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专题2　
研究物质的基本方法
第二单元　溶液组成的定量研究
课时2　物质的量浓度相关计算习题课
1. 掌握物质的量的浓度的相关计算。
2. 学会浓溶液的稀释、溶液的混合、溶质质量分数与物质的量浓度的换算等类型的计算。
1. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度。
活动一：物质的量浓度基本计算
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
2. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算。
(1) 若已知溶液的体积。
(2) 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则
例2：用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g/mL，求：
(1) 氨气的物质的量是_______。
(2) 所得氨水溶液的物质的量浓度是___________(保留至小数点后两位)。
25 mol
15.79 mol/L
1. 浓溶液稀释。
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
例3：将10 mL 5 mol/L盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是(　 　)
A. 0.05 mol/L　 B. 0.25 mol/L
C. 0.1 mol/L　　 D. 0.5 mol/L
活动二：溶液的稀释或混合
【解析】 根据稀释定律，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)：5 mol/L×10 mL×10－3L/mL＝c(稀)×200 mL×10－3 L/mL，解得c(稀)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。
B
2. 相同溶质两溶液混合。
溶质的物质的量不变：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)；
例4：将100 mL 0.1 mol/L的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol/L的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　 　)
A. 0.2 mol/L B. 0.01 mol/L
C. 0.1 mol/L D. 0.02 mol/L
【解析】 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度＝(100 mL×2×0.1 mol/L＋50 mL×0.2 mol/L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L。
A
1. 换算公式。
活动三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例5：下图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　 　)
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 100 mL该硫酸的质量是184 g
C. 硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D. 取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L
A
2
4
5
1
3
6
【解析】 数目之比就是物质的量之比，前者n(Cl－)＝0.5 L×1 mol/L×3＝1.5 mol，后者n(Cl－)＝0.2 L×1 mol/L×1＝0.2 mol，物质的量之比等于数目之比为15∶2。
1. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－数量之比为(　 　)
A. 5∶2 B. 15∶2
C. 3∶1 D. 1∶1
B
2
4
5
1
3
6
【解析】 KClO3溶液中不含Cl－，四组溶液中，Cl－物质的量浓度依次为0.4 mol/L、0.3 mol/L、0 mol/L、0.5 mol/L，Cl－物质的量浓度最大的是10 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液。故选D。
2. [2025扬州中学月考]下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是(　 　)
A. 10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液
B. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
C. 10 mL 0.8 mol/L KClO3溶液
D. 10 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液
D
2
4
5
3
6
1
3. [南通海门期末]实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL 0.2 mol/L 稀盐酸。下列说法错误的是(　 　)
A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L
B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度
偏小
D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量
瓶、胶头滴管三种
D
2
4
5
3
6
1
4. 某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g/cm3，求：
(1) 该溶液中溶质的质量分数为_____。
(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(3) 取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为____________。
24%
1.5 mol/L
0.075 mol/L
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
1
(2) 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ
g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为_____________mol/L。
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
1
6. 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。
实验：以浓度为18.4 mol/L的浓硫酸配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的稀硫酸为例。
(1) 用_____mL的量筒量取浓硫酸_____mL。
(2) 将浓硫酸沿着__________缓缓注入_____________中，并用_____
____不断搅拌。
(3) 待溶液_____________后，把所得溶液沿________注入_________
________中，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。
10
5.4
烧杯内壁
盛有水的烧杯
玻璃
棒
冷却至室温
玻璃棒
1 000 mL
容量瓶
2～3
容量瓶
2
4
5
3
6
1
(4) 再缓缓地加水到离刻度线以下_________处，冷却并改用_______
____加水，使溶液的______________与________相切，然后摇匀。
(5) 分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：______。
③定容时俯视容量瓶刻度线：______。
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。
1～2 cm
胶头滴
管
凹液面最低处
刻度线
偏小
偏大
偏大
无影响

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