资源简介

广西壮族自治区钦州市浦北县2025年中考三模化学试题
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分)
1．南宁是联合国人居奖获得城市，人居环境建设方面取得了显著成就。下列做法不利于环境保护的是
A．禁止燃放烟花 B．积极植树造林
C．焚烧废弃塑料 D．处理生活污水
2．艾叶糍粑是春天的限定美味。以下制作艾叶糍粑的流程中主要体现化学变化的是
A．清洗艾叶 B．揉制面团 C．包馅搓圆 D．点火蒸煮
3．“南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
4．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．取粗盐 B．读取液体体积
C．向试管中加固体 D．添加酒精
5．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。因发现青蒿素而荣获诺贝尔医学奖的科学家是
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．张青莲
6．下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是
A． B．
C． D．
7．诗句“迟日江山丽，春风花草香”描绘了春日美景。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的原因是
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子在不断运动
8．某校开展“田间课堂”劳动实践活动，同学们发现劳动基地种的玉米出现了倒伏现象，在老师的指导下他们给玉米施用了化肥硫酸钾(K2SO4)，该化肥属于
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
9．DeepSeek引发了一场AI风暴，AI技术的传感器硬件制造使用了SnO2，SnO2中O元素的化合价为-2价，则Sn元素的化合价为
A．+4 B．+2 C．-2 D．-4
10．有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
11．住房失火，消防队员用水扑灭，主要原理是
A．隔绝了氧气
B．清除可燃物
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度到可燃物的着火点以下
12．钴在国防工业中有重要的作用，如图所示是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．X为27
B．钴在化学反应中易失去电子
C．钴的相对原子质量为58.93g
D．该元素位于元素周期表的第四周期
13．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氧元素质量比为4：1
C．多巴胺中存在氧分子(O2)
D．多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
14．实验是化学学习的基础，能够准确描述实验现象是每一位同学应具备的基本核心素养。下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
15．如图所示，表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是
A．纵坐标表示质量分数 B．稀有气体可用于霓虹灯
C．Y的化学性质很不活泼 D．X表示的物质为氧气
16．下列实验能达到实验目的的是
A.验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 B.探究燃烧的条件之一是需要可燃物 C.探究铁生锈的条件 D.探究温度对物质溶解性的影响
A．A B．B C．C D．D
17．下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是
A．Cu→Cu(OH)2 B．O2→CO
C．Na2CO3→CaCO3 D．MgO→MgCl2
18．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体较多
D．t1℃时，将30g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液
19．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别CO2和N2 分别将燃着的木条伸入气体中，观察现象
C 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量碳酸钠溶液，过滤
D 分离MnO2和KCl固体 加适量水溶解，过滤，洗涤、烘干滤渣，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．图甲：氢氧化钠溶液加水稀释，溶液pH变化
B．图乙：气体在水中的溶解度受温度影响的变化
C．图丙：红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，密闭容器内压强的变化
D．图丁：向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸至过量
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21．用化学用语或数字的意义填空。
（1）氮元素　 　。
（2）氢氧根离子　 　。
（3）过氧化氢分子　 　。
（4）3个磷原子　 　。
（5）四氧化三铁　 　。
（6）Al3+中“3”的意义　 　。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②小苏打 ③氧气 ④干冰 ⑤氯化钠 ⑥熟石灰
（1）可用于医疗急救的是　 　。
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（3）可用于人工降雨的是　 　。
（4）可用于制作电极材料的是　 　。
（5）可用作调味品的是　 　。
（6）可用作糕点发酵粉的是　 　。
23．“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”和“湿法炼铜”的方法。
（1）青铜属于　 　材料(填“金属”或“合成”)。
（2）如图为火法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到金属铜。
①火法炼铜工艺中常选孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料，Cu2(OH)2CO3高温下发生反应：Cu2(OH)2CO32X+H2O↑+CO2↑，X的化学式是　 　。
②工艺中的木炭作用之一是燃烧提供热量，写出木炭充分燃烧的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺。
①请写出铁与硫酸铜溶液反应的现象是　 　。
②湿法炼铜后的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
24．请阅读下面材料，回答问题。
材料一：人类社会家用燃料的发展历程(如图1)，说明能源的利用与社会可持续发展密切相关。
材料二：纳米海绵是一种新型环保清洁产品，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。经过改良的纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，纳米海绵对其的吸油能力越强)，结果如图2。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
材料三：喝柠檬水会长结石吗？柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但柠檬中并不含草酸。柠檬中含有的柠檬酸(化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。
（1）材料一中管道天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：　 　；未来燃料应向清洁、低碳方向转变，请写出一种符合该方向的新能源：　 　。
（2）材料二中纳米海绵可以吸附物体表面的污渍，由此推测其具有　 　的结构；纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，原因是　 　。
（3）结石中含有多种物质，结石属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)；柠檬酸能促进人体吸收钙、铁、锌等矿物元素，有益健康。若人体缺铁，则会引起　 　。
25．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题：
（1）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和　 　都没有发生变化。
（2）反应I的化学方程式为　 　。
（3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为　 　。
（4）该过程中能循环使用的物质是　 　。
（5）该过程每生成56kg乙烯，至少需要补充　 　kg水。
26．造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程，分析流程，回答问题。
【查阅资料】草木灰的主要成分为碳酸钾；碳酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大。
（1）写出浸泡池中发生的复分解反应的化学方程式：　 　。
（2）打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切碎，其目的是　 　。
（3）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的　 　。
（4）小明模拟古代造纸工艺中的某些过程，自制脱浆所需的碳酸钾。
①收集草木灰，放入装有　 　(填“温水”或“冷水”)的圆底烧瓶中浸泡(如图1)，搅拌，充分溶解碳酸钾。
②搅拌器的转速和浸泡草木灰的钾浸取率关系如图2所示。根据图2分析，搅拌器转速控制在500r/min时，浸取时间为　 　min比较适宜。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为　 　，试管中棉花的作用是　 　，当观察到　 　时说明氧气已经收集满。
（3）实验室制取二氧化碳，使用的试剂是　 　(填试剂名称)，若选择装置C做发生装置，与B装置对比，C装置的优点是　 　。
（4）如图所示，通过导气管将二氧化碳导入水草缸中，利于水草进行光合作用。为确保二氧化碳能够充分溶入水中，应将导管口放置于鱼缸　 　的位置(填“1”、“2”或“3”)。
28．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH
②蚁酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
③白色无水硫酸铜遇到水变蓝
任务一：探究蚁酸的酸碱性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式：________。
任务二：探究蚁酸分解的产物
（3）蚁酸在一定条件下分解得到的产物是氢气、水、一氧化碳、二氧化碳中的两种或两种以上。
课外小组对产物做了以下猜想：
同学A：水和二氧化碳
同学B：水和一氧化碳
同学C：一氧化碳和二氧化碳
同学D：氢气、一氧化碳和二氧化碳
同学们一致认为同学C的猜想不成立，依据是________。
【实验】
（4）为了验证蚁酸分解的产物，课外小组共同设计实验，对下列仪器进行组装，正确的连接顺序是________(填写装置序号，装置内药品均足量，装置可重复使用)。
【结论】
将产物通过组装的装置进行实验，分析实验现象后，证明同学B的猜想是正确的。
【反思】
（5）从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是________。
【拓展】
（6）实验中测定蚁酸分解的产物时，称量反应前后甲装置中固体物质的质量，数据如表：
反应前 充分反应后
固体物质的总质量为10g 固体物质的总质量为8.4g
则反应结束后甲装置内固体中各成分的质量比为________(填最简整数比)。
任务三：探究蚁酸的用药处理
（7）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。小明家里备有以下物质，可选择的物质是______。
A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水
四、计算题(共6分)
29．将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、禁止燃放烟花可以减少烟尘和有害气体的排放，减轻空气污染，有利于环境保护，选项A不符合题意；
B、积极植树造林可以吸收二氧化碳、吸附灰尘、净化空气，改善生态环境，有利于环境保护，选项B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有毒有害气体（如氯化氢、二噁英等），加重空气污染，不利于环境保护，选项C符合题意；
D、处理生活污水可以去除水中的污染物，防止水体污染，保护水资源，有利于环境保护，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃放烟花的危害：产生烟尘和有害气体，禁止燃放能减少污染解答；
B、根据植树造林的生态作用：净化空气、保持水土、调节气候解答；
C、根据焚烧塑料的危害：产生有毒气体和烟尘，污染空气解答；
D、根据生活污水处理的意义：防止水体污染，保护水资源解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗艾叶只是用水冲去艾叶表面的灰尘和杂质，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、揉制面团只是通过外力改变面团的形状和质地，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、包馅搓圆只是将馅料包入面团并搓成圆形，改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、点火蒸煮过程中，燃料燃烧生成二氧化碳和水等新物质，同时食物中的淀粉、蛋白质等成分会发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的本质：无新物质生成，清洗仅去除杂质解答；
B、根据物理变化的本质：无新物质生成，揉制仅改变形状解答；
C、根据物理变化的本质：无新物质生成，包馅搓圆仅改变形状解答；
D、根据化学变化的本质：有新物质生成，燃料燃烧和食物蒸煮都有新物质生成解答。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆制品等食物，米食、面食中蛋白质含量较低，选项A不符合题意；
B、米食、面食中富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质，选项B符合题意；
C、维生素主要来源于蔬菜、水果等食物，米食、面食中维生素含量较低，选项C不符合题意；
D、油脂主要来源于植物油、动物脂肪等食物，米食、面食中油脂含量较低，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据六大营养素的食物来源：米、面、薯类富含糖类；肉、蛋、奶富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素；植物油、动物脂肪富含油脂解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粗盐时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面的杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，选项B符合题意；
C、向试管中加块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让固体滑到试管底部，防止固体打破试管，图中直接将固体投入试管，操作错误，选项C不符合题意；
D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止酒精洒出引发火灾，图中操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据取用固体药品的注意事项：瓶塞倒放，防止污染试剂解答；
B、根据量筒的正确读数方法：视线与凹液面最低处相平解答；
C、根据向试管中加入块状固体的正确操作：一横二放三慢竖解答；
D、根据酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精解答。
5．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡是法国化学家，主要贡献是提出燃烧的氧化学说、验证质量守恒定律，与青蒿素无关，选项A不符合题意；
B、屠呦呦是中国药学家，2015年因发现青蒿素（治疗疟疾的有效药物）获得诺贝尔生理学或医学奖，选项B符合题意；
C、门捷列夫是俄国化学家，主要贡献是发现元素周期律并编制元素周期表，与青蒿素无关，选项C不符合题意；
D、张青莲是中国化学家，主要从事同位素化学研究，精确测定了多种元素的相对原子质量，与青蒿素无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据拉瓦锡的主要科学贡献：燃烧理论、质量守恒定律解答；
B、根据屠呦呦的主要贡献：发现青蒿素，获诺贝尔医学奖解答；
C、根据门捷列夫的主要贡献：元素周期律和元素周期表解答；
D、根据张青莲的主要贡献：测定相对原子质量解答。
6．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】 【解答】A、该图标是护目镜图标，表示实验中需要佩戴护目镜保护眼睛，防止液体溅入眼睛造成伤害，与明火无关，选项A不符合题意；
B、该图标是通风图标，表示实验中需要保持实验室通风良好，防止有毒、有害气体在室内积聚，与明火无关，选项B不符合题意；
C、该图标是明火图标，图案为燃烧的酒精灯火焰，表示实验中会用到酒精灯、酒精喷灯等产生明火的加热仪器，需要注意防火安全，选项C符合题意；
D、该图标是用电警示图标，表示实验中会用到电器设备，需要注意用电安全，防止发生触电事故，与明火无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学实验安全图标中护目镜的含义解答，护目镜是实验室常用的个人防护用品，用于防护眼部免受化学试剂飞溅、固体碎屑冲击等伤害；
B、根据化学实验安全图标中通风的含义解答，通风可以及时排出实验产生的有毒、有害、易燃气体，保障实验人员的呼吸安全；
C、根据化学实验安全图标中明火的含义解答，明火图标提示实验存在燃烧、加热操作，此时严禁携带易燃易爆物品进入实验区域；
D、根据化学实验安全图标中用电警示的含义解答，用电警示提示实验存在用电设备，操作时需遵守用电规范，防止短路、触电。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子间有间隔，对应的宏观现象主要是物质的热胀冷缩、物质的三态变化、10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL等，与能闻到气味的现象无关，选项A不符合题意；
B、分子质量很小，对应的宏观现象主要是一滴水中大约含有1.67×1021个水分子等，与能闻到气味的现象无关，选项B不符合题意；
C、分子体积很小，对应的宏观现象同样是一滴水中含有大量的水分子等，与能闻到气味的现象无关，选项C不符合题意；
D、分子在不断地做无规则运动，花草中含有的香气分子会不断地向四周扩散，随着春风运动到人的鼻腔中，刺激嗅觉神经，所以人能够闻到花草香，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子间有间隔的性质及其对应的宏观现象解答，分子间的间隔会随温度、压强的变化而改变；
B、根据分子质量很小的性质及其对应的宏观现象解答，单个分子的质量非常小，肉眼无法直接看到；
C、根据分子体积很小的性质及其对应的宏观现象解答，单个分子的体积极其微小，肉眼无法直接观察到；
D、根据分子在不断运动的性质及其对应的宏观现象解答，扩散现象、闻到各种气味、品红在水中扩散等，都是分子不断运动的结果。
8．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、钾肥是只含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥，硫酸钾的化学式为K2SO4，其中只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥；同时钾肥的主要作用就是增强植物的抗倒伏、抗病虫害能力，题目中玉米出现了倒伏现象，正好适合施用钾肥，选项A符合题意；
B、氮肥是含有氮元素的化肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，使叶色浓绿，硫酸钾的组成中不含有氮元素，因此不属于氮肥，选项B不符合题意；
C、磷肥是含有磷元素的化肥，主要作用是促进植物根系发达，增强植物的抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，使穗粒增多、籽粒饱满，硫酸钾的组成中不含有磷元素，因此不属于磷肥，选项C不符合题意；
D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥，硫酸钾中只含有钾元素一种营养元素，因此不属于复合肥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钾肥的定义（只含有钾元素的化肥）和钾肥的主要作用（增强抗倒伏、抗病虫害能力）解答；
B、根据氮肥的定义（含有氮元素的化肥）和氮肥的主要作用（促进茎叶生长）解答；
C、根据磷肥的定义（含有磷元素的化肥）和磷肥的主要作用（促进根系生长、抗寒抗旱）解答；
D、根据复合肥的定义（同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥）解答。
9．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则进行计算。已知二氧化锡（SnO2）中氧元素的化合价为-2价，设锡（Sn）元素的化合价为x。
在SnO2中，有1个锡原子和2个氧原子，因此化合价的代数和为：锡元素的化合价×1 + 氧元素的化合价×2 = 0。
代入已知数据可得：x + (-2)×2 = 0。
计算过程：先计算乘法部分，(-2)×2 = -4，因此方程变为x - 4 = 0，解得x = +4。
A、Sn元素的化合价为+4价，选项A符合题意；
B、+2价不符合计算结果，选项B不符合题意；
C、锡是金属元素，金属元素在化合物中通常显正化合价，不可能显-2价，选项C不符合题意；
D、锡是金属元素，金属元素在化合物中通常显正化合价，不可能显-4价，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，结合已知氧元素的化合价，通过列方程计算得出锡元素的化合价为+4价；
B、根据化合价计算规则，+2价不满足化合物中正负化合价代数和为0的要求；
C、根据金属元素的化合价规律解答，金属元素在化合物中通常只显正化合价，不会显负化合价；
D、根据金属元素的化合价规律解答，金属元素在化合物中通常只显正化合价，不会显负化合价。
10．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时，扩散吸收的热量远大于水合放出的热量，整体溶液温度明显降低，可以实现快速降温止血，选项A符合题意。
B、NaOH（氢氧化钠）溶于水会放出大量热量，溶液温度显著升高，无法降温，选项B不符合题意。
C、NaCl（氯化钠）溶于水时，吸热与放热基本平衡，溶液温度几乎无明显变化，选项C不符合题意。
D、CaCO3（碳酸钙）难溶于水，无法溶解改变溶液温度，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解吸热现象解答，硝酸铵是初中唯一典型溶解降温物质；
B、根据物质溶解放热现象解答，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶解放热升温；
C、根据溶解温度变化特例解答，氯化钠溶解温度基本不变；
D、根据物质溶解性解答，碳酸钙难溶于水，无法改变温度。
11．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】灭火的原理有三个：①清除可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低温度到可燃物的着火点以下。
A、用水灭火时，水主要是通过蒸发吸热来降温，而不是隔绝氧气。隔绝氧气灭火的典型例子是用锅盖盖灭燃烧的油锅，用沙土覆盖燃烧的物品等，选项A不符合题意；
B、用水灭火时，并没有将燃烧的住房等可燃物移走或清除，因此没有利用清除可燃物的原理。清除可燃物灭火的典型例子是森林火灾时砍伐树木形成隔离带，移走燃烧的煤气罐等，选项B不符合题意；
C、着火点是物质本身固有的一种化学性质，只与物质的种类有关，一般情况下是固定不变的，不能被降低。因此“降低可燃物的着火点”这种说法本身就是错误的，选项C不符合题意；
D、水蒸发时会吸收大量的热量，能够使燃烧物周围的温度迅速降低。当温度降低到可燃物的着火点以下时，燃烧就无法继续进行，火就会熄灭。这是用水灭火的主要原理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火原理中“隔绝氧气”的适用场景和典型实例解答，用水灭火不属于隔绝氧气的方法；
B、根据灭火原理中“清除可燃物”的适用场景和典型实例解答，用水灭火不属于清除可燃物的方法；
C、根据着火点的定义解答，着火点是物质的固有属性，不能被改变，只能降低温度到着火点以下，这是中考化学中最常见的易错点之一；
D、根据灭火原理中“降低温度到可燃物的着火点以下”的适用场景和原理解答，水蒸发吸热是该灭火方法的核心原理。
12．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钴的原子序数为27，因此核外电子数为27，X=27-2-8-15=2，选项A正确，不符合题意；
B、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，选项B正确，不符合题意；
C、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，因此钴的相对原子质量为58.93，不是58.93g，选项C错误，符合题意；
D、原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，钴原子核外有4个电子层，因此该元素位于元素周期表的第四周期，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，计算核外电子数解答；
B、根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子解答；
C、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答；
D、根据原子的核外电子层数=周期数解答。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，多巴胺（C8H11NO2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A错误，不符合题意；
B、多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×2)=96：32=3：1，不是4：1，选项B错误，不符合题意；
C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子中含有氧原子，不存在氧分子（O2），选项C错误，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义：由两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
B、根据化合物中元素质量比=相对原子质量×原子个数之比解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子解答；
D、根据分子的构成：分子由原子构成解答。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才产生蓝紫色火焰，选项A错误，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项B正确，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），选项C错误，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，选项D错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象解答；
B、根据氢气在空气中燃烧的现象解答；
C、根据烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴解答；
D、根据实验现象和实验结论的区别：现象是能直接观察到的，结论是通过现象推导出来的解答。
15．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中各成分的含量是按体积分数计算的，不是质量分数，选项A错误，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项B正确，符合题意；
C、X表示氮气（约占空气体积的78%），Y表示氧气（约占空气体积的21%），氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，选项C错误，不符合题意；
D、由以上分析可知，X表示的物质为氮气，不是氧气，选项D错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气成分的含量是按体积分数计算的解答；
B、根据稀有气体的用途：通电发出不同颜色的光，制作霓虹灯解答；
C、根据空气的组成：氮气约占78%，氧气约占21%，以及氧气的化学性质解答；
D、根据空气的组成，判断X和Y代表的物质解答。
16．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中振荡，塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水或与水发生了反应，但不能直接证明二氧化碳和水反应生成了碳酸，需要加入紫色石蕊试液验证，选项A不能达到实验目的，不符合题意；
B、图中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不能探究燃烧需要可燃物，选项B不能达到实验目的，不符合题意；
C、左侧试管内铁钉与氧气、水同时接触，生锈；中间试管内铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），不生锈；右侧试管内铁钉只与氧气接触（干燥的空气不含水），不生锈，对比可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，选项C能达到实验目的，符合题意；
D、该实验中有温度和溶剂种类两个变量，没有控制单一变量，不能探究温度对物质溶解性的影响，选项D不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳溶于水也会使塑料瓶变瘪，需要验证碳酸的生成解答；
B、根据燃烧的三个条件，分析实验能验证的条件解答；
C、根据控制变量法，对比实验现象，得出铁生锈的条件解答；
D、根据对比实验的原则：变量唯一，分析实验中的变量解答。
17．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】一步转化指的是只通过一个化学反应就能实现的物质转化。
A、铜（Cu）是不活泼的金属单质，它不能直接和水发生反应，也不能直接和任何碱发生反应生成氢氧化铜。铜要转化为氢氧化铜，至少需要经过三步反应：第一步，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；第二步，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；第三步，氯化铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。因此Cu不能一步转化为Cu(OH)2，选项A符合题意；
B、氧气（O2）和碳单质在氧气不充足的条件下点燃，会发生不完全燃烧，一步生成一氧化碳（CO），反应的化学方程式为2C+O22CO，选项B不符合题意；
C、碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液混合，会发生复分解反应，一步生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，选项C不符合题意；
D、氧化镁（MgO）是碱性氧化物，能和稀盐酸发生中和反应，一步生成氯化镁（MgCl2）和水，反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质转化为碱的规律解答，只有钾、钙、钠等极活泼的金属能直接与水反应生成对应的碱，铜等不活泼金属无法直接转化为碱，必须先转化为盐，再通过盐和碱的复分解反应制得碱；
B、根据碳的可燃性解答，碳具有可燃性，燃烧产物与氧气的量有关，氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳；
C、根据复分解反应发生的条件解答，当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应就能发生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，满足反应条件；
D、根据碱性氧化物的化学性质解答，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，氧化镁和稀盐酸的反应是该性质的典型应用。
18．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明此时二者的溶解度相等，选项A正确，不符合题意；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，选项B正确，不符合题意；
C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，虽然甲的溶解度受温度影响大，但没有指明甲、乙饱和溶液的质量，所以无法确定甲、乙析出晶体的多少，选项C错误，符合题意；
D、t1℃时甲的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲，将30g甲加入100g水，只能溶解20g，得到120g溶液，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的交点表示该温度下两物质溶解度相等解答；
B、根据物质的溶解度受温度影响的大小，选择合适的提纯方法解答；
C、根据饱和溶液降温析出晶体的质量与溶液质量有关，溶液质量不确定，析出晶体质量无法比较解答；
D、根据溶解度的定义，计算一定温度下一定量水中最多溶解的溶质质量解答。
19．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向溶液中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，若滴加少量的盐酸，即使溶液中含有碳酸钠，也可能没有气泡产生，不能证明氢氧化钠部分变质，选项A不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入气体中，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别二者，选项B不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去氯化钠溶液中的氯化钙，但加入的碳酸钠溶液过量，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，选项C不能达到实验目的，不符合题意；
D、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，加适量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到MnO2，将滤液蒸发结晶可得到KCl，可以实现分离，选项D能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，少量盐酸不能检验碳酸钠解答；
B、根据二氧化碳和氮气的化学性质相似，都不支持燃烧解答；
C、根据除杂原则：不增、不减、易分离，过量的碳酸钠会引入新杂质解答；
D、根据MnO2和KCl的溶解性不同，采用过滤和蒸发的方法分离解答。
20．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解度的影响因素；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于或等于7，图像不能正确反映其对应关系，选项A不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，图中曲线是上升趋势，与实际情况相反，图像不能正确反映其对应关系，选项B不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内气体减少，压强减小。但反应放热，开始时容器内温度升高，压强会先增大，之后随着温度降低，压强再减小，最终由于氧气被消耗，压强小于起始压强，图像不能正确反映其对应关系，选项C不符合题意；
D、向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，从开始滴加硫酸就会产生沉淀，图像能正确反映其对应关系，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱性溶液加水稀释，pH减小但始终大于7解答；
B、根据气体溶解度随温度升高而减小解答；
C、根据红磷燃烧放热，使压强先增大，后因氧气消耗压强减小解答；
D、根据硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀解答。
21．【答案】（1）N
（2）OH-
（3）H2O2
（4）3P
（5）Fe3O4
（6）每个铝离子带3个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮元素的元素符号为N；
（2）氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子符号为OH-；
（3）过氧化氢分子的化学式为H2O2；
（4）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个磷原子表示为3P；
（5）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（6）Al3+中“3”的意义是每个铝离子带3个单位的正电荷。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写解答；
（2）根据离子符号的书写规则：元素符号右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写解答；
（3）根据分子的表示方法：用化学式表示一个分子解答；
（4）根据原子的表示方法：元素符号前加数字表示多个原子解答；
（5）根据化合物化学式的书写规则：正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答；
（6）根据离子符号右上角数字的意义：表示一个离子所带的电荷数解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氮元素的符号为N；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子带1个单位负电荷，可表示为 OH ；
（3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其分子可用化学式表示，表示为 H2O2；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个磷原子表示为 3P；
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（6）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Al3+中 “3” 表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
22．【答案】（1）③
（2）⑥
（3）④
（4）①
（5）⑤
（6）②
【知识点】空气的组成；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填③；
（2）熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填⑥；
（3）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨，故填④；
（4）石墨具有良好的导电性，可用于制作电极材料，故填①；
（5）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，故填⑤；
（6）小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作糕点发酵粉，故填②。
【分析】（1）根据氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧解答；
（2）根据熟石灰的用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液解答；
（3）根据干冰的用途：人工降雨、制冷剂解答；
（4）根据石墨的性质：导电性，以及用途解答；
（5）根据氯化钠的用途：调味品、生理盐水、融雪剂解答；
（6）根据小苏打的性质：受热分解产生二氧化碳，以及用途解答。
（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：③；
（2）熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：⑥；
（3）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨，故填：④；
（4）石墨具有良好的导电性，可用于制作电极材料，故填：①
（5）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，所以可用作调味品，故填：⑤；
（6）小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作糕点发酵粉，故填 ：②。
23．【答案】（1）金属
（2）CuO；；化合反应
（3）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe和Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）青铜是铜和锡的合金，合金属于金属材料，因此青铜属于金属材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Cu、2个O，因此X的化学式为CuO；
②木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，湿法炼铜后的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，向其中加入一定量的锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁（铁能与稀盐酸反应生成氢气），则硫酸铜已经完全反应，滤渣中一定含有铜，无法确定是否含有锌，因此滤渣中一定含有的物质是Fe和Cu。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金解答；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断物质的化学式解答；
②根据木炭充分燃烧的化学方程式书写，以及化合反应的定义解答；
（3）①根据铁与硫酸铜反应的实验现象解答；
②根据金属活动性顺序，分析锌与废液的反应过程，判断滤渣的成分解答。
（1）青铜是铜的合金，属于金属材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Cu、2个O，故X的化学式为：CuO；
②木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，湿法炼铜后的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明硫酸亚铁参与了反应，则硫酸铜已经完全反应，锌与硫酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，无法确定是否含锌。故填：Fe、Cu。
24．【答案】（1）；太阳能（合理即可）
（2）疏松多孔；柴油的密度比黑芝麻油的大
（3）混合物；贫血
【知识点】矿物质与微量元素；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；符合清洁、低碳方向的新能源有太阳能、风能、水能、氢能等（合理即可）；
（2）具有疏松多孔结构的物质往往具有吸附性，纳米海绵能吸附物体表面的污渍，由此可推测其具有疏松多孔的结构；根据材料二“油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强”，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油的大；
（3）结石中含有草酸钙等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物；铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血。
【分析】（1）根据甲烷燃烧的化学方程式书写，以及常见的新能源解答；
（2）根据物质的结构决定性质，吸附性与疏松多孔的结构有关；根据材料中的信息，分析吸油能力与油品密度的关系解答；
（3）根据混合物的定义：由多种物质组成；根据铁的生理功能和缺乏症解答。
（1）甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为；
新能源具有清洁、低碳等特点，太阳能、风能、水能、氢能等在使用过程中，相较于传统化石能源，产生的污染物少或几乎不产生污染物，符合清洁、低碳方向。
（2）具有疏松多孔结构的物质往往具有吸附性，纳米海绵能吸附物体表面污渍，由此可推测其结构疏松多孔；
根据材料二 “油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强” ，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油强，说明柴油的密度比黑芝麻油的大。
（3）结石中含有多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物；
铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血。
25．【答案】（1）化学性质
（2）
（3）2∶1
（4）水
（5）72
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都没有发生变化，因此反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）由微观示意图可知，反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）反应Ⅱ是CO2和H2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4和H2O，配平后的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，从方程式可以看出，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1；
（4）反应Ⅱ生成的水（H2O）可作为反应Ⅰ的原料，因此该过程中能循环使用的物质是水（或H2O）；
（5）总体来看，该流程是H2O、CO2在一定条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，设每生成56kg乙烯，至少需要补充的水质量为x
x=72kg
因此至少需要补充72kg水。
【分析】（1）根据催化剂的定义：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变解答；
（2）根据微观示意图，写出反应Ⅰ的化学方程式解答；
（3）根据反应Ⅱ的化学方程式，计算反应物和生成物的分子个数比解答；
（4）根据流程中既作为反应物又作为生成物的物质可以循环使用解答；
（5）根据总化学方程式，已知乙烯的质量，计算需要水的质量解答。
（1）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。
（2）由微观示意图可知，反应 I 是水在太阳光和催化剂 I 的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）反应 Ⅱ 是CO2、H2在催化剂 Ⅱ 的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为。
（4）反应 Ⅱ 生成的水（H2O）可作为反应 Ⅰ 的原料，可循环使用。
（5）总体来看，该流程是H2O、CO2在一定条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，设每生成56kg乙烯，至少需要补充的水质量为x
x=72kg
26．【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）过滤
（4）温水；30
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）浸泡池中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，草木灰主要成分碳酸钾（K2CO3）与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（2）打浆时把纤维打散、切碎，能增大纤维与其他物质的接触面积，使后续的反应更快更充分；
（3）抄纸时水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，实现了固体（纸浆）和液体（水）的分离，这与实验室中过滤操作的原理一致；
（4）①由资料可知，碳酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大，用温水浸泡草木灰，能增大碳酸钾的溶解度，使更多碳酸钾溶解在水中，提高浸取效率，因此应放入温水中浸泡；
②从图2可知，搅拌器转速控制在500r/min时，在30min左右钾浸取率基本达到较高水平且趋于稳定，再延长浸取时间，浸取率提升不明显，所以浸取时间为30min比较适宜。
【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，写出化学方程式解答；
（2）根据影响反应速率的因素：增大反应物接触面积，能加快反应速率解答；
（3）根据过滤的原理：分离固体和液体混合物解答；
（4）①根据碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，分析浸泡用水的温度解答；
②根据图像，分析钾浸取率随时间的变化，确定适宜的浸取时间解答。
（1）浸泡池中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，草木灰主要成分碳酸钾（K2CO3）与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）把纤维打散、切碎，能让纤维在后续处理过程中与其他物质（如在蒸煮、打浆等环节与其他试剂等）接触更充分，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）抄纸时水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，实现了固体（纸浆）和液体（水）的分离，这与实验室中过滤操作（用于分离固体和液体混合物）的原理一致。
（4）由资料可知碳酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大，用温水浸泡草木灰，能增大碳酸钾的溶解度，使更多碳酸钾溶解在水中，提高浸取效率；
从图 2 可知，搅拌器转速控制在 500r/min 时，在 30min 左右钾浸取率基本达到较高水平且趋于稳定，再延长浸取时间，浸取率提升不明显，所以浸取时间为 30min 比较适宜。
27．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；集气瓶口有大气泡往外冒出
（3）稀盐酸和大理石(或石灰石)；可以控制反应速率
（4）3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，用于固定和支持实验装置；
（2）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管中棉花的作用是防止加热时试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管；用排水法（装置D）收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡往外冒出时，说明氧气已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳使用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置C中，分液漏斗能控制盐酸的滴加速率，从而能控制反应速率，因此C装置的优点是可以控制反应速率；
（4）二氧化碳的密度比水大，为确保二氧化碳能够充分溶入水中，应将导管口放置于鱼缸底部（3的位置），这样二氧化碳在上升过程中能与水充分接触，溶解更充分。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的发生装置、化学方程式、棉花的作用以及排水法收集氧气的验满方法解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的试剂，以及装置C的优点：控制反应速率解答；
（4）根据二氧化碳的密度比水大，分析导管口的放置位置解答。
（1）仪器 a 是铁架台；
（2）装置 A 是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 试管中棉花的作用是 防止加热时试管内的固体粉末进入导管，避免堵塞导管； 用排水法（装置 D）收集氧气时，当观察到 集气瓶口有大气泡冒出时说明氧气已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳使用的试剂是 大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；在装置C中，分液漏斗能控制盐酸的滴加速率，从而能控制反应速率；C 装置的优点是可以控制反应速率；
（4）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，进行光合作用，二氧化碳应与水草接触，所以最好将导管口放置于鱼缸3的位置。
28．【答案】(1) 红
(2) Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑
(3) 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，则生成物中应出现氢元素
(4) 丁、乙、丙、甲、丁、乙
(5) 没有尾气处理装置
(6) 5：16
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，蚁酸溶液显酸性，因此向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色；
（2）碳酸钠和蚁酸反应生成蚁酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蚁酸（HCOOH）中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，同学C的猜想（一氧化碳和二氧化碳）中不含氢元素，所以不成立；
（4）要验证蚁酸分解产物，应先检验水（通过无水硫酸铜变蓝检验），再检验二氧化碳（通过澄清石灰水变浑浊检验），然后通过浓硫酸干燥气体，除去水，避免对后续氢气的检验产生干扰，再通过灼热的氧化铜，然后依次用无水硫酸铜检验水（证明有氢气）、澄清石灰水检验二氧化碳（证明有一氧化碳），因此正确的连接顺序是丁、乙、丙、甲、丁、乙；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，上述装置中没有尾气处理装置，会导致一氧化碳排放到空气中污染环境；
（6）甲中发生的化学反应是一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO加热Cu+CO2。固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，即10g-8.4g=1.6g。设参加反应的氧化铜质量为x
CO+CuOCu+CO2 固体质量减少
80 64 16
x 1.6g
x=8g
生成铜的质量为8g-1.6g=6.4g，没有参加反应的氧化铜质量为10g-8g=2g，因此反应结束后甲装置内固体中铜与氧化铜的质量比为6.4g：2g=16：5；
（7）蚁酸显酸性，肥皂水显碱性，能与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒；食醋显酸性，不能中和蚁酸；食盐水显中性，不能中和蚁酸，因此可选择的物质是肥皂水，故选A。
【分析】（1）根据紫色石蕊试液的变色规律：酸红碱蓝中紫解答；
（2）根据碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，写出化学方程式解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析猜想不成立的原因解答；
（4）根据水、二氧化碳、氢气、一氧化碳的检验顺序和方法，确定装置的连接顺序解答；
（5）根据一氧化碳有毒，会污染空气，分析装置的缺陷解答；
（6）根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，利用差量法计算参加反应的氧化铜和生成铜的质量，进而计算固体中各成分的质量比解答；
（7）根据中和反应的原理，分析能减轻痛痒的物质解答。
29．【答案】（1）0.2
（2）设生成ZnSO4的质量为x。
x=16.1g
恰好完全反应后溶质的质量分数=×100%=16.1%。
答：反应后溶质的质量分数是16.1%。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入稀硫酸质量为93.7g时，锌粉与稀硫酸恰好完全反应，此时产生氢气的质量不再增加，所以生成氢气的总质量为0.2g；
【分析】（1）根据图像，读取恰好完全反应时生成氢气的质量解答；
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量，计算生成硫酸锌的质量，再根据溶液质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，计算溶液质量，最后计算溶质质量分数解答。
（1）由图像可知，当加入稀硫酸质量为93.7g时，锌粉与稀硫酸恰好完全反应，此时产生氢气的质量不再增加，所以生成氢气的总质量为0.2g。
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区钦州市浦北县2025年中考三模化学试题
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分)
1．南宁是联合国人居奖获得城市，人居环境建设方面取得了显著成就。下列做法不利于环境保护的是
A．禁止燃放烟花 B．积极植树造林
C．焚烧废弃塑料 D．处理生活污水
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、禁止燃放烟花可以减少烟尘和有害气体的排放，减轻空气污染，有利于环境保护，选项A不符合题意；
B、积极植树造林可以吸收二氧化碳、吸附灰尘、净化空气，改善生态环境，有利于环境保护，选项B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有毒有害气体（如氯化氢、二噁英等），加重空气污染，不利于环境保护，选项C符合题意；
D、处理生活污水可以去除水中的污染物，防止水体污染，保护水资源，有利于环境保护，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃放烟花的危害：产生烟尘和有害气体，禁止燃放能减少污染解答；
B、根据植树造林的生态作用：净化空气、保持水土、调节气候解答；
C、根据焚烧塑料的危害：产生有毒气体和烟尘，污染空气解答；
D、根据生活污水处理的意义：防止水体污染，保护水资源解答。
2．艾叶糍粑是春天的限定美味。以下制作艾叶糍粑的流程中主要体现化学变化的是
A．清洗艾叶 B．揉制面团 C．包馅搓圆 D．点火蒸煮
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、清洗艾叶只是用水冲去艾叶表面的灰尘和杂质，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、揉制面团只是通过外力改变面团的形状和质地，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、包馅搓圆只是将馅料包入面团并搓成圆形，改变了物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、点火蒸煮过程中，燃料燃烧生成二氧化碳和水等新物质，同时食物中的淀粉、蛋白质等成分会发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的本质：无新物质生成，清洗仅去除杂质解答；
B、根据物理变化的本质：无新物质生成，揉制仅改变形状解答；
C、根据物理变化的本质：无新物质生成，包馅搓圆仅改变形状解答；
D、根据化学变化的本质：有新物质生成，燃料燃烧和食物蒸煮都有新物质生成解答。
3．“南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆制品等食物，米食、面食中蛋白质含量较低，选项A不符合题意；
B、米食、面食中富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体最主要的供能物质，选项B符合题意；
C、维生素主要来源于蔬菜、水果等食物，米食、面食中维生素含量较低，选项C不符合题意；
D、油脂主要来源于植物油、动物脂肪等食物，米食、面食中油脂含量较低，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据六大营养素的食物来源：米、面、薯类富含糖类；肉、蛋、奶富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素；植物油、动物脂肪富含油脂解答。
4．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．取粗盐 B．读取液体体积
C．向试管中加固体 D．添加酒精
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用粗盐时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面的杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，选项B符合题意；
C、向试管中加块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让固体滑到试管底部，防止固体打破试管，图中直接将固体投入试管，操作错误，选项C不符合题意；
D、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止酒精洒出引发火灾，图中操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据取用固体药品的注意事项：瓶塞倒放，防止污染试剂解答；
B、根据量筒的正确读数方法：视线与凹液面最低处相平解答；
C、根据向试管中加入块状固体的正确操作：一横二放三慢竖解答；
D、根据酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精解答。
5．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。因发现青蒿素而荣获诺贝尔医学奖的科学家是
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．张青莲
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡是法国化学家，主要贡献是提出燃烧的氧化学说、验证质量守恒定律，与青蒿素无关，选项A不符合题意；
B、屠呦呦是中国药学家，2015年因发现青蒿素（治疗疟疾的有效药物）获得诺贝尔生理学或医学奖，选项B符合题意；
C、门捷列夫是俄国化学家，主要贡献是发现元素周期律并编制元素周期表，与青蒿素无关，选项C不符合题意；
D、张青莲是中国化学家，主要从事同位素化学研究，精确测定了多种元素的相对原子质量，与青蒿素无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据拉瓦锡的主要科学贡献：燃烧理论、质量守恒定律解答；
B、根据屠呦呦的主要贡献：发现青蒿素，获诺贝尔医学奖解答；
C、根据门捷列夫的主要贡献：元素周期律和元素周期表解答；
D、根据张青莲的主要贡献：测定相对原子质量解答。
6．下列与实验有关的图标中，表示实验中会用到明火的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】 【解答】A、该图标是护目镜图标，表示实验中需要佩戴护目镜保护眼睛，防止液体溅入眼睛造成伤害，与明火无关，选项A不符合题意；
B、该图标是通风图标，表示实验中需要保持实验室通风良好，防止有毒、有害气体在室内积聚，与明火无关，选项B不符合题意；
C、该图标是明火图标，图案为燃烧的酒精灯火焰，表示实验中会用到酒精灯、酒精喷灯等产生明火的加热仪器，需要注意防火安全，选项C符合题意；
D、该图标是用电警示图标，表示实验中会用到电器设备，需要注意用电安全，防止发生触电事故，与明火无关，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学实验安全图标中护目镜的含义解答，护目镜是实验室常用的个人防护用品，用于防护眼部免受化学试剂飞溅、固体碎屑冲击等伤害；
B、根据化学实验安全图标中通风的含义解答，通风可以及时排出实验产生的有毒、有害、易燃气体，保障实验人员的呼吸安全；
C、根据化学实验安全图标中明火的含义解答，明火图标提示实验存在燃烧、加热操作，此时严禁携带易燃易爆物品进入实验区域；
D、根据化学实验安全图标中用电警示的含义解答，用电警示提示实验存在用电设备，操作时需遵守用电规范，防止短路、触电。
7．诗句“迟日江山丽，春风花草香”描绘了春日美景。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的原因是
A．分子间有间隔 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子在不断运动
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子间有间隔，对应的宏观现象主要是物质的热胀冷缩、物质的三态变化、10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL等，与能闻到气味的现象无关，选项A不符合题意；
B、分子质量很小，对应的宏观现象主要是一滴水中大约含有1.67×1021个水分子等，与能闻到气味的现象无关，选项B不符合题意；
C、分子体积很小，对应的宏观现象同样是一滴水中含有大量的水分子等，与能闻到气味的现象无关，选项C不符合题意；
D、分子在不断地做无规则运动，花草中含有的香气分子会不断地向四周扩散，随着春风运动到人的鼻腔中，刺激嗅觉神经，所以人能够闻到花草香，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子间有间隔的性质及其对应的宏观现象解答，分子间的间隔会随温度、压强的变化而改变；
B、根据分子质量很小的性质及其对应的宏观现象解答，单个分子的质量非常小，肉眼无法直接看到；
C、根据分子体积很小的性质及其对应的宏观现象解答，单个分子的体积极其微小，肉眼无法直接观察到；
D、根据分子在不断运动的性质及其对应的宏观现象解答，扩散现象、闻到各种气味、品红在水中扩散等，都是分子不断运动的结果。
8．某校开展“田间课堂”劳动实践活动，同学们发现劳动基地种的玉米出现了倒伏现象，在老师的指导下他们给玉米施用了化肥硫酸钾(K2SO4)，该化肥属于
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、钾肥是只含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥，硫酸钾的化学式为K2SO4，其中只含有钾元素这一种营养元素，属于钾肥；同时钾肥的主要作用就是增强植物的抗倒伏、抗病虫害能力，题目中玉米出现了倒伏现象，正好适合施用钾肥，选项A符合题意；
B、氮肥是含有氮元素的化肥，主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，使叶色浓绿，硫酸钾的组成中不含有氮元素，因此不属于氮肥，选项B不符合题意；
C、磷肥是含有磷元素的化肥，主要作用是促进植物根系发达，增强植物的抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，使穗粒增多、籽粒饱满，硫酸钾的组成中不含有磷元素，因此不属于磷肥，选项C不符合题意；
D、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥，硫酸钾中只含有钾元素一种营养元素，因此不属于复合肥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钾肥的定义（只含有钾元素的化肥）和钾肥的主要作用（增强抗倒伏、抗病虫害能力）解答；
B、根据氮肥的定义（含有氮元素的化肥）和氮肥的主要作用（促进茎叶生长）解答；
C、根据磷肥的定义（含有磷元素的化肥）和磷肥的主要作用（促进根系生长、抗寒抗旱）解答；
D、根据复合肥的定义（同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥）解答。
9．DeepSeek引发了一场AI风暴，AI技术的传感器硬件制造使用了SnO2，SnO2中O元素的化合价为-2价，则Sn元素的化合价为
A．+4 B．+2 C．-2 D．-4
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则进行计算。已知二氧化锡（SnO2）中氧元素的化合价为-2价，设锡（Sn）元素的化合价为x。
在SnO2中，有1个锡原子和2个氧原子，因此化合价的代数和为：锡元素的化合价×1 + 氧元素的化合价×2 = 0。
代入已知数据可得：x + (-2)×2 = 0。
计算过程：先计算乘法部分，(-2)×2 = -4，因此方程变为x - 4 = 0，解得x = +4。
A、Sn元素的化合价为+4价，选项A符合题意；
B、+2价不符合计算结果，选项B不符合题意；
C、锡是金属元素，金属元素在化合物中通常显正化合价，不可能显-2价，选项C不符合题意；
D、锡是金属元素，金属元素在化合物中通常显正化合价，不可能显-4价，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，结合已知氧元素的化合价，通过列方程计算得出锡元素的化合价为+4价；
B、根据化合价计算规则，+2价不满足化合物中正负化合价代数和为0的要求；
C、根据金属元素的化合价规律解答，金属元素在化合物中通常只显正化合价，不会显负化合价；
D、根据金属元素的化合价规律解答，金属元素在化合物中通常只显正化合价，不会显负化合价。
10．有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时，扩散吸收的热量远大于水合放出的热量，整体溶液温度明显降低，可以实现快速降温止血，选项A符合题意。
B、NaOH（氢氧化钠）溶于水会放出大量热量，溶液温度显著升高，无法降温，选项B不符合题意。
C、NaCl（氯化钠）溶于水时，吸热与放热基本平衡，溶液温度几乎无明显变化，选项C不符合题意。
D、CaCO3（碳酸钙）难溶于水，无法溶解改变溶液温度，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质溶解吸热现象解答，硝酸铵是初中唯一典型溶解降温物质；
B、根据物质溶解放热现象解答，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶解放热升温；
C、根据溶解温度变化特例解答，氯化钠溶解温度基本不变；
D、根据物质溶解性解答，碳酸钙难溶于水，无法改变温度。
11．住房失火，消防队员用水扑灭，主要原理是
A．隔绝了氧气
B．清除可燃物
C．降低可燃物的着火点
D．降低温度到可燃物的着火点以下
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】灭火的原理有三个：①清除可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低温度到可燃物的着火点以下。
A、用水灭火时，水主要是通过蒸发吸热来降温，而不是隔绝氧气。隔绝氧气灭火的典型例子是用锅盖盖灭燃烧的油锅，用沙土覆盖燃烧的物品等，选项A不符合题意；
B、用水灭火时，并没有将燃烧的住房等可燃物移走或清除，因此没有利用清除可燃物的原理。清除可燃物灭火的典型例子是森林火灾时砍伐树木形成隔离带，移走燃烧的煤气罐等，选项B不符合题意；
C、着火点是物质本身固有的一种化学性质，只与物质的种类有关，一般情况下是固定不变的，不能被降低。因此“降低可燃物的着火点”这种说法本身就是错误的，选项C不符合题意；
D、水蒸发时会吸收大量的热量，能够使燃烧物周围的温度迅速降低。当温度降低到可燃物的着火点以下时，燃烧就无法继续进行，火就会熄灭。这是用水灭火的主要原理，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火原理中“隔绝氧气”的适用场景和典型实例解答，用水灭火不属于隔绝氧气的方法；
B、根据灭火原理中“清除可燃物”的适用场景和典型实例解答，用水灭火不属于清除可燃物的方法；
C、根据着火点的定义解答，着火点是物质的固有属性，不能被改变，只能降低温度到着火点以下，这是中考化学中最常见的易错点之一；
D、根据灭火原理中“降低温度到可燃物的着火点以下”的适用场景和原理解答，水蒸发吸热是该灭火方法的核心原理。
12．钴在国防工业中有重要的作用，如图所示是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法错误的是
A．X为27
B．钴在化学反应中易失去电子
C．钴的相对原子质量为58.93g
D．该元素位于元素周期表的第四周期
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钴的原子序数为27，因此核外电子数为27，X=27-2-8-15=2，选项A正确，不符合题意；
B、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，选项B正确，不符合题意；
C、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，因此钴的相对原子质量为58.93，不是58.93g，选项C错误，符合题意；
D、原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，钴原子核外有4个电子层，因此该元素位于元素周期表的第四周期，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，计算核外电子数解答；
B、根据原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子解答；
C、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”解答；
D、根据原子的核外电子层数=周期数解答。
13．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．属于氧化物
B．碳、氧元素质量比为4：1
C．多巴胺中存在氧分子(O2)
D．多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，多巴胺（C8H11NO2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A错误，不符合题意；
B、多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×2)=96：32=3：1，不是4：1，选项B错误，不符合题意；
C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子中含有氧原子，不存在氧分子（O2），选项C错误，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，多巴胺分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，选项D正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义：由两种元素组成且一种是氧元素的化合物解答；
B、根据化合物中元素质量比=相对原子质量×原子个数之比解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子解答；
D、根据分子的构成：分子由原子构成解答。
14．实验是化学学习的基础，能够准确描述实验现象是每一位同学应具备的基本核心素养。下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才产生蓝紫色火焰，选项A错误，不符合题意；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项B正确，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），选项C错误，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象，选项D错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象解答；
B、根据氢气在空气中燃烧的现象解答；
C、根据烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴解答；
D、根据实验现象和实验结论的区别：现象是能直接观察到的，结论是通过现象推导出来的解答。
15．如图所示，表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是
A．纵坐标表示质量分数 B．稀有气体可用于霓虹灯
C．Y的化学性质很不活泼 D．X表示的物质为氧气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中各成分的含量是按体积分数计算的，不是质量分数，选项A错误，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项B正确，符合题意；
C、X表示氮气（约占空气体积的78%），Y表示氧气（约占空气体积的21%），氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，选项C错误，不符合题意；
D、由以上分析可知，X表示的物质为氮气，不是氧气，选项D错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气成分的含量是按体积分数计算的解答；
B、根据稀有气体的用途：通电发出不同颜色的光，制作霓虹灯解答；
C、根据空气的组成：氮气约占78%，氧气约占21%，以及氧气的化学性质解答；
D、根据空气的组成，判断X和Y代表的物质解答。
16．下列实验能达到实验目的的是
A.验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 B.探究燃烧的条件之一是需要可燃物 C.探究铁生锈的条件 D.探究温度对物质溶解性的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中振荡，塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水或与水发生了反应，但不能直接证明二氧化碳和水反应生成了碳酸，需要加入紫色石蕊试液验证，选项A不能达到实验目的，不符合题意；
B、图中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不能探究燃烧需要可燃物，选项B不能达到实验目的，不符合题意；
C、左侧试管内铁钉与氧气、水同时接触，生锈；中间试管内铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），不生锈；右侧试管内铁钉只与氧气接触（干燥的空气不含水），不生锈，对比可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，选项C能达到实验目的，符合题意；
D、该实验中有温度和溶剂种类两个变量，没有控制单一变量，不能探究温度对物质溶解性的影响，选项D不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳溶于水也会使塑料瓶变瘪，需要验证碳酸的生成解答；
B、根据燃烧的三个条件，分析实验能验证的条件解答；
C、根据控制变量法，对比实验现象，得出铁生锈的条件解答；
D、根据对比实验的原则：变量唯一，分析实验中的变量解答。
17．下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是
A．Cu→Cu(OH)2 B．O2→CO
C．Na2CO3→CaCO3 D．MgO→MgCl2
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】一步转化指的是只通过一个化学反应就能实现的物质转化。
A、铜（Cu）是不活泼的金属单质，它不能直接和水发生反应，也不能直接和任何碱发生反应生成氢氧化铜。铜要转化为氢氧化铜，至少需要经过三步反应：第一步，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；第二步，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；第三步，氯化铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。因此Cu不能一步转化为Cu(OH)2，选项A符合题意；
B、氧气（O2）和碳单质在氧气不充足的条件下点燃，会发生不完全燃烧，一步生成一氧化碳（CO），反应的化学方程式为2C+O22CO，选项B不符合题意；
C、碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液混合，会发生复分解反应，一步生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，选项C不符合题意；
D、氧化镁（MgO）是碱性氧化物，能和稀盐酸发生中和反应，一步生成氯化镁（MgCl2）和水，反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属单质转化为碱的规律解答，只有钾、钙、钠等极活泼的金属能直接与水反应生成对应的碱，铜等不活泼金属无法直接转化为碱，必须先转化为盐，再通过盐和碱的复分解反应制得碱；
B、根据碳的可燃性解答，碳具有可燃性，燃烧产物与氧气的量有关，氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳；
C、根据复分解反应发生的条件解答，当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应就能发生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，满足反应条件；
D、根据碱性氧化物的化学性质解答，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，氧化镁和稀盐酸的反应是该性质的典型应用。
18．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体较多
D．t1℃时，将30g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明此时二者的溶解度相等，选项A正确，不符合题意；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，选项B正确，不符合题意；
C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，虽然甲的溶解度受温度影响大，但没有指明甲、乙饱和溶液的质量，所以无法确定甲、乙析出晶体的多少，选项C错误，符合题意；
D、t1℃时甲的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲，将30g甲加入100g水，只能溶解20g，得到120g溶液，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线的交点表示该温度下两物质溶解度相等解答；
B、根据物质的溶解度受温度影响的大小，选择合适的提纯方法解答；
C、根据饱和溶液降温析出晶体的质量与溶液质量有关，溶液质量不确定，析出晶体质量无法比较解答；
D、根据溶解度的定义，计算一定温度下一定量水中最多溶解的溶质质量解答。
19．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别CO2和N2 分别将燃着的木条伸入气体中，观察现象
C 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量碳酸钠溶液，过滤
D 分离MnO2和KCl固体 加适量水溶解，过滤，洗涤、烘干滤渣，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向溶液中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，若滴加少量的盐酸，即使溶液中含有碳酸钠，也可能没有气泡产生，不能证明氢氧化钠部分变质，选项A不能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃着的木条伸入气体中，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别二者，选项B不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去氯化钠溶液中的氯化钙，但加入的碳酸钠溶液过量，会使溶液中混入新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，选项C不能达到实验目的，不符合题意；
D、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，加适量水溶解后，过滤，将滤渣洗涤烘干可得到MnO2，将滤液蒸发结晶可得到KCl，可以实现分离，选项D能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，少量盐酸不能检验碳酸钠解答；
B、根据二氧化碳和氮气的化学性质相似，都不支持燃烧解答；
C、根据除杂原则：不增、不减、易分离，过量的碳酸钠会引入新杂质解答；
D、根据MnO2和KCl的溶解性不同，采用过滤和蒸发的方法分离解答。
20．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．图甲：氢氧化钠溶液加水稀释，溶液pH变化
B．图乙：气体在水中的溶解度受温度影响的变化
C．图丙：红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，密闭容器内压强的变化
D．图丁：向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸至过量
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解度的影响因素；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于或等于7，图像不能正确反映其对应关系，选项A不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，图中曲线是上升趋势，与实际情况相反，图像不能正确反映其对应关系，选项B不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内气体减少，压强减小。但反应放热，开始时容器内温度升高，压强会先增大，之后随着温度降低，压强再减小，最终由于氧气被消耗，压强小于起始压强，图像不能正确反映其对应关系，选项C不符合题意；
D、向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸中的硫酸根离子与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，从开始滴加硫酸就会产生沉淀，图像能正确反映其对应关系，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碱性溶液加水稀释，pH减小但始终大于7解答；
B、根据气体溶解度随温度升高而减小解答；
C、根据红磷燃烧放热，使压强先增大，后因氧气消耗压强减小解答；
D、根据硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀解答。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21．用化学用语或数字的意义填空。
（1）氮元素　 　。
（2）氢氧根离子　 　。
（3）过氧化氢分子　 　。
（4）3个磷原子　 　。
（5）四氧化三铁　 　。
（6）Al3+中“3”的意义　 　。
【答案】（1）N
（2）OH-
（3）H2O2
（4）3P
（5）Fe3O4
（6）每个铝离子带3个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮元素的元素符号为N；
（2）氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子符号为OH-；
（3）过氧化氢分子的化学式为H2O2；
（4）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个磷原子表示为3P；
（5）四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（6）Al3+中“3”的意义是每个铝离子带3个单位的正电荷。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写解答；
（2）根据离子符号的书写规则：元素符号右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写解答；
（3）根据分子的表示方法：用化学式表示一个分子解答；
（4）根据原子的表示方法：元素符号前加数字表示多个原子解答；
（5）根据化合物化学式的书写规则：正价在前，负价在后，交叉约简定个数解答；
（6）根据离子符号右上角数字的意义：表示一个离子所带的电荷数解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氮元素的符号为N；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子带1个单位负电荷，可表示为 OH ；
（3）过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其分子可用化学式表示，表示为 H2O2；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个磷原子表示为 3P；
（5）两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，四氧化三铁的化学式为Fe3O4；
（6）离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Al3+中 “3” 表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②小苏打 ③氧气 ④干冰 ⑤氯化钠 ⑥熟石灰
（1）可用于医疗急救的是　 　。
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（3）可用于人工降雨的是　 　。
（4）可用于制作电极材料的是　 　。
（5）可用作调味品的是　 　。
（6）可用作糕点发酵粉的是　 　。
【答案】（1）③
（2）⑥
（3）④
（4）①
（5）⑤
（6）②
【知识点】空气的组成；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填③；
（2）熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填⑥；
（3）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨，故填④；
（4）石墨具有良好的导电性，可用于制作电极材料，故填①；
（5）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，故填⑤；
（6）小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作糕点发酵粉，故填②。
【分析】（1）根据氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧解答；
（2）根据熟石灰的用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液解答；
（3）根据干冰的用途：人工降雨、制冷剂解答；
（4）根据石墨的性质：导电性，以及用途解答；
（5）根据氯化钠的用途：调味品、生理盐水、融雪剂解答；
（6）根据小苏打的性质：受热分解产生二氧化碳，以及用途解答。
（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：③；
（2）熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填：⑥；
（3）干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨，故填：④；
（4）石墨具有良好的导电性，可用于制作电极材料，故填：①
（5）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，所以可用作调味品，故填：⑤；
（6）小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用作糕点发酵粉，故填 ：②。
23．“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”和“湿法炼铜”的方法。
（1）青铜属于　 　材料(填“金属”或“合成”)。
（2）如图为火法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到金属铜。
①火法炼铜工艺中常选孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]为原料，Cu2(OH)2CO3高温下发生反应：Cu2(OH)2CO32X+H2O↑+CO2↑，X的化学式是　 　。
②工艺中的木炭作用之一是燃烧提供热量，写出木炭充分燃烧的化学方程式：　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺。
①请写出铁与硫酸铜溶液反应的现象是　 　。
②湿法炼铜后的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）金属
（2）CuO；；化合反应
（3）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe和Cu
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）青铜是铜和锡的合金，合金属于金属材料，因此青铜属于金属材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Cu、2个O，因此X的化学式为CuO；
②木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（3）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，湿法炼铜后的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，向其中加入一定量的锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁（铁能与稀盐酸反应生成氢气），则硫酸铜已经完全反应，滤渣中一定含有铜，无法确定是否含有锌，因此滤渣中一定含有的物质是Fe和Cu。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金解答；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断物质的化学式解答；
②根据木炭充分燃烧的化学方程式书写，以及化合反应的定义解答；
（3）①根据铁与硫酸铜反应的实验现象解答；
②根据金属活动性顺序，分析锌与废液的反应过程，判断滤渣的成分解答。
（1）青铜是铜的合金，属于金属材料；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Cu、2个O，故X的化学式为：CuO；
②木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
②金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，湿法炼铜后的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明硫酸亚铁参与了反应，则硫酸铜已经完全反应，锌与硫酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜，无法确定是否含锌。故填：Fe、Cu。
24．请阅读下面材料，回答问题。
材料一：人类社会家用燃料的发展历程(如图1)，说明能源的利用与社会可持续发展密切相关。
材料二：纳米海绵是一种新型环保清洁产品，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。经过改良的纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，纳米海绵对其的吸油能力越强)，结果如图2。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
材料三：喝柠檬水会长结石吗？柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但柠檬中并不含草酸。柠檬中含有的柠檬酸(化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。
（1）材料一中管道天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：　 　；未来燃料应向清洁、低碳方向转变，请写出一种符合该方向的新能源：　 　。
（2）材料二中纳米海绵可以吸附物体表面的污渍，由此推测其具有　 　的结构；纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，原因是　 　。
（3）结石中含有多种物质，结石属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)；柠檬酸能促进人体吸收钙、铁、锌等矿物元素，有益健康。若人体缺铁，则会引起　 　。
【答案】（1）；太阳能（合理即可）
（2）疏松多孔；柴油的密度比黑芝麻油的大
（3）混合物；贫血
【知识点】矿物质与微量元素；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲烷在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；符合清洁、低碳方向的新能源有太阳能、风能、水能、氢能等（合理即可）；
（2）具有疏松多孔结构的物质往往具有吸附性，纳米海绵能吸附物体表面的污渍，由此可推测其具有疏松多孔的结构；根据材料二“油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强”，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油的大；
（3）结石中含有草酸钙等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物；铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血。
【分析】（1）根据甲烷燃烧的化学方程式书写，以及常见的新能源解答；
（2）根据物质的结构决定性质，吸附性与疏松多孔的结构有关；根据材料中的信息，分析吸油能力与油品密度的关系解答；
（3）根据混合物的定义：由多种物质组成；根据铁的生理功能和缺乏症解答。
（1）甲烷（CH4）在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为；
新能源具有清洁、低碳等特点，太阳能、风能、水能、氢能等在使用过程中，相较于传统化石能源，产生的污染物少或几乎不产生污染物，符合清洁、低碳方向。
（2）具有疏松多孔结构的物质往往具有吸附性，纳米海绵能吸附物体表面污渍，由此可推测其结构疏松多孔；
根据材料二 “油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强” ，纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油强，说明柴油的密度比黑芝麻油的大。
（3）结石中含有多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物；
铁是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血。
25．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题：
（1）反应I、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和　 　都没有发生变化。
（2）反应I的化学方程式为　 　。
（3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为　 　。
（4）该过程中能循环使用的物质是　 　。
（5）该过程每生成56kg乙烯，至少需要补充　 　kg水。
【答案】（1）化学性质
（2）
（3）2∶1
（4）水
（5）72
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都没有发生变化，因此反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）由微观示意图可知，反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）反应Ⅱ是CO2和H2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4和H2O，配平后的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，从方程式可以看出，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1；
（4）反应Ⅱ生成的水（H2O）可作为反应Ⅰ的原料，因此该过程中能循环使用的物质是水（或H2O）；
（5）总体来看，该流程是H2O、CO2在一定条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，设每生成56kg乙烯，至少需要补充的水质量为x
x=72kg
因此至少需要补充72kg水。
【分析】（1）根据催化剂的定义：能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变解答；
（2）根据微观示意图，写出反应Ⅰ的化学方程式解答；
（3）根据反应Ⅱ的化学方程式，计算反应物和生成物的分子个数比解答；
（4）根据流程中既作为反应物又作为生成物的物质可以循环使用解答；
（5）根据总化学方程式，已知乙烯的质量，计算需要水的质量解答。
（1）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。
（2）由微观示意图可知，反应 I 是水在太阳光和催化剂 I 的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）反应 Ⅱ 是CO2、H2在催化剂 Ⅱ 的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为。
（4）反应 Ⅱ 生成的水（H2O）可作为反应 Ⅰ 的原料，可循环使用。
（5）总体来看，该流程是H2O、CO2在一定条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，设每生成56kg乙烯，至少需要补充的水质量为x
x=72kg
26．造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。如图是古代造纸流程，分析流程，回答问题。
【查阅资料】草木灰的主要成分为碳酸钾；碳酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大。
（1）写出浸泡池中发生的复分解反应的化学方程式：　 　。
（2）打浆需将蒸煮好的植物纤维碾磨捣碎，把纤维打散、切碎，其目的是　 　。
（3）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的　 　。
（4）小明模拟古代造纸工艺中的某些过程，自制脱浆所需的碳酸钾。
①收集草木灰，放入装有　 　(填“温水”或“冷水”)的圆底烧瓶中浸泡(如图1)，搅拌，充分溶解碳酸钾。
②搅拌器的转速和浸泡草木灰的钾浸取率关系如图2所示。根据图2分析，搅拌器转速控制在500r/min时，浸取时间为　 　min比较适宜。
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）过滤
（4）温水；30
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）浸泡池中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，草木灰主要成分碳酸钾（K2CO3）与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（2）打浆时把纤维打散、切碎，能增大纤维与其他物质的接触面积，使后续的反应更快更充分；
（3）抄纸时水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，实现了固体（纸浆）和液体（水）的分离，这与实验室中过滤操作的原理一致；
（4）①由资料可知，碳酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大，用温水浸泡草木灰，能增大碳酸钾的溶解度，使更多碳酸钾溶解在水中，提高浸取效率，因此应放入温水中浸泡；
②从图2可知，搅拌器转速控制在500r/min时，在30min左右钾浸取率基本达到较高水平且趋于稳定，再延长浸取时间，浸取率提升不明显，所以浸取时间为30min比较适宜。
【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，写出化学方程式解答；
（2）根据影响反应速率的因素：增大反应物接触面积，能加快反应速率解答；
（3）根据过滤的原理：分离固体和液体混合物解答；
（4）①根据碳酸钾的溶解度随温度升高而增大，分析浸泡用水的温度解答；
②根据图像，分析钾浸取率随时间的变化，确定适宜的浸取时间解答。
（1）浸泡池中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，草木灰主要成分碳酸钾（K2CO3）与氢氧化钙发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）把纤维打散、切碎，能让纤维在后续处理过程中与其他物质（如在蒸煮、打浆等环节与其他试剂等）接触更充分，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）抄纸时水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，实现了固体（纸浆）和液体（水）的分离，这与实验室中过滤操作（用于分离固体和液体混合物）的原理一致。
（4）由资料可知碳酸钾在水中的溶解度随温度升高而增大，用温水浸泡草木灰，能增大碳酸钾的溶解度，使更多碳酸钾溶解在水中，提高浸取效率；
从图 2 可知，搅拌器转速控制在 500r/min 时，在 30min 左右钾浸取率基本达到较高水平且趋于稳定，再延长浸取时间，浸取率提升不明显，所以浸取时间为 30min 比较适宜。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为　 　，试管中棉花的作用是　 　，当观察到　 　时说明氧气已经收集满。
（3）实验室制取二氧化碳，使用的试剂是　 　(填试剂名称)，若选择装置C做发生装置，与B装置对比，C装置的优点是　 　。
（4）如图所示，通过导气管将二氧化碳导入水草缸中，利于水草进行光合作用。为确保二氧化碳能够充分溶入水中，应将导管口放置于鱼缸　 　的位置(填“1”、“2”或“3”)。
【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内粉末状物质进入导管；集气瓶口有大气泡往外冒出
（3）稀盐酸和大理石(或石灰石)；可以控制反应速率
（4）3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，用于固定和支持实验装置；
（2）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管中棉花的作用是防止加热时试管内的固体粉末进入导管，堵塞导管；用排水法（装置D）收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡往外冒出时，说明氧气已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳使用的试剂是稀盐酸和大理石（或石灰石），大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；装置C中，分液漏斗能控制盐酸的滴加速率，从而能控制反应速率，因此C装置的优点是可以控制反应速率；
（4）二氧化碳的密度比水大，为确保二氧化碳能够充分溶入水中，应将导管口放置于鱼缸底部（3的位置），这样二氧化碳在上升过程中能与水充分接触，溶解更充分。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制氧气的发生装置、化学方程式、棉花的作用以及排水法收集氧气的验满方法解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的试剂，以及装置C的优点：控制反应速率解答；
（4）根据二氧化碳的密度比水大，分析导管口的放置位置解答。
（1）仪器 a 是铁架台；
（2）装置 A 是固体加热型发生装置且试管口有棉花，适用于用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 试管中棉花的作用是 防止加热时试管内的固体粉末进入导管，避免堵塞导管； 用排水法（装置 D）收集氧气时，当观察到 集气瓶口有大气泡冒出时说明氧气已经收集满；
（3）实验室制取二氧化碳使用的试剂是 大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；在装置C中，分液漏斗能控制盐酸的滴加速率，从而能控制反应速率；C 装置的优点是可以控制反应速率；
（4）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，进行光合作用，二氧化碳应与水草接触，所以最好将导管口放置于鱼缸3的位置。
28．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
①蚁酸化学名称为甲酸，化学式为HCOOH
②蚁酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
③白色无水硫酸铜遇到水变蓝
任务一：探究蚁酸的酸碱性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式：________。
任务二：探究蚁酸分解的产物
（3）蚁酸在一定条件下分解得到的产物是氢气、水、一氧化碳、二氧化碳中的两种或两种以上。
课外小组对产物做了以下猜想：
同学A：水和二氧化碳
同学B：水和一氧化碳
同学C：一氧化碳和二氧化碳
同学D：氢气、一氧化碳和二氧化碳
同学们一致认为同学C的猜想不成立，依据是________。
【实验】
（4）为了验证蚁酸分解的产物，课外小组共同设计实验，对下列仪器进行组装，正确的连接顺序是________(填写装置序号，装置内药品均足量，装置可重复使用)。
【结论】
将产物通过组装的装置进行实验，分析实验现象后，证明同学B的猜想是正确的。
【反思】
（5）从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是________。
【拓展】
（6）实验中测定蚁酸分解的产物时，称量反应前后甲装置中固体物质的质量，数据如表：
反应前 充分反应后
固体物质的总质量为10g 固体物质的总质量为8.4g
则反应结束后甲装置内固体中各成分的质量比为________(填最简整数比)。
任务三：探究蚁酸的用药处理
（7）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。小明家里备有以下物质，可选择的物质是______。
A. 肥皂水 B. 食醋 C. 食盐水
【答案】(1) 红
(2) Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑
(3) 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，则生成物中应出现氢元素
(4) 丁、乙、丙、甲、丁、乙
(5) 没有尾气处理装置
(6) 5：16
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，蚁酸溶液显酸性，因此向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色；
（2）碳酸钠和蚁酸反应生成蚁酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蚁酸（HCOOH）中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，同学C的猜想（一氧化碳和二氧化碳）中不含氢元素，所以不成立；
（4）要验证蚁酸分解产物，应先检验水（通过无水硫酸铜变蓝检验），再检验二氧化碳（通过澄清石灰水变浑浊检验），然后通过浓硫酸干燥气体，除去水，避免对后续氢气的检验产生干扰，再通过灼热的氧化铜，然后依次用无水硫酸铜检验水（证明有氢气）、澄清石灰水检验二氧化碳（证明有一氧化碳），因此正确的连接顺序是丁、乙、丙、甲、丁、乙；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，上述装置中没有尾气处理装置，会导致一氧化碳排放到空气中污染环境；
（6）甲中发生的化学反应是一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO加热Cu+CO2。固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，即10g-8.4g=1.6g。设参加反应的氧化铜质量为x
CO+CuOCu+CO2 固体质量减少
80 64 16
x 1.6g
x=8g
生成铜的质量为8g-1.6g=6.4g，没有参加反应的氧化铜质量为10g-8g=2g，因此反应结束后甲装置内固体中铜与氧化铜的质量比为6.4g：2g=16：5；
（7）蚁酸显酸性，肥皂水显碱性，能与蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒；食醋显酸性，不能中和蚁酸；食盐水显中性，不能中和蚁酸，因此可选择的物质是肥皂水，故选A。
【分析】（1）根据紫色石蕊试液的变色规律：酸红碱蓝中紫解答；
（2）根据碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，写出化学方程式解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析猜想不成立的原因解答；
（4）根据水、二氧化碳、氢气、一氧化碳的检验顺序和方法，确定装置的连接顺序解答；
（5）根据一氧化碳有毒，会污染空气，分析装置的缺陷解答；
（6）根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，利用差量法计算参加反应的氧化铜和生成铜的质量，进而计算固体中各成分的质量比解答；
（7）根据中和反应的原理，分析能减轻痛痒的物质解答。
四、计算题(共6分)
29．将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）0.2
（2）设生成ZnSO4的质量为x。
x=16.1g
恰好完全反应后溶质的质量分数=×100%=16.1%。
答：反应后溶质的质量分数是16.1%。
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入稀硫酸质量为93.7g时，锌粉与稀硫酸恰好完全反应，此时产生氢气的质量不再增加，所以生成氢气的总质量为0.2g；
【分析】（1）根据图像，读取恰好完全反应时生成氢气的质量解答；
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量，计算生成硫酸锌的质量，再根据溶液质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，计算溶液质量，最后计算溶质质量分数解答。
（1）由图像可知，当加入稀硫酸质量为93.7g时，锌粉与稀硫酸恰好完全反应，此时产生氢气的质量不再增加，所以生成氢气的总质量为0.2g。
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑