资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
综合应用题 重点考点押题练 2026年初中化学中考复习备考
1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产、生活息息相关。
(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母)
a．水分子 b．氢离子 c．酸根离子 d．氢氧根离子
(2)为了证明CO2能与NaOH溶液发生反应(本实验中忽略 溶于水)，甲、乙两位学生分别进行了实验探究。
①甲同学设计了如图所示的实验，当观察到___________的现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取浓 NaOH 溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________溶液，当观察到___________的现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(3)除去粗盐水中的可溶性杂质 等，可按照下图所示流程进行操作。
①过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②过滤后，向滤液中加入适量盐酸，是为除去其中的两种杂质，这两种杂质是___________(写化学式)。
③写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式___________。
(4)为测定某工业废水中碳酸钠的质量分数，某化学小组将50g该废水样品与足量的稀硫酸混合，充分反应后溶液的总质量与反应前相比减少了5.5g。计算该工业废水中碳酸钠的质量分数。(假设该工业废水中只有碳酸钠能与稀硫酸反应)
2．过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。
(1)“方案1”反应的化学方程式为_____。
(2)“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。
(3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)
3．化学在科技创新和社会发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．助力新能源发展
(1)新能源的开发和利用能有效缓解能源问题。下列属于新能源的是_______(填字母)。
a．煤　　b．石油　　c．太阳能　　d．天然气
(2)氢气是理想的新型能源，其燃烧的化学方程式为_______。
Ⅱ．助力航空航天
(3)运载火箭外壳采用铝合金材料，铝合金硬度与纯铝相比更_______(填“大”或“小”)。
(4)天宫空间站的热防护罩使用了铌合金，一种制备铌(Nb)的主要工艺流程如下。
①中铌(Nb)的化合价为+5价，则铁元素的化合价为_______。
②粉碎机将铌铁矿粉碎的目的是_______。
③还原炉2中，Al与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．助力医疗健康
(5)春暖花开，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。
①柠檬酸钙【】是常用的补钙剂，其中质量分数最高的元素为_______。
②为测定某品牌钙片中主要成分碳酸钙的含量，取每片为1 g的该钙片10片研碎，加入50 g稀盐酸，充分反应后剩余56.7 g混合物(假设钙片中其他成分不与盐酸反应)。请计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数_______。
4．在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。
Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气
(1)仪器①的名称：_______。
(2)某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。
①用30%的过氧化氢溶液（密度为1g/mL）来配制100 g 5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为_______mL。（结果保留一位小数）
②该反应制取氧气的化学方程式为_______，应选择的发生装置为_______（填序号）。
③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为_______（填“a”或“b”）。
(3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是_______。
Ⅱ.基于特定需求设计供氧方案
查阅资料：
①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（Na2O2）和过氧化钙（CaO2）；
②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂；
③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。
④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如图-2所示。
(4)写出CaO2与水反应的化学方程式：_______。
(5)10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是_______。(结果保留一位小数)
(6)CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合如图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：_______。
5．化学与生活密切相关，利用化学知识可以解决不少生活问题。
(1)用铁锅作炊具主要利用铁的_____性，写出一条防止铁锅生锈的办法是_____。
(2)家里蒸馒头用的碱面，其主要成分俗称纯碱，化学式为_____（填字母），医疗上也可以用于治疗胃酸过多症的是_____（填字母）。
A． B． C． D．
(3)制作皮蛋时，常将、、、等调为糊状，裹于鲜蛋表面，密封腌制。某兴趣小组对皮蛋外层泥料的成分进行探究，流程如下：
①操作1的名称是_____，浸出液的pH值_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②浸出液中若含有碳酸钠，滴加食用醋可看到的现象是_____。
③某同学取一定量浸出液，在实验室用滴加氯化钙溶液的方法证明的确存在碳酸钠，利用方程式计算，若得到碳酸钙，则浸出液中碳酸钠的质量是多少？_____
6．氢能是一种重要的绿色能源。
Ⅰ．制氢
(1)甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。
①时，发生该反应的化学方程式为______。
②已知与反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的，目的是_______。
(2)温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
已知：微粒含量
①曲线对应的微粒是______(填化学式)。
②随着温度的升高，的微粒含量先增大后减小。范围内，随着温度升高的微粒含量减小的原因是_______。
③曲线、所对应微粒的个数比为。从元素守恒角度分析其理由是______。
Ⅱ．储氢
(3)向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应生成，用于储氢。反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．释氢
(4)氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成和不同固体()，剩余固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。当在B点温度下分解氨硼烷，生成的质量为_______(写出计算过程)。
7．碳酸钠俗称纯碱，如图是一种制取纯碱的主要流程：
【配制氯化钠饱和溶液】
氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)氯化钠的溶解度随温度的升高而_____，20℃时，氯化钠的溶解度为_____g。
(2)向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到______的氯化钠饱和溶液。
A．10℃ B．20℃ C．40℃ D．60℃
(3)20℃时，欲将一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_____。
A．升高温度 B．蒸发水 C．加氯化钠 D．加水
【产品的获得与利用】
(4)滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，依据如图的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是_____。
A．蒸发结晶 B．降温结晶(降温至0~10℃) C．降温结晶(降温至30~40℃)
请比较三种结晶方法，说明你选择的理由_____。
8．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。
Ⅰ．引火方式的演变
(1)古代典籍《礼记》记载，金燧，可取火于日……木燧，钻火也。
①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜锤打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的______(填字母)。
a．硬度大 b．延展性 c．导热性 d．熔点高
②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再引燃干燥茅草，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。
(2)现在最常用的打火机采用按压式点火，若未打着，会闻到一种刺激性气味。请从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因：_______。
Ⅱ．燃料的演变
(3)人类燃料的变迁经过了图1所示的几个阶段。
①使用木柴作燃料时，常将木柴架空，这样做的目的是______。
②化石能源包括煤、_______、天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
③使用化石能源会产生大量CO2，捕集CO2是实现低碳目标的有效手段，图2是某捕集CO2的工艺流程图。
a．反应分离室中反应的化学方程式为_______。
b．煅烧炉中发生的反应所属的基本反应类型为_______。
④氨有望成为未来理想的清洁能源。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为，计算燃烧34 t氨气，消耗氧气的质量是多少？______。(写成计算过程)
9．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。某兴趣小组对盐酸进行以下探究。
(1)仿照图1中氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注(溶剂不用画)。
(2)某浓盐酸试剂标签的部分内容下表所示。将该浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有___________性，因此浓盐酸必须密封保存。配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要这种浓盐酸___________mL(结果精确到0.1)。
盐酸(分析纯) 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18 g/mL 体积：500 mL
(3)取上述配制的稀盐酸10 g置于烧杯中，敞口放在空气中，其质量随时间的变化如下表所示。
放置时间/天 0 1 2
7.3%稀盐酸的质量/g 10.00 8.64 6.69
为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化，该小组展开如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是___________。
②为探究甲同学的猜想是否正确，请你设计实验方案：___________。
(4)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应无明显现象。为实现氢氧化钠溶液与盐酸反应现象的可视化，该小组设计了如图所示的实验。注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近。
①氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________。
②上述现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是___________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为___________。
10．纯碱是一种重要的化工原料。
已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl
I．模拟“侯氏制碱法”
(1)制备NaHCO3(实验装置如图1，部分仪器省略)
①装置A中仪器M的名称为___________，反应的化学方程式为___________。
②装置B中的溶液a为___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
③装置C中硬质玻璃管的作用为___________。该反应温度不宜过高，主要原因是___________。
④装置D中氢氧化钠的作用为___________。
⑤实验时应先打开___________(填“K1”或“K2”)开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。
制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。
Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量
(2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。
①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加___________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生，说明已过量。
②计算：样品中Na2CO3的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.1 %)
参考答案
1．(1)b
(2) 气球胀大 氯化钡（合理即可） 产生白色沉淀（与上一空对应）
(3) 漏斗 NaOH、Na2CO3
(4)溶液减少的质量即生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为5.5g
解：设该工业废水中碳酸钠的质量为x
x=13.25g
则该工业废水中碳酸钠的质量分数为：
答：该工业废水中碳酸钠的质量分数为26.5%
【详解】（1）盐酸和硫酸在水溶液中均能解离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，但是酸根离子不同，化学性质也存在差异；
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致装置内气体减少，压强减小，故观察到气球胀大；
②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（3）①略；
②粗盐水中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，所得滤液中含氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去NaOH、Na2CO3；
③解析见②；
（4）见答案。
2．(1)
(2)40
(3)设过氧化氢溶液中的质量为x。
，
过氧化氢的质量分数：
答：过氧化氢的质量分数为6.8%。
【详解】（1）由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。
（2）由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃。
（3）详见答案。
3．(1)c
(2)
(3)大
(4) +2 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(5) O/氧/氧元素 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：
解：设10片钙片中碳酸钙的质量为y
则该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为：
答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为75%
【详解】（1）煤、石油、天然气均属于化石燃料，太阳能是正在开发和利用的新能源；
（2）略；
（3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金硬度比纯铝大；
（4）①中铌(Nb)的化合价为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
②略；
③置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则Al与富铌铁渣中的在高温下发生置换反应生成Nb和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（5）①柠檬酸钙中Ca、C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最高；
②见答案。
4．(1)铁架台
(2) 16.7 B a
(3)反应过于剧烈，不安全、制得的氧气不纯净，不便于分离提纯
(4)
(5)2.1g
(6)相同质量的CaO2放出的氧气多，CaO2遇水会逐渐分解，缓慢、持续地放出氧气，适合鱼类生存
【详解】（1）略。
（2）①溶液稀释前后溶质质量不变：设需30%过氧化氢溶液质量为m，，密度为1g/mL，。
②略；该反应是固液不加热型，故发生装置选B。
③气体密度大于空气，用D装置（向上排空气法）收集时，氧气从长管a通入，空气从短管b排出。
（3）该反应为剧烈急速反应，且产物同时生成氮气和氧气，得到的氧气不纯，也不好控制反应，因此不适合实验室制氧。
（4）类比过氧化钠与水的反应，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。
（5）解：设生成氧气质量为x
（6）结合图像可知：Na2O2反应极快，短时间就释放完氧气，而CaO2可以平缓、持续释放氧气，且等质量的CaO2最终生成氧气更多，更适合鱼池长期增氧。
5．(1) 导热 保持铁锅表面洁净干燥（合理即可）
(2) B C
(3) 过滤 大于 有气泡产生 10.6g
【详解】（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性；
保持铁锅表面洁净干燥可以防止铁锅生锈；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：；
A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于胃酸过多症，错误；
B.碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C.碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于胃酸过多症，正确；
D.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于胃酸过多症，错误；
（3）①操作1的目的是分离不溶性固体与液体，得到浸出液，该操作是过滤；
生石灰（氧化钙）先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则浸出液一定含有的溶质是 NaCl、NaOH；溶液中含碱性的氢氧化钠，溶液的pH＞7；
②碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，故滴加食用醋可看到的现象是：有气泡产生；
③设浸出液中碳酸钠的质量是x，
x=10.6g。
6．(1) 为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气
(2) 范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小 曲线、所对应微粒分别为、，且中、的个数比为
(3)
(4)由硼元素和氮元素守恒可知，固体中硼元素和氮元素的质量为，则B点时固体的质量为，其中氢元素的质量为54kg-50kg=4kg，物质中实际质量之比和相对质量相比相等，则
则生成固体的化学式为
解：设氢气的质量为


答：生成氢气的质量为8kg。
【详解】（1）①箭头的方向为反应发生的方向，由图可知反应物为甲烷和水，生成物为氢气和二氧化碳，反应条件为500℃和催化剂，化学方程式为；
②氧化钙与二氧化碳反应放热，所以可以提供热量并且消耗二氧化碳；疏松多孔的结构可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率。所以目的是为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气。
（2）①水在高温下发生分解，温度越高，分解程度越大。曲线A在低温时微粒含量接近1.0，随温度升高，微粒含量急剧下降，符合反应物随反应进行逐渐消耗的特征。则A对应微粒为H2O；
②氢气含量“先增大后减小”，说明高温下除了水分解生成氢气和氧气，还存在消耗氢气的反应。 水分解生成的氢气在极高温度下，继续分解为氢原子。在3100～4200℃范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小。
③水分解过程中，氢原子和氧原子总数守恒。 从曲线趋势看，B的含量高于C，结合元素守恒推测：曲线B为氢原子，曲线C为氧原子。 初始反应物为水，其中H、O原子的个数比为2:1。 高温下，分解为原子时，氢原子的总数始终是氧原子总数的2倍，因此达到平衡时，体系中氢原子（B）和氧原子（C）的微粒个数比为2:1。
（3）碳酸氢钠和氢气在催化剂作用下反应生成水和，化学方程式为。
（4）详情见答案
7．(1) 增大 35.9
(2)AB
(3)BC
(4) B 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g；
（2）A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，10℃时氯化钠的溶解度小于35.9g，故向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到10℃的氯化钠饱和溶液，符合题意；
B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠35.9g，小于36g，所以向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到20℃的氯化钠饱和溶液，符合题意；
C、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，即40℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36.4g，大于36g，所以向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到40℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意；
D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，60℃时氯化钠的溶解度大于36.4g，故向36g氯化钠中加入100g水，充分溶解后可得到60℃的氯化钠不饱和溶液，不符合题意；
（3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，一杯氯化钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、蒸发水、加氯化钠固体；
（4）A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，蒸发结晶会导致氯化钠大量析出，不符合题意；
B、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，将溶液降温至0~10℃时，氯化铵的溶解度大幅降低，氯化铵会大量析出，而氯化钠几乎不析出，可实现两者的有效分离，符合题意；
C、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，将溶液降温至30~40℃时，氯化铵的溶解度下降幅度较小，氯化铵固体析出得较少，不符合题意；
见答案。
8．(1) b 温度达到可燃物的着火点
(2)分子在不断地运动
(3) 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 石油 分解反应 解：设消耗氧气的质量是。
答：消耗氧气的质量为48 t。
【详解】（1）① 铜能被捶打成薄片，利用了铜的延展性，因此选b；
② 摩擦生热使温度升高，达到木屑着火点后才能燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。
（2）从微观角度，能闻到气味是因为分子在不断运动，带刺激性气味的分子扩散到空气中，进入鼻腔被感知。
（3）① 略；
② 化石能源包括煤、石油、天然气；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应方程式为；
③ a. 捕捉室中和反应生成，进入反应分离室后，和加入的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为；
b. 煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应；
④ 根据化学方程式中各物质的相对质量比，结合氨气的质量，列比例式计算即可得到消耗氧气的质量，详情见答案。
9．(1)
(2) 挥发 17.2
(3) 盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞溶液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液。当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况，若久置后的盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积更大，则甲同学的猜想正确；反之，则不正确。
(4) ① ②氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近
③注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色
【详解】（1）盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
（2）将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到空气中造成溶质质量减小，所以浓盐酸必须密封保存。
配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，设需这种浓盐酸体积为x，，解得x≈17.2mL。
（3）①随着盐酸挥发，浓度降低，挥发性减弱，水蒸发速率大于盐酸挥发速率，稀盐酸浓度会变大；
②为探究甲同学的猜想是否正确，可这样设计实验方案：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞溶液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液。当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况，若久置后的盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积更大，则甲同学的猜想正确；反之，则不正确。
（4）①略。
②此实验利用控制变量做对比实验的方法，注射器2中没有发生酸碱中和反应，氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色， 注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
10．(1) 分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小、受热分解等，会导致产率降 溶于水放热，促进逸出(或使溶解度减小，表述合理即可)
(2) （合理即可） 设的质量为x。
样品中的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为。
【详解】（1）①仪器名称见答案；装置A中石灰石（主要成分为碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为见答案。
②盐酸易挥发，制得的中混有杂质气体，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠溶液既能吸收气体，也能吸收气体，因此选除去气体选用饱和碳酸氢钠溶液。
③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管没有与液面接触，避免液体被倒吸至反应装置；
温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。
④浓氨中含有水，滴入浓氨水后，溶于水放热，使溶液温度升高，加速氨气的挥发，从而降低的溶解度，促进逸出。
⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，水中能溶解更多的氨气，且使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。
（2）①可溶性碳酸盐能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因此可向上层清液中滴加溶液（或溶液），若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。
②，根据该方程式由沉淀碳酸钙的质量可以求出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量比上样品的质量，乘以百分之百即可，详解见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑