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高三模拟卷（三)
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1234567891011121314
答案
CCDBBBCCACD
ABB
4.B【解析】H,0和O:中氧原子的价层电子对数都为2十(6-1X2)×司=2十2=4，抓电子对数都为2，则分
子的空间结构都是V形，都属于极性分子，由于H和O的电负性差大于F和O的电负性差，且健偶极矩的夫
量不同，导致H,0分子的偶极矩远大于OF2,故H,O的极性大于OF2,A错误；氨骊龙的结构式为
H一B←一一1，B正确；C一F健能极高，C错误；石墨是混合型晶体，品体中碳原子的杂化方式为3p杂化，形成
平面六元并环结构，每个碳原子有一个未参与杂化的2印电子在碳原子平面中运动，C一C健长为142pm,金刷
石是共价晶体，晶体中碳原子的杂化方式为Sp3杂化，碳原子间只能形成 能，C一C健长为154pm,D错误；故
选B。
5.B【解析】1mol[Co(NH)sC]CL2中，5 mol NH共含15molN-Ho,1mol中心离子与5 mol NH,形成
5mol配位健(a键)，与内界Cl-形成1mol配位健(c健)，o健数目总计为21N,A错误；NH,中N原子存在
一对孤电子，孤对电子对N一H的排斥作用更强，NH与中心C0+形成配位键后，原孤电子对变为成健电子
对，对N一H的排斥作用减弱，键角变大，故H一N一H健角：NH<[Co(NH)sC门+，B正确；N2与H合成
氨的反应为可逆反应，反应物不能究全转化，0.1molN2反应后生成NH,的分子数小于0.2N,C错误；冰中
平均每个水分子形成2个氢能，36g冰的物质的量为2ol,所含氧健数目为4N,D错误；故选B。
6.B【解析】C2分子中仅含非极性共价健，CO2分子中含极性共价能与π健，A错误；根据CIO2的分子结构，可
知CIO2分子中含有3中心5电子的大π健，Cl原子与O原子形成2个。能，还有1个孤电子对，氣原子为sp
杂化，B正确；“ClO2发生器”中发生的反应为2 NaClO+4HCl一2ClO2个+C2个+2NaCl+2H2O,NaCIO
的还原产物为ClO2,C错误；“电解”时，阳极产物为NaCIO,阴极产物为H2,根据得失电子守恒可知，理论上其
物质的量之比为1：3，D错误。
8.C【解析】品胞中相邻原子间的位置关系如国所示，顶点为Cu,个数为8×合=1，面心为Ni,个数为6×合=
3,体心为N,个数为1，Cu原子位于顶点，与其距离最近且等距离的原子为面心上的Ni原子，二者的位置关系
相当于面心立方堆积，因此为12个，B正确。
Cu
●顶点
O面心
Ni
⑧休心
3
N
9.A【解析】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O(1s22s22p)或Mg(1s22s22p3s2),结合晶
体中的M2Y可知，若Y为O,则M为H,若Y为Mg,MY不符合常见化合物的形式，因此Y为O;X与Y相
邻，X为N;Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性在同周期主族元素中最
大，Q为CI;根据品体的化学式，NH时带1个单位正电荷，Cl为一1价，因此Z为十2价，Z为Mg;综上，M、X、
Y、Z,Q分别为H、N、O、Mg、Cl。
化学参考答案(H11)一1姓 名
绝密★启用前
准考证号
高三模拟卷(三)
化 学
命题人：高三备课组 审题人：高三备课组
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 N~14 O~16 Cl~35.5 Ni~59 Cu~64 In~115
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极材料用到的石墨属于混合型品体
B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可作食品膨松剂
C. MOF 材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子
D.网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于生产电器开关
2.下列化学用语表示正确的是
A.有机物 的系统命名为 2-甲基-3-丁醇
B.氮化氢的电子式：
C.乙酸的核磁共振氢谱：
D. 的价层电子对互斥模型：
3.下列实验的相应操作中，不正确的是
制备并检验 SO 实验室制取 O 分液 蒸馏
A.为防止有害气体逸出，先 C.先打开分液漏斗上方
B.实验结束时，先把导管 D.冷却水从冷凝管①口
放置浸 NaOH 溶液的棉团， 的玻璃塞，再打开下方
移出水面，再熄灭酒精灯 通入，②口流出
再加热 的活塞
4.下列表述正确的是
A.分子的极性： B. NH BH 中存在配位键
C.稳定性：聚四氟乙烯<聚乙烯 D.晶体中 C—C键长：石墨>金刚石
5.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，
如 设 为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
中含有σ键的数目为 22
B. H—N—H 的键角大小:
C. 与足量 H 在催化剂作用下合成氨，生成的 NH 分子数为 0.
D.36 g 冰中所含的氢键的数目为 2
6.二氧化氯(ClO )是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备 的工艺流程及 分子的结构
(O— Cl—O 的键角为 117.4°)如图所示。
下列说法正确的是
A. 分子中所含化学键类型完全相同
B. ClO 分子中含有大π键( )，氯原子的杂化方式为 sp 杂化
C. “ClO 发生器”中,NaClO 的还原产物为 Cl
D.“电解”时，理论上阳极与阴极产物的物质的量之比为 3：1
7.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法不正确的是
A.环戊二烯可以发生加聚反应：
B.二聚环戊二烯分子中有 4个手性碳原子
C.环戊二烯与溴的四氯化碳溶液反应最多得 2 种产物
D.某炔烃 x与二烯烃 y反应生成 w( ),则 x、y 组合可能为:
8.已知：NixCuyNz晶体的立方晶胞中各原子所处位置如图所示。已知：同种位置原子相同，且相邻原子间的
最近距离之比 晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的
是
A.顶点为 Cu
B.晶胞中与 Cu 原子最近且等距离的原子的数目为 12
C.该晶体密度为
D. x:y:z=3:1:1
9.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体 其中 M、X、Y、
Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y原子的 s能级与 p能级的电子数相等，且 X与
Y相邻，Q的电负性在同周期主族元素中最大。下列说法不正确的是
A.第二电离能:X>Y
B.简单离子半径:Q>Y>Z
C. XM 、XQ 两者的空间结构均为三角锥形
D.工业上可通过电解由Z、Q组成的熔融化合物制备Z
10.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含 MnO 、Co3O 和少量 中提取金属元素的流程如图所
示。已知“沉钴”温度下 下列说法不正确的是
A.生物质(稻草)来源广泛
B. “浸出”时,Co、 Mn元素被还原
C.基态 Co原子的价层电子排布式为3d74s
D.“沉钴”后，上层清液中c(Co2+)·c(S2-)=
11.我国科研人员采用图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b表面的主要反应
历程如图乙(灰球表示电极表面催化剂)。下列说法不正确的是
A.电解时,H 从右室向左室移动 B.电解总反应：
C.以 为原料，也可得到TQ D.用 标 记 电 解 液 中 的 水 ， 可 得 到
12.根据下列实验操作及现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作及现象 结论
分别测定浓度均为 的ClCH COONa 和 结 合 H 的能力 :
A
溶液的 pH,ClCH COONa 溶液的 pH更小
向浓度相同的 NaI 和 NaBr 混合溶液中加入 CCl ，再滴加少
B 还原性:I-> Br-
量氯水并振荡，CCl 层呈现紫红色
分别向含等物质的量的 BaC O 、CaC O 悬浊液中，加入等体溶 度 积 常 数 ：
C
积 乙酸,加热,仅 BaC O 完全溶解
分别向不同浓度的盐酸和乙酸溶液中加入等量镁条，乙酸溶
D 两溶液导电性：乙酸>盐酸
液中产生气泡的速率更快
13.一种在铜催化剂作用下合成 炔烃的过程示意图如下。
已知：C 和 Br 的电负性分别为 2.5 和 2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。
下列说法不正确的是
A.-CF3减弱了 中 C—Br 的极性
B.过程②中得到的 M 为·Br
C.反应欲制得 1mol a-CF3炔烃,投入 CuIL Br 的物质的量无需 1mol
D.合成α-CF3炔烃的总反应：
14.常温下，溶液中 CN 分别与三种金属离子形成配离子
平衡时，lg 与-lg c(CN )的关系如图所示，其中Ⅰ表示的是 与-lg c(CN )的变化
关系。
已知：
②
。
下列说法不正确的是
A.其中Ⅲ表示的是 与-lg c(CN )的变化关系
B.当 I 对应的相关离子浓度处于 P 点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C.反应 的平衡常数
D.当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于 Q 点时，x=3.5
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15.(14 分)高纯氯化铟 是制备 ITO 薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗
铟(含少量铁)和盐酸为原料制取高纯氯化钢并测定其纯度，实验装置如下(加热和夹持及尾气处理装置
略)：
已知：InCl 为白色或黄色结晶(熔点 586 ℃，加热至 300℃开始升华)，易溶于水、不溶于环己烷 (沸
点 81℃，与水的共沸物沸点 69 ℃)，易潮解、水解。
Ⅰ.制备 (装置如图 1)
称取一定量粗铟与浓盐酸在 40~60℃下持续搅拌数小时至粗铟完全溶解，获得含氯化铟的溶液，除杂后
将溶液升温至 90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出 晶体。
(1)仪器 B的名称为 ，溶解粗钢时控温 40~60℃的原因是 。
(2)除杂时向含氯化钢的溶液中加入稍过量 H O 溶液和 粉末调节溶液 pH，充分搅拌后过滤、洗涤，
除去溶液中的 Fe3+。 请设计实验方案，验证溶液中 Fe3+已除尽： 。
Ⅱ.制备无水 InCl
将制得的 晶体转入图 2的烧瓶 C中，加入足量环己烷，在氮气保护下(装置略)控温回流
持续脱水，脱水完成后减压浓缩，产生白色 固体，过滤、洗涤、干燥，得纯
(3)控温回流时预先在分水器中加入水至离支管口约 1cm 处，当出现 现
象时停止加热。
(4)若直接加热 品体会生成 InOCl，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅲ.测定 InCl 的纯度
准确称取 4.50g 无水 InCl 样品溶于盐酸中,配制成 500 mL pH=3 的待测液,取 25.00mL 待测液于锥形瓶
中,加入 20.00mL 0.1000 mol/L EDTA 溶液 充分反应，再用 标准溶液
滴定过量 EDTA 溶液，终点时消耗标准溶液 22.00mL。滴定过程涉及的反应为：
(5)样品中 InCl 的质量分数为 %(计算结果保留 1位小数)；若滴定时其他操作无误，量取待
测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图 3所示，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或
“无影响”)。
16.(15 分)废旧三元锂电池的主要成分为复合氧化物 和少量铁、铝的氧化物，一种基
于“镍皂化萃取”的绿色分离新工艺，可从废旧三元锂电池中高效回收锰、钻，同时将镍和锂留待后续
回收，实现了资源循环与健康守护的双赢。该工艺主要流程如图所示。
已知：1.废旧三元锂电池黑粉经硫酸-双氧水浸出后浸出液的主要成分为 Fe3+、
Al3+的硫酸盐。
Ⅱ.常温下，
Ⅲ. P204 萃取金属离子的能力顺序为： 为稳定萃取过程
pH,先将 P204 与 NiSO 溶液反应,转变为镍皂化 P204(记为 NiR ),反应为 2Na
。NiR 萃取 Mn 的原理为阳离子交换反应。
IV.图 1 为 P204 单级萃取时,P204 浓度 25%、水相 pH=3.5、皂化率 30%、萃取时间 5 min,萃取相比 V 有机
相/V 水相对 Mn 及杂质萃取率的影响。
回答下列问题：
(1)“硫酸-双氧水”的主要作用是 。
(2)常温下，若 Fe3+沉淀完全的标准是将其浓度降至 以下，计算此时溶液的 pH 应大于
(保留 1位小数)(已知 lg 2.8≈0.4)。
(3)“滤渣”的主要成分是 。
(4)P204 萃取 Mn 工序中,NiR 萃取 Mn 的离子方程式为 ,当
Mn 被萃取至有机相后，为除去共萃入有机相的少量 Co 杂质，后续的“洗涤”操作应选择的试剂 A
是 (填标号)。
a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.浓盐酸
(5)分析图 1中 P204 萃取率曲线可知：选择萃取相比 V 有机相/V 水相为 2.5，而不选择更大的相比，其工艺
优化的主要目的是 。
(6)“反萃取”工序所得的 MnSO 溶液，可通过电解法进一步制得高纯度金属锰。电解装置如图 2 所示
(隔膜仅允许阴离子通过，阻止分子扩散和气体串通，铅银电极不溶解)。
①电解过程中，必须严格控制阴极区溶液的 pH 为 7~8(中性偏碱)的理由是
,
②写出该电解过程总反应的化学方程式：
17.(15 分)某缓解疼痛药物H，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ；B中含氧官能团的名称为 。
①②C+D→E是可逆反应，反应过程也可以加入吡啶( )，吡啶除了作溶剂，还有的作用是.
(3)加热条件下,1mol C 与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量为 mol。D的结构
简式为 。
(4)由 F生成 G的化学方程式为 。
(5)下列关于 G 的说法错误的是 (填标号)。
a.分子中含有 1个手性碳原子
b. N 原子为 sp 杂化
c.分子式为
d.可以发生氧化反应，但不能发生加成反应
(6)参照上述合成路线，利用苯和 设计苯胺聚醚( )的合成路线(其他无机试剂任
选)。
18.(14 分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是 CO 制备
可能涉及的反应：
Ⅱ. CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) △H
已知：生成物 A的选择性=
回答下列问题：
(1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应 ii 的反应历程如图所示。使用催化剂 时，
反应历程中决速步骤的能垒为 eV。
(2)反应 ii 的焓变 甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为
。
(3)向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应相同时间，
ts 后测得 实际转化率和 的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出
平衡转化率和平衡时 选择性如图中虚线所示。
①曲线 a表示 的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 。
下,0~ts 内反应Ⅱ中 的平均反应速率 反应 ii
的平衡常数
③试分析图线 a、b在温度高于 后趋于重合的原因： .

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