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福建省泉州市2026届高中毕业班下学期质量检测（二）化学试卷
一、单选题
1．我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基(金属有机框架)，并进一步引入形成“”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加值材料”的升级回收。下列说法错误的是( )
A.尼龙可通过加聚反应合成 B.己二酸是二元弱酸
C.O在元素周期表p区 D.基态原子核外未成对电子数为4
2．某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是( )
A.电负性： B.键角：
C.最简单氢化物沸点： D.最高价氧化物的水化物酸性：
3．下列实验中，能达到实验目的的是( )
A称取 B配制溶液
C实验室快速制 D除去中的
A.A B.B C.C D.D
4．某酰胺醇具有抑制细菌的作用，部分合成路线如图。
下列说法错误的是( )
A.X的分子式为 B.Z分子中含有3个手性碳原子
C.的反应类型为还原反应 D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别X、Z
5．螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.中含键数为
B.的杂化原子数为
C.的S原子上孤电子对数为
D.与足量完全反应，生成的分子数为
6．已知：
下列说法错误的是( )
A.往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解
B.往溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅
C.的平衡常数
D.与配位能力：
7．以高砷烟尘(主要含、、)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如下。
已知：粗中含，在水中难溶
下列说法错误的是( )
A.“碱溶”时存在反应：
B.“滤渣”可回收
C.“氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
D.一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
8．一种甲醛碱性释氢反应机理如图：
其它条件不变，在相同时间内浓度与释氢量的关系如图。
以下说法错误的是( )
A.该释氢过程总反应的离子方程式：
B.若将水中的氢用D原子标记，得到氢气产物为
C.在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动
D.该反应机理中的第②步反应最快
9．我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢()的速率，将硝酸盐快速转化为氨(工作原理如图)。下列说法错误的是( )
A.电势：电极电极
B.极的电极反应式为：
C.在中性介质中，离子对可促进质子传递
D.电解一段时间后，溶液的减小
10．常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与变化关系如图中曲线所示。和分别在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，(c为金属离子的物质的量浓度)与变化关系如图中直线所示。
下列说法错误的是( )
A.①表示溶液中的与的变化关系
B.P点中存在
C.向M点的平衡体系中滴入溶液，增大
D.水解平衡常数的数量级为
二、填空题
11．对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下：
(1)位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为______________。
(2)“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为______________。
(3)“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是______________。
(4)“酸浸”时，、转化为与
①系的电势曲线如图，调节，范围为______________，使金溶解。
②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步：
i.
ii.
王水可溶解金的原因是_______(从平衡移动角度解释)。
(5)“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为______________。
(6)用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下：
温度区间
晶体总质量的减小百分率% 32
①(结构如图)中存在的化学键为_______(填标号)。
a.氢键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
②区间，晶体减重的原因为_______(用化学方程式表示)。
③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为______________。
(7)晶体的晶胞结构如下图。
①晶体的晶胞中含个数为______________。
②晶体中与一个最近的有______________个。
三、实验题
12．氯化聚丙烯(淡黄色)是以聚丙烯固体为原料通过氯化改性制得的高性能材料。
Ⅰ.氯化反应的原理为：，制备装置如下图所示。
已知：氯苯的沸点：，苯的沸点：。
(1)甲中反应的化学方程式为______________。
(2)乙中的试剂为______________，己的作用为______________。
(3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，______________，加入药品，打开搅拌器，待观察到丁中_______(填实验现象)，再加入一定量的引发剂，打开恒压滴液漏斗活塞。
(4)丁中合适的加热方式为_______(填标号)。
a.用酒精灯直接加热 b.水浴加热 c.油浴加热
(5)下列有关实验的说法错误的是_______(填标号)。
a.若搅拌器转速变慢，会降低生成目标产物的速率
b.若丁中加热温度过高，可能会生成碳碳双键
c.若通入氯气速率过快，会降低目标产物的产量
d.可用苯代替氯苯作反应的溶剂
Ⅱ.氯元素含量测定——汞量滴定法
已知：滴定原理(白色)；
可与二苯偶氮碳酰肼中N原子通过配位键形成生成桃红色物质。
实验过程如下：取纯化的氯化聚丙烯样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液至(溶液呈淡黄色)，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用标准溶液滴定，平行实验三次，平均消耗体积为。
(6)调节溶液不大于的原因是______________。
(7)滴定时，盛放吸收液的仪器是______________，滴定终点的现象为______________。
(8)氯元素的质量分数为______________(用含c、V的表达式表示)。
四、填空题
13．氘可来昔替尼望用于治疗银屑病关节炎，其中间体合成路线如下所示：
(1)步骤Ⅰ的试剂为______________，B的结构简式为______________。
(2)C中的含氧官能团有硝基、______________、_______(填名称)。
(3)步骤Ⅳ的化学方程式为______________。
(4)X是C的同分异构体，且满足下列条件。则X的结构简式为_______(任写一种)。
①可以发生银镜反应；
②遇溶液发生显色反应；
③硝基连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。
(5)从物质结构角度解释F中2号N原子优先与结合生成铵盐的原因是______________。
(6)G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，第二步为消去反应，则H的结构简式为______________。
14．由制取,经还原可制得微晶硅薄膜:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
(1)分子的空间构型为_______。
(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。
(3)部分化学键的键能如表所示,则_______。
化学键
键能() x 436 235 586
(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i,不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。
a. b.固体质量保持不变
c.气体的压强不变 d.气体的密度不变
(5)在的恒容密闭容器中加入,只发生反应i。
①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。
②不同温度下,后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同,峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为,优点有_______。
(6)在时,反应i的平衡常数
①时,向恒容密闭容器中加入一定量及过量,初始压强为。平衡时,测得容器压强为,则_______,反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。
②时,保持压强不变,以相同的流速通入和的混合气体,有利于提高微晶硅的平衡产率,原因是_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.尼龙通常通过缩聚反应合成（如己二酸与己二胺反应），而非加聚反应，A项错误；
B.己二酸（）含有两个羧基，可电离出两个氢离子，且羧酸为弱酸，因此是二元弱酸，B项正确；
C.氧元素（原子序数8）的核外电子排布为，周期数=电子层数，最外层电子数=族序数，因此位于第二周期、第VIA族，属于p区元素，C项正确；
D.基态铁原子（原子序数26）的核外电子排布为，其中3d轨道有四个未成对电子（根据洪特规则，有四个单电子），D项正确；
故答案选A。
2．答案：A
解析：根据题目给出的结构式和X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素：X在结构中，X原子形成1个共价键，为氢元素(H)；Y在结构中，Y原子形成4个共价键，为碳元素；Z在结构中，Z原子形成2个共价键，为氧元素；Q在结构中，Q原子形成1个共价键，为氟元素；R在结构中，R原子形成4个共价键，且其原子序数大于F，为硅元素。
A.根据元素周期律，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。电负性大小顺序为O>C>H，因此，Z>Y>X，A正确；
B.为直线形，键角；为V形，键角约；为正四面体形，键角为；故键角顺序为，即，B错误；
C.Q的氢化物是HF，Z的氢化物是，Y的氢化物是，和HF分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的，由于水分子间形成的氢键网络比氟化氢分子间的更强，因此的沸点高于HF，故最简单氢化物沸点：，即Z>Q>Y，C错误；
D.R是Si，其最高价氧化物的水化物是硅酸；Y是C，其最高价氧化物的水化物是碳酸，故酸性顺序为碳酸>硅酸，因此，Y>R，D错误；
故选A。
3．答案：C
解析：A.托盘天平精度是0.1g，无法称取5.000gNaOH，且需要在烧杯中称量，A错误；
B.容量瓶中不能用来溶解物质，B错误；
C.碱石灰遇水放热，促进浓氨水分解产生氨气，该方法能达到实验目的，C正确；
D.能和溶液反应，应该用饱和溶液除杂，D错误；
故选C。
4．答案：B
解析：A.由X的结构简式可知，X的分子式为，A正确；
B.Z分子中含有2个手性碳原子，，B错误；
C.过程中转化，为还原反应，C正确；
D.X中含有醛基，Z中无醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，D正确；
故选B。
5．答案：B
解析：A.1个X有12个基团，故中含键数为，A正确；
B.1个X有12个饱和碳原子，2个N原子，4个S原子，故的杂化原子数为，B错误；
C.1个Y有4个S原子，每个S原子形成2条σ键，有2个孤电子对，故的S原子上孤电子对数为，C正确；
D.含有0.2mol羧基，与足量完全反应，生成的分子数为，D正确；
故选B。
6．答案：C
解析：A.往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解，水解反应产生，加入浓盐酸增加浓度，使水解平衡向左移动，抑制水解，A正确;
B.往溶液中加入适量NaF固体，溶液颜色变浅，与形成无色的配合物，减少了黄色物质的浓度，B正确；
C.该反应平衡常数，C错误；
D.反应2的远大于反应3的，表明形成配合物的趋势更强，配位能力更强，D正确；
答案选C。
7．答案：C
解析：高砷烟尘(主要成分为、和，其中、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到溶液，然后经一系列操作得到十水砷酸钠晶体。
A.为酸性氧化物，碱溶时与反应生成亚砷酸根，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应合理，A正确；
B.碱溶时加入，原料中会转化为难溶的沉淀，留在滤渣中，因此滤渣可回收，B正确；
C.氧化过程中，还原剂为，从价升高到价，失去电子；氧化剂为，O从价降低到价，得到电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；
D.已知粗中混有难溶的杂质，先溶解过滤除去难溶杂质，再对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到纯净的砷酸钠晶体，D正确；
答案选C。
8．答案：D
解析：A.根据反应的机理如图，该释氢过程总反应的离子方程式：，A正确；
B.根据反应的机理如图，氢分子中的两个氢原子一个来自水分子，一个来自甲醛分子，若将水中的氢用D原子标记为，得到的氢气产物为HD，B正确；
C.在催化剂上吸附，游离的浓度减小，促进反应①、②平衡向正方向移动，C正确；
D.该反应机理中反应最快是在催化活性位点发生的第④步，D错误；
故选D。
9．答案：D
解析：该装置为电解池装置，电极上失去电子，变为和，可知电极为阳极；电极上和得到电子，变为氨气和水，可知电极为阴极，据此分析作答。
A.在电解池中，电势高的电极连接电源的正极，为阳极，电势低的电极连接电源的负极，为阴极，则电势：电极>电极，A项正确；
B.电极上和得到电子，变为氨气和水，电极反应式为：，B项正确；
C.在中性介质中，可以结合生成，又可以解离出，从而促进质子传递，有利于硝酸盐转化为氨的反应进行，C项正确；
D.极的电极反应式为：，总反应方程式为：，可知溶液中浓度是减小的，溶液的增大，D项错误；
答案选D。
10．答案：B
解析：随着pH增大，物质的量分数减小，物质的量分数先增大再减小，物质的量分数增大，如图所示：
曲线③代表物质的量分数，曲线④代表物质的量分数，曲线⑤代表物质的量分数；，，，由P点可知，，，随着溶液的pH增大，逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于减小得更快[即增大得更快]，故直线①表示溶液中的-lgc与pH的关系，直线②表示溶液中的-lgc与pH的关系。
A.根据分析，直线①表示溶液中的-lgc与pH的关系，A正确；
B.由图可知P点处，pH由初始值到6.87可能加入了碱性物质调节pH，因此溶液中存在之外的阳离子，在不知道该阳离子的情况下无法列出电荷守恒式，B错误；
C.M点处，，，滴入后增大，增大，C正确；
D.的水解常数，数量级为，D正确；
故选B。
11．答案：(1)
(2)
(3)
(4)；与反应，生成，降低反应i中浓度，促进反应i平衡向正反应方向移动，使金溶解
(5)
(6)cd；；中价电子排布为，中为全充满的稳定结构
(7)4；2
解析：阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、，得到滤渣2为AgCl，经过浸取得到，在加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此解答。
（1）Ag为第五周期ⅠB族元素，价电子排布为；
（2）酸性条件下氧化Cu生成，配平后得到离子方程式为；
（3）根据平衡，提高使平衡左移，故选稀硫酸作反萃剂；
（4）①由图可知时，Au溶解为的pH范围为；
②结合，生成，降低浓度，使第一步电离平衡正向移动，金溶解；
（5）HCHO中C为0价，被氧化为中+2价的C，1molHCHO失；中Ag为+1价，还原为Ag得，故物质的量比为；
（6）①氢键不属于化学键，无金属键，Cu与之间存在配位键，O-H、S-O存在极性共价键，故选cd；
②设加热，质量是250g，区间，根据摩尔质量计算，晶体总质量的
减小14.4%，减少的质量为，该区间失去2个结晶水，同理可知，区间也失去2个结晶水，则对应反应式为；
③温度高于800℃，又减重3.2%，之前总减重：14.4+14.4+7.2+32=68%，剩下32%，质量是1000g，剩下32%的质量是320g，为4molCuO的质量，然后又减3.2%，减少的质量是，刚好生成1mol，对应的化学方程式为；从结构上看，CuO中价电子排布为，中价电子为全充满，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的。
（7）①电荷守恒，晶胞含4个，故含4个或均摊计算：；
②晶胞的边长并不相等，以体心的为研究对象，最近的只有2个。
12．答案：(1)
(2)浓硫酸；吸收多余的和，防止污染空气
(3)检查装置的气密性；溶液变澄清(或固体全部溶解)
(4)c
(5)d
(6)高于会使水解或会使沉淀
(7)锥形瓶；当滴入最后半滴标准液时，体系变为桃红色，且30秒内不褪色(或不恢复颜色)
(8)或
解析：装置甲制取氯气，乙干燥氯气，丙做安全瓶，丁做反应容器，戊做安全瓶，己是尾气处理装置，据此解答。
（1）甲中为氯酸钾和浓盐酸常温反应制氯气，化学方程式为；
（2）制得的氯气中混有挥发的HCl杂质、水蒸气，HCl对反应无影响，故装置乙中试剂为浓硫酸，用于干燥；己中NaOH溶液作为尾气吸收剂，处理有毒的和酸性气体HCl，防止污染。
（3）有气体参与的实验，连接装置后首先要检查气密性；在通氯气之前需要将聚丙烯溶于氯苯中，待溶液变澄清(或固体全部溶解)后，再加入一定量的引发剂，打开恒压滴液漏斗活塞制取氯气，开始反应；
（4）反应需要控制温度为120℃，水浴最高温度为100℃无法达到，酒精灯直接加热温度不均匀，油浴加热可稳定达到100℃以上的温度，因此选油浴加热。
（5）a.搅拌速率变慢会导致聚丙烯与氯气接触不充分，降低反应速率，说法正确；
b.温度过高会导致氯化聚丙烯脱HCl，生成碳碳双键，说法正确；
c.氯气通入过快，反应不充分，会降低氯化程度，减少目标产物产量，说法正确；
d.苯沸点为80.1℃，远低于反应需要的120℃，加热时苯会完全挥发，无法作为溶剂，说法错误。
（6）在碱性条件下易水解生成沉淀，无法和反应，因此需要控制pH≤3.5保证滴定准确。
（7）滴定实验中，待测液（吸收液）盛放于锥形瓶中；根据滴定原理，完全反应后，过量的会和指示剂配位生成桃红色物质，原溶液为淡黄色，因此终点现象：当滴入最后半滴标准液时，体系变为桃红色，且30秒内不褪色(或不恢复颜色)。
（8）根据反应，可得，氯元素质量，因此氯元素质量分数为。
13．答案：(1)浓硝酸、浓硫酸；
(2)羧基；醚键
(3)
(4)、
(5)1号N原子上的孤对电子与羰基形成共轭大π键使N上电子云密度降低
(6)
解析：A发生硝化反应生成B，B的结构简式为，B和发生取代反应生成C，C和发生取代反应生成D，D和发生取代反应生成E；G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，中间产物为：，第二步为消去反应得到碳碳双键，故H的结构简式为，据此解答。
（1）步骤Ⅰ发生的是硝化反应，试剂是浓硝酸、浓硫酸；B的结构简式为；
（2）结合C的结构简式，C中的含氧官能团有硝基、羧基、醚键；
（3）步骤Ⅳ是D和和发生取代反应生成E和HCl，化学方程式为；
（4）C的分子式为，不饱和度为6，满足①可以发生银镜反应，说明含有醛基，②遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环占用4个不饱和度，醛基占用1个不饱和度，说明其余结构中还有1个不饱和度，③硝基连在苯环上，刚好消耗1个不饱和度，即硝基、羟基直接连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，满足条件的结构简式为或；
（5）氨基与HCl结合成铵盐的原理是氨基的氮原子提供孤对电子，提供空轨道形成配位键，1号N原子上的孤对电子与羰基形成共轭大π键使N上电子云密度降低，更难与形成配位键，故F中2号N原子优先与结合生成铵盐；
（6）由分析可知，中间产物Y为：，H的结构简式为。
14．答案：(1)正四面体
(2)高温
(3)
(4)a
(5)0.0112;分解的转化率或纯度高
(6);;反应ⅱ是气体分子数增大的反应,恒压条件下充入,各物质分压减小,使反应平衡ⅱ正向移动
解析：(1)分子中,Si原子成4个Si F键,没有孤对电子,杂化方式为,分子空间结构为正四面体;
(2)反应ⅰ的,,,高温时可自发;
(3)化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和,反应ⅱ:,(4mol×xkJ/mol+2mol×436kJ/mol)-(2mol×235kJ/mol+4mol×586kJ/mol)=+520kJ/mol,x=;
(4)a.,反应达到平衡,a符合题意;
b.固体质量保持不变,平衡不移动,反应达到平衡,b不符题意;
c.该反应气体分子数正向增多,容器恒容,则气体的压强发生改变,故气体的压强不变,反应达到平衡,c不符题意;
d.容器恒容,气体的密度不变,气体总质量不变,平衡不移动,反应达到平衡,d不符题意;
故选a;
(5)①转化了0.28mol,生成物质的量是0.56mol,0.0112;
②由图可知,不存在峰值,说明分解的转化率或纯度高;
(6)①,设反应ⅱ中的压强改变量为,列三段式:,,,;,=;
②反应ⅱ是气体分子数增大的反应,恒压条件下充入,体积增大,各物质分压减小,使反应平衡ⅱ正向移动。

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