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计算题 重点考点押题练 2026年初中化学中考复习备考
1．将质量分数为20%的氢氧化钠溶液加入烧杯中，再慢慢加入稀硫酸溶液，恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量为。请回答下列问题：
提示：（只考虑此反应）
(1)20g氢氧化钠溶液中溶质的质量是________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出完整解题过程，结果保留一位小数）
2．实验室有一瓶未贴标签的氢氧化钠溶液，化学兴趣小组的同学为测定该溶液的溶质质量分数，取50 g氢氧化钠溶液倒入烧杯中，逐滴加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为______g。
(2)当滴加稀硫酸的质量为100 g时，溶液中所含的阳离子有_______(填离子符号)。
(3)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
(4)配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需取98%的浓硫酸______g。
若用量筒量水时俯视读数，会导致测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数结果_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
3．鱼乐宝是一种水质处理用药，能快速消除城市自来水中氯气及有毒有害成分，免除观赏鱼类换水时的晾晒步骤，可提升存活率。鱼乐宝主要成分，用消除氯气，反应方程式为：。
(1)假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？
(2)鱼乐宝本身无毒，但在使用中仍有一定的安全隐患，原因是________。
4．某同学用数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。图1是实验装置，图2是变化曲线，具体实验步骤是：在质量分数为的A溶液中滴加B溶液，当滴至变为b点时，B溶液滴入的质量为10g。则
(1)c点所示的溶液中个数比个数___________(填“多”“少”或“相等”)。
(2)计算B溶液中溶质的质量分数。
5．工业上常用焦炭与二氧化硅在高温条件下反应制取粗硅，反应方程式为：，请回答下列问题
(1)实际生产中，所需焦炭质量往往大于理论值，请分析原因____________________。
(2)若要制取5.6 t硅，理论上需要纯焦炭的质量为多少？（写出完整的计算过程）
6．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，进行如图实验：（大理石中的杂质不参与反应）
(1)总共产生二氧化碳的质量是______g。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
7．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙的质量分数(鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应)，并将测得的数据制成图乙。计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
8．某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算。
(1)黄铜样品中铜的质量分数为___________。
(2)生成氢气的质量为___________g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
9．轻质氧化镁（合格品的堆积密度≤0.25 g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、油脂、玻璃、陶瓷等工业。
(1)工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过煅烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化镁的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由下图可知，制备氧化镁的最佳煅烧条件是____。若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2 g/mL，则该产品____（填“达到”或“未达到”）合格品的要求。
(2)工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（，相对分子质量为138）沉淀，通过煅烧三水碳酸镁制备氧化镁。
ⅰ.煅烧时发生反应的化学方程式为：假设煅烧276 kg 沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少____？（写出计算过程）
ⅱ.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了，还含有。且煅烧也能得到氧化镁和二氧化碳。一工厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中和的质量分数各占50%。若最后煅烧含镁沉淀制得MgO的质量为100 kg，则含镁沉淀的质量为___kg。（结果保留整数）
10．为测定某久置敞口的氢氧化钙中碳酸钙的质量分数，小红同学取100 g样品，测得加入一定量的稀盐酸后的相关数据如下图。
(1)a点溶液中的溶质是________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
11．临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为______。
(2)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是______。
(3)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药还有氢氧化镁片。兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数(假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素)，进行如下实验。
试计算胃药中氢氧化镁的质量分数(写出计算过程)。
12．化学小组在进行了用盐酸除铁钉上铁锈的实验后，发现废液中含有一些黑色固体，咨询老师后才知道黑色固体是碳。为确认制造该铁钉的铁合金，小组同学重新拿了一个新的铁钉，称得其质量为，再将稀盐酸分5次加入，得到的数据如下表。(已知：钢的含碳量为，生铁的含碳量为。)
次数 1 2 3 4 5
累计加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
剩余固体质量/g 3.6 2.2 0.8 0.2 0.2
请完成下列分析及计算：
(1)该铁钉中铁的质量是_______g。
(2)计算前3次实验中生成氢气的质量。
(3)制造该铁钉的铁合金属于_______(填“生铁”或“钢”)。
参考答案
1．(1)4
(2)解：设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x。
，
反应后溶液的总质量为20g+20g=40g
溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为17.8%。
【详解】（1）20g氢氧化钠溶液中溶质的质量是：
（2）见答案
2．(1)50
(2)、
(3)解：设50g氢氧化钠溶液中的质量为x
参加反应的的质量为
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
(4) 10 偏小
【详解】（1）从pH变化图像可知，当pH=7时，酸碱恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为50g。
（2）当滴加稀硫酸的质量为100g时，稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的稀硫酸，因此溶液中的阳离子为和。
（3）见答案。
（4）设需98%的浓硫酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变：
若用量筒量水时俯视读数，会导致量取的水体积偏小，配制的稀硫酸浓度偏大；则中和相同质量的氢氧化钠时，消耗的稀硫酸质量会偏小，最终计算出的NaOH质量偏小，测定结果偏小。
3．(1)解：设每片药丸可以除去氯气的质量为。
答：每片药丸可以除去氯气的质量为。
(2)反应生成的和会污染水质，影响水中生物生长
【详解】（1）见答案。
（2）反应生成的属于强酸，在水中也会电离出大量氢离子，二者都会降低水体pH，超出鱼类适宜生存的酸碱度范围，因此存在安全隐患。
4．(1)少
(2)8g质量分数10%的氢氧化钠溶液中，； b点，二者恰好完全反应，此时加入B溶液（稀盐酸）质量为10g。
设10g B溶液（稀盐酸）中溶质的质量为：
解得
B溶液（稀盐酸）溶质质量分数：。
答：B溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）起始pH>7，说明A是氢氧化钠溶液，B是稀盐酸，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。c点pH<7，说明稀盐酸已经过量，此时溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl：NaCl电离出的Na+和 Cl 数目相等， HCl还会电离出额外的 Cl ，因此Na+个数比Cl 少。
（2）见答案。
5．(1)焦炭在高温下会发生部分燃烧以提供反应所需的热量；同时焦炭也可能参与其他副反应或在反应过程中有物理性损失，为了保证二氧化硅完全反应，实际生产中需要加入过量的焦炭
(2)解：设理论上需要纯焦炭的质量为x。
x=4.8t
答：制取5.6t硅，理论上需要纯焦炭的质量为4.8t。
【详解】（1）略。
（2）见答案。
6．(1)3.3g
(2)
由图可知第一次加入盐酸时，盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g。设参与反应的HCl质量为x，列式得： 稀盐酸的溶质质量分数为：
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳气体质量为50g+10g-57.8g=2.2g，第二次加入50g盐酸共生成二氧化碳气体总质量为50g+50g+10g-106.7g=3.3g，第三次加入盐酸，生成的二氧化碳气体总质量为50g+50g+50g+10g-156.7g=3.3g。由此可知，第一次加入的稀盐酸完全反应，第二次开始稀盐酸过量。
【详解】（1）由分析可知，总产生二氧化碳的质量是3.3g
（2）略。
7．解： 设鱼骨中碳酸钙的质量为 。
根据图乙可知，从A点到B点减少的质量为反应生成二氧化碳。

因此 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 。
【详解】见答案。
8．(1)80%
(2)0.2
(3)由图可知，黄铜样品中锌的质量为32.5g-26g=6.5g，设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
恰好完全反应时溶液的质量为93.7g+6.5g-0.2g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：。
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。
【分析】锌可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜不与硫酸反应；由图可知固体剩余26g时再加入更多稀硫酸也不减少，说明剩余固体是铜，黄铜中含铜26g，黄铜中含锌的质量为32.5g-26g=6.5g。加入93.7克稀硫酸时，稀硫酸与锌恰好完全反应。
【详解】（1）黄铜样品中铜的质量分数为：。
（2）设生成氢气的质量为x，列式可解得。
（3）略。
9．(1) 煅烧温度400℃，煅烧时间2.0h 达到
(2) 解：设理论上可得到MgO的质量是x
x=80 kg
答：理论上可得到MgO的质量是80 kg 261
【详解】（1）由图可知，煅烧温度为400℃，煅烧时间为2.0h时，氧化镁比表面积最大，此时是制备氧化镁的最佳煅烧条件；
某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2 g/mL，小于0.25 g/mL，则该产品达到合格品的要求；
（2）ⅰ.见答案；
ⅱ.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，含镁沉淀中镁元素的质量与生成氧化镁中镁元素的质量相等，则镁元素的质量为：，设含镁沉淀的质量为m，则含镁沉淀中碳酸镁和的质量均为50%m，则，m≈261kg。
10．(1)CaCl2（或氯化钙）
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为5%。
【分析】从图像可知，加入0-50g稀盐酸没有气体产生，说明是稀盐酸与氢氧化钙的反应，方程式为，加入50-75g稀盐酸时，溶液开始产生气体，说明是稀盐酸与碳酸钙的反应，方程式为，到达a点时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
【详解】（1）a点时，溶液中的溶质只有反应生成的氯化钙。
（2）略。
11．(1)
(2)氢氧化铝片
(3)解：设10片胃药中含氢氧化镁的质量是。
该胃药中氢氧化镁的质量分数为：
答：该胃药中氢氧化镁的质量分数为。
【详解】（1）胃酸主要成分为HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于碱，氢氧化铝与盐酸的反应属于中和反应。
（3）过程见答案。
12．(1)4.8
(2)解：前3次实验中，参加反应的铁的质量为
设反应生成的质量为。
，
答：前3次实验中生成氢气的质量为。
(3)生铁
【详解】（1）能与稀盐酸反应的是铁单质，因此随着加入稀盐酸的质量增加，减少的是铁的质量，根据表格可知剩余固体质量到0.2g之后不再变化，因此铁钉中铁的质量为：。
（2）见答案。
（3）该铁钉中含碳量=，生铁的含碳量为2%~4.3%，因此制造该铁钉的铁合金属于生铁。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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