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广东珠海市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题
一、单选题
1．深中通道将于2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是

A．大桥用的主缆钢丝 B．浇筑桥梁的水泥 C．路面铺设的沥青 D．太阳能路灯电池板
A．A B．B C．C D．D
2．2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅
C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
3．近年来中国太空探索丰收年，嫦娥探月工程、火星探测工程、载人航天工程等科研项目硕果累累。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂为液态N2O4等。下列叙述正确的是
A．联氨分子内只有极性键没有非极性键
B．北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．N2H4和N2O4的反应中，产物的总能量小于反应物的总能量
4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO2具有杀菌和抗氧化作用
B 环保工程师测定雨水的pH＜5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2
C 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物
D 实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 浓硝酸具有易分解和挥发性
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语或模型正确的是
A．NH3的空间结构为平面三角形 B．N2的结构式：N≡N
C．NH4Cl的电子式 D．H2S的电子式：
6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂正逆反应速率均加快 B．减小压强能加快化学反应速率
C．升高温度只能加快正反应的速率 D．改变压强对化学反应速率无影响
7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：吸收NH3并防倒吸 B．装置乙：实验室制取少量氨气
C．装置丙：检验氨气在水中的溶解性 D．装置丁：收集NO2气体
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．20 g含有的中子数为10NA
B．1 L0.1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NA
C．1 mol N2与足量H2一定条件下充分生成的NH3分子数为1NA
D．7.8 g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
9．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3
B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4
C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种
D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好
10．下列离子方程式中正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入少量：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
C．向硅酸钠溶液中通入过量：
D．向稀硝酸中加入过量铁屑：
11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是
A．过程中，有C-H发生断裂
B．该反应产物为和H2O
C．①→②放出能量并形成了C-C
D．该催化剂有效提高了反应物的转化效率
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A．四种元素中Z的非金属性最强
B．Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．简单离子半径：Z＞X＞W＞Y
D．X与Y可构成含共价键的化合物
13．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 迅速搅拌烧杯中和的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是吸热反应
B 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质
C 取溶液，滴加溶液5~6滴，取充分反应后溶液检测，既含又含 该化学反应为可逆反应
D 取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加溶液，溶液未变红 铁粉一定没有生锈
A．A B．B C．C D．D
14．以高硫铝土矿(主要成分为、、、少量)为原料，生产的部分工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“滤液”中的阴离子包含
B．矿粉“焙烧”产生的气体可以用或溶液吸收
C．向“滤液”中通入过量，铝元素存在的形式由转化为
D．与混合后“焙烧”时应隔绝空气(或氧气)以利于生成
15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是
A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为
B．b：c=1：6
C．图中m点达到了反应进行的限度
D．12s时容器内的压强为起始压强的
16．某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应。实验过程中：装置Ⅰ烧杯中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ盐桥中是含饱和溶液的琼胶，甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：(黄色)，下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为
B．甲烧杯中发生的电极反应为
C．实验说明，一定条件下与能发生复分解反应或氧化还原反应
D．装置Ⅱ实验，电路中通过电子时，乙烧杯中减小
二、填空题
17．含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用___________(填化学式)溶液吸收。
(2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，___________(填元素符号)被氧化。
(3)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3.是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等专家提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了反应Ⅱ()和反应Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
物质 SO2 O2 SO3
能量/kJ 1070 496 1416
若该反应中各物质1 mol气态分子中全部化学键断裂时需要吸收的总能量数据如上表，则
①由此计算反应Ⅰ的ΔH=___________kJ/mol。
②反应阶段Ⅲ的化学方程式为___________。
(4)为有效去除工业烟气中SO2，某小组利用下列装置测定烟气中SO2的含量。
①该装置中SO2与碘水发生反应的离子方程式为___________。
②若空气流速为v L/min，当观察到溶液由蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，则该空气样品中SO2的含量是___________g/L(假定空气样品中的SO2可被溶液完全吸收)。
(5)我国科研人员将单独脱除SO2的反应与制备H2O2的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行；
反应②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2+2H2O，能自发进行。
协同转化装置如图(电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移)。
下列分析错误的是___________
A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生H2O2的电极反应：O2+2e-+2H+=H2O2
C．当生成0.1 mol H2O2时，负极区溶液质量增重9.6 g
D．协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4
三、解答题
18．Au、Ag是贵重金属。一种从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的工艺如下：
已知：①金一银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25℃时，生成沉淀的条件：。
回答下列问题：
(1)为加快“还原酸浸”速率，可采取的措施___________(写一种即可)。
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式为___________。
(3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：
①
②
则上述过程中的催化剂为___________，运用简单碰撞理论，解释其影响化学反应速率的原因___________。
(4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为___________。
(5)根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(6)“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至时，无析出，则此时溶液中___________。
四、填空题
19．化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1 molCO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的总能量为1924 kJ，则断开1 molCH3OH(g)中的化学键所需要吸收的总能量___________。
(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率___________。
下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂
(3)下列描述中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．单位时间内断开键的同时形成键
E．
(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则
①负极的电极反应式为___________。
②电池放电时，正极附近电解质溶液的碱性逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
五、解答题
20．某学习小组探究镁与不同溶液反应的情况。
(1)甲同学在常温水浴条件下，进行如下实验：
实验Ⅰ：取打磨光亮的镁条，放入溶液中；
实验Ⅱ：取打磨光亮的镁条，放入溶液(pH=2.9)中；
实验Ⅲ：取打磨光亮的镁条，放入溶液中。
已知：①pH=2.9即，②常温下，pH＞7溶液呈碱性，pH=7中性，pH＜7酸性)记录生成气体体积和溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①用浓HCl溶液配制上述0.10mol/LHCl溶液时，下列仪器中不需要使用的是___________(填序号)。
②实验Ⅰ中，起始阶段主要反应的离子方程式为___________。若实验条件下，实际上最终获得的气体体积超过该理论值，这说明Mg还与___________(填微粒化学式)发生了反应。
乙同学分析甲同学的实验数据发现，当反应时间足够长时，溶液呈碱性。因此乙同学进行以下探究。
【提出猜想】Mg的表面会产生Mg(OH)2，若减少Mg(OH)2的包裹，可增大产生气体的速率。
【验证猜想】在常温水浴条件下，进行以下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验Ⅳ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10 mL蒸馏水中 镁条表面变暗，60 min后收集到气体体积为V1 mL
实验Ⅴ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入溶液(pH=4.6)中 镁条表面保持光亮，60 min后收集到气体体积为V2 mL
实验结果为V1＜V2，乙同学认为，是与Mg(OH)2发生反应，从而减少了Mg(OH)2的包裹。
(2)针对NH4Cl溶液减少了Mg(OH)2的包裹，丙同学提出如下假设：
假设1：含的水溶液显酸性，H+使Mg(OH)2溶解。
假设2：与Mg(OH)2直接反应，改变了Mg(OH)2的位置和形态，减少了Mg(OH)2的包裹。
【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验Ⅵ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10mLc1mol/LNH4Cl溶液与c2mol/L氨水的混合溶液(pH=x)中 镁条表面保持光亮，约20 min后变白，60 min后收集到气体体积为V3 mL
实验Ⅵ中，c1=___________，x=___________。
【数据分析】实验结果为V2=V3，丙同学认为，假设2成立。
(3)丁同学查阅资料得知：Cl-具有与金属离子配位的能力，从而破坏一些金属表面的氧化膜。故丁同学进一步提出假设：
假设3：Cl-与Mg2+的配位作用可以减少Mg(OH)2对Mg的包裹。
【验证假设】在常温水浴条件下，进行以下实验：
序号 实验操作 实验现象
实验Ⅶ 取0.10 g打磨光亮的镁条，放入10 mL溶液X中 镁条表面保持光亮，约30 min后变白，60 min后收集到气体体积为V4 mL
实验Ⅶ中，溶液X为___________。
【数据分析】
(4)实验结果为___________(填V1、V3和V4之间的关系)，说明丙同学的假设2与丁同学的假设3均成立。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C B A C A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D A C D D
17．(1)NaOH
(2)S
(3) -98 O2 +V2O4 ·SO3 SO3+V2O5
(4)
(5)CD
18．(1)加热、增大H2 SO4或Na2 SO3浓度、搅拌、矿石粉碎
(2)MnO2 +2Fe2++4H+ =Mn2++2Fe3++2H2O
(3) [Cu(NH3)4]2+ 降低活化能，提高活化分子百分数和有效碰撞次数
(4)大幅度降低H2SO4或Na2SO3的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富集量
(5)MnO2＞Fe3+＞Cu2+
(6)0.19
19．(1) 放热 2052.8
(2) 0.125 AD
(3)CE
(4) CH3OH +8OH--6e-=+6H2O 增强
20．(1) AC Mg+2H+ =Mg2++H2 ↑ H2O
(2) 1.0 4.6
(3)溶液(pH=4.6)（合理即可）
(4)V1＜V4＜V3或V1＜V4且V4与V3存在差异

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