应、加聚反应
C. 1 mol白芷酸最多能与2 mol H2发生加成反应
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
1
【解析】 羧基不能和H2发生加成反应，1 mol白芷酸最多能与1 mol H2发生加成反应，C错误。
【答案】 C
2
4
5
3
7
6
(1) 化合物E的分子式为__________，不饱和度为______。
(2) 在 A～E 五种物质中，互为同分异构体的是________(填字母，下同)。
1
C9H8O2
6
CE
2
4
5
3
7
6
(3) 写出下列反应的化学方程式：A―→B_______________________
___________________________; A―→D____________________________
______________________________。
(4) 化合物 D 不能发生的反应是______。
A. 加成反应　B. 酯化反应　C. 消去反应　D. 水解反应　E. 银镜反应
(5) C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
__________。
1
C
2
4
5
3
7
6
7. 某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A进行了如下实验。
实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。
实验三：取1.8 g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64 g CO2和1.08 g H2O。
实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3∶1∶1∶1。
(1) 有机物A的结构简式为_______________。
1
2
4
5
3
7
6
(2) 有机物A在一定条件下可以发生的反应有______(填字母)。
a. 消去反应　 b. 取代反应　
c. 聚合反应　 d. 加成反应
e. 氧化反应
1
abce
2
4
5
3
7
6
(3) 有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__________________。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化
学方程式：_______________________________________________。
1
CH2===CHCOOH
2
4
5
3
7
6
(4) 写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：__________________
____________________________。
1

展开更多......

收起↑