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2026 年高三化学期中考试试题
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是
A．碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂
B．亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒
C．牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性
D．小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可
降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋
2．对宏观物质及其变化的记录与描述，对微观粒子运动和相互作用的解释和说明，都离不
开化学用语。下列化学用语错误的是
A．甲醛的分子空间结构模型：
B．能量最低的激发态氟原子的电子排布式：
C．磷酸一氢根离子的电离方程式：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为 12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C． 的价层电子对互斥模型： D．p电子云轮廓图：
4．红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色
素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是
试卷第 1页，共 3页
A．称量 5.0 g红辣椒 B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素
C．过滤红辣椒中的不溶物质 D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素
A．A B．B C．C D．D
5．常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
6．ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物
体内的 ADP转化为 ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是
A．1个 ATP分子中有 4个手性碳原子
B．ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
C．ATP和 ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反
应
D．ADP转化为 ATP的反应属于消去反应
试卷第 1页，共 3页
7．钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有 ，还含
有 、MnO、 等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是
已知：① ；
② ；
③溶液中离子浓度小于 时视为沉淀完全。
④萃取剂伯胺 能萃取 ，但基本上不萃取 。
A．Sc、Mn、Fe元素都属于 ds区元素
B．加试剂 X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂 X选用 Cu最好
C．“反萃取”时应调节 pH不小于 8.7
D．隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为
8．工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列 4种方法中，适宜采用的是
A．
B．
C．
D．
试卷第 1页，共 3页
9．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是 ，采用电解法脱硫的
基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是
A．煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为
B．电解池工作时， 向 R极移动
C．M极为电源的负极
D．电解池工作时，观察到 R极上有无色气体产生，电极反应式为
10．下列实验操作的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向 溶液中滴入 有白色沉淀生 与 发生了双
A
溶液 成 水解反应
B 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变蓝色 非金属性：
将等量的乙醇、乙二醇分别滴入 酸性高锰酸钾 乙醇被氧化变成了乙酸，乙二
C
足量的酸性高锰酸钾溶液中 溶液均变浅 醇被氧化变成了乙二酸
D 将 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该固体的化学式为
A．A B．B C．C D．D
11．我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙烯和
CO2转化为碳酸乙烯酯(EC， )，阳极反应机理如下图所示。下列说法正确的是
试卷第 1页，共 3页
A．“路线 1”中不涉及极性键的断裂
B． 存在顺反结构
C．用 做同位素示踪实验，得到的 EC的结构简式为
D．阳极区的总反应为 C2H4+CO2+2OH－-2e－ H2O+
12．在体积为 2L的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 1表示 200℃时容器
中 A、B、C物质的量随时间的变化关系，图 2表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始
n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)=0.04mol L﹣1 min﹣1
B．图 2所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且 a=1
C．若在图 1所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，此时 v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入 2mol A和 1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于 0.5
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13．四氯化钛( )是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实
验室中制备 ，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是
已知：
① 高温时能与 反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于 等有机物。
② 的熔点为 ，沸点为 136.4℃， 的熔点为 304℃，沸点为 316℃， 的
熔点为 ，沸点为 76.8℃。
A．连接好装置之后开始实验时，应先打开 ，一段时间后打开
B．球形干燥管中试剂 X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产
物水解
C．实验室制备无水 ，可以用 水溶液蒸发结晶
D．在装置 F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的
试卷第 1页，共 3页
14． 是二元弱酸，M2+不发生水解。 时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，
平衡时溶液中 与 的关系如图所示。已知 时， ，
， 。下列说法错误的是
A． 点、 点溶液中均存在
B． 时，溶液中
C． 时，MA的溶度积常数
D． 时，溶液中
二、解答题（共 58 分）
15．（本题 13分）氧化法是测定葡萄酒中 SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，
用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的 SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由 c向 A中注入 20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，
C、D中分别注入 20.00mL，5.00mL稀 H2O2溶液。回答下列问题：
（1）装置 B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用 D的目的是___________________。
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（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。
（4）抽气十分钟后，合并 C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为 c（单位为 ）的
NaOH标准溶液滴定，消耗 ；另取装置，向 A中注入 20.00mL蒸馏水，按同样的方法
做空白实验，消耗 NaOH溶液 ，则该葡萄酒中 SO2的含量为___________mg/L．（用 c、
、 表示）
（5）葡萄酒中含有的 SO2的作用是______________________。（答一点）
16．（本题 16分）分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅(PbSO4)、钡(BaSO4)、
锡(SnO2)以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。
已知：①SnO2不溶于水、醇、稀酸和碱液；
② ； ；
③部分难溶电解质的溶度积(25℃)如下表所示：
物质 PbSO4 PbCO3 PbCl2 BaSO4
(1)Pb位于第六周期第ⅣA族，基态 的价层电子排布式为_______。
(2)用沉淀溶解平衡原理解释步骤 i选择 的原因：_______。
(3)写出步骤 ii反应的离子方程式：_______。
(4)依据流程，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．步骤 i中 用量越多越好
b．步骤 iii发生的反应为
c．固体 A需用饱和 溶液循环多次进行浸泡
(5)用锌粉可将 HAuCl4中的 Au以单质形式置换出来。若将 2 molHAuCl4完全还原，则参加
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反应的 Zn的物质的量是_______mol。
(6)工业上采用碘酸钾滴定法测定 SnO2产品中 Sn元素的含量，其方法为：将 SnO2产品灰化
后用 熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将 Sn元素转化为 ，加入指示剂，用
标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)：
ⅰ．
ⅱ．
①该滴定反应加入的指示剂为_______。
②称取 产品配成 溶液，取出 用上述方法滴定，若滴定终点时消耗
标准溶液 ，则测得 纯度为_______%。
17．（本题 13分）物质 I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白
状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：
已知：
(1)物质 A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置 A→B的目的是
_______。
(2)物质 C中含氧官能团的名称_______。
(3)F的结构简式为_______。
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(4)G→H的化学方程式为_______。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。
①苯环上有 3个取代基；
②能发生银镜反应，且 1 mol该物质能与 2 mol NaOH反应；
③核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为 。
(6)Voxelotor(物质 I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以
和 为主要原料，设计合成 的路线
_______。(其他无机试剂任选)
18．（本题 16分）上海高研院长期致力于二氧化碳资源化利用技术的研究，其在实现“碳中
和”目标过程中发挥着重要作用。
(1) 在适宜催化剂作用下可与 反应制备 ，该过程通常涉及以下三个反应：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ．
①已知 、 、 的燃烧热 分别为 、 、
，则反应Ⅲ的 _______ 。
②对反应Ⅰ：下图中表示反应Ⅰ的 与 之间的关系正确的是_______(填字母，忽略温度
对 、 的影响)。
(2)向初始压强为 的恒压密闭容器中充入 和 ，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，
测得 的平衡转化率 与 、 的选择性 随温度的
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变化如图所示。已知：选择性 ， 代表 或
。
①200℃时，选择性： _______(填“>”、“＜”或“=”) 。
②表示平衡时 的转化率的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)， 的转化率在
之间随着温度升高，呈现如图变化的原因为_______；
③250℃时，平衡体系共有 ，该温度下，反应Ⅱ的 _______(保留三位有
效数字， 是以各物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
(3) 可以制备其他物质， 电还原法可能的反应机理如图所示。 的活性位点对 的
连接能力较强， 、 的活性位点对 的连接能力较强， 对 的吸附能力远大于
，且 吸附 后不易脱离。
①若还原产物主要为 时，应选择_______(填“ ”“ ”或“ ”)作催化剂；
②写出(b)的电极反应式：_______。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C B A D D B A B
题号 11 12 13 14
答案 D D C D
15． 冷凝管或球形冷凝管 b H2O2+SO2=H2SO4 使 SO2完全被吸收
抽气过快，SO2流速快，不能完全被 H2O2溶液吸收 1600c(v1-v2) 防腐，抗氧化，
杀菌，消毒等
16．(1)
(2) ，该反应的平衡常数
，正向进行程度很大
(3)
(4)bc
(5)4
(6) 淀粉溶液
17．(1) 可能 保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化
(2)醛基、醚键
(3)
(4) 或
(5) 或
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(6)
18．(1) -92.6 a
(2) > z 反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅰ为放热反应，温度低时，以反应Ⅰ为主，
随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，CO2的转化率
降低 0.0125
(3) Cu
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