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广东湛江市第二十一中学2025-2026学年度第二学期高一4月阶段性考试 化学试题
一、单选题
1．材料在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分属于硅酸盐的是
A．宇航服 B．碳化硅陶瓷 C．飞机风挡的有机玻璃 D．浇筑桥梁的水泥
A．A B．B C．C D．D
2．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是
A．“长征七号”使用的大量芯片主要成分不属于新型无机非金属材料
B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是
C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素
3．下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为35的溴原子
B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移：
C．的电子式
D．用电子式表示的形成过程为
4．下列“现象”及“结论”与“实验目的”和“实验操作”相符的一组是
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加溶液至过量 有白色沉淀产生 原溶液中一定含有
B 检验未知溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 观察到火焰呈黄色 原溶液中无
C 制备胶体 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 制备了胶体
D 检验菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再加几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜中含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g 所含分子数为
B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为
D．1mol 中含有的离子数目为
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
7．下列措施中，不能加快相应化学反应速率的是
A．铁与稀硫酸反应制时，将稀硫酸改成浓硫酸
B．溶液与稀溶液反应时，适当升高温度
C．双氧水分解制时，加入几滴溶液
D．碳酸钙与稀盐酸反应制时，粉碎固体
8．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．加入催化剂，该反应放出热量增大
C．断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量
D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备纯碱：饱和NaCl溶液
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备硝酸：
10．一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A．反应的化学方程式为：
B．时，容器中X与Y的浓度之比为
C．时，反应物的正反应速率等于逆反应速率
D．时，反应停止
11．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
12．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性
B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐
D．f与l可能是同一种物质
13．短周期主族元素原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，同周期，且最外层电子数之和为与W同主族，X与Z同主族。下列结论错误的是
A．原子半径大小顺序为：
B．氧化物对应的水化物酸性：
C．简单氢化物的稳定性：
D．形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键
14．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．用②制取并收集氨
C．用③验证酸性： D．用④验证的氧化性
15．某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示Zn-Cu原电池装置(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)进行实验后，记录如下：
①Zn为负极，发生还原反应；Cu为正极，发生氧化反应
②Zn极溶解并伴有大量气泡冒出
③硫酸锌溶液中向Zn极移动
④盐桥中移向正极，移向负极
⑤电流的流向：Cu→电流表→Zn
⑥正极反应：
⑦当有0.5mol电子流经导线时，则可产生标准状况下5.6L气体
其中合理的是
A．①②③⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
16．某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．化学计量系数之比 B．交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反
C．12 s时，B的转化率为 D．的平均反应速率为
二、填空题
17．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)上图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：_______。
(2)回答下列关于的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是_______(填字母，不定项)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
②用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
现有某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______；
③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：
被吸收过程的离子方程式是_______。
三、解答题
18．以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。
已知：①粗盐中含有、、等杂质。
②遇水剧烈反应，遇空气易自燃，其熔点为℃，沸点为31℃。
回答下列问题：
(1)粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为_______(填化学式)，检验已沉淀完全的方法为_______。
(2)操作2为_______。
(3)天然石英砂中含有少量，可以用该流程中的_______除去(填化学式)。
(4)由制高纯硅发生反应的化学方程式为_______，该过程使用过量的原因是_______(写出一条)。
(5)石英砂与纯碱混合高温熔融反应可以制得，下列坩埚可用于该反应的是_______。
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．陶瓷坩埚 D．氧化铝坩埚
19．Ⅰ．探究铜片与浓硫酸的反应
某化学兴趣小组为探究铜与硫酸反应，设计了如下图所示装置(夹持、加热装置已省略)。
(1)用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_______。
(2)写出三颈烧瓶中铜丝与浓硫酸的反应方程式为：_______。
(3)反应结束后，打开弹簧夹，通入足量空气。该操作的目的是_______。
反应结束后，该化学兴趣小组同学发现，三颈烧瓶底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去瓶中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。
(4)由上述实验可推测，原三颈烧瓶底部的白色固体是_______。(填化学式)
(5)甲同学认为黑色固体是CuO，并提出了可能的反应过程：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2↑+H2O，乙同学根据实验现象立即否定了甲同学的猜测，依据是_______。
Ⅱ．验证酸性：
(6)查阅资料：与HClO会发生氧化还原反应，二者在溶液中反应的离子方程式为_______。
(7)欲验证酸性：，选用下面的装置，其连接顺序为：A→_______(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。
20．氨作为一种富氢燃料，具有良好的产业基础，价格低廉，因此作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。
氨的制取可以用。
(1)已知：断开键吸收946.0kJ的能量，断开键吸收436.0kJ的能量，形成键放出390.8kJ的能量，则合成时放出___________kJ的能量。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．氨气的生成速率与氢气的消耗速率相等
D．键断裂的同时有键断裂
(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。
①当反应进行到第4min时，前4min平均反应速率___________。
②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到2分钟时氮气浓度可能达到0.35mol/L的是___________(填标号)。
A．降低温度 B．选择合适的催化剂 C．增大容器的体积 D．充入氩气
(4)氨燃料电池工作原理如图所示：
①电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A的电极反应方程式为___________。
③当电路中转移了6mol电子时，理论上消耗的氧气是___________g。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D D A A C D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C B A C A
17．(1)
(2) AD
(3)
18．(1) 静置后，向上层清液中滴加2～3滴溶液，不出现浑浊，表明已沉淀完全
(2)加热
(3)HCl
(4) 防止硅被氧化或防止自燃
(5)B
19．(1)便于控制反应的进行与停止
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)将反应后容器中剩余的SO2全部赶入NaOH溶液吸收，防止污染环境
(4)CuSO4
(5)烧杯中含有稀硫酸，若含有氧化铜，会溶解于稀硫酸中
(6)
(7) A→C→B→E→D→F D中品红不褪色，F中产生白色沉淀
20．(1)90.8
(2)BD
(3) B
(4) 正极 48

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