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计算题 典型考点预测练 2026年初中化学中考复习备考
1．我国科学家研发一种新型铜镍合金()催化剂，在电催化条件下将二氧化碳和硝酸钾转化为尿素[]，该反应化学方程式为。
(1)若有88kg二氧化碳参与反应，理论上生成尿素质量为多少？
(2)已知，若88kg只有74.8kg参与反应，则该过程中转化率为_______。
2．某机器零件是由铜锌合金制作而成的，学习小组同学利用如图实验，测定铜锌合金的组成。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量是___________g。
(2)铜锌合金中铜的质量分数。
3．某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中的含量，小组同学进行了如图所示实验：
(1)求该“苏打盐”样品中的质量分数。（写出计算过程）
(2)若测定的该“苏打盐”样品中的含量偏低，可能原因是________。
4．“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。常温、常压下电解法合成氨的原理如下图所示，所发生的反应为。
(1)通入，理论上可以制得氨气的质量为多少？（写出计算过程）
(2)利用此方法制取氨气，发现理论上氧气远小于实际得到的氧气量，原因是____________。
5．水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.0~7.0.按照如图的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题：
稻田土壤样品 A B C D
浸出液pH 5.2 6.3 2.9 7.8
(1)图中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将___________分离。
(2)测浸出液pH使用的仪器是___________(填仪器名称)。其中酸性土壤由强到弱的顺序是___________，适宜直接栽种水稻的稻田土壤样品是___________(填字母序号)。
(3)取一定量的稻田土壤样品C(假设含H2SO4)，用熟石灰改良至中性，共消耗的质量为7.4g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含 H2SO4的质量。
6．某化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中的质量分数。向装有废液的锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器及传感器采集信息并绘制图1和图2，请据图回答相关问题(其他成分不参加反应)。
(1)该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是______。
(2)当氢氧化钠溶液滴加到60g时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。
(3)计算废液中的质量分数(写出计算过程)。
7．实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100 g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。
计算：
(1)100 g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_________________ g。
(2)计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。
8．某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算。
(1)黄铜样品中铜的质量分数为___________。
(2)生成氢气的质量为___________g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
9．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数(鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应)，并将测得的数据制成图乙。计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
10．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应）
(1)总共产生二氧化碳的质量是______g。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
11．工业上常用焦炭与二氧化硅在高温条件下反应制取粗硅，反应方程式为：，请回答下列问题
(1)实际生产中，所需焦炭质量往往大于理论值，请分析原因____________________。
(2)若要制取5.6 t硅，理论上需要纯焦炭的质量为多少？（写出完整的计算过程）
12．某同学用数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。图1是实验装置，图2是变化曲线，具体实验步骤是：在质量分数为的A溶液中滴加B溶液，当滴至变为b点时，B溶液滴入的质量为10g。则
(1)c点所示的溶液中个数比个数___________(填“多”“少”或“相等”)。
(2)计算B溶液中溶质的质量分数。
13．鱼乐宝是一种水质处理用药，能快速消除城市自来水中氯气及有毒有害成分，免除观赏鱼类换水时的晾晒步骤，可提升存活率。鱼乐宝主要成分，用消除氯气，反应方程式为：。
(1)假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？
(2)鱼乐宝本身无毒，但在使用中仍有一定的安全隐患，原因是________。
14．实验室有一瓶未贴标签的氢氧化钠溶液，化学兴趣小组的同学为测定该溶液的溶质质量分数，取50 g氢氧化钠溶液倒入烧杯中，逐滴加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为______g。
(2)当滴加稀硫酸的质量为100 g时，溶液中所含的阳离子有_______(填离子符号)。
(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
(4)配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需取98%的浓硫酸______g。
若用量筒量水时俯视读数，会导致测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数结果_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案
1．(1)
解：设生成尿素的质量为x
列出比例式解得
答：理论上生成尿素120kg
(2)
85%
【详解】（1）见答案
（2）
2．(1)0.8
(2)解：设铜锌合金中锌的质量为。
解得
则铜锌合金中铜的质量分数为。
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前固体粉末的质量+稀盐酸溶液质量=反应后烧杯内物质总质量+氢气质量，氢气质量=40g+100g-139.2g=0.8g。
（2）略。
3．(1)解：生成的质量。
设样品中的质量为。
的质量分数
答：该“苏打盐”样品中的质量分数为。
(2)产生的未完全逸出（或盐酸浓度过低反应不充分等）
【详解】（1）见答案。
（2）的质量依据二氧化碳的质量来求，二氧化碳质量偏低导致碳酸氢钠质量偏低，当产生的未完全逸出或盐酸浓度过低反应不充分时，都会使碳酸氢钠的质量偏低。
4．(1)解：设理论上可以制得氨气的质量为x
答：理论上可以制得氨气的质量为17g
(2)通电过程中，水电解也产生了氧气
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
5．(1)难溶性固体与土壤浸出液
(2) pH计 C>A>B B
(3)解：设该土壤样品中所含的质量为x
x=9.8g
答：该土壤样品中所含硫酸的质量为9.8g
【详解】（1）略；
（2）略；
pH值小于7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，故酸性土壤由强到弱的顺序是：C＞A＞B，D土壤pH大于7，呈碱性；
B土壤的pH值在6.0~7.0范围内，适合栽种水稻；
（3）见答案。
6．(1) 放热 氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法确定是反应放热还是溶解放热
(2)、
(3)解：由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中溶质氢氧化钠的质量为
设50g废液中的质量为

则废液中的质量分数为：
答：废液中的质量分数为9.8%
【详解】（1）由图可知，随着反应的进行温度升高，说明该反应是放热反应；
见答案；
（2）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是：、NaOH；
（3）见答案。
7．(1)11.6
(2)解：设100 g该硫酸镁溶液中溶质的质量为x
x = 24 g
则该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为：
答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为24%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的质量等于反应体系的总质量减去反应后烧杯与剩余溶液的总质量，即220g-208.4g=11.6g；
（2）见答案。
8．(1)80%
(2)0.2
(3)由图可知，黄铜样品中锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
恰好完全反应时溶液的质量为93.7g+6.5g-0.2g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。
【分析】锌可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜不与硫酸反应；由图可知固体剩余26g时再加入更多稀硫酸也不减少，说明剩余固体是铜，黄铜中含铜26g，黄铜中含锌的质量为32.5g-26g=6.5g。加入93.7克稀硫酸时，稀硫酸与锌恰好完全反应。
【详解】（1）黄铜样品中铜的质量分数为：。
（2）设生成氢气的质量为x，列式可解得。
（3）略。
9．解： 设鱼骨中碳酸钙的质量为 。
根据图乙可知，从A点到B点减少的质量为反应生成二氧化碳。

因此 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 。
【详解】见答案。
10．(1)3.3g
(2)
由图可知第一次加入盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。设参与反应的HCl质量为x，列式得： 稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳气体质量为50g+10g-57.8g=2.2g，第二次加入50g盐酸共生成二氧化碳气体总质量为50g+50g+10g-106.7g=3.3g，第三次加入盐酸，生成的二氧化碳气体总质量为50g+50g+50g+10g-156.7g=3.3g。由此可知，第一次加入的稀盐酸完全反应，第二次开始稀盐酸过量。
【详解】（1）由分析可知，总产生二氧化碳的质量是3.3g
（2）略。
11．(1)焦炭在高温下会发生部分燃烧以提供反应所需的热量；同时焦炭也可能参与其他副反应或在反应过程中有物理性损失，为了保证二氧化硅完全反应，实际生产中需要加入过量的焦炭
(2)解：设理论上需要纯焦炭的质量为x。
x=4.8t
答：制取5.6t硅，理论上需要纯焦炭的质量为4.8t。
【详解】（1）略。
（2）见答案。
12．(1)少
(2)8g质量分数10%的氢氧化钠溶液中，； b点，二者恰好完全反应，此时加入B溶液（稀盐酸）质量为10g。
设10g B溶液（稀盐酸）中溶质的质量为：
解得
B溶液（稀盐酸）溶质质量分数：。
答：B溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）起始pH>7，说明A是氢氧化钠溶液，B是稀盐酸，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。c点pH<7，说明稀盐酸已经过量，此时溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl：NaCl电离出的Na+和 Cl 数目相等， HCl还会电离出额外的 Cl ，因此Na+个数比Cl 少。
（2）见答案。
13．(1)解：设每片药丸可以除去氯气的质量为。
答：每片药丸可以除去氯气的质量为。
(2)反应生成的和会污染水质，影响水中生物生长
【详解】（1）见答案。
（2）反应生成的属于强酸，在水中也会电离出大量氢离子，二者都会降低水体pH，超出鱼类适宜生存的酸碱度范围，因此存在安全隐患。
14．(1)50
(2)、
(3)解：设50g氢氧化钠溶液中的质量为x
参加反应的的质量为
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
(4) 10 偏小
【详解】（1）从pH变化图像可知，当pH=7时，酸碱恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为50g。
（2）当滴加稀硫酸的质量为100g时，稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，因此溶液中的阳离子为和。
（3）见答案。
（4）设需98%的浓硫酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变：
若用量筒量水时俯视读数，会导致量取的水体积偏小，配制的稀硫酸浓度偏大；则中和相同质量的氢氧化钠时，消耗的稀硫酸质量会偏小，最终计算出的NaOH质量偏小，测定结果偏小。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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