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郑州外国语学校 2025-2026学年高三全真模拟测试（二）试卷
化 学
（75 分钟 100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Ni 59
一. 选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河南历史悠久，文化灿烂，许多传统工艺和特色物产蕴含着丰富的化学知识。下列说
法正确的是
A．禹州钧瓷以“入窑一色，出窑万彩”闻名，其色彩变化主要与烧制过程中釉料里的金
属元素化合价变化有关
B．开封汴绣以蚕丝为原料，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
C．郑州航空港区使用的光伏电池板主要材料是二氧化硅，二氧化硅可用于制备光导纤维
D．少林寺武术名扬天下，练武时出汗较多，补充淡盐水是为了维持体内酸碱平衡
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A．氯原子结构示意图： B．基态 C原子的轨道表示式：
C．sp2杂化轨道示意图： D．异丙基的结构简式：
3．使用下列试剂与仪器（夹持装置已省略）进行实验，不能达到实验目的的是
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4．下列关于第ⅡA族元素化合物的说法错误的是
A．Mg(OH)2的电离方程式为：Mg(OH) Mg2+2 + 2OH
B．从 SrCl2溶液中获得无水 SrCl2需要在氯化氢气流中加热蒸干
C．碱性：Ba(OH)2> Ca(OH)2
D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体混合搅拌吸热
5．人体吸入 CO中毒的原理如图所示。下列说法错误的是
A．CO的沸点大于 N2 B．Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键
C．原子半径：r(O) > r(N) > r(C) D．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)
6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．向 H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4溶液：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+
2Mn2++8H2O
B．溴乙烷制备乙烯的反应：CH CH Br 浓硫酸3 2 CH2=CH2↑+HBr
C．过量铁与氯气反应：Fe+Cl2 FeCl2
D．乙酰胺在盐酸溶液中水解反应的化学方程式：
7．化合物 Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列有关该物质说法正
确的是
A．化合物 Z属于芳香烃
B．其分子中所有原子可能共平面
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C．Z与足量 HBr 反应生成的有机化合物分子中存在 1个手性碳原子
D．该有机物不能使溴水褪色
8．南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物，具有较大的缺电子特性，能增加锂电
池放电容量。已知 X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，除 X 外的
其他元素均在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，
M、Q可形成 M显+2 价的化合物，下列说法正确的是
A．含有 X、Z、M的酸的分子式一定是 X ZM
B．Z、Q 均可与 X形成所有原子共平面的分子
C．氢化物的沸点：M > Q > Z
D．Q的最高价氧化物对应水化物为强酸
9．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
将 I2(g)和 H2(g)的混合气体充入密闭容器中发生反应，达平 平衡向生成 I2(g)的方
A
衡后压缩容器，混合气体颜色加深 向移动
B 向苯酚中滴加 FeCl3溶液，溶液呈紫色 苯酚发生了氧化反应
在 2 mL 0.01 Na2S溶液中先滴入几滴 0.01
C CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入 0.01 ZnSO4
溶液，又有白色沉淀生成
向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴 甲酸具有还原性
D
加热，出现银镜
10．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法错误
的是
A．如图所示参比侧氧气分压高
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B．测量侧电极反应为 2O2--4e-=O2
C．分析仪工作时 ZrO2从左向右传递电子
D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转
11．镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中
原子采用面心立方最密堆积方式，a原子的分数坐标为（0，0，1），NA是阿伏加德罗
常数的值，该晶胞参数为 m pm，下列说法错误的
是
A．镍的价电子排布式为 3d84s2
B．b点 Ni的分数坐标可表示为（0， ，1）
C．Ti原子的配位数为 6
D．该晶体的密度为 g·cm-3
12．一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。
已知：C和 Br的电负性分别为 2.5和 2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元
素的价态。下列说法错误的是
A．C—Br 键的极性： >
B．过程②中得到的 M为·Br
C．反应欲制得 1mol α-CF 炔烃，投入 CuI3 LnBr的物质的量无需 1 mol
D．合成α-CF3炔烃的总反应：
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13．甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
、n 起始(H2O):n 起始(CH3OH)=1.2:1时，混合气体以一定流速通过反应管，在催
化剂作用下反应一段时间后测得 CH3OH 转化率、CO选择性 随温度的
变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数：
B．CO2的物质的量：a 点< b点
C．其他条件不变，混合气体流速越大，CH3OH 的转化率越大
D．温度高于 240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ
14．H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒
子间的关系(i和 ii)：
i．0.10mol/L的 H2C2O4溶液中，H2C2O4、HC2O4 、C2O42 的 lg[c/(mol L-1)]与 pH的关系；
ii．含 CaC2O4(s)的 0.10mol/LNa 2+ -12C2O4溶液中，lg[c(Ca )/(mol L )]与 pH的关系。
下列说法错误的是
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A．曲线③表示 lg[c(H C O )/(mol L-12 2 4 )]与 pH 的关系
B．常温下，H C O 的 K =10-1.132 2 4 a1
C．常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中 c(H2C2O4)＜c(C2O42 )＜c(HC2O4 )
D．向(ii)中的溶液中增加 CaC2O4(s)，平衡后溶液中 H2C2O4、HC2O4 、C2O42 的浓度之和
不变
二. 非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15.（14 分）重铬酸钾 用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分为 ，
杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时 中的 元素转化为可溶的 元素转化为 ；
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 与 的关系如图一所示。当溶液中可溶性
组分浓度 时，可认为已除尽。
③已知常温下溶解度：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是____________________，写出“焙烧”过程
中发生的主要反应的化学方程式__________________________________。
(2)“水浸”滤渣的主要成分是 ，写出生成此滤渣的离子方程式
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________________。
(3)“中和”步骤中要除去的杂质离子是_________，理论上需调控 的范围为_______。
(4)工序Ⅰ加入 KCl作用是__________。
(5)利用膜电解技术(装置如图二所示)，以 为主要原料制备 。
在__________(填“阴”或“阳”)极室制得，解释制备 的原理
__________________。
16.（15分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解并水解，易升华，高温下
易被氧气氧化。实验室用 Cr2O3和 CCl4(沸点 76.8oC)在高温下制备无水 CrCl3，同时生成
COCl2气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)COCl2分子的空间结构 。
(2)实验装置合理的连接顺序为 a→ 。
(3)装置 B中反应的化学方程式为 。
(4)装置 C左侧的导管较粗，这样设计的原因 。
(5)装置 D 中反应的离子方程式为 。
(6)若无 F装置将导致的结果是 (用化学反应方程式表达)。
(7)测定 CrCl3产品的纯度，实验如下：
取三氯化铬样品 0.300g，配制成 250mL溶液。移取 25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，
加适量 2mol·L-1NaOH溶液，生成绿色沉淀 Cr(OH)3。冷却后，加足量 30%H2O2，小火加
热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入 2mol·L-1H2SO4酸化，再加入足量 KI 溶液，加塞
摇匀充分反应后，铬元素只以 Cr3+存在，暗处静置 5min 后，加入淀粉作指示剂，用
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0.0240mol·L-1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准 Na2S2O3溶液 21.00mL(杂质不参加
反应)。已知：
2Cr(OH)3+ 3H2O2+ 4OH-= 2CrO 2-4 + 8H2O 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI
①判断该实验达滴定终点的现象 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留小数点后两位)。
17.（14分）利用 CaS循环再生可将燃煤尾气中的 SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应
如下：
Ⅰ：CaS(s)+2SO2(g) CaSO4(s)+S2(g) △H1
Ⅱ：CaSO4(s)+4H2(g) CaS(s)+4H2O(g) △H2
Ⅲ：SO2(g)+3H2(g) H2S(g)+2H2O(g) △H3
在体积为 V L的恒容容器中，将 CaS，SO2和 H2按一定量投料反应。平衡体系中，各气
态物种的 lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：①图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数 K=108基本不变。
②根据范特霍夫方程描述平衡常数 K与温度 T之间关系的定量公式 ，
R为常数。
回答下列问题：
(1)反应 2SO2(g)+4H2(g) S2(g) +4H2O(g)的△H=______（用含△H1、△H2的代数式表
示）。
(2)乙线所示物种为______（填化学式）。反应Ⅲ的焓变△H3_____0（填“>”“<”或“=”）。
(3)从图中分析，下列说法正确的是______。
A．反应Ⅱ对应的|△H2|较小
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B．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时 SO2的浓度减小
C．使用合适的催化剂，可提高 SO2的平衡转化率
(4)T1温度下，若甲线代表的物质为 a mol，则反应Ⅲ的平衡常数 K=_________ 。
(5)已知 S2（分子结构为 S=S）降温凝华时聚合生成 S8（分子结构为 ）。请
从化学反应自发性的角度解释降温有利于 S2聚合生成 S8的原因___________。
(6)工业处理 SO2尾气时，理论研究 Na2SO3、NaHCO3与 SO2的反应具有一定的意义。一
定温度时，向 1L浓度均为 1mol/L的 Na2SO3和 NaHCO3的混合溶液中不断通入 SO2，会
发生如下反应：ⅰ．NaHCO3+SO2+H2O NaHSO3+H2CO3
ⅱ．H2CO3 H2O+CO2
ⅲ．Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
随着 n(SO2)的增加，SO 2-3 和 HCO -3 平衡转化率的变化如下图。
已 知 ： 25℃， H2CO3的 ， ； H2SO3的 ，
。
①仅从结合H+的能力考虑，当 n(SO2)=0~a mol时，与 SO2优先反应的离子是___________
。
②当 n(SO2)=a~b mol 时，HCO -3 平衡转化率上升而 SO 2-3 平衡转化率下降的可能原因是
___________。
18.（15 分）某课题组通过使用AI 对某目标分子 K进行合成分析，设计了如下合成路线：
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已知：i.对于苯环， 是间位取代定位基； 、 是邻、对位取代定位基，
且决定性为 。
ii.卤苯发生取代时，卤素电负性越强，越容易被取代。
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为_______。
(2)设计 E→F的目的是_______。
(3)G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。
(4)有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱
有 4组峰且峰面积之比为 的结构简式为_______(任写一种)。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有两种官能团，其中一种为氨基(-NH2)且直接连在苯环上
③能发生水解反应且 该有机物发生银镜反应最多能生成
(5)对于由 C至 K 的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：
分析该路线不可行的理由：①____________；②____________。
化学参考答案
一. 选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1~5：ABABC；6~10：ACBDC；11~14：DBBB；
二. 非选择题：本题共 4小题，共 58分，除特殊标记外，每空 2分。
15.（14 分）
(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（1分），使反应更充分（1分）
（2分，物质对给
1分，配平对给 1分）
(2) （2分，物质对给 1分，配平对给 1分）
(3） 、 (各 1分，共 2分) （1 分）
(4)使 Na2Cr2O7转化为 K2Cr2O7
(5)阳极（1 分） 水放电产生 H+，溶液中 c(H+)增大，使 转化为
16.（15 分）
(1)平面三角形 (1 分)
(2)e f→ b c→ g h→ d（分成四组“ef、bc、gh、d”错一组扣一分，错两组得 0分）
(3)Cr2O3+ 3CCl4 2CrCl3+ 3COCl2（2分，物质对给 1分，配平对给 1分）
(4)升华的 CrCl3遇冷后会凝华，防止其堵塞导管
(5) （2分，物质对给 1分，配平对给 1分）
(6)CrCl3+ 3H2O = Cr(OH)3+ 3HCl [产物写成 Cr(OH)Cl2或 Cr(OH)2Cl，只要配平也给 2分，
物质对给 1分，配平对给 1分]
(7)①当滴入最后半滴 溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ②88.76
17．（14 分）
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(1)△H1+△H2 （1分）
(2) H2O <
(3)A
(4)1010aV
(5)硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂；生成 S8分子时形成 S-S σ键放出的热量比
断开π键吸收的热量多，ΔH＜0，ΔS＜0，降温有利于 S2聚合生成 S8。
(6) SO 2-3 （1分）
②a~b mol，随着 n(SO2)增加，因 H2CO3分解，促进反应①不断正向进行，溶液中
不断增加，促使反应③逆向进行，所以 平衡转化率上升而 平衡转化
率下降。
18．（15 分）
(1)醚键、硝基(各 1分，共 2分)
(2)保护 ，防止 发生反应(或保护氨基)
(3)
（2分，物质对给 1分，配平对给 1分）
取代反应（1分）
(4) 6 或 (任写一种即可)
(5)①X→Y反应中，由于 、 -OR为邻、对位取代定位基，且决定性为
，所以 难以取代在 的间位。
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②Z→K的反应中，由于电负性为 F大于 Br，故 Z中的 原子更易被取代。
（①、②两点顺序可互换）
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