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2026年江苏省常州市天宁区中考化学二模试卷
一、选择题
1.下列变化属于物理变化的是( )
A. 粮食酿醋 B. 铜器生锈 C. 冰雪融化 D. 钻木取火
2.我国将年六五环境日的主题定为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与这一主题不符的是( )
A. 开发利用新能源 B. 增高炼铁厂的烟囱 C. 提高森林覆盖率 D. 推进低碳交通出行
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土 B. 食盐 C. 面粉 D. 植物油
4.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是( )
A. 金刚石 B. 水
C. 氯化钠 D. 氧气
5.下列人物中，获诺贝尔奖的“青蒿素之母”的是( )
A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐寿
6.钾肥可以增强农作物抗倒伏的能力。下列常见肥料中属于钾肥的是( )
A. B. C. D.
7.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气
8.下列反应属于中和反应的是( )
A. B.
C. D.
9.钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A. 在元素周期表中钇是第号元素
B. 钇是一种金属元素
C. 钇的元素符号为
D. 钇原子的中子数为
10.以下试剂的组合不能探究出锌、铁、铜的金属活动性的是( )
A. 表面积相似的锌片、铁片、铜片与的稀盐酸
B. 锌片、铜片与硫酸亚铁溶液
C. 铁片片与硫酸锌、硫酸铜溶液
D. 铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液
11.下列化学用语表述正确的是( )
A. 氧元素： B. 两个氢分子：
C. 两个钠分子： D. ：个镁离子
12.粽叶中的异荭草素具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是( )
A. 碳元素的质量分数最大
B. 异荭草素中碳、氢元素的质量比为：
C. 它的相对分子质量为
D. 由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成
13.某同学配制质量分数为的氯化钠溶液，步骤如下图，下列分析正确的是( )
A. 配制过程中出现了两处操作错误
B. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C. 若操作都正确，氯化钠完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D. 配制时应称量氯化钠固体质量为
14.下列实验操作不能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
除去中少量的气体 将混合气体通过浓氢氧化钠溶液
鉴别棉线和羊毛线 点燃后，闻气味
鉴别和固体 分别加少量水溶解
A. B. C. D.
15.小敏同学向“豆包”提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用聚乳酸等易降解的材料。已知聚乳酸化学式可表示为，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法错误的是( )
A. 聚乳酸是有机高分子化合物 B. 该塑料灼烧产生刺激性气味
C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 该降解塑料也应该合理使用
16.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. B.
C. 细铁红 D.
17.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是( )
选项 实践活动 化学知识
用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、热值高
发热袋的模拟制作 包装袋应能耐受一定的温度
垃圾的分类与回收利用 矿泉水瓶属于可回收垃圾
A. B. C. D.
18.我国科学家成功用和合成醋酸，微观过程如图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 图中物质都是有机物
C. 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D. 反应前后不变的微粒是、、原子
19.已知的溶解度随温度升高而增大，时溶解度为。在时，依据如下表所示的数据，进行溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( )
编号
的质量
水的质量
A. 在实验所得的溶液中，溶质质量分数
B. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为：
C. 将和的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D. 将和的溶液按一定比例混合可得到与浓度相等的溶液
20.某过氧化镁样品中含有少量，为测定其中的质量分数，小组同学设计了如下实验流程下列说法正确的是已知：( )
A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好
B. 过量溶液的作用仅是将溶液中氯化镁溶液全部转化为沉淀
C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大
D. 根据流程中的数据，可算出该样品中的质量分数约为
二、非选择题
21.化学与我们的生活有着密切的联系。现有盐酸、葡萄糖、熟石灰、金刚石、氯化钾，选择适当物质填空填序号。
人体主要的供能物质是 ；
可用来切割玻璃的是 ；
人体胃液中含有的酸是 ；
可用来改良酸性土壤的是 。
22.年春晚，智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行涉及丰富化学知识。
Ⅰ能源动力
机器人在充电站充电时的能量转化方式：电能转化为 ______ 。
电池正极材料常用钴酸锂，其中锂元素化合价为，钴元素化合价为 ______ 。
Ⅱ核心芯片
生产芯片的可通过固体与在高温条件下反应获得，同时产生，该反应的化学方程式为 ______ 。
23.近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。
富氢水中氢元素的存在形式：小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有、、、等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。
常温下，使用计测定该富氢水的，表明该富氢水呈 ______ 填“酸性”“中性”或“碱性”．
甲同学原本认为该富氢水可能由、两种物质组成，而乙同学从定量计算的角度分析甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是 ______ 。
富氢水的制备和保存：将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在密封性良好的铝罐中如图所示。
工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图所示，从微观角度描述该透氢过程：在金属膜表面，氢分子分解成 ______ ，该微观粒子透过金属膜后，重新组合成氢分子。
如果饮用富氢水，你认为应 ______ 填“常温下”或“煮沸后”饮用。
研究者设计如图所示便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过分钟左右电解过程可制得富氢水该电解反应的化学方程式为 ______ 。
24.高锰酸钾是一种重要的化工产品。工业上以软锰矿主要成分为为原料生产高锰酸钾，流程如下：
“混合加热室”内发生了 ______ 选填“物理变化”或“化学变化”。
将转化为的方法有酸化法和电解法等。
稀硫酸酸化法：
现欲配制溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为的浓硫酸密度为的体积为 ______ 计算结果精确至。
酸化法：
向溶液中通入，请补充完整该反应的方程式： ______ 。分离除去的操作是 ______ 。
电解法：反应为。
电解法获得的和的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是 ______ 。
元素利用率，请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”______ “酸化法”填“大于”、“等于”或“小于”。
25.化学兴趣小组以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。
仪器名称：______ 。
用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置 ______ 选填序号和组合，反应的化学方程式为 ______ 若用装置收集，空气应从 ______ 选填“”或“”端排出。
实验室用锌与稀硫酸制取，选用装置相对于装置的优点是 ______ 。锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气的质量为多少克？写出计算过程
26.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ识氨。、都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
气体 颜色、气味 沸点 爆炸极限 着火点 热值
无色、无气味
无色、刺激性气味
已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是 ______ 选填序号。
A.有气味便于及时察觉其泄漏
B.易液化、便于储存
C.爆炸极限范围大、更安全
D.燃烧热值高，放热相对更多
氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和 ______ 等。
Ⅱ制氨。
是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分 ______ 不同。
在高温、高压下用铁触媒主要成分是作催化剂制氨的反应原理如图。反应前后铁触媒的 ______ 没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。
发生反应的化学方程式为 ______ 。
在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远 ______ 填“大于”、“等于”或“小于”理论值。
Ⅲ用氨。
我国建成氨制氢站，生产流程如图所示。其中可循环利用的物质为 ______ 。
纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当 ______ 时，燃料燃烧速率最快。
27.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
一、铁的冶炼与应用
唐代“盛金铁芯铜龙”如下图以铁铸造内芯，包铜，外层盛金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。
高炉炼铁的主要产品是 ______ 它属于 ______ 材料选填“无机”“合成”或“复合”。
铁芯外“包铜”的主要目的是 ______ 。
纳米铁粉可以去除废水中的、和，去除机理如上图。
写出纳米铁粉去除机理的化学方程式 ______ 。
去除时不能将转化为的原因是 ______ 。
溶液对去除率的影响如上图所示，当时，随减小，去除率会减小，其原因是 ______ 。
二、含铁催化剂成分测定
某含铁催化剂成分为和，称取该催化剂样品与足量充分应后，剩余固体的质量为，则该样品中和的质量比为 ______ 。
28.纯碱是一种重要的化工原料。
已知：氨气极易溶于水，体积水大约可以溶解体积的氨气；二氧化碳能溶于水，体积水大约可以溶解体积二氧化碳：随温度的升高，气体在水中的溶解能力减弱。
；受热易分解生成碳酸钠。
Ⅰ模拟“侯氏制碱法”
制备实验装置如图，部分仪器省略
装置中发生反应的化学方式为 ______ 。
装置中的溶液为 ______ 填字母。
A.浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.饱和碳酸氢钠溶液
装置中硬质玻璃管的作用为 ______ 。中反应温度不宜过高，主要原因是 ______ 。
装置中氢氧化钠固体的作用为 ______ 。
实验时应先打开 ______ 填“”或“”开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。
制备过滤装置中混合物，滤渣经灼烧得，并回收滤液中的。
Ⅱ测定样品中的含量
同学们为了测定该样品中的质量分数，设计了如图实验。
判断溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ______ 填化学式溶液，无沉淀产生，说明已过量。
计算：样品中的质量分数为 ______ 结果精确到。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.

22.化学能
23.中性过氧化氢中氢元素的含量比水中氢元素的含量低 氢分子在金属膜表面分解成氢原子，氢原子透过金属膜后，重新组合成氢分子；常温下；煮沸后氢气溶解度变小，会从水中逸出；
24.化学变化 过滤防止高锰酸钾受热分解大于
25.长颈漏斗 ；控制反应的发生或停止；
26. 便于燃烧 沸点 催化作用 大于 钠 当量比为，燃料比例为和混合
27.生铁无机防止铁芯被腐蚀或保护铁芯 铁的金属活动性比锌弱铁粉与溶液中的酸反应，消耗了铁粉 ：
28.。
。
防倒吸；防止受热分解或温度过高，气体溶解度减小。
溶于水放热，促进逸出。
。
。

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