资源简介

广西壮族自治区贵港市覃塘区2026年中考一模化学试题
1．落实绿色生活方式，共建美好环境，下列做法不符合这一要求的是
A．利用太阳能烧水 B．选择公交出行
C．分类投放生活垃圾 D．过度使用空调
2．如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．活字印刷 C．桑蚕织丝 D．手工剪纸
4．下列生活中的物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．花生油 C．白糖 D．酒精
5．泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为
A． B． C． D．
6．下列标志中，表示“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
7．古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的属于
A．酸 B．单质 C．混合物 D．氧化物
8．下列物质在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是
A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉
9．水是生命之源，下列关于水的说法错误的是
A．水是一种常用溶剂
B．地球上的淡水资源是有限的
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
10．过滤是化学实验中分离混合物的常用方法，下列仪器中，过滤操作不需要用到的是
A．烧杯 B．量筒
C．漏斗 D．玻璃棒
11．防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是
A．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
B．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品
C．在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
D．遇火势较大或有蔓延趋势的火险火灾，应立即拨打119，并采取自救措施
12．从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．道尔顿
13．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．加热液体 D．收集气体
14．人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．胰液 B．血液
C．胃液 D．肝胆汁
15．如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锂原子中有3个中子 B．锂的元素符号为Li
C．锂元素是非金属元素 D．锂的相对原子质量为6.94 g
16．下列物质直接由原子构成的是
A．氧气 B．二氧化硫 C．氯化钠 D．金刚石
17．实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是
A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10
B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖
C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10%
D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g
18．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象
C 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧固体至固体质量不再发生变化
D 分离回收氯化钾和二氧化锰固体 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
19．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于的溶解度
B．“冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理
C．“夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液
D．t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
20．某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表：
实验次序 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30
生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6
结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是
A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%
D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
21．用化学用语填空。
（1）氩原子　 　；
（2）汞元素　 　；
（3）水分子　 　；
（4）硫酸铁　 　；
（5）氯离子　 　；
（6）2个铝离子　 　。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。
（1）可用作净水剂的是　 　；
（2）可改良酸性土壤的是　 　；
（3）可用于除铁锈的是　 　；
（4）可用于人工增雨的是　 　；
（5）可作清洁燃料的是　 　；
（6）可用于制霓虹灯的是　 　。
23．碳元素的开发与应用贯穿古今，从传统技艺到现代科技，彰显了化学与文化、科技的融合价值。
（1）烧炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生有毒气体，该反应的化学方程式为　 　；木炭燃烧时，能量转化形式为　 　能转化为热能和光能。
（2）在利用甲烷等气体制备碳纤维的工艺中，会使用铁或镍等作为催化剂，该过程中，铁或镍在反应前后的质量和　 　均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的　 　性。
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是　 　。
24．我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。
（1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是　 　。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为　 　。
（3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到　 　，说明纯碱溶液呈碱性。
（4）副产品氯化铵由　 　种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作　 　（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
25．海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是　 　。
（2）步骤①反应　 　（填“放热”或“吸热”）。
（3）步骤②中操作a的名称是　 　。
（4）步骤③反应的化学方程式为　 　。
（5）步骤④电解熔融状态的化学方程式为，该反应的基本类型为　 　。
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是　 　（写一点）。
26．化学与生产、生活和科技密切相关，根据所学知识，回答下列问题。
（1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的　 　不同。
（2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释该现象　 　。
（3）生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原理为　 　。
（4）“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下：
①该反应前后分子的种类　 　（填“改变”或“不变”）。
②参加反应的甲、乙的分子个数比为　 　。
③若生成360 g水，理论上处理二氧化碳的质量是　 　g。
27．如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先　 　（填“放置酒精灯”或“固定试管”）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置是　 　（填序号），理由是　 　。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。
①写出乙仓产生氧气的化学方程式：　 　。
②验证甲仓导出的气体是氧气的方法：　 　。
③甲仓的主要作用是　 　（答一点即可）。
28．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）试管甲中观察到的现象是　 　。
（2）试管丙中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是　 　。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：　 　
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立
【反思拓展】
①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用　 　（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
29．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 请回答下列问题：
（1）NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为　 　。
（2）要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为　 　。(写出计算步骤)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能是清洁能源，可以再生，故利用太阳能烧水不会产生污染物，符合绿色生活方式要求，不符合题意；
B、选择公交出行能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，符合绿色生活方式要求，不符合题意；
C、分类投放生活垃圾有利于资源回收利用和环境保护，符合绿色生活方式要求，不符合题意；
D、过度使用空调会消耗大量电能，增加能源负担和温室气体排放，不符合绿色生活方式要求，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据低碳出行来减少二氧化碳的排放，可以使用可再生的新能源，减少一次性碗筷的使用，垃圾分类回收处理来改善环境防治空气污染来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A：空气中氮气的体积分数约为78%，从饼图中可知，甲对应的部分体积分数为78%，因此甲表示的是氮气，选项A符合题意；
B：空气中氧气的体积分数约为21%，饼图中21%的部分为氧气，并非甲，选项B不符合题意；
C：空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，属于饼图中1%的部分，并非甲，选项C不符合题意；
D：空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，属于饼图中1%的部分，并非甲，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A：根据空气中各成分的体积分数，氮气约占78%，是空气中含量最多的气体，对应饼图中最大的部分，因此A正确；
B：氧气约占21%，是空气中含量第二多的气体，对应饼图中21%的部分，因此B错误；
C：二氧化碳约占0.03%，含量极低，属于饼图中1%的部分，因此C错误；
D：稀有气体约占0.94%，含量较低，属于饼图中1%的部分，因此D错误；
本题核心知识点为空气的成分及各成分的体积分数，易错点包括：① 混淆“体积分数”与“质量分数”（题目明确为体积分数，氮气的质量分数并非78%）；② 记反氮气和氧气的体积分数（氮气是空气中含量最多的气体，占78%，氧气为21%）；③ 误判稀有气体、二氧化碳的占比（二者占比均不足1%，不属于最大占比部分）。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、桑蚕织丝的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、手工剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物。
A、食盐易溶于水时并且与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，不能与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
C、白糖易溶于水并且与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、酒精易溶于水并且与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
5．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零，已知在亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，则设氮元素的化合价为x，，解得，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】C
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志是易燃固体标志，不符合题意；
B、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；
C、该标志是节水标志，符合题意；
D、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学中常用安全图标以及节水标志来解答。
7．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】酸的概念是阳离子全部是氢离子，混合物的概念是多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；而是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物。
故答案为：D.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子，混合物的概念是多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳在氧气中燃烧发出白光，红磷燃烧产生大量白烟，铁燃烧火星四射并且放热，硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰来解答。
9．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、水是一种常用溶剂，说法正确，不符合题意；
B、地球上的淡水资源是有限的，说法正确，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，在化学反应中元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，符合题意；
D、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据水是常用的溶剂，地球上的淡水资源不到总水量的1%，需节约用水，防止水体污染；水的净化过程有沉淀、过滤、吸附和蒸馏；电解水实验正氧负氢来解答。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤分离溶和不溶物，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，而不需要量筒，量筒是用来量取液体体积。
故答案为：B.
【分析】根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗来解答。
11．【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、在山林中遇火灾时尽量向逆风方向奔跑，会远离危险，该做法错误，符合题意；
B、为了安全，乘坐公共交通工具时需禁止携带易燃、易爆物品，做法正确，不符合题；
C、将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉形成隔离带，可扑灭森林火灾，做法正确，不符合题意；
D、如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势的可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，可以达到及时灭火，减少人员、财物损失，做法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下或者清除可燃物，山林火灾时立即拨打火警电话119并且开辟防火带减少火势蔓延或者逆风逃生，乘坐公共交通时严禁易燃易爆有腐蚀的危险品上车来解答。
12．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾治疗，获得诺贝尔医学奖，符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学家作出的不同贡献，张青莲测定了铟、铱等元素的相对原子质量，屠呦呦发现了青蒿素，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，道尔顿提出了原子论来解答。
13．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，该操作错误，不符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时导气管要伸入集气瓶底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据密度大于空气密度时用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶的底部来解答。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性，且pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性。
A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意；
B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意；
C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意；
D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性，且pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性来解答。
15．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3，原子的原子序数=质子数，原子的相对原子质量 ≈质子数+中子数，下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.94，所以锂原子的中子数 = 6.94 - 3 ≈ 4，说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，说法正确，符合题意；
C、锂带“钅”字旁，锂元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，通常不写，故锂的相对原子质量是6.94，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素；在原子中原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
16．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由分子、原子和离子构成，而由原子直接构成的物质是金属、固态非金属单质和稀有气体。
A、氧气由氧分子构成，不符合题意；
B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子直接构成的固态非金属单质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，而由原子直接构成的物质是金属、固态非金属单质和稀有气体来解答。
17．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g10%的葡萄糖溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为，说法错误，不符合题意；
B、天平称量固体物质是物左砝右，若在称取葡萄糖时若天平指针偏左，说明葡萄糖的质量偏大，则需减少葡萄糖直至天平平衡，说法错误，不符合题意；
C、量取水时若俯视量筒读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，利用，则会导致所配溶液溶质质量分数大于10%，说法错误，不符合题意；
D、将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，根据稀释前后溶质质量不变，则需再加入水的质量为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称固体（天平称量固体遵循物左砝右）、量取（量筒量取液体体积时视线与液体的凹液面平行读数）、溶解；溶液的稀释时遵循稀释前后溶质的质量不变；溶液由溶质和溶剂组成来解答。
18．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的检验和验满；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧且不支持燃烧的气体，故检验二氧化碳气体应选择澄清石灰水，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色；则取样分别滴入无色酚酞试液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧固体至固体质量不再发生变化，能除去杂质碳酸钙，且不引入新杂质，符合除杂原则，该方案能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，该方案不能回收氯化钾固体，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳、氮气均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
B、根据酸性物质和中性物质均不能使酚酞变红色来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水来解答。
19．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明具体温度，不能比较NaCl、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、冬天捞碱是因为冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小而结晶析出，利用了降温结晶的原理，说法正确，符合题意；
C、夏天晒盐后剩余溶液是NaCl的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相等，由于不明确t℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液的质量，所以不能比较两溶液中的溶质质量，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小，一定温度下的某种物质的饱和溶液不能溶解该物质，氯化钠的溶解度随温度变化较小可以恒温蒸发溶剂结晶，碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶来解答。
20．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取16.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将150g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，由表格数据可知，第1次加入30g稀盐酸时生成的质量为1.8g，第2次加入30g稀盐酸时生成的质量为，第3次加入30g稀盐酸时生成的质量为，说明30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，第4次加入30g稀盐酸生成的质量为，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，说法正确，不符合题意；
B、由A答案分析可知，30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，故设稀盐酸的溶质质量分数为x，
故所用稀盐酸的溶质质量分数为9.95%，该说法错误，符合题意；
C、由A答案分析可知，碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，设碳酸钙的质量为y，
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，该说法正确，不符合题意；
D、若加入的稀盐酸不足，则碳酸钙不能完全反应，生成的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液具有均一性稳定性，利用表中数据分析出碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g，每30g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g来进行计算来解答。
21．【答案】（1）Ar
（2）Hg
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号来表示一个原子，元素符号前面的数值表示原子个数，氩原子表示为Ar；
（2）汞元素的元素符号为Hg；
（3）化合物中正负价的代数和为0来书写出物质的化学式，由分子构成的物质的化学式前的数字表示分子个数，则水分子表示为；
（4）在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在硫酸铁中铁元素的化合价为+3、硫酸根的化合价为-2，则硫酸铁的化学式为；
（5）氯离子的离子符号为；
（6）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，且数字前符号后，带1个单位电荷时1要省略不写；离子符号前的数字表示离子个数，故2个铝离子表示为。
【分析】根据元素符号的书写要求是由两个字母组成的元素符号是一大二小，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数；化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氩原子表示为Ar；
（2）汞元素的元素符号为Hg；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为；
（4）硫酸铁中铁元素的化合价为+3、硫酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铁的化学式为；
（5）氯离子的离子符号为；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为。
22．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）①
（4）④
（5）⑤
（6）③
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈的是①稀盐酸。
（4）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低从而实现人工增雨，故可用于人工增雨的是④干冰。
（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，骨骼可作清洁燃料的是⑤氢气。
（6）氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，故可用于制霓虹灯的是③氦气。
【分析】根据不同物质的用途来分析，明矾可以沉淀不溶于水的物质，熟石灰可以改良酸性土壤，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨，氢气是理想的能源，稀有气体通电会发出不同颜色的光可以作用霓虹灯来解答。
（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除铁锈的是①稀盐酸。
（4）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，所以可用于人工增雨的是④干冰。
（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以可作清洁燃料的是⑤氢气。
（6）氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气。
23．【答案】（1）；化学
（2）化学性质；吸附
（3）增加二氧化碳的吸收与固定
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）木炭不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为；木炭燃烧时是将化学能转化为热能和光能；
（2）铁或镍等作为催化剂在化学反应前后的质量和化学性质均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的吸附性；
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是增加二氧化碳的吸收与固定。
【分析】（1）根据碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放热发光来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量化学性质不变；活性炭具有吸附性来解答；
（3）根据减少二氧化碳的排放来实现碳中和来解答。
（1）木炭不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为；木炭燃烧时，能量转化形式为化学能转化为热能和光能；
（2）铁或镍等作为催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质均不发生改变；
空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的吸附性；
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是增加二氧化碳的吸收与固定。
24．【答案】（1）
（2）
（3）溶液由无色变为红色
（4）三（或3）；氮
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变。已知该反应方程式中反应物中的原子个数分别为Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自）、C（1个）、O（2个来自）；生成物中的原子个数为：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自）、N（1个）、Cl（1个）。故左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故X的化学式为 。
（2）已知碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）；该反应的化学方程式为。
（3）纯碱（）溶于水后碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性；酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。
（4）由氯化铵（）的化学式可知，该物质是由中含N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素组成。植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K），而氯化铵含氮元素能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碱性物质能使酚酞变红色，碳酸钠溶液显碱性来解答；
（4）根据物质由元素组成，化肥有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素则为该肥料来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
反应式左侧：Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自）、C（1个）、O（2个来自）。
右侧：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自）、N（1个）、Cl（1个）。
对比发现，左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故 X为 。
（2）碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）。
故化学方程式为。
（3）纯碱（）溶于水后，碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。
（4）氯化铵（）的化学式中含 N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素。
植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K）。氯化铵含 氮元素，能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。
25．【答案】（1）加快反应速率（合理即可）
（2）放热
（3）过滤
（4）
（5）分解反应
（6）石灰乳价格便宜（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎的目的是加快反应速率；
（2）步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热；
（3）操作a将沉淀（Mg(OH)2）与溶液分离的操作为过滤；
（4）步骤③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（5）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气的反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是石灰乳价格便宜。
【分析】根据粉粹的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，固体和液体的分离为过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢氧化钠比氢氧化钙的价格贵且腐蚀性强，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是加快反应速率；
（2）步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热；
（3）操作a将沉淀（Mg(OH)2）与溶液分离，名称为过滤；
（4）步骤③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
（5）由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是石灰乳价格便宜。
26．【答案】（1）沸点
（2）分子在不断运动
（3）
（4）改变；1：4；440
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）工业制取氧气的原理是利用液体空气中的液态氮和液态氧的沸点不同；
（2）用酒精消毒时能闻到刺激性气味的原因是分子在不断运动；
（3）生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式表示为；
（4）①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应前后分子的种类改变；
②由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4；
③由上述分析可知该反应的化学方程式为，二氧化碳、水的质量比为，则生成360g水，理论上处理二氧化碳的质量是。
【分析】（1）根据液态空气中的氮气和氧气的沸点不同进行分离来制取氧气来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来书写出正确的方程式以及方程式的计算来解答。
（1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同；
（2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释是因为分子在不断运动；
（3）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，用化学方程式表示为；
（4）①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，则反应前后分子的种类改变；
②由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4；
③由上述分析可知，该反应的化学方程式为，二氧化碳、水的质量比为，则生成360g水，理论上处理二氧化碳的质量是。
27．【答案】（1）试管
（2）放置酒精灯
（3）C；二氧化碳密度比空气大，能溶于水
（4）；将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气（合理即可）；判断氧气的流速（“给氧气降温”、“除去氧气中的杂质”或“过滤气体”等合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是试管。（2）用A装置制取氧气，组装仪器时先放置酒精灯，再根据酒精灯外焰的高度固定试管，因为先固定试管可根据试管高度调整酒精灯位置，保证加热效果；
（3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故只能采用向上排空气法收集装置C来收集二氧化碳；
（4）①乙仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的化学方程式为：；
②氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；现将带火星的木条放在甲仓导管口处，若木条复燃则说明导出的气体是氧气；
③过氧化氢分解产生氧气，而氧气不易溶于水，故氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等作用。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据组装仪器的一般顺序为从下往上，从左到右来解答；
（3）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，氧气不溶于水且不和水反应来解答。
（1）略；
（2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先放置酒精灯，再根据酒精灯外焰的高度固定试管，因为先固定试管可根据试管高度调整酒精灯位置，保证加热效果；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；
（4）①乙仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气；
③过氧化氢分解产生氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等作用。
28．【答案】（1）固体粉末溶解，产生气泡
（2）
（3）与结合生成沉淀
（4）NaCl、；二；产生白色沉淀；c
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，故试管甲中观察到的现象是固体粉末溶解并且有气泡产生。
（2）试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：与结合生成沉淀。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【猜想假设】猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；
猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；
猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；
【设计实验】步骤一：取少量滤液于试管中加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠；原因是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明猜想二不成立；
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡；原因是氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明猜想三成立；
【反思拓展】根据复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水；故步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，
a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；
b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象；
c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应。
故答案为：c.
【分析】根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；反应后所得溶液的溶质考虑一定有生成物中的溶质，反应物是否有剩余；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或者水来解答。
（1）稀盐酸会与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，因此试管甲中观察到的现象是：固体粉末溶解，产生气泡。
（2）试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：与结合生成沉淀或。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
猜想假设：猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；
猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；
猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；
设计实验：步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立；
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），说明猜想三成立；
反思拓展：依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，
a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；
b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象；
c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应；
故选c。
29．【答案】（1）7：2
（2）设需要F2的质量为xx=228g答：至少需要F2的质量为228g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）首先明确NH4F的化学式，该物质中含有1个氮原子（N）和4个氢原子（H）。根据元素质量比的计算公式：元素质量比 =元素的相对原子质量×原子个数之比。氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，因此氮元素和氢元素的质量比为：(14×1)：(1×4) = 14：4，将该比例化简后得到7：2。
【分析】（1）本小问考查化学式中元素质量比的计算，核心知识点为元素质量比的计算公式。易错点包括：① 忘记乘以原子个数（如氢原子个数为4，需计算1×4，而非直接用1）；② 计算结果未化简（14：4需化简为7：2）。
（2）本小问考查根据化学方程式的计算，核心知识点为“化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（乘以化学计量数）之比”。易错点包括：① 相对分子质量未乘以化学计量数（如F2的化学计量数为3，需计算3×38，而非直接用38）；② 比例式列反（应遵循“”）；③ 单位不规范（已知量需带单位，未知数不带单位，最终结果需带单位）；④ 运算错误（如142÷71=2，因此114×2=228，需注意计算细节）。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，1个NH4F分子中含有1个氮原子和4个氢原子，则氮元素和氢元素的质量比=(14×1)：(1×4)=14：4=7：2。
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区贵港市覃塘区2026年中考一模化学试题
1．落实绿色生活方式，共建美好环境，下列做法不符合这一要求的是
A．利用太阳能烧水 B．选择公交出行
C．分类投放生活垃圾 D．过度使用空调
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能是清洁能源，可以再生，故利用太阳能烧水不会产生污染物，符合绿色生活方式要求，不符合题意；
B、选择公交出行能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，符合绿色生活方式要求，不符合题意；
C、分类投放生活垃圾有利于资源回收利用和环境保护，符合绿色生活方式要求，不符合题意；
D、过度使用空调会消耗大量电能，增加能源负担和温室气体排放，不符合绿色生活方式要求，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据低碳出行来减少二氧化碳的排放，可以使用可再生的新能源，减少一次性碗筷的使用，垃圾分类回收处理来改善环境防治空气污染来解答。
2．如图是空气组成(体积分数)示意图，其中甲表示的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A：空气中氮气的体积分数约为78%，从饼图中可知，甲对应的部分体积分数为78%，因此甲表示的是氮气，选项A符合题意；
B：空气中氧气的体积分数约为21%，饼图中21%的部分为氧气，并非甲，选项B不符合题意；
C：空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，属于饼图中1%的部分，并非甲，选项C不符合题意；
D：空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，属于饼图中1%的部分，并非甲，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A：根据空气中各成分的体积分数，氮气约占78%，是空气中含量最多的气体，对应饼图中最大的部分，因此A正确；
B：氧气约占21%，是空气中含量第二多的气体，对应饼图中21%的部分，因此B错误；
C：二氧化碳约占0.03%，含量极低，属于饼图中1%的部分，因此C错误；
D：稀有气体约占0.94%，含量较低，属于饼图中1%的部分，因此D错误；
本题核心知识点为空气的成分及各成分的体积分数，易错点包括：① 混淆“体积分数”与“质量分数”（题目明确为体积分数，氮气的质量分数并非78%）；② 记反氮气和氧气的体积分数（氮气是空气中含量最多的气体，占78%，氧气为21%）；③ 误判稀有气体、二氧化碳的占比（二者占比均不足1%，不属于最大占比部分）。
3．中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．活字印刷 C．桑蚕织丝 D．手工剪纸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、桑蚕织丝的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、手工剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
4．下列生活中的物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．花生油 C．白糖 D．酒精
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物。
A、食盐易溶于水时并且与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，不能与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；
C、白糖易溶于水并且与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、酒精易溶于水并且与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
5．泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素化合价的代数和为零，已知在亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，则设氮元素的化合价为x，，解得，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．下列标志中，表示“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】保护水资源；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该标志是易燃固体标志，不符合题意；
B、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；
C、该标志是节水标志，符合题意；
D、该标志是禁止吸烟标志，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学中常用安全图标以及节水标志来解答。
7．古法制瓷以陶土为原料。从物质类别角度分析，陶土中的属于
A．酸 B．单质 C．混合物 D．氧化物
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】酸的概念是阳离子全部是氢离子，混合物的概念是多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；而是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物。
故答案为：D.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子，混合物的概念是多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
8．下列物质在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的是
A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．硫粉
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，不符合题意；
D、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳在氧气中燃烧发出白光，红磷燃烧产生大量白烟，铁燃烧火星四射并且放热，硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰来解答。
9．水是生命之源，下列关于水的说法错误的是
A．水是一种常用溶剂
B．地球上的淡水资源是有限的
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、水是一种常用溶剂，说法正确，不符合题意；
B、地球上的淡水资源是有限的，说法正确，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，在化学反应中元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，符合题意；
D、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据水是常用的溶剂，地球上的淡水资源不到总水量的1%，需节约用水，防止水体污染；水的净化过程有沉淀、过滤、吸附和蒸馏；电解水实验正氧负氢来解答。
10．过滤是化学实验中分离混合物的常用方法，下列仪器中，过滤操作不需要用到的是
A．烧杯 B．量筒
C．漏斗 D．玻璃棒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤分离溶和不溶物，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，而不需要量筒，量筒是用来量取液体体积。
故答案为：B.
【分析】根据过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗来解答。
11．防火、灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是
A．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
B．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品
C．在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
D．遇火势较大或有蔓延趋势的火险火灾，应立即拨打119，并采取自救措施
【答案】A
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、在山林中遇火灾时尽量向逆风方向奔跑，会远离危险，该做法错误，符合题意；
B、为了安全，乘坐公共交通工具时需禁止携带易燃、易爆物品，做法正确，不符合题；
C、将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉形成隔离带，可扑灭森林火灾，做法正确，不符合题意；
D、如果发现火险或遭遇火灾，火势较大或有蔓延趋势的可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，可以达到及时灭火，减少人员、财物损失，做法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或者是降温到着火点以下或者清除可燃物，山林火灾时立即拨打火警电话119并且开辟防火带减少火势蔓延或者逆风逃生，乘坐公共交通时严禁易燃易爆有腐蚀的危险品上车来解答。
12．从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．道尔顿
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；
B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾治疗，获得诺贝尔医学奖，符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学家作出的不同贡献，张青莲测定了铟、铱等元素的相对原子质量，屠呦呦发现了青蒿素，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，道尔顿提出了原子论来解答。
13．安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH
C．加热液体 D．收集气体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该操作正确，符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口至处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，该操作错误，不符合题意；
D、用向上排空气法收集气体时导气管要伸入集气瓶底部，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
D、根据密度大于空气密度时用向上排空气法收集时导管伸入集气瓶的底部来解答。
14．人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．胰液 B．血液
C．胃液 D．肝胆汁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性，且pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性。
A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意；
B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意；
C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意；
D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性，且pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性来解答。
15．如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锂原子中有3个中子 B．锂的元素符号为Li
C．锂元素是非金属元素 D．锂的相对原子质量为6.94 g
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3，原子的原子序数=质子数，原子的相对原子质量 ≈质子数+中子数，下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.94，所以锂原子的中子数 = 6.94 - 3 ≈ 4，说法错误，不符合题意；
B、元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，说法正确，符合题意；
C、锂带“钅”字旁，锂元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，通常不写，故锂的相对原子质量是6.94，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素；在原子中原子的相对质量等于质子数和中子数之和来解答。
16．下列物质直接由原子构成的是
A．氧气 B．二氧化硫 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质由分子、原子和离子构成，而由原子直接构成的物质是金属、固态非金属单质和稀有气体。
A、氧气由氧分子构成，不符合题意；
B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子直接构成的固态非金属单质，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，而由原子直接构成的物质是金属、固态非金属单质和稀有气体来解答。
17．实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是
A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10
B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖
C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10%
D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制50g10%的葡萄糖溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为，说法错误，不符合题意；
B、天平称量固体物质是物左砝右，若在称取葡萄糖时若天平指针偏左，说明葡萄糖的质量偏大，则需减少葡萄糖直至天平平衡，说法错误，不符合题意；
C、量取水时若俯视量筒读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，利用，则会导致所配溶液溶质质量分数大于10%，说法错误，不符合题意；
D、将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，根据稀释前后溶质质量不变，则需再加入水的质量为，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称固体（天平称量固体遵循物左砝右）、量取（量筒量取液体体积时视线与液体的凹液面平行读数）、溶解；溶液的稀释时遵循稀释前后溶质的质量不变；溶液由溶质和溶剂组成来解答。
18．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象
C 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧固体至固体质量不再发生变化
D 分离回收氯化钾和二氧化锰固体 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的检验和验满；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧且不支持燃烧的气体，故检验二氧化碳气体应选择澄清石灰水，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色；则取样分别滴入无色酚酞试液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧固体至固体质量不再发生变化，能除去杂质碳酸钙，且不引入新杂质，符合除杂原则，该方案能达到实验目的，符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，该方案不能回收氯化钾固体，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳、氮气均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭来解答；
B、根据酸性物质和中性物质均不能使酚酞变红色来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
D、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水来解答。
19．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于的溶解度
B．“冬天捞碱”利用的是降温结晶的原理
C．“夏天晒盐”后剩余溶液是NaCl的不饱和溶液
D．t℃时，的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明具体温度，不能比较NaCl、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、冬天捞碱是因为冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小而结晶析出，利用了降温结晶的原理，说法正确，符合题意；
C、夏天晒盐后剩余溶液是NaCl的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相等，由于不明确t℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液的质量，所以不能比较两溶液中的溶质质量，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小，一定温度下的某种物质的饱和溶液不能溶解该物质，氯化钠的溶解度随温度变化较小可以恒温蒸发溶剂结晶，碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶来解答。
20．某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表：
实验次序 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30
生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6
结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是
A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%
D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取16.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将150g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，由表格数据可知，第1次加入30g稀盐酸时生成的质量为1.8g，第2次加入30g稀盐酸时生成的质量为，第3次加入30g稀盐酸时生成的质量为，说明30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，第4次加入30g稀盐酸生成的质量为，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，说法正确，不符合题意；
B、由A答案分析可知，30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，故设稀盐酸的溶质质量分数为x，
故所用稀盐酸的溶质质量分数为9.95%，该说法错误，符合题意；
C、由A答案分析可知，碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，设碳酸钙的质量为y，
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，该说法正确，不符合题意；
D、若加入的稀盐酸不足，则碳酸钙不能完全反应，生成的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液具有均一性稳定性，利用表中数据分析出碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g，每30g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g来进行计算来解答。
21．用化学用语填空。
（1）氩原子　 　；
（2）汞元素　 　；
（3）水分子　 　；
（4）硫酸铁　 　；
（5）氯离子　 　；
（6）2个铝离子　 　。
【答案】（1）Ar
（2）Hg
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号来表示一个原子，元素符号前面的数值表示原子个数，氩原子表示为Ar；
（2）汞元素的元素符号为Hg；
（3）化合物中正负价的代数和为0来书写出物质的化学式，由分子构成的物质的化学式前的数字表示分子个数，则水分子表示为；
（4）在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在硫酸铁中铁元素的化合价为+3、硫酸根的化合价为-2，则硫酸铁的化学式为；
（5）氯离子的离子符号为；
（6）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，且数字前符号后，带1个单位电荷时1要省略不写；离子符号前的数字表示离子个数，故2个铝离子表示为。
【分析】根据元素符号的书写要求是由两个字母组成的元素符号是一大二小，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数；化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氩原子表示为Ar；
（2）汞元素的元素符号为Hg；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为；
（4）硫酸铁中铁元素的化合价为+3、硫酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铁的化学式为；
（5）氯离子的离子符号为；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②明矾 ③氦气 ④干冰 ⑤氢气 ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。
（1）可用作净水剂的是　 　；
（2）可改良酸性土壤的是　 　；
（3）可用于除铁锈的是　 　；
（4）可用于人工增雨的是　 　；
（5）可作清洁燃料的是　 　；
（6）可用于制霓虹灯的是　 　。
【答案】（1）②
（2）⑥
（3）①
（4）④
（5）⑤
（6）③
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈的是①稀盐酸。
（4）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低从而实现人工增雨，故可用于人工增雨的是④干冰。
（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，骨骼可作清洁燃料的是⑤氢气。
（6）氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，故可用于制霓虹灯的是③氦气。
【分析】根据不同物质的用途来分析，明矾可以沉淀不溶于水的物质，熟石灰可以改良酸性土壤，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，固态的二氧化碳升华吸热可以进行人工降雨，氢气是理想的能源，稀有气体通电会发出不同颜色的光可以作用霓虹灯来解答。
（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除铁锈的是①稀盐酸。
（4）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，所以可用于人工增雨的是④干冰。
（5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以可作清洁燃料的是⑤氢气。
（6）氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气。
23．碳元素的开发与应用贯穿古今，从传统技艺到现代科技，彰显了化学与文化、科技的融合价值。
（1）烧炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生有毒气体，该反应的化学方程式为　 　；木炭燃烧时，能量转化形式为　 　能转化为热能和光能。
（2）在利用甲烷等气体制备碳纤维的工艺中，会使用铁或镍等作为催化剂，该过程中，铁或镍在反应前后的质量和　 　均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的　 　性。
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是　 　。
【答案】（1）；化学
（2）化学性质；吸附
（3）增加二氧化碳的吸收与固定
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）木炭不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为；木炭燃烧时是将化学能转化为热能和光能；
（2）铁或镍等作为催化剂在化学反应前后的质量和化学性质均不发生改变；空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的吸附性；
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是增加二氧化碳的吸收与固定。
【分析】（1）根据碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳放热发光来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量化学性质不变；活性炭具有吸附性来解答；
（3）根据减少二氧化碳的排放来实现碳中和来解答。
（1）木炭不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为；木炭燃烧时，能量转化形式为化学能转化为热能和光能；
（2）铁或镍等作为催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质均不发生改变；
空气净化器中的活性炭纤维滤网能有效去除甲醛等有害气体，利用了活性炭纤维的吸附性；
（3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是增加二氧化碳的吸收与固定。
24．我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。
（1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是　 　。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为　 　。
（3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到　 　，说明纯碱溶液呈碱性。
（4）副产品氯化铵由　 　种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作　 　（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
【答案】（1）
（2）
（3）溶液由无色变为红色
（4）三（或3）；氮
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变。已知该反应方程式中反应物中的原子个数分别为Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自）、C（1个）、O（2个来自）；生成物中的原子个数为：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自）、N（1个）、Cl（1个）。故左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故X的化学式为 。
（2）已知碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）；该反应的化学方程式为。
（3）纯碱（）溶于水后碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性；酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。
（4）由氯化铵（）的化学式可知，该物质是由中含N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素组成。植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K），而氯化铵含氮元素能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碱性物质能使酚酞变红色，碳酸钠溶液显碱性来解答；
（4）根据物质由元素组成，化肥有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素则为该肥料来解答。
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
反应式左侧：Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自）、C（1个）、O（2个来自）。
右侧：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自）、N（1个）、Cl（1个）。
对比发现，左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故 X为 。
（2）碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）。
故化学方程式为。
（3）纯碱（）溶于水后，碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。
（4）氯化铵（）的化学式中含 N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素。
植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K）。氯化铵含 氮元素，能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。
25．海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是　 　。
（2）步骤①反应　 　（填“放热”或“吸热”）。
（3）步骤②中操作a的名称是　 　。
（4）步骤③反应的化学方程式为　 　。
（5）步骤④电解熔融状态的化学方程式为，该反应的基本类型为　 　。
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是　 　（写一点）。
【答案】（1）加快反应速率（合理即可）
（2）放热
（3）过滤
（4）
（5）分解反应
（6）石灰乳价格便宜（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；海洋中的资源；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎的目的是加快反应速率；
（2）步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热；
（3）操作a将沉淀（Mg(OH)2）与溶液分离的操作为过滤；
（4）步骤③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（5）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气的反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是石灰乳价格便宜。
【分析】根据粉粹的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，固体和液体的分离为过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢氧化钠比氢氧化钙的价格贵且腐蚀性强，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）高温煅烧贝壳前需将贝壳粉碎，目的是加快反应速率；
（2）步骤①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热；
（3）操作a将沉淀（Mg(OH)2）与溶液分离，名称为过滤；
（4）步骤③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
（5）由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（6）该工艺选择石灰乳将海水中的转化为，而不选用NaOH的理由是石灰乳价格便宜。
26．化学与生产、生活和科技密切相关，根据所学知识，回答下列问题。
（1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的　 　不同。
（2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释该现象　 　。
（3）生石灰可用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原理为　 　。
（4）“天宫”号空间站内处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下：
①该反应前后分子的种类　 　（填“改变”或“不变”）。
②参加反应的甲、乙的分子个数比为　 　。
③若生成360 g水，理论上处理二氧化碳的质量是　 　g。
【答案】（1）沸点
（2）分子在不断运动
（3）
（4）改变；1：4；440
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）工业制取氧气的原理是利用液体空气中的液态氮和液态氧的沸点不同；
（2）用酒精消毒时能闻到刺激性气味的原因是分子在不断运动；
（3）生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式表示为；
（4）①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，反应前后分子的种类改变；
②由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4；
③由上述分析可知该反应的化学方程式为，二氧化碳、水的质量比为，则生成360g水，理论上处理二氧化碳的质量是。
【分析】（1）根据液态空气中的氮气和氧气的沸点不同进行分离来制取氧气来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子在运动来解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来书写出正确的方程式以及方程式的计算来解答。
（1）工业制取氧气的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同；
（2）用酒精消毒时，能闻到刺激性气味，从微观角度解释是因为分子在不断运动；
（3）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，用化学方程式表示为；
（4）①由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，则反应前后分子的种类改变；
②由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在光和催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4；
③由上述分析可知，该反应的化学方程式为，二氧化碳、水的质量比为，则生成360g水，理论上处理二氧化碳的质量是。
27．如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器①的名称：　 　。
（2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先　 　（填“放置酒精灯”或“固定试管”）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置是　 　（填序号），理由是　 　。
（4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。
①写出乙仓产生氧气的化学方程式：　 　。
②验证甲仓导出的气体是氧气的方法：　 　。
③甲仓的主要作用是　 　（答一点即可）。
【答案】（1）试管
（2）放置酒精灯
（3）C；二氧化碳密度比空气大，能溶于水
（4）；将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气（合理即可）；判断氧气的流速（“给氧气降温”、“除去氧气中的杂质”或“过滤气体”等合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是试管。（2）用A装置制取氧气，组装仪器时先放置酒精灯，再根据酒精灯外焰的高度固定试管，因为先固定试管可根据试管高度调整酒精灯位置，保证加热效果；
（3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故只能采用向上排空气法收集装置C来收集二氧化碳；
（4）①乙仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的化学方程式为：；
②氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃；现将带火星的木条放在甲仓导管口处，若木条复燃则说明导出的气体是氧气；
③过氧化氢分解产生氧气，而氧气不易溶于水，故氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等作用。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据组装仪器的一般顺序为从下往上，从左到右来解答；
（3）根据气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，氧气不溶于水且不和水反应来解答。
（1）略；
（2）用A装置制取氧气，组装仪器时，先放置酒精灯，再根据酒精灯外焰的高度固定试管，因为先固定试管可根据试管高度调整酒精灯位置，保证加热效果；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；
（4）①乙仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在甲仓导管口处，木条复燃，说明导出的气体是氧气；
③过氧化氢分解产生氧气，氧气不易溶于水，氧气从甲仓中的导管流出会冒出气泡，可以通过冒出气泡的快慢，判断氧气的流速，水还可以给氧气降温，并且湿润氧气等作用。
28．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的五种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）试管甲中观察到的现象是　 　。
（2）试管丙中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是　 　。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、；猜想三：　 　
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立
【反思拓展】
①探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
②依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用　 　（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
【答案】（1）固体粉末溶解，产生气泡
（2）
（3）与结合生成沉淀
（4）NaCl、；二；产生白色沉淀；c
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，故试管甲中观察到的现象是固体粉末溶解并且有气泡产生。
（2）试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：与结合生成沉淀。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【猜想假设】猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；
猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；
猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；
【设计实验】步骤一：取少量滤液于试管中加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠；原因是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明猜想二不成立；
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡；原因是氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说明猜想三成立；
【反思拓展】根据复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水；故步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，
a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；
b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象；
c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应。
故答案为：c.
【分析】根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；反应后所得溶液的溶质考虑一定有生成物中的溶质，反应物是否有剩余；复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或者水来解答。
（1）稀盐酸会与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，因此试管甲中观察到的现象是：固体粉末溶解，产生气泡。
（2）试管丙中BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）从微观角度解释试管乙和试管丙中都能发生反应的实质是：与结合生成沉淀或。
（4）将试管丙反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
猜想假设：猜想一：氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液溶质为NaCl；
猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液溶质为NaCl、Na2SO4；
猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液溶质为NaCl、BaCl2；
设计实验：步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含有硫酸钠（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立；
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有氯化钡（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），说明猜想三成立；
反思拓展：依据复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀或气体或水，步骤二中验证猜想三正确，即为验证含有氯化钡和氯化钠，
a．稀盐酸与氯化钡不反应，无明显现象；
b．氢氧化钠溶液与氯化钡反应没有气体、沉淀、水，故无法反应，无明显现象；
c．碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应有沉淀生成，能够反应；
故选c。
29．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为： 请回答下列问题：
（1）NH4F 中氮元素和氢元素的质量比为　 　。
（2）要生产142克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量为　 　。(写出计算步骤)
【答案】（1）7：2
（2）设需要F2的质量为xx=228g答：至少需要F2的质量为228g。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）首先明确NH4F的化学式，该物质中含有1个氮原子（N）和4个氢原子（H）。根据元素质量比的计算公式：元素质量比 =元素的相对原子质量×原子个数之比。氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，因此氮元素和氢元素的质量比为：(14×1)：(1×4) = 14：4，将该比例化简后得到7：2。
【分析】（1）本小问考查化学式中元素质量比的计算，核心知识点为元素质量比的计算公式。易错点包括：① 忘记乘以原子个数（如氢原子个数为4，需计算1×4，而非直接用1）；② 计算结果未化简（14：4需化简为7：2）。
（2）本小问考查根据化学方程式的计算，核心知识点为“化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（乘以化学计量数）之比”。易错点包括：① 相对分子质量未乘以化学计量数（如F2的化学计量数为3，需计算3×38，而非直接用38）；② 比例式列反（应遵循“”）；③ 单位不规范（已知量需带单位，未知数不带单位，最终结果需带单位）；④ 运算错误（如142÷71=2，因此114×2=228，需注意计算细节）。
（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，1个NH4F分子中含有1个氮原子和4个氢原子，则氮元素和氢元素的质量比=(14×1)：(1×4)=14：4=7：2。
（2）见答案。
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