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福建省三明市2026届高三下学期二模化学试卷
一、单选题
1．福建某科研团队以亚硒酸为配体，构建了一系列新型多核丁基锡氧合超分子环体系，在纳米光刻材料方面取得了新的进展。下列说法错误的是( )
A.硒是人体必需的微量元素
B.锡()位于元素周期表p区
C.亚硒酸根离子()为平面三角形
D.丁基()有4种结构
2．去甲肾上腺素是目前急诊科应用最广泛的血管加压药，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.去甲肾上腺素使用时用葡萄糖溶液稀释，可避免其因被氧化而失效
B.1mol去甲肾上腺素和溴水反应，最多可消耗
C.去甲肾上腺素既可与稀盐酸反应也可与溶液反应
D.去甲肾上腺素与足量充分反应后的产物中有3个手性碳原子
3．X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y、Z、W元素原子最外层电子数之和为19，W的单质及某些化合物常用于自来水消毒，化合物在有机合成中常用作脱水剂。下列说法错误的是( )
A.原子半径最大的元素是Z
B.电负性：Y>W>Z
C.键角：
D.与水反应可生成两种强酸
4．在无催化剂和用做催化剂时，HCOOH分解成CO和的能量变化与反应历程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.HCOOH分解的总反应是放热反应
B.对HCOOH分解总反应的无影响
C.HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径Ⅰ
D.CO的平衡产率：路径Ⅱ>路径Ⅰ
5．依据下列事实进行的推测正确的是( )
选项 事实 推测
A 的沸点高于 的沸点高于
B 能与溶液反应生成沉淀 能与溶液反应生成沉淀
C 可作“钡餐”使用 可作“钡餐”使用
D NaCl(s)与浓硫酸反应可以制HCl(g) NaI(s)与浓硫酸反应可以制HI(g)
A.A B.B C.C D.D
6．工业硝酸铵中常加入少量硝酸镁、硝酸钙以增强其稳定性。某学习小组利用工业硝酸铵溶液制备硝酸钾固体的流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.气体A可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.滤渣B中含
C.对溶液N蒸发至出现大量晶体时再停止加热
D.用X射线衍射法测定该硝酸钾产品，谱图中会有杂质峰
7．以某催化剂废渣(主要成分为和)为原料，制备的流程如下。
已知：①萃取原理为。
②；；
下列说法正确的是( )
A.“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强的氧化性
B.常温下若“酸浸”后，“调pH”时应控制pH<8
C.在萃取剂总量相同情况下，萃取剂一次性加入萃取和分成多次萃取的萃取率相同
D.“沉淀”时加入，反应的离子方程式为
8．离子液体广泛应用于电化学、有机合成和催化领域。某离子液体的阳离子结构如图所示，虚线框内的原子共平面。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.该阳离子中C和N的杂化方式均有两种
B.该阳离子中含有的键数目为
C.该阳离子中参与形成大键的电子数为
D.该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为
9．科学家研制了一种全氯无膜液流电池，可作储能设备，装置如图所示。放电时电极b的反应为。
下列说法错误的是( )
A.充电时，多孔炭电极b接电源正极
B.充电时，右侧储液罐中的物质的量增大
C.该电池因选用溶解而无需离子交换膜
D.放电时电极a的反应为：
10．常温下，将溶液滴入溶液中(混合时溶液体积可近似加和)，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH、溶液中含A微粒()的分布系数δ的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是( )
A.a、c线分别代表的分布系数随pH的变化情况
B.pH=3时，
C.pH=7.2时，
D.M点与N点的之比为3：4
二、填空题
11．无水偏钛酸锂()作为新型固体电解质材料，具有较高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿(主要含有及少量、CaO、、FeO)和碳酸锂()为主要原料，制备偏钛酸锂并得到副产物绿矾的工艺流程如图所示。
已知：①钛铁矿与发生非氧化还原反应。
②易水解。
(1)钛在周期表中的位置是______________________。
(2)与反应的化学方程式为______________________。
(3)试剂X最佳为___________(填化学式)，操作Ⅰ为______________________。
(4)对含滤液加热的目的为______________________。
(5)煅烧使用的主要仪器有坩埚、坩埚钳、______________________、三角架、酒精喷灯等。
(6)一种具有锂离子通道的导电氧化物()的立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。
①Ti位于O形成的______________________空隙。
②若，与空位的个数比为______________________。
③导电时，空位移动方向与电流方向___________(填“相同”或“相反”)。
12．罗匹尼罗(H)可用于治疗帕金森病，其合成路线如下：
(1)A的分子式为______________________；C中含有的官能团有______________________、___________(填名称)。
(2)C→D中涉及的有机反应类型依次为______________________、______________________。
(3)H在盐酸中溶解度比在水中大的原因是______________________。
(4)G→H的化学方程式为______________________。
(5)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式______________________。
a.属于芳香族α-氨基酸
b.能使溴水褪色
c.存在顺反异构
(6)参照上述合成路线，填写方框中的空白①___________，②___________。
13．利用再生氢将温室气体转化为甲醇是实现碳中和的重要途径,其主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)①___________,反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒容绝热条件下,起始投料按充入容器中,若只发生反应Ⅰ,下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是___________(填标号)。
a.的比值不变 b.不变
c.容器内气体密度不变 d.容器内气体的平均相对分子质量不变
(2)在一定压强下,通入和(发生反应Ⅰ和Ⅱ),反应100min,的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图所示。
已知:
①260℃时,生成CO的平均反应速率为___________(保留三位有效数字)。
②300℃时,若总压为2.9kPa,则平衡时体系中与的物质的量之比为___________,反应Ⅰ的压强平衡常数___________。
(3)在催化剂作用下,加氢合成甲醇的机理如图所示。
①催化剂中Cu活性位点的作用是___________。
②若中的羟基氧用代替,则产物中不会出现的物质为___________(填化学式)。
三、实验题
14．顺式-氯化二氯四氨合钴(Ⅲ)是一种生物相容性好、低毒的抗癌药。某实验小组制备并验证其组成。
资料ⅰ：顺式-氯化二氯四氨合钴(Ⅲ)(以下简称“顺-Co”，紫色晶体)和反式-氯化二氯四氨合钴(Ⅲ)(以下简称“反-Co”，绿色晶体)的阳离子结构如下：
资料ⅱ：不同温度下，顺-Co和反-Co在水中的溶解度(g)如下：
温度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 85℃以上
顺-Co 7.2 10.5 16.3 24.1 分解
反-Co 0.3 0.5 0.8 1.3 分解
资料ⅲ：潮湿时顺-Co易转化为反-Co。
Ⅰ.制备
流程一：制备前驱体
按如图组装好装置，将过量浓氨水与的混合溶液缓慢滴入溶液中，再缓慢滴加溶液。所得溶液经蒸发浓缩后趁热快速过滤，将滤液置于冰水浴冷却数分钟，待析出红色晶体后抽滤，晶体依次用水、乙醇洗涤，抽干数分钟，得到前驱体。
(1)制备前驱体总反应的化学方程式为______________________。
(2)试剂A可选用___________(填标号)，装试剂A的仪器名称为______________________。
a.碱石灰 b.无水 c.浸泡了稀硫酸的棉团
流程二：前驱体经氯化反应获得粗产品
称取前驱体样品用适量蒸馏水溶解，用60℃水浴加热3min，迅速加入适量浓盐酸，在80℃水浴下反应5min，将析出的沉淀置冰水浴中快速冷却至室温，抽滤收集绿色粗产品。
(3)上述制备方法得到的产品中n(顺-Co)：n(反-Co)≈1：4。反式结构产物占比高的可能原因是______________________。
流程三：浸取分离顺式产物
将所得粗产品转入烧杯中，加入适量冰冷水短时间浸取(注：紫色组分优先进入溶液)后，立即快速过滤，将滤液置于冰浴中静置，待紫色晶体析出后抽滤、用冰冷甲醇快速洗涤，抽干后自然风干，获得产品。
(4)顺-Co在水中溶解度远大于反-Co的原因是______________________。
(5)下列说法不正确的是___________(填标号)。
A.氯化反应时，若浓盐酸过量可能导致配合物解离
B.用甲醇洗涤可加快晶体干燥
C.用玻璃棒摩擦容器内壁可促进过饱和溶液析出晶体
D.若延长浸取和过滤的时间，有利于提高顺式产品的占比
(6)顺-Co的产率为___________×100%(用含的式子表示)。
已知：、
Ⅱ.产品配体个数比例的测定(平行测定三次，以一次为例)
称取一定质量的产品配成500mL待测溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入合适指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为。
另移取25.00mL待测液，加入过量EDTA(以表示)与氯氨钴配离子在加热时发生配体交换生成，用相同方法滴定，消耗标准溶液的体积为。
再次移取25.00mL待测液，加入过量强碱并煮沸，将产生的全部蒸出，并用含的稀硫酸吸收，加入合适指示剂，用标准溶液滴定剩余的硫酸，消耗标准液的体积为。
(7)写出溶液与反应的离子方程式______________________。
(8)该产品的内界中，两种配体的个数之比=___________(用相关字母表示)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.硒是人体必需的微量元素，缺乏或过量摄入均会影响人体健康，故A正确；
B.锡（）的价电子排布为，位于元素周期表第IVA族，属于p区元素，故B正确；
C.亚硒酸根离子（）中心Se原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，故C错误；
D.丁基（）的结构有、、、，共4种结构，故D正确；
选C。
2．答案：A
解析：A.去甲肾上腺素分子结构中含有酚羟基结构，该结构具有很强的还原性，在空气中容易被氧化而失效。葡萄糖是一种还原性糖，可以作为抗氧化剂，保护去甲肾上腺素不被氧化。因此，在临床上常用葡萄糖溶液来稀释和输注去甲肾上腺素，以保持其稳定性，A正确；
B.去甲肾上腺素分子结构中酚羟基是强活化基团，能使苯环上其邻位和对位的氢原子被溴取代，1mol去甲肾上腺素和溴水反应，最多可消耗，B错误；
C.去甲肾上腺素分子结构中不含羧基，且酚羟基不能与弱碱性的碳酸氢钠（）溶液反应，C错误；
D.手性碳原子是连接了四个不同基团的碳原子。去甲肾上腺素与足量H2充分反应后的产物为，含有4个手性碳原子：，D错误；
故选A。
3．答案：D
解析：首先推断元素，X的核素无中子，X为H，W的单质及化合物可用于自来水消毒，短周期主族元素中W为Cl，Y、Z、W最外层电子数之和为19，故Y、Z最外层电子数之和为12，结合化合物为常用脱水剂可知该物质为，因此Y为O、Z为S，据此分析：
A.同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径顺序为，半径最大的是Z，A正确；
B.电负性随周期序数增大减小、随主族序数增大而增大，电负性顺序为，即，B正确；
C.为，为，二者均为V形结构，中心原子均含2对孤电子对，O电负性大于S，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对斥力更大，键角更大，故键角，C正确；
D.为，与水反应为，与水反应生成弱酸，仅为强酸，不能生成两种强酸，D错误；
答案选D。
4．答案：D
解析：A.从图像可知，反应物HCOOH的总能量高于生成物CO和的总能量，所以HCOOH分解的总反应是放热反应，A正确；
B.是催化剂，只降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的，B正确；
C.反应活化能越低，反应速率越快，路径Ⅱ活化能小于路径Ⅰ，所以路径Ⅱ的分解速率更快，C正确；
D.催化剂不改变平衡状态，只改变反应速率，所以CO的平衡产率：路径Ⅱ=路径Ⅰ，D错误；
故答案为D。
5．答案：A
解析：A.沸点高于的原因是分子间能形成氢键，增大了分子间作用力，分子中含羟基，也可形成分子间氢键，分子间不存在氢键，因此沸点高于，A正确；
B.与溶液反应生成沉淀，是因为溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，最终生成沉淀，溶于水生成，酸性弱于硝酸，且无还原性，无法与反应生成沉淀，B错误；
C.难溶于水和胃酸，因此可作“钡餐”使用，可与胃酸反应生成可溶性的，是重金属离子有毒，因此不能作“钡餐”，C错误；
D.与浓硫酸反应制利用了浓硫酸高沸点难挥发的性质，但具有强还原性，会被浓硫酸氧化为，因此无法用与浓硫酸反应制，D错误；
答案选A。
6．答案：C
解析：分析工艺流程图：工业硝酸铵溶液主要含。加过量CaO生成气体A，得溶液M，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵反应放出氨气，与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙本身亦为微溶物，故气体A为氨气，溶液M主要含，还有少量氢氧化钙。溶液M加，生成滤渣B，得溶液N。硫酸根和钙离子发生反应生成硫酸钙为微溶物，故滤渣B为硫酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙，溶液N主要含硝酸钾，含少量硫酸钾和氢氧化钾，溶液N蒸发浓缩、冷却结晶，得固体。据此分析以下各选项；
A.气体A是，水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
B.根据分析可知滤渣B含有，B正确；
C.的溶解度受温度影响较大，用冷却结晶获得硝酸钾晶体：需蒸发浓缩至溶液出现晶膜时停止加热，冷却结晶，若蒸发至大量晶体析出，会有杂质析出，C错误；
D.因滤液中含有少量的硫酸钾和氢氧化钾，故谱图会有杂质峰，D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：向废渣(主要成分为和)中加入稀硫酸、溶液进行酸浸，把铈从+4价还原到+3价，然后用氨水中和，利用萃取剂HA把萃取到有机相中，再向有机相中加入稀硝酸进行反萃取，使进入水层，然后向该含的水溶液中加入氨水和碳酸氢铵，生成沉淀。
A.“酸浸”中的作用是将(Ce为+4价)还原为()，稀硫酸提供酸性环境，并非增强的氧化性，A错误；
B.调pH的目的是让完全沉淀为除去，同时保证不沉淀，根据，代入可得：，所以常温下，即pH=8，因此要避免沉淀，需要控制pH<8，B正确；
C.萃取剂总量相同时，分成多次萃取可以让与萃取剂更充分接触，总萃取率高于一次性萃取的萃取率，C错误；
D.“沉淀”时加入氨水和，加稀硝酸反萃取后的溶液中的会与和反应，最终生成沉淀，所以反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
8．答案：C
解析：A.在该阳离子中，C的杂化方式为（非环上的C）和（环上的C）杂化，两个N的杂化方式都为杂化，A错误；
B.在该阳离子中，键数目等于单键（碳碳、碳氮）的数目加上双键（碳碳、碳氮）的数目（一个双键中有一个键），一个阳离子共形成个键，故该阳离子形成了键，B错误；
C.在这个阳离子的环上，有个中心电子的大键，故该阳离子中参与形成大键的电子数为，C正确；
D.在一个该阳离子中，虚线框内的环可和与其相连的个碳原子共平面，一共有6个碳原子可共平面，故该阳离子中可能共平面的碳原子数最多为6，D错误；
故答案选C。
9．答案：B
解析：由图可知，放电时电极b的反应为，可知氯气得到电子发生还原反应，为正极，则a为负极。充电时，电极b作电解池的阳极，连接电源的正极，电极a作电解池的阴极，连接电源的负极。
A.根据上述分析可知，充电时，多孔炭电极b为阳极，接电源正极，A正确；
B.充电时，电极a发生的反应为：，电极b中氯离子转化为氯气，氯离子被消耗，所以氯离子的物质的量减少，B错误；
C.氯气极易溶于四氯化碳，所以选用溶解，无需离子交换膜，C正确；
D.放电时，a为负极，失去电子发生氧化反应，其反应为：，D正确。
10．答案：B
解析：向三元弱酸中滴加溶液时，会依次发生三步中和反应，对应三种主要的含A微粒：
曲线a：pH最小时分布系数最大，随pH升高迅速减小，代表；
曲线b：pH中等范围分布系数最大，代表中间产物；
曲线c：pH较大时分布系数增大，代表第二步电离产物。图中pH=2.1、7.2、12.6分别对应三步电离的半中和点，可据此求出各级电离常数。pH=2.1时，，则；pH=7.2时，，则；pH=12.6时，，。
A.根据上述分析，曲线a对应第一步电离前的，曲线c对应第二步电离后的，A正确；
B.由分析可知，三步电离常数的乘积为。当pH=3时，，代入上式得，整理得，即，B错误；
C.pH=7.2时，溶液中，根据电荷守恒，有。此时溶液pH=7.2，呈弱碱性，，移项可得，又因，代入后得，C正确；
D.初始溶液体积为50mL，浓度为，故。M点加入50mLNaOH溶液，总体积为，溶质为，此时，浓度；N点加入100mLNaOH溶液，总体积为，溶质为，此时，浓度。两者浓度比为，D正确；
故选B。
11．答案：(1)第4周期ⅣB
(2)
(3)Fe；趁热过滤
(4)促使充分水解为
(5)泥三角
(6)八面体；3：1；相反
解析：原料预处理与浸出：钛铁矿（含、、CaO、、FeO）加入硫酸并加热，与发生非氧化还原反应生成、和，、FeO、CaO分别转化为、、，不溶。
还原与固液分离：加入试剂X（铁粉，Fe）将还原为，确保后续绿矾纯度。通过操作I（过滤）分离出滤渣（、、过量Fe）和含、的滤液。
结晶与水解:滤液经结晶分离得到绿矾晶体（），剩余含的滤液加热促进水解生成沉淀，过滤后得到。
煅烧与合成：煅烧分解为，与反应生成目标产物。
该流程通过酸浸、还原、结晶、水解、煅烧等步骤，实现了钛铁矿中有价元素的高效分离与转化，同时回收了副产物绿矾。
（1）钛在周期表中的位置钛的原子序数为22，核外电子排布式为，根据周期表排布规则：电子层数对应周期数，价电子数决定族序数，因此钛位于第四周期第ⅣB族。
（2）与的反应方程式该反应为非氧化还原反应，各元素化合价保持不变：中Fe为+2价、Ti为+4价，结合后续流程中出现的，可知反应生成，同时生成和水。根据原子守恒配平，反应方程式为：。
（3）试剂X和操作I的判断流程需将溶液中杂质还原为（以制备绿矾），且不能引入新杂质，因此最佳试剂为铁粉（Fe），对应反应：。操作I用于分离滤液和滤渣（不溶的、微溶的及过量铁粉），因此操作I为趁热过滤。
（4）易水解，加热含滤液发生水解：，加热可使水解平衡正向移动，促使充分水解为。
（5）煅烧的补充仪器煅烧操作中，坩埚需放置在泥三角上（泥三角置于三角架上），因此补充的仪器为泥三角。
（6）①观察晶胞结构，Ti周围有6个O原子，形成正八面体空间结构，因此位于O形成的八面体空隙。
②根据化合物化合价代数和为0，已知Ti为+4价、La为+3价、O为-2价，且，则：，代入计算得：，晶胞中Li、La、空位所在位置的总数为1，因此空位个数为。则与空位的个数比为。
③空位移动方向与电流方向的关系电流方向与正电荷（）的移动方向相同，而空位的移动方向与移动方向相反，因此空位移动方向与电流方向相反。
12．答案：(1)；醛基；酯基
(2)加成反应；消去反应
(3)H中的氨基具有碱性，能与盐酸反应生成更易溶于水的盐
(4)+→+TsOH
(5)
(6)/光照或/高温；
解析：罗匹尼罗合成路线分析：A→B，断开C-O键，发生取代反应；B→C，C-Cl键转化为C=O键；C→D，C与先发生加成反应生成，再发生消去反应生成D；D→E，硝基先被还原为氨基，再通过酰氯活化、分子内傅克酰基化关环，同时引入氯原子，构建出罗匹尼罗的核心五元内酰胺环骨架；E→F，脱去氯原子，酯基在碱性下水解生成羟基；F→G，发生取代反应；G与发生取代反应生成H，据此分析解答。
（1）根据A的结构式，数出C、H、O原子数：C有9个，H有10个，O有1个，则A的分子式为；观察C的结构，侧链含醛基（），苯环上的取代基为（酯基，Bz为苯甲酰基），所以官能团为醛基、酯基。
（2）由分析可知，C→D中涉及的有机反应类型依次为加成反应、消去反应。
（3）H的结构中有氨基，氨基具有碱性，能与盐酸反应生成更易溶于水的盐。
（4）G（）与发生取代反应生成H（），化学方程式为+→+TsOH。
（5）F的不饱和度为6。属于芳香族α-氨基酸，说明含苯环，氨基与羧基连接在同一个碳原子上；能使溴水褪色并存在顺反异构，说明存在碳碳双键、双键两端的碳原子均连接不同的基团；符合条件的一种同分异构体的结构简式为。
（6）甲苯()转化为，条件为、光照；苯甲醛与发生反应②，对应上述合成路线中C→D的反应，苯甲醛先与发生加成反应，生成，然后发生消去反应，生成。
13．答案：(1)-49.4;低温;bd
(2);20:3;0.15
(3)吸附(活化)并使其解离成(活性)氢原子;
解析：(1)由盖斯定律,反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ:;反应自发条件:,反应Ⅰ中,气体分子数减少,;又,因此低温下,反应自发,故答案为低温;恒容绝热条件下,起始投料,只发生反应Ⅰ:
a.起始投料比为1:3,反应中消耗的,因此任意时刻的比值恒为3:1,不能判断平衡,不符合;
b.是反应的平衡表达式,恒容绝热条件下,平衡常数随温度变化,当比值不变时,说明温度和浓度均不变,反应达到平衡,b符合;
c.容器内气体总质量不变,体积不变,密度恒不变,不能判断平衡,c不符合;
d.气体总质量不变,总物质的量随反应进行而变化,因此平均相对分子质量不变时,说明总物质的量不变,反应达到平衡,d符合;
故选择bd。
(2)①260℃时:,转化的物质的量:,,则,转化为CO的物质的量,反应时间t=100min,平均反应速率:;②由图可知,300℃时,,即总转化;、,即转化为的为,转化为CO的物质的量根据反应列出三段式:
故平衡时体系中与的物质的量之比为:;总物质的量,总压,各物质分压,、、、,则反应Ⅰ的压强平衡常数,
(3)①从反应机理图可知,Cu位点吸附(活化)并使其解离成(活性)氢原子;②反应机理中,羟基氧参与生成,而中的氧来自,不包含羟基氧,因此产物中不会出现的物质为。
14．答案：(1)或
(2)bc；球形干燥管
(3)反式产物在水中溶解度小，优先析出
(4)顺式产物的极性比反式产物大，根据相似相溶原理，更易溶于极性溶剂水中
(5)D
(6)
(7)
(8)
解析：将过量浓氨水与的混合溶液缓慢滴入溶液中，再缓慢滴加溶液，得到前驱体，称取前驱体样品用适量蒸馏水溶解，用60℃水浴加热3min，迅速加入适量浓盐酸氯化得到粗产品，利用顺-Co和反-Co在冰水中的溶解度差异，用冰冷水短时间浸取可溶的顺-Co，快速过滤除去难溶的反-Co，再将滤液冷却结晶得到顺-Co。
（1）将过量浓氨水与的混合溶液缓慢滴入溶液中，再缓慢滴加溶液，得到前驱体，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：或。
（2）反应体系使用了浓氨水，氨气极易挥发，有毒，需要尾气处理。装置末端的干燥管（装试剂A的地方）的作用是：吸收多余的氨气（尾气处理）。无水和浸泡了稀硫酸的棉团可以实现该作用，碱石灰不能吸收氨气，故选bc，装试剂A的仪器名称为球形干燥管。
（3）顺式结构中，两个配体位于相邻位置，分子偶极矩不为零（正负电荷中心不重叠），属于极性分子；反式结构中，两个配体位于对称位置，偶极矩相互抵消（正负电荷中心重叠），属于非极性分子。水的极性较强，因此极性顺-Co更易溶于水。反式结构产物占比高的可能原因是：反式产物在水中溶解度小，优先析出。
（4）顺式结构中，两个配体位于相邻位置，分子偶极矩不为零（正负电荷中心不重叠），属于极性分子；反式结构中，两个配体位于对称位置，偶极矩相互抵消（正负电荷中心重叠），属于非极性分子。顺式产物的极性比反式产物大，水的极性较强，根据相似相溶原理，极性顺-Co更易溶于水。
（5）A.配体氨能与盐酸反应，浓盐酸过量会导致配合物解离，A正确；
B.甲醇挥发性强，用甲醇洗涤可加快晶体干燥，B正确；
C.玻璃棒摩擦容器内壁可提供结晶核，促进过饱和溶液析出晶体，C正确；
D.浸取时紫色组分（顺-Co）优先进入溶液，若延长浸取和过滤时间，反-Co（绿色）也会逐渐溶解，导致顺式产品占比降低，D错误；
故选D。
（6）称取前驱体样品用适量蒸馏水溶解，前驱体的物质的量为，理论上可生成顺-Co的物质的量为，最终获得产品，则顺-Co的产率为。
（7）EDTA（）与发生配体交换，取代内界中的和，生成稳定的配合物，同时释放和，离子方程式为：。
（8）设化学式为，直接用滴定，测的是外界游离的，，加入过量EDTA并加热，配合物被破坏，内界和外界的全部释放出来，，因此，内界的物质的量，加入强碱蒸馏出，用硫酸吸收，再用NaOH回滴剩余的硫酸，硫酸总量为，剩余硫酸量为，反应掉的硫酸量为，吸收反应为，所以，。

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