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浙江金华市卓越联盟2025-2026学年第二学期5月阶段性检测高二年级化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列物质的主要成分不含的是
A. 石英坩埚 B. 玛瑙 C. 普通玻璃 D. 金刚砂
2.下列有关的说法中，不正确的是
A. 能用于自来水的消毒 B. 为非极性分子
C. 易溶于 D. 分子中的共价键为极性键
3.下列化学用语表述正确的是
A. HClO分子的价层电子对互斥模型为
B. 草酸的结构式：HOOC-COOH
C. 基态Ga原子核外价层电子排布式：
D. 的系统命名法： 2，2-二甲基戊烷
4.工业上通常采用铁触媒。在400℃-500℃和10MPa-30MPa的条件下合成氨，下列说法中不正确的是
A. 德国化学家哈伯发明了由氮气和氢气合成氨的方法
B. 增大压强有利于该反应平衡正向移动
C. 该反应低温自发
D. 增大氮气的投入量，使平衡正向移动，氮气的转化率增大
5.下列说法错误的是
A. 半径： B. 酸性：
C. 氢化物稳定性： D. 第一电离能：
6.关于物质的结构、性质和用途，下列说法不正确的是
A. 肥皂去污成分结构中有疏水基和亲水基，可用于除去油污
B. 单质易溶于，是由于相似相溶原理
C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛的原因是由于其形成分子内氢键
D. 石墨晶体中C为杂化，层内具有良好的导电性
7.下列有关实验原理、操作与安全的说法中正确的是
A. 在制备晶体时，为了使晶体析出，需加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦烧杯内壁
B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗都需要进行检漏和润洗
C. 硫酸不慎溅入眼睛，需立即用大量水冲洗，之后再用冲洗
D. 在做钾焰色试验时，原子的核外电子从基态跃迁到激发态从而使钾的焰色呈紫色
8.下列反应方程式正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 硫化钠溶液中通入少量：
C. 甲醛被足量酸性高锰酸钾氧化：
D. 向硫酸铜加入过量的氨水：
9.已知可发生如图反应，下列说法不正确的是
A. 物质X、Y完全加成后均有1个手性碳原子
B. 1 mol Y最多与发生加成反应
C. X与Y均能使溴水褪色，且褪色原理完全相同
D. 酸性和碱性条件发生水解反应均生成盐
10.利用下列装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响 B．实验室制备氨气
C．制作简易氢氧燃料电池 D．氯化钠溶液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
11.磷的化合物多种多样，下列有关含磷化合物的说法中，正确的是
A. 的 VSEPR模型为正四面体型
B. 中小于中
C. 为正四面体结构，键角为
D. 的水溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒
12.以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为 Pt，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a、b端溶液的pH均增大
B. 电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应
C. 催化反应阶段，产物物质的量之比
D. 为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为
13.无水氯化镓在固态和气态中以二聚体存在，其结构与相似 (如图)。下列说法正确的是
A. 中 Ga原子的杂化方式为，配位数为 3，所有原子共平面
B. 溶于水发生反应：
C. 已知在高温下能自发进行，且，则该反应的
D. 比较和的熔点：，因为半径大于，离子键更强
14.已知在固体催化作用下转化为的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。
注：a．吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；
b．反应机理中催化剂只截取表面一部分；
c．反应机理①表示在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。
下列说法不正确的是
A. 催化加氢制的总反应是放热反应
B. 催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率
C. 该反应机理的决速步骤为④
D. 该反应历程中有极性共价键的断裂与形成
15.将足量ZnS置于的盐酸中，发生反应；收集到逸出的气体 0.15 mol，饱和溶液浓度约为 0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是已知： 25℃下，、、、
A.
B. 向反应后的溶液中滴加溶液，有黑色沉淀生成
C. 饱和NaHS溶液呈碱性
D.
16.连二亚硫酸钠( )俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，该反应为氧化还原反应
C. 步骤Ⅲ中固体用乙醇洗涤，其优点是减少的溶解损失，易于干燥
D. 保险粉用作漂白剂的原因是其具有强氧化性
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
17. (三氯化六氨合钴， )是一种重要的化工产品。已知：25℃
Ⅰ．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下：
①将、和活性炭在三颈烧瓶 c中混合。
②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。
④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。
⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。
(1)写出钴元素位于元素周期表的位置 。图中仪器b的名称为 。
(2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的 性。
(3)反应开始时的溶液中加入的理由是 。
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加 3 mL的硝基苯用力振荡后静置。
②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时用去溶液。
已知：硝基苯比水重；； AgCl、AgSCN均为白色沉淀。
(4)下列操作中能使所测产品的纯度偏高的是 。
A．未用KSCN溶液润洗滴定管
B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前无气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡
D．步骤①中未加入硝基苯
(5)产品的纯度为 。(列出计算式即可)
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.铜和磷是自然界中重要的元素，其化合物在化工、医药、材料等领域应用广泛。请回答：
(1)有关铜和磷的说法正确的是 。
A．基态磷原子的价层电子排布式为， 3p轨道上的电子自旋方向相同
B．铜的焰色试验呈绿色，该现象与铜原子核外电子的跃迁释放能量有关
C．基态铜原子失去2个电子形成时， 3d轨道形成全充满结构
D．配位键强度：，因对配体的吸引能力更强
(2)一种铜的硫化物晶胞结构如图：写出该化合物的化学式 ；Cu原子的配位数(紧邻的S原子数)为 。
(3)化合物A[化学式： ]和B[化学式： ]具有相似的结构，回答下列问题：
①化合物B给出的趋势比 A相对更大，请从结构角度分析原因 。
②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C(含硫元素)和含的溶液，写出发生反应的化学方程式 。
(4)工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
①煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径 Ⅱ最终转化为化合物A 。下列说法正确的是 。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价　　　　　B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯　　　　　　D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。
③设计实验验证化合物A中含有S元素 ，写出实验过程中涉及的反应方程式 。
19.烟气中的去除及回收是一项重要的研究课题。请回答：
Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中反应回收硫，发生如下反应：
反应Ⅰ：
(1)工业上为提高吸收速率，下列措施合理的是 。
A．加压增大原料气浓度 B．降低温度
C．及时分离出 D．改用更高效的催化剂
(2)已知CO和的标准燃烧热 ( )为：、，计算反应 Ⅰ的 kJ/mol
Ⅱ．的大量排放是造成气候变化的主要原因，可以和很多物质发生反应从而变废为宝。
已知：反应1：
反应2：
反应3：
请回答：
(3)某温度下，将和按物质的量之比 3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2，下列情况下能说明反应1达到平衡状态的是 (填标号)。
A．和的物质的量相等 B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的压强不再变化 D．消耗的同时消耗
(4)向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为62 mol的和，在某催化剂的作用下只发生反应 3，测得初始压强为96 kpa，平衡后压强为120 kpa．平衡后 (平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。
Ⅲ．湿法脱硫：已知常温下，
(5)电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将气体通入 0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的，此时溶液中的约为 mol/L(保留两位有效数字)。
②电解还原吸收液(主要成分 )制取单质硫，阴极的电极反应式为 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：
已知：Et： Boc： Ts:
回答下列问题：
(1)化合物A中的含氧官能团名称是 。
(2)写出化合物B的结构简式 。
(3)下列说法不正确的是 。
A．B→C和F→G的反应类型相同
B．化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子
C．化合物G苯环上的一氯代物有5种
D．化合物E因为有羟基，所以易溶于水
(4)请写出C与足量氢氧化钠溶液在加热条件下(此条件下碳氟键不反应)反应的化学方程式 。
(5)由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象) 。
(6)以()和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】第四周期第Ⅷ族
球形冷凝管(或冷凝管)
自范性
增大铵根离子浓度，抑制一水合氨电离，防止形成钴的氢氧化物沉淀
C


18.【答案】ABD
4
A中P原子与S原子相连，B中P原子与O原子相连，O元素的电负性大于S元素，导致化合物B中的N-H键极性更大， 更容易电离

BCD
等物质的量的硫酸分子能形成更多的分子间氢键
取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素
、

19.【答案】AD
-410
BC
256
0.083


20.【答案】醛基、羟基

ACD

加入 溶液，若显紫色，则为G；若无紫色则为H
。

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