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湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列化学用语或图式表述中正确的是
A．的电子式 B．异丁烷的结构模型
C．天然橡胶的结构简式 D．硅氧四面体的结构
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是
A．石油的分馏属于物理变化
B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
C．淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖
D．医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活
4．下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是
A．属于酸性氧化物：
B．海水提溴过程中用吸收吹出的：
C．具有还原性：
D．用食醋除去水垢：
5．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是
A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在
B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
C．乙能使品红溶液褪色
D．芒硝的化学式为
6．下列化学用语表示正确的是
A．纤维素的分子式：
B．NaCl的电子式：
C．1,2-二溴乙烷的结构式：
D．乙烯的结构简式：
7．下列离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．用醋酸除试管内壁的：
C．氧化铁溶于氢碘酸：
D．与过量氨水反应：
8．甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：
I．链引发 II．链传递 III．链终止
① Cl2 2Cl ②Cl + CH4 → CH3 + HCl ③CH3 + Cl2 → Cl + CH3Cl …… 2Cl → Cl2 CH3 + Cl → CH3Cl ……
反应②与反应③过程中能量变化如图：
下列说法正确的是
A．反应②和反应③均有非极性键的断裂与极性键的形成
B．1 mol CH4和1 mol Cl 的总能量高于1 mol CH3 和1 mol HCl的总能量
C．拆开1 mol Cl─Cl键吸收的能量比形成1 mol CH3Cl中C─Cl键放出的能量多
D．有可能生成极少量的乙烷和1，2-二氯乙烷等产物
9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是
A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q
C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应
D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色
10．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．b＞a＞d＞c B．b＞d＞a＞c C．b＞a＞c＞d D．b＞d＞a＞c
11．利用如图所示装置可测定某原电池工作一段时间内通过导线的电子物质的量，电极材料是镁片和铝片。下列说法不正确的是
A．电极b为镁片
B．a的电极反应式为
C．当量筒内收集448mL气体(标准状况)时，则导线中通过的电子为0.04mol
D．若将电解质溶液改为稀硫酸，量筒内仍能收集到
12．某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。
下列说法正确的是
A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸
B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色
C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质
D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替
13．用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
实验编号 温度℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)
B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大
C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解
D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢
14．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是
A．电解质溶液可以是溶液
B．每理论上可净化
C．从乙电极附近向甲电极附近迁移
D．甲电极是正极，电极反应
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示：
已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。
回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。
a．适当升高温度　　　b．碱浸过程中不断搅拌
c．延长浸取时间　　　d．加大废旧钴基合金的用量
(2)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式_______。
(3)“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_______。
(4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因_______。
(5)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
实验序号 1 2 3
高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03
①达到滴定终点时的标志为_______。
②写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式_______。
③草酸钴样品的纯度为_______。(已知：M(CoC2O4)=147g/mol，写出计算过程)
④若读取KMnO4标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC2O4的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
16．载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。
萨巴蒂尔反应为
(1)已知：
。
则　　_______。
(2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“*”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态Ts1的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量；写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式_______。
(3)一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．的浓度保持不变
B．断开键的同时生成的键
C．气体平均相对分子质量不再改变
D．
②起始时总压强为，平衡时压强比起始时总压强减少了，则的转化率为_______。
(4)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示：
①光催化转化为的阴极的电极反应式为_______。
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300°C到400°C之间，生成速率加快的原因是_______。
17．生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题：
(1)如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。
①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。
②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。
(2)淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。
①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。
②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。
③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。
④生成F的反应类型为___________。
⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。
i．能与溶液反应生成；
ii．含有2个甲基。
18．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某温度时，在4L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至2min时，X的转化率为___________，0～5min内气体Y的平均反应速率为___________mol/(L min)。
③其他条件不变，6min后Z的生成速率___________(填“>”“<”或“=”)8min后Z的消耗速率。
(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示。
实验编号 t/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/(/g)
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①a=___________，b=___________。
②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率影响的是实验___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
(3)在容积固定的绝热容器中发生反应：，不能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体的总物质的量保持不变
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．
E．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D B A D D C A
题号 11 12 13 14
答案 D C D B
15．(1)ab
(2)PbO+2H++=PbSO4+H2O
(3)防止双氧水分解及氨水的挥发与分解
(4)pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F-)减小，镁、钙沉淀不完全
(5) 当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 5H2C2O4 + 2+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 73.5% 偏高
16．(1)
(2) 吸收
(3) AC 50%
(4) 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，
因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快
17．(1) 羧基、酯基 3
(2) 不互为 加成反应 饱和碳酸钠溶液
18．(1) 或 30% 0.01 =
(2) Ⅰ和Ⅱ 甲
(3)CE
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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