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专题3
从海水中获得的化学物质
第二单元　金属钠及钠的化合物
课时3　离子反应
1. 了解强电解质、弱电解质及其电离方程式。
2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
活动一：判断电解质强弱
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能________电离的电解质 在水溶液中只能________电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在
微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子
弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
全部
部分
强电解质 弱电解质
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
思考并判断下列说法的正误。
(1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(　　)
(2) BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(　　)
(3) 强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(　　)
(4) NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出共同的OH－(　　)
(5) 能完全溶于水的电解质是强电解质(　　)
(6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　)
(7) 弱电解质水溶液中存在溶质分子(　　)
(8) 稀硫酸是强电解质(　　)
√
×
√
√
×
×
√
×
1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应(即离子方程式)。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图(供分析参考)。
活动二：探究离子反应的发生条件，书写离子方程式
说明：第(1) 组实验中要先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。
组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式
(1) NaOH和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O
NaOH和H2SO4
(2) CuSO4和NaOH
CuCl2和NaOH
红色褪去
H＋、OH－
H＋＋OH－===H2O
生成蓝色沉淀
Cu2＋、OH－
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
生成蓝色沉淀
Cu2＋、OH－
Na＋、Cl－
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式
(3) CuSO4和BaCl2
Na2SO4和BaCl2
(4) Na2CO3和HCl
K2CO3和H2SO4
生成白色沉淀
Cu2＋、Cl－
生成白色沉淀
Na＋、Cl－
产生气泡
Na＋、Cl－
产生气泡
2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件。
【答案】 反应中要有沉淀、气体或水生成。
3. 电解质在水溶液中还可以发生氧化还原反应，如氯气与溴化钠溶液反应、锌与稀硫酸的反应，属于离子反应，也属于氧化还原反应，写出上述两个反应的化学方程式。
【答案】 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
4. 离子方程式指用实际参加反应的________来表示反应的式子。
(1) 书写步骤。
离子
(2) 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质应直接写化学式？
【答案】 强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(3) 根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4) 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。
①铜丝投入硝酸银溶液中。
【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
②碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。
【答案】 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
③氢氧化铜溶于稀硫酸中。
【答案】 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合。
5. 意义
①表示某一个具体的化学反应
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如_____________________可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
H＋＋OH－===H2O
1. 离子共存条件。
同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间不能在溶液中大量共存。
活动三：认识离子反应
难溶物或微溶物
气体或挥发性物质
难电离物质
氧化还原
2. 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件。
(1) 隐含条件一：无色透明溶液。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2) 隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。
(3) 隐含条件三：碱性环境
“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。
1. 实验探究Cl－的检验方法。
(1) 完成下列实验探究，填写实验报告。
活动四：根据离子反应原理进行离子检验
实验步骤 实验现象 离子方程式
①向2 mL NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
②向2 mL BaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
实验步骤 实验现象 离子方程式
③向2 mL Na2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解，产生气泡
(2) 上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl－的方法。
Ba2＋、Ag＋、Ca2＋等
Ba2＋、 Ag＋、 Cu2＋、Ca2＋、H＋等
【答案】 取少量溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量HCl溶液，沉淀不完全溶解，证明Na2CO3中含有Na2SO4。
【答案】 不能，可能含有Ag＋。
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1. 下列属于强电解质的是(　 　)
① Ba(OH)2　②NH3·H2O　③ 硫酸钡　④ 次氯酸　⑤ NH4HCO3
A. ①②⑤ B. ①③④
C. ②③④ D. ①③⑤
【解析】 NH3·H2O是弱碱，次氯酸是弱酸。
D
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A. 碳酸钙和盐酸反应 B. 碳酸钠和硫酸反应
C. 碳酸氢钠与硝酸反应 D. 碳酸钾和醋酸反应
B
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3. 下列电离方程式书写正确的是(　 　)
1
C. NaCl===Na＋＋Cl－ D. CH3COOH===CH3COO－＋H＋
C
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4. [2025南通中学期中]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是(　 　)
1
【解析】 新制氯水中含有Cl－，Cl－与Ag＋不能大量共存，A错误；滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的OH－，OH－与H＋不能大量共存，C错误；NaHCO3溶液会与H＋反应，不能大量共存，D错误。
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、ClO－
B
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5. [2024南通质量监测]在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是(　 　)
1
C. 滴加酚酞显红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－
A
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6. [常州期末]下列离子方程式书写正确的是(　 　)
A. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋ClO－
B. 金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
1
D. 氢氧化镁与盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O
D
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10
①氯化钡溶液与硫酸钾溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④
C. ②③ D. ①②③
1
A
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4
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8. [2025南通中学期中]下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)
A. 氧化钙投入水中：O2－＋H2O===2OH－
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
1
【解析】 书写离子方程式时，氧化物不拆分为离子形式，A错误；稀硫酸不能将Fe氧化为Fe3＋，B错误；离子方程式中漏写了BaSO4沉淀的生成，C错误。
D
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9. [2024南通通州期中]下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　 　)
A. 过氧化钠样品溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
1
D. Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O
A
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10. [南通启东期中]离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_____________________________________。
(2) 将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________。
1
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
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(3) 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________ _________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________。
1
===CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

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