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高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国在芯片制造等科技领域不断突破，光刻胶是芯片制造的关键材料之一。下列说法正确的是
A．光刻胶中含有的有机光敏剂的合成过程只涉及物理变化
B．芯片制造用的高纯硅可通过石英与焦炭直接反应制得
C．光刻胶经紫外线照射发生化学反应，该过程有新物质生成
D．芯片封装用的环氧树脂属于无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式为：
B．基态原子的简化电子排布式为
C．分子的空间结构模型为
D．异丙基的结构简式为
3．四瓶无色溶液的溶质分别为、、、，它们之间的反应关系如图所示（部分产物已省略）。其中，甲、乙、丙、丁为四种溶液，戊、庚为无色气体，己为白色沉淀。下列有关反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．甲与乙的反应：
B．少量乙与丙的反应：
C．丙与丁的反应：
D．戊通入丁中的反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含有的分子数为
B．甘油含有的孤电子对数为
C．标准状况下，2.24 LHF含有的电子数为
D．固体含有的阴离子数为
5．利用下列装置进行的实验能达到目的的是
A．验证乙炔的还原性 B．碱式滴定管排气泡 C．比较Al和Cu的金属活动性 D．进行喷泉实验
6．利尿降压药Q的结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A．Q能发生水解反应
B．Q能形成分子间氢键
C．最多与发生加成反应
D．Q分子中含1个手性碳原子
7．绿色环保型塑料PHB常用于保鲜材料、医学生物材料等，PHB的合成原理如下：
下列叙述正确的是
A．甲在KOH醇溶液中加热会发生消去反应
B．甲在一定条件下可形成六元环二酯
C．1 molPHB最多能与反应
D．PHB是可自然降解的人工合成有机高分子材料
8．铝及其部分化合物的转化如图（部分产物和条件省略）。下列叙述正确的是
A．和溶液混合可生成
B．反应②中生成有刺激性气味的气体
C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等
D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料（石墨）不需要定时补充
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期中X原子的未成对电子数最多，Z的原子半径最大，和位于同主族且原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列叙述错误的是
A．离子键百分数： B．原子半径：
C．是非极性分子 D．第一电离能：
10．北京大学科研团队利用非整比稀土氢化物的可逆吸放氢性质，大幅提高了有机液体-乙基咔唑的可逆储氢性能，实现了以下的低成本、高容量可逆储氢。下列说法正确的是
A．储氢和放氢过程属于可逆反应
B．循环中过程1是熵增反应，过程2是焓减反应
C．甲转化为乙的过程中，碳原子杂化类型不变
D．储氢和放氢过程前后，的化学性质发生了改变
11．研究人员开发了一种高效催化剂用于高效光电化学水分解，其工作原理是光照射催化剂表面产生电子和“空穴（）”，然后，电子和“空穴”启动电解水的反应，如图所示。下列叙述正确的是
A．a极发生氧化反应，b极为阳极
B．a极总反应式为
C．每生成，溶液中增加
D．电子由极经外电路流向极
12．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是
A．装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应
B．装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100%
C．装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量
D．装置Ⅳ用于吸收尾气中的
13．已知：自旋量子数（）表示轨道中电子自旋方向，顺时针自旋，；逆时针自旋，。的晶胞结构如图所示，立方晶胞参数：。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．氧的配位数为3
B．基态原子的自旋量子数之和为或
C．位于形成的八面体空隙中
D．该晶胞在平面的投影为
14．常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定率[、含碳粒子分布系数[例如]与的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线代表与的关系
B．当时，溶液的
C．在、、、、五点中，水的电离程度最大的是
D．点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）浙江大学某课题组成功制备金属有机框架——mcm-MOF-1，而胆矾是制备其的重要原料。某学习小组设计的以黄铜矿（主要成分为，含少量、等）为原料制备胆矾的简易流程如下：
已知：①常温下，，，当时视为完全沉淀。
②烧渣成分为和，“酸浸”液中。
③、。
回答下列问题：
（1）中硫元素的平均化合价为________价。
（2）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，其原因是_______________________。
（3）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（4）“除铁”有两种方法：
方法1是向“酸浸”液中加入足量的____________________________（填化学式），过滤，得到溶液。
方法2是向“酸浸”液中加入溶液调节，过滤。控制范围为________~________。（保留3位有效数字）
（5）生成的硫酸能在________工序中应用，以节约成本。
（6）的立方晶胞结构如图所示。晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。已知：1、2号原子坐标分别为、。
①3号原子坐标为________。
②该晶体密度为________。
16．（15分）是一种供氢剂和还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。已知：几种物质的性质如表。
物质 甲苯 四氢呋喃（THF）
熔点 125℃时分解 800℃ 194℃ -94.9℃ -108.5℃
沸点 — 800℃开始分解 178℃升华 110.6℃ 66℃
溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 难溶于甲苯、溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯和四氢呋喃 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于水、甲苯
回答下列问题：
（1）制备装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。
操作步骤：向仪器甲中加入四氢呋喃溶液，在80℃下，边搅拌边缓慢滴加（过量）四氢呋喃溶液，有白色固体析出。静置、过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。
①仪器甲的名称为________；冷凝管进水口为________（填“a”或“b”）。
②实验前，向仪器甲中通入的目的是________________；白色固体是________________（填化学式）。
③提取的操作：加入甲苯，进行图2操作。毛细玻璃管的作用是________；收集到的馏分是________（填名称）。
（2）探究产品是否发生了分解。已知：（铝粉末呈黑色）。取微量产物滴加几滴蒸馏水（过量），反应剧烈并产生，无黑色粉末。某同学认为未分解，他的看法________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________________。
（3）测定产品晶体类型的仪器为________________。
17．（14分）高炉炼铁过程中涉及如下反应：
①
②
③
④
⑤
已知时，相关反应的热力学数据如下表：
反应序号 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤
-16
回答下列问题：
（1）常温常压下，在中的溶解性：________（填“>”或“<”）；判断依据是________________。
（2）________。
（3）下列四幅图中，符合反应④自由能（）与温度关系的是________（填标号）。
A． B．
C． D．
（4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入足量和，发生反应⑤，下列情况不能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。
A．气体密度不随时间变化 B．容器中和浓度相等
C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．气体压强不随时间变化
（5）在一恒容密闭容器中加入足量和，改变温度（），测得平衡时容器中气体总压的对数及各气体的物质的量分数、的变化如图所示：
①已知对应的曲线是，原因是________________________________________________。
②在1200 K下进行上述反应，平衡时CO分压为________kPa，反应①在此温度下的压强平衡常数________kPa。
18．（15分）降压嗪是一种降压药，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）烃A的质谱图如图所示。烃A分子中碳原子的2p轨道构成________中心________电子大键。
（2）有机物B的名称是________；B→C的试剂和条件是________。
（3）有机物D中含氧官能团的名称是________；F→G的反应类型是________。
（4）已知与反应的产物均为有机物。写出G→H的化学方程式：________________；H→I生成的无机小分子为________________（填化学式）。
（5）降压嗪不表现碱性，表现弱酸性。例如，降压嗪难溶于水，其注射液pH为11.2~12.0，是制剂中添加了氢氧化钠助溶。降压嗪不表现碱性，而表现弱酸性的主要原因是________________（从结构角度分析）。
（6）K是的同系物，。在的同分异构体中，苯环直接连接氨基（），遇溶液不发生显色反应且能发生水解反应和银镜反应的结构有________种。
高三化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C D B C D B A B B C D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1）-1（1分）
（2）S原子中存在孤电子对（2分）
（3）（2分）
（4）CuO或或或（2分）；2.83（1分）；4.65（1分）
（5）酸浸（1分）
（6）①或（2分） ②（2分）
16．（1）①三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；a（1分）
②排尽装置内的空气和水蒸气等（2分）；NaCl（2分）
③平衡气压兼搅拌（写“防暴沸”也给分，2分）；四氢呋喃（2分）
（2）不正确（1分），假设已分解，分解生成的与水反应生成，水溶液与反应生成，两者恰好完全反应，没有剩余（2分）
（3）X射线衍射仪（2分）
17．（1）>（1分）；、都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在中的溶解度（2分）
（2）-25（2分） （3）C（2分） （4）BD（2分）
（5）①升温，生成的反应进行的程度小于消耗的反应进行的程度，故增大，而减小（2分） ②500（1分）；500（2分）
18．（1）6（1分）；6（1分）
（2）氯苯（2分）；浓硝酸、浓硫酸和加热（2分）
（3）硝基（1分）；还原反应（1分）
（4）（2分）；HCl（1分）
（5）S=O具有强吸电子能力，使极性增强，可解离出氢离子，N=C与苯环形成共轭体系导致提供孤电子对能力减弱（2分）
（6）10（2分）

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