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江苏省连云港市2025-2026学年高一下学期中学业水平测试化学试卷
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
2．反应可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是( )
A.的电子式：
B.的原子结构示意图：
C.球棍模型：
D.中既含有离子键又含有共价键
3．实验室制取少量，下列相关实验原理、操作中不正确的是( )
A制备 B干燥
C收集 D尾气处理
A.A B.B C.C D.D
4．是一种高活性的人工固氮产物。下列说法正确的是( )
A.沸点： B.半径：
C.非金属性： D.酸性：
阅读材料，氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产的途径，不仅可用于生产氮肥(如)、火箭燃料，还能通过催化氧化生产。燃烧生成氮气和液态水时放出622kJ热量。纳米铁粉可将酸性废水中的转化为；在催化剂存在的条件下，可将柴油车尾气中的NO催化还原为无毒气体。完成问题：
5．下列说法正确的是( )
A.和互为同素异形体
B.催化氧化制属于氮的固定
C.合成氨反应中使用催化剂,正、逆反应的速率均增大
D.与混合后充分反应可制得
6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.难溶于水,可用作焊接保护气
B.分子之间形成氢键,的热稳定性比的高
C.易溶于水,可用作氮肥
D.纳米铁粉具有还原性,可去除水体中的
7．下列化学反应表示不正确的是( )
A.处理尾气中的NO:
B.的燃烧:
C.纳米Fe去除酸性废水中的:
D.的制备:
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.制备：熔融的
B.硫酸工业：
C.金属Mg制备：溶液
D.纯碱工业：饱和NaCl溶液
9．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是( )
A.电极a上发生氧化反应生成
B.通过质子交换膜从右室移向左室
C.光解前后，溶液的不变
D.外电路每通过电子，电极b上产生
10．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是( )
选项 实验内容 仪器或材料
A 灼烧海带 蒸发皿、泥三角
B 配制溶液 容量瓶、胶头滴管
C 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒
D 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸
A.A B.B C.C D.D
11．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是( )
A.通入后开始发生反应：
B.时，随反应进行先析出
C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D.在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
12．以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.“沉淀1”可用于实验室制备
B.“调pH”时应将溶液调至酸性
C.“沉铝”时存在反应：
D.电解“滤液1”可制得Na和
13．由下列实验事实得出的结论正确的是( )
选项 实验事实 结论
A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物
B 向煮沸后迅速冷却的溶液中通入，生成白色沉淀 反应产物为
C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性
D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
14．研究化学反应中的速率、限度与能量转化规律并加以利用，能够更好地造福人类。
(1)一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入和，发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图-1所示。
①3～8min内，______________________，平衡时的转化率为______________________。
②3min时，___________(填“>”“=”或“<”)。
③上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.的物质的量浓度保持不变
C.每断裂键的同时形成键
④下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A.升高温度
B.保持容器压强不变，充入一定量氦气
C.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(2)某反应的能量变化关系如图-2所示。
则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中___________(用含有a、b的关系式表示)。
(3)已知下列数据：
化学键
键能/() 436 391 946
写出与反应生成时的热化学方程式：______________________。
(4)探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图-3所示。
①若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动，正极反应式为______________________。
②若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为______________________，电子沿导线向___________(填“a”或“b”)极移动。
三、实验题
15．实验室为了测定某药用硫黄中硫的含量，进行如下实验：
步骤一：如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于B中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
步骤二：室温下向B中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。
步骤三：将B中溶液全部转移至锥形瓶中，滴加至恰好完全反应时，消耗HCl溶液体积为。
步骤四：不加入硫黄，重复步骤一、二、三做空白实验，消耗HCl溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________________。
(2)步骤一中，硫黄与KOH反应生成亚硫酸钾等产物。
①乙醇的作用是______________________。
②该反应的离子方程式为______________________。
③样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是______________________。
(3)步骤二中加入的目的是将溶液中的含硫微粒氧化成。
①将混合液加热至100℃的目的是______________________。
②若要检验反应后溶液中的，实验操作是______________________。
(4)实验中硫转化的总反应为，结合实验数据，计算样品中硫的质量分数：___________(写出计算过程)。
四、填空题
16．氮氧化物(、NO)是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)碱液吸收法。以石灰乳为原料脱除硝酸工业尾气中NO、并制备(可溶于水)的部分工艺流程如下：
①“吸收”中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，目的是______________________。
②“吸收”后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，则尾气中______________________(填“≥”“≤”或“<”)；吸收后排放的气体中含量较高的氮氧化物是______________________。
③其他条件相同，当反应温度偏高时，尾气中氮氧化物的去除率会下降，可能原因有______________________。
④在酸性溶液中会发生分解，生成NO气体。写出该反应的离子方程式：______________________。
⑤应在“密封、避湿、隔绝空气”的条件下保存。据此推测其具有的性质有______________________。
(2)催化脱硝法。以、为原料催化脱除尾气中NO的反应机理如图所示。
①脱硝反应中，起到催化剂的作用是______________________。
②反应Ⅲ的化学方程式为______________________。
17．氨氮()与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
(1)除氨氮。调节含氨氮的废水pH约为6，加入NaClO溶液，依次发生如下3个反应：
ⅰ.
ⅱ.(非氧化还原反应)
ⅲ.
①写出总反应的离子方程式：______________________。
②研究发现，其他条件不变，在0～30℃范围内，随着温度升高，废水中氨氮去除率逐渐增大，主要原因是______________________；当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是______________________。
③已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外，还有___________(填化学式)。
(2)除硝氮。在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的可高效地将酸性溶液中的硝氮()转化为以达到降低含氮量的目的，其工作原理的示意图如图所示。
①在Ir表面发生的反应方程式为______________________。
②研究发现，当导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，原因是______________________。
③在液体中，将转化为的过程可描述为在单原子铂的催化下转变成和，经导电基体转移给其他的催化剂，______________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B.合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；
C.聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；
D.反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；
故选B。
2．答案：D
解析：A.中C与O之间为双键，正确电子式为，选项所给电子式中C与O之间为单键，电子式错误，A错误；
B.原子的核外电子数为17，最外层电子数为7，选项所给为的结构示意图，B错误；
C.的空间构型为V形，且球棍模型用短棍表示化学键，选项所给为直线形的比例模型，不符合的结构和模型类型，C错误；
D.中与之间存在离子键，内部C、O、H原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D正确；
故答案为：D。
3．答案：A
解析：A.实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应的化学方程式为，为防止生成的水蒸气冷凝后倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜；然而图中却是略向上倾斜；A错误；
B.氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）或会与其反应的干燥剂（如无水氯化钙）干燥，应用碱石灰等碱性干燥剂干燥，装置正确，B正确；
C.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，试管口放一团棉花，防止氨气与空气对流，装置正确，C正确；
D.氨气极易溶于水，吸收尾气时应有防倒吸装置，图中装置的倒扣漏斗边缘未伸入液面以下，能起到防倒吸的作用，D正确；
故答案选A。
4．答案：B
解析：A.分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点，A错误；
B.和核外电子排布相同，均为2电子结构；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，的核电荷数大于，故半径，B正确；
C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，C、N同属第二周期，N原子序数更大，故非金属性，C错误；
D.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A.同素异形体是同种元素形成的不同单质,和均为化合物,不互为同素异形体,A错误;
B.氮的固定是将游离态氮()转化为化合态氮的过程,属于化合态氮,其催化氧化制硝酸不属于氮的固定,B错误;
C.催化剂可同等程度增大正、逆反应速率,合成氨反应中使用催化剂,正、逆反应速率均增大,C正确;
D.合成氨为可逆反应,反应物不能完全转化,与充分反应生成的物质的量小于,D错误;
故答案选C;
6．答案：D
解析：A.用作焊接保护气是因为化学性质稳定,和难溶于水无关,无对应关系,A错误;
B.热稳定性高于是因为键键能大于键,氢键影响的是物质的熔沸点,和热稳定性无关,B错误;
C.用作氮肥是因为含有植物所需的氮元素,和易溶于水无关,无对应关系,C错误;
D.纳米铁粉具有还原性,酸性废水中的具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,故纳米铁粉可去除水体中的,存在对应关系,D正确;
故答案选D;
7．答案：C
解析：A.与在催化剂作用下发生归中反应生成无毒的和,方程式配平正确,A正确;
B.燃烧液态生成氮气和液态水放出热量,热化学方程式书写正确,B正确;
C.反应环境为酸性废水,不存在大量,正确的离子方程式应生成而非,该方程式书写错误,C错误;
D.为碱性气体,和发生化合反应生成,方程式书写正确,D正确;
故答案选C。
8．答案：A
解析：A.电解熔融可得到单质，在加热条件下与反应生成，两步转化均可实现，A正确；
B.在高温下和反应只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，B错误；
C.电解溶液时，阴极优先放电，得到的是；不能得到金属，需电解熔融才可制得，第二步转化不能实现，C错误；
D.纯碱工业中，需先向饱和溶液通入使溶液呈碱性，再通入才能生成溶解度较小的，选项气体通入顺序错误，第一步转化不能实现，D错误；
故选A。
9．答案：A
解析：本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下，电极a：；电极b：。
A.通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确；
B.该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；
C.随着反应的进行，生成的和离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误；
D.生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误；
答案选A。
10．答案：B
解析：A.灼烧海带为固体高温灼烧实验，需在坩埚中进行，配套泥三角、酒精灯；蒸发皿仅用于蒸发浓缩液体，无法承受高温灼烧，A错误；
B.配制溶液时，定容操作必须使用容量瓶，滴加蒸馏水至刻度线时需用胶头滴管，二者均为该实验的必需仪器，B正确；
C.加热浓缩溶液需使用蒸发皿，表面皿不耐热，不能直接加热，C错误；
D.易潮解且具有强腐蚀性，称量时需放置在小烧杯或表面皿中，不能用称量纸，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：A.氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；
B.时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；
C.由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；
D.由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误；
故选D。
12．答案：D
解析：石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和溶液，过滤滤液加入调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝；
A.因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；
B.“碱溶”时与会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和反应生成沉淀，降低产品纯度与产率，B正确；
C.“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确；
D.“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：A.生成白色沉淀仅说明溶液中含，可能来自NCCl溶于水所得，如HCl是共价化合物但其溶于水也可得到，无法证明NCCl是离子化合物，A错误；
B.煮沸后迅速冷却的溶液中已被除去，通入后无氧化剂将氧化为，且弱酸不能制强酸，本身不会生成沉淀，无法得出产物为的结论，B错误；
C.与水反应生成NaOH，酚酞变红后褪色是强碱导致，并非有漂白性，C错误；
D.持续红热，说明反应放出的热量可以维持反应所需温度，该反应为放热反应，，D正确；
故选D。
14．答案：(1)0.2；75%；>；BC；A
(2)放热；
(3)
(4)a；；Fe；b
解析：（1）①由图可知，浓度下降曲线为，时，时，内，，速率比等于系数比，故。平衡时转化了，转化率为。
②由图可知，后浓度仍在增大、浓度仍在减小，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，速率比等于计量数比（均为1），故。
③A.恒容容器，所有物质均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意；
B.反应物浓度不变是平衡的标志，B符合题意；
C.断裂键（对应逆反应，分解），同时形成键（对应正反应，生成），说明正逆反应速率相等，达到平衡，C符合题意；
故答案选BC。
④A.升高温度一定加快反应速率，A正确；
B.恒压充入氦气，容器体积增大，反应物浓度减小，速率减慢，B错误；
C.恒容充入氦气，反应物浓度不变，速率不变，C错误；
故答案选A。
（2）由图可知，该反应的生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应；正反应的活化能逆反应的活化能。
（3）的反应热反应物总键能生成物总键能：，故热化学方程式为。
（4）①比活泼，（a极）为负极，（b极）为正极，原电池中阴离子向负极移动，故向a极移动；正极得电子生成，电极反应为。
②比活泼，（a极）为负极，原电池中电子从负极流出，沿导线流向正极（b极）。
15．答案：(1)球形冷凝管（或冷凝管）
(2)作溶剂溶解硫黄；；防止过氧化氢氧化乙醇，影响实验测定结果
(3)除去过量，避免干扰后续测定；取少量反应后的溶液于试管中，加稀盐酸酸化无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含，反之则不含
(4)
解析：该实验采用酸碱滴定法结合氧化还原预处理测定单质硫含量，核心是通过KOH与单质硫和反应，再用HCl滴定过量KOH，结合空白实验消除系统误差，最终计算单质硫的质量分数，据此分析。
（1）仪器A的名称是球形冷凝管（或冷凝管）；
（2）①硫黄难溶于水，易溶于乙醇，乙醇作为溶剂，促进硫黄溶解；
②S发生歧化反应，生成亚硫酸钾和硫化钾，配平得反应的离子方程式为：；
③乙醇可被氧化，除去乙醇避免消耗过多，保证含硫微粒被完全氧化；
（3）①使过量的受热完全分解，除去过量，避免干扰后续测定；
②取少量反应后的溶液于试管中，加稀盐酸酸化无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含，反之则不含；
（4）根据总反应，可得关系：，空白实验：不加硫黄时，全部KOH被HCl滴定，得总KOH物质的量：，加样品实验：剩余KOH被滴定，剩余的物质的量：，反应消耗的：，硫的物质的量：，硫的质量：，硫的质量分数：。
16．答案：(1)①增大气体与石灰乳的接触面积，使氮氧化物充分反应，提高吸收效率；②；；③温度升高，氮氧化物溶解度降低，且氢氧化钙溶解度减小，石灰乳吸收能力下降（或亚硝酸盐受热易分解），导致去除率下降；④；⑤易潮解（或易与水反应），易被空气中氧气氧化
(2)①；②
解析：石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应生成亚硝酸钙，过滤除去过量的氢氧化钙，滤液经处理后得到无水亚硝酸钙。
（1）①逆流接触可以增大反应物接触面积，使氮氧化物和石灰乳充分接触反应，提高吸收效率，是化工中常见的提高转化率的操作。
②生成的核心反应为，恰好按反应；为避免过量反应生成杂质，应控制，因此比例满足，过量会使排放气体中含量较高。
③温度升高，气体溶解度降低，氮氧化物在碱液中溶解量减少；同时氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，石灰乳吸收能力下降，另外亚硝酸盐受热易分解，共同导致去除率下降。
④酸性条件下发生歧化反应，+3价N一部分降为+2价（），一部分升为+5价（），根据化合价、电荷守恒配平即可。
⑤保存要求"避湿"说明其易潮解（或可与水反应）；"隔绝空气"说明其易被空气中氧气氧化。
（2）①在整个催化循环中参与反应，反应后又重新生成，性质和质量不变，是该反应的催化剂。
②反应Ⅲ的反应物为和，生成物为、、、，根据化合价升降和原子守恒配平即可得到方程式。
17．答案：(1)；温度升高，化学反应速率加快；温度过高，分解；、
(2)；颗粒会催化转化为，导致氮元素未以氮气形式除去；在单原子铜上得到电子被还原为，继续在单原子上得电子被还原为
解析：（1）①将3个反应相加消去中间产物，消去、得总反应的离子方程式为；
②在0～30℃范围内，温度升高，反应速率加快，所以废水中氨氮去除率逐渐增大；当温度大于30℃时，受热易分解，导致参与反应的浓度降低，氨氮去除率降低
③除外，反应过程中生成的、中氯元素也显+1价，属于余氯；
（2）①根据工作原理示意图可知，在Ir表面发生的反应方程式为；
②从图中可以看出，有部分在颗粒表面得电子转化为，若导电基体上颗粒增多，则会有更多的转化为，并留在溶液中，不利于降低溶液中的含氮量；
③根据工作原理示意图可知，后续为在单原子铜上得到电子被还原为，继续在单原子上得电子被还原为。

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