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2026年贵州省毕节市七星关区梁才教育集团初中集团初中考第一次适应性定时训练化学试卷
1．近年来，毕节市在推动经济发展的同时，也高度重视生态环境质量的提升与稳定。下列做法不利于保护环境的是
A．强化生态保护与修复 B．深化环境污染综合治理
C．大量使用一次性餐具 D．农业上合理施用化肥
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、强化生态保护与修复，可以恢复生态系统的功能和稳定性，有利于保护生物多样性，改善生态环境质量，对保护环境起到积极作用，选项A不符合题意；
B、深化环境污染综合治理，能够减少废气、废水、废渣等污染物的排放，降低对大气、水和土壤的污染，有利于保护环境，选项B不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会消耗大量的木材和塑料资源，同时产生大量的垃圾，造成白色污染和资源浪费，不利于保护环境，选项C符合题意；
D、农业上合理施用化肥，可以减少化肥对土壤和水体的污染，有利于保护环境，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生态环境保护的基本措施解答。强化生态保护与修复包括植树造林、退耕还林还草、治理水土流失等，这些措施可以增加植被覆盖率，涵养水源，净化空气，为动植物提供栖息地，从而保护生物多样性，改善生态环境。
B、根据环境污染的危害及治理方法解答。环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染等，会危害人体健康，破坏生态平衡。深化环境污染综合治理可以通过推广清洁能源、污水处理、垃圾分类处理等方式，减少污染物的排放，降低环境污染程度。
C、根据一次性餐具对环境的危害解答。一次性餐具主要包括一次性木筷、一次性塑料餐盒等。一次性木筷的大量使用会导致森林被过度砍伐，破坏森林生态系统；一次性塑料餐盒难以降解，会造成白色污染，污染土壤和水体，危害动植物的生存。
D、根据化肥的合理使用解答。化肥可以提高农作物的产量，但过量施用化肥会导致土壤板结、水体富营养化等问题。合理施用化肥就是根据农作物的需求和土壤的肥力状况，适量施用化肥，既保证农作物的产量，又减少对环境的污染。
2．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．测定某溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．称量固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出，引起火灾，选项A错误；
B、测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，图中操作符合规范，选项B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅，图中操作错误，选项C错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，以免腐蚀托盘，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项解答。酒精灯是实验室常用的加热仪器，使用时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”是检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在酒精灯容积的1/4到2/3之间；“两禁”是禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精容易洒出，遇到明火会引起火灾。
B、根据测定溶液pH的正确操作解答。测定溶液pH时，pH试纸必须保持干燥，否则会稀释待测液，使测定结果不准确。不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液。
C、根据浓硫酸的稀释方法解答。浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的热量会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。因此稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。
D、根据氢氧化钠的性质和称量方法解答。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，能腐蚀纸张和托盘。因此称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
3．据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状或面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人们饮水安全问题，需对水进行净化。水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒。下列说法正确的是
A．此过程不涉及化学变化
B．经过过滤可除去水中所有杂质
C．可用活性炭吸附水中的色素和异味
D．长期饮用纯净水对身体健康有利
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、水的净化过程中，消毒步骤会利用消毒剂（如氯气、二氧化氯等）与水中的细菌、病毒发生化学反应，杀灭微生物，属于化学变化，选项A错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，选项B错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用活性炭吸附水中的色素和异味，选项C正确；
D、纯净水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用纯净水会导致人体缺乏矿物质，对身体健康不利，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化和物理变化的本质区别解答。化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。水的净化过程中，沉降、过滤、吸附只是将水中的不溶性杂质和色素、异味除去，没有新物质生成，属于物理变化；消毒过程中，消毒剂与细菌、病毒发生化学反应，生成了新的物质，属于化学变化。
B、根据过滤的原理解答。过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它只能除去水中的不溶性杂质，如泥沙、悬浮物等，不能除去水中的可溶性杂质，如氯化钠、氯化钙等。
C、根据活性炭的吸附性解答。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，能够吸附水中的色素和异味，这个过程没有新物质生成，属于物理变化。活性炭的吸附性是它的物理性质。
D、根据纯净水的成分和对人体健康的影响解答。纯净水是经过蒸馏、反渗透等方法处理得到的，几乎不含任何杂质，也不含有人体所需的钙、镁、钾等矿物质。长期饮用纯净水会导致人体缺乏这些矿物质，影响身体健康。因此，日常生活中应饮用含有适量矿物质的矿泉水或白开水。
4．氟化镁(MgF2)常用于屏幕减反射膜，降低反光。MgF2的物质类别是
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。MgF2由镁元素和氟元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项A错误；
B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。MgF2由镁离子和氟离子组成，属于盐，选项B正确；
C、酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。MgF2不能电离出氢离子，不属于酸，选项C错误；
D、碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。MgF2不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义解答。氧化物的定义有三个要点：①由两种元素组成；②是化合物；③其中一种元素是氧元素。三个要点缺一不可。例如，KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物；O2由一种元素组成，属于单质，也不属于氧化物。
B、根据盐的定义解答。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等。例如，NaCl、Na2CO3、NH4Cl等都属于盐。
C、根据酸的定义解答。酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。例如，HCl、H2SO4、HNO3等都属于酸。酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质。
D、根据碱的定义解答。碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH、Ca(OH)2、KOH等都属于碱。碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质。
5．阿奇霉素(C38H72N2O12)是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。有关阿奇霉素的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．由124个原子构成
C．氢元素质量分数最大
D．碳、氧元素的质量比为19：6
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由阿奇霉素的化学式C38H72N2O12可知，阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项A正确；
B、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，共124个原子，不能说阿奇霉素由124个原子构成，选项B错误；
C、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×38)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=456：72：28：192，其中碳元素的质量分数最大，选项C错误；
D、阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为(12×38)：(16×12)=456：192=19：8，不是19：6，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答。化学式的宏观意义之一是表示物质的元素组成。由化学式C38H72N2O12可知，阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
B、根据化学式的微观意义解答。化学式的微观意义之一是表示物质的一个分子的构成。阿奇霉素是由分子构成的物质，因此不能直接说阿奇霉素由原子构成，应该说1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成。
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答。化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。在阿奇霉素中，碳元素的相对原子质量×原子个数的乘积最大，因此碳元素的质量分数最大。
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答。化合物中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之比。注意元素质量比不等于原子个数比，原子个数比是38：12=19：6，而元素质量比是19：8，这是学生最容易混淆的地方。
6．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻产生的气味
B 除去CO2中的少量HCl气体 先将混合气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，因此可以通过点燃，闻产生的气味来鉴别棉纤维和羊毛纤维，选项A正确；
B、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，会将原物质CO2也除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，会将原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；
D、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，因此稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然纤维的鉴别方法解答。棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，燃烧后灰烬呈灰白色，易碎；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬呈黑褐色，易结成硬块。
B、根据除杂的原则解答。除杂的原则是“不增、不减、易分离”。“不增”是指不增加新的杂质；“不减”是指不减少原物质的质量；“易分离”是指杂质转化为沉淀、气体等，容易与原物质分离。NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2反应，因此不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液。
C、根据除杂的原则解答。CaO能与水反应生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，因此加水后，原物质CaO会被除去，不符合除杂原则。除去CaO中混有的CaCO3，应该采用高温煅烧的方法，使CaCO3分解生成CaO和CO2。
D、根据酸碱指示剂的变色规律解答。酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液都不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，因此都不能使酚酞溶液变色，无法鉴别。鉴别稀盐酸和氯化钠溶液可以用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色。
7．氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H2S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．产品室发生反应的化学方程式为
B．该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2
C．理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量
D．相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、由流程图可知，产品室中HI气体在500℃的条件下分解生成H2和I2，反应的化学方程式为，选项A正确；
B、由流程图可知，反应室中生成的H2SO4可以循环到吸收室中使用，产品室中生成的I2可以循环到反应室中使用，因此该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4和I2，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。反应室中，SO2、H2O和I2反应生成H2SO4和HI，氢元素来自H2O和HI；产品室中，HI分解生成H2和I2，氢元素来自HI。因此，理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量与HI中氢元素的质量之和，大于反应室加入的水中氢元素的质量，选项C错误；
D、传统制氢方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，会产生大量的CO2，加剧温室效应。该方法以工业副产物硫化氢气体为原料制氢，实现了废物的利用，且产生的CO2较少，更符合低碳生产理念，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式的书写方法解答。书写化学方程式时，要注意反应物、生成物的化学式正确，配平正确，反应条件和气体符号、沉淀符号标注正确。
B、根据工业流程中可循环利用物质的判断方法解答。可循环利用的物质是指在流程中既是生成物，又是反应物的物质。
C、根据质量守恒定律解答。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类和质量都不变。
D、根据低碳生产的理念解答。低碳生产是指在生产过程中，减少二氧化碳等温室气体的排放，降低对环境的影响。
8．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是　 　。
（2）航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是　 　。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于　 　(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能　 　。
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决　 　问题。
【答案】（1）氧气（或O2）
（2）糖类
（3）合成
（4）耐高温
（5）能源（或氧气等）
【知识点】空气的组成；合成纤维及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，因此空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，化学式为O2。
（2）八宝饭的主要原料是糯米，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此八宝饭主要含有的营养物质是糖类。
（3）聚丙烯、聚氨酯都是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳表面温度很高，因此探测器材料需要具有耐高温的性能。
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，O2可供航天员呼吸，H2和CH4可作为燃料，有望为人类在月球上生存解决呼吸和能源问题。
【分析】（1）根据氧气的用途解答。氧气的用途主要有两个：供给呼吸和支持燃烧。
（2）根据食物中的营养物质解答。食物中的六大营养物质是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质。
（3）根据材料的分类解答。材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。聚丙烯属于塑料，聚氨酯属于合成橡胶，都属于合成材料。
（4）根据物质的性质与用途的关系解答。物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。太阳表面温度很高，因此探测器材料需要具有耐高温的性能。
（5）根据化学与能源、环境的关系解答。人类在月球上生存需要氧气和能源，将CO2、H2O转化为O2可以解决呼吸问题，转化为H2和CH4可以解决能源问题。
（1）氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2；
（2）八宝饭主要含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温；
（5）产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。
9．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是　 　。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会　 　(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是　 　。
（3）天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为　 　吨。
（4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。
①该过程中不变的微观粒子是　 　(写微粒符号)。
②甲烷转化成甲醇的化学方程式为　 　。
（5）“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有　 　。
【答案】（1）补充充足的氧气（合理即可）
（2）上升；使温度达到汽油的着火点
（3）44
（4）C、H、O；
（5）低碳环保
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）提高煤的燃烧效率的方法有很多，例如将煤粉碎成煤粉，增大煤与氧气的接触面积；或者补充充足的氧气，使煤充分燃烧。
（2）压缩过程中，活塞对空气做功，将机械能转化为内能，使空气的内能增加，温度上升。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。电子点火器的作用是产生电火花，使温度达到汽油的着火点，使汽油燃烧。
（3）设16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为x。
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
16t x
解得x=44t
因此16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为44吨。
（4）①化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。因此该过程中不变的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子，符号分别为C、H、O。
②由微观示意图可知，甲烷、氧气和氢气在70℃和“分子围栏”催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CH4+O2+H2CH3OH+H2O。
（5）“碳中和”是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。因此未来汽车燃料应该具有无污染、可再生、热值高、来源广等特点。
【分析】（1）根据影响燃烧效率的因素解答。影响燃烧效率的因素主要有可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。增大可燃物与氧气的接触面积或提高氧气的浓度，都可以使燃烧更充分，提高燃烧效率。
（2）根据做功与内能的关系和燃烧的条件解答。对物体做功，物体的内能增加，温度升高。燃烧的三个条件缺一不可，电子点火器的作用是使温度达到可燃物的着火点。
（3）根据化学方程式的计算解答。解题时要注意步骤规范，先设未知数，再写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答句。
（4）①根据化学变化的实质解答。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
（1）提高煤的燃烧效率的方法有将煤块粉碎成煤粉、提供充足的空气等。
（2）压缩空气做功，会使空气温度升高；汽油机需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。
（3）以16吨甲烷作为已知量，根据化学方程式可以计算二氧化碳的质量为44吨：。
（4）①化学变化过程中不变的微观粒子是原子，因此填：C、H、O；
②由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。
10．自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取和
①用大理石()和稀制取的化学方程式为　 　，收集装置是　 　，验满的方法是　 　。
②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为　 　，检验氧气的方法是　 　。
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是　 　。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是　 　。
【答案】（1）；D；将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2）；水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气；补充光照
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此收集二氧化碳用向上排空气法，收集装置是D。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
②B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 。氧气具有助燃性，因此检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气。
（2）①鱼缸中pH下降的原因是鱼呼吸产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液的pH下降，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
②a烧杯中含有水草，b烧杯中没有水草。水草在光照条件下进行光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此a烧杯中的含氧量比b烧杯中的高。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的做法有补充光照，促进水草的光合作用；或者种植更多的水草，增加氧气的产生量。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳的原理、收集方法和验满方法解答。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。
②根据实验室制取氧气的原理和检验方法解答。B装置适用于固液不加热型反应制取气体，因此用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。氧气的检验方法是利用氧气的助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）①根据二氧化碳的性质解答。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使溶液的pH下降。
②根据光合作用的原理解答。光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。因此有水草的烧杯中，水草进行光合作用产生氧气，含氧量较高。
③根据促进光合作用的方法解答。光照是光合作用的条件，因此补充光照可以促进水草的光合作用，增加氧气的产生量。
（1）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气；
（2）①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降；
②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同；
③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。
11．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
（1）莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
①“晒盐法”利用的是________的原理(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②粗盐中的氯化钠由________构成(填微粒符号)。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为________g。
运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”
（2）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为________(列出原式即可)。
（3）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用淋洗最佳___________(填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液
（4）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：________。
【答案】(1) 蒸发结晶 Na+ 、Cl- 450
(2) 饱和
(3) C
(4) 由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致盐味苦
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）①“晒盐法”是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠从溶液中结晶析出，利用的是蒸发结晶的原理。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为Na+和Cl-。设需要水的质量为x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×9%=(50g+x)×0.9%，解得x=450g。因此需要水的质量为450g。
（2）由溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水中最多能溶解37.4g硫酸镁。因此50g水中最多能溶解18.7g硫酸镁。将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解18.7g，所得溶液为饱和溶液，则该溶液的溶质质量分数计算式为：，也可以直接用溶解度计算：。
（3）淋洗粗盐时，要使氯化钠不溶解，而硫酸镁溶解，从而除去硫酸镁杂质。因此应选用饱和氯化钠溶液，因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解硫酸镁。故选C。
（4）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大。刮东北风（冷风）时，温度降低，硫酸镁的溶解度增大，不会结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，会结晶析出。因此析出的盐中含有较多的硫酸镁，味道苦。
【分析】（1）①根据结晶的方法解答。结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。
②根据物质的构成和溶液稀释的计算解答。氯化钠是由离子构成的物质。溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据。
（2）根据溶解度曲线的应用解答。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况，可以判断某一温度下物质的溶解度，从而判断溶液是否饱和，并计算溶液的溶质质量分数。
（3）根据粗盐提纯的原理解答。淋洗粗盐时，要选择能溶解杂质但不能溶解原物质的溶液，这样可以除去杂质，同时不损失原物质。
（4）根据溶解度曲线的应用解答。根据硫酸镁和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，解释刮东北风时析出盐味苦的原因。
12．金属材料广泛应用于生产生活。
（1）金属的冶炼
据统计，港珠澳大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是 　 　(用化学方程式表示)。
（2）金属材料的保护
①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是　 　。
（3）金属材料的回收利用
某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：
①操作①前的金属板要粉碎，目的是　 　。
②滤渣①中含有的金属是　 　。滤液②中的溶质是　 　。
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质组成情况有　 　种。
【答案】（1）
（2）；隔绝水和氧气
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；Cu、Ag；FeSO4；2（或两）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是：在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。
（3）①操作①前将金属板粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②金属板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属。加入足量稀硫酸后，Fe和Ni能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍和氢气，而Cu和Ag不能与稀硫酸反应。因此滤渣①中含有的金属是Cu和Ag。滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和过量的稀硫酸。向滤液①中加入过量铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的金属活动性比镍强，能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍。因此滤液②中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，当AgNO3完全反应后，铁再与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。若滤渣中有两种金属，则这两种金属是银和铜，说明AgNO3已经完全反应，Cu(NO3)2可能完全反应，也可能部分反应。因此滤液中的溶质组成情况有2种：只有硝酸亚铁；硝酸亚铁和硝酸铜。
【分析】（1）根据工业炼铁的原理解答。工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，将氧化铁还原为铁。
（2）①根据酸的化学性质解答。酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此可以用稀盐酸除去铁锈。
②根据铁生锈的条件和防锈的方法解答。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此防锈的方法就是破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水。
（3）①根据影响化学反应速率的因素解答。增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。
②根据金属的化学性质解答。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③根据金属与盐溶液反应的先后顺序解答。当一种金属与多种盐溶液反应时，金属先与活动性最弱的金属的盐溶液反应，再与活动性较强的金属的盐溶液反应。
（1）一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）①铁锈的主要成分是三氧化二铁，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：；
②铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是隔绝水和氧气，以防铁生锈，故填：隔绝水和氧气；
（3）①将金属板粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于滤液①中加入铁粉能得到镍，则说明滤液①中含有硫酸镍，即镍也能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，但铜、银不能和硫酸反应，则滤渣①中含有的金属为Cu、Ag；结合前面分析可知，铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则溶液②中的溶质为FeSO4；
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁粉会先与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，若AgNO3反应完后铁还有剩余，剩余的铁会继续与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，充分反应后过滤，滤渣中有两种金属，这两种金属为Ag和Cu，此时滤液中一定没有AgNO3，一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，因此溶质的组成情况有两种：Fe(NO3)2或Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
13．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　(填化学式)。
②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是　 　。
③从微观角度分析，中和反应的实质是　 　。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是　 　。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(选填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是　 　。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是　 　。
（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)
　　　　　
（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是　 　。
【答案】；；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；氢氧化钠固体溶解也会放热；放热；；反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊；酚酞溶液由红色变为无色；；甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①由pH变化曲线可知，反应开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着X溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，因此反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。
②图中a～b过程中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
③从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，他认为酸碱中和反应是放热反应。但牛牛同学认为推理不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，不能确定热量是由中和反应放出的。
（3）①由图3可知，随着稀硫酸的加入，溶液的温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
②从A到B的过程中，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，溶液的pH逐渐减小。到达B点时，温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。到达C点时，稀硫酸过量，因此溶液中的溶质有反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
③向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量，使试管内溶液的温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水中会有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊。
（4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，向其中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，溶液由红色变为无色，证明碱与酸发生了反应。
（5）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（6）甲试管中，氢氧化钠固体和变色硅胶，氢氧化钠固体吸水会使变色硅胶由蓝色变为红色；乙试管中，无水醋酸和变色硅胶，无水醋酸不含水，不能使变色硅胶变色；丙试管中，氢氧化钠固体、无水醋酸和变色硅胶，无水醋酸与氢氧化钠反应生成水，水使变色硅胶由蓝色变为红色。因此证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙试管中变色硅胶不变色，丙试管中变色硅胶由蓝色变为红色。
【分析】（1）①根据pH变化曲线判断反应的进程。pH大于7，溶液呈碱性；pH等于7，溶液呈中性；pH小于7，溶液呈酸性。
②根据酸碱中和反应的原理书写化学方程式。
③根据中和反应的微观实质解答。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放热解答。在探究中和反应是否放热时，要排除氢氧化钠固体溶于水放热的干扰。
（3）①根据温度变化曲线判断反应的热效应。温度升高，说明反应放热；温度降低，说明反应吸热。
②根据反应的进程判断溶液中的溶质。当酸过量时，溶液中的溶质有反应生成的盐和过量的酸。
③根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高，饱和石灰水中会有晶体析出。
（4）根据酸碱指示剂的变色规律解答。酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。因此可以通过溶液颜色的变化证明碱与酸发生了反应。
（5）根据氢氧化钠的性质解答。氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液要密封保存。
（6）根据实验设计的对照原则解答。通过甲、乙、丙三个试管的对比实验，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
1 / 12026年贵州省毕节市七星关区梁才教育集团初中集团初中考第一次适应性定时训练化学试卷
1．近年来，毕节市在推动经济发展的同时，也高度重视生态环境质量的提升与稳定。下列做法不利于保护环境的是
A．强化生态保护与修复 B．深化环境污染综合治理
C．大量使用一次性餐具 D．农业上合理施用化肥
2．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．测定某溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．称量固体
3．据监测，目前全国多数城市地下水受到一定程度的点状或面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人们饮水安全问题，需对水进行净化。水的净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒。下列说法正确的是
A．此过程不涉及化学变化
B．经过过滤可除去水中所有杂质
C．可用活性炭吸附水中的色素和异味
D．长期饮用纯净水对身体健康有利
4．氟化镁(MgF2)常用于屏幕减反射膜，降低反光。MgF2的物质类别是
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱
5．阿奇霉素(C38H72N2O12)是一种常用的大环内酯类抗生素，通过抑制蛋白质合成，起到抑菌或杀菌的作用，常用于治疗支原体肺炎。有关阿奇霉素的说法正确的是
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．由124个原子构成
C．氢元素质量分数最大
D．碳、氧元素的质量比为19：6
6．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻产生的气味
B 除去CO2中的少量HCl气体 先将混合气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
7．氢能是一种清洁能源，传统制备方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，不符合可持续发展的长期目标。某科研团队以工业副产物硫化氢气体(H2S)为原料实现了氢气的低成本制取。该制备流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．产品室发生反应的化学方程式为
B．该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2
C．理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量
D．相较于传统制氢(煤和天然气制氢)，该方法更符合低碳生产理念
8．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是　 　。
（2）航天员在太空中的饮食种类十分丰富，涵盖八宝饭、红烧肉、烤牛排以及各类冻干蔬菜等。其中，八宝饭主要含有的营养物质是　 　。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于　 　(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能　 　。
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决　 　问题。
9．某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是　 　。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会　 　(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是　 　。
（3）天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为　 　吨。
（4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。
①该过程中不变的微观粒子是　 　(写微粒符号)。
②甲烷转化成甲醇的化学方程式为　 　。
（5）“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有　 　。
10．自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取和
①用大理石()和稀制取的化学方程式为　 　，收集装置是　 　，验满的方法是　 　。
②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为　 　，检验氧气的方法是　 　。
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是　 　。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是　 　。
11．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
（1）莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
①“晒盐法”利用的是________的原理(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②粗盐中的氯化钠由________构成(填微粒符号)。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为________g。
运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。”
（2）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为________(列出原式即可)。
（3）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用淋洗最佳___________(填字母)。
A. 蒸馏水 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 饱和氯化钠溶液
（4）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：________。
12．金属材料广泛应用于生产生活。
（1）金属的冶炼
据统计，港珠澳大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上可用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是 　 　(用化学方程式表示)。
（2）金属材料的保护
①桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
②大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是　 　。
（3）金属材料的回收利用
某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：
①操作①前的金属板要粉碎，目的是　 　。
②滤渣①中含有的金属是　 　。滤液②中的溶质是　 　。
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质组成情况有　 　种。
13．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　(填化学式)。
②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是　 　。
③从微观角度分析，中和反应的实质是　 　。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是　 　。
（3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　(选填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是　 　。
【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是　 　。
（5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水)
　　　　　
（6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、强化生态保护与修复，可以恢复生态系统的功能和稳定性，有利于保护生物多样性，改善生态环境质量，对保护环境起到积极作用，选项A不符合题意；
B、深化环境污染综合治理，能够减少废气、废水、废渣等污染物的排放，降低对大气、水和土壤的污染，有利于保护环境，选项B不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会消耗大量的木材和塑料资源，同时产生大量的垃圾，造成白色污染和资源浪费，不利于保护环境，选项C符合题意；
D、农业上合理施用化肥，可以减少化肥对土壤和水体的污染，有利于保护环境，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据生态环境保护的基本措施解答。强化生态保护与修复包括植树造林、退耕还林还草、治理水土流失等，这些措施可以增加植被覆盖率，涵养水源，净化空气，为动植物提供栖息地，从而保护生物多样性，改善生态环境。
B、根据环境污染的危害及治理方法解答。环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染等，会危害人体健康，破坏生态平衡。深化环境污染综合治理可以通过推广清洁能源、污水处理、垃圾分类处理等方式，减少污染物的排放，降低环境污染程度。
C、根据一次性餐具对环境的危害解答。一次性餐具主要包括一次性木筷、一次性塑料餐盒等。一次性木筷的大量使用会导致森林被过度砍伐，破坏森林生态系统；一次性塑料餐盒难以降解，会造成白色污染，污染土壤和水体，危害动植物的生存。
D、根据化肥的合理使用解答。化肥可以提高农作物的产量，但过量施用化肥会导致土壤板结、水体富营养化等问题。合理施用化肥就是根据农作物的需求和土壤的肥力状况，适量施用化肥，既保证农作物的产量，又减少对环境的污染。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免酒精洒出，引起火灾，选项A错误；
B、测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，图中操作符合规范，选项B正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅，图中操作错误，选项C错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，以免腐蚀托盘，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项解答。酒精灯是实验室常用的加热仪器，使用时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”是检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在酒精灯容积的1/4到2/3之间；“两禁”是禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精容易洒出，遇到明火会引起火灾。
B、根据测定溶液pH的正确操作解答。测定溶液pH时，pH试纸必须保持干燥，否则会稀释待测液，使测定结果不准确。不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液。
C、根据浓硫酸的稀释方法解答。浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大。如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的热量会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。因此稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散。
D、根据氢氧化钠的性质和称量方法解答。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，能腐蚀纸张和托盘。因此称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、水的净化过程中，消毒步骤会利用消毒剂（如氯气、二氧化氯等）与水中的细菌、病毒发生化学反应，杀灭微生物，属于化学变化，选项A错误；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，选项B错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用活性炭吸附水中的色素和异味，选项C正确；
D、纯净水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用纯净水会导致人体缺乏矿物质，对身体健康不利，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化和物理变化的本质区别解答。化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。水的净化过程中，沉降、过滤、吸附只是将水中的不溶性杂质和色素、异味除去，没有新物质生成，属于物理变化；消毒过程中，消毒剂与细菌、病毒发生化学反应，生成了新的物质，属于化学变化。
B、根据过滤的原理解答。过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它只能除去水中的不溶性杂质，如泥沙、悬浮物等，不能除去水中的可溶性杂质，如氯化钠、氯化钙等。
C、根据活性炭的吸附性解答。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，能够吸附水中的色素和异味，这个过程没有新物质生成，属于物理变化。活性炭的吸附性是它的物理性质。
D、根据纯净水的成分和对人体健康的影响解答。纯净水是经过蒸馏、反渗透等方法处理得到的，几乎不含任何杂质，也不含有人体所需的钙、镁、钾等矿物质。长期饮用纯净水会导致人体缺乏这些矿物质，影响身体健康。因此，日常生活中应饮用含有适量矿物质的矿泉水或白开水。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。MgF2由镁元素和氟元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项A错误；
B、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。MgF2由镁离子和氟离子组成，属于盐，选项B正确；
C、酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。MgF2不能电离出氢离子，不属于酸，选项C错误；
D、碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。MgF2不能电离出氢氧根离子，不属于碱，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的定义解答。氧化物的定义有三个要点：①由两种元素组成；②是化合物；③其中一种元素是氧元素。三个要点缺一不可。例如，KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物；O2由一种元素组成，属于单质，也不属于氧化物。
B、根据盐的定义解答。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等。例如，NaCl、Na2CO3、NH4Cl等都属于盐。
C、根据酸的定义解答。酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。例如，HCl、H2SO4、HNO3等都属于酸。酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质。
D、根据碱的定义解答。碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH、Ca(OH)2、KOH等都属于碱。碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由阿奇霉素的化学式C38H72N2O12可知，阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，选项A正确；
B、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，共124个原子，不能说阿奇霉素由124个原子构成，选项B错误；
C、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×38)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=456：72：28：192，其中碳元素的质量分数最大，选项C错误；
D、阿奇霉素中碳、氧元素的质量比为(12×38)：(16×12)=456：192=19：8，不是19：6，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答。化学式的宏观意义之一是表示物质的元素组成。由化学式C38H72N2O12可知，阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
B、根据化学式的微观意义解答。化学式的微观意义之一是表示物质的一个分子的构成。阿奇霉素是由分子构成的物质，因此不能直接说阿奇霉素由原子构成，应该说1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成。
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答。化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%。在阿奇霉素中，碳元素的相对原子质量×原子个数的乘积最大，因此碳元素的质量分数最大。
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答。化合物中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之比。注意元素质量比不等于原子个数比，原子个数比是38：12=19：6，而元素质量比是19：8，这是学生最容易混淆的地方。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，因此可以通过点燃，闻产生的气味来鉴别棉纤维和羊毛纤维，选项A正确；
B、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，会将原物质CO2也除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，会将原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；
D、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，因此稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然纤维的鉴别方法解答。棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，燃烧后灰烬呈灰白色，易碎；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬呈黑褐色，易结成硬块。
B、根据除杂的原则解答。除杂的原则是“不增、不减、易分离”。“不增”是指不增加新的杂质；“不减”是指不减少原物质的质量；“易分离”是指杂质转化为沉淀、气体等，容易与原物质分离。NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2反应，因此不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液。
C、根据除杂的原则解答。CaO能与水反应生成氢氧化钙，而CaCO3不溶于水，因此加水后，原物质CaO会被除去，不符合除杂原则。除去CaO中混有的CaCO3，应该采用高温煅烧的方法，使CaCO3分解生成CaO和CO2。
D、根据酸碱指示剂的变色规律解答。酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液都不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，因此都不能使酚酞溶液变色，无法鉴别。鉴别稀盐酸和氯化钠溶液可以用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、由流程图可知，产品室中HI气体在500℃的条件下分解生成H2和I2，反应的化学方程式为，选项A正确；
B、由流程图可知，反应室中生成的H2SO4可以循环到吸收室中使用，产品室中生成的I2可以循环到反应室中使用，因此该制备流程中可循环利用的物质有H2SO4和I2，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。反应室中，SO2、H2O和I2反应生成H2SO4和HI，氢元素来自H2O和HI；产品室中，HI分解生成H2和I2，氢元素来自HI。因此，理论上生成H2的质量等于反应室加入的水中氢元素的质量与HI中氢元素的质量之和，大于反应室加入的水中氢元素的质量，选项C错误；
D、传统制氢方法是利用煤、天然气等化石燃料制氢，会产生大量的CO2，加剧温室效应。该方法以工业副产物硫化氢气体为原料制氢，实现了废物的利用，且产生的CO2较少，更符合低碳生产理念，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学方程式的书写方法解答。书写化学方程式时，要注意反应物、生成物的化学式正确，配平正确，反应条件和气体符号、沉淀符号标注正确。
B、根据工业流程中可循环利用物质的判断方法解答。可循环利用的物质是指在流程中既是生成物，又是反应物的物质。
C、根据质量守恒定律解答。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类和质量都不变。
D、根据低碳生产的理念解答。低碳生产是指在生产过程中，减少二氧化碳等温室气体的排放，降低对环境的影响。
8．【答案】（1）氧气（或O2）
（2）糖类
（3）合成
（4）耐高温
（5）能源（或氧气等）
【知识点】空气的组成；合成纤维及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，因此空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，化学式为O2。
（2）八宝饭的主要原料是糯米，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此八宝饭主要含有的营养物质是糖类。
（3）聚丙烯、聚氨酯都是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳表面温度很高，因此探测器材料需要具有耐高温的性能。
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，O2可供航天员呼吸，H2和CH4可作为燃料，有望为人类在月球上生存解决呼吸和能源问题。
【分析】（1）根据氧气的用途解答。氧气的用途主要有两个：供给呼吸和支持燃烧。
（2）根据食物中的营养物质解答。食物中的六大营养物质是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质。
（3）根据材料的分类解答。材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。聚丙烯属于塑料，聚氨酯属于合成橡胶，都属于合成材料。
（4）根据物质的性质与用途的关系解答。物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。太阳表面温度很高，因此探测器材料需要具有耐高温的性能。
（5）根据化学与能源、环境的关系解答。人类在月球上生存需要氧气和能源，将CO2、H2O转化为O2可以解决呼吸问题，转化为H2和CH4可以解决能源问题。
（1）氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2；
（2）八宝饭主要含有淀粉，淀粉属于糖类；
（3）聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，故填：耐高温；
（5）产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。
9．【答案】（1）补充充足的氧气（合理即可）
（2）上升；使温度达到汽油的着火点
（3）44
（4）C、H、O；
（5）低碳环保
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）提高煤的燃烧效率的方法有很多，例如将煤粉碎成煤粉，增大煤与氧气的接触面积；或者补充充足的氧气，使煤充分燃烧。
（2）压缩过程中，活塞对空气做功，将机械能转化为内能，使空气的内能增加，温度上升。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。电子点火器的作用是产生电火花，使温度达到汽油的着火点，使汽油燃烧。
（3）设16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为x。
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
16t x
解得x=44t
因此16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为44吨。
（4）①化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。因此该过程中不变的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子，符号分别为C、H、O。
②由微观示意图可知，甲烷、氧气和氢气在70℃和“分子围栏”催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CH4+O2+H2CH3OH+H2O。
（5）“碳中和”是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。因此未来汽车燃料应该具有无污染、可再生、热值高、来源广等特点。
【分析】（1）根据影响燃烧效率的因素解答。影响燃烧效率的因素主要有可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。增大可燃物与氧气的接触面积或提高氧气的浓度，都可以使燃烧更充分，提高燃烧效率。
（2）根据做功与内能的关系和燃烧的条件解答。对物体做功，物体的内能增加，温度升高。燃烧的三个条件缺一不可，电子点火器的作用是使温度达到可燃物的着火点。
（3）根据化学方程式的计算解答。解题时要注意步骤规范，先设未知数，再写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答句。
（4）①根据化学变化的实质解答。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
（1）提高煤的燃烧效率的方法有将煤块粉碎成煤粉、提供充足的空气等。
（2）压缩空气做功，会使空气温度升高；汽油机需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。
（3）以16吨甲烷作为已知量，根据化学方程式可以计算二氧化碳的质量为44吨：。
（4）①化学变化过程中不变的微观粒子是原子，因此填：C、H、O；
②由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。
10．【答案】（1）；D；将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2）；水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气；补充光照
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此收集二氧化碳用向上排空气法，收集装置是D。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
②B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 。氧气具有助燃性，因此检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气。
（2）①鱼缸中pH下降的原因是鱼呼吸产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液的pH下降，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
②a烧杯中含有水草，b烧杯中没有水草。水草在光照条件下进行光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此a烧杯中的含氧量比b烧杯中的高。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的做法有补充光照，促进水草的光合作用；或者种植更多的水草，增加氧气的产生量。
【分析】（1）①根据实验室制取二氧化碳的原理、收集方法和验满方法解答。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。
②根据实验室制取氧气的原理和检验方法解答。B装置适用于固液不加热型反应制取气体，因此用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。氧气的检验方法是利用氧气的助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）①根据二氧化碳的性质解答。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使溶液的pH下降。
②根据光合作用的原理解答。光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。因此有水草的烧杯中，水草进行光合作用产生氧气，含氧量较高。
③根据促进光合作用的方法解答。光照是光合作用的条件，因此补充光照可以促进水草的光合作用，增加氧气的产生量。
（1）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气；
（2）①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降；
②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同；
③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。
11．【答案】(1) 蒸发结晶 Na+ 、Cl- 450
(2) 饱和
(3) C
(4) 由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致盐味苦
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）①“晒盐法”是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠从溶液中结晶析出，利用的是蒸发结晶的原理。
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为Na+和Cl-。设需要水的质量为x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×9%=(50g+x)×0.9%，解得x=450g。因此需要水的质量为450g。
（2）由溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水中最多能溶解37.4g硫酸镁。因此50g水中最多能溶解18.7g硫酸镁。将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解18.7g，所得溶液为饱和溶液，则该溶液的溶质质量分数计算式为：，也可以直接用溶解度计算：。
（3）淋洗粗盐时，要使氯化钠不溶解，而硫酸镁溶解，从而除去硫酸镁杂质。因此应选用饱和氯化钠溶液，因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解硫酸镁。故选C。
（4）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大。刮东北风（冷风）时，温度降低，硫酸镁的溶解度增大，不会结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，会结晶析出。因此析出的盐中含有较多的硫酸镁，味道苦。
【分析】（1）①根据结晶的方法解答。结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。
②根据物质的构成和溶液稀释的计算解答。氯化钠是由离子构成的物质。溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据。
（2）根据溶解度曲线的应用解答。溶解度曲线可以表示物质的溶解度随温度的变化情况，可以判断某一温度下物质的溶解度，从而判断溶液是否饱和，并计算溶液的溶质质量分数。
（3）根据粗盐提纯的原理解答。淋洗粗盐时，要选择能溶解杂质但不能溶解原物质的溶液，这样可以除去杂质，同时不损失原物质。
（4）根据溶解度曲线的应用解答。根据硫酸镁和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，解释刮东北风时析出盐味苦的原因。
12．【答案】（1）
（2）；隔绝水和氧气
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；Cu、Ag；FeSO4；2（或两）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是：在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。
（3）①操作①前将金属板粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②金属板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属。加入足量稀硫酸后，Fe和Ni能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍和氢气，而Cu和Ag不能与稀硫酸反应。因此滤渣①中含有的金属是Cu和Ag。滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和过量的稀硫酸。向滤液①中加入过量铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的金属活动性比镍强，能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍。因此滤液②中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，当AgNO3完全反应后，铁再与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。若滤渣中有两种金属，则这两种金属是银和铜，说明AgNO3已经完全反应，Cu(NO3)2可能完全反应，也可能部分反应。因此滤液中的溶质组成情况有2种：只有硝酸亚铁；硝酸亚铁和硝酸铜。
【分析】（1）根据工业炼铁的原理解答。工业炼铁是利用一氧化碳的还原性，将氧化铁还原为铁。
（2）①根据酸的化学性质解答。酸能与金属氧化物反应生成盐和水，因此可以用稀盐酸除去铁锈。
②根据铁生锈的条件和防锈的方法解答。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此防锈的方法就是破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水。
（3）①根据影响化学反应速率的因素解答。增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。
②根据金属的化学性质解答。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③根据金属与盐溶液反应的先后顺序解答。当一种金属与多种盐溶液反应时，金属先与活动性最弱的金属的盐溶液反应，再与活动性较强的金属的盐溶液反应。
（1）一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）①铁锈的主要成分是三氧化二铁，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：；
②铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是隔绝水和氧气，以防铁生锈，故填：隔绝水和氧气；
（3）①将金属板粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于滤液①中加入铁粉能得到镍，则说明滤液①中含有硫酸镍，即镍也能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，但铜、银不能和硫酸反应，则滤渣①中含有的金属为Cu、Ag；结合前面分析可知，铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则溶液②中的溶质为FeSO4；
③向Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁粉会先与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，若AgNO3反应完后铁还有剩余，剩余的铁会继续与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，充分反应后过滤，滤渣中有两种金属，这两种金属为Ag和Cu，此时滤液中一定没有AgNO3，一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2，因此溶质的组成情况有两种：Fe(NO3)2或Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
13．【答案】；；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；氢氧化钠固体溶解也会放热；放热；；反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊；酚酞溶液由红色变为无色；；甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①由pH变化曲线可知，反应开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着X溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，因此反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。
②图中a～b过程中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
③从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O。
（2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，他认为酸碱中和反应是放热反应。但牛牛同学认为推理不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，不能确定热量是由中和反应放出的。
（3）①由图3可知，随着稀硫酸的加入，溶液的温度逐渐升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
②从A到B的过程中，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，溶液的pH逐渐减小。到达B点时，温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。到达C点时，稀硫酸过量，因此溶液中的溶质有反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
③向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量，使试管内溶液的温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水中会有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊。
（4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，向其中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，溶液由红色变为无色，证明碱与酸发生了反应。
（5）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（6）甲试管中，氢氧化钠固体和变色硅胶，氢氧化钠固体吸水会使变色硅胶由蓝色变为红色；乙试管中，无水醋酸和变色硅胶，无水醋酸不含水，不能使变色硅胶变色；丙试管中，氢氧化钠固体、无水醋酸和变色硅胶，无水醋酸与氢氧化钠反应生成水，水使变色硅胶由蓝色变为红色。因此证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是：甲、乙试管中变色硅胶不变色，丙试管中变色硅胶由蓝色变为红色。
【分析】（1）①根据pH变化曲线判断反应的进程。pH大于7，溶液呈碱性；pH等于7，溶液呈中性；pH小于7，溶液呈酸性。
②根据酸碱中和反应的原理书写化学方程式。
③根据中和反应的微观实质解答。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放热解答。在探究中和反应是否放热时，要排除氢氧化钠固体溶于水放热的干扰。
（3）①根据温度变化曲线判断反应的热效应。温度升高，说明反应放热；温度降低，说明反应吸热。
②根据反应的进程判断溶液中的溶质。当酸过量时，溶液中的溶质有反应生成的盐和过量的酸。
③根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高，饱和石灰水中会有晶体析出。
（4）根据酸碱指示剂的变色规律解答。酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。因此可以通过溶液颜色的变化证明碱与酸发生了反应。
（5）根据氢氧化钠的性质解答。氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液要密封保存。
（6）根据实验设计的对照原则解答。通过甲、乙、丙三个试管的对比实验，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。
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