资源简介

湖南师范大学附属中学2026届高三下学期二模化学试卷
一、单选题
1．非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗的说法错误的是( )
A.非遗文化“打铁花”表演时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验
B.杨家埠木版年画所用的纸张属于有机高分子材料
C.高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料
D.利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应
2．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂进行疏通。疏通剂主要成分有铝粉和NaOH固体。下列有关说法错误的是( )
A.疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制和塑料管道
B.疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应注意安全
C.管道疏通后应及时放大量水冲洗管道
D.使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解
3．下列有关表述或比较正确的是( )
A.碳化硅的分子式：SiC
B.沸点：大于(已知两者均为烷烃)
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.氨水中最强烈的氢键作用：
4．下列实验操作或实验设计正确的是( )
A向试管中倾倒少量溶液 B向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
C检验溴乙烷的水解产物Br- D吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
A.A B.B C.C D.D
5．不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是( )
已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。
A.反应①：
B.反应②：
C.反应③：
D.反应④：
6．下列事实对应的解释、性质或用途错误的是( )
选项 事实 解释、性质或用途
A 冰的密度小于干冰 的相对分子质量大于
B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
C 不同的冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂
D 元素X的基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 当X的单质与氯气反应时，可能生成的阳离子是
A.A B.B C.C D.D
7．实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水(主要含、、、、)依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为：
下列说法正确的是( )
A.取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有、、
B.该过程中均涉及氧化还原反应
C.可以用阳离子交换树脂测定的溶度积常数
D.工作一段时间后，证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作是：取ⅱ处流出液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液
8．对氯甲苯()的制备原理如图所示。
其中第一步反应的操作如下(已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应)：
下列说法错误的是( )
A.沸点：对甲基苯胺>甲苯
B.加入的溶液不能过量
C.上述转化中，可用代替
D.对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53 g产品，本实验的产率为40%
9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，常温下Z单质可以置换出Y单质，W是d区元素，且在同周期元素中其基态原子的未成对电子数最多，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是( )
A.键角大小：
B.电负性大小：
C.调节溶液pH后，可以通过溶液颜色变化来判断A、B之间转化的平衡移动方向
D.若W为短周期的p区元素，则与反应生成的气体可与溶液反应生成白色沉淀
10．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，且四面体空隙的填充率为50%
B.D点原子的分数坐标为
C.图中的C、D两点之间的距离
D.该晶体的密度为
11．我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效率。以S、Zn为电极，溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。
已知：步骤1反应为，当正极的硫完全反应生成后，继续高效发生步骤2反应(单独构建该步电池时效率较低)，该步中Cu和同时生成。下列说法错误的是( )
A.电池工作时，正极质量一直增加
B.步骤1的放电产物可能对步骤2的放电过程起催化作用
C.整个电路中转移2 mol电子时，正极生成的
D.若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与Zn电极连接
12．硼酸[，电离方程式为]是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示。
已知：饱和溶液pH为4.2。下列说法错误的是( )
A.“气体”的主要成分为
B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出
C.若“沉镁”过程中无气体生成，则该反应的离子方程式为
D.向“母液”中加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
13．如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理及能量变化与反应进程的关系如图所示。
已知：催化剂M可使该反应速率加快几万倍。下列说法错误的是( )
A.三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应
B.催化剂M对反应②的活化能影响最大
C.该反应机理的中间产物中的碳原子有两种杂化方式
D.降低温度，可提高的平衡产率
14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.NaHA溶液显碱性
B.的数量级为
C.a点对应的坐标为
D.当时，溶液中
二、实验题
15．苯乙醚()可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下：
已知：①苯乙醚为无色透明液体，难溶于水，易溶于醇和醚。熔点为，沸点为，密度为。
②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为，密度为。
实验室制取苯乙醚的实验步骤如下：
步骤1.安装好装置如图。将苯酚()、氢氧化钠和水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解。
步骤2.控制温度在之间，并开始慢慢滴加溴乙烷，大约可滴加完毕，继续保温搅拌，然后降至室温。
步骤3.继续向三颈烧瓶中加适量水()使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相1，有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相2。合并水相1和水相2，用乙醚对合并的水相提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。
步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)三颈烧瓶的规格应选择___________(填标号)。
A. B. C.
(3)步骤2中回流的液体主要是___________(填名称)。
(4)步骤3中合并水相1和水相2，并用乙醚对其进行提取的目的是______________________。
(5)步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的除了去除水溶性杂质外，还有______________________和______________________。
(6)步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热，原因是______________________。
(7)本实验中苯乙醚的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。
三、填空题
16．银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等元素的杂质)高效分离的一种新工艺流程如图所示。
已知：①在“酸浸1”中Ag没有溶解；②。
回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布式为______________________。
(2)写出“酸浸1”中CuS与混酸稀溶液反应的离子方程式：______________________。
(3)滤渣1主要成分为Ag、______________________、___________(填化学式)。
(4)若“沉淀转化”反应的平衡常数，则______________________。
(5)若未经“焙烧脱硫”，则在“酸浸2”中银浸取率会明显下降，其原因是______________________。
(6)下列说法错误的是___________(填标号)。
A.“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收
B.“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序
C.已知金属铜的晶胞示意图为，则铜原子采取了最密堆积方式
(7)写出“还原”步骤的化学反应方程式：______________________。
(8)“沉铁、沉砷”过程中产生的沉淀可能为：a.沉淀；b.氢氧化铁胶体吸附得到的絮凝沉淀。对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知___________(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。
17．新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如图所示。
已知：①；
②在无其他基团影响下，—F基团使其在苯环上的邻位易发生取代反应。
回答下列问题：
(1)A的系统命名为______________________。
(2)A与乙酰氯()反应的目的是______________________。
(3)C中官能团的名称是______________________。
(4)H的结构简式为______________________。
(5)写出从L到M的反应方程式：______________________。由O生成P的反应类型是______________________。
(6)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体有______________________种。
a.属于芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构
b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1∶1
(7)根据上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。______________________
18．2024年10月30日，中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”。中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应：
反应Ⅰ.(主反应)
反应Ⅱ.(副反应)
回答下列问题：
(1)几种相关化学键的键能为：、、、，则___________(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2)一定温度下，向固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]随温度变化如图所示。
①根据图像分析可知：___________(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是______________________。
②，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字)。(为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)
(3)早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，该反应的化学方程式为______________________。
(4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如图所示(电解液由硫化锂和有机溶剂组成)。
①电池放电时，负极反应式为______________________。
②电池工作时，若为宇航员提供标准状况下的氧气，则理论上正极材料的质量变化为______________________g。
参考答案
1．答案：A
解析：A.焰色试验是部分金属或其化合物灼烧时呈现特征焰色的反应，铁元素无特征焰色，“打铁花”是铁水小颗粒在空气中氧化燃烧放热发光的过程，不涉及焰色试验，A错误；
B.纸张的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确；
C.泥塑的原料为黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，C正确；
D.微生物发酵过程中有机物发生氧化分解，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确；
故选A
2．答案：A
解析：A.疏通剂含NaOH，可与铝发生反应，会腐蚀铝制管道，因此不可用于疏通铝制管道，A错误；
B.铝粉与NaOH溶液反应生成可燃性气体氢气，因此使用时需注意安全、避免接触明火，B正确；
C.疏通剂使用后会残留强碱性物质，因此疏通后需用大量水冲洗管道，避免残留碱腐蚀管道或造成其他危害，C正确；
D.铝与NaOH的反应为放热反应，且碱性条件下油脂可发生水解反应，升高温度可加快反应速率，因此产生的热量和碱性环境可加速油脂水解，D正确；
故选A。
3．答案：B
解析：A.碳化硅是共价晶体，不存在单个小分子，SiC是化学式，不是分子式，A错误；
B.二者均为戊烷，图1为异戊烷，图2为新戊烷。烷烃沸点规律：碳原子数相同时，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低。因此沸点：异戊烷>新戊烷，B正确；
C.对硝基甲苯中是硝基的N原子与苯环相连，题给结构易被误认为O原子连接苯环，规范书写应为，C错误；
D.O的电负性大于N，氨水中最强的氢键是水分子中的H与的N形成的，不是选项中的，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上，以防止瓶塞被污染，进而污染瓶内的试剂，A错误；
B.该装置检查气密性的方法是：向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，由于分液漏斗通过导气管和蒸馏烧瓶相连，无论装置的气密性是否良好，分液漏斗中的液体都可以流下，该操作不能检查装置的气密性，B错误；
C.溴乙烷在氢氧化钠（）溶液中加热水解，会生成溴化钠（）。检验产物中的溴离子（）时，应先用稀硝酸将溶液酸化，以中和过量的，如果直接加入硝酸银溶液，会与溶液中大量的氢氧根离子反应，干扰对淡黄色溴化银沉淀的观察，导致实验失败，C错误；
D.氨气难溶于，氨气先通过层再进入水层被吸收，利用密度比水大且与水不互溶的性质，形成隔离层，可以避免氨气直接和水接触导致倒吸，D正确；
故选D。
5．答案：C
解析：A.反应①酸性条件下被氧化为，同时被还原为，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，A正确；
B.反应②是可溶性铜盐与强碱反应生成沉淀，离子方程式拆分和守恒均正确，B正确；
C.甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，（已知甲醛少量）甲醛被氧化为碳酸盐，1mol完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜，离子方程式为，甲醛少量时不会出现甲酸盐，选项中离子方程式错误，C错误；
D.与氨水反应生成配离子，离子方程式的电荷、原子均守恒，D正确；
故选C。
6．答案：A
解析：A.冰的密度小于干冰是因为冰中水分子间存在氢键，形成具有较大空隙的疏松晶体结构，空间利用率相对较低，与相对分子质量大小无关，A错误；
B.石墨中碳原子采取杂化，未杂化的p轨道重叠形成离域大键，电子可在整个碳原子平面内自由运动，因此石墨能导电，B正确；
C.不同冠醚的空腔大小不同，可适配不同半径的碱金属离子，利用该性质冠醚可作相转移催化剂，将离子带入有机相提升反应速率，C正确；
D.X的第三电离能远大于第二电离能，说明X最外层只有2个电子，与氯气反应时易失去2个电子生成，D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.天然水通过阳离子交换树脂时，只有阳离子发生交换，原水中的、被交换为，原阴离子不发生变化，因此ⅰ处流出液的主要离子为、、、，选项遗漏了主要阳离子，A错误；
B.离子交换过程中，各元素化合价没有发生变化，均为非氧化还原反应，B错误；
C.测定的溶度积常数，需要测定其饱和溶液中和的浓度。阳离子交换树脂可以用来测定饱和溶液中的浓度（通过交换出的的量来计算）。但是，由于在水中会发生水解（），其浓度并不简单地等于的浓度。因此，仅用阳离子交换树脂无法直接测定，C错误；
D.如果阴离子交换树脂失去交换能力，ii处流出液中含有、、，需要检验或，因此加入的试剂为氯化钡溶液或硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明已失去交换能力，D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：对甲基苯胺在亚硝酸钠和盐酸的作用下转化为重氮盐，重氮盐在氯化亚铜和HCl的作用下转化为对氯甲苯，结合实验原理、装置图和问题分析解答；
A.对甲基苯胺分子间存在氢键，甲苯分子间为范德华力，氢键作用更强，故对甲基苯胺的沸点高于甲苯，A正确；
B.根据“重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应”，过量的与盐酸反应生成的亚硝酸不稳定，且会引发副反应，故不应过量，B正确；
C.能氧化苯环上的甲基，不能用代替CuCl，C错误；
D.由转化关系可知，5.35g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为×126.5g/mol=6.325g，对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，故本实验的产率为×100%=40%，D正确；
故答案选C。
9．答案：D
解析：已知基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，一个空间运动状态对应一个原子轨道，Y的电子占据了1s、2s和三个2p轨道，共5个轨道，且Y形成2个共价键，因此Y是氧(O)；X的原子序数小于Y且第一电离能大于O，同周期中氮(N)的第一电离能高于氧(因为氮的2p轨道处于半满稳定结构)，故X为氮；常温下单质Z能置换出氧气，且Z的原子序数大于氧，高中阶段常见反应为氟气与水反应生成氧气，因此Z为氟(F)；W是d区元素，位于前四周期，且在同周期中未成对电子数最多，第四周期中铬(Cr)的价电子排布为，共有6个未成对电子，是同周期最多的，同时Cr与O能形成和两种相互转化的离子，符合题意，故W为铬。因此X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cr。
A.为，中心氮原子采用杂化，无孤对电子，离子呈平面三角形，键角为120°；为，中心氮原子采用杂化，有一对孤对电子，分子呈三角锥形，孤对电子对成键电子的排斥作用使键角减小至约102°。因此的键角大于，键角大小为：，A正确；
B.已知X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cr。电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的度量，在同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小。氟(F)是电负性最强的元素，氧(O)的电负性仅次于氟，氮(N)的电负性比氧小，而铬(Cr)属于过渡金属，其电负性远小于非金属元素。因此电负性顺序为F>O>N>Cr，即Z>Y>X>W，B正确；
C.A和B分别为（黄色）与（橙色），二者在水中存在平衡：，加酸时平衡右移，溶液由黄色变为橙色；加碱时平衡左移，溶液由橙色变为黄色。通过观察溶液颜色的变化，可以直观判断平衡移动的方向，C正确；
D.若W为短周期p区元素，则常见符合（Y为氧）的物质是硫代硫酸根离子（），它与反应生成硫单质和二氧化硫气体（），但生成的二氧化硫通入溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，二者不发生反应，无法生成白色沉淀；若要生成白色沉淀，需要将二氧化硫氧化为硫酸根，而题目未提供氧化条件，D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.晶胞中Ti原子个数为，In原子个数为，Te原子个数为8，三者个数比为，化学式为，根据化学式及其晶胞图可以推出晶胞化学式单元数为4，则Ti、In共8个原子，形成的四面体空隙总数为，其中8个填充Te原子，填充率为，A正确；
B.结合A点、B点的坐标，D点x、y方向均为边长的，z方向为边长的，分数坐标为：，B正确；
C.位于体对角线的处、面对角线的处的C点原子的分数坐标为，D点原子的分数坐标为，则C、D间的距离为：，C错误；
D.根据题意可得：晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为：，D正确；
故答案选C。
11．答案：C
解析：第一步反应为，由图可知，Zn为负极，电极反应为：，S为正极，电极反应为：，当正极的硫完全反应生成后，继续高效发生第二步反应，Zn为负极，电极反应为：，S为正极，电极反应为；
A.正极的硫完全反应后仍然没有脱离电极，正极质量一直增加，A正确；
B.单独构建第二步电池时效率较低，耦合两个连续的电化学反应时效率较高，可能的原因是步骤1的放电产物对步骤2的放电过程起催化作用，B正确；
C.假定仅发生步骤2的反应，整个电路中转移时，正极生成的物质的量也会小于0.5mol，不能等于0.5mol，C错误；
D.Zn电极为负极，电化学保护法应将被保护的金属作为阴极，即连接负极，D正确；
故选C。
12．答案：D
解析：硼镁矿(含、及少量)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为，用吸收得到；过滤得到的滤渣1为难溶于硫酸铵溶液的；调节滤液pH=3.5再过滤得到，此时滤液中主要含有，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有。
A.硼镁矿(含、及少量)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式可知，得到的气体为，A正确；
B.过滤2得到硼酸，故在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出，B正确；
C.结合流程，滤液中加入碳酸铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为，C正确；
D.据分析可知，“母液”的主要成分为，不含，向“母液”中加入少量KSCN溶液，溶液不变红，D错误；
故答案选D。
13．答案：B
解析：A.三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解的总反应最终得到和HBr，因此反应属于取代反应，A正确；
B.多步反应的速率由活化能最高的速控步决定，由图可知，反应①的活化能最大，为该反应的速控步，催化剂M能使该反应速率加快几万倍，说明催化剂M对反应①的活化能影响最大，B错误；
C.中间产物中的中心碳原子为杂化，甲基上的碳原子为杂化，存在两种杂化方式，C正确；
D.由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，可提高的平衡产率；D正确；
故答案选B。
14．答案：A
解析：根据溶度积关系，的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①则表示，其值随增大而减小。
A.由图可知，当时，，对应，则，因此，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误；
B.取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确；
C.设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确；
D.时，，电荷守恒式为：，因时溶液呈酸性，，故，D正确；
故答案选A。
15．答案：(1)球形冷凝管
(2)A
(3)溴乙烷
(4)减少苯乙醚损失，提高苯乙醚的产率
(5)降低苯乙醚在水中的溶解度，减少产物的损失；使水层密度增大，有利于更好地分层
(6)防止乙醚蒸气外漏引起着火
(7)62.5
解析：探究用苯酚、溴乙烷为主要原料制苯乙醚的实验流程，先在三颈烧瓶内添加反应物并用搅拌器搅拌加快溶解，然后利用水浴加热反应容器并慢慢滴加溴乙烷，因反应物溴乙烷易挥发，因此利用球形冷凝管进行冷凝回流，减少反应物的损失，反应完全后对反应混合物利用分液、蒸馏进行分离得到目标产物苯乙醚，据此作答。
（1）仪器A的名称为球形冷凝管；
（2）由题意可知，溶液总体积为4.0mL+8.0mL+30mL=42mL，而三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的~，故三颈烧瓶的容积应为100mL，故选A；
（3）溴乙烷沸点为，反应温度为，溴乙烷受热挥发后在冷凝管中冷凝，流回三颈烧瓶，因此回流的主要液体是溴乙烷；
（4）水相1和水相2中都有苯乙醚，用乙醚提取可以回收这部分产物，减少苯乙醚损失，提高苯乙醚的产率；
（5）步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的是：除去水溶性杂质，同时降低苯乙醚在水中的溶解度，减少产物的损失，且使水层密度增大，利于更好地分层；
（6）乙醚蒸气可燃，步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热的原因是：以防乙醚蒸气外漏引起着火；
（7）该实验中加入7.52g苯酚，物质的量为=0.08mol，由、可知，理论上生成0.08mol苯乙醚，苯乙醚的产率为×100%=62.5%。
16．答案：(1)
(2)
(3)；S(顺序可对调)
(4)
(5)单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出
(6)B
(7)
(8)b
解析：银铜精矿含有Ag、CuS及Pb、Fe、As、S等杂质元素，酸浸1时，Ag不与混酸反应，留在滤渣中，Pb元素与结合生成沉淀，CuS反应生成的单质S不溶于酸，留在滤渣中，因此滤渣1主要成分为Ag、、S；滤渣1焙烧脱硫生成；沉淀转化是将转化为，然后进行酸浸2，Ag发生反应：，溶于酸，滤渣3为AgCl，进行还原得到Ag，据此解答。
（1）砷（As）是33号元素，位于第四周期第VA族。其核外电子排布为，价层电子是指最外层电子，因此其价层电子排布式为。
（2）硫化铜（CuS）被硝酸氧化，铜变为，硫元素被氧化为S，硝酸被还原为气体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）由上述分析可知，滤渣1主要成分为Ag、、S。
（4）若“沉淀转化”反应的平衡常数，，。
（5）焙烧脱硫可以除去覆盖在银矿物表面的S，若未经“焙烧脱硫”，则在“酸浸2”中银浸取率会明显下降，其原因是：单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出。
（6）A.焙烧硫化物会产生二氧化硫（）等酸性污染气体，可以用氢氧化钠等碱溶液吸收，A正确；
B.如果先进行“酸浸2”（用和），会转化为更难溶的沉淀，之后再用进行“沉淀转化”时，由于的溶解度远小于，转化将难以进行，导致后续步骤难以分离Ag与Pb，B错误；
C.已知金属铜的晶胞示意图为，Cu原子位于顶点和面心，为面心立方晶胞，是金属晶体的一种最密堆积方式，C正确；
故选B。
（7）还原步骤是AgCl与发生反应生成Ag、和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（8）分析红外光谱图，沉淀物质中含有O—H键和O—As—O键，说明沉淀物中存在和，中不含，不符合光谱分析结果，氢氧化铁胶体吸附得到的絮凝沉淀含有和，符合光谱分析结果，故选b。
17．答案：(1)2-甲基苯胺
(2)引入保护基，保护氨基不被氧化
(3)硝基、酰胺基
(4)
(5)(或)；还原反应
(6)8
(7)
解析：A和发生取代反应生成B，B发生硝化反应生成C，结合E的结构简式可知C为，C和HCl发生取代反应生成D为，D和、反应生成E，E重氮化、氟化后生成F，F和在Fe的催化下发生取代反应生成G，结合L的结构简式可知G为，G和反应生成H，H和在光照条件下发生取代反应生成L，则H为，L和发生取代反应生成M，M在酸性环境中生成N，以此解答。
（1）A中氨基为母体，甲基位于氨基邻位（2号位），故命名为2-甲基苯胺；
（2）氨基还原性强，易被浓硫酸、浓硝酸氧化，将氨基转化为乙酰氨基可保护氨基不被氧化；
（3）C为，C中官能团为酰胺基和硝基；
（4）由分析可以推知H的结构简式为；
（5）由题干分析，L和在过量的作用下发生取代反应，L断C-Br键，断S-H键，反应方程式为或；比较O与P的结构可知O中酮羰基被还原为羟基，反应类型为还原反应；
（6）L的同分异构体中，满足条件：a.芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构；b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1∶1，说明其是对称的结构；满足条件的同分异构体有：、、、、、、，共8种；
（7）参考题干流程，先在F邻位进行溴代，仿流程中G→H得到氰基，仿流程中M→N，氰基水解得到羧基，根据已知①羧基在DMF作用下得到目标产物，合成路线为。
18．答案：(1)
(2)>；反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ逆移、反应Ⅱ正移，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主；0.016
(3)
(4)；32
解析：（1）反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此；
（2）①根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应Ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，故；
平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；
②T℃，甲烷选择性为80%，则=0.8，得，设平衡时n(CO)=xmol，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则1-5x=0.7，解得x=0.06，因此平衡时各物质的量：、、、、，反应Ⅱ气体分子数前后相等，因此；
（3）和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；
（4）①根据电池反应式为；放电时，负极反应式为；
②电解水的过程中，生成1mol氧气转移4mol电子，根据得失电子守恒，可得关系式：(正极材料转化为Fe，S元素进入溶液)，因此生成标准状况下11.2L（0.5mol）氧气正极质量减少。

展开更多......

收起↑