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综合应用题 典型考点预测练 2026年初中化学中考复习备考
1．某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。
(1)海洋中含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。海带中富含“碘”“钙”等多种元素，其中属于微量元素的是_______(填元素符号)。
(2)我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_______。
(3)利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的蒸馏法，其原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的角度分析原因：_______。
(4)淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图2所示。
①40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为_______(写出计算式)。
②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③不采用降温结晶的原因是_______。若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______。
(5)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用20 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。
2．氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。
任务一：制取氢气
2024年，我国首个光热补能甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下：
(1)该工艺中可循环使用的物质是______。
(2)写出转化反应器Ⅰ甲醇在高温及催化剂作用下发生分解的化学方程式______。
任务二：提纯氢气
我国研发了多通道钯膜纯化组件（如下图1、3所示），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。
(3)由以上图中信息可知，______（填微粒符号）可以透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______（填“不变”“越大”或“越小”）。
(4)图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是______。
任务三：储存氢气
绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。
任务四：利用氢气
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示：
(5)燃料电池发生反应的化学方程式为______。
任务五：绿色氢气
(6)氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气（填“”“”或“”）。
3．完成下列小题：
(1)常见酸、碱的化学性质
实验操作 实验现象 解释
a处为_____（填一种碱的化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变_____色。
c处观察到_____。 化学方程式为_____，属于____反应（填基本反应类型）。
d处测得溶液的pH_____7（填“>”“<”或“=”）。 硝酸铵溶液呈酸性。
(2)中国人探索宇宙的脚步驰而不息，2025年10月，我国在“十五五”规划中提出将2035年建成月球基地计划列为航天强国核心目标。某兴趣小组模拟月壤并用其进行种植。
【任务一】利用AI查找、整理资料并画月球基地构想图
ⅰ．月壤因透气性较差、持水保肥能力较低、缺乏植物生长所需的有机养分及微量元素等特点，且月壤的为8~9，无法直接种植。
ⅱ．适合农作物生长的为6.5~7.5。
【任务二】模拟月壤并进行改良
ⅰ．调节酸碱性：兴趣小组可利用_____（填字母）调节模拟月壤的酸碱性。
a．熟石灰 b．硝酸铵 c．氯化钾
同时，该物质农业上还可作_____。
ⅱ．下列说法错误的是_____（填字母）。
a．提升肥力和增强持水性有利于模拟月壤中农作物的生长
b．使用腐熟农家肥可提高模拟月壤的有机养分
c．模拟月壤并种植实验无意义
【任务三】进行盆栽实验，并记录农作物的生长情况。
4．某食品干燥剂标签（部分被损毁）如图1，同学们对该石灰干燥剂的成分进行了如下探究活动。
活动一：干燥剂成分初识
(1)氧化钙属于______（填“单质”或“氧化物”）。
(2)下列物质中，也可作为食品干燥剂的是 。
A．浓硫酸 B．铁粉 C．氢氧化钠固体
活动二：吸湿率定量测定
为了测量该石灰干燥剂的吸湿率，进行如下实验：取出5.6 g干燥剂，将其置于恒温恒湿箱中，每隔一段时间记录干燥剂的质量及箱内相对湿度，得到图2所示的曲线
(3)段相对湿度不变，而固体质量增加，可能的原因是______。
(4)根据图2数据，请计算该样品的吸湿率为______（精确至0.1%）。
活动三：使用后成分探究
(5)对石灰干燥剂使用一段时间后的固体成分探究如下：
步骤 实验内容 实验现象 实验结论
① 取10 mL蒸馏水，测量初温； 将其倒入盛有少许干燥剂的试管，振荡，再次测水温 温度计示数明显升高，液体呈浑浊状 ______
② 过滤，向滤液中滴加酚酞试液。 ______ 固体中有
③ 向步骤②得到的滤渣中加入稀盐酸至过量 ______ 固体中有
(6)经小组同学讨论，步骤②的现象并不能证明固体中含有 ，理由是______。
为进一步检验固体中是否含有，实验小组进行了定量测定。
【查阅资料】
Ⅰ．约在开始分解，在完全分解为和；
Ⅱ．约在开始分解，生成和。
【实验设计】
(7)实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若______，证明没有 ，反之含有。
【实验过程】取10.00 g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如下表：
温度/ 650 900
固体质量/g 9.28 8.92
【实验结论】
(8)该干燥剂除了含、外，还含______g。
(9)结合上述实验探究，请你为该食品干燥剂的标签补充一条注意事项______。
5．在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。
I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为的溶液和制取少量氧气。
(1)上述反应制取氧气的化学方程式为______。
(2)配制的溶液，需要的溶液质量为______。
(3)图-1中可以控制反应速率的发生装置为_____(填字母)，使用该装置时控制反应速率的操作是______。
(4)将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为_____。
Ⅱ．生活中制氧
某家用制氧机以过碳酸钠作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如图-2所示。
(5)图-2中“加湿过滤仓”的原理与图-3中的_____(填字母)装置类似。
(6)使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因______。
(7)常温下，氧气的密度约为，每包过碳酸钠可生成约5L氧气。
①常温下，生成5L氧气需要过氧化氢的质量为______(结果精确至0.1，下同)。
②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：]________。
(8)下列关于制取氧气的说法正确的是_____(填字母)。
A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气
B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥
C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带
6．化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决不少生活问题。
(1)用铁锅作炊具主要利用铁的_____性，写出一条防止铁锅生锈的办法是_____。
(2)家里蒸馒头用的碱面，其主要成分俗称纯碱，化学式为_____（填字母），医疗上也可以用于治疗胃酸过多症的是_____（填字母）。
A． B． C． D．
(3)制作皮蛋时，常将、、、等调为糊状，裹于鲜蛋表面，密封腌制。某兴趣小组对皮蛋外层泥料的成分进行探究，流程如下：
①操作1的名称是_____，浸出液的pH值_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②浸出液中若含有碳酸钠，滴加食用醋可看到的现象是_____。
③某同学取一定量浸出液，在实验室用滴加氯化钙溶液的方法证明的确存在碳酸钠，利用方程式计算，若得到碳酸钙，则浸出液中碳酸钠的质量是多少？_____
7．在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气
(1)仪器①的名称：_______。
(2)某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。
①用30%的过氧化氢溶液（密度为1g/mL）来配制100 g 5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为_______mL。（结果保留一位小数）
②该反应制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______（填序号）。
③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为_______（填“a”或“b”）。
(3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是_______。
Ⅱ.基于特定需求设计供氧方案
查阅资料：
①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（Na2O2）和过氧化钙（CaO2）；
②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂；
③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。
④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如图-2所示。
(4)写出CaO2与水反应的化学方程式：_______。
(5)10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是_______。(结果保留一位小数)
(6)CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合如图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：_______。
8．化学在科技创新和社会发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．助力新能源发展
(1)新能源的开发和利用能有效缓解能源问题。下列属于新能源的是_______(填字母)。
a．煤　　b．石油　　c．太阳能　　d．天然气
(2)氢气是理想的新型能源，其燃烧的化学方程式为_______。
Ⅱ．助力航空航天
(3)运载火箭外壳采用铝合金材料，铝合金硬度与纯铝相比更_______(填“大”或“小”)。
(4)天宫空间站的热防护罩使用了铌合金，一种制备铌(Nb)的主要工艺流程如下。
①中铌(Nb)的化合价为+5价，则铁元素的化合价为_______。
②粉碎机将铌铁矿粉碎的目的是_______。
③还原炉2中，Al与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．助力医疗健康
(5)春暖花开，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
①柠檬酸钙【】是常用的补钙剂，其中质量分数最高的元素为_______。
②为测定某品牌钙片中主要成分碳酸钙的含量，取每片为1 g的该钙片10片研碎，加入50 g稀盐酸，充分反应后剩余56.7 g混合物(假设钙片中其他成分不与盐酸反应)。请计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数_______。
9．过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。
(1)“方案1”反应的化学方程式为_____。
(2)“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。
(3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)
10．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产、生活息息相关。
(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母)
a．水分子 b．氢离子 c．酸根离子 d．氢氧根离子
(2)为了证明CO2能与NaOH溶液发生反应(本实验中忽略 溶于水)，甲、乙两位学生分别进行了实验探究。
①甲同学设计了如图所示的实验，当观察到___________的现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取浓 NaOH 溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________溶液，当观察到___________的现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(3)除去粗盐水中的可溶性杂质 等，可按照下图所示流程进行操作。
①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②过滤后，向滤液中加入适量盐酸，是为除去其中的两种杂质，这两种杂质是___________(写化学式)。
③写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式___________。
(4)为测定某工业废水中碳酸钠的质量分数，某化学小组将50g该废水样品与足量的稀硫酸混合，充分反应后溶液的总质量与反应前相比减少了5.5g。计算该工业废水中碳酸钠的质量分数。(假设该工业废水中只有碳酸钠能与稀硫酸反应)
参考答案
1．(1)I
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)温度升高，水分子能量增大，运动加快
(4) 饱和 氯化钠的溶解度受温度影响不大 若将海水完全蒸干，氯化镁、硫酸镁等杂质会一同析出，导致得到的氯化钠纯度降低
(5)解：设理论上可获得单质镁的质量为x。
答：理论上可获得单质镁的质量为
【详解】（1）钙在人体中的含量在0.01%以上，是常量元素，碘属于微量元素；
（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，依据质量守恒配平；
（3）略；
（4）①由溶解度曲线可知，40℃时MgCl2溶解度为57.5g，则40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为；
②蒸发结晶析出NaCl后，说明剩余的溶液不能继续溶解氯化钠，故为氯化钠的饱和溶液。
③略；
（5）见答案。
2．(1)甲醇
(2)
(3) H 越大
(4)防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸
(5)
(6)>
【详解】（1）由流程图可知，该工艺中可循环使用的物质是甲醇；
（2）甲醇裂解生成CO和H2，反应的化学方程式为；
（3）由图1可知，氢原子（H）可以透过钯膜；
由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大；
（4）图3中，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸；
（5）氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为；
（6）由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。根据热值的定义，单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做燃料的热值，所以相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧热值较高的是氢气；
3．(1) （、等可溶性碱） 红 有气泡产生 置换 <
(2) b 氮肥 c
【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，因此 a 处需加入碱溶液，如氢氧化钠、氢氧化钙等；
石蕊溶液遇酸性溶液变红色，b 处为稀盐酸，因此溶液变红；
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌粒表面有气泡产生，方程式为：，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；
硝酸铵溶液呈酸性，酸性溶液的 pH 小于 7。
（2）ⅰ．月壤 pH 为 8~9，呈碱性，需要酸性物质调节。硝酸铵溶液呈弱酸性，可降低 pH；熟石灰呈碱性，会使 pH 更高；氯化钾呈中性，无法调节酸碱性；
硝酸铵含有氮元素，农业上常用作氮肥；
ⅱ．a：提升肥力和增强持水性，能为作物提供养分和水分，有利于生长 ，正确
b：腐熟农家肥含有机质，可提高月壤有机养分 ，正确
c：模拟月壤种植实验可为未来月球基地种植提供参考，并非无意义 ，错误
4．(1)氧化物
(2)B
(3)氧化钙完全反应，生成的氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳
(4)32.1%
(5) 固体中有CaO 溶液变红 有气泡产生
(6)原固体中的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红，无法证明原固体本身含有氢氧化钙
(7)加热至650℃充分反应后，固体质量不变
(8)2.96
(9)请勿食用（或密封保存，合理即可）
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，氧化钙符合定义，因此属于氧化物。
（2）硫酸、氢氧化钠固体都有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂；铁粉可以吸收水分，无毒，可做食品干燥剂，因此选B。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，氧化钙与氢氧化钙的质量比为56:74，5.6 g干燥剂完全反应生成氢氧化钙质量为7.4g，由图2可知，a点时固体质量为7.4g，氧化钙已经完全变为氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，因此段相对湿度不变，质量质量增加。
（4）吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即。
（5）①氧化钙和水反应会放出大量热，温度明显升高说明固体含；
②氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红；
③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会观察到有气泡产生。
（6）若原固体含，会和实验加入的水反应生成，同样能使酚酞变红，因此无法证明原固体本身有氢氧化钙。
（7）根据资料，氢氧化钙在会分解生成水蒸气，固体质量减小，而碳酸钙在该温度不分解，因此若加热后固体质量不变，说明不含氢氧化钙。
（8）加热到时，只有氢氧化钙分解，减少的质量就是生成水的质量：。
设氢氧化钙的质量为x
（9）干燥剂含氧化钙，误食有害，因此可补充注意事项：请勿食用（或要求密封保存，合理即可）。
5．(1)
(2)20g
(3) C 调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率
(4)热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧
(5)B
(6)夏季温度高，过氧化氢分解速率加快，多加水可降低溶液浓度、减缓分解速率，保证产氧速率稳定（合理即可）
(7) 14.9g 45.9g
(8)BC
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）设需要30%的H2O2溶液质量为x，溶液稀释前后溶质质量不变，因此：100g×6%=x×30%，解得x=20g；
（3）装置C中的分液漏斗可通过活塞调节液体滴加速率，从而控制反应速率，因此可以控制反应速率的发生装置为C；
控制反应速率的操作是：调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴加速率；
（4）装置D中，80℃热水中的白磷温度已达到着火点，未通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷发生燃烧，对比现象可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，因此实验现象为：热水中的白磷未通入氧气时不燃烧，通入氧气后发生燃烧；
（5）图2中“加湿过滤仓”的原理是让氧气从长管通入水中，经水加湿过滤后从短管导出，与图3中的B装置原理一致，因此选B；
（6）夏季温度高，过氧化氢的分解速率会加快，易导致产氧速率过快且不稳定；加入更多的水可降低过氧化氢溶液的浓度，同时起到降温作用，减缓过氧化氢的分解速率，从而保证产氧速率稳定；
（7）①生成氧气的质量为：1.4g/L×5L=7g，设生成7g氧气需要过氧化氢的质量为x，
x≈14.9g；
②设每包过碳酸钠的质量至少为y，
y≈45.9g；
（8）A.过碳酸钠遇水分解生成过氧化氢，过氧化氢不加催化剂时分解速率极慢，无法快速产生氧气，说法错误；
B.过碳酸钠遇水会发生分解反应，因此保存时需要保持密封干燥，说法正确；
C.过氧化氢溶液易分解、不易长期保存，且液体形态不便携带，因此家用制氧机不选用过氧化氢溶液，说法正确。
6．(1) 导热 保持铁锅表面洁净干燥（合理即可）
(2) B C
(3) 过滤 大于 有气泡产生 10.6g
【详解】（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；
保持铁锅表面洁净干燥可以防止铁锅生锈；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：；
A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于胃酸过多症，错误；
B.碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C.碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于胃酸过多症，正确；
D.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于胃酸过多症，错误；
（3）①操作1的目的是分离不溶性固体与液体，得到浸出液，该操作是过滤；
生石灰（氧化钙）先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则浸出液一定含有的溶质是 NaCl、NaOH；溶液中含碱性的氢氧化钠，溶液的pH＞7；
②碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故滴加食用醋可看到的现象是：有气泡产生；
③设浸出液中碳酸钠的质量是x，
x=10.6g。
7．(1)铁架台
(2) 16.7 B a
(3)反应过于剧烈，不安全、制得的氧气不纯净，不便于分离提纯
(4)
(5)2.1g
(6)相同质量的CaO2放出的氧气多，CaO2遇水会逐渐分解，缓慢、持续地放出氧气，适合鱼类生存
【详解】（1）略。
（2）①溶液稀释前后溶质质量不变：设需30%过氧化氢溶液质量为m，，密度为1g/mL，。
②略；该反应是固液不加热型，故发生装置选B。
③气体密度大于空气，用D装置（向上排空气法）收集时，氧气从长管a通入，空气从短管b排出。
（3）该反应为剧烈急速反应，且产物同时生成氮气和氧气，得到的氧气不纯，也不好控制反应，因此不适合实验室制氧。
（4）类比过氧化钠与水的反应，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。
（5）解：设生成氧气质量为x
（6）结合图像可知：Na2O2反应极快，短时间就释放完氧气，而CaO2可以平缓、持续释放氧气，且等质量的CaO2最终生成氧气更多，更适合鱼池长期增氧。
8．(1)c
(2)
(3)大
(4) +2 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(5) O/氧/氧元素 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：
解：设10片钙片中碳酸钙的质量为y
则该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为：
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为75%
【详解】（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料，太阳能是正在开发和利用的新能源；
（2）略；
（3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金硬度比纯铝大；
（4）①中铌(Nb)的化合价为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
②略；
③置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则Al与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应生成Nb和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（5）①柠檬酸钙中Ca、C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最高；
②见答案。
9．(1)
(2)40
(3)设过氧化氢溶液中的质量为x。
，
过氧化氢的质量分数：
答：过氧化氢的质量分数为6.8%。
【详解】（1）由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。
（2）由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃。
（3）详见答案。
10．(1)b
(2) 气球胀大 氯化钡（合理即可） 产生白色沉淀（与上一空对应）
(3) 漏斗 NaOH、Na2CO3
(4)溶液减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为5.5g
解：设该工业废水中碳酸钠的质量为x
x=13.25g
则该工业废水中碳酸钠的质量分数为：
答：该工业废水中碳酸钠的质量分数为26.5%
【详解】（1）盐酸和硫酸在水溶液中均能解离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，但是酸根离子不同，化学性质也存在差异；
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到气球胀大；
②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）①略；
②粗盐水中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，所得滤液中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去NaOH、Na2CO3；
③解析见②；
（4）见答案。
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