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2026年广东珠海市中考化学考前自编模拟练习
一、单选题
1．下列食品中富含糖类的是
A．酱香猪肉 B．红薯泥 C．清蒸鲈鱼 D．凉拌黄瓜
2．下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是
A．张青莲：主持测定的铟 、 铱 、 锑等相对原子质量数据被确认为国际标准
B．闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
C．侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法可以生产烧碱
D．范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代
3．“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是
A．镨和钕均为非金属元素
B．镨原子核内有59个中子
C．镨的相对原子质量为140.9g
D．镨在元素周期表中位于第六周期
4．在一些大型文艺表演中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是
A．合金属于合成材料
B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大
C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高
D．合金中只含有金属元素
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙
D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体
6．劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释错误的是
选项 劳动项目 相关解释
A 用碳素墨水书写档案资料 碳单质具有还原性
B 釜底抽薪 通过清除可燃物来灭火
C 在新房中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
7．规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液的pH
C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠
8．兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是
A． B． C． D．
9．在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是
A．曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应
B．该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性
10．如图所示是鱼类运输供氧箱，供氧机的供氧原理是2CaO2+2H2O=O2↑+2Ca(OH)2，下列说法正确的是
A．供氧时供氧机中溶液pH会逐渐增大 B．CaO2与水的反应属于置换反应
C．相同条件下温度越高溶解的氧气越多 D．微孔输氧棒能增大氧气在水中的溶解度
11．废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用明矾净化河水可以得到纯水
B．30℃时，的溶解度为40.4
C．60℃时，水中加入，溶解后得到溶液
D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变
12．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A．反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1
B．丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1
C．丙中碳元素的质量分数最小
D．反应前后有三种氧化物
13．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E
B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E
D．物质D能与稀硫酸反应生成E
14．如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是
A．若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致
B．加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量
C．由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%
D．该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少
15．下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a不可能是无色酚酞试液
B．b可能是氧化物
C．c不是氧化物
D．d可能是单质
二、填空题
16．《西游记》中描述金箍棒：“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅。禹王求得号神珍，四海八河为定验。中间星斗暗铺陈，两头厢裹黄金片。花纹密布神鬼惊，上造龙纹与凤篆”。请回答下列问题：
(1)金箍棒的原材料“镔铁”，是一种钢材料。“镔铁”属于________(填“合金”或“纯金属”)材料。
(2)金箍棒本是大禹治水时的一个定子，也叫“定海神针”。铁制品易锈蚀是与空气中的______和________有关，金箍棒在海水中不容易锈蚀的原因是_____。
(3)金箍棒表面使“神鬼”惊怕的花纹是用硫酸铁来处理的。制取硫酸铁的原料有铁、稀硫酸、过氧化氢溶液，反应分两步，第一步生成硫酸亚铁和氢气，第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成硫酸铁和水。
请写出第一步反应涉及的化学方程式________；属于______(填基本反应类型)反应。
17．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。
(2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。
(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。
(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃
(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。
18．“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
I.科技助力文物发掘
(1)用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。
II.璀璨文明再现
(2)石青【主要成分为Cun(CO3)2(OH)2】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=__________，在物质分类中，石青属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(3)古籍记载在高温下木炭还原锡砂（SnO2）的方法炼锡，其反应的化学方程式为_________；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。
Ⅲ.文物修复与保护
(4)发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是____________(填物质化学式)。
19．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。
随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比见表1。
表1：氢气和氨气的物性参数对比
物性参数 H2 NH3
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/℃ -252.9 -33.5
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
燃烧热/（kJ·L-1） 12.77 17.10
爆炸极限/% 4～75 16～25
回答下列问题：
(1)氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)肥料。
(2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)上述材料中合成氨反应合适的催化剂是_________________。
(4)参照题图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是______。
A．2×107Pa、300℃
B．2×107Pa、500℃
C．4×107Pa、300℃
D．4×107Pa、500℃
(5)氢能源作为未来重要的能源，其燃烧的化学方程式为_________________；一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，根据表1等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有__________(填一点即可)。
三、实验题
20．请根据下列实验装置回答问题。
(1)装置B中仪器甲的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，发生装置选用_______(填序号，下同)，收集装置选用C或______。
(3)实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先______，然后在多孔隔板上应放入______(填物质名称)，反应开始后，若要暂停反应，操作为_______。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的_______(填物理性质)，该设计较合理的装置是_______(填序号)。
21．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(一) 碳酸氢钠的制备
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为__________________________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水有利于NaHCO3析出，原因是__________________。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______________（填字母序号）
a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3
b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3
(4)图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是__________________。
（二）测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：
(5)取样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为_________________。反应结束后，干燥管C的增重量则为_____________的质量，再计算Na2CO3的质量分数，若无干燥管D，则最终结果可能________________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
四、综合应用题
22．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图：
(1)流程中酸洗的目的是除铝箔表面氧化物，如果用物理方法除去可以是_____________。
(2)“化学镀铜”过程，溶液中增加的金属离子是_______(写离子符号)，镀铜后金属的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图：pH为_________时效果显著。
(4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的质量和_______不变。
(5)用H2也可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量是多少 (写出计算过程)。
《2026年广东珠海市中考化学考前自编模拟练习》参考答案
1．B
【详解】A、酱香猪肉主要成分是蛋白质和脂肪。猪肉中的瘦肉部分富含蛋白质，而肥肉部分主要含脂肪，酱香猪肉不是富含糖类的食品，不符合题意；
B、红薯中含有大量的淀粉，淀粉属于糖类，将红薯制成红薯泥后，其主要成分依然是糖类，红薯泥是富含糖类的食品，符合题意；
C、鲈鱼属于肉类食材，主要营养成分是蛋白质，清蒸鲈鱼同样富含蛋白质，并非富含糖类，不符合题意；
D、黄瓜富含维生素、膳食纤维等营养成分，凉拌黄瓜中糖类含量很少，不属于富含糖类的食品，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、张青莲主持测定了铟 、 铱 、 锑等相对原子质量数据，并被确认为国际标准，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意；
C、侯德榜发明了“联合制碱法”，该方法可以生产纯碱，不是烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意；
D、范旭东制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，说法正确，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、镨和钕字都带有金字旁，都属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59，在原子中，质子数=原子序数，则镨原子核内质子数为59，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，在原子，相对原子质量≈质子数+中子数，则镨原子核内有中子数为141-59=82，故选项说法错误；
C、根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误；
D、镨原子核外有6个电子层，则镨在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确；
故选D。
4．B
【详解】A.合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，因此A选项错误，故不符合题意；
B.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，因此B选项正确，故符合题意；
C.合金的熔点一般比组成它的纯金属更低，因此C选项错误，故不符合题意；
D.合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，因此D选项错误，故不符合题意；
故选B。
5．A
【详解】A、t1℃时甲的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲；则50g水最多只能溶解10g甲，加入20g甲后，剩余10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，该选项说法错误，符合题意。
B、t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意。
C、t3℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意。
D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，因此乙中混有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确，不符合题意。
故选：A。
6．A
【详解】A、用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质反应，可长时间保存，与还原性无关，解释错误。
B、釜底抽薪是将可燃物柴火从锅底移除，通过清除可燃物的原理灭火，解释正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附异味，因此能用于去除新房异味，解释正确。
D、厨余垃圾沤制花肥的过程中，物质与氧气发生不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，解释正确。
故选A。
7．A
【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气，且b管中溶液pH＞7，显碱性，则b管溶液中含有氢氧根离子，故选A。
9．C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，后者的发生反应，瓶内压强下降得更明显。 曲线Ⅱ的压强下降幅度更大，所以曲线Ⅱ才是氢氧化钠与二氧化碳的反应，A错误。
B、对比两条曲线，曲线Ⅱ的压强下降幅度远大于曲线Ⅰ（水的情况），说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（不只是溶解），B错误。
C、刚开始加入液体时，瓶内气体被压缩，体积变小，所以压强会短暂增大，C正确。
D、 800s时，曲线Ⅱ对应的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，D错误。
故选C。
10．A
【详解】A. 反应生成碱性物质，溶液碱性逐渐增强，因此pH逐渐变大，故说法正确；
B. 置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C. 相同条件下，气体溶解度随温度升高而减小，温度越高溶解的氧气越少，故说法错误；
D. 溶解度只与溶质溶剂性质、温度、压强有关，微孔输氧棒仅增大氧气与水的接触面积，不能增大氧气溶解度，故说法错误。
故选A。
11．D
【详解】A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误。
B、由图可知，30℃时Al2(SO4)3的溶解度为40.4g，选项缺少单位，B错误。
C、60℃时Al2(SO4)3溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为，C错误。
D、 K2SO4的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。
故选D。
12．A
【详解】A、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为、丁为氧气，该反应为一氧化碳与水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为，则反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2:1，说法正确，符合题意；
B、由微观示意图可知，丙为，则丙中碳元素和氢元素的质量比是，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，丙为，则丙中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丙中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为、丁为氧气，一氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后有两种氧化物，说法错误，不符合题意。
故选：A。
13．A
【详解】A、A点对应的物质属于单质，铜元素的化合价为零，为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，则铜不能与稀硫酸反应，故选项说法错误；
B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则物质B的化学式为Cu2O，故选项说法正确；
C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则物质C为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；
D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，则物质D为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，故选项说法正确；
故选：A。
14．B
【详解】A、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，故B符合题意；
C、由图2可知，图像的起点是20.99%，所以加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，故C不符合题意；
D、该实验是在密闭装置中进行，和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少，故D不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】A、若x是稀盐酸或稀硫酸，酸不能使无色酚酞试液变红，则a不可能是无色酚酞试液，故正确，不符合题意；
B、若x是稀盐酸或稀硫酸，可以和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁或硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确，不符合题意；
C、铁或能和酸反应生成亚铁盐，溶液为浅绿色，但是铁的氧化物不能和蓝色溶液反应，故不可能是氧化物，正确，不符合题意；
D、若x是稀盐酸或稀硫酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸或稀硫酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故错误，符合题意。
故选：D。
16．(1)合金
(2) 氧气 水 海水隔绝了氧气
(3) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应
【详解】（1）镔铁是一种钢材料，钢是一种铁碳合金，即镔铁属于合金，故填合金。
（2）铁制品易锈蚀是与空气中的氧气和水有关，故填氧气、水；
海水隔绝了氧气，所以金箍棒在海水中不容易锈蚀，故填海水隔绝了氧气。
（3）由题文可知，第一步生成硫酸亚铁和氢气是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
17．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 化合反应 过滤
(3) H2SO4 溶铜 酸洗
(4)c
(5)
【详解】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序；
（4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。
故选c；
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1)改变
(2) 3 混合物
(3) 低
(4)NO2
【详解】（1）元素种类由原子核内质子数决定，质子数发生改变，元素种类随之改变。
（2）化合物中正负化合价代数和为0，Cun(CO3)2(OH)2中Cu为+2价，碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，代入化合价计算： ，解得；石青仅以给定物质为主要成分，还含有其他杂质，属于混合物。
（3）高温条件下木炭还原二氧化锡生成锡和二氧化碳，配平后得到方程式为；合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金熔点比纯锡低。
（4）二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，二氧化氮是有害气体，属于空气污染物。
19．(1)碱性
(2)物理变化
(3)铁触媒
(4)C
(5) 沸点高易液化/燃烧热更高/更安全
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，氨的水溶液能使酚酞变红，说明其呈碱性，因此氨是碱性肥料。
（2）分离液态空气获得氮气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。
（3）题干明确说明合成氨反应中铁触媒作为催化剂效果较好。
（4）由题图可知，相同压强下温度越低、相同温度下压强越大，氨的含量越高。C选项压强最大、温度最低，对应氨的含量最高。
（5）氢气燃烧生成水，化学方程式为；
结合表中给出的氢气和氨气的物性参数，氨替代氢气作为燃料的优点有：沸点高易液化、燃烧热更高、更安全。
20．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A D
(3) 检查装置气密性 大理石/石灰石 关闭活塞
(4) 密度比空气小 F
【详解】（1）据图可知，装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应需要固体加热型装置，则发生装置选用A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法来收集，则收集装置选用C或D；
（3）实验室可连接B、D装置制取二氧化碳，加入药品前应先检查装置气密性，制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在多孔隔板上应放块状固体大理石或石灰石，反应开始后，若要暂停反应，操作为关闭活塞，由于产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，用这种方法收集氢气是利用氢气的密度比空气小，G装置中收集氢气的试管较小，不易排出气体，而F装置中收集氢气的试管较大，有利于空气的排出，则设计较合理的装置是F。
21．(1)
(2)NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，冰水利于析出
(3)b
(4)温度高于60℃时，NaHCO3受热分解
(5) CO2 偏大
【详解】（1）NaHCO3由Na+和构成；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。
（2）烧杯中冰水有利于析出，原因是：NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，冰水降温可降低其溶解度，有利于NaHCO3晶体析出。
（3）a、碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡，因此滴加稀盐酸有气泡不能证明固体是NaHCO3，方案不可行。
b、根据资料，NaHCO3溶于水吸热，溶液温度降低；Na2CO3溶于水放热，溶液温度升高，因此加水溶解温度下降可证明是NaHCO3，方案可行。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因是：温度高于60℃时，NaHCO3受热分解（），无法测得其溶解度。
（5）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为；
干燥管C中氢氧化钠固体吸收反应生成的二氧化碳，因此增重量为反应生成的CO2的质量；
若无干燥管D，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入干燥管C，导致测得的CO2质量偏大，计算出的碳酸钠质量分数偏大。
22．(1)砂纸打磨
(2) Al3+ 增大
(3)2
(4)化学性质
(5)解：设制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为x。
答：制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为6kg。
【详解】（1）铝箔表面的氧化物是致密的氧化铝薄膜，可以用砂纸打磨。
（2）化学镀铜时，铝与硫酸铜发生置换反应：，溶液中增加的金属离子是Al3+；
反应中，每54份质量的Al反应生成192份质量的Cu，固体质量增大，因此镀铜后金属的质量增大。
（3）从柱状图可以看出，pH为2时，硝基苯降解率接近100%，效果显著。
（4）铜作为催化剂，在反应中质量和化学性质不变。
（5）见答案。
22

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