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绝密★启用前 C. 反应③中1molNa2O2 与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
华清中学 2026 届高三下学期第二次自主命题 D. 100mL1mol L 1NaClO 溶液中，ClO 的数目为0.1NA
5. 下列有关反应方程式错误的是（ ）
化学试题
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3+Al2 SO4 =3Na 2SO4 +2Al(OH) +6CO 3 3 2
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16；B=11; Na=23; B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2
Fe=56; Cl=35.5; Ag=108 C. 用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2:2NO2 +2OH
- =NO-3 +NO
-
2 +H2O
D. - - -氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 +2OH =ClO +Cl +H2O
一、选择题（14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
6. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是（ ）
1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（ ）
A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，1molH2O 质量为 10g
B. 利用MoS2 成功为金属材料“重塑金身”，MoS2 中 Mo 的化合价为+6
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
A. Ⅰ的分子式是C7H12 B. Ⅰ的稳定性较低2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为
C. Ⅱ有 2 个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ
NaCl+ CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
7. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
A. CO2 的电子式： B. H2O 的空间结构：直线形
C. NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：NaHCO3 NH4HCO3
3. Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O H2O 2HClO 。下列说法正确的是
（ ） 下列说法错误的是（ ）
A. 反应中各分子的σ键均为 p pσ 键 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. 反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形 B. ③中现象说明配体与Cu2 的结合能力：NH3 H2O
C. Cl O键长小于 H—O 键长 C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 8. 一种高聚物 XYZ2 n 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y 和 Z 都是
（ ）
短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态 Y 的2p轨道半充满，Z 的最外
层只有 1 个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A. 反应①生成的气体，每 11.2L（标准状况）含原子的数目为NA
B. 反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
高三年级化学试题 第 1 页 共 5 页
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考试号：_______________
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11. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚（TY）合成了百里醌（TQ）。电极 b 表面的
主要反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂），下列说法错误的是（ ）
A. X、Z 的第一电离能：X>Z B. X、Y 的简单氢化物的键角：X Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z 均能形成多种氧化物
9 .巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（ ）
A．除去Cl2 中的 HCl B．制备少量 NO 避免其被氧化
A. 电解时，H+ 从右室向左室移动
电解
B. 电解总反应：TY+H2O TQ+2H2
C．用乙醇萃取CS2 中的 S D．制作简易氢氧燃料电池 C. 以 为原料，也可得到 TQ
D. 用 18 O 标记电解液中的水，可得到
12. 某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量 Fe2O3 ）中提取金属元
素，流程如图。已知“沉钴” K 20.4温度下 sp CoS 10 ，下列说法错误的是（ ）
10. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg cm-3，阿伏加德罗常数的值为
NA ，下列说法错误的是（ ）
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为
B. Ag B sp3和 均为 杂化
C. Ag Ag 6 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂晶体中与 最近且距离相等的 有 个
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
D. Ag 和 B 的最短距离为 C. “浸出”时，3 种金属元素均被还原
高三年级化学试题 第 2 页 共 5 页
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此 卷 只 装 订 不 密 封
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D. “沉钴”后上层清液中 c Co2 c S2 10 20.4 下列说法错误的是（ ）
A. L -lgc Al(OH)-为 4 与 -lgc H+ 的关系曲线
13. 在MoS2 负载的Rh-Fe
2-
催化剂作用下，CH4 可在室温下高效转化为CH3COOH ，其可能的 B. Zn2+ +4OH- = Zn(OH)4 的平衡常数为1011.2
反应机理如图所示。 C. 调节NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH) 和Al(OH)2 3
D. 调节溶液 pH 为 4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol L-1的Zn2+ 和Al3+ 完全分离
二、填空题（本题包括 4道小题，共 58分）
15. （14 分）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
下列说法错误的是（ ）
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
A. 该反应的原子利用率为100%
B. 每消耗1mol O 难溶于冷水2 可生成1mol CH3COOH 安息香 白色固体 133 344
C. Rh Fe 溶于热水、乙醇、乙酸反应过程中， 和 的化合价均发生变化
D. 若以CD4为原料，用H2O 吸收产物可得到CD3COOH 不溶于水
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347
14. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+ 以氢氧化物形式沉淀时， -lg c(X)/ mol L-1 与 溶于乙醇、苯、乙酸
-lg c H+ / mol L-1
2
的关系如图[其中 X 代表Al
3+、Zn2+、Cd2+、 Al OH 、 Zn OH 或
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
4 4
Cd(OH) 2-4 ]。已知：Ksp Zn(OH)2 M(OH)4
2-
；溶液中 c(X) 10-5mol L-1时，X 可忽略不计。 装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl3 6H2O，
边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入 2.0g安息香，加热回流 45~60min 。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。
回答下列问题：
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… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考试号：_______________
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（1）仪器 A 中应加入_______（填“水”或“油”）作为热传导介质。 ___________________________ ＋导致 Fe2 未被完全氧化造成的。
（2）仪器 B 的名称是_______；冷却水应从_______（填“a”或“b”）口通入。 ⑸NiSO4 在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 应的离子方程式是_______________________________________。
（4）在本实验中，FeCl3 为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验： 17. （15 分）Ⅰ．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，CO2和H2在
采用催化量的FeCl3 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由 一定条件下可转化为CH4 ，转化过程中发生的反应如下：
_______。 反应ⅰ（主反应）：CO2 (g) 4H2 (g) CH4 (g) 2H2O(g) ΔH1
1
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_______。 反应ⅱ（副反应）：CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) H 2 31.4kJ mol
6 1（ ）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去（填标号）。若要 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H 237.6kJ mol
得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 回答下列问题：
a．乙酸 b．热水 c．冷水 d．乙醇 （1） H1 _______；有利于反应ⅰ自发进行的条件是_______（填“高温”或“低温”）。
（7）本实验的产率最接近于_______（填标号）。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的
a．85% b． 75% c．80% d．70% 是_______（填标号）。
16. （13 分）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： A．n CO2 n(CO) n CH4 保持不变
B．CO2的分压保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中温度保持不变
（3）CO2催化加氢合成CH4 的过程中，CO2活化的可能途径如图 1 所示（“*”表示物质吸附在
催化剂表面），CO 是CO2活化的优势中间体，原因是
_____________________________________。
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化
物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列问题：
⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。
图 1 图 2
⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的
（4）在恒容条件下，按 n CO2 : n H2 1:1的投料比进行反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时CO2、CH4 和
金属离子是_________________。
n CO2
⑶“调 pH 为 2～3”的目的是___________________________。 CO 在含碳物质的物质的量分数 CO2 100%
n CO2 n CO n CH4
随温度T 的变化如图

⑷产品晶体中有时会混有少量绿矾（ FeSO4·7H2O ），可能是由于生产过程中 2 所示：
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①曲线 b 表示的含碳物质的名称为_______。 C. L 可以形成氢键 D. 摩尔质量M Z =M L +M Q
②M 点时反应ⅱ的Kp = _______（以分压表示，分压 总压×该物质的物质的量分数，结果保留 （5）G（C10H10O2）的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。
至小数点后两位）。
（i）存在 基团和环外 2 个 π键
Ⅱ （ii）不含
OH基团和 sp 杂化碳原子
．电还原制备高附加值的有机物
Sn In Bi 其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为 3: 2 : 2 : 2 :1）的同分异构体的结构简式为已知： 、 、 的活性位点对 O 的连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对 C 的连接能力较
强，Cu CO _______。对 的吸附能力远强于 Au，且 Cu 吸附 CO 后不易脱离。
（6）Q 的一种合成路线为：
（5）CO2还原可能的反应机理如下图所示（*CO 表示吸附态的 CO）。
已知：
①参照机理图画出 A 的结构：_______。
②若还原产物主要为 HCOOH，应选择_______（填“Sn”“Au”或“Cu”）做催化剂。
根据已知信息，由 R 和 T 生成 W 的化学方程式为_______。
18、 （15 分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药 Z 已成功登陆海外市场。Z 的一种合成路线
如下（部分试剂及反应条件略）。
（1）A 中含氧官能团名称为_______，A 生成 D 的反应类型为_______。 最后一套试卷圆满收官，数年求学如同物质淬炼，历经打磨终成锋芒。愿你所有付出都发
（2）B 的结构简式为_______。 生正向反应，消解焦虑，汇聚底气，高考顺利，圆梦今夏！
（3）D 转化为 E 的反应生成的有机产物分别为 E 和_______（填结构简式）。 ——华清中学 2026 届高三化学组
（4）下列说法正确的是_______。
A. G 中存在大 π键 B. K 中新增官能团的碳原子由 J 提供
高三年级化学试题 第 5 页 共 5 页
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………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………
… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考试号：_______________
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………华清中学2025-2026学年度下学期自主命题
化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A D B D D B A
题号 11 12 13 14
答案 D C B B
二、填空题
15、（16分）
（1）油(1分）
（2）①. 球形冷凝管(2分） ②a (1分）
（3）防暴沸 (2分）
（4）①. FeCl2 (1分） ②. 可行 (1分） ③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 (2分）
（5）抑制氯化铁水解(2分）
（6）b(2分）
（7）c(2分）
16、（13分）
(1) Al、 Al2O3 （铝单质及氧化铝）(2分）
(2) H2SO4(2分） Ni2+、 Fe 2+ 、 Fe3+(3分）
(3) 防止 Ni2+水解(2分）
(4) H2O2（氧化剂）用量不足(2分）
(5) 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O(2分）
（14分）
(1) （2分） 低温（1分）
(2)BD（2分）
(3)生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成CO（2分）
(4) 甲烷（2分） 0.39（2分）
(5) （2分） Sn（2分）
18、（15分）
（1） 酯基(1分) 取代反应 (2分)
（2） (2分)
（3） (2分)
（4）ABC (2分)
（5） 10 (2分) (2分)
（6）
(2分)
2

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