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安徽省2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学试卷（A卷）
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
B.利用超分子的分子识别特征可以分离和
C.中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料
D.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2．劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
劳动项目 化学知识
A 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性
B 社区服务：用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有还原性
C 家务劳动：清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解
A.A B.B C.C D.D
3．下列化学用语正确的是( )
A.二氧化硅的分子式：
B.二氧化碳分子的球棍模型：
C.基态Ge原子的价层电子排布式：
D.分子的VSEPR模型为
4．米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法不正确的是( )
A.所有碳原子不可能共平面 B.能与等物质的量的NaOH反应
C.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 D.能发生加成反应和取代反应
5．下列描述错误的是( )
A.的VSEPR模型为正八面体
B.∠O—S—O：小于
C.是含有极性键的极性分子
D.基态硒的简化电子排布式：
阅读下列材料，完成下面小题。
硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷，常温下为气体，极易发生水解生成和；硼酸()是一元弱酸，硼酸晶体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2所示)；N与H、B形成的氨硼烷()是一种新型储氢材料；立方氮化硼()属于原子晶体，其晶胞结构如图3所示。
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，乙硼烷中含有的价电子总数为
B.氨硼烷中含有的键为
C.的硼酸溶液中数为
D.乙硼烷发生水解反应，每生成转移的电子总数为
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A.键角： B.立方氮化硼中N、B均为杂化
C.和均为极性分子 D.硼酸晶体中含有氢键
8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.使甲基橙变红色的溶液：、、、
C.在氨水中：、、、
D.常温下，的溶液：、、、
9．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的还原性：
B.该阴离子中W的配体数为6
C.用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质
D.该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为
10．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是( )
A.晶体中O原子的配位数为3
B.晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充
C.晶胞中体心与顶点之间的距离为
D.晶体的密度为
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
实验操作 现象 结论
A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀
B 用玻璃棒蘸取2mL溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大
A.A B.B C.C D.D
12．在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物()和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到1molGA时，下列说法正确的是( )
A.m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极
B.EG转化为GA反应式为：
C.在电极上会先转化为的电极反应是：
D.若两电极间增加质子交换膜，当阴极电流效率为0.8时，则阴极室质量减少5g
13．制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是( )
A.Z曲线代表的是苯甲醛
B.升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C.增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
D.在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
14．常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是( )
A.曲线③代表
B.
C.pH=3时，饱和溶液中存在：
D.NaHA溶液：
二、填空题
15．从水钴矿（主要含及少量、、MgO、、MnO、、CaO等杂质）中制备的工艺如图。
已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。
电极电势
2.01 1.92 1.78 1.36 0.81 0.77 0.53
②该工艺条件下，金属离子沉淀情况的pH值如下表所示，沉淀完全视为金属离子浓度为。
金属离子
开始沉淀 1.2 7.6 2.7 7.6 4.0 9.9 7.7 9.0
沉淀完全 2.4 9.2 3.7 9.6 5.2 13.2 9.8 11.0
根据题目所给信息，回答下列问题：
(1)写出“浸出”过程中最主要的离子方程式____________________。“浸出”过程中的的物质的量不足可能会生成____________________，污染环境。
(2)以下物质适合作“氧化”过程中氧化剂的是____________________（填序号）
a. b. c. d.
(3)加入碳酸钠调节pH的目的是____________________，“调pH”过程的范围为____________________。
(4)若用R表示异辛基，萃取剂磷酸二异辛酯的结构式可写为，“萃取”过程后溶液中的采取六配位，以一种中性配分子的形式存在，在下图中，试将这种分子的结构补充完整____________________（不考虑立体异构）。
(5)“反萃取”过程添加的试剂M是____________________（写化学式）溶液。试剂M不宜过量，可能的原因是____________________。
三、实验题
16．氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I.CuCl的制备
取25g和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(1)仪器a的名称为______________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是______________。
(3)三颈烧瓶中、NaCl、反应生成CuCl的离子方程式为______________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是______________。
II.CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液bmL。(已知：，)
(5)滴定时应将标准溶液加入_______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为_______×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是______________。(填标号)
A.样品在空气中放置时间过长
B.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
C.锥形瓶中装待测液前未干燥
D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡
四、填空题
17．萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：
(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。
(2)同苯类似，萘()也属于芳香烃，是平面分子，其分子中也含有大键，则萘的大键可表示为______________________。
(3)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是______________________。
②若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______________________。(填“a”或“b”)
(4)一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：①以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；②在该条件下，、的速率常数的关系为。
①图中表示5-MTL的曲线是______________________。(填“a”、“b”、“c”或“d”)
②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为______________________。(答一条)
(5)一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1mol和10mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.2mol，为0.3mol，的转化率为25%，的产率为______________________。
18．氯菊酯(化合物I)是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。
(1)B的化学名称是______________________。
(2)下列说法错误的是___________(填标号)。
A.B能发生银镜反应 B.A+B→C的反应类型为加成反应
C.D有顺反异构体 D.F中有3个手性碳原子
(3)D中不含氧官能团的名称为______________________。
(4)由D生成E的化学方程式为______________________。
(5)由E生成F的反应中需在分子内形成新的C-C键，形成此C-C键的碳原子序号为______________________。
(6)芳香化合物J比F少两个氢，J的核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9：2：1(不含O-O键)，则J可能的结构简式为：______________________。(写出其中一种即可)
(7)化合物H的化学式为且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，请补全结构简式：。______________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.X射线衍射法可区分晶体(如水晶）和非晶体（如普通玻璃)，因晶体具有有序结构会产生衍射峰，而非晶体不会，A正确；
B.和的混合物加入一种空腔大小合适的C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确；
C.碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，广泛应用于高科技领域，C正确；
D.光伏发电系统通过光电效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误；
故选D。
2．答案：B
解析：A.具有氧化性，能杀菌消毒，可利用处理自来水，A不符合题意；
B.活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，用活性炭包去除装修室内的甲醛与所述的化学知识没有关联，B符合题意；
C.铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，清洗铁锅后及时擦干，可以防止其发生吸氧腐蚀而生锈，C不符合题意；
D.纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，D不符合题意；
故选B。
3．答案：D
解析：A.二氧化硅是共价晶体，无分子，是二氧化硅的化学式，A错误；
B.二氧化碳分子中C原子的半径比O原子的半径大，B错误；
C.主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式：，C错误；
D.分子的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为，D正确；
故选D；
4．答案：B
解析：A.含有杂化的饱和碳原子，且连接了3个碳原子，这4个碳原子就一定不能共面，A正确；
B.1个米格列奈分子中含有一个羧基和一个酰胺基，羧基能与等量的NaOH发生中和反应，酰胺基能与等量的NaOH发生水解反应，即1mol米格列奈能与2molNaOH反应，B错误；
C.米格列奈分子含有的羧基能与氨基酸和蛋白质中的氨基之间脱去水而发生取代反应，C正确；
D.米格列奈分子含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，能和羟基发生取代(酯化)反应，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：A.中S原子的价层电子对数为，发生杂化，其VSEPR模型为正八面体，A正确；
B.中S原子的价层电子对数为，发生杂化，中S原子的价层电子对数为，发生杂化，则∠O—S—O：小于，B正确；
C.中心O原子的价层电子对数为，发生杂化，其最外层含有1个孤电子对，O-O键为极性键，为极性分子，C正确；
D.硒的原子序数为34，基态硒的简化电子排布式为，D错误；
故答案选D。
6．答案：B
解析：一、由生成的方法为：一是将直接水解生成和HCl：；二是将与反应先生成：，然后将进行水解得到和：；
二、由生成BN的方法为：将与反应先生成，再将与反应生成，最后进行脱氢得到BN；据此分析解答。
设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是：
A.根据题干信息，标准状况下2.24L乙硼烷为0.1mol，则价电子总数为，A错误；
B.3.1g氨硼烷为0.1mol，分子中含7个σ键（3个、3个、1个配位键），σ键总数为，B正确；
C.硼酸为一元弱酸，部分电离，硼酸溶液中数远小于，C错误；
D.乙硼烷水解反应为，中与发生归中反应生成，则生成转移电子，最后得到转移电子数为，D错误；
故答案为：B。
7．答案：B
解析：下列有关物质结构或性质的比较中正确的是：
A.中N有孤对电子，键角约107°；中N形成配位键而无孤对电子（形成N→B配位键），键角接近109.5°，故键角：，A错误；
B.立方氮化硼为原子晶体，结构类似金刚石，N、B均形成4个共价键，均为杂化，B正确；
C.为平面三角形对称结构，属于非极性分子；为三角锥形，属于极性分子，C错误；
D.根据图2硼酸晶体的结构，得到晶体中层内每个分子通过6个氢键与相邻分子连接，每个氢键被2个分子共享，则1mol硼酸含3mol氢键，D错误；
故答案为：B。
8．答案：A
解析：A.该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；
B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量共存，故B错误；
C.氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；
D.的溶液呈酸性，、均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；
故选：A。
9．答案：C
解析：W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为Cr元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，结合阴离子结构，Z形成4个共价键，为第IVA族元素，Y形成2个共价键，为第VIA族元素，X形成一个键，且原子半径最小，则X、Y、Z分别为H、O、C。
A.Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，简单氢化物的还原性：，A错误；
B.由图可知，该阴离子中W的配体数为4，配位数为6，B错误；
C.为，晶体易升华会吸收热量，可以用来跨临界直接制冰，C正确；
D.共价单键都是σ键，双键含一个σ键，一个π键。根据结构示意图可知，该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13∶2，D错误；
答案选C。
10．答案：B
解析：晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。
A.以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确；
B.晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误；
C.体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确；
D.由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确；
故选B。
11．答案：A
解析：A.Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，发生腐蚀。从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，若Fe被腐蚀会生成，与反应会生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只能说明Fe电极区此时没有，证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，A正确；
B.溶液中、都会发生水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取2mL溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是发生水解导致的，也可能是水解的作用，结论错误，B错误；
C.以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现浅黄色AgBr沉淀，后出现砖红色沉淀。但AgBr和的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断与的大小关系，结论错误，C错误；
D.溶液中存在平衡，将盐酸酸化的溶液加水稀释，平衡正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色，结论错误，D错误；
故选A。
12．答案：B
解析：由图可知，左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，故左侧为阳极，电极反应为，右侧电极是阴极，在电极上会先转化为，与环己酮反应生成己内酰胺，据此解答。
A.由分析可知，左侧为阳极，则m为电源正极，n为电源负极，电流从m极出发，经外电路回到n极，A错误；
B.由分析可知，乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，电极反应为：，B正确；
C.在电极上发生得电子的还原反应转化为，电极反应为，C错误；
D.若两电极间增加质子交换膜，则将通过质子交换膜向右侧移动，当得到1molGA时，转移，有进入阴极室(质量增加4g)，阴极的电流效率为0.8，有电子用于发生副反应：(质量减少0.8g)，故阴极区质量共增加3.2g，D错误；
故选B。
13．答案：C
解析：随着反应进行，甲苯含量减小，苯甲醇、苯甲醛含量增大，反应均为放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行温度升高，由题意：140℃时，，170℃时，，则升高温度后，苯甲醇选择性增大而苯甲醛选择性减小，则XYZ分别为甲苯、苯甲醇、苯甲醛；
A.由分析，Z曲线代表的是苯甲醛，A正确；
B.由分析，升高反应温度，苯甲醛的选择性降低，B正确；
C.增加氧化剂氧气的浓度，可以提高反应物甲苯的转化率，但氧气浓度过大，会继续氧化苯甲醛为苯甲酸，不利于提高苯甲醛的选择性，C错误；
D.在一定的反应时间内，选择对生成苯甲醇更有利的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例，D正确；
故选C。
14．答案：B
解析：含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有和，二者浓度相等时，pH=3，则电离常数=，pH增大，浓度增大，离子浓度增大，离子浓度减小，增大，则饱和溶液中随pH发生变化，即下方的曲线代表饱和溶液中，上方曲线代表MB饱和溶液中，因为不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中①代表随pH的变化图，③代表，②代表MB饱和溶液中，④代表饱和溶液中随pH发生变化，据此分析解题。
A.据图分析可知第一步完全电离，第二步部分电离，随着溶液中pH逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，所以曲线③代表，A正确；
B.均不发生水解，所以MB饱和溶液中不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中，④代表饱和溶液中随pH发生变化，据图可知，pH=10时，饱和溶液中，，，，MB饱和溶液中，，，中，B错误；
C.当溶液pH=3时，，，溶液中存在物料守恒，C正确；
D.只电离不水解，，0.001mol/L的NaHA的，pH>3，pH=3时，则pH>3时，，D正确；
答案选：B。
15．答案：(1)；氯气
(2)bc
(3)沉淀、；
(4)
(5)；磷酸二异辛酯在过量酸的作用下会水解为磷酸和异辛醇，失去萃取能力，无法循环使用
解析：水钴矿加入盐酸和浸出，、、等被还原或溶解，得到含有、、、、、、等的浸出液。加入氧化剂将氧化为，然后加入调节pH，使、转化为沉淀除去（滤渣1）。接着加入NaF，使、转化为、沉淀除去（滤渣2）。然后用萃取剂将萃取到有机相中，与水相中的等杂质分离。有机相加入试剂M（酸）进行反萃取，得到含的水相。最后加入沉淀，得到。
（1）“浸出”过程中，主要成分被还原为，离子方程式为。若的物质的量不足，盐酸中的会被氧化生成有毒的，从而污染环境；
（2）“氧化”过程需将氧化为，所选氧化剂的电极电势需大于(0.77V)，且不能大于(1.92V)以免将氧化导致后续损失。(2.01V)会氧化；(0.53V)不能氧化；(1.78V)和(0.81V)符合电势要求，且其还原产物分别为和，不会引入新杂质，故选bc；
（3）加入碳酸钠调节pH的目的是使溶液中的、完全沉淀而除去。根据表格数据，完全沉淀的pH为5.2，开始沉淀的pH为7.6，为了保证杂质除尽且目标离子不损失，调节pH的范围应为；
（4）萃取剂磷酸二异辛酯脱去质子后，通过两个O原子与形成双齿配体。两个磷酸二异辛酯阴离子占据4个配位点，剩余2个配位点由水分子占据，从而形成六配位的中性配合物。其结构补充方式为：中心Co原子的上下各连接一个分子，左右各连接一个磷酸二异辛酯阴离子的两个O原子（即O-P-O结构）；
（5）“反萃取”过程需将有机相中的重新转移至水相，添加的试剂M为酸，通常为溶液。由于磷酸二异辛酯属于酯类化合物，在过量酸的催化作用下会发生水解反应，生成磷酸和异辛醇，从而失去萃取能力，无法循环使用，因此试剂M不宜过量。
16．答案：(1)球形冷凝管
(2)加快反应速率或增大浓度，有利于CuCl生成
(3)
(4)除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率
(5)酸式滴定管；
(6)AD
解析：制取CuCl时，先往三颈烧瓶中加入和NaCl的混合物，并加少量水溶解，加热至50℃，再向三颈烧瓶中缓慢滴加作还原剂，为防止生成的酸与反应生成，需营造碱性环境，所以加入溶液。待反应结束后，将混合物抽滤，沉淀依次用36%的乙酸洗涤以去除表面吸附的、，用无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，以洗去表面附着的乙酸和水分，最后得到白色固体，真空或者充氮气保存。
（1）仪器a是内管呈球形的冷凝管，名称为球形冷凝管；
（2）反应时NaCl为反应物之一，使用NaCl浓溶液，可增大反应物浓度，加快反应速率，则主要目的是：加快反应速率或增大浓度，有利于CuCl生成；
（3）三颈烧瓶中、NaCl、反应生成CuCl和，离子方程式为；
（4）沉淀表面吸附溶液中的杂质，且在潮湿的空气中CuCl易氧化，用无水乙醇洗涤的目的是：除去杂质，同时减少氯化亚铜的溶解损耗，提高产率；
（5）为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，滴定时应将标准溶液加入酸式滴定管中。由滴定时发生的反应，可建立关系式：CuCl——，则该样品中CuCl的质量分数为×100%=×100%，答案为：酸式滴定管；；
（6）A.样品在空气中放置时间过长，有部分CuCl被氧化，从而使消耗的溶液体积减少，测定结果偏低，A符合题意；
B.盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，则所用体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意；
C.锥形瓶中装待测液前未干燥，对所用标准溶液的体积不产生影响，测定结果不变，C不符合题意；
D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡，则读取所用标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；
故选AD。
17．答案：(1)
(2)
(3)1-MD；b
(4)c；使用选择性更高的催化剂，或者及时分离出生成的1-MTL
(5)30%
解析：（1）由盖斯定律可知，，则，故反应的焓变；
（2）苯是由6个碳原子分别提供1个电子形成的，萘()也属于芳香烃，类似与苯，10个碳原子各提供1个电子形成的大π键；
（3）①由图可知，温度升高，4个反应的平衡常数均减小，则所有的反应均为放热反应，根据能量越低越稳定，1-MD的能量最低，则反应体系中1-MD最稳定；
②由(1)可知，，则，若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，由图可知，则，故表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为b；
（4）①1-MN为反应物，a曲线表示1-MN，1-MD为最终生成物，曲线d表示1-MD，、的速率常数的关系为，，起始时1-MN和浓度恒定，k值越大，则反应速率越大，曲线a代表1-MTL的曲线，曲线c代表5-MTL的曲线；
②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为：使用选择性更高的催化剂，或者及时分离出生成的1-MTL；
（5）根据反应关系图可知，生成1mol1-MD共需要，生成1mol5-MTL需要，生成1mol1-MTL需要，设生成xmol的1-MD，则共消耗的物质的量为2×0.2mol+2×0.3mol+5x=10mol×25%，解得x=0.3，1-MD的产率为。
18．答案：(1)三氯乙醛
(2)CD
(3)碳碳双键、碳氯键
(4)
(5)2，4
(6)、、、(任写一种或其他合理答案)
(7)[]
解析：由题干合成路线图可知，A与B发生加成反应生成C，C中碳碳双键位置异构生成D，D转化生成E，E分子内脱去1分子HCl形成三元环得到F，F中酯基与氢氧化钠反应生成G和乙醇，化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物I、和NaCl，可推知H的结构简式为，据此分析解题。
（1）由题干路线图中B的结构简式可知，B的化学名称是三氯乙醛，故答案为：三氯乙醛；
（2）A.由题干路线图中B的结构简式可知，B中含有醛基，故能发生银镜反应，A正确；
B.由题干路线图中A、B、C的结构简式可知，A+B→C的反应类型为加成反应，B正确；
C.由题干路线图中D的结构简式可知，D分子中碳碳双键的一端连有2个甲基，故不存在顺反异构体，C错误；
D.由同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干路线图中F的结构简式可知，F中有2个手性碳原子，如图所示：，D错误；
故答案为：CD；
（3）由题干合成路线图中D的结构简式可知，D中不含氧官能团的名称为碳碳双键、碳氯键，故答案为：碳碳双键、碳氯键；
（4）由题干合成路线图中D、E的结构简式可知，由D生成E的化学方程式为：，故答案为：；
（5）由题干合成路线图中E、F的结构简式可知，，由E生成F的反应中需在分子内形成新的C-C键，形成此C-C键的碳原子序号为2、4，故答案为：2、4；
（6）芳香化合物J即含有苯环比F少两个氢，即分子式为：，不饱和度为：4，J的核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9：2：1(不含O-O键)即分子中含有3个甲基且对称结构，则J可能的结构简式为：、、、、故答案为：、、、(任写一种或其他合理答案)；
（7）由分析可知，化合物H的化学式为且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，H的结构简式为：，故答案为：。

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