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专题1　
物质的分类及计量
第二单元　物质的化学计量
课时1　物质的量
1. 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2. 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
1. 分析评价下列三种常见数硬币的方法，比较其优缺点。
活动一：理解物质的量、阿伏加德罗常数
方法1：直接数出硬币的数量
方法2：以10为“单元”
数硬币
方法3：用称量的
方法数硬币
(1) 方法1的优点是可以数不同币值(质量)的硬币，其缺点是什么？
【答案】 计数速率慢。
(2) 方法2、3的优、缺点各是什么？
【答案】 方法2的优点是计数速率较快，方法3计数更快。其缺点都是币值(质量)要相同，方法3还要知道每枚硬币的质量。
(3) 方法3中每个硬币的质量为6 g，则总质量为1 188 g的硬币共多少枚？
【答案】 198枚。
2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”，学习物质的量的概念与阿伏加德罗常数。
(1) 人们用类似于以上方法2、3整合而成的方法给微观粒子“计数”。由于构成物质的粒子(如分子、原子、离子)实在太小，即使以一百万为“单元”也难以测出其质量，更不要说单独测量1个(或10个)粒子的质量了。科学家如何计数微观粒子集合体？
【答案】 科学家以0.012 kg 12C中所含的原子数目为“单元”计量微观粒子集合体。
(2) 科学上用物质的量表示微粒集合体中含多少个“单元”，物质的量是国际单位制中基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔(mol)。阅读教材，1 mol某种微粒集合体所含的微粒数为多少？
【答案】 1 mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA近似为6.02×1023 mol－1。
(3) 1 mol某种微粒集合体中所含微粒数与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。
1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子；
1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子；
1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子；
1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na＋和6.02×1023个OH－；
n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间关系是什么？
【答案】 N＝n·NA
(4) 回答下列问题：
0.5 mol H2中的氢分子数为___________；1 mol NaCl中的氯离子数为__________；1 mol H2SO4中的氧原子数为____________；1.204×1024个水分子的物质的量为_____；9.03×1023个铁原子的物质的量为_______。
3.01×1023
6.02 ×1023
2.408 ×1024
2 mol
1.5 mol
1. 1 mol不同微粒集合体的质量。
1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol 不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片：
几种1 mol物质的质量
活动二：体会以12 g 12C中所含的原子数目为“单元”计量微
粒集合体的便捷，学习摩尔质量
1 mol Fe的质量是多少？从中你可以得出什么结论？
【答案】 56 g　1 mol某粒子的质量(以g为单位计算)数值上正好等于该粒子的相对质量。
2. 为了方便计算，人们将单位物质的量具有的质量称为摩尔质量(符号：M，单位：g/mol)。下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
【答案】
活动三：例题与练习
例2：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？
答：9 g的水中含有3.01×1023个水分子，6.02×1023个氢原子，3.01×1024个电子。
练习：
1. 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝_________。
②88 g干冰中：二氧化碳的物质的量n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子数N(CO2)＝_________________________________。
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是___(填字母)。
A. 28 g N2中含有的氮气分子数为NA　　
B. 16 g O2中含有的氧原子数为NA
C.1.7 g NH3中含有的电子数为NA　　
D. 23 g NaCl中含有的钠离子数为NA
44 g/mol
2 mol
2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)
D
3. 参考例1的解题方式，完成下列计算。
(1) 9.8 g H2SO4的物质的量。
(2) 53 g Na2CO3的物质的量。
(3) 0.25 mol CaCO3的质量。
(4) 2.0 mol H2O的质量。
【答案】 (1) 0.1 mol　(2) 0.5 mol　(3) 25 g　(4) 36 g
1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应。
【答案】 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　1 mol NaOH和1 mol HCl反应生成1 mol NaCl和1 mol H2O。
活动四：体验化学方程式中的物质的量关系
2. 氧化铁在高温下与一氧化碳反应。
3. 过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水。
2
4
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1
3
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10
1. 分子数相等的任何物质具有相同的(　 　)
A. 质量 B. 体积　　
C. 物质的量 D. 摩尔质量
C
2
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3
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9
6
8
10
2. CO2的摩尔质量为(　 　)
A. 44 g　 B. 44　
C. 44 g/mol　 D. 44 mol/g
【解析】 CO2的摩尔质量为44 g/mol。
C
2
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10
3. [2025泰州中学期中]过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据如图所示，下列说法不正确的是(　 　)
A. 3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物
质的量为1 mol
B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为
6∶1∶12
C. 过氧乙酸的摩尔质量为76 g/mol
D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56 mol
1
D
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3
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1
2
4
5
3
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10
4. [徐州沛县调研]有相同氧原子数目的Fe3O4和Fe2O3，它们的物质的量之比为(　 　)
A. 3∶4 B. 4∶3
C. 2∶3 D. 2∶1
1
A
2
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3
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10
5. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　 　)
A. 32 g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA
C. 1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
1
A
2
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3
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9
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10
6. 下列叙述正确的是(　 　)
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
B. CO2的摩尔质量为44 g
C. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
1
【解析】 1 mol CO2 的质量为44 g，A错误；CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为 44 g/mol，B错误；NA个CO2的质量为44 g，CO2的相对分子质量为44，两者数值上相同，C正确；CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，D错误。
C
2
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5
3
7
9
6
8
10
7. 下列物质中含分子数最多的是(　 　)
A.1.204×1023个CO2分子　
B. 0.6 mol CO
C. 32 g SO2　　　　　　　　 　
D.1.6 g H2
1
D
2
4
5
3
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9
6
8
10
8. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　 　)
A. 16 g B. 32 g
C. 64 g/mol D. 32 g/mol
1
D
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3
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6
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10
9. (1) 等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。
(2)1.5 mol H2SO4的质量是_____g，其中含有___mol H，含有_____g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含____mol NH3，_____mol氢原子，_____mol电子。
1
11∶7
11∶14
147
3
96
1.5
4.5
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2
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1
2
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10
10. [2025盐城联盟校期中]按要求回答下列问题。
(1) 1 mol OH－中含有____mol质子，_____mol电子。
1
(3) 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E的摩尔质量为____________。
9
10
1.5 mol
108 g/mol
2
4
5
3
7
9
6
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10
1

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