资源简介

福建省南平市2026届高中毕业班五月二模适应性练习化学试卷
一、单选题
1．高能量密度“六氮分子”（）结构如图所示，须在极低温下储存。下列说法正确的是( )
A.与氮气互为同系物 B.属于无机高分子材料
C.每个氮原子均含孤电子对 D.常温下可作高能炸药
2．利用钯催化不对称偶联的一种芳基化反应原理如下。下列说法正确的是( )
A.键角： B.X、Z所含官能团相同
C.Y所含碳原子一定共平面 D.Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
3．某离子液体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期元素组成，其中X、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.最简单氢化物的沸点：
C.为直线形的非极性分子
D.氧化物对应水化物酸性：
4．以粉煤灰提铝废渣[主要含、、]为原料回收镓的工艺流程如图。
已知：树脂为多氨基纤维，可与Ga（III）形成配位键。
下列说法正确的是( )
A.“碱浸”时发生
B.“浸渣”在蒸发皿中煅烧得到
C.“酸化”时酸性过强会降低树脂对Ga（III）的吸附
D.“电解”时在阳极得到镓
5．将NO和混合点燃时发出“狗吠”声，被称作“犬吠反应”，反应原理为。下列说法错误的是( )
A.生成0.1mol转移电子数目为
B.标准状况下1.12L中键数目为
C.12.8g（结构如图所示）中键数目为
D.消耗3.2molNO，产物中以杂化的中心原子数目为
6．石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮（）的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成选择性。下列说法错误的是( )
A.水体中会降低硝态氮去除速率
B.水体溶解氧增多会减少纳米铁的用量
C.改性后水体中总氮去除率升高
D.石墨载体和掺杂的Cu/Pd对该反应所起作用不完全相同
7．探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。
已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。
下列说法错误的是( )
A.亮绿色溶液含
B.氧化性：
C.与Cr（Ⅲ）的配位能力：
D.酸性条件下稳定性：
8．一种全固态电池采用超高镍层状氧化物（NCM90）和锂-铟（Li-In）合金为电极材料，为固态电解质。下列说法正确的是( )
A.电池工作时通过固态电解质传导电子
B.放电时a电极反应式为
C.充电时当电路中转移1mol，b电极质量减少7g
D.液态电池的使用温度范围大于全固态电池
9．探究不同条件下溶液和Zn粉反应的实验步骤如下：
下列说法错误的是( )
A.试剂X可选用
B.红褐色沉淀包裹在Zn表面阻碍反应进行
C.活化能：的水解反应的还原反应
D.滴入KSCN溶液待红色褪去，此时有气泡生成
10．将溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是( )
A.曲线②是
B.
C.图中P点溶液中，
D.溶液始终存在
二、填空题
11．羟基氧化镍（NiOOH）为难溶于水的固体。利用电镀污泥（主要含CuO、NiO、、等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。
已知：①；
②25℃，，，
，；
③当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)据图判断“900℃焙烧”的残渣主要有____________________________。（填标号）
a.CuO b.NiO c. d.
①
②
③
④
(2)“沉铜”时，溶液中和的起始浓度均为，加入，并调节溶液pH=2，恰好完全除去时，溶液中____________________。
(3)用丁二酮肟（）检验少量，若“滤液3”中有会生成结构稳定的鲜红色螯合物（结构如图所示）。
①鲜红色螯合物存在的作用力有____________________。（填标号）
a.氢键 b.离子键 c.配位键 d.金属键
②丁二酮肟分子中N比O更易与形成配位键的原因为____________________。
(4)“酸溶”时，不宜用盐酸的原因为____________________。
(5)“氧化”时，反应的离子方程式为____________________。
(6)“系列操作”为____________________、洗涤、低温干燥。
12．舒尼替尼自由碱J是一种抗肿瘤药物的活性成分，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的含氧官能团名称为____________________。
(2)A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式为____________________。
(3)B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为____________________。
(4)N原子结合质子能力：E__________D。（填“>”或“<”）
(5)E→G的反应类型为____________________。
(6)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为____________________。（忽略立体异构，写出一种）
①含有苯环；②官能团与G的相同；③有手性碳
(7)C＋D→H的化学方程式为____________________。
三、实验题
13．纳米复合氧化物是一种气敏性材料,利用氢氧化钠水热法制备纳米的实验如图所示。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________。
(2)甲装置中先逐滴加入溶液,再加入过量溶液,生成红褐色沉淀和。再将混合物全部转移至乙装置中,保持150℃反应6h,生成的化学方程式为___________。
(3)下列操作或说法正确的是__________。(填标号)
a.磁力搅拌器通过搅拌子旋转导致颗粒团聚,降低固液混合程度
b.乙装置所用聚四氟乙烯材料化学稳定性高,耐腐蚀性强
c.“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水
d.“真空干燥”时容器内压强减小使水的沸点升高,更有利于干燥
(4)测纯度:称取5.000g样品,用一定浓度硫酸溶解后配成1L溶液,取100.00mL溶液滴加溶液,充分反应后,除去过量的,用0.0500mol·L-1酸性溶液滴定至终点,平均消耗溶液12.00mL。(已知:,)
①滴定终点的判断方法为_________。
②的纯度为_________。若未完全除去过量的,测得的纯度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)晶胞结构如图所示。
①分布在晶胞内部八个小格中,表示的是__________(填“甲”或“乙”),判断的依据为__________。
②晶胞中甲形成的空隙类型有__________。(填标号)
a.正四面体 b.立方体 c.三角形 d.正八面体
③铁酸锌纳米缺陷材料()制得的传感器可检测空气中痕量的甲醛。中与的物质的量比为__________。在紫外光的作用下,吸附在传感器表面的会转化为,与甲醛反应过程中,传感器电流将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
四、填空题
14．碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂。与环氧丙烷（PO）制备PC的过程中存在如下反应：
反应I：
反应II：
已知：一定温度下，元素的最稳定单质生成1mol纯物质的反应焓变称为该物质的摩尔生成焓，元素的最稳定单质的摩尔生成焓为0。一些物质的摩尔生成焓数据如下表：
物质
摩尔生成焓/（） 393.5 122.6 613.2
(1)反应I的__________________。
(2)在催化剂[，结构如图1]的作用下，与PO反应生成PC的机理如图2所示：
①图1阳离子中Fe元素的化合价为__________________________。
②表示状态iii的为______________________（填标号）。
③与反应的机理同PO相似，与反应的主要产物的结构简式为____________________。
(3)某温度下，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是____________________。（填标号）
A.容器内压强不再变化 B.聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化
C.不变 D.
(4)向密闭容器中加入0.1molPO，保持压强恒为2MPa，反应相同时间，反应温度对转化率、PC选择性、PC产率的影响如图所示。
已知：
①表示转化率的曲线为____________________。（填“甲”“乙”或“丙”）
②之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为____________________。
③已知时体系达平衡，该温度下反应Ⅰ的平衡常数____________________。
（列出计算式，，x为物质的量分数）
(5)制备碳酸丙烯酯还有一种尿素法，其原理为
与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与合成法的优势为______________________。（写一点即可）
参考答案
1．答案：D
解析：A.同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的有机物，而与均为氮元素的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B.高分子材料的相对分子质量通常在一万以上，且由重复结构单元聚合而成；分子仅含6个氮原子，相对分子质量为84，远未达到高分子的标准，因此不属于无机高分子材料，B错误；
C.带正电的双键氮原子价电子数为，形成2个双键（N原子提供4个电子），则无孤电子对，因此中存在不含孤电子对的氮原子，C错误；
D.是高能量密度分子，分子中存在大量不稳定的N-N单键和N=N双键，键能低、分子张力大，化学性质极不稳定；题目中明确指出它“须在极低温下储存”，说明常温下易分解，分解时会释放大量能量并生成稳定的，因此常温下可作为高能炸药，D正确；
故选D。
2．答案：A
解析：A.所在的碳原子是醛基（）中的碳，该碳原子为杂化，杂化轨道呈平面三角形，键角约为；所在的碳原子是Z中连接苯环、甲基和羰基的碳，该碳原子为杂化，杂化轨道呈正四面体形，键角约为。由于杂化的键角大于杂化的键角，因此，A选项正确；
B.X的官能团为醛基、酰胺键、碳碳双键；Z的官能团为酮羰基、酰胺键、碳碳双键。X含有醛基，而Z不含醛基、含有酮羰基，二者官能团不完全相同，B选项错误；
C.Y的结构中，苯环的6个碳原子为杂化，共平面；但与苯环相连的中的碳原子为杂化，呈四面体构型，且该碳原子与苯环之间的单键可自由旋转，因此甲基上的碳原子不一定与苯环共平面，即Y所含碳原子不一定共平面，C选项错误；
D.Y中与苯环相连的碳原子上有氢原子，属于苯的同系物类结构，可被酸性高锰酸钾氧化；Z中含有碳碳双键，也可被酸性高锰酸钾氧化。因此Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用该溶液鉴别，D选项错误；
故选A。
3．答案：A
解析：W只形成1个共价键，原子序数最小，故W为H；X、Y、Z同周期，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，原子序数依次增大，均为第二周期元素，故X为C，Y为N，Z为O；Q带1个单位负电荷，原子序数大于O，并且为短周期第三周期元素，故Q为Cl。
A.同周期第一电离能总体从左到右递增，N的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能：，A正确；
B.最简单氢化物：Z为，X为，常温下为液态、为气态，沸点：，B错误；
C.是，结构为，正负电荷中心不重合，是极性分子，C错误；
D.该选项未说明是最高价氧化物对应水化物，N的最高价氧化物水化物酸性强于Cl的低价氧化物水化物，D错误；
故答案选A。
4．答案：C
解析：该工艺流程以含、、的提铝废渣为原料，通过碱浸使两性氢氧化物和溶解进入滤液，而作为浸渣被分离；滤液经酸化处理后，利用多氨基纤维树脂与形成配位键实现选择性吸附，洗脱后通过电解得到金属镓。
A.“碱浸”时，原料中的是固体，直接与过量反应，正确的离子方程式应为，A错误；
B.“浸渣”的主要成分是，煅烧固体应在坩埚中进行，而蒸发皿用于蒸发溶液，B错误；
C.“树脂为多氨基纤维，可与形成配位键”。若“酸化”时酸性过强，溶液中大量的会与树脂上的氨基（）发生质子化反应（），导致氨基失去配位能力，从而降低树脂对的吸附，C正确；
D.“电解”时，含镓的溶液中（以配位离子形式存在）需要被还原为金属镓（0价），而还原反应发生在电解池的阴极，阳极发生氧化反应，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.反应中，N元素从+2价（NO）被还原为0价（），每个N原子得，32molNO参与反应时，转移电子总数为，对应生成8mol，因此生成时，转移电子的物质的量为，即电子数目为，A正确；
B.标准状况下，的物质的量为，的结构式为，每个分子含2个π键，因此π键物质的量为，即π键数目为，B正确；
C.的物质的量为，由结构图可知，1个分子含8个键，因此σ键总物质的量为，即σ键数目为，C正确；
D.产物中，仅的中心S原子为杂化，消耗时，生成，即，D错误；
故选D。
6．答案：B
解析：石墨载体纳米铁去除硝态氮（）的核心反应，是利用零价铁的强还原性，将水体中的逐步还原.首先，被氧化为，同时被还原为,；生成的继续被还原，最终产物为（主产物）或（副产物），则被氧化为。生成：；生成：。整个过程中，作为主要还原剂被消耗，而石墨载体和掺杂的则起到催化和提高选择性的作用。
A.水体中的是弱酸根离子，会水解生成，使溶液呈碱性。碱性条件下，会与结合生成沉淀，覆盖在纳米铁表面，阻碍与的接触反应，同时也会消耗反应所需的，因此会降低硝态氮的去除速率，A正确；
B.水体中的溶解氧（）具有氧化性，会优先与还原剂发生反应：，这会消耗部分纳米铁，导致用于还原的减少，因此需要增加纳米铁的用量，而非减少，B错误；
C.题目中提到“通过改性（掺杂）提高生成的选择性”，说明改性后更多的被还原为气态的（脱离水体），减少了副产物（仍留在水体中）的生成，因此水体中总氮的去除率会升高，C正确；
D.石墨载体主要起到分散纳米铁、增大反应接触面积、提高导电性的作用；而掺杂的则主要作为催化剂，提高反应速率和生成的选择性，二者的作用不完全相同，D正确；
故选B。
7．答案：C
解析：以绿色晶体为起始原料，①加入过量溶液，得到亮绿色溶液；②向亮绿色溶液中加入溶液，Cr（Ⅲ）被氧化为，得到橙黄色溶液；③向橙黄色溶液中加稀硫酸，转化为，得到橙红色溶液；④向溶液中加入乙醇，Cr被还原为Cr（Ⅲ），得到绿色Cr（Ⅲ）溶液；⑤向绿色Cr（Ⅲ）溶液中加入过量氨水，最终得到灰蓝色沉淀。
A.已知Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似，和过量反应生成，因此与过量反应生成，亮绿色溶液中含该离子，A正确；
B.步骤②中Cr（Ⅲ）被氧化为，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，B正确；
C.步骤⑤加入过量氨水，最终得到沉淀，说明Cr（Ⅲ）没有与形成可溶性配合物，更易与结合，因此配位能力，C错误；
D.酸性条件下存在平衡，加稀硫酸后转化为，平衡正向移动，说明酸性条件下稳定性，D正确；
故答案选C。
8．答案：B
解析：放电时，NCM90为正极，Li-In合金为负极，正极(a电极)发生还原反应，嵌入正极材料；充电时，则a为阳极、b为阴极；
A.电池工作时，固态电解质的作用是提供离子迁移通道，而非电子传导，A错误；
B.放电时固态电池中高镍层状氧化物NCM90为正极，Li-In合金为负极。放电时，正极(a电极)发生还原反应，嵌入正极材料。正极反应式为：，B正确；
C.b电极为Li-In合金，充电时b电极连接电源负极，发生还原反应：，转移时，理论上生成1molLi，质量增加7g，C错误；
D.全固态电池由于采用无机固态电解质，无液态电解液的挥发、凝固等问题，通常具有更宽的工作温度范围。因此，全固态电池的使用温度范围大于液态电池，D错误；
故选B。
9．答案：C
解析：溶液加入过量Zn粉后，先产生红褐色沉淀，因产生的沉淀对锌粉进行包裹，将溶液过滤后检测无也无Fe单质生成。若在溶液中滴加浓盐酸后出现了红褐色沉淀消失，加入KSCN溶液会从红色变为无色，最后有Fe单质生成，说明Zn与发生了反应。
A.当溶液中有时需检验，可选用是否生成蓝色沉淀来判断，A正确；
B.反应在加入过量Zn粉时产生了红褐色沉淀，且反应过滤后未检测出和Fe单质，当继续加入浓盐酸后能生成Fe单质，说明锌粉并未反应完，生成的沉淀包裹了锌粉，阻碍了反应进行，B正确；
C.加入过量Zn后产生少量气泡且生成红褐色沉淀，说明易水解使溶液呈酸性，加入Zn消耗从面使的水解平衡正向移动，得到红褐色的沉淀。说明的水解反应先于的还原反应，活化能更小，C错误；
D.当加入浓盐酸后，消除对锌粉的包裹，使Zn持续与反应，最终得到铁单质，当滴入KSCN溶液待红色褪去，因此时溶液仍保持pH为1，酸性强，Zn与溶液中的反应产生气泡，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：已知：，横坐标为，其值越小，代表氨水浓度越大。纵坐标为各含锌微粒的物质的量分数，随着氨水浓度的增大（即横坐标从右向左减小），会依次生成，，，。因此，各曲线代表的微粒如下：曲线⑤代表，曲线④代表，曲线③代表，曲线②代表，曲线①代表。
A.由分析可知，曲线②是，A正确；
B.曲线①和曲线②的交点位置，和的浓度相等，，同理曲线②和曲线③的交点位置，，由图可知，曲线①和曲线②的交点时大于曲线②和曲线③的交点，则，B错误；
C.P点是曲线①和曲线④的交点，表示在该点，根据第一合反应的平衡常数表达式：，，此时，，C正确；
D.溶液中电荷守恒方程为：，令总锌浓度，则方程为：，由Zn元素守恒可知，将的溶液等体积混合后，总锌浓度和总硫酸根浓度均为，即，始终成立，D正确；
故答案选B。
11．答案：(1)d
(2)
(3)ac；N电负性比O更小，更容易给出电子(或者N原子与配位可形成五元环结构，更稳定)
(4)盐酸有还原性，会消耗(或和会形成稳定配离子，降低反应速率)
(5)
(6)过滤
解析：该流程以电镀污泥（含CuO、NiO、、等）为原料，经900℃通焙烧，使Cu、Ni、Al转化为挥发性氯化物并与残渣分离；水浸后，利用CuS与NiS溶度积差异，通过沉铜除去，再加NaOH沉镍得到沉淀；经硫酸酸溶得到溶液后，在碱性条件下用氧化，最终制得羟基氧化镍（NiOOH）。
（1）在900°C高温焙烧过程中，CuO、NiO、等较易与反应生成挥发性而被带走，只有与反应的仍大于0，不易被氯化，因此焙烧残渣主要为，故答案选d；
（2）“沉铜”时，恰好完全除去，此时溶液中，根据CuS的溶度积，可算出溶液中；已知溶液pH=2，即，结合H2S的二级电离常数，则；
（3）①由丁二酮肟镍的结构可知，丁二酮肟镍中存在氢键、配位键，故答案选ac；
②N的电负性比O小，更容易提供孤对电子与配位，并可与形成稳定的五元环结构，使配合物更稳定；
（4）盐酸具有还原性，同时能与形成稳定配合物，这会消耗过硫酸盐（）或与结合降低反应速率，从而影响氧化生成NiOOH的效率，因此在酸溶液中不宜使用盐酸；
（5）氧化步骤中，在碱性环境下被氧化生成NiOOH固体，离子方程式为：；
（6）根据工艺流程，“系列操作”指对沉淀产物进行进一步处理，包括过滤、洗涤和低温干燥，目的是去除杂质和水分，使最终获得的NiOOH粉体纯净且适合后续使用。
12．答案：(1)醛基、酯基
(2)
(3)增大物质B的溶解性，加快反应速率
(4)<
(5)还原反应
(6)或或
(7)
解析：由流程，A中杂环上引入支链得到B，B中酯基转化为羧基得到C，C中羧基和D中氨基生成酰胺基得到H：，E中酮羰基转化为生成G，G和H一定条件下反应生成J；
（1）由B结构，B的含氧官能团名称为醛基、酯基；
（2）A中杂环上氢和发生取代反应生成B，结合质量守恒，另一有机产物的结构简式为；
（3）B为有机物，在水中溶解度较小，而在有机物甲醇中溶解度较大，B→C的第（i）步在KOH水溶液中加入甲醇的目的为：增大物质B的溶解性，加快反应速率；
（4）物质D中的N原子为脂肪胺氮原子，碱性强；物质E中的N原子为酰胺氮原子，碱性弱，故N原子结合质子能力：E（5）E→G的反应为加氢去氧的反应，反应类型为还原反应；
（6）G除苯环外含2个碳、1个氮、1个氧、1个氟，2个不饱和度，G的同分异构体中，同时满足下列条件：①含有苯环，②官能团与G的相同则含酰胺基、碳氟键，③有手性碳，则结构可以为：或或；
（7）C中羧基和D中氨基生成酰胺基得到H，反应的化学方程式为：。
13．答案：(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)bc
(4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不恢复原色;72.3%;偏高
(5)甲;由化学式可知,与个数比为1∶4,晶胞中个数为8,个数为32,则甲为;ad;;变大
解析：甲装置的三颈烧瓶中有硫酸铁溶液,先逐滴加入溶液,再加入过量溶液,生成红褐色沉淀氢氧化铁和。再将混合物全部转移至乙装置中,保持150℃反应6h,生成,离心、洗涤、真空干燥得到晶体;
(1)根据仪器的构造可知,仪器a的名称为恒压滴液漏斗;
(2)红褐色沉淀氢氧化铁与在高温条件下反应生成、氢氧化钠和水,反应的化学方程式为;
(3)a.磁力搅拌器的作用是通过搅拌子旋转,不会导致颗粒团聚,会提高固液混合均匀度,故错误;
b.聚四氟乙烯(PTFE,俗称“特氟龙”)具有塑料王之称,几乎不与任何酸、碱、溶剂反应,化学稳定性高,耐腐蚀性强,故正确;
c.乙醇与水互溶,且挥发性强,“洗涤”时利用无水乙醇的挥发性尽快除去物质表面的水,故正确;
d.压强减小,沸点降低,“真空干燥”正是利用低压下水在更低温度即可沸腾蒸发,更有利于干燥,故错误;
答案选bc;
(4)①滴定终点时高锰酸钾略过量,故判断方法为当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不恢复原色;
②根据反应,可知,关系,1L溶液中的物质的量为,的纯度为;
若未完全除去过量的,具有还原性,能还原酸性高锰酸钾,使消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大,所测得的纯度偏高;
(5)①晶胞中8个顶点和6个面心为,晶胞内有4个A和4个B,则晶胞中:8×+6×+4=8个,含甲:4×4+4×4=32个,含乙:4×4=16个,化学式中与个数比为1∶4,则甲为;
②晶胞中甲()形成的空隙类型有两种:由形成的空隙为正四面体,由形成的空隙为正八面体;
答案选ad;
③设中与的物质的量依次为x、y,则有,解得,故与的物质的量比为0.4:1.6=1∶4;
传感器表面转化为的过程:,增强了氧化性,传感器电流将变大。
14．答案：(1)-97.1
(2)+3；A；
(3)AB
(4)乙；之前，PC的选择性接近100%；(或0.198)
(5)原子经济性高
解析：（1）反应I的生成物摩尔生成焓 反应物摩尔生成焓；
（2）①配离子整体带1个正电荷，配体中每个酚氧基团带1个负电荷，其它为电中性，则阳离子中Fe元素的化合价为+3；
②根据状态ⅳ的结构：，甲基位于与O相连的碳原子上，可知表示状态iii的为A；③与反应的机理同PO相似，按照图中机理得状态ⅳ的结构：，可得与反应的主要产物的结构简式为；
（3）A.该反应为非等体积反应，刚性密闭容器内压强不再变化，能说明反应Ⅰ达到平衡状态，A正确；
B.聚碳酸丙烯酯的物质的量不再变化，可知和PO的物质的量不再变化，能说明反应Ⅰ达到平衡状态，B正确；
C.两个反应中和PO的化学计量数之比均为1：1，向刚性密闭容器中加入等物质的量的和PO，反应过程中一直不变，不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，C错误；
D.均代表正反应速率，不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，D错误；
故选AB；
（4）①PO和PC的化学计量数之比为1:1，之前，PC选择性接近100%时，PO转化率和PC产率曲线重叠，可知甲表示PC选择性，温度高于，PC选择性下降，PC产率低于PO转化率，可知乙表示PO转化率，丙表示PC产率；
②根据①中分析，之前，曲线乙和曲线丙几乎完全重叠在一起的原因为之前，PC的选择性接近100%；
③向密闭容器中加入0.1molPO，保持压强恒为2MPa，已知时体系达平衡，PC选择性为99%，PO转化率为80%，PO剩余mol，生成PCmol，该温度下反应Ⅰ的平衡常数；
（5）与PO合成PC是加成反应，与尿素法相比，从绿色化学的角度分析与PO合成法的优势为原子经济性高、无污染、资源化利用等。

展开更多......

收起↑